2024屆福建省三明某中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆福建省三明一中高考化學(xué)必刷試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaG(aq)呼。29)瞥)FeCL(s)

B.S(s)TSOj(g)THiSO4(aq)

C.Al(s)”#AlCb(aq*3°(MAl(OH)3(s)

D.NMg產(chǎn)⑸高管壓催化劑NHKg)N⑷噂。如128四

2、丙烯醛(CHz二CH-CHO)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有()

A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.C3H6c12有4種同分異構(gòu)體

B.乙烯與Bn的CCL溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會(huì)造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用

4、向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。

原混合溶液中MgCb與FeCh的物質(zhì)的量之比為

A(b-力R(d-c)「2(b-d)n3(d-c)

oFT)7b^)L.3(d^)2(b^)

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下，2gD2O中含有電子數(shù)為NA

C.46gN(h和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D.ImoINa完全與O2反應(yīng)生成NazO和NazCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

6、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是（）

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50?60c

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

7、己知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系

如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物NO/NO、N2O、N2中的一種

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）o

A.堿性條件下，NaNOz與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+ClO-=NO3-+a-

B.向冷的NaNOz溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaNOz溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

8、有一瓶無(wú)色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通過(guò)測(cè)定該液體充分燃燒后生成的二氧

化碳和水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是那種物質(zhì)，對(duì)原理解釋錯(cuò)誤的是

A.求出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇和乙醇中碳?xì)滟|(zhì)量比對(duì)照，即可確定

B.求出碳、氫原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比對(duì)照，即可確定

C.求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與甲醇和乙醇中的碳?xì)湮镔|(zhì)的量比對(duì)照，即可確定

D.求出碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個(gè)數(shù)比對(duì)照，即可確定

9、研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確

的是（）

f*CUO）

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：一石一~五“

CO,

![rMCb）

B.Fe在C12中的燃燒產(chǎn)物：FcCI?FcCh'仆c）

FcClj

}-NaOH）

C.AICL溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：八|（。||卜AI（OHhAIO：爪AlCh）

Al"AIO/

1?十一NH3%Q）

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的鍍鹽：NH?HSO?NUHSCK（N映SO3”（SQi）

（NHrXSC^

10、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl

與NaClO）。下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為1.12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA

C.所得溶液中含OFT的數(shù)目為IXIO-NAD.所得溶液中CKT的數(shù)目為0.05NA

11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A常溫下,華、銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和溟水、溟化帙混合制備濕苯

C將含少最co,的co氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉提純co氣體

1)向FeS04溶液中滴加NH.SCN溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)

A.AB.BC.CI）.D

12、關(guān)于“植物油”的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

22

13、有一未知的無(wú)色溶液中可能含有C/+、Na+、NH；、Ba升、SO4\J.S'.分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶

液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中

A.可能不含S2-B.可能含有Ba"

C.一定含有S（\D.一定含有3種離子

c(CHCOO。

14、25C時(shí)，將0.10mol?LrCH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol?L，NaOH溶液中，1g——-------^與pH的關(guān)

B.Ka(CH3coOH)=5.0xl06

C.pH=7時(shí)加入的醋酸溶液的體積小于10mL

D.B點(diǎn)存在c(Na+)-c(CH3COO_)=(10_6-10_8)molL",

15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量Cb

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽帆

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的N%

16、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：NzH4+O2=N2+2H2。下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是()

A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4?4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時(shí)乙池中埋論上最多產(chǎn)生12.8g固體

17、常溫下，用0.1moHL」NaOH溶液商定40mL0.1mol-L"H2sOj溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽咯混合時(shí)溶液體積

的變化)。下列敘述正確的是()

020406080100

“NaOH溶液)/mL

A.SO32?水解常數(shù)場(chǎng)的數(shù)量級(jí)為108

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚歆作指示劑

C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OH)

2++

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH)

18、對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)事實(shí)原因

A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)

B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高

C鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物

D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

19、下列說(shuō)法正確的是

A.檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2?12出0晶體中的NHJ取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)

色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

B.驗(yàn)證FeCh與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCb溶液與過(guò)量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCh萃取，靜置，再

滴加KSCN溶液

C.受溟腐蝕至傷時(shí)，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光筆檢驗(yàn)硫酸銅溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

20、25c時(shí)，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NHvIhO混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒

子濃度關(guān)系正確的是

A.未加鹽酸時(shí)；c(OH-)>c(Na+)=c(NH3-H2O)

+

B.加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4)+c(H+)=c(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl)=c(Na+)

D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(CI)=c(NH4+)+c(Na+)

21、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezO^xbhO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba?+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6。的某種有機(jī)物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

22、25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol-L-'的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol-L-'氫氧化鈉溶液和0.1mol-L-,鹽

酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

V(NaOH)/mI或V(HCI)/mL

++

A.曲線I,滴加10mL溶液時(shí)：C(NH4)+C(H)=C(OH-)+C(NH3H2O)

B.曲線I,滴加20mL溶液時(shí)：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH<7

C.曲線H,滴加溶液體積在10?20mL之間時(shí)存在：C(NH4+)=C(C「)AC(OH-)=C(H+)

-+_+

D.曲線II,滴加30mL溶液時(shí)：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下：

已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②2HCHO+OH-CHjOH+HCOO

小

③，

COOCH;CH,BrCHKCHCH,Br/OOCHCH,①HQ/OHH嚀/,HCOOH

CH.COOCHiCH,GHQNaH,C(zS：OOCHJCH,@H7A“0、

H..

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(l)E的化學(xué)名稱是o

(2)F所含官能團(tuán)的名稱是___________________。

(3)A-B、C-D的反應(yīng)類型分別是、一

(4)寫出BTC的化學(xué)方程式。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①ImolH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

!I,C-C-CHO

試劑X

一定條件

試劑X為;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

24、(12分)丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血粒形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:

0

0.II

C2H2O2—?HO—C—CHO

AB

笨酚一催化;Jot。叫。2

CD

BnOBnOCOOH

BnO

注性環(huán)境XT修化荒

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H中所含官能團(tuán)的名稱為

(2)FfG的反應(yīng)類型為,該反應(yīng)的目的是_____________。

(3)A的名稱是,寫出AfB的化學(xué)方程式；

COOH

(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M(0—)oN是M的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比M大1.則符合下

列條件的N的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為

的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________(寫出一種即可)。

①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基

②能與FeCI,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④紅外光譜表明分子中不含酸鍵

(5)參照丹參素的上述合成路線，以為原料，設(shè)計(jì)制備H0TQ^-C00H的合成路線：

25、(12分)己知CuSO4溶液與K2c204溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1個(gè)結(jié)晶水)，某實(shí)

驗(yàn)小組為確定該晶體的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下：

已知：a.過(guò)程②：MnO4一被還原為M/+,C2(V一被氧化為CCh

b.過(guò)程③：MnO4—在酸性條件下，加熱能分解為02,同時(shí)生成Mi?+

2+

c.過(guò)程④：2Cu+4r=2CuIl+I2

d.過(guò)程⑥：L+2S2(h2-=21-+S4O62-

(1)過(guò)程①加快溶解的方法是_________________________。

(2)配制100mL。.20moi?LrKMnO4溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過(guò)程②和過(guò)程

⑥滴定時(shí)，滴定管應(yīng)分別選用、(填“甲”或乙

甲乙

⑶完成過(guò)程②的離子反應(yīng)方程式的配平：

2+2+

-MnO4+—C2O4+_H===—Mn+―H2O+—CChf。

(4)過(guò)程③加熱的目的是_________________________<,

⑸過(guò)程⑥，應(yīng)以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測(cè)定結(jié)果是(填“偏大”“偏

小”或“無(wú)影響”)

(6)已知兩個(gè)滴定過(guò)程中消耗KMnO4和Na2s2。3的體積相等，據(jù)此推測(cè)該晶體為H2O,

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

、

NIINAH2SO4

海綿銅K化過(guò)濾CuCl晶體

濾渣濾液

已知：①Cu。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問(wèn)題。

(1)“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70*C,原因是_____________________。

(2)寫出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的離子方程式o

(3)“過(guò)濾11”所得濾液經(jīng)__________、、過(guò)濾等操作獲得(NHQ2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料?！斑^(guò)濾II”所

得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________________o

(4)氯化核用量［空安］與CM+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化鐵用量的增多C/+沉淀率增加，但當(dāng)氯化錢用

量增加到一定程度后C/+的沉淀率減小，其原因是__________o

#

一

榔

超

S一

H

2

0

2+

n(NH4CI)/n(Cn)

(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSOj,設(shè)“提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：。(實(shí)驗(yàn)中可選試劑：0.1nwllL鹽酸、

lOmoHL-1鹽酸、蒸儲(chǔ)水、無(wú)水乙醇)

27、(12分)(14分)硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石【主要成分CUCO3?CU(OH)2］、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

預(yù)

破

處

碎

理

，

固體

孔雀石浸出液硫酸銅晶體

蒸

氨

△N

氣體

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑VImm,破碎的目的是_____________________。

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCOvCu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：。

(3)蒸氨出來(lái)的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh^=2CuCI,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC121，

[Cu(OH)rCuC121+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2Oo現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為O

②裝置中加入CuCb的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開始時(shí)加入ag銅粉，含〃g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO,5H2。，假設(shè)整個(gè)過(guò)程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為o

28、(14分)光氣(")界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如下所示:

c/、

已知：

O

20-。而H

C一。一。+2NaCl

cf

(1)C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱為。

(2)E的分子式為,H中含有的官能團(tuán)是氯原子和,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式。

(4)F與I以1:2的比例發(fā)生反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)H-I時(shí)有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)4—氯一1,2—二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有_______種。

BrBr

(7)寫出用2.溟丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識(shí)合成理抬二土的路線，無(wú)機(jī)

試劑任取。(已知：一般情況下，溟苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),)

例CHCkOH席5HX=CH2-IhfTjlL

BrBr

29、(10分)過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。

(1)一定條件下，m克的Hz、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化

鈉固體增重一克。

(2)常溫下，將14.0克的NazO和Na2(h的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下

體積為一Lo

(3)在200mLAL(SO』)3和MgSCh的混合液中，加入一定量的Na2(h充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí)，測(cè)得沉

淀質(zhì)量為5.8克。此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c(SO?*)=—mol/Lo

(4)取17.88gNaHCO3和NazCh的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固

體質(zhì)量為15.92g。請(qǐng)列式計(jì)算：

①求原混合物中NazCh的質(zhì)量B—；

②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要lmol/L鹽酸的體積為多少亳升_?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成FeCb,則不能實(shí)現(xiàn)，故A

不符合題意；

R、S在空氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實(shí)現(xiàn)，故R不符合題意；

C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；

D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實(shí)現(xiàn)，故D

不符合題意。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO「不是Na2cO3,生成物中NaHCXh在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，

NaHCCh固體經(jīng)過(guò)加熱分解生成Na2cCh。

2、C

【解題分析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不

能發(fā)生消去反應(yīng)，

故選：3

3、A

【解題分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對(duì)稱軸，定1個(gè)氯在端基的碳原子，另1個(gè)氯原子

的位置為鄰間對(duì)，共3種。定1個(gè)氯原子在中間的碳原子上，則另1個(gè)氯只能在對(duì)位，共1種。如圖所示

B.乙烯和Brz反應(yīng)生成1,2一二濱乙烷為有機(jī)物，有機(jī)物溶于有機(jī)物，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇可以被高缽酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐磨等優(yōu)點(diǎn)，

不應(yīng)被禁止使用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

在使用“定一移一”的方法的時(shí)候要注意不能重復(fù)。

4、D

【解題分析】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCkNaCHWO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為Og；FeCh只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開

3+

始,bmL時(shí)沉淀完全.bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe+3OH=Fe(OH)3b

Mg2++2OH=Mg(OH)21計(jì)算判斷。

【題目詳解】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HC仁NaCHHzO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為0g；FeCh只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開始，bmL時(shí)沉淀完全。bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

3

F*完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結(jié)合Fe3++3OIT=Fe(OH)31可知，溶液中1＞在針)=1x(b-a)xlO-LxXmol/L,

3

2+

Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結(jié)合Mg2++2OH-=Mg(OH)2,可知，溶液中n(Mg)=1x(d-c)xlO^LxXniol^,

J

故原混合溶液中n(MgCL)：n(FeClj)=—x((j-c)xlO3Lxxmol/L：—x(b-a)x103Lxxmol/L

23

二群，D項(xiàng)正確；

答案選Do

5、A

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無(wú)法由體積計(jì)算分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.DzO的摩爾質(zhì)量為20g/mol,2gD2。為O.lmoL每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，則含有電子數(shù)為NA,故B正確；

46g

C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，則混合氣體中含有原子數(shù)為y,1X3=3mol,即3NA,故C正確；

46g/mol

D.lmo】Na反應(yīng)生成NazO和NazCh,鈉原子只失去1個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為ImoL即NA,故D正確。

故選A。

6、D

【解題分析】

A.混合時(shí)應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時(shí)溫度應(yīng)控制在50?60C,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲(chǔ)需要的是直形冷凝管，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

7、B

【解題分析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNOz可被氧化為NOn而CKT有強(qiáng)氧化性，A對(duì)；HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱,

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯(cuò)、C對(duì)；酸性條件下，NaNO?有氧化性，而「具有強(qiáng)還原性，N(h-能將I

一氧化成L,D對(duì)。本題選B。

8、D

【解題分析】

反應(yīng)后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變，則反應(yīng)物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個(gè)數(shù)比；最

后與反應(yīng)前甲醇和乙醇中的碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比對(duì)照，即可知道是哪種物質(zhì)。碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與其原子個(gè)數(shù)比類似;

只有D答案是錯(cuò)誤的，因?yàn)樯晌锒趸己退械难踔挥幸徊糠謥?lái)自于甲醇和乙醇，一部分來(lái)自于氧氣，不能根據(jù)

求出碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比對(duì)照，

答案選D。

9、B

【解題分析】

高溫高溫

A.該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式有：CuO+C-Cu+CO,2CUO+C^2CU+CO2,A錯(cuò)正確;

B.Fe在C12中燃燒，只會(huì)生成FeCLs,B錯(cuò)誤；

3+

C.該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式有：AI+3OH=A1(OH)3I,Al(OHh+OH=AlO2+2H2O,C正確；

D.該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式有：2NH3-H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3?H2O+SO2=NH4HSO3,D正確；

故合理選項(xiàng)為B。

10、B

【解題分析】

A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是L12L,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH、Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2N“故B正確；

C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-mol/L,溶液體積未知不能計(jì)算OFT的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05molNaC10,因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中CIO?的數(shù)目小于0.05NA,故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重

在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。

11、D

【解題分析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說(shuō)明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤；

B.制備漠苯要苯和液溟反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無(wú)法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤；

D.Fe?+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN?反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)力故D正確；

故答案選:D。

【題目點(diǎn)撥】

常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。

12、B

【解題分析】

植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【題目詳解】

A.植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項(xiàng)正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項(xiàng)正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，D項(xiàng)正確；

答案選B。

13、C

【解題分析】

2++

溶液為無(wú)色，則溶液中沒(méi)有Cu;由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4;

而S2-能水解顯堿性，即S2?與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S\；再由氯水能氧化「生成碘單質(zhì)，而碘遇

淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有口又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有

NHZ,必須同時(shí)存在陰離子，即SO?2-必然存在；而Ba2+、SO42?能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不

存在Ba?；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，綜上所述C正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

解決此類問(wèn)題的通常從以下幾個(gè)方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)而不能共存；電荷守恒。

14、A

【解題分析】

c(CH3coO)c(FT)c(CHC0Q)

醋酸的電離常數(shù)=取對(duì)數(shù)可得到3pH；

lgKa=Igc(CH3coOH)-

C(CH3COOH)

【題目詳解】

A.據(jù)以上分析，將C點(diǎn)坐標(biāo)(6,1.7)代入lgKa=lg*2?￡221一PH，可得lg心(CH3COOH)=1.7?6=43,

c(CH3coOH)

5

/Ca(CH3COOH)=5.0xl0,A正確；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)往10mL0.10mol?L」NaOH溶液中加入10mL0.10mol?L」醋酸溶液時(shí)，得到CHbCOONa溶液，溶液呈堿性,

故當(dāng)pH=7時(shí)加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯(cuò)誤；

ic(CH,COO)?c(CH.COO)TT_

又l"KH3COOH)，7.6=43,則由館心-愴C(CHCOOH).PH得，「叱.3,

+8J1++

c(H)=10mol-L,結(jié)合電荷守恒式：＜r(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na)^,

c(Na*MCH3COO)=c(OH)-c(H+)=(10S7-10-8J)mol-L1，D錯(cuò)誤;

答案選A。

15、C

【解題分析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽研，B錯(cuò)誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

16、C

【解題分析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯(cuò)誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=NZ+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減?。灰页厥请娊獬?，乙池總反應(yīng):

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSCh溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24L(h在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是

0.1mol,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池。

17、D

【解題分析】

常溫下，用O.lmoHJNaOH溶液滴定41加止0.111101L1112§03溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時(shí)，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，

在X點(diǎn)，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點(diǎn)，pH=7.19,此時(shí)《(SCVlMHSO”；繼續(xù)滴加、aOH溶液至Z點(diǎn)

時(shí)，達(dá)到第二終點(diǎn)，此時(shí)pH=9.86。

【題目詳解】

A.在Y點(diǎn)，SO32?水解常數(shù)Oh="HSO￡j(OH)=c(OHA里;=10-6%此時(shí)數(shù)量級(jí)為10乙A不正確；

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點(diǎn)為NazSCh溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32Ac(OH)>c(HSO3)C不正確；

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32，)+c(HSO3，)+c(OH-),此時(shí)

所以3c(SO.?)=c(Na+)+t(H+)-c(OH),D正確：

故選D。

18、A

【解題分析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是因?yàn)殇X與濃硫酸

很難反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作耐火材料，故B正確；

C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，所以鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物，故C正確；

D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應(yīng)，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備

氫氧化鋁，故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查A1的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。

19、B

【解題分析】

A.向某無(wú)色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗(yàn)氨氣，利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，則說(shuō)明原溶液

中一定含NHJ不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價(jià)鐵離子變紅色，若變紅色，說(shuō)明未完全反應(yīng)，說(shuō)明存在化學(xué)反應(yīng)的限度，

故B正確；

C.氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該根據(jù)溟易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉溶液是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)，硫酸銅的水溶液是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

20、B

【解題分析】

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NH3HO,NHMhO為弱電解質(zhì)，故c(Na+)>c(NH3?H2。)，A錯(cuò)誤；

B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)4-c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C|-),所以

++

c(NH4)+c(H)=c(OH),B正確；

++++++

C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cr),pH=7時(shí)，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cr),

c(Cl)>c(Na+),C錯(cuò)誤；

+++

D、加入20mL鹽酸時(shí),c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C「)>c(NH「)+c(Na+),D錯(cuò)誤;

此題選B。

21、A

【解題分析】

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fc-2e=Fc2+,正極反應(yīng)為；。2+4仃+2H2O=4OH,Fd+與反應(yīng)生成

的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成FezO,x%。，14.0gFe的物質(zhì)的量為丁等7=Q25mol,電極反應(yīng)

56g/mol

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25X2NA=0.5NA,A正確；

B.標(biāo)況下，1L2LSO2的物質(zhì)的量為0.5moL溶于水生成H2sO3,H2SO3發(fā)生兩級(jí)電離：H2s03aHsO#H+、

2+

HSO3#SO3+H,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,B錯(cuò)誤；

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=lmoML“，OIT數(shù)目為0.5Lxlmol?L」=0.5NA,由Ba(OH”的化學(xué)式

可知Ba?*的數(shù)目為0.25NA,C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)式為C2H6。的有機(jī)物可能為乙醇(CzMOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個(gè)C-H鍵，甲醛

(CH30cH3)分子中有6個(gè)CH鍵，C2H6。的某種有機(jī)物4.6g的物質(zhì)的量為O.lmoL含CH鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D

錯(cuò)誤。

答案選A。

22、B

【解題分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來(lái)越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HC1滴定氨水時(shí)，pH越來(lái)越小,

因此實(shí)現(xiàn)表示的為HC1滴定氨水的曲線。

【題目詳解】

A、實(shí)現(xiàn)表示的為HC1滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3?出0反應(yīng)掉一半，得到NH3?和NHK1等濃度

的混合溶液，根據(jù)物料守恒有C(NH4+)+C(NH3?H2O)=2C(C廠)；根據(jù)電荷守恒，<c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr),加

++

入lOmLHCl時(shí),溶液呈堿性,說(shuō)明NHyHiO的電離大于NH&+的水解，則c(NH4)>c(Cr)>c(NHyH2O),則c(NH4)+c(H

+)<c(OH")+c(CF),A錯(cuò)誤；

B、恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成NH91,為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，pHV7,B正確；

C、曲線H中，滴加溶液體積在10mL?20mL時(shí)，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外