第十單元課題2常見的酸和堿 九年級化學下冊人教版2024

第十單元常見的酸、堿、鹽

Commonacids,alkalis,salts

課題2

常見的酸和堿第一課時

常見的酸1.了解幾種常見的酸的主要性質和用途2.了解濃硫酸的腐蝕性和稀釋的方法3.掌握酸的3條化學性質及其應用4.了解酸具有相似化學性質的原因學習目標LearningObjectives新課導入Introductionofnewlessons挑戰(zhàn)無表情吃檸檬一、常見的酸常見的酸——鹽酸和硫酸酸有腐蝕性!不要將酸沾到皮膚或衣服上!實驗時戴好護目鏡。一、常見的酸鹽酸和硫酸的物理性質酸鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)打開試劑瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度長時間暴露在空氣中濃度分析無色、水狀無色、油狀瓶口有白霧（揮發(fā)性，物理性質）無明顯現(xiàn)象刺激性氣味無味濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3濃硫酸（98%）1.84g/cm3溶質質量分數(shù)變?。ㄗ兿。┤苜|質量分數(shù)變?。ㄗ兿。]發(fā)性吸水性均比水大拓展提升Expandandimprove1.實驗室制取二氧化碳時能否用濃鹽酸？石灰石和濃鹽酸不能，濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的CO2中混有HCl氣體。2.干燥H2、CO2、O2，可以利用圖所示的洗瓶，洗氣時氣體從___端進___端出，利用濃硫酸的________干燥氣體。BA吸水性濃硫酸A B1.已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（）A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡B敞口久置溶液質量濃度原因濃硫酸變_____均變_____濃鹽酸變_____保存方法濃硫酸/濃鹽酸均要________保存大溶質質量減少小溶劑質量增加密封小一、常見的酸濃硫酸的腐蝕性實驗一、常見的酸濃硫酸的腐蝕性實驗濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的碳、氧按水的組成比脫去，剩下黑色的炭。濃硫酸的吸水性屬于_____性質；炭化/脫水性/腐蝕性屬于______性質。物理化學拓展提升ExpandandimproveZn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑濃硫酸有強氧化性，它與活潑金屬反應不會生成氫氣，生成的氣體是二氧化硫。但隨著反應進行，硫酸被消耗，其濃度變小，逐漸變成稀硫酸，又會生成氫氣。所以，制取氫氣時不用濃硫酸，要用稀硫酸。濃硫酸的強氧化性一、常見的酸濃硫酸的稀釋實驗如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數(shù)為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。一、常見的酸將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。濃硫酸的稀釋實驗

稀釋濃硫酸的正確操作

稀釋濃硫酸的錯誤操作在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿容器內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。實驗時戴好護目鏡。通過上面的實驗可以將濃硫酸稀釋，實驗時是將濃硫酸緩慢注人水中，那么，為什么不能將水注入濃硫酸中呢？如果將水注人濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。這是非常危險的操作!攪拌加速散熱酸入水酸液沸濺，造成危險一、常見的酸鹽酸和硫酸的用途酸用途鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化硫酸用于生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑拓展提升Expandandimprove常見幾種干燥劑的使用1、濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用來干燥氣體，例如CO2、CO、O2、SO2、H2等2、氧化鈣可以與水發(fā)生反應，也可以用來干燥氣體。堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物）也可用作干燥劑?？筛稍顲O、O2、H2等U型管

球形干燥管CaO+H2O=Ca(OH)2拓展提升Expandandimprove濃硫酸的強氧化性Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O濃硫酸有強氧化性，它與活潑金屬反應不會生成氫氣，生成的氣體是二氧化硫。但隨著反應進行，硫酸被消耗，其濃度變小，逐漸變成稀硫酸，又會生成氫氣。所以，制取氫氣時不用濃硫酸，要用稀硫酸。課堂小結Briefsummary一、酸、堿與指示劑的反應紫色石蕊試劑遇酸變____，遇堿變______。無色酚酞試劑遇酸______，遇堿變_____。二、濃鹽酸、濃硫酸的性質比較鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)物理性質顏色、狀態(tài)無色、水狀液體無色、油狀液體揮發(fā)性氣味吸水性化學性質腐蝕性有揮發(fā)性無揮發(fā)性有剌激性氣味無味無吸水性有吸水性三、濃硫酸的稀釋順序:酸入水紅色藍色紅色不變色都具有腐蝕性二、常見酸的化學性質1、酸能與指示劑作用酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸稀硫酸溶液由紫色變紅色溶液由紫色變紅色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象總結：紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色二、常見酸的化學性質2、酸能與活潑金屬反應：酸+活潑金屬→鹽+氫氣二、常見酸的化學性質2、酸能與活潑金屬反應：酸+活潑金屬→鹽+氫氣金屬與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋁鋅鐵Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑用途：實驗室制氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑二、常見酸的化學性質3.酸能與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物→鹽+水二、常見酸的化學性質3.酸能與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物→鹽+水反應物現(xiàn)象化學反應方程式鐵銹與稀鹽酸鐵銹與稀硫酸鐵銹逐漸消失，無色溶液變?yōu)辄S色鐵銹逐漸消失，無色溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O用途：金屬表面除鐵銹拓展提升Expandandimprove分析:①

以上反應有什么共同之處?②利用上面的反應可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中?為什么?Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O1、反應現(xiàn)象一樣，鐵銹逐漸消失，無色溶液變?yōu)辄S色2、同種元素反應前后化合價不發(fā)生改變3、均有水生成不能，因為稀鹽酸能夠與鐵釘反應。二、常見酸的化學性質稀鹽酸和稀硫酸等酸為什么會有相似的化學性質呢？H+像鹽酸、硫酸這樣的酸，在水中都能解離出H+和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化學性質。課堂小結Briefsummary1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）活潑金屬+酸

→

鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸

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鹽+水濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)“純凈”：無色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性；

脫水性、強氧化性、腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生產化肥、精煉石油1、硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是（）A．濃硫酸可用于干燥O2

B．濃硫酸可使紙張?zhí)炕?C．實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2

D．稀硫酸可用于金屬表面除銹2、下列現(xiàn)象描述錯誤的是（）A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，出現(xiàn)白霧

B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變藍

C．將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑

D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產生黑色固體CB3、某實驗小組用如圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（