高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)常見的化學(xué)電源課件

舊知回顧原電池的工作原理1.原電池是將

能轉(zhuǎn)化為

能的裝置?；瘜W(xué)

電

2.原電池有兩極，負極

電子，發(fā)生

反應(yīng)。（1）電子移動方向：由

極→導(dǎo)線→

極。（2）電流移動方向：由

極→導(dǎo)線→

極。（3）離子移動方向：陽離子(K+)移向

極，陰離子(Cl-)移向

極。失去

氧化

負

正

正

負

正

負

第33講

原電池

化學(xué)電源高三年級一輪復(fù)習(xí)課第七章

化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第2課時

常見的化學(xué)電源考情透視·目標導(dǎo)航考點要求考題統(tǒng)計考情分析1.燃料電池2.新型二次電池2024全國新課標卷6題，3分2024安徽卷11題，3分；2024全國甲卷6題，3分；2024河北卷13題，3分；2024北京卷3題，3分；2024湖南卷1題，3分；2023遼寧卷11題，3分；2023全國甲卷10題，6分。

電化學(xué)是近年來高考化學(xué)的持續(xù)熱點，以裝置圖為載體來考查電化學(xué)的相關(guān)知識，成為近年高考的新亮點。考查角度為：1.選擇題：電極名稱、電極反應(yīng)的類型、電解質(zhì)的作用、離子的移動方向、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。2.填空題：電極反應(yīng)式的書寫、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。復(fù)習(xí)目標1.了解常見的化學(xué)電源的工作原理（重點）2.掌握電極反應(yīng)式的書寫方法（重點）3.通過題型訓(xùn)練，進一步掌握陌生電池的工作原理（難點）知識導(dǎo)航常見的化學(xué)電源

一次電池：放電后不可再充電的電池。

二次電池：放電后可再充電重復(fù)使用的電池。

燃料電池：連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能考點突破一、一次電池

（選擇性必修1課本第98頁）1.堿性鋅錳電池總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2。負極電極反應(yīng)式：

?；正極電極反應(yīng)式：

?。Zn＋2OH－－2e－

=

Zn(OH)2

MnO2＋H2O＋e－

=

MnO(OH)＋OH-書寫方法：①

確定

正、負極

②

結(jié)合電解質(zhì)溶液確定電極產(chǎn)物

③

利用質(zhì)量守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)式?？键c突破一、一次電池2.紐扣式鋅銀電池

電解質(zhì)：KOH溶液負極電極反應(yīng)式：

?；正極電極反應(yīng)式：

。Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2

Ag2O＋H2O＋2e－=

2Ag＋2OH－

一、一次電池1.紐扣電池是一種攜帶方便的微型銀鋅一次電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.電池工作時，電子從鋅極經(jīng)過KOH溶液流向Ag2OB.電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的堿性不變C.電池工作時，負極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O

2OH－＋2AgD.電池工作時，OH－向鋅電極方向移動D基礎(chǔ)過關(guān)練高考·面對面2.

(2024·江蘇卷8題)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．電池工作時，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時，OH-通過隔膜向正極移動C．環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D．反應(yīng)中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10-23C考點突破二、二次電池

（選擇性必修1課本第99頁）1.鉛酸蓄電池的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。（1）放電時：負極反應(yīng)式：

?；正極反應(yīng)式：

?。（2）充電時：陰極反應(yīng)式：

?；陽極反應(yīng)式：

?。

【合作探究】完成下列電極反應(yīng)式的書寫，并思考充電與放電的聯(lián)系。

考點突破陰極陽極充電可充電電池放電負極正極1.鉛酸蓄電池的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。（1）放電時：負極反應(yīng)式：

?；（2）充電時：陰極反應(yīng)式：

?；

電極反應(yīng)式相反電極反應(yīng)式相反二、二次電池（選擇性必修1第99頁）二、二次電池A.放電時a極為負極B.放電時a極發(fā)生的反應(yīng)：Cd+2e-

+2OH-=Cd(OH)2C.充電時b極接外接電源正極D.用該電池電解足量的飽和食鹽水，電路中通過0.2mole-

，陰極生成0.2gH2

1.鎳—鎘電池是一種新型的封閉式體積小的可充電電池。其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是(

)B基礎(chǔ)過關(guān)練高考·面對面

2.(2024·全國甲卷6題)科學(xué)家使用σ-MnO2研制了一種MnO2-Zn可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，MnO2電極上檢測到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列敘述正確的是()C考點突破三、燃料電池（選擇性必修1課本P100頁）1.氫氧燃料電池

酸性（H＋）堿性（OH－）負極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電池總反應(yīng)式H2＋

O2

H2O

H2＋2OH－－2e－=2H2O

1.北京冬奧會賽區(qū)內(nèi)使用氫燃料清潔能源車輛，這種車輛利用原電池原理提供清潔電能，某氫氧燃料電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（

）A.電極a為電池的正極B.電池工作過程中，K＋向負極遷移C.電極b表面反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O

4OH－D.氫氧燃料電池中正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2

N

AC三、燃料電池基礎(chǔ)過關(guān)練3.(2023·湖南高考7題)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子（H＋）交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.電流通過外電路從d極流向c極B.電極c的電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋

2H2O

CO2＋8H＋C.b氣體為O2D.若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為22.4LD高考·面對面解題方法技巧

課堂小結(jié)1、先判斷原電池的正、負極陌生原電池題型解題思路

2、判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性，正確寫出電極反應(yīng)式?；蟽r、得失電子角度3、根據(jù)配平的電極反應(yīng)式，明確各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。4、根據(jù)基本的原電池工作原理，明確離子或電子的移動方向。課后練習(xí)1.（2023·海南高考8題）利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電

池，如圖所示。下列說法正確的是（

）A.b電極為電池正極B.電池工作時，海水中的Na＋向a電極移動C.電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量A2.（2022·湖南高考8題）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如圖，下列說法錯誤的是（

）A.海水起電解質(zhì)溶液作用B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－

2OH－