2024屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)+離子方程式 練習(xí)學(xué)生版+解析版

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第6講離子反應(yīng)離子反應(yīng)方程式

【真題再現(xiàn)?辨明考向】

1.（2023年浙江1月選考）下列反應(yīng)的離子方程式不氐硬的是

A.CL通入氫氧化鈉溶液：CL+2OH=cr+C1O+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：AI2O3+2OH=2AIO2+H2O

C.過(guò)晨CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na'+CO于+CO2+H2O=2NaHCO3l

2+

D.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO3+Ca=CaSO3l

2.（2023年浙江6月選考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe+2F+2Ch=2Fe+12+4C1"

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO7

C.銅與稀硝酸：Cu+4H++2N=Cu2++2NO2f+2H2。

2

D.向硫化鈉溶液通入足量一氧化硫：S-+2502+2H2O=H2S+2HSO3

3.（2023年北京卷）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是

--

A.CL制備84消毒液住要成分是NaClO）：C12+2OH=Cr4-ClO+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCCh：CaCOs+2H=Ca+H2O+CO21

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe24+Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2+4-S2=HgSl

4.（2023年湖南卷）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是

A.堿性鋅錨電池的正極反應(yīng)：MnO24-H2O+e=MnO（OH）+OH

2++

B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCL溶液中：K+Fe+[Fe（CN）6]-=KFe[Fe（CN）6]l

+

D.TiCL加入水中：TiC144-（A+2）H2O=TiO2xH2O14-4H+4Cr

5.（2023屆T8聯(lián)考）下列物質(zhì)在指定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.NaHS溶于水HS「的可離：HS-+H2O^?H2S+OH-

+2+

B.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCOs+2H=Ca+CO21+H2O

+

C.向NaCIO溶液中通入少量SO2：SO2+CIO+H2O=SO4+cr+2H

2+2+-

D.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg+2HCO；+2Ca+4OH=Mg（OH）2l+

2CaCO3j+2H2O

6.（2022年6月浙江卷）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2

7.（2022年全國(guó)甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2St

+-

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：AP+4NH3+2H2O=AIO2+4NHr

c.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：sio？-+co2+H2O=HSior+Hcor

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：

2+

Ba+20H?+2H++SOF=BaSO〃+2H2O

8.（2022年1月浙江選考）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不乖砸的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO.U+H2O

-

B.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

2

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO3-t-2HClO

++

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2O

9.（2022年6月浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不叱硬的是

A.鹽酸中滴加NazSiCh溶液：SiO.?+2H+=H2SiO.U

B.Na2cCh溶液中通入過(guò)量SO2：CO?+2SO2+H2O=2HSO3+CO2

C.乙醇與KzCnO?酸性溶液反應(yīng)：

2+

3CH3CH2OH4-2Cr2O7+I6H->3CH3coOH+43+IIH2O

D.溟與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=B「+BrO+H+

10.（2022年廣東卷）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH+2H++CO32=HCO3-+2H2。

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：20H-+C12=C10+G+Hq

2

C.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O2+2H2O=4OH+021

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiOj+2H=H2Si0.4+2Na

11.（2022年海南卷）NaClO溶液具有添白能力,已知25c時(shí),Ka（HCIO）=4.0xlO^下列關(guān)于

NaClO溶液說(shuō)法正確的是

A.0.01mol/L溶液中，c（C10-）<0.01molL_,

B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cb,漂白能力減弱

C.通入過(guò)量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO?+C1O+H2O=HSO3-+HC1O

D.25℃,pH=7.0的NaQO和HC10的混合溶液中，c（HCIO）>c（C10-）=c（Na+）

12.（2022年遼寧卷）下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是

+2

A.H2s電離：H2S?=i2H+S-B.Na位于元素周期表p區(qū)

C.CO于空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.KOH電子式：K：O：H

*?

fc

13.（2022年遼寧卷汨2。（1）、NH3。）均可自電離：2H2。（1）7^014-+此0:2NH3（l）^=NH2'+

6十；d-3+Is-

+

NH4O下列反應(yīng)與CHRCH盧BrHl+OH——>CH3cH2OH+HBr原理不同的是

A.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）24-2NH3B.SiCl4+8NH3（l）=Si（NH2）4+4NH4Cl

C.3CI2+8NH3=6NH4CI+N2D.PC【3+3H2O=H3Po3+3HC1

14.（2022年湖南卷）下列離子方程式正確的是

-_

A.CL通入冷的NaOH溶液：Cl24-2OH=Cr4-ClO+H2O

B.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的10入IOJ+5「+6H+=3l2+3H2O

C.FeSO4溶液中加入生。2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4HQ=2Fe（OH）21+4H+

-2+-

D.NaHCCh溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO4+H2O

15.（2022屆八省八校）下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.刻蝕電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+2+

B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4H+2ClMn+Cht+2H?O

C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)最二氧化碳：ZAlOE+CO^+BPhOnZAKOHXl+CO土

+

D.二氧化硫的水溶液吸收浪蒸氣：SO2+Br2+2H2O=4H+SO3-+2Br-

16.（2021年1月浙江卷）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.KOHB.H3PO4C.SO3D.CH3CHO

17.（2021年6月浙江卷）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

18.（2021年高考全國(guó)乙卷）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO5+CaSO4=CaCO3+SOj

B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NOI=Fe3++NOf+2H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al4OH=A1O￡4-2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuSj

19.（2021年1月浙江卷）下列反應(yīng)的方程式小爪卿的是（）

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO殳+2CH3co0H=2CH3co0-+CO2T+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽(yáng)極）Ag（陰極）

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

2+

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3S0抖3Ba+6OH=2AI（OH）31+3BaS04

20.（2021年6月浙江卷）不能氐碰表示下列變化的離子方程式是（）

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO?+2H=CO2T+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSOj+%O=^H2so3+0K

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+20FF+2H2。=[Zn（OH）F+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鉉溶液受熱反應(yīng)：NO5+NHJN2T+2H2。

21.（2021年廣東卷）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反

應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.NazOz放入水中：Na2O2III2O=2NaOIII02T

B.H20（g）通過(guò)灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2T

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2s04=CuSO4+H2T

+2+

D.SO?通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO3+4H+2Mn

22.（2021年八省聯(lián)考福建）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

12+2+

A.0.1mol-LMgCL溶液中加入足量石灰乳：Mg+Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca

2++

B.0.1molL」CuSO4溶液中加入過(guò)量濃氨水：Cu+2NH3H2O=Cu（OH）2l+2NH4

2

C.滴有酚酰的Na2c。3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO3+2H+=H2O+CO2T

D.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：CI2+SO2+H3O=2H++2C1+SO?"

23.（2021年八省聯(lián)考江蘇）由制鋁工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸鐵

鋁凈水劑的流程如下。

稀II,SO八H、O,

廢渣T浸取n過(guò)浸卜一|加熱聚合—?聚合硫酸鐵鋁

濾渣

下列有關(guān)說(shuō)法小無(wú)硬的是（）

A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率

++

B.AI2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：A12O3+6H=2AP+-3H2O

C.濾液中主要存在的陽(yáng)離子有：H+、Fe2\Ca2\Al3+

D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用

24.（2021年八省聯(lián)考重慶）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：ch+on=cr+HC1O

++

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：AP+4NHyH2O=AlO2+4NH4+2H2O

+2+

D.氫氧化鎂固體溶解F氯化鉞溶液：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

25.（2020新課標(biāo)III）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)妁離子方程式是（）

A.用Na2sCh溶液吸收少量Cb：3SO?+C12+H2O=2HSOi+2Cr+3SO5

2++

B.向CaCL溶液中通入CO?：Ca+H2O+CO2=CaCO3H2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同濃度同體枳NILHSCU溶液與NaOH溶液混合：NII^+Oir=NH.vIbO

26.（2020年北京卷）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+COh=*aCO3⑸+SO手

B.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3CL+「+3H2O=6C「+lO,+6H+

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

D.淡黃色的過(guò)氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;2Na2O2+

2H2O=4NaOH+O2t

27.（2020年北京卷）室溫卜;對(duì)于1L0.1molL「醋酸溶液。卜列判斷正確的是（）

A.該溶液中CHKOO的粒子數(shù)為6.02x1022

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過(guò)程中，〃（CH3co0一）與“（CH3coOH）之和始終為0.1mol

D.與Na2c03溶液反應(yīng)的離子方程式為CO殳+2酎=生0+（302T

28.（2020年江蘇卷）下列市定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.CL通入水中制氯水：C12+H2O=^2H++C「+ClCr

+

B.NO2通入水中制I硝酸：2NO2+H2O=2H+NO?NOj+NO

C.0.1NaAQ溶液中通入過(guò)量CO2：A1O；+C02+2H2O=AI（OH）3l+HCO；

+

D.0.1molL^AgNCh溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHj+NHJ

29.（2020年天津卷）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+

A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：CO?+2H=H2O+CO2t

B.FeSO4溶液與濱水反應(yīng)：2Fe2++B”=2Fe3++2Br一

C.NaOH溶液與過(guò)量HQiCh溶液反應(yīng)：HQ10d20H=GO彳Gb=2H2O

D.C6HsONa溶液中通入少量CCh：21%0-+（202+比0=2（26HsOH+CO/

30.（2020年浙江卷7月）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）

2

A.（NH4）2Fe（SO4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO?+Ba'=BaSO4l

B.電解MgCL水溶液：2c「+2H2O2OH-+CLT+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2cH3+OHCH3coeT+CH3cH20H

2l-

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：Cu+2OH=Cu（OH）2t

31.（2020年海南卷）向CuSO“溶液中滴加弱;水至過(guò)量，下列敘述正確的是（）

A.先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o(wú)色溶液

2+2+

B.離子方程式為Cu+4NH3.H2O=[CU（NH3）4]+4H2O

C.C產(chǎn)與NH3中的氮原子以兀鍵結(jié)合

D.NH3分子中NHNH為109°28'

32.（2019年北京卷）探究草酸（H2c2O4）性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下,0.1molLH2c2O4

的pH=1.3）

實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象

①Ca（OH）2溶液（含酚酬）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

「草酸

②少量NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③酸性KMnCh溶液紫色溶液褪色

-試劑a

④C2H50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

rh上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是（）

A.H2c2。4有酸性，Ca（OH）2+H2c2O4=CaC2O41+2H2O

B.酸性：H2c20>H2cO“NaHCCh+H2c2O4=NaHC2（）4+CO2T+H2O

C.H2c2O4有還原性，2MnO1+5c2OF+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

D.H2c2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2c2H2H5OOCCOOC2Hs+2H?O

△

33.（2019年海南卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.向FcBr2溶液中通入過(guò)量Cb：2Fe2++Ch=2Fe3++2C1-

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO?/+CO2+H2O=2HCO3-

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2O

D.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：2s2-4-5SO2+2H2O=3S：+4HSO3-

34.（2019年江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

_

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cb：C12+20H=C10+Cr+H20

-

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH=A1O；+H2t

2

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO；+2H=Cu'+2NO2f+H2O

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2Si0.4+2Na

35.（2019年天津卷）下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)撿現(xiàn)象的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鉉溶

AMg(OH)2+2NH：=Mg2'+2NH3H2。

液，沉淀溶解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到

BFe3++3H2O=Fe(OH)31+3H~

紅褐色液體

2+

C二氧化硫使酸性高缽酸鉀溶液褪色3so2+2MnCh+4H+=3SO34-2Mn+2H2O

+2+

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H=Fe4-H2O

36.（2023年新課標(biāo)卷）銘和帆具有廣泛用途。銘鈕渣中信和帆以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要

雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從格機(jī)渣中分離提取鍋和帆的一種流程如下圖所示:

MgSO,i溶液

Na<O3

NaOH1120稀H2sO4(NH4)2SO4溶液稀H2s。4Na2s2。$溶液

銘冊(cè)甑一

已知：最高價(jià)銘酸根在酸性介質(zhì)中以CnC^存在，在堿性介質(zhì)中以CrO+存在。

⑹“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）溶液，反應(yīng)的離子方程式為o

37.（2023年湖南卷）金屬Ni對(duì)Hz有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或鍍基等不飽和基團(tuán)的催化

氫化反應(yīng)，將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性顯著提高。

已知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時(shí)，需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕

潤(rùn)”；

②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼Ni并探窕其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：雷尼Ni的制備

Ni/Al(a)雷尼Ni(b)(d)一(e)|雷尼Ni|

1懸浮液|

合金顆粒NaOH混合物移除清液堿洗水洗iinA

溶液--------有機(jī)溶劑

步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)

反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下（夾持裝置和攪拌裝置略）。裝置I用于儲(chǔ)存Hz和監(jiān)測(cè)反應(yīng)過(guò)程。

三通閥

NO2

回答下列問(wèn)題:

(I)操作(a)中，反應(yīng)的離子方程式是

38.(2023年湖北卷)學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成。I口I答下列問(wèn)題:

(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱(chēng)為.,裝置B的作用為

濃硝酸、

銅片口-NaOH灌港

A

(2)銅與過(guò)量H2O2反應(yīng)的探究如下：

夕a絲迪工無(wú)明顯現(xiàn)象

過(guò)量三->陽(yáng)片溶株溶液變藍(lán)，少成無(wú)色氣體產(chǎn)生

制片一W,稀KSO,

實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體為。比

較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說(shuō)明H+的作用是o

39.(2023年廣東卷)Ni、C。均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2\

AP\Mg2+)中，利用氨浸工藝可提取Ni、Co,并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：

氨性溶液

硝酸浸活性MgO調(diào)

取液pH至9.0

已知：氨性溶液由NH3F2O、(NHRSCU和(NH。2c03配制。常溫下，Ni2+>Co2\Co"與NH3

形成可溶于水的配離子：lgKMNH3?H2O)=-4.7；CO(OH)2易被空氣氧化為CO(OH)3；部分氫氧化物

的K叩如下表。

氫氧化物Ni(OH)AIOHMg(OH)

CO(OH)2CO(OH)32()32

Ksp5.9x10-151.6x10*5.5xl0/61.3x10-335.6X1012

回答下列問(wèn)題：

(1)活性MgO可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為＜,

(2)常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，C(NH3H2O)c(NH1)(填“＞川＜”或“=")。

⑶“氨浸”時(shí)，由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+的離子方程式為

40.(2023年遼寧卷)某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液含(Ni2+、Co2\Fe2\Fe3\Mg

和MM+)。實(shí)現(xiàn)鍥、鉆、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳(SO2+空氣)NaOHNaOH

硫酸浸取液上層清液

濾渣鉆銀渣沉渣

已知:

物質(zhì)Fe(OH)Ni(OH)Mg(OH)2

3CO(OH)22

10.37.410-S.710-147io10-8

回答下列問(wèn)題:

(1)用硫酸浸取銀鉆礦時(shí)，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。

(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸(H2so0，Imol

H2SO5中過(guò)氧鍵的數(shù)目為。

(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,Mn?+被H2sO5氧化為MnCh，該反應(yīng)的離子方程式為一

(H2sos的電離第一步完全，笫二步微弱)：濾渣的成分為MnCh、(填

化學(xué)式)。

41.(2022年全國(guó)乙卷)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSCh、PbCh、PbO和Pb。還有少量

Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的I可收。

Na2cO3HAC.H2O2NaOH

濾液濾渣濾液

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

難溶電解質(zhì)PbSO4PbCOjBaSOaBaCOj

14102.6x10-9

Ksp2.5x10?7.4X10LlxlO

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,用沉淀

溶解平衡原理解釋選擇Na2cCh的原因。

42.（2022年6月浙江卷）化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

化合物X在空氣中加熱到800℃,不發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

⑶①寫(xiě)出由X到A的化學(xué)方程式。

②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

43.（2022年北京卷）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)缽化合物的反應(yīng)

資料：i.M”+在一定條件下被Cb或。。氧化成MnCh（棕黑色）、MnO42-（綠色）、MnCh（紫色）。

ii.濃堿條件下，MnOj可被OH還原為MnO4%。

iii.Ch的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）

凡L點(diǎn)一“

1J

1111?用穗

10ml鞫HU中加入”

JLJK?一LO.lmollMnSO.前總

AHC11

C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

序號(hào)物質(zhì)a

通入C12前通入Ch后

I水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化

產(chǎn)生白色沉淀，在空氣棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?/p>

II5%NaOH力容液

中緩慢變成棕黑色沉淀仍有沉淀

產(chǎn)生白色沉淀，在空氣棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?/p>

III40%NaOH溶液

中緩慢變成棕黑色沉淀仍有沉淀

（4）根據(jù)資料ii,in中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：

原因一：可能是通入CL導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將MnO產(chǎn)氧化為MnO1。

①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因，但通

過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。

②取IH中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色

緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為,溶液

綠色緩慢加深，原因是MnO?被（填“化學(xué)式”）氧化，可證明HI的懸濁液中氧化劑過(guò)量；

③取II中放置后僅1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是。

④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液的可能原因_________________________。

44.（2022年河北卷）以焙燒黃鐵礦FeS?（雜質(zhì)為石英等）產(chǎn)生的紅渣為原料制備鏤鐵藍(lán)

Fe（NHQFe（CN）6顏料。工藝流程如下:

H.SO4

足量(NH4)2SO4

H1SO4K3[Fe(CN)6]H2SO4

隘:黃鐵礦比0IN；cio3

加熱[加熱IEI)?HSI加熱鍍

鐵

凱顰-軟w建一畫(huà)咽肝舞藍(lán)

濾渣①濾渣②T

母液

回答下列問(wèn)題:

(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)Fe(CN)6中Fe的化合價(jià)為.,氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為.

45.(2022年湖北卷)全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長(zhǎng)，“鹽湖提鋰”越來(lái)越受到重視。某興趣小組取

鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有Na+、Li，C「和少量Mg"、Ca，+),并設(shè)計(jì)了以

下流程通過(guò)制備碳酸鋰來(lái)提取鋰。

uI

25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：LiOH的溶解度：12.4g/100gH20

化合物Ksp(

o.6

x4

5.6x10-12。a

Mg(OH)：02

M

5.5x104運(yùn)

Ca(OH)2

窿.0

2.8x10-9斐.8

CaCO3

0.6

2溫度(C)

Li2cO32.5xl0*0204X)608016()

Li2cO3的溶解度曲線(xiàn)

回答下列問(wèn)題:

(4)有同學(xué)建議用“侯氏制械法”的原理制備Li2co3。杳祗資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對(duì)常溫下的Li2co3

有不同的描述：①是白色固體：②尚未從溶液中分離出來(lái)。為探究LiHCCh的性質(zhì)，將飽和LiCl溶

液與飽和NaHCCh溶液等體積混合，起初無(wú)明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成

白色沉淀。上述現(xiàn)象說(shuō)明，在該實(shí)驗(yàn)條件下LiHCCh(填“穩(wěn)定”或”不穩(wěn)定)有關(guān)反應(yīng)的

離子方程式為o

46.(2022年江蘇卷)硫鐵化合物(FeS、FeSZ等)應(yīng)用廣泛。

(1)納米FeS可去除水中微量六價(jià)銘［Cr(VI)］。在pH=4?7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶正

電荷，Cr(VI)主要以HCrO；、Cr2O?>CrO｝好形式存在，納米FeS去除水中Cr(VI)主要經(jīng)過(guò)“吸附t

反應(yīng)-沉淀''的過(guò)程。

,s17

已知：KSp(FeS)=6.5xl0,KsP［Fe(OH)2J=5.0xl0：H2s電離常數(shù)分別為Ka】=l.lxl(y7、Ka2

=1.3x10%

①在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrO于反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S,其離子方程式為

②在弱酸性溶液中，反應(yīng)FeSIH+<=于c"IHS一的平衡常數(shù)K的數(shù)值為

③在pH=4?7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是

47.(2022年江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈉(CeCh)廢渣為原料制備C「含量少的Ce2(CO3)3,其部分

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

稀鹽酸、出。2溶液氨水萃取劑HA稀硝酸氨水、NH4HCO3

CeO2廢渣一^^浸一?中'和?——萃晟■―-反蠢取——沉淀'?-Ce2(CO3)3

⑴“酸浸”時(shí)CeO2與比0?反應(yīng)生成Ce3+并放出。2,該反應(yīng)的離子方程式為

48.(2022年江蘇卷)氫氣是?種清潔能源，綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義。

(l)“CuQ—H?O熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過(guò)溶解、電解、熱水解和熱分解4個(gè)步驟，其過(guò)程如圖1所示。

…”——HCI(g)——CuCl(s)

j11?

出。(1)-T溶解，.電解」T熱水解-熱?解

H2(g)。2但)

①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行。陽(yáng)極區(qū)為酸性CuCl：溶液,陰極區(qū)為鹽酸，電解過(guò)程中CuCh

轉(zhuǎn)化為CuCli\電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為(用電極反應(yīng)式表示)。

②電解后，經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過(guò)程中，發(fā)生化合價(jià)變化

的元素有(填元素符號(hào))。

（2廣Fe-HCOf—HzO熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收CO?制得的

NaHCCh溶液反應(yīng)，生成H2、HCOONaFe3O4；FesCh再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。

①實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在300C時(shí)，密閉容器中NaHCCh溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有FeCCh生成并

放出H2,該反應(yīng)的離子方程式為o

49.（2022年遼寧卷）某工廠采用輝鈕礦（主要成分為Bi2S2,含有FeSz、SiO?雜質(zhì)）與軟鎰礦（主要

成分為MM）2）聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSO4,工藝流程如下:

空氣

輝修礦L聯(lián)合LJ7

門(mén)好夜門(mén)q

軟鉆礦

（過(guò)

渡液工誨

（MnSO.ffiiS）/體（MnCI、、FcC1溶液）

A

已知：①焙燒時(shí)過(guò)量的MnO＞分解為MmCh,FeS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕ezCh；

②金屬活動(dòng)性：re＞（II）＞Bi＞Cu：

③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下:

開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH

Fe2+6.58.3

Fe3+1.62.8

Mn2+8.110.1

回答下列問(wèn)題:

（5）生成氣體A的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________

50.（2022年遼寧卷）H2O2作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫品法制備H2O2原理及裝置如下：

0OH

乙基：Sfig乙基慈醇

OOH

已知：H2OSHX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(DA中反應(yīng)的離子方程式為一

51.(2022年新高考山東卷)工業(yè)上以氟磷灰石［CasRPO。，含SiO?等雜質(zhì)］為原料生產(chǎn)磷酸和石

膏，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)酸解時(shí)有HF產(chǎn)生。氫氟酸與SiO?反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸H?SiF6,離子方程式為o

(2)部分鹽的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表。精制I中，按物質(zhì)的量之比n(Na2co3)：n(SiF6〉)=l:l加入Na2cCh

脫氟，充分反應(yīng)后，c(Na?+)molL-'：再分批加入一定量的BaCCh，首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子

是O