高中化學(xué) 必修第1冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化第1課時(shí)　氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)過關(guān)練題組一氧化還原反應(yīng)的判斷1.(原創(chuàng))我國“四大發(fā)明”在應(yīng)用過程中一定涉及氧化還原反應(yīng)的是()2.(2020陜西吳起中學(xué)高一期中)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.NaOH+HClNaCl+H2OB.Zn+2HClZnCl2+H2↑C.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D.CuO+2HClCuCl2+H2O3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C.實(shí)現(xiàn)Fe3+Fe2+的變化過程一定是氧化反應(yīng)D.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)題組二氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念4.(2020陜西黃陵中學(xué)高一期中)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧氣參加反應(yīng)D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)5.(2020山西康杰中學(xué)高一期中)下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.S2-HS- B.HCO3-CO2C.2Cl-Cl2 D.Cu2+Cu6.(2020天津六校高一期中聯(lián)考)關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是()①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)②氧化劑具有氧化性③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),該元素一定被氧化④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)⑤失電子越多的還原劑,其還原性越強(qiáng)A.①②④ B.②③④C.②④ D.②④⑤題組三氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系7.人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖甲表示。圖乙表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則C表示()A.離子反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.三者中的任一反應(yīng)8.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)域的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑題組四電子轉(zhuǎn)移的表示方法9.(2019陜西西安長(zhǎng)安一中高一上期中)下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.8H2OD.能力提升練題組一氧化還原反應(yīng)綜合判斷1.(原創(chuàng),)《中國詩詞大會(huì)》帶動(dòng)全民重溫那些曾經(jīng)學(xué)過的古詩詞,分享詩詞之美,感受詩詞之趣,從古人的智慧和情懷中汲取營養(yǎng),涵養(yǎng)心靈。思考下列詩句涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.大漠孤煙直,長(zhǎng)河落日?qǐng)AB.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.明月松間照,清泉石上流D.粉骨碎身全不怕,要留清白在人間2.(2020陜西黃陵中學(xué)高一期中,)下列反應(yīng)中,水只做氧化劑的是()A.Cl2+H2OHCl+HClOB.2F2+2H2O4HF+O2C.H2O+CaOCa(OH)2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑3.(2020天津南開中學(xué)濱海生態(tài)城學(xué)校高一期中,)下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于置換反應(yīng)的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl4.(雙選)()下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B.一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原C.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定發(fā)生還原反應(yīng)D.金屬陽離子在反應(yīng)中可以被氧化也可以被還原5.(2020山西應(yīng)縣一中高一期中,)下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()A.+2H2OB.C.+2H2OD.6.(原創(chuàng),)天然氣中含有硫化氫(H2S),H2S燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO2,如何高效脫去天然氣中的硫化氫(以下簡(jiǎn)稱脫硫)是化學(xué)工作者始終關(guān)注的問題,某脫硫新工藝原理圖如下圖所示,回答有關(guān)問題。(1)過程ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為aFeSO4+O2+2H2SO4bFe2(SO4)3+2H2O。則a=,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是,氧化產(chǎn)物是,該反應(yīng)(填“是”或“不是”)四種基本反應(yīng)類型中的一種。

(2)寫出過程ⅰ中H2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:,該反應(yīng)中氧化劑是。

題組二氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用7.(2020山東臨沂第十九中學(xué)高一質(zhì)檢,)下圖是綠色植物進(jìn)行光合作用的圖示,下列說法不正確的是()A.物質(zhì)X是氧氣B.綠色植物的光合作用屬于化學(xué)變化C.C6H12O6屬于非電解質(zhì)D.C6H12O6與X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)8.(2020福建莆田第六中學(xué)高一月考,)制備單質(zhì)硅時(shí),主要化學(xué)反應(yīng)如下:①SiO2+2CSi+2CO↑;②Si+2Cl2SiCl4;③SiCl4+2H2Si+4HCl。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是()A.①③為置換反應(yīng)B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素化合價(jià)均升高D.②為化合反應(yīng)9.(2020河北承德一中高一月考,)配平(1)(2);用雙線橋法表示(3)(4)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)()KI+()KIO3+()H2SO4()I2+()K2SO4+()H2O深度解析(2)()Cu2S+()HNO3()Cu(NO3)2+()H2SO4+()NO2↑+()H2O(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(4)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)練1.A2.B3.A4.A5.C6.C7.A8.D9.C1.A黑火藥爆炸發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,該過程一定涉及氧化還原反應(yīng)。2.B氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,A、C、D中沒有化合價(jià)的變化,故不屬于氧化還原反應(yīng),B中鋅和氫元素化合價(jià)有變化,所以B項(xiàng)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。3.A氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化,但不一定有氧的得失;元素化合價(jià)升高發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng);Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,鐵元素的化合價(jià)降低,發(fā)生的是還原反應(yīng)。4.A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移),故A正確;氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,故B錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,反應(yīng)中不一定有氧氣參與,故C錯(cuò)誤;物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤。5.CS2-HS-中硫元素化合價(jià)不變,所以不是氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;HCO3-CO2中C、O元素化合價(jià)不變,所以不是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;2Cl-Cl2中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以氯離子做還原劑,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)變化,C正確;Cu2+Cu中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià),所以銅離子做氧化劑,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)變化,D錯(cuò)誤。6.C①氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑,氧化劑得電子,發(fā)生還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;②氧化劑具有氧化性,故正確;③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),該元素的化合價(jià)可能升高,也可能降低,元素可能被氧化,如Cl-→Cl2,也可能被還原,如Cu2+→Cu,故錯(cuò)誤;④存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),所以物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù),故正確;⑤還原性與失電子能力有關(guān),與失電子數(shù)目無關(guān),越易失電子,還原性越強(qiáng),故錯(cuò)誤。7.A置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng),部分屬于離子反應(yīng),圖乙中A表示氧化還原反應(yīng),B表示置換反應(yīng),C表示離子反應(yīng)。8.DCl2+2KBrBr2+2KCl屬于置換反應(yīng),不符合,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應(yīng),不符合,B項(xiàng)錯(cuò)誤;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng),不符合,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng),氧元素化合價(jià)一部分升高到0價(jià),一部分降低到-2價(jià),屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)正確。9.CSiO2→Si,硅元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià),得到電子,C→CO,碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),失去電子,A錯(cuò)誤;2Na→2NaOH,共失去2e-,B錯(cuò)誤;Cu→CuSO4,銅元素化合價(jià)升高,失電子,H2SO4→SO2,硫元素化合價(jià)降低,得電子,箭頭指向錯(cuò)誤,D錯(cuò)誤。能力提升練1.B2.D3.A4.AD5.D7.D8.C1.B“大漠孤煙直,長(zhǎng)河落日?qǐng)A”“明月松間照,清泉石上流”都沒有發(fā)生化學(xué)變化,不涉及氧化還原反應(yīng),A、C兩項(xiàng)不符合題意;B項(xiàng)中“蠟炬成灰”涉及物質(zhì)的燃燒,屬于氧化還原反應(yīng),符合題意;D項(xiàng)中“粉骨碎身全不怕,要留清白在人間”實(shí)質(zhì)是碳酸鈣的分解和氧化鈣與水的反應(yīng),都沒有元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),不符合題意。2.D反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO中,水中各元素的化合價(jià)不變,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)2F2+2H2O4HF+O2中,水中氧元素的化合價(jià)升高,水做還原劑,故B錯(cuò)誤;H2O+CaOCa(OH)2是非氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2↑中水中氫元素的化合價(jià)降低,水只做氧化劑,故D正確。3.AA項(xiàng)反應(yīng)屬于置換反應(yīng),由于Fe、H元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,因此屬于氧化還原反應(yīng),符合題意;B項(xiàng)反應(yīng)由于沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化,因此不屬于氧化還原反應(yīng),不符合題意;C項(xiàng)反應(yīng)不屬于任何一種基本反應(yīng)類型,由于有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,因此屬于氧化還原反應(yīng),不符合題意;D項(xiàng)反應(yīng)屬于化合反應(yīng),由于有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,因此屬于氧化還原反應(yīng),D不符合題意。4.AD在氧化還原反應(yīng)中存在化合價(jià)的升降,但并非所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化,如H2+CuOCu+H2O,其中氧元素化合價(jià)不變,A項(xiàng)正確;在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO中,氯元素既被氧化又被還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中,氧元素由-2價(jià)(化合態(tài))變成0價(jià)(游離態(tài)),發(fā)生了氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+在反應(yīng)中既可以被氧化,又可以被還原,D項(xiàng)正確。5.D電子得失數(shù)目不正確,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),共失去2個(gè)電子,氯元素由0價(jià)降低為-1價(jià),共得到2個(gè)電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià),共失去2個(gè)電子,硫酸中硫元素由+6價(jià)降低為+4價(jià),共得到2個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;KMnO4→K2MnO4,Mn元素化合價(jià)降低1價(jià),KMnO4→MnO2,Mn元素化合價(jià)降低3價(jià),得電子總數(shù)為4,氧原子失電子總數(shù)為4,D項(xiàng)正確。6.答案(1)4O2Fe2(SO4)3不是(2)Fe2(SO4)3解析(1)由質(zhì)量守恒定律知:a=2b,a+2=3b,解得b=2、a=4。反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高、氧元素的化合價(jià)降低,故O2發(fā)生還原反應(yīng),Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物。該反應(yīng)中三種反應(yīng)物生成兩種產(chǎn)物,與四種基本反應(yīng)類型中的任何一種均不相符。(2)由圖知,過程ⅰ中明確給出的反應(yīng)物是Fe2(SO4)3、H2S,生成物有FeSO4、S,可先寫出H2S+Fe2(SO4)32FeSO4+S↓,然后根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成物中還有H2SO4。7.D二氧化碳和水在葉綠素和光的作用下發(fā)生光合作用,生成葡萄糖和氧氣,所以物質(zhì)X為氧氣,故A正確;二氧化碳和水在葉綠素和光的作用下發(fā)生光合作用,生成葡萄糖和氧氣,所以綠色植物的光合作用屬于化學(xué)變化,故B正確;C6H12O6在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故C正確;置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,而C6H12O6與O2反應(yīng)生成CO2和H2O,生成物是兩種化合物,所以C6H12O6與O2的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),故D錯(cuò)誤。8.C①③反應(yīng)形式為單質(zhì)+化合物→另一單質(zhì)+另一化合物,為置換反應(yīng),A正確;①②③中均有元素化合價(jià)發(fā)生變化,均為氧化還原反應(yīng),B正確;①③中Si的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià),②中硅元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià),C錯(cuò)誤;②為兩種反應(yīng)物生成一種化合物,為化合反應(yīng),D正確。9.答案(1)513333(2)11421106(3)(4)+3H2O解析(1)碘酸鉀做氧化劑,碘酸鉀中碘元素化合價(jià)降低5價(jià),碘化鉀做還原劑,碘化鉀中碘元素化合價(jià)升高1價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等(即得失電子守恒),KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5,碘單質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平,最終得到的方程式為5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。(2)硫化亞銅做還原劑,S元素和Cu元素化合價(jià)共升高10價(jià),硝酸做氧化劑,氮元素化合價(jià)降低1價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等(即得失電子守恒),硫化亞銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,硝酸銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,硝酸做氧化劑的部分化學(xué)計(jì)量數(shù)為10,又因?yàn)橄跛徙~中N元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故硝酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為14,根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平,最終得到的方程式為Cu2S+14HNO32Cu