2024屆廣東省臺(tái)山市某中學(xué)高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆廣東省臺(tái)山市華僑中學(xué)高考化學(xué)四模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、25℃時(shí)，用0.1mol?L-】NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-iCH3COOH(Ka=1.75xloT)溶液的過程中，消耗NaOH溶液

的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項(xiàng)中粒子濃度關(guān)系正確的是

12

H8

d]

4

0

+

A.點(diǎn)①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

+_+

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)

+-+

D.pH=12的溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH")

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

+

A.N(h溶于水：3NO2+H2O=2H+2N03+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：C1O+H2O<=>HCIO+OH

+

C.酸性條件下用用。2將海帶灰中「氧化：H2O2+2r+2H=l2+2H2O

++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：AF+4NHyH2O=AIO2+4NH4+2H2O

3、H.9g金屬錫跟100mL12mol?L7HN03共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H+)為8moi?L”，溶液體積仍為

100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

2+3+-2

4、某溶液由Na+、Ag+、Ba>Al>AlO2>Fe\NO.」、C「、SO」?-中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的N%和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

A.X\3+.NO3-B.Ba2+>A13+、Cl-

C.Ba?+、AH+、NOCD.Ag+.Ap+、NOC

5、在下列工業(yè)處理或應(yīng)用中不屬于化學(xué)變化原理的是

A.石油分憎B.從海水中制取鐵

C.煤干儲(chǔ)D.用SO2漂白紙漿

6、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是（

A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2sO2（g）+O2（g），YSOKg）的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關(guān)系

7、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）

A.CO2的電子式：：6：T：6：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI

C.乙烯的球棍模型：D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：g初

8、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鋁是一種新型有機(jī)功能材料

C.中國(guó)殲-20上用到的氮化錢材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的

D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2moINO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.含O.lmolH3P的水溶液中一的數(shù)目為O.INA

C.0.5molNa2O2中0一的數(shù)目為NA

D.標(biāo)況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA

10、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

CH=CHCOOH

CH,CH,OH+H,O

OH

而MM

下列說法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上

B.可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10mol。2

D.ImolCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

11、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是（）

A.灼燒每帶:1

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):賃

C.制備CL,并將r氧化為L(zhǎng)：

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:

12、下列屬于堿的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH30H

13、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提溟涉及到氧化還原反應(yīng)

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

14、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.衣1蠹配制一定濃度的Na。溶液B.NaHCOi

飽桶溶液除去SO2中的HC1

NHXIftCaO

j：一NaOH溶液觀察Fe（OH）2的生成

?植加由

出一FcSO,溶液

15、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,

Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）。

則下列說法中正確的是

甲丁f乙

A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

B.A、B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑排序：D>C>B>A

C.D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙

D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.可以用SijN4.A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C.Ge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

XCH;CH2CI

HN、COOC2H5

C||H9NOSFe/HCICnHnNOjCFhCHQ

P---->Q

請(qǐng)回答下列問題：

(1)R的名稱是;N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是。

(2)M-N反應(yīng)過程中K2cCh的作用是o

(3)H-G的反應(yīng)類型是o

(4)H的分子式o

(5)寫出Q-H的化學(xué)方程式：o

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

(7)以1,5?戊二醇(HO0H)和苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成設(shè)計(jì)合成路線:

18、有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下:

(1)B中含氧官能團(tuán)名稱為和

(2)B->C反應(yīng)類型為o

(3)D的分子式為GOHHOCI,寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑸請(qǐng)以。

流程圖示例見本題題干)。

19、實(shí)驗(yàn)室常用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備CL(反應(yīng)裝置如圖所示)

⑴制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____(填序號(hào))

A.往燒瓶中加入MnOz粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

⑵制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定已分離出過量MnOz后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)

驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCOM過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCXh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的Hz體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是______________。

⑶進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000nwl?L/NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為

mobL"

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：O

(4)丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在,測(cè)定的結(jié)果會(huì)：(填“偏大”、“偏

小”或“準(zhǔn)確”）

⑸進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____（排除儀

器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

20、I.四溟化鈦（TiBm）可用作橡膠工業(yè)中烯炫聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3C,

沸點(diǎn)為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2..TiBn+CCh制備TiBn的裝置如圖所示。

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間主要目的是

（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是—（填儀器名稱）。

H.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醛和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在1009時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在3499時(shí)會(huì)迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：

CaCXh稀鹽酸、薩'過速,濾液氨水和緣水、冰浴.過速白色結(jié)晶

（3）步躲①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈一性（填“酸”、“堿”

或“中將溶液煮沸，趁熱過漉。將溶液煮沸的作用是一。

（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是一。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取L2g樣品，在溫度高于349℃時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至

標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過如圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為112mL,則產(chǎn)品中過氧化飾的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一o

21、三氧化鋁（MOO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鋁礦（主要成分

為MoS2）通過一定條件來制備?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

⑴已知：①M(fèi)oS2（s）=Mo（s）+S2（g）AHi；

②S2（g）+2O2（g）=2SO2（g）△”2：

③2Mo（s）+3Ch（g）=2MoO3（s）Ath

則2Mos2（s）+7O2（g）=2MoOKs）+4SO2（g）AH=（用含△,、△〃?、的代數(shù)式表示）。

（2）若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2（s）#Mo（s）+S2（g）

①下列說法正確的是______（填字母）。

a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不定處于平衡狀態(tài)

c.增加Mo%的量，平衡正向移動(dòng)

②達(dá)到平衡時(shí)SMg）的濃度為1.4nwl?LL充入一定量的S2?,反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2（g）濃度______（填，“V”或

“="）L4mol?L"。

⑶在2L恒容密閉容器中充入1.0mo恰2（g）和L5molO2（g）,若僅發(fā)生反應(yīng)：S2（g）+2O2（g）^2SO2（g）,5min后反應(yīng)達(dá)到

平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則0?5min內(nèi)，S2（g）的反應(yīng)速率為mol-L^min

（4）在恒容密閉容器中，加入足量的M0S2和02,僅發(fā)生反應(yīng)：2MoSXs）+7O2（g）^2MoO3（s）+4SO2（g）AW.測(cè)得氧氣的

平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

1100150()

DK

①（填">"*V”或"="）0；比較pi、pz、P3的大?。?/p>

②若初始時(shí)通入ZOmoKh,pz為7.0kPa,則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算。分

壓=總壓乂氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.點(diǎn)①時(shí)，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

+-+

為c(CH.COO)+c(OH)=c(Na)+c(H*j,溶液中的物料守恒式為c(CH5COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),

+

兩式聯(lián)立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②處溶液呈中性，c(OH-)=c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C點(diǎn)③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

c(CH,COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液中的物料守恒式為《CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩

++

式聯(lián)立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C項(xiàng)正確；

+-+

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點(diǎn)溶液的成分，不論在哪一點(diǎn)，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析溶液中的

離子即可。

2、D

【解題分析】

A.N(h溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO#NO,A項(xiàng)正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：CIO+H2O#HCIO+OH,B項(xiàng)正確；

+

c.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中r氧化，其離子方程式為：H2O2+2r+2H=l2+2H2O,c項(xiàng)正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會(huì)溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為人聲+31\1113田20=41(014)31+31\山+,D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特備注意，氫氧化飴不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

3、C

【解題分析】

n(Sn)=11.9g4-119g/mol=0.1mol,n(HNOj)=12mol/Lx0.1L=1.2niol,12inol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為

1

8molL-,說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-i-22.4L/niol=0.4moI,設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而C(NO3)=(1.2mol-0.4mol)-J-0.1L=8moVI?根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：Co

4、A

【解題分析】

分成兩等份，冉分別通入足量的N%和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag,與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,

A產(chǎn)與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e?+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成SO/?與Ag?或Ba”結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AW、NO3,Ba?+至少含一種,

一定不含SC^-、AKV、Fe*不能確定是否含Na'、Cf,答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為AW與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e”與氨水反應(yīng)

生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe”的存在。

5、A

【解題分析】

A.石油分館是根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B.鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.煤的干饋是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫具有漂白性，能夠結(jié)合有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選A。

6、C

【解題分析】

本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe"完全沉淀，C/+還未開始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【題目詳解】

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方，故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時(shí)，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C/+還未開始沉淀，由于CuO+2H=Cu2++H2O反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)

節(jié)PH=4左右，此時(shí)Fe"完全沉淀，過濾即可，故C項(xiàng)正確；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點(diǎn)PH=3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7、B

【解題分析】

A.CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：：6qce6：，A錯(cuò)誤；

B.在HCIO中O原子與H、C1原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式是H.O?C1,B正確；

C.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯(cuò)誤；

D.鉀是19號(hào)元素，原于核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為?,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

8、D

【解題分析】

A.石英是光導(dǎo)纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯(cuò)誤；

B.二硫化鋁屬于無機(jī)物，不屬于新型有機(jī)功能材料，故B錯(cuò)誤；

C.氮化嫁是化合物，不是合金，故C錯(cuò)誤；

D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；

故答案為Do

9、D

【解題分析】

A選項(xiàng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，因此2moiNO?與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為T，故A錯(cuò)誤；

3

B選項(xiàng)，H3PCh是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含O.lmolH3P。4的水溶液中PC"，一的數(shù)目為小于O.INA,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，OSmolNazCh中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，標(biāo)況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2?,42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目――

12ngmol

故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個(gè)數(shù)有3個(gè)。

10>B

【解題分析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應(yīng)，所以不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CsHioO,苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+IOO2蘭*8CO2+5H2O,C正確；

D.CPAE分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，所以ImolCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選R。

11、B

【解題分析】

A.灼燒需在培煙中進(jìn)行，不能選燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項(xiàng)正確；

C.制備CL,并將「氧化為12,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NH2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，囚S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時(shí)Na2s203應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實(shí)際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如

高鋅酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時(shí)，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液

的水解來選擇城式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會(huì)區(qū)分酸式滴定管與硬式滴定管。

12、C

【解題分析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯(cuò)誤；

B.KQO是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯(cuò)誤；

C.NH3H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、B

【解題分析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯(cuò)誤;

B.海水中濱元素以濱離子形式存在，海水提濱過程中濱離子被氧化為單質(zhì)浪，涉及到氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D.海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選B。

14、D

【解題分析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯(cuò)誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

除去SO?中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

15、C

【解題分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為

淡黃色固體，Y為NazCh,W為常見液體，W為出0;NazCh與Hz。反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和。2,而甲為單質(zhì)，則甲為

02,乙為紅棕色氣體，乙為NO2,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2,貝IJZ為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、

C、D分別為H、N、O、Na,以此來解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：甲為02,乙為NO2,X為NH3,Y為NazOz,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、

O、Nao

A?O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離

子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3>O2>Na+>H+,即

B(N3)>C(O2)>D(Na+)>A(H+),B錯(cuò)誤；

C.Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，乙為NO2,NO2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNCh、NaNO2>

H2O,反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確；

D.H、N、O三種元素可形成共價(jià)化合物如HNO3,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子

結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。

16、D

【解題分析】

A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以

區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項(xiàng)正確；

B.Si.N4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項(xiàng)正確；

C?Ge(32號(hào)元素)位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；

D.人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內(nèi)水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鄰羥基苯甲醛(或2.羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HC1,提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)CI5HI8N2O3

(丫>COOCH

JI/800m+小->2HCI+17、

鄴八~、CH￡HQ.QOHC/2

C^-CHiCHOdo。仔(5-1-*。?

【解題分析】

R在一定條件卜反應(yīng)生成M,M在碳酸鉀作用卜，與CICH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)笥式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為OT，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

O小人/^CHO

為首丫，N在一定條件下反應(yīng)生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與反應(yīng)生成H,根據(jù)H的

AXCHO、CH￡HQ.

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為COOCW、，p的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ONZOO-COOCJh；H

在(BOC)2O作用下反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中含有

的官能叱有酸基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)；

⑵M在碳酸鉀作用下，與CICH2coOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根

O2N人/^CHO

據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HCL加入K2c03可消耗產(chǎn)生的HCL提高有機(jī)物N的產(chǎn)率;

(3)Q與HNICH*''反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為℃/-COOC"h,Q中氨基上的氫原子被取代，H-G

的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式

C15H18N2O3；

(5)Q與(反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〔kJ-COOCm,Q-H的化學(xué)方程式：

、CH￡HQ.H：N人

O-J”[2HQ+c、XX>COOCW.；

(6)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團(tuán)，說明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛

11()

基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14,即T比R中多一個(gè)-CH”，若T是由和?CH3構(gòu)

CIK)

=①

②OH

成，則連接方式為;若T是由和代氏構(gòu)成，則連接方式為;若T是由

CHO

?CHO

和?CH3構(gòu)成，則連接方式為②①()M;若T是由

C^CH9H和《Ho構(gòu)成，則連接方

OHCX

式為③，CW：若丁是由OLCECHO和一°H構(gòu)成,則連接方式為：?CH：CHO；若丁是由O

CH(OH)CHO

a,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有"種；其中在核磁共振

氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有rT、

OHCZ

HO

n；

R^CHNCHO

⑺以1,5?戊二醇(H()\/()H)和苯為原料，依據(jù)流程圖中QTF的信息，需將以1,5.戊二醇轉(zhuǎn)化為1,

5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物G^O設(shè)計(jì)合成路線:

■X|(

【題目點(diǎn)撥】

苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí)，位置有相鄰，相間，相對(duì)三種情況,確定好分子式時(shí)，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有

CH(OH)CHO

遺漏，例如可能會(huì)漏寫。

()

18、炭基撥基還原反應(yīng)尸二|

(》CH.CH.CHX'CI

【解題分析】

A與°、)。在AlCb作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C^-COCU：CH￡OOH，C^-C(X/H(“COOH與HCI在催化劑作用下發(fā)生

加氫還原反應(yīng)生成^2^-CHCIIJCILC(X)11與SOCL發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在AlCb作用下發(fā)

:^^-CH;CHjCltC(X)U

0

生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知，D為|,據(jù)此分析作答。

OYCH2CH：CH：CCI

【題目詳解】

(1)B為《)_COCH：CH：C()OII，其中含氧官能團(tuán)名稱為?；洼^基;

(2)B-C的過程中，臻基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)；

(3)與SOCL發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D的分子式為CioHuOCL可知D為：

0

QjCH2CH：CH:CCI,

16X2+2-16

(4)F的分子式為G6Hl6。，其不飽和度=-2―=9,①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明分子內(nèi)含

醛基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為：

(5)根據(jù)上述合成路線，若以請(qǐng)以。、人和>MgBr為原料制備Qf］可以先將苯在AlCh作

()()11

用下與CH3coe1進(jìn)行反應(yīng)，再利用生成的I與7舊以及水進(jìn)行反應(yīng)制備?\，采用逆合成分析法結(jié)

?「ICH?CHCH>IJ

合目標(biāo)產(chǎn)物，只要將酸性條件下加熱可生成,最后與氫氣加成即可得到,具體合成路

()

I

CHiC—<1

線為:

AK1)催化耦，△

19、ACB殘余清液中，n(C「)>n(H+)0.1100Mi?+開始沉淀時(shí)的pH沉淀溶解平衡偏小鋅粒

殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫

【解題分析】

(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；

⑵甲方案中二氧化鈦與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銃，氯化鎰也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)；

⑶依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)反應(yīng)列式計(jì)算；

⑷部分碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸銃沉淀，會(huì)造成稱量剩余的固體質(zhì)量偏大；

⑸依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答。

【題目詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備C12,實(shí)驗(yàn)順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，

最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB,故答案為:

ACB；

⑵二氧化銘與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化缽，氯化鎰也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，即殘余清液中，〃(C「)>〃(H+),不能測(cè)定鹽酸的濃

度，所以甲方案錯(cuò)誤，故答案為：殘余清液中，〃(cr)>〃(H+)(或二氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銃，也會(huì)與硝酸銀反

應(yīng)）;

(3)a、量取試樣20.00mL,用0.1000mol?L“NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,由CHCUHC尸CNaOHKaOH可得出鹽酸

0.1OOOmol/Lx22.00mL

的濃度為=0.1100mol/L；故答案為：0.1100；

20.00mL

b、反應(yīng)后的溶液中含有氯化鎰，氯化缽能夠與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎰沉淀，因此采用此方案還需查閱資料知道的

數(shù)據(jù)是Mi?+開始沉淀時(shí)的pH,故答案為：Mi?+開始沉淀時(shí)的pH；

(4)難溶性碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鎰?wù)f明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成

碳酸缽沉淀，導(dǎo)致稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，使得鹽酸的量偏少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故答案為：沉淀溶解平衡；偏小;

⑸①丁同學(xué)的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉(zhuǎn)移到殘余清液中反應(yīng)，

故答案為：鋅粒；殘余清液；

②金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)完畢，氣體溫度較高，因此隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，氣體體積逐漸減小，當(dāng)溫度冷卻到

室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫。

【題目點(diǎn)撥】

掌握氣體制備實(shí)驗(yàn)的一般步驟和實(shí)驗(yàn)探究方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑸②，要注意金屬與酸的反應(yīng)為放熱反

應(yīng)。

20、打開Ki,關(guān)閉K2和K3,通入二弱化碳排出殘留在裝置中的四澳化鈦和溟蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)

酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3*H2O+6H2O=CaO2-8H2Ol+2NH4Cl或

CaC12+2NH3*H2O+H2O2=CaO2+2NH4a+2H2O溫度過高時(shí)過飆化氫分解60%

【解題分析】

I.TiBn常溫易潮解，所以制備TiBm時(shí)要使用干燥的反應(yīng)物，所以通入的二氧化碳?xì)怏w必須干燥，濃硫酸能干燥二氧

化碳，所以試劑A為濃硫酸；因?yàn)檠b置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應(yīng)，所以要先通入二氧化碳排

局溫

出裝置中空氣，需要打開Ki,關(guān)閉K2和K3；然后打開K2和K.3，同時(shí)關(guān)閉Ki,發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Bm----------TiBr4+CO2

制備TiBm,TiBn常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；濱有毒不能直接排空，應(yīng)該最后有尾氣處理裝置，TiBr?

易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結(jié)合題目分析解答。

H.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2,反

應(yīng)②濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到

過氧化鈣固體，以此來解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先打開K”關(guān)閉Kz和K3,通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置

中還有少量四濱化鈦殘留，以及剩余的溟蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是把少量殘留四濱化鈦排入收集

裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溟蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染；

⑵在產(chǎn)品四溟化鈦中還有殘留的液溟，因此根據(jù)題中給出的四溟化鈦的沸點(diǎn)233.5。。可以使用蒸儲(chǔ)法提純；此時(shí)應(yīng)

將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸儲(chǔ)時(shí)要根據(jù)溫度收集儲(chǔ)分，所以在防腐膠塞上應(yīng)加裝溫度計(jì)；

⑶此時(shí)溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；

(4)反應(yīng)②是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCL+H2O2+2NH.3?H2O+6H2O=CaO2?8H2Ol+2NH4cl或CaCb+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H20；過氧化氫熱

易分解，所以該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行；

⑸過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaCh=2CaO+O23收集到的氣體為氧氣，根據(jù)量筒中水的體積可知收集到氧氣

112mL,則其物質(zhì)的量為W^^=0.005mol,則原樣品中〃(CaODR.Olmol,所以樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.4L/mol

0.01molK72g/molxl()()%=60%o

1.2

24