2024屆廣西柳江中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆廣西柳江中學(xué)高考化學(xué)三模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

222

A.K+、H+、SO4\AIOB.H+、Fe\NO3、Cl'

22

C.Mg\Na+、Cl>SO4'D.Na+、K+、OH、HCO3

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnHzn的鏈炫中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

除去NaHCCh固體中混有的N

A直接將固體加熱

H4cl

實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)

B向上排空氣法收集

成的NO

配制乙酸溶液，滴加NaHCO.,溶液有

C檢驗(yàn)乙酸具有酸性

氣泡產(chǎn)生

取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶

D測(cè)定某稀硫酸的濃度中，用

U.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

A.AB.BC.CD.D

4、中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識(shí)》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石,

再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f(shuō)法中正確的是

A.《物理小識(shí)》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵

B.文中說(shuō)明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為短

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過(guò)煤的干儲(chǔ)獲得乙烯、丙烯等化工原料

5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和Ab（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCL電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na

6、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過(guò)如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

/COOCIb

\AXOOCHj

（甲）（丙）

A.丙的分子式為G0H14O2

B.乙分子中所有原子不可能處于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）

7、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4的方法

D.100C時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

8、下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是

A

BCD

9、下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲三二乙一>丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlCbA1(OH)3AI2OJ

DChHC1CuCIz

A.AB.BC.CD.D

10、常溫下，現(xiàn)有O.lmoM/ZHjHah溶液，pH=7.L已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃

度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是()

+2

A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c(HCO3)>c(NH4)>C(NH3*H2O)>C(CO3')

-

B.0.1mol?LINH4HCO3溶液中存在：c(NH3*H2O)=C(H2co3)+c(CO.?)

C.向pH=7.l的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH』+和HCQ,-濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下KD(NHJ-HZO)>Kal(H2CO3)

11、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NH3田?N6HOHNSB.AlNaOH?叫)NaAI02(aq)運(yùn)發(fā),NaAlO2(s)

C.D.AgNOKaq)N上p?[Ag(NH3)2OH(aq)]里tAg

12、(原創(chuàng))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的

A常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

pH之和為14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入

B0.2mol/LFeCh,和0.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成氣泡催化效果：Fe3+>Cu2+

的速率更快

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會(huì)先加快再反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，醋酸電離平衡正移，c(H+)

C

減慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2c03溶液，觀察到明顯現(xiàn)

DH3BO3的酸性強(qiáng)于H2c03

象.

A.AB.BC.CD.D

13、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

B

A.CH4分子的球棍模型：,乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4HxD.聚丙烯的鏈節(jié)：一/，-CH■、一

14、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開(kāi)關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

太用光

ooo

A.甲池中的電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu

B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水

C.乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質(zhì)的量為ImoL兩電極的質(zhì)量差為64g

15、設(shè)N&為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)敘述正確的是

-

A.常溫下，1LO.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO^NH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基（一NHZ）中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和1molO2混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA

16、以下說(shuō)法正確的是（）

A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非理性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

OH

已知：①知H0~bCH3CH0-Ng9HH°(A,RCH=CHCHO

RCHCJbCIIO

②+1|Q|

￥辛

③R-CJCHO+HCH0NaOHHO.RTL&OH+HCOO-

RR

回答下列問(wèn)題：

(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為非含氧官能團(tuán)的電子式為。E的化學(xué)名稱為苯丙塊酸，則B的化學(xué)名稱

為O

(2)C-D的反應(yīng)類型為.B-C的過(guò)程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①遇FeCb溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1:1:224

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)

本題題干)。O

18、合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

Q+RX也則+HX

(1)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)n。

⑵寫出D的分子式。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

⑶寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),

該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。

19、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KCKh可將KI氧化為L(zhǎng)或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號(hào)1234

O.ZOmohL'KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

b.OmohL-'HaSOt/mL03.06.09.0

蒸饋水/mL9.06.03.00

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍(lán)色.

實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：o

資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCb等物質(zhì)還原成CIo

20、亞碓酰硫酸（NOSO’H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在

時(shí)可制備NOSO44,反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2^SO3+HNO2=NOSO4H<,

(1)亞稍酰硫酸(NOSO』H)的制備。

①儀器I的名稱為,打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為o

?B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?lt;.

(2)亞硝酰硫酸(NOSO4D純度的測(cè)定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol?L”的KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2sO4,搖勻；用0.5000mol?L”的Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：□KMnO4+nNOSO4H+n=□!<2sCh+□M11SO4+C1HNO3+oH2sO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnO4+□NOSO4H+□=EJK2sO4+nMnSO4+nHNO3+口142sO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為O

③產(chǎn)品的純度為。

21、半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為山、CO、C&、弗和40弓)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化

為合成氨的原料。

H,、CO、CO?N、H?O(g4匕產(chǎn)>凡N罟盧「乩N

(1)步驟I,co變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

?5

：?

:__________A/fje-IOMU*mot1

coun%（Xf）；

8/H/g）

①CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生C0變換反應(yīng)。測(cè)得不同溫度(L.TJ氫

氣的體積分?jǐn)?shù)4(H。與時(shí)間的關(guān)系如下所示。

i.「、T2的大小關(guān)系及判斷理由是___________。

ii.請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出：其他條件相同時(shí)，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)中(玲)隨時(shí)

間的變化曲線。

⑵步驟H,用飽和Na2c6溶液作吸收劑脫除CO2時(shí)，初期無(wú)明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_________(選填字母)。

2--

a.吸收前：c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(HCO3)

b.吸收初期：2c(CM)+2C(HCO3)+2C(H2CO3)=C(Na)

+2-

c.吸收全進(jìn)程：c(Na)+c(H)=2C(C03)+C(HCO3-)+C(OFT)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是_________。

③當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請(qǐng)寫出一種可使其再生的方法(用化學(xué)方程式表示)：o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

H\AIO2反應(yīng)生成Al成故A錯(cuò)誤；H\Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤；Mg2\Na\CWSOa?-不反應(yīng)，

故C正確；OH、HCO3-反應(yīng)生成CO3%故D錯(cuò)誤。

2、B

【解題分析】

A.由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故Imol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.CnH2n的最簡(jiǎn)式為CH2,故14g此鏈足中含有的CH2的物質(zhì)的量為Imol,則含2NA個(gè)OH鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化鋼溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmoL個(gè)數(shù)為0.1NA

個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg.,N2,鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià)，從化合價(jià)的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

3、C

【解題分析】

A、加熱NaHCCh和NHKl均分解，故A錯(cuò)誤；B、NO能與(h反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2T，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，

需要滴入指示劑，否則無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。

4、A

【解題分析】

A.由《物理小識(shí)》中記載語(yǔ)句“臭者燒熔而閉之成石，冉鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石''可知是以焦炭作

為還原劑的方法來(lái)煉鐵，A選項(xiàng)正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而危只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上可通過(guò)石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

5、C

【解題分析】

A項(xiàng)，活性炭為糖漿脫色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性，兩者原理不同，A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，Cu在金屬活動(dòng)性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，NaHCCh溶液與Ab(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2sOj、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，氯化鈉主要來(lái)自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、出和。2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、D

【解題分析】

A.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的分子式為CioHrCh,故A正確；

B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面，故B正確；

C.甲、乙、丙三種有機(jī)物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高鎰酸餌溶液褪色，故c正確；

D.甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

共面問(wèn)題可以運(yùn)用類比遷移的方法分析，熟記簡(jiǎn)單小分子的空間構(gòu)型：①甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只

有三個(gè)原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙煥分子中所有原子共線；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

7、A

【解題分析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，K”增大，A、D、E三點(diǎn)均在25C下水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的Kw

相同，圖中五點(diǎn)溫度B>OA=D=E,則K”間的關(guān)系為B>OA=D=E,故A正確；

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH)減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，Kw增大，且A點(diǎn)和C點(diǎn)c(H+)=c(OHD,所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時(shí)

在水中加入適量H2s04,溫度不變則心不變，c(H+)增大則c(OH)減小，A點(diǎn)沿曲線向D點(diǎn)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)

誤；

D.100℃時(shí)，Kw=10-12,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(O!T)=若二者

等體積混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

計(jì)算pH時(shí)一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會(huì)發(fā)生改變。

8、B

【解題分析】

A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其體積，則圖中裝置可測(cè)定CL的體積，故B正確；

C.過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故c錯(cuò)誤；

D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)

注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故D錯(cuò)誤。答案選

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳的是關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，實(shí)驗(yàn)裝置的綜合。解題時(shí)需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其

體積；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。

9、B

【解題分析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCL一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醵，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AlCh與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AI2O3與鹽酸

反應(yīng)得到AlCh與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HC1,濃HC1與高缽酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCI與CuO反應(yīng)得到CuCb和水，CuCh電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

10、C

【解題分析】

A.當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大??；

B.0.1mol?I尸NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時(shí)c(NH?)=c(HCO3)；

C.該碳酸氫鐵溶液的pH=7.L結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3一濃度變化；

D.碳酸氫錢溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小。

【題目詳解】

2

A.結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3)>c(NHJ)>c(NH^HiO)>c(CO3

故A正確；

+

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時(shí)C(NH4+)=C(HCO3)溶液中存在物料守恒：c(NH4)

22

+c(NH3*H2O)=C(HCO3)+c(COj')+c(H2CO3),得到c(NH3*H2O)=C(H2cg+c(CO3'),故B正確;

CO.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，筱根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離

子能夠先增大后減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于0.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于鐵根離子的水解程度，則一水合氨

的電離平衡常數(shù)大于Kal(H2CO3),故D正確；

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點(diǎn)B,注意

掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

11、B

【解題分析】

A.NHj與氧氣反應(yīng)生成的是NO,無(wú)法直接得到NOz,故A錯(cuò)誤；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會(huì)得到溶質(zhì)偏鋁

酸鈉，所以AlNaOU'叫NaAlOMaq)'M,NaAl(h(s),能夠在給定條件下實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不

能和銀氨溶液反應(yīng)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選Bo

12、C

【解題分析】

試題分析：A、常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14,說(shuō)明醋酸溶液中的氫離

子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛

有2mL5%II2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCb溶液1mL,1苒十的催化效果比(:產(chǎn)好,

雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，溫度逐漸

升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C錯(cuò)誤；I)、H3BO3的酸性強(qiáng)于

H2cCh,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反應(yīng)放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C。

考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。

13、A

【解題分析】

A正確；

B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2=CHZ,B錯(cuò)誤；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3.丁二烯的分子式為C4H6,C錯(cuò)誤；

[H?H1H2H

D、丙烯的分子式為CH2=CH?CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：甘一5一廠.，其鏈節(jié)應(yīng)該是C-f—,D錯(cuò)誤；

CH3CH3

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

①A選項(xiàng)是一個(gè)常考的出題方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說(shuō)法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實(shí)際情況；②簡(jiǎn)單分子的分子式的確定可以直接套用通式來(lái)確定，考生需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中記憶各類有機(jī)物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

14、D

【解題分析】

由SO4??的移動(dòng)方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級(jí)質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO』濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu,故A正確；

B.電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSCh稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSCh濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；

C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢(shì)比甲池中Cu電極

電勢(shì)低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SO42?的物質(zhì)的量為ImoL則電路中通過(guò)2moi電子，兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯(cuò)誤。

故選D。

15、D

【解題分析】

A.由于醋酸根和鐵根均會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

in460

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計(jì)算可知：n(CHOH)=—=/°^O.lmol；該溶液中的水的質(zhì)量

25M46g/mol

m54a

為5.4g,根據(jù)公式計(jì)算可知：/?(HO)=—==0.3mol.所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2以，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2M18g/mol

C.1個(gè)氨基中含有9個(gè)電子，16g氨基即ImoL所以含有電子數(shù)為9A\,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項(xiàng)正確；

答案選D。

16、A

【解題分析】

A、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A

正確；

B、相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵，也能形成離子鍵，例如氯化校中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，D不正確；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHCHCHO

17、地基?CRC?苯丙烯醛加成反應(yīng)=-+2CU(OH)2

+

+NaOH_A.i<^^-CH=CH-COONaCu2Ol+3H2OCHO

HCHO

CH3cH20H6的rtcHM),

>CH3CHOS,(>11AC(CH2OH)4，C(CH2ONO2)4

椒H：SO.△

H:O

【解題分析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，則芳香化合物A為〈2^2>_CHO,因此B為

。-卻CH-CHO.B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C,則C為［了CHXH-C00H,c與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成Dr

D為◎《HMHCOOH,D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為?pgCCOOQH,,

對(duì)比F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息②可知，G為&］。據(jù)此分析解答。

(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3cH20H發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CHjCHO,CH3cHO和HCHO

發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCHzCiCHzOHh，

HOCH2c(CH2OHX和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4.

【題目詳解】

(I)E(QHC三C-COOH)中的含氧官能團(tuán)為瘦基，非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵，其電子數(shù)為?cmc?，E的化學(xué)名

稱為苯丙塊酸，則B(OJ-CH=CH-CHO)的化學(xué)名稱為苯丙烯醛，故答案為瘦基；?c三c?；苯丙烯醛；

(2)C為?fCH-CHC°°H,發(fā)生加成反應(yīng)生成^COOH,B為0**砥。，c為

QpCH=CH-COOH,RY的過(guò)程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。"加*CHO+2Cu(OH)2

CH=CHCHO

+NaO匚二CH-COONa+Cu2Ol+3H2O,故答案為加成反應(yīng)；(fV-+2Cu(OH)2+NaOH

=CH-COONa+Cu2OI+3H2O；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為黃p故答案為

(如為OfC'CCOOC汨

,F的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCh溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生

銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：4,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為HOT0ACHO,故答案為HOY^ACHO；

(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CH0,CH3CH0和HCHO發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3

和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4,合成路線為

CcHCHO

Cu

CH3CH2OHO^yCH3CHO\l()||C(CH2OH)4*-'*C(CH2ONO2)4,故答案為

△?，O椒△

HCHO市

Cu

CH3CH2OH--->CHUCHOs,o||C(CH2OH)4——~?C(CH2ONO2)4?

△H：O椒H：SO.△

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)為(5),要注意題干信息的利用，特別是信息①和信息③的靈活運(yùn)用，同時(shí)注意C(CH2ON(h)4屬于酯類物

質(zhì)，不是硝基化合物。

濃匕

18、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)GoHi8HOC(CH3)2COOHSO”>CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH^CH3COOCH=CH^C38OCH3或HCOOCH.CHCK.

8H3

濃溟水

【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A遇FeCL,溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A-B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng)，結(jié)合

M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以反應(yīng)推得A為D為

0H

P

,根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為CH3CCOOH,G

A%

CBb=CCOOH

為根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為必'所以H為

【題目詳解】

(I)反應(yīng)I是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應(yīng)，反應(yīng)n是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

應(yīng)；

CH

;CH：

或

⑵根據(jù)上面的分析可知，口為《，所以D的分子式為GoHi8,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

：(CH3)2

：(CH3)2

(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCI：CH3)2COOH-J^i->CH2=C(CH3)COOH+H2O；

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)進(jìn)行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

壬0節(jié)一旺

如

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH(CH3)=CH2?gCH3COOCH=CH2^

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

⑹根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或衿

：(CH3)2

A有2種結(jié)構(gòu)，可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與濃漠水反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，根據(jù)用去的漠的物質(zhì)

量判斷；

19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀

粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸

銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得

【解題分析】

(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃

棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來(lái)的氣體有Cb和HCL氣體進(jìn)入C裝置，HCI溶于水后，抑制氯氣的

溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；

(3)①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠?/p>

應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，

故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)：

③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀

粉；

(4)由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)

驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶

液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)

后，加熱除去過(guò)量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)是(4),實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以。一、HC1O>。2、CKT形式存在，

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙1元素全部轉(zhuǎn)化成。一，然后加入AgNCh,測(cè)AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCh,

SO2與。2、CIO一和HQO反應(yīng)，SO2被氧化成SO/-，Sth?一與AgNS也能生成沉淀，干擾測(cè)定，F(xiàn)eCh中含有

cr,干擾測(cè)定，因此只能用H2O2。

20、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊

a->de^cb->de->fNa2sO3+H2s。4=Na2sO4+H2O+SO2T或Na2so3+2H2s。4=2NaHSO4+SO2t溫度過(guò)低，反應(yīng)速

率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO?逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴

入最后一滴Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%

【解題分析】

(1)①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下；

②亞硝酰硫酸(NOSOdI)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸

(NOSOUI)時(shí)，要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；

據(jù)此分析；

③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或疏酸氫鈉)和二氧化硫；

④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定；

⑵①根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；

②在氧化還原滴定操作中，高缽酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；

③結(jié)合反應(yīng)ii