2024屆內(nèi)蒙古師范大學(xué)某中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2024屆內(nèi)蒙古師范大學(xué)附屬中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、個人衛(wèi)生及防護與化學(xué)知識密切相關(guān)。下列說法中正確的是（）

A.氣溶股是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)

B.飲用水的凈化常用到明磯，明磯中無重金屬元素，長期使用對身體無害

C.家庭生活中可以用84消毒液進行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好

I）.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物

2、饃（Me）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不氐麗的是

A.Me的原子核外有115個電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

3、化合物X（5沒食子酰基奎寧酸）具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X

的說法正確的是（）

Oil

A.分子式為CMHISOIO

B.分子中有四個手性碳原子

C.1moIX最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.1molX最多可與4molNaHCCh反應(yīng)

4、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）

YZ

MX

A.簡單離子半徑大?。篗<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

c.X與z形成的化合物具有較高熔沸點

D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

5、下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗操作實驗?zāi)康?/p>

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氫氣

月玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙

B粗略測定NaClO溶液pH

中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)

月0.1mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Kp大小

mol/LCuSO4溶液

D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋼和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

6、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強的是（）

A.O2B.Cl2C.SO2D.NaOH

7、乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是（）。

A.苯和濱水共熱生成濱苯

B.2,2?二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分館得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

8、以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

反應(yīng)I:SO2(g)+h(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmoi

1

反應(yīng)H：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g);AH2=+327kJmol

1

反應(yīng)HI：2HI(aq)=H2(g)+h(g);AH3=+172kJ-mol

下列說法不正確的是()

A.該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.SO2和12對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

1

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)；AH=+286kJ-mor

D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變

9、實驗室利用下圖裝置制取無水AlCh(183?C升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是

①②③?,④.⑤⑥⑦

A.①的試管中盛裝二氧化缽，用于常溫下制備氯氣

B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2s。八飽和食鹽水、濃H2so八NaOH溶液

C.滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈

D.⑤用于收集AlCh,⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替

10、只涉及到物理變化的是()

A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

11、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實驗。

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色

新制氯水

②NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③U試劑aHNO3酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液變紅

由卜述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是

A.實驗①說明新制氯水中含有H+、HCIO

-

B.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3+HC1O=C1O+CO2T+H2O

C.實驗③說明新制氯水中有Cr+Ag+=AgCU

D.實驗④說明氯氣具有強氧化性，C12+2Fe2+=2Cr+2Fe3+

12、下列晶體中屬于原子晶體的是()

A.頰B.食鹽

0-^[￡h

j②@

煤駛

H

co+2J■^*CH,COOCHCH,

佛(DIl2

Jj)Hr—,

s~

請回答:

(1)有機物D中含有的官能團的名稱為

(2)反應(yīng)⑥的類型是一

(3)反應(yīng)④的方程式是

(4)下列說法正確的是

A.有機物A能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機物C、D在濃H2s04作用下制我CH3COOCH2cH3,該反應(yīng)中濃H2s(h是催化劑和氧化劑

D.有機物C沒有同分異構(gòu)體

18、從薄荷油中得到一種炫A(GOH[6),叫a—非蘭足，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

(1)H的分子式為

(2)B所含官能團的名稱為。

(3)含兩個一COOC%基團的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)B->D,DTE的反應(yīng)類型分別為、o

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：<.

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為o

(7)寫出E―F的化學(xué)方程式：o

(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的Bn進行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

19、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色

液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。

(1)上述報道引發(fā)了某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解,觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體干試管中.加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍色、

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計)

(2)表達與交流：①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a：；b：。

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？—o為什么？o

20、氨基甲酸錢(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCh,某研究小組用如圖1

所示的實驗裝置制備氨基甲酸錢。

反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)^^NH2COONH4(S)△"VO。

圖1

(1)儀器2的名稱是一。儀器3中NaOH固體的作用是一。

(2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該

_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸錢的反應(yīng)器（CCk充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：

圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因為一。

②當(dāng)CC14液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，_（填操作名稱）得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是

A.蒸鏘B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

（4）①已知氨基甲酸鐵可完全水解為碳酸氫錢，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②為測定某樣品中氨基甲酸鏤的質(zhì)量分數(shù).某研究小組用該樣品進行實驗.已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補充完整測定某

樣品中氨基甲酸錢質(zhì)量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算

（限選試劑：蒸儲水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

21、AA705合金（含Al、Zn、Mg和Cu）幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智

能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒（大小僅為十億分之一米）注入AA7075的焊絲

內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金

屬和金屬合金?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的價層電子排布式為

⑵第三周期某元素的前5個電子的電澳能如圖1所示。該元素是____（填元素符號），判斷依據(jù)是

（3）CN—、NH3、H2O和OH一等配體都能與Zn2+形成配離子。lmol[7n（NH3）4產(chǎn)含一mol。鍵，中心離子的配位數(shù)為

（4）鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示,1個鋁原子周圍有個鎂原子最近且等距離。

⑸在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

wSsr.HO

笨甲牌笨甲國

①苯甲醇中C原子雜化類型是_________O

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________

（6）鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為（用含n的式子表示）。

②已知圖4中六棱柱邊長為xcm,高為ycm。該鈦晶胞密度為Dgem3,NA為moL（用含xy和D的式子表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；

B.明研中的AB對人體有害，不能長期使用，B不正確；

C.84消毒液（有效成分為NaClO）與潔廁靈（主要成分為HC1）混合，會反應(yīng)生成CL,污染環(huán)境，C不正確；

D.聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；

故選D。

2、D

【解題分析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【題目詳解】

A、饃（Me）是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，H5號元素原子有七個電子層，應(yīng)位于第七周期，最

外層有5個電子，則應(yīng)位于第VA族，選項B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Me在同族元素中金屬性最強，選項C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考壹元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進行解答。

3、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含?COOH、?COOC?、OH,結(jié)合我酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為G4HmOm,A錯誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個酚羥基、酯基和竣基，ImolX最多可與5moiNaOH反應(yīng)，C錯誤；

D.只有皎基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molX最多可與1molNaHCCh反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項B為解答的難點。

4、D

【解題分析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,據(jù)此解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、、'為N、Z為O,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小：M<Z,故A正確；

B.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y,故B正確；

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故C正確；

D.非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；

故選：Do

【題目點撥】

比較簡單離子半徑時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的

圈子半徑小，則簡單離子半徑大小。

5、C

【解題分析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；

B.由于NaClO溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定NaClO溶液pH,故B錯誤；

仁吸(0〃)?和?！?。")2組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用O.lmol/LMgSO』溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則OH完全反應(yīng)生成M?(O")2，再滴入0.Imol/LCuSO,溶液，若產(chǎn)

生藍色沉淀，則證明爆(?！?2轉(zhuǎn)化為C〃(O")2,則說明。?。")2的(/,比Mg(O")2的K*小，故C正確；

D.亞硫酸鈉具有還原性，SO；能被硝酸氧化為SO：,SO：與Ba?+反應(yīng)生成BaSO,白色沉淀，不能檢驗出亞硫酸

鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：Co

6、B

【解題分析】

H2s具有還原性，能被強氧化劑氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.發(fā)生2H2S+(h=Sl+2H2O反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行裕运嵝詼p弱，故A錯誤；

B.發(fā)生2H2S+CBS1+2HCI反應(yīng)，溶液酸性增強，故B正確；

C.發(fā)生2H2S+S(h=3Sl+2H2。反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的酸性減弱，故C錯誤；

D.加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯誤；

故答案選B。

7、I)

【解題分析】

A、苯和液漠鐵作催化劑，不需要加熱，生成溪苯，故A錯誤；B、2,2一二甲基丙烷分子式為GH⑵與正戊烷為同分

異構(gòu)體，故B錯誤；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、

苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。

8、C

【解題分析】

A、通過流程圖，反應(yīng)H和IH,實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；

B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2t+1/201t,SO2和b起到催化劑的作用，故B說法正確：

C、反應(yīng)1+反應(yīng)H+反應(yīng)III,得到H2O。尸H2(g)+l/2(h(g)△H=(-213+327+172)kJ?mo「=+286kJ?mo「，或

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ?mol，故C說法錯誤；

D、ZkH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，AH不變，故D說法正確。

9、D

【解題分析】

由實驗裝置可知，①為濃鹽酸與強氧化劑反應(yīng)生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCL③中濃硫酸干燥氯氣,

④中A1與氯氣反應(yīng)生成AlCh,⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。

【題目詳解】

A.①的試管中盛裝二氧化鎰，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2s04、濃H2s。4、NaOH溶液，B項錯誤；

C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃④的酒精燈，C項錯誤；

D.⑤用于收集A1C13,⑥、⑦兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干

燥管代替，D項正確；

答案選I)。

10、C

【解題分析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物

質(zhì)生成。

【題目詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯誤；

B、煤干儲是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯誤。

故選：Co

【題目點撥】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

11、B

【解題分析】

新制氯水的主要成分有CL、H+、HC10、Cl一等，

A.紫色的石蕊試液變紅，有H+存在，后褪色，有HC1O,A項正確；

B.碳酸的酸性比HC1O的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO3-+H+=CO2T+H2O,B項錯誤；

C.新制氯水有C「，和恨離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項正確；

D.新制氯水的。2具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；

答案選B。

12、D

【解題分析】

根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。

【題目詳解】

A、意屬于分子晶體，選項A不選；

B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；

答案選D。

13、D

【解題分析】

第六周期0族元素為86號元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第IIIA族，因此81號元素在第六周期OA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

14、D

【解題分析】

根據(jù)流程圖，混合物中加入試劑x過濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此試劑x為NaOH,

a為NaAKh,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成AI2O3,然后電解氧化鋁得

到鋁單質(zhì)；

A.根據(jù)上述分析，A正確；

+

B.a-b發(fā)生的反應(yīng)為：AIO2+H+H2O=AI(OHhb故B正確；

C.根據(jù)上述分析，b-c-Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解，故C王確；

D.a為NaAKh,NaAKh與堿不反應(yīng)，故D錯誤；

答案選Do

15、B

【解題分析】

A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B、出0中H化合價由+1價—0價，化合價降低，因此HzO作氧化劑，故B正確；

C、H2O中O由一2價->0價，化合價升高，即HzO作還原劑，故C錯誤；

D、NazOz既是氧化劑又是還原劑，Hz。既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。

故選B。

16、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利

于更快收集氫氣，A項正確；

B.根據(jù)圖像可知，a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項正確；

C.根據(jù)圖像可知，b點收集336ml氫氣用時150s,336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol,消耗硫酸0.015moL貝ljb點

對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2s04)=0.015moK450s=l.0x10-3C項正確；

D.d點鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表

面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項錯誤；答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2-|-O2->CH3COOHAB

【解題分析】

根據(jù)題干信息可知，A為CH2=CFh,B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2cH3逆推可知，C為

CH3COOH,D為CH3cH2OH。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析，D中官能團為羥基，故答案為：羥基。

⑵乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸,化學(xué)方程式為:CH2=CH2+O2-CH3COOH,故答案為:CH2=CH24-O2-CHaCOOHo

(4)A.乙烯和濱水中的嗅單質(zhì)加成，可被酸性高銃酸鉀溶液氧化，故A正確；1工乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生

成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸

水劑，故C錯誤；D.CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3,故D錯誤。綜上所述，答案為AB。

HBCO

f出

18、G0H20段基、竣基4(小0℃—《一C00(H加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)OO聚丙烯酸鈉

CH)｝一(

OCH：

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2Hq

Br

【解題分析】

A(C10H16)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡式為B為rD為CH3cH(OH)COOH,G為

V-/\Cn：-C—COOn

ob,結(jié)合有機物的性質(zhì)解答。

〉~(

OCHs

【題目詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為GOHM故答案為G0H20;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為百H所以B所含官能團的名稱為?；?、段基，故答案為埃基、撥基；

tn：-U--OOn

嚴

(3)含兩個一COOCH3基團的C的同分異構(gòu)ClhOOC—，-COOCIh、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，既H原子的位置有2

CH,CH)

種，結(jié)構(gòu)簡式為：(HQOC—十一COOCH”故答案為4；(HQOC-j-COO(H；

CH)CH,

(4)BTD為費基與H2發(fā)生的加成反應(yīng)，D-E為D中的a?H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成

反應(yīng)；取代反應(yīng)；

(5)D分子內(nèi)裝基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為：OO,故答案為OO;

\~(

OCH：

(6)E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；

(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E-F的化學(xué)方程式為：

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2Hq

故答案為

Br

Cn.CJICOOH+2NaOHCH?=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

Br

(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式GoHi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的Bn可分別進行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為3。

19、銅碳氫氧試管鐵架臺Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C裝置中的液體會倒流入B裝置不

行若對調(diào)，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成

【解題分析】

（1）實驗結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中

含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的

固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變

成藍色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；故答案

為銅；碳；氫；氧；

（2）①a是反應(yīng)容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺；故答案為試管；鐵架臺；

②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵

絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案

為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

③防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響，最后應(yīng)加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧

化碳；反應(yīng)完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會倒吸入B裝置。故答案為

吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，則C中液體會倒吸至B中；

④如果將B、C兩裝置對調(diào)，氣體通過C會帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為不行；若對

調(diào)則無法證明加熱綠色固體是否有水生成。

【題目點撥】

本題主要對物質(zhì)的組成成分而進行的實驗探究，根據(jù)實驗步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，實驗涉及知識面廣，對

學(xué)生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比、歸納等思維能力，在平時的訓(xùn)練

中應(yīng)該注意總結(jié)、積累。

20、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸鏤水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2coONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3t加入足量氫氧化欽溶液，充分反應(yīng)后，過漉、用蒸儲水洗滌所得沉淀、干燥

后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2?3次

【解題分析】

根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸錢易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳氣體,

在儀器5中發(fā)生2NHKg）+CO2（g）=NH2COONH4⑸制備氨基甲酸核；

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸鐵水解；

⑵①儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，為干冰；

②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；

⑶①考慮溫度對反應(yīng)的影響和氨基甲酸錢受熱分解；

②過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸鏤易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；

（4）①氨基甲酸鉉可完全水解為碳酸氫核和一水合氨，據(jù)此書寫；

②測定某樣品中氨基甲酸俊的質(zhì)量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化飲沉淀得到碳酸飲沉淀，通過碳酸

錢的質(zhì)量可得氨基甲酸筱的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此可得。

【題目詳解】

(1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸錢水解；故答案

為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸錢水解；

⑵①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳氣體，

則為干冰；故答案為：干冰；

②氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量,

應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；

(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反

應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONIl4

分解；

②當(dāng)CC14液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，過濾，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故

答案為：過濾；C；

(4)①氨基甲酸鉉可完全水解為碳酸氫銹，反應(yīng)為：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NWH2O或

NH2CO0NH4+H2O=NH4HCO3+NH3T；故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3*H2O或

NH2CO0NH4+H2O=NH4HCOj+NH3t；

②測定某樣品中氨基甲酸核的質(zhì)量分數(shù)，可以使其水解得到NH’HCO.”用氫氧化鋼沉淀得到碳酸釵沉淀，通過碳酸

領(lǐng)的質(zhì)量可得氨基甲酸錢的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)，具體方法為：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入

足量氫氧化鋼溶液，充分反應(yīng)后，過淀、用蒸儲水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2?3次，測量的數(shù)據(jù)

取平均值進行計算；故答案為：加入足量氫氧化鋼溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸儲水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉

淀的質(zhì)量，重復(fù)2?3次。

21、3d"，4slMg力是力的5倍多，說明最外層有2個電子，1648sp\sp3苯甲醇分子間

存在氫鍵，苯甲醛分子間不存在氫鍵Y3〃xl00%1921

83Dxx-xy

【解題分析】

(1)銅原子有29個電子，其3d、4s能級上的電子為其價電子；

⑵根據(jù)電離能的突變判斷最外層電子，結(jié)合該元素為第三周期元素分析；

⑶所有單鍵包括配位鍵均為。鍵，雙鍵中有一個為。鍵，每個NFh分子中含有3個N?H鍵，中心原子Zn與四個N原

子之間存在配位鍵；

(4)晶胞中每個側(cè)面的4個頂點上的鐵原子和面心上的鐵原子到AI原子的距離相等且最近;

⑸①苯環(huán)上碳原子形成3個共用電子對，而-CH20H中C原子形成4個共用電子對；

②分子畫的氫鍵對物質(zhì)的沸點影響較大，苯甲醇分子間存在氫鍵；

⑹①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數(shù)目為1+8X"=2,設(shè)原子半