2024屆貴州省遵義求是某中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆貴州省遵義求是高級(jí)中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、N.&表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA

D.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

2、某溶液中可能含有Na+、AB、Fe3\NO3—、SO42一、CP,滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)

的量濃度相等，則一定存在的離子是

2-+3+

A.SO4B.NO3-C.NaD.Fe

3、下列說(shuō)法正確的是

A.烷煌的通式為CnH2n+2,隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B.乙烯與溟水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溟乙烷

C.Imol苯恰好與3moi氫氣完全加成，說(shuō)明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵

D.C7H%,主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有5種

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1molHC1O中含H—C1鍵的數(shù)目為O.LVA

B.ILO.lmobL^NaAlOz溶液中含AiOf的數(shù)目為O.INA

C.含O.lmolAgBr的懸濁液中加入O.lmolKCI,充分反應(yīng)后的水溶液中B『的數(shù)目為0.1M

D.9.2g由甲苯與甘油（丙三醇）組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA

5、無(wú)法實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是

A.酸和酸反應(yīng)生成酸B.只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)

C.鹽和鹽反應(yīng)生成堿D.一種堿通過(guò)化合反應(yīng)生成一種新的堿

6、CS2（二硫化碳）是無(wú)色液體，沸點(diǎn)46.5C。儲(chǔ)存時(shí)，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房，遠(yuǎn)離火

種、熱源，庫(kù)溫不宜超過(guò)30C。CS2屬于有機(jī)物，但必須與胺類分開存放，要遠(yuǎn)離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品，切

忌混儲(chǔ)。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

①屬易燃易爆的危險(xiǎn)品；②有毒，易水解；③是良好的有機(jī)溶劑；④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na2co3；⑤有還原性。

A.①?@B.②③C.①④⑤D.②⑤

7、SO?催化飆化過(guò)程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為20?50MPa

C.反應(yīng)溫度控制在45CTC左右D.使用VzOs作催化劑

8、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說(shuō)法正確的是

CH,

+也一定條件

M

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用澳水鑒別M和N

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種

9、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

0A員工

異丙鏤苯+異丙苯

下列說(shuō)法正確的是

A.異丙端苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

10、元素周期表中，錮(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷

A.In最外層有5個(gè)電子B.In的原子半徑小于I

C.In(OH)3的堿性強(qiáng)于A1(OH)3D.In屬于過(guò)渡元素

11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.Na2s溶液中：S0?\K\Cl\Cu2+

2

B.鏢2=1x107的溶液：K\A102\C03\Na

c(OH)

2-

C.飽和氯水中：Cl\NO；、Na\S03

2

D.碳酸氫鈉溶液：K\S04\Cl\I

12、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH、并實(shí)

現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽(yáng)極區(qū)為KOH深液，在光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的c(OH)基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+笠2V3++H2T

13、常溫時(shí)，lmol/L的HA和Imol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所

得變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

.V.

B.當(dāng)兩溶液均稀釋至lg/+l=4時(shí)，溶液中c(A)>c(B)

C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

14、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過(guò)程如下:

\&('(九(aq)稀HS(),調(diào)在pH=l?2」

廢鐵則-----2--->溶液A

適中：H2O>

Na()U(a(i)

通人N；加熱”Fa。(膠體粒子)

下列說(shuō)法不正確的是

A.用Na2cCh溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.通入N2是防止空氣中的02氧化二價(jià)鐵元素

2++3+

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe?+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中Fe?+和Fe3+的濃度比為2:1

15、下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在:c{Na+)=c(A-)>c(OH

")=c(H+)

B.相同濃度的CFhCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

c(Na+)>c(CIO)>c(CH3COO)>c(OH)>ciH+)

C.PH=1NaHSCh溶液中c(H+)=2c(SO42')+c(OH)

++

D.常溫下，pH=7的CH3COONa和CHjCOOH混合溶液中：c(Na)=c(CHjCOOH)>c(CH3COO")>c(H)=c(OIP)

16、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的短基硫(分子式是：COS),已知埃基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說(shuō)法正確

的是()

A.?；蚴请娊赓|(zhì)

B.?；蚍肿拥碾娮邮綖椋海?/p>

C.C、0、S三個(gè)原子中半徑最小的是C

D.埃基硫分子為非極性分子

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用。化合物I是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成

路線如匡所示：

已知：I、

n、R1-NO2R1-NH2：

HCl

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（DA中所含官能團(tuán)的名稱為o

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）下列關(guān)于I的說(shuō)法正確的是____________（填選項(xiàng)字母）。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個(gè)手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有

兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一（任寫一種），區(qū)分A和Q可選用的儀器是一（填選項(xiàng)字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

⑹根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備.，人BHN-C的合

成路線：O

18、2020年2月，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案

（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯嘍和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體I的

合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象

（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是一、。

（4）②的化學(xué)方程式為—o

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為(任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-、燃基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺(0、比)易氧化，設(shè)計(jì)以“為原料制備

CH,COOI1

的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)。

19、FeBn是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBn實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取澳化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液漠，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將鐵粉加熱至600-700C,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液

漠滴入溫度為100-120C的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溟化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCO.“a中盛6moi/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CCh為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為oC為o為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入COz,其主要作用是o

II.探究FeBrz的還原性

(3)實(shí)驗(yàn)需要200mL0.lmWLFeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是_____________,需稱量FeB。的質(zhì)量為：。

(4)取10mL上述FeBrz溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)1：BL被C12氧化成Bn溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe?+被CL氧化成院3+

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：

(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeBrz溶液中通入3xl(y3molC12,則反應(yīng)的離子方程式為

20、POCb是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POC13的原理

為：PCb+Cl2+SO2=POC13+SOC12o某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如卜裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCI3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下;

物質(zhì)熔點(diǎn)re沸點(diǎn)/c密度/g?mL/其它

PCI3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POCh1.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解

（1）儀器甲的名稱為,與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________________o（填"a”或"b”）。

（2）裝置C的作用是___________________,乙中試劑的名稱為。

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為（寫名稱）。

若無(wú)該裝置，則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說(shuō)明。

（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65P,其原因是________________。

（5）測(cè)定POC13含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCh產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸儲(chǔ)水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；②將

水解液配成100?00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量的AgNCh溶液,

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________o

②反應(yīng)中POCb的白分含量為。

21、2019年10月9日消息，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給約翰?B?古迪納夫、M?斯坦利?威廷漢和吉野彰，以表彰他們“開發(fā)鋰

離子電池”的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰（化學(xué)式：LiFePO。）是鋰離子電池電極材料，主要用于動(dòng)力鋰離子電池，作為正極活性

物質(zhì)使用，人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。

（I）基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為一;基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的_（填“大”或“小”），原

因是一V

⑵實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K”Fc(CN)6］來(lái)檢驗(yàn)Fc3+oFcCh與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式

是一,其中硫、碳的雜化類型分別是_、

⑶磷酸和亞磷酸(H3P03)是磷元素的兩種含氧酸。?的空間構(gòu)型為_；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NazHPCh和

NaH2PO.,兩種鹽，則H3P03的結(jié)構(gòu)式為

(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為一。

⑸氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為〃g?cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,

與I*?緊鄰且等距離的FM+數(shù)目為Fe?+與02?最短核間距為—pm.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了gmol電子，與氯氣反應(yīng)

生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3moi電子，與S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移了2moi電子，故A錯(cuò)誤；

B、葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH?O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量

0g

=oz/,=lmol,含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤：

C、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元環(huán)，

即0.5N&個(gè)六元環(huán)，故C錯(cuò)誤；

2.1g_

D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為k；~；=0.1mol,而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子，故O.lmolDTO中含NA個(gè)質(zhì)子，故D正確；

2lg/mol

答案選D。

2、A

【解題分析】

某溶液中可能含有Na+、AF+、F/+、NO3—、SOA2-.CP,滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有AF+,一定不含F(xiàn)e3+(否則產(chǎn)生紅褐色沉淀)，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一

定存在的離子是SOJ-,且至少含有NO3一、C廠中的一種，若含有NO3-、。一兩種，則還含有Na,故答案選A。

3、D

【解題分析】

12

A.烷煌的通式為CnHzn+2,C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為七%=Q,則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A

n

錯(cuò)誤；

B.乙烯中含碳碳雙鍵，可與浸水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溪乙烷，故B錯(cuò)誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.C7H16主鏈上有5個(gè)碳原子的烷燒，支鏈為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，符合的有(CH3)3CCH2cH2cH3、

CH3cH2c(CH3)2CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CFhkCHCH2cH(CH.3)2、(CHaJiCHCHfCHjjCHiCHj,共

5種，故D正確；

答案選D。

4、D

【解題分析】

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)為并不存在H?C1鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.A1O；會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中A1O；的數(shù)目小于OJNA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AgBr的懸濁液中加入KC1后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系：AgBr(s).Ag+(aq)+B「(aq),

所以Br?的數(shù)目必然小于O.INA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8。3,兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩

爾質(zhì)量均為92g/moL所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為08YA,D項(xiàng)正確；

答案選I)。

5、B

【解題分析】

A.強(qiáng)酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實(shí)現(xiàn)，A正確；

B.氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.生成減需要?dú)溲醺?，堿式鹽和鹽反應(yīng)可能能生成堿，如Mg(OH)Cl和Na￡03反應(yīng)可生產(chǎn)NaOH,C正確；

D.一種喊通過(guò)化合反應(yīng)可生成一種新的堿，例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，D正確。

故選Bo

6、A

【解題分析】

①根據(jù)已知信息：CSM二硫化碳)是無(wú)色液體，沸點(diǎn)46.5C,儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫(kù)溫不宜超

過(guò)30℃,CS2屬于有機(jī)物，所以CS2屬易燃易爆的危險(xiǎn)品，故①正確；

②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多數(shù)有機(jī)溶劑，所

以不能水解，故②錯(cuò)誤；

③根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機(jī)溶劑，故③正確；

④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na2cCh,故④錯(cuò)誤；

⑤根據(jù)CS2中S的化合價(jià)為?2價(jià)，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；

答案選A。

7、B

【解題分析】

A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過(guò)程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來(lái)預(yù)熱沒反應(yīng)的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,SO?的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影

響，B錯(cuò)誤；C在400?500C下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑帆觸媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

8、C

【解題分析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯(cuò)誤；

CM中碳碳雙鍵可與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，可用溟水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對(duì)3種，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9、C

【解題分析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯(cuò)誤；

B.異丙烯苯分子式為C9H10,乙苯分子式為C8HIO,兩者分子式相差一個(gè)“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個(gè)

CH2,B錯(cuò)誤；

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H⑵該燃燒方程式為C9Hl2+1202上也9co2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,

但氧氣所處狀態(tài)未知(例如標(biāo)準(zhǔn)狀況)，無(wú)法計(jì)算氣體體積，D錯(cuò)誤。

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用物質(zhì)的體積來(lái)?yè)Q算所含的微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCh中含有

的氯原子數(shù)目為3N.”標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCh為液體，22.4LCHC13的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于Imol,所以該說(shuō)法不正確。

10、C

【解題分析】

A.錮(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和AI相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.錮(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I,故B錯(cuò)誤；

C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)，所以In(OH)3的堿性強(qiáng)

于AI(OH)3,故C正確；

D.錮(In)是主族元素，不是過(guò)渡元素，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

11、B

【解題分析】A、C/+與S2-生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正

確；C、氯水中CL和HC10,具有強(qiáng)氧化性，能把S(V一氧化成SOj,不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、HC03-與H+反應(yīng)生成

C02,不能大量共存，故錯(cuò)誤。

12、C

【解題分析】

3+2+

由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2t，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V+2e-=2V；

雙極性膜可將水解離為H+和OH)由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OIT進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T,由此來(lái)解題。

【題目詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H?和OH,力圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為40HMe-2H2O+O2T，又雙極性膜可將水解離為H+和OH：其中OH?進(jìn)入陽(yáng)極，所以

溶液中的〃(OH)基本不變，但HzO增多，使c(OH)降低，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考

查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力C

13、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，當(dāng)電(V/V。)+1=1時(shí)，即丫=丫°,溶液還沒稀釋，lmol/L的HA溶液pH=2,即HA為弱酸，溶液中部分

電離；linol/L的HB溶液pH=O,即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等，故起始兩溶

液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。

【題目詳解】

A.lmol/L的HA溶液的pH為2,c(A)=c(H+)=0.01moin?c(HA)之lmol/L,則HA的電離常數(shù)約為10力A正確；

V

B.由電荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),當(dāng)兩溶液均稀釋至lgq-+1=4時(shí)，HB溶液pH=3,

vo

HA溶液pH>3,則有c(*)vc(B)B錯(cuò)誤；

C.HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和

時(shí)，消耗的NHOH物質(zhì)的量：HA>HB.C正確；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A?發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性,

NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH),NaA溶液中c(H+)VNaB溶液中c(H+),

所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。

答案：B,

14、D

【解題分析】

A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說(shuō)法正確；

B、Fe?+容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2+,故B說(shuō)法正確；C、利用H2O2的氧化

性，把Fe2十氧化成Fe3+,涉及反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。，故C說(shuō)法正確；D、Fe-Q中Fe?+和Fe3+

物質(zhì)的量之比為1:2,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

15、A

【解題分析】

A.常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol4>,則HA為強(qiáng)酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，C(OIT)和c(H+)來(lái)自于水且c(O!T)=c(H+),故A

正確；

B.相同濃度時(shí)酸性：CIhCOOH>HClO,即CH3COOH電離程度大于HC】O,BPc(CH3COO)>c(C1O)；相同濃度的

CH3coONa和NaCIO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaCIO,溶液中c(CH3COO-)>c(QO),故B錯(cuò)誤；

C.pH=lNaHSOj溶液中含有Na+、SO/、H\OH,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SO/?c(OH),故C錯(cuò)誤;

++

D.pH=7>溶液呈中性，c(H)=c(OH),CFhCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各離

++

子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO)=c(Na)>c(CHjCOOH)>c(H)=c(OH),故D錯(cuò)誤。

答案選A。

16、B

【解題分析】

A.埃基硫(COS)自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.?；蚍肿咏Y(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S,則COS的電子式為：S：C：：U：，B項(xiàng)正確；

C.C、O、S三個(gè)原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大原子

半徑越小，則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.染基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S,但2個(gè)極性鍵的極性不等,所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(酚)羥基、硝基、段基(或酮基)取代反應(yīng)

OHQOHQ

+JO一定條件

,、1y0,A

戶T1

■,貶；、^（合理即可）

OH-CH^OOHCHfiOO

人H'Q決磕酸丁?久

【解題分析】

由有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O?H鍵斷裂，B中CC1鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)

②中，濱原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應(yīng)I,可知反應(yīng)③生成E為,反應(yīng)④中,

E中CO鍵斷裂，F(xiàn)中N?H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)已知反應(yīng)II,可知反應(yīng)⑤生成H為

b

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

,所含官能團(tuán)為?OH、?NO2、?,名稱為（酚）羥基、硝基、

(1)A為?；ɑ蛲蚀鸢笧椋海ǚ樱?/p>

羥基、碓基、談基（或酮基）;

⑵由分析可知，反應(yīng)②中，濱原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應(yīng)④為與

(4)A.I含有醛基，能發(fā)生械鏡反應(yīng)，A項(xiàng)正確;

HOilQ

B.手性碳原子連接4個(gè)不一樣的原子或原子團(tuán)，I中含有2個(gè)手性碳原子，如圖所示，B項(xiàng)錯(cuò)

誤;

C.1含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)正確;

D.I中含有1個(gè)肽鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：AC；

O

(5)A為°卅丫＞人，A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲

HO

酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為*0^義需、11cH著H、”0^鏡，

A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官

./COOH

能團(tuán)不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：H

、CHO、

(合理即可);

之八?◎可由醋酸與父通過(guò)酯

(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采序逆合成分析方法可知,

化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)④可知義可由、比反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I可知/3s可由

t,Br反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)②可知r可由R與Brz反應(yīng)制得，故答案為:

0NaBIh.KCOt

IJ:

ClliOH

0HCHQOHCHfiOQ

人礴H八

、0H

18、C，*取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過(guò)量濃濱水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

FeCb溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)14

H?CCOO-Q

CHs

HjCCCX)

【解題分析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3coe1發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化錢反應(yīng)生成D,D與

00

人人o’、反應(yīng)生成E，根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

O

UH

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代

反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和漠單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

0H

⑴根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、；檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過(guò)量濃濱水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCb溶液，溶液變紫色;

⑵根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng)；

O

OH又

T

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：+CH3COCI^XA^+HC1；

YQ

N6

人

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,同分異構(gòu)體中，滿足a.含有笨環(huán)，b.含有—NO?,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

NH：

N0>磨

則分別為：『\CH3、

能團(tuán)可為?CH2cH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對(duì)三種；或2個(gè)-CM,

產(chǎn)N02人

'CH'共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

HC人4e

外含有崔基的官能團(tuán)為CH2cH2NO2或CH(N()2)CH3,則有兩種；或一個(gè)甲基和一個(gè)CH2NO2共有鄰間對(duì)三種，則符

合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種,其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子

N0>

的個(gè)數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式C8HNO2,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有H3ct或

NO：

/S5

H3cA入CH3

(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、?；鶗r(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新導(dǎo)

入的基比進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺(◎一NH。易氧化。由題意為原料制備“-01所

CM,COOH

的合成路線為：

H3cCOO?濃HNOa

，濃H皿)H<<m(nOiH,(<蒜)

CHsCII.ICOOVI

HjCCCX)

COOH

19、飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶濃H2sO4的洗氣瓶NaOH溶液用COz把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將溟蒸氣

帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明

2+3+2+5+

假設(shè)2正確2Fe+Br2=2Fe+2Br4Fe+2Br+3CI2=4Fe+Br2+6CI

【解題分析】

I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCCh飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝

置C中盛有的濃H2s04是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中溟蒸氣帶入E

管中，在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀濱化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收

有毒的溟蒸汽，防止污染環(huán)境；

11.Fe?+和的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+>Br,向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe?+,冉氧化Bf。

【題目詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCCh飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有濃H2s04的洗氣瓶干燥，浪蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溟單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實(shí)

驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶；濃H2sO4的洗氣瓶；NaOH

溶液；

(2)反應(yīng)前先通入一段時(shí)間C(h,將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,

還可以油浴加熱的裝置D中溟蒸氣帶入E管中，使溟能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡，

將漠蒸氣帶入E管中；

(3)配制200mLO.lmol/LFeBn溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mLO.lmol/L

FeBn溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol,則FeBn的質(zhì)量為0.25molX216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶;5.4g；

(4)若假設(shè)2正確，向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e?+被Ch氧化成卜膏十，向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN

溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正

確；

(5)溶液中Fe?+和Bn能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和Bis反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2BF,則故答

案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br；

(6)40mLO.lmol/LFeBn溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol,0.004molFe?+消耗Ch的物質(zhì)的量為0.002mol,

3xlO-3mo[C12有O.OOlmoICL與Br?反應(yīng)，反應(yīng)消耗Br?的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應(yīng)的Fe?+、Br-和Cb的物質(zhì)的

量比為0.004mol：0.002mol；0.003mol=4:2:3,則反應(yīng)的離子方程式為4Fc2++2Brr3C12=4Fc3++Br2+6C「，故答案為

2+3+

4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+6Clo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)和探究實(shí)驗(yàn)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活

應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。

20、球形冷凝管a干燥CL,同時(shí)作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷（或硅膠）堿石灰POCh+3H2O=H3Po4+3HCI,

SOC12+H2O=SO2+2HC1一是溫度過(guò)高，PC13會(huì)大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率會(huì)變慢當(dāng)

最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過(guò)程中SCN

與AgCl反應(yīng)50%

【解題分析】分析：本題以POCI3的制備為載體，考查C12、SO2的實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)條件的控制、返滴定法測(cè)定POC13

的含量。由于PCb、POCh.SOC12遇水強(qiáng)烈水解，所以用干燥的Ch、SO2與PC13反應(yīng)制備POC13,則裝置

A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制備C12、除C12中的HC1（g）、干燥CI2、制備POCb、干燥SO2、制備

SO2；為防止POCI3、SOC12水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測(cè)定POC13含量的原理：

POCh+3H2O=H3PO4+3HCkAgNO3+HCI=AgCll+HNO3,用KSCN滴定過(guò)量的AgNCh,發(fā)生的反應(yīng)為

KSCN+AgNO3=AgSCN|+KNO3,由消耗的KSCN計(jì)算過(guò)量的AgNO?,加入的總AgNCh減去過(guò)量的AgNCh得到與

C「反應(yīng)的AgNOj,根據(jù)Ag++Cl=AgClI和CI守恒計(jì)算P