2024屆黑龍江省哈市六中高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆黑龍江省哈市六中高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰一空氣充電電池的工作原理示意圖，下

列敘述正確的是

-

xLi+O2-+-xe姐LiQ?

Li2OLi,O2LiO2

A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時(shí)間越長，U2O2含量越少

C.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生Li++O2—e-=LiO2

D.充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極

2、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.太陽能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機(jī)非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來提高空氣質(zhì)量

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程

3、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世

界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

4、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,

下列說法中正確的是：

A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

5、298K時(shí)，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol?L」HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度

與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

B.c(KOH)=0.1niol-L1

C.n、q兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO)

D.p點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在；c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

6、下列說法正確的是

A.乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)

B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

D.乙酸與澳乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)

7、溪化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al?、F/+等雜質(zhì))

制備溟化鈣的主要流程如下:

試劑b

CaBrj?GHzO—*CaBrz

下列說法錯(cuò)誤的是

A.已知步驟ID的濾液中不含NH4+,步驟H加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2*

C.試劑b是氫澳酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化優(yōu)

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

8、某廢水含Na+、K\Mg2\和SO’??等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN?的酸性廢水，裝

置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

I州電劇

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜

C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)

D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN--金-+2H2O2CO2T+N2T+4H+

9、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不無碉的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融i烏更2Na+Cl2f

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2so2+士2s03

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+5O2==2L4NO+6H2O

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2A1+FezCh高溫AI2O3+2Fe

10、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

11、2019年為“國際元素周期表年“，中國學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表"硫元素代言人。下列關(guān)

于硫元素的說法不正確的是（）

A.SisS4和S8互為同素異形體

B.“丹眇燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.可運(yùn)用”無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑

D.我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)

12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒

D,淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

13、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.純堿B.氨氣C.燒堿D.鹽酸

14、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是

A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對原子質(zhì)量

B.鈦原子的M層上共有10個(gè)電子

C.從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素

D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)

15、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠磯形似樸消（Na2sO4TOH2O）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火炬，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑Υ硕卧挼睦斫庹_的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠磯的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

16、下列除雜方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

飽和溶液、濃洗氣

ACO2(g)SO2(g)NaHCXhH2so4

過濾

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH溶液

溶液、濃洗氣

CCH4(g)82(g)NaOHH2sO’

鐵粉過濾

DFeCh(aq)CuCl2(aq)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某藥物合成中間體F制備路線如下：

CbCl?

已知：RCHO+RCH2NO2A'4-H2O

R-CH=C-NCh

(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是.

⑵反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是____________________

(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要—摩爾%才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物CHQ-很多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOHfOOHCH3

液漠

⑸已知：苯環(huán)上的粉基為間位定位基，如。寫出以人為原料制備的合

oFeBr,A

Br

成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).

反應(yīng)試劑“反應(yīng)試劑”

(合成路線常用表示方法為7期和B菰新目標(biāo)產(chǎn)物)

18、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

VV單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題:

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號(hào)表示）。

（2）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是一;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為一。

⑶由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是—（用離子方程式表示）。

19、CIO：作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代CL成為自來水的消毒劑。已知C1O2是一種易溶于水而難溶于有

機(jī)溶劑的氣體，時(shí)液化成紅棕色液體。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量CIO?（夾持裝置已略去）。

NaClO3

①冰水浴的作用是____________O

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C12,其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

③以NaCKh和HC1為原料制備C1O2的化學(xué)方程式為。

（2）將CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CC14,振蕩、靜置，觀察到,證明

CKh具有氧化性。

（3）C102在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生。?，其含量一般控制在0.3-0.5mg-L1,某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測定長期不放

-,

水的自來水管中cr的含量：量取10.00mL的自來水于錐形瓶中，以K2CYO4為指示劑，用0.0001mol-L的AgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測得數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234

消耗AgNCh溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中裝入AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作o

②測得自來水中的含量為mg-L'o

③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響

20、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2c2。4?2出。）

無色，熔點(diǎn)為101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170°C以上分解,回答下列問題：

⑴裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是裝置B的主要作用是

⑵請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)______________________________________

21、電解是一種非常強(qiáng)有力的促進(jìn)氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過電解來實(shí)現(xiàn)。

（1）工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)物有—，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2,寫出

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）電解NaCl水溶液時(shí)，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2?3,用平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用。離子液體

是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、ALC17-和AIC14?組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上發(fā)生電

鍍,有鋁產(chǎn)生c

（3）鋁原子的核外電子排布式是一，其中有一種不同能級(jí)的電子。

（4）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

___niolo

（5）用鋁粉和FezCh做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有一（填編號(hào)）。

a.KCIO3b.Mgc.MnOzd.KCI

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2s04,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無

FezOj,理由是（用離子方程式說明）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。

【題目詳解】

A.負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯(cuò)誤；

B.電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，鋰離子移動(dòng)到正極發(fā)生xLi++O2+xc=LiQ2,所以時(shí)間越長正極產(chǎn)生的LizO

越多，而不是越少，故B錯(cuò)誤；

+

C.正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=l時(shí)發(fā)生：Li+O2+e=LiO2,故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極，故D正確；

故選D。

2、C

【解題分析】

A項(xiàng)、太陽能電池中使用的半導(dǎo)體材料的主要成分是Si,光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)合成高分子材料，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；

D項(xiàng)、油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

3、B

【解題分析】

A,電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；

D.新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

4、A

【解題分析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。

【題目詳解】

A、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，正確；

B、非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯(cuò)誤；

C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤：

D、N、。形成的化合物如NO不易溶于水，錯(cuò)誤。

5、C

【解題分析】

A.根據(jù)未加加酸時(shí)水點(diǎn)出的氫氧根離子濃度為1x10」3moi1力則水電離出的氫離子濃度為1x10心1noi1“，氫氧化鈉

中氫氧根濃度為0.lmol?L\c(KOH)=0.1mol?L“，p點(diǎn)是水的電離程度最大的點(diǎn)即恰好生成鹽的點(diǎn)，因此甲酸的物質(zhì)

的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0.1mol?L」x0.02?L=0.1mol?L」xVi,貝！JVk0.02L=20mL,故A正確；

B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1molL1,故B正確；

C.n點(diǎn)溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCO(T),q點(diǎn)是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K*)=

c(HCOO~),故C錯(cuò)誤；

D.p點(diǎn)溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應(yīng)的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),故D正確。

綜上所述，答案為C。

6、C

【解題分析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；

B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷髭能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；

C乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4。2,兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；

D.乙酸中的竣基不能發(fā)生加成反應(yīng)，澳乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。

故選C。

7、B

【解題分析】

大理石和氫溟酸反應(yīng)生成澳化鈣，因含有少量AF+、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀AF+、Fe3+,過濾后得到澳化鈣、

氫輒化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫溪酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到澳化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.已知步驟HI的濾液中不含NHLT,步驟H加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟H控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀人盧、Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫漠酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaBr，6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過漉，故D正確；

答案選B。

8、C

【解題分析】

A.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN-中C為+4價(jià)，N為一3價(jià)，在M極上N的化合價(jià)升高，說明M極為負(fù)極，N極為正極，A

項(xiàng)正確；

B.在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH-,N極附近負(fù)電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的

陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H+,D項(xiàng)正確；

答案選C。

9、A

【解題分析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個(gè)階段，分別是：①煨燒黃鐵礦：4FeS2-HlO2HSSOi+ZFeiOj；

②SO2的催化氧化：2so2+02氣亂2sO3;③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+IhO=

H2s04。

C工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2^^4NO+6H2O;②

A

2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HN(h+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強(qiáng)還原性，其反應(yīng)為：2AI+FezChAI2O3+2Fe。

【題目詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O

皂絲ZNaOH+HzT+CLT，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2so②+02?翼gL2sO3,故B正確：

C氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=^=4NO+6H20,故C正確；

D.工業(yè)上可以利用FezCh或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2AI+Fe2O3高TAhOa+lFe,故D正確；

本題答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計(jì)的化學(xué)方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+llO2芟溟8so2+2Fe?6：2SOz+O2-警制-255;SO3+H2O=HzSO^o

2._L業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O2=^^=4NO+6HO；2NO+O=2NO;3NO2+H2O=2HNOJ+INO；

A222

3.工業(yè)合成氨：N2+3H24寰空J(rèn)NH?;

4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O皇皇2NaOH+H2T+Chf;

5.制水煤氣：C+H2O(g)=S=CO+H2；

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaQ2+Ca(CIO)2+2H2O;

7.高爐煉鐵：3CO+Fc?(h"3cO,+2Fc；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO24=Si+2c0(制得粗硅)；

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=H=NazSiOj+COzt，CaCOj+SiOz^^-CaSiOj+COzt；

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:CM++2e?=Cu

11.侯氏制堿法：①Na。(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO3b2NaHC(h二^Na2cO3+CO2T+H2O

10、A

【解題分析】

A.石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個(gè)碳原子中的三個(gè)電子與周圍的三個(gè)

碳原子形成三個(gè)。鍵以外，余下的一個(gè)電子與其它原子的電子之間形成離域大冗鍵，故A錯(cuò)誤；

B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個(gè)平面，故C正確；

D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作

用力，故D正確；

答案選A。

11、B

【解題分析】

A.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；

B.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；

C.無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；

D.“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；

答案選Bo

12、A

【解題分析】A、利用SO?有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PhL5指大氣中直徑小于或等于2.5微米,

沒有在Imn-lOOnm之間，構(gòu)成的分散系不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯(cuò)誤；D、

油脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。

13、A

【解題分析】

A

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCI+NH3+H2O+CO2=NaHCO31+NH4Ck2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+

H2Ot都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：N2+3H2［益令2NH3,有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

通電

C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCI+2II2O2NaOH+1121+Cl2f,有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

占燃

D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Ch=2HCI,HC1溶于水形成鹽酸，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故答案為A。

14、B

【解題分析】

A.47.87是元素的相對分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；

C.最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；

D.22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

15、C

【解題分析】

由信息可知，綠研為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，

以此分析。

【題目詳解】

A.樸消是Na2sONOFhO,而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNOa固體）三碳（木

炭粉），故A錯(cuò)誤；

B.綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.FeSOgI%。分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fez。?，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。

16、B

【解題分析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B.NH4cl和FeCb均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過濾，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液能吸收濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH,中混有的C（h,故C正確；

D.CuCL溶液和過量Fe粉作用生成FeCb溶液和Cu,過漉可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

在解答物質(zhì)分離提純試題時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1,不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的

物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡

單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。

二、非選擇題（本題包括5小題）

__________ICJ_|_________

17、酚羥基、醛基、醛鍵CH3OH、濃硫酸、加熱4

1CH>[

CH,

￡J^OCHO（JH

OCHO

CH>

：

CH.COCHOOHCOOH0

入KMEO<（H-）/L淳次/加/rf尹和

0

【解題分析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)；

⑵比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成酶的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行;

(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為

氫氣還原成氨基，據(jù)此答題;

⑷根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有竣基或酯基或酚羥基，結(jié)合CH?可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu);

/=\COOHCOOHCOOH

(5)《^：-CH三被氧化可生成?J:A,被還原生成人，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

,與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成?

3NH二

0

成葉如10r用

【題目詳解】

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、酸鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醛鍵；

⑵比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成酸的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，故答案為：CH3OH.

濃硫酸、加熱；

Ia

⑶比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為'厘3°丫^個(gè)JN6,在ImolD中碳碳雙鍵可與Imol氫氣加成，

I<3

硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3moi氫氣，所以共消耗4moi氫氣，故答案為：&

(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有瘦基或酯基或酚羥基，結(jié)合CHQ—^可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)

CH：

構(gòu)為OCHOCXHlI；

CH：

/=\COOHCOOHCOOH

⑸^^:一如三被氧化可生成6，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成|；/、，被還原生成，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

3NH二

成H--HN。凡可設(shè)計(jì)合成路線流程圖為

COOH

CH3COOHCOOH

6KMQH；）IHNO3

一定條件下0H，故答案為:

0HR。；Q叫KI葭

CHCOOHCOOHCOOH

63KM1P4（H；）IHNO30

一定條件下

aNH；OHo

0■叫KI葉2吐

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳有機(jī)物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具

有的性質(zhì)。

18、第2周期，VIA族O2分子間作用力H：O：O：HHCO3+HzOH2CO3+OH-

????

【解題分析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式。

【題目詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O',故答案為：第2周期，VIA族；O,

(2)CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

????????

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：0：0：H；

????????

(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為:，故答

案為；HCO3+H2OII2CO3+OH-,故答案為；HCO3+ILOFII2CO3+OHo

19、收集CKh（或使CKh冷凝為液體）1：12NaCKh+4HC1=2CKhT+CLT+2NaQ+2H2。溶液分層，

下層為紫紅色用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗3.55偏低

【解題分析】

⑴①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)；

②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；

③以NaCKh和HC1為原料制備C1O2,同時(shí)有CL和Na。生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式；

⑵反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；

⑶根據(jù)滴定操作中消耗的AgNCh的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中含有的。?的物質(zhì)的量，再計(jì)算濃度即可。

【題目詳解】

（1）①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集

②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CL+2NaOH=NaCl+NaaO+H2O,此反應(yīng)中Cb

既是氧化劑，又是還原劑，還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaCIO的物質(zhì)的量之比為1:1,則該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原

劑之比為1:1;

③以NaQCh和HC1為原料制備CIO2,同時(shí)有CL和NaCl生成,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCIO3+4HCI=2QCHT+

Cht+lNaCI+ZHzO；

⑵將。O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃，