2024屆山東滕州實(shí)驗(yàn)高中高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆山東滕州實(shí)驗(yàn)高中高考仿真卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、向等物質(zhì)的量濃度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種(HzS、HS，S2')的分布分

數(shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過(guò)程H2s氣體的逸出)。

下列說(shuō)法不正確的是

1.()

()

V(HC1)

A.A曲線(xiàn)表示S?一隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況

B.X、Y為曲線(xiàn)兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Kai(H2S)

C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y

2

D.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c(K")=3fc(H2S)+C(HSD+C(S')1

2、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是

A.鈉、鎂B.濱、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

3、下列關(guān)于金屬腐蝕和保護(hù)的說(shuō)法正確的是

A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用電解法原理

B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne=M"+,電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑

C.外加直流電源的陰極保護(hù)法，在通電時(shí)被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。

+

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)為：2H+2e=H2T

4、螺環(huán)免是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)垃.是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確

的是()

A.與HBr以物質(zhì)的量之比1：1加成生成二種產(chǎn)物

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.該化合物的分子式為CioH”

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2+-+3+

A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe+NO34-4H=NO：+3Fe+2H2O

-

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：C1O"+SO2+H2O=HC1O+HSO3

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H++2r+H2O2=h+2H2O

D.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：2OH-4-CO2=CO32+H2O

6、實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀

器能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol?L”的鹽酸溶液

7、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是（）

A.在燒杯中稱(chēng)量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網(wǎng)上冷卻

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下1LO.lmol?L-?NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有L9NA對(duì)共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線(xiàn)上經(jīng)過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出電的體積為11.2L

9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項(xiàng)用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑N%分解生成N2和Hz的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2T2H2O具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中C1CT和HCIO都有強(qiáng)氧化性

DALO3常作耐高溫材料AI2O3,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2N、

B.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的泡合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，0.1mol-L」Na2cCh溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N、

11、下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是

A.所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

12、設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10M

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molO2對(duì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.11001?1/碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.密閉容器中，1mol用與3mol上反應(yīng)制備N(xiāo)H3,產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6M個(gè)

13、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用向上排空氣法收集NO

B.用裝置甲配制100mL0.100mol?L」的硫酸V

曲

用

必

C.用裝置乙蒸發(fā)CuCL溶液可得到CUC12固體生與

7.

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸儲(chǔ)可得到無(wú)水乙醇

14、目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫

氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確

15、常溫下，用0.100m。l?L7NaOH溶液滴定10mL0.10。mol?L-H3P04溶液，曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有一種（不含立體異構(gòu)）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是—（寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

OH

（6）參照上述合成路線(xiàn)，寫(xiě)出以和BrCH￡OOC2Hs為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），制備/\一CHyOOI的合

成路線(xiàn)o

18、已知A與Ph、CO以物質(zhì)的量1：1：1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）:

石蠟

請(qǐng)回答:

（1）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是

（2）寫(xiě)出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________o

（3）下列說(shuō)法不無(wú)碉的是________（填字母）。

A.化合物A屬于危

B.化合物D含有兩種官能團(tuán)

C.用金屬鈉無(wú)法鑒別化合物F、G

D.A與D一定條件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

19、乳酸亞鐵晶體｛［CH3cH（OH）COOhFe,3H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為288｝易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸［C%

CH（OH）COOH］與FeCCh反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱(chēng)是__________________;實(shí)驗(yàn)操作如下：打開(kāi)k|、k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉k1,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)

間，其目的是___________________O

(2)接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見(jiàn)氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離

子方程式O

⑶儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是__________o

II.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75c下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

⑸兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe?+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是__________________________o

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱(chēng)取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.100mol-L”硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O6〉+2I)當(dāng)溶液,即為滴定終點(diǎn)；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。

20、實(shí)驗(yàn)室常用MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制備。乂反應(yīng)裝置如圖所示)

(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是(填序號(hào))

A.往燒瓶中加入MnOz粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

⑵制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定己分離出過(guò)量MnOz后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)

驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaC（h（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的小體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是______________。

⑶進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol?L」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為

mol'L*1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：O

（4）丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有M11CO3,說(shuō)明碳酸鈣在水中存在_____,測(cè)定的結(jié)果會(huì)：（填“偏大”、“偏

小”或“準(zhǔn)確”）

⑸進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____（排除儀

器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

21、有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線(xiàn)如下:

一

定COOH爆HjSO,

條I

件COOH△

Brj/CCLOj/Cu'>新制（3011〃稔H2s。4

ABDCMoO.a

己知：在質(zhì)譜圖中煌A的最大質(zhì)荷比為H8,其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A的官能團(tuán)名稱(chēng)為,B-C的反應(yīng)條件為,E-*F的反應(yīng)類(lèi)型為o

（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為o

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為<.

（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃濱水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2,請(qǐng)寫(xiě)出所有符合條

件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式O

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為o

?RQR?HQ（R為燒基）

設(shè)計(jì)以不和乙烯為起始原料制備H的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。

Hr

［合成路線(xiàn)示例：kill（小OH：,’>CIICll：.BKH?（HBr

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2s反應(yīng)，首先發(fā)生S2-+H+=HS,該過(guò)程中S??含量減少，HS?含量上升,

然后發(fā)生HS+H+=H2S,此時(shí)H9含量卜降，H2s上升，所以A代表S%B代表HS,C代表H2s.

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知A曲線(xiàn)表示S??隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確；

c(HS)

v77+

B.Y點(diǎn)表示c(H2S)=c(HS)Kai(H2S)=z\,當(dāng)c(H2sAe(HS)時(shí)，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y點(diǎn)處的

。皎)

pH,則可計(jì)算KuOhS),故B正確；

C.X點(diǎn)c(HS)=c(S~),Y點(diǎn)c(H2s尸c(HS)S?-和HS?的水解促進(jìn)水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電離程

度較大，故C錯(cuò)誤；

D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的KzS、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

2、C

【解題分析】

從海水提煉澳、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利

用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸館原理來(lái)得到。

【題目詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯(cuò)誤；

B.從海水中提煉濱和碘，是用氯氣把其中的碘離子和濱離子氧化為碘單質(zhì)和濱單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.把海水用蒸儲(chǔ)等方法可以得到淡水，把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了海水的成分，海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用

化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。

3、C

【解題分析】

A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負(fù)極先被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：金屬作還原劑M—ne—=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.外加直流電源的陰極保護(hù)法，在通電時(shí)被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，銅作負(fù)極，碳正極的電極反應(yīng)為：O2+4er4H+=2出0,故D錯(cuò)

誤；

故選c。

4、A

【解題分析】

A.分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵連接原子團(tuán)不同，則與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物，故A正

確；

B.結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中含有4種H,則一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該化合物的分子式為C9H⑵故D錯(cuò)誤。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽

和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。

5、C

【解題分析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯(cuò)誤;

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C

正確；

D.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；

故選：Cc

6、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；

B選項(xiàng)，制備乙酸乙酯需要用到試管、導(dǎo)管、酒精燈，故B符合題意；

C選項(xiàng)，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，配制0.1moI?L”的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)（如圖）

7、B

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)是在瓷材期中稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨，故B正確；

C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；

D.瓷培煙是放在干燥器里干燥的，故D錯(cuò)誤；

答案選瓦

8、B

【解題分析】

A.含1molH2s04的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2s。4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2f+2H20,該反應(yīng)中消耗ImolH2s。4,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，該反應(yīng)中消耗ImolH2s。4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,

則含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于心和2NA之間，A錯(cuò)誤；

B.常溫下ILO.lmoH/iNHmCh溶液中含有核離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氯原子

總數(shù)為0.2NA,B正確；

C.1摩爾己烷分子含192、對(duì)共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是ImoL故C錯(cuò)

誤；

D.該原電池中，導(dǎo)線(xiàn)上經(jīng)過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5moL但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積

不一定為1I.2L,D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

C、D容易錯(cuò)，往往誤以為Imol物質(zhì)的體積就是22.4L,換算時(shí)，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時(shí)一定要

注意氣體所處的狀態(tài)。

9、C

【解題分析】

A.液氨汽化時(shí)需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤;

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NH,Fe（SOP2」2H2。具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)

誤;

C.漂粉精作為消毒劑是因?yàn)镃IO-和HC1O都有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)榘嗷瘧椀娜埸c(diǎn)很高，與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

10、C

【解題分析】

A.標(biāo)況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol,但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2N,、,

故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡(jiǎn)式NO?物質(zhì)的量為：.,23g,=0.05mob含有的氧原子數(shù)為

46g/mol

0.05molx2xNA=0.1NA,故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電子，則當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2N,、個(gè)電子，

故C正確；

D.依據(jù)〃=cV可知，溶液體積未知無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11、B

【解題分析】

A項(xiàng)，糖類(lèi)不一定有甜味，如纖維素屬于糖類(lèi)但沒(méi)有甜味，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，人體內(nèi)無(wú)纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

糖類(lèi)物質(zhì)是多羥基(2個(gè)或以上)的醛類(lèi)(aldehyde)或酮類(lèi)(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物。

在化學(xué)上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學(xué)式的表現(xiàn)上類(lèi)似于“碳”與“水”聚合，故又稱(chēng)之為碳水化合物。

12、B

【解題分析】

A.60g丙醇為Imol,丙醇中含7個(gè)C?H鍵、2個(gè)鍵、1個(gè)CO鍵和1個(gè)O?H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為UNA,故

A錯(cuò)誤；

B.2Na20：+2H2O=4NaOH+021,Nazd中一個(gè)氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià)；另外一個(gè)從T價(jià)降到-2價(jià)，每生成1molQ

時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,生成0.1molOz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2心，故B正確；

C.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1molM與3mol出反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2moL故產(chǎn)生N-H犍的數(shù)目小于6NA

個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

13、D

【解題分析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯(cuò)誤；

B.容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對(duì)溶液的

體積精碓度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；

c.C11C12溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，CM++2H2O=CU(OH)21+2H+,水解生成的氯化氫在加熱過(guò)程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故c錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸儲(chǔ)即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

14、D

【解題分析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個(gè)電子，錯(cuò)誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯(cuò)誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯(cuò)誤④SiOz、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸，錯(cuò)誤。故選D。

15、C

【解題分析】

A.滴定終點(diǎn)生成Na3P04,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為30mL,此時(shí)完全生成Na3PO4,溶液中的OH?來(lái)源于PCI??的水解和水的電離，則根據(jù)

+

質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H)4-c(HPO：-)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正確；

C.b點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為20mL,此時(shí)生成Na2HPO4,溶液中HPCh??的水解大于其電離，溶液顯堿性,則c(HPO4~)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C錯(cuò)誤；

D.a、b、c三點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2Po4、NazHPO」和Na3PO4,其中Na3P。4溶液中-的水解程度最大，水

解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為C。

16、D

【解題分析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項(xiàng)正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石，B項(xiàng)正確；

C.閃電時(shí)空氣中的Nz可變?yōu)榈幕衔?，例如氮?dú)馀c氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項(xiàng)正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會(huì)分解，氯揮發(fā)的情況不會(huì)出現(xiàn)，而且鈉是非常活潑的金屬，遇水會(huì)立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,

不可能只剩下鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

取代反應(yīng)

再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

【題目詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱(chēng)是間苯二酚或1,3?苯二酚。答案：間苯二酚或1,3.苯二酚。

（2）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式「斤飛可知所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是?；?、醯鍵、碳碳雙鍵。答案：談基、酸鍵、碳碳雙鍵。

H

（4）由F—G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和條件可知該反應(yīng)類(lèi)型為酯基的水解反應(yīng)，也可

稱(chēng)為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。

CH.COOH

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,同時(shí)滿(mǎn)足①芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán),

說(shuō)明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有（移動(dòng)-有2種）,（定-以也移-CHO有4

種）,（3種）（6種）,共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積

【題目點(diǎn)撥】

綜合考查有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。突破口C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)

條件，推斷反應(yīng)類(lèi)型，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。

18、加成反應(yīng)CH2=CH2+H2+CO一定條件rCH3cH2cHOBC

【解題分析】

石蠟分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一種氫，則C為弋因此A為HCZ=CH2；A與CO、出以物

質(zhì)的量1：1：1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，貝!JB為CH3CH2CHO,B氧化生成E,E為CH3CH2COOH,根

據(jù)A、E的化學(xué)式可知，A與E發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G為CH3cH2COOCH2cH3；根據(jù)C、D的化學(xué)式可知，C與水

發(fā)生加成反應(yīng)生成D,貝IJD為HOCH2cH2OH,D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為CH3cH2COOCH2cH2OH,據(jù)此

分析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)上述分析，有機(jī)物c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是為弋：，咒反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，故答案為：弋;”比；加

成反應(yīng);

⑵一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2+CO一定條件rCH3cH2CHO,故答案為:CH2=CH2+H2+CO

一定條件rCH3cH2CH。；

(3)A.化合物A為乙烯，只含有C和H兩種元素，屬于燒，故A正確；B.化合物D為HOCH2cH2OH,只有一種官

能團(tuán)，為OH,故B錯(cuò)誤；C.G為CH3cH2COOCH2cH3；不能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)為CH3cH2COOCH2cH2OH,含?OH,

能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，用金屬鈉能鑒別化合物F、G,故C錯(cuò)誤；D.A為HC2=CH2,D為HOCH2cH2OH,A

與D一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cH20cH2cH2OH,故D正確；故答案為：BCo

【題目點(diǎn)撥】

正確推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是G的結(jié)構(gòu)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),要框圖中A與E

發(fā)生反應(yīng)生成G的反應(yīng)類(lèi)型的判斷和應(yīng)用。

19、蒸饌燒瓶生成FeSO?溶液，且用產(chǎn)生的Hz排盡裝置內(nèi)的空氣關(guān)閉k2Fe2+

+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCL溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌

干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高鎰酸鉀氧化，導(dǎo)致消耗高鎰酸鉀溶液用量偏多藍(lán)色褪去且半

分鐘不恢復(fù)95.2%

【解題分析】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCCh沉淀。

II.Fe?+有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過(guò)程中應(yīng)減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離

子都可被酸性高銃酸鉀氧化；

②12的淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會(huì)變淺，最終褪色；根據(jù)已知反應(yīng)可得關(guān)系式2Fe3+??12??

2S1O32,根據(jù)滴定時(shí)參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出Fe?+的物質(zhì)的量，再計(jì)算樣品純度。

【題目詳解】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2f+H2O,利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

(1)由儀器圖形可知B為蒸儲(chǔ)燒瓶：打開(kāi)口、k2,加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣，防止二價(jià)鐵

被氧化；

(2)待裝置內(nèi)空氣排出后，再關(guān)閉k2,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝

置C中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Fc2++2HCO3=FcCO3j+CO2f+H2O；

(3)FcCOs是從含有SO4??的溶液中過(guò)漉出來(lái)的，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可通過(guò)檢驗(yàn)是否含有SO42?判斷。方法是：取

最后一次水洗液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCb溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明洗滌液中不

存在SOA,即可判斷FeCXh沉淀洗滌干凈；

II.(4)F*有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應(yīng)隔絕空氣，防止被氧化；

⑸①乳酸根中含有羥基，可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，F(xiàn)g+也可以被氧化，因此二者反應(yīng)都消耗KMnCh溶液，導(dǎo)

致消耗高鈕酸鉀的增大，使計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%;

②L遇淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會(huì)變淺，說(shuō)明L與Na2s2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，當(dāng)藍(lán)色剛好槌

去且半分鐘不恢復(fù)，即可判斷為滴定終點(diǎn)；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為

32+3+2

n(Na2S203)=0.02480LxO.100mol/L=2.48x10-mol,根據(jù)關(guān)系式2Fe-2Fe-l2-2S2O3,可知樣品中

CHCH(0H)COOJFe-3HO的物質(zhì)的量為n(Fe2+)=n(S2O32)=2.48xl()3molx=9.92x1(r3mol,則樣品的純度為

32225.00mL

9.92x10-3molx288g/mol

x100%=95.2%o

3.0g

【題目點(diǎn)撥】

本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案的知識(shí)，涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等，

明確原理是解題關(guān)鍵，通過(guò)化學(xué)方程式可得關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算，注意在物質(zhì)計(jì)算時(shí)取用的物

質(zhì)與原樣品配制的溶液的體積關(guān)系，以免出錯(cuò)。

20、ACB殘余清液中，n(C「)>n(H+)0.1100MM+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀溶解平衡偏小鋅粒

殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫

【解題分析】

(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；

(2)甲方案中二氧化缽與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銃，氯化鎰也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)；

⑶依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)列式計(jì)算；

(4)部分段酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸鎰沉淀，會(huì)造成稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量偏大；

⑸依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答。

【題目詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)室用MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制備Q2,實(shí)驗(yàn)順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，

最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB,故答案為：

ACB；

(2)二氧化鐳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氮化鎬也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，即殘余清液中，〃不能測(cè)定鹽酸的濃

度，所以甲方案錯(cuò)誤，故答案為：殘余清液中，〃(C「)>〃(H+)(或二氧化隹與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銃，也會(huì)與硝酸銀反

應(yīng))；

(3)a、量取試樣20.00mL,用0.1000mol?L“NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,由CHCUHC產(chǎn)。"。［""的可得出鹽酸

但上°1°0°mol/Lx22.00mL斜人“田否位,會(huì)

的濃度為-------——-------------=().1100mol/L；故答案為：0.H00；

20.00mL

b、反應(yīng)后的溶液中含有氯化鎰，氯化缽能夠與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎰沉淀，因此采用此方案還需查閱資料知道的

數(shù)據(jù)是Mi?+開(kāi)始沉淀時(shí)的pIL故答案為：Mi?+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH；

(4)難溶性碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鎰?wù)f明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，說(shuō)明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成

碳酸缽沉淀，導(dǎo)致稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，使得鹽酸的量偏少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故答案為：沉淀溶解平衡；偏小;

⑸①丁同學(xué)的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉(zhuǎn)移到殘余清液中反應(yīng)，

故答案為：鋅粒；殘余清液；

②金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)完畢，氣體溫度較高，因此隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，氣體體積逐漸減小，當(dāng)溫度冷卻到

室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫。

【題目點(diǎn)撥】

掌握氣體制備實(shí)驗(yàn)的一般步驟和實(shí)驗(yàn)探究方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑸②，要注意金屬與酸的反應(yīng)為放熱