2024屆江蘇省邳州市炮車中學(xué)高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆江蘇省邳州市炮車中學(xué)高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.32gCu在足量Ch或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)5NA

D.一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

2、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCCh）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na20B.AlChC.FeChD.S1O2

3、在某水溶液樣品中滴加氯化領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生.由此

判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）

2-+

A.Ag+B.SO?C.COjD.NH4

4、利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVD的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+,Ch,NCh一等共存物

的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為m,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為

山。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B.單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)iie=amol

-++

C.④的電極反應(yīng)式為NO3+10H+8e=NH4+3H2O

D.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使m增大

5、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是

KOH溶液

A.離子交換膜選用陽離子交換膜(只允許陽離子通過)B.正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+Q

-

=Ni(OH)2+OH

C.導(dǎo)線中通過Imol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1gD.充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連

6、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且環(huán)與X、Y、Z都能

形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

WZ

30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為下列說法正確的是

W1

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

7、國際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076X1023mo|r),并將于2019年5月20日正式

生效。下列說法中正確的是

A.在Imo1字中,含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

8、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，

A.電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時(shí)，Y電極接電源正極

C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2s04水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能

9、下列說法錯(cuò)誤的是

A.取用固體NH4NO,時(shí)動(dòng)作一定要輕

B.蒸譙提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管

10、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

用鈉絲施取少做某溶液迸行始色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應(yīng)N”.不含K

向僮糖溶液中加入福僦酸?水浴加低糖水解的產(chǎn)物沒

B得到藍(lán)色溶液

熱后?加入新制氮鈿化銅,加熱右還原性

向一定體積的飽和ARI和ARG溶液中出現(xiàn)黃色沉淀與

u相同溫度F：

C合溶液中加人過盤的0.1mol/L白色沉淀?11白色沉淀的

K.C*'D>K.《Agl）

的溶液質(zhì)此遠(yuǎn)大于黃色沉淀

將川溶液加入卜7\（）,），溶泄.

溶液分卜2：液體顯紫

1)充分反應(yīng)后再加入CCL混合探圾化件Ji1.

紅色

蕩

D.D

11、常溫下，向20.00mL0.1mol?Lr氨水中滴入0.lmol?L“鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）的負(fù)對(duì)數(shù)卜Ige水（H+）］與所

加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.常溫下，KMNHHLO）約為1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

12、下列說法正確的是（）

A.C4H8Br。的同分異構(gòu)體數(shù)目為10

B.乙烯和苯均能使溟水褪色，且原理相同

C.用飽和Na2cCh溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

13、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法.下列說法正確的是()

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代燒的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

14、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：NIH4+O2=N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是()

珀腱表過即西溶囊

網(wǎng)乙池

A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4?4e=Nz+4H+

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSOa溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

15、下列說法正確的是

A.銅鋅原電池中，鹽橋中的K+和NO；分別移向負(fù)極和正極

B.SKh⑸+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則AH>0

C.室溫下，將Na2cCh和NaHCOj的混合溶液加水稀釋，減小

；2

c(CO3)

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02x1022

16、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+02+4H，=2I2+2H20

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H*+N03-=Fe"+NOt+2H20

24

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：63603+2^=€3+€021+H20

2

D.SQ通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：S02+Ca++2C10-+H20=CaS031+2HC10

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:

COOCHNO：

高分子P

(1)A是甲苯，試劑a是。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。

(2)反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是______。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

(4)E的分子式是C6H10O2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(5)吸水大王聚丙烯酸鈉La”-fH]〃是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕，，的主要成分。工業(yè)上用丙烯

COONa

(CH2=CH-CH3)為原料來制備聚丙烯酸鈉，請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。

(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB'……目標(biāo)產(chǎn)物)

cgcis訴訴CIIZIICI2a

18、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成:

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出化合物H的分子式,C中含氧官能團(tuán)的名稱

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：BfC；FfG<,

(3)寫出AfB的反應(yīng)方程式：<,

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCLs溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜PH-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是

COOH

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線:

NHCOCH3

19、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間

分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH2+N2C^^NaN3+H2Oo

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。

實(shí)驗(yàn)I：制備NaN3

(D裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNFk的化學(xué)方程式

(4)N20可由NH4N(h(熔點(diǎn)169.6幻)在240C分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

HInimttIV

實(shí)驗(yàn)n：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。

------------1加水

D中混合物——nmN-------

(5)已知：NaNH?能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作W采用洗滌，其原因是

實(shí)驗(yàn)III：定量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol.U1(NH4)2Ce(NO.06溶液。

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰琳指示液，0.0500mol?L"(NH4)2Fe(SO4)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce",消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：

4+2+3+5+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有。若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO02標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(保留四位有效數(shù)字)

20、臍(N2H。是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成腫，腫有極強(qiáng)的還原性?？捎孟聢D

裝置制取腫：

ABC

(1)寫出脫的電子式,寫出脫與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式；

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaQO溶液時(shí)不能過

快、過多的原因___________;

(4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷o

(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含腫溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.10U0mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗

VomL(在此過程中N2H4-N2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇做指示劑；該溶液中朋的濃度為nwl/L(用含V。的代數(shù)式

表達(dá)，并化簡(jiǎn))。

21、血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度a(吸附02的Hb或

Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(02)密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題：

⑴人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附02、H+,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下：

I.Hb(aq)+H+(aq)^=i：HbH+(aq)\HiK\

++

II.HbH(aq)+O2(g)^=^HbO2(aq)+H(aq)Ki

ffl.Hb(aq)+O2(g)^^HbO2(aq)R

AH3=(用AM、A”2表示)，Ki=(用K1>K2表示)。

(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H+)的影響，相關(guān)反應(yīng)如下：HbO2(aq)+H+(aq)-HbH+(aq)+O2(g)。37℃,pH分別

為7.2、7.4、7?6時(shí)氧氣分壓p(O2)與達(dá)到平衡時(shí)Hb與氧氣的結(jié)合度a的關(guān)系如圖i所示,pH=7.6時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為

(填“A”或“B”)。

(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下：Mb(aq)+O2(g)=MbO2(aq)A〃，37c時(shí)，氧氣分壓p(。2)與達(dá)平衡時(shí)Mb與氧氣

的結(jié)合度a的關(guān)系如圖2所示。

a/%1000

80.0

60.0

40.0

20.0

2.004.006.008.0010.00

p（02APa

c（MbO2）

①己知Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=計(jì)算37C時(shí)

c（Mb）>p（O2）*

②人正常呼吸時(shí)，體溫約為37C,氧氣分壓約為20.00kPa,計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為(結(jié)果保留3

位有效數(shù)字)。

③經(jīng)測(cè)定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，則該反應(yīng)的AH(填或"v”)0。

④已知37C時(shí)，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率雙正)=ki?c(Mb)?p(O2),逆反應(yīng)速率v便產(chǎn)k2?c(Mb(h),若ki=120s」?kPa“，則

k2=。37℃時(shí)，圖2中C點(diǎn)時(shí)，—

也

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】A.32gCu是0.5mol,在足量。2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為NA和

0.5NA,A錯(cuò)誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mob含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L

乙烷是0.25mol,其中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)75NA,C錯(cuò)誤；D.一定條件下，32gsCh與足量Oz反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小

于NA,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

點(diǎn)睛：在高考中，對(duì)物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識(shí)融合在

一起進(jìn)行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應(yīng)等，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中

選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價(jià)態(tài)不同。

2、B

【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫領(lǐng)中反應(yīng)生成碳酸鍬沉淀，沒有氣體，錯(cuò)誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋼中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯(cuò)誤，不選C；

D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋼中不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D。

【點(diǎn)睛】

注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸?，不是二氧化氮?/p>

4、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。

6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。

9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅

3、A

【解析】

向樣品中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消

失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在

銀離子。

故選A。

【點(diǎn)睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根肉子與很離子不能共存。

4、B

【解析】

A選項(xiàng)，由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，

故A正確；

B選項(xiàng)，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1molCzHCh轉(zhuǎn)化為1molC2H4時(shí),

得到6moi電子，脫去3moi氯原子，所以脫去amolC1時(shí)〃e=2amol,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化N(h-+8e-—NH4+,由于生成物中有NH/所以只能用H+

+

和H2O來配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4+3H2O,故

C正確；

D選項(xiàng)，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的

速率，可使〃t增大，故D正確；

綜上所述，答案為B。

5、B

【解析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e*201r=240,Ni電極NiO(OH)fNi(0H)2

發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH~,碳電極是負(fù)極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分

析，離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過)，故A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni

(OH)2+OH，故B正確；導(dǎo)線中通過Imol電子時(shí)，負(fù)極生成山。1水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g,故C錯(cuò)

誤；充電時(shí)，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。

6、I)

【解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

WZ

Z為F或C1,四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為CI,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為,則X為B.

WZ

【詳解】

A.X為硼元素，故A錯(cuò)誤；

B.Y的氧化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HN02是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.WVY、Z三種元素形成的化合物氯化錢中含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

氫、氯、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸鏤。

7、A

【解析】

A、中含有中子數(shù)是11-5=6,所以1中含有的中子數(shù)為6義，故A正確；

B、將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0和11.2L02混合后，由于存在ZNOzUNO,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯(cuò)誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液4>pH>3,溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤。

8、B

【解析】

A.X電極材料為L(zhǎng)i,電池放電時(shí)，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.電池放電時(shí).Y為正極.發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí),Y發(fā)生氧化反應(yīng).接電源正極.故R正確：

C,電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)過導(dǎo)線流向硫電極，故C錯(cuò)誤；

D.鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng)，因此不能向電解液中添加Li2sO』水溶液，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

9、B

【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的理解。

【詳解】

A.NFhNCh固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時(shí)動(dòng)作一定要輕，故不選A；B.蒸饋提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，

應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，故選B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；

D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時(shí)，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

10、C

【解析】

A.進(jìn)行尾色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有KJA錯(cuò)誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，

說明溶液中c(C「)較大，c(「)較小，物質(zhì)的溶解度AgCl>AgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)KiplAgCI)>KsP(AgI),C正確；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中含有L,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將「氧化為b,

因此不能證明氧化性Fe">L,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

11、B

【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的?lgc水(H+)=1L則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=l(TUmol/L,溶液中

in14c(NH；)c(OFT)IO^XIO-3

3

c(OH)=--mol/L=10'mo!/L,cfNHj.HzO^O.lmol/L,KI,(NH3?H2O)=-^——U~J=--------------=lxl0\A錯(cuò)

10-3C(NH3-H2O)0.1

誤；

B.當(dāng)?lgcMH+)最小時(shí)，HC1與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點(diǎn)NaOH溶液體積為20.00mL,B正確；

C.N點(diǎn)水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點(diǎn)堿過量，溶液呈堿性。Q點(diǎn)溶質(zhì)為HC1和NHJCL溶液呈酸性，C

錯(cuò)誤；

D.R點(diǎn)氨水略過量，R-N加HCI消耗一水合氨，促進(jìn)水的電離；NTQ加HCL酸過量，抑制水的的電離，所以R

到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

12、C

【解析】

A.C4HsBrCl可看作C4HgBr的一氯取代物，C4HgBr的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，?C4H9異構(gòu)體有：

-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H種類分別有4、4、3、1,則

C4H8BrQ共有12種，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯和苯均能使溟水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為萃取，原理不相同，B錯(cuò)誤；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；

D.油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

13、B

【解析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過程，實(shí)

際催化劑參與了反應(yīng)過程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯(cuò)誤；

B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取次于酸是有機(jī)酸還是無機(jī)酸，如果是醇和有機(jī)酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和

無機(jī)酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燒，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成溪乙烷，故B正確；

C.鹵代燃水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代危發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈?zhǔn)腔?/p>

還是直接連在苯環(huán)上，故c錯(cuò)誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

14、C

【解析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯(cuò)誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減?。灰页厥请娊獬?，乙池總反應(yīng):

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24L02在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是

0.1mol,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池。

15、B

【解析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以鹽橋中的K?向正極遷移，NO3?向負(fù)極遷移。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)烯增加(即AS〉。)，因高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，低溫下不能反應(yīng)，即低溫下△H—TAS>0,所以AHA。。B項(xiàng)正

確；

C(呵)?c(HCO)(H+)

C.因?yàn)榛旌先芤褐写嬖贖CO3：H++CO32-平衡，其平衡常數(shù)K=Pc(CO；3)CK,K只與溫

c(HCOp

度有關(guān)，加水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以“法?增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

c(CC)3)

32。

D.電解精煉銅時(shí)，陰極只有CM+放電：Cu2++2e=Cu,3.2g銅的物質(zhì)的量;少，：=0.05mol,所以陰極得到電子的

64g/mol?

物質(zhì)的量為0.05molx2e-=0.1moM,即6.02x1()22個(gè)電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為

6.02x1產(chǎn)。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

【點(diǎn)睛】

+

本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)，COF水解生成HCOV：CO?+H2OHCOV+OH：HCOa電離產(chǎn)生CO-：HCOvCO?+H,

c(HCQ-)

從這兩個(gè)平衡移動(dòng)的“此長(zhǎng)彼消”角度不易判斷，若從HCO3?電離平衡常數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷值的變

c(COj)

化。

16、A

【解析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I+O2+4H=2I2+2H2O,故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3一=Fe3+十

+2+

NOT+2H20；鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+

4H2O,故B錯(cuò)誤；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故C錯(cuò)誤;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca+2CIO+H2O=CaSOjl+ZHClO,生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧

化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵

少量時(shí)變成三價(jià)鐵，鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫

酸鈣。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低

rii”+"伊鮑t味+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3

COOHCOOCH-^-NO；

CHCH-CH—f電叫幽Sell：

3SD0T加第

MH'HO

OON?--------且蛆_>-ECHj-VH-3-jf

COON*

【解析】

A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?。航Y(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為

碼一^）—XOyB與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為CICHNY^—'6,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件

CHCH3

下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCHIYQ-NO：，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為葉1gCH五，則F為打，E的

COOHCOOCH?CH；

分子式是C6H10O2,貝！1E為CH3cH=CHCOOCH2cH3,以此解答該題。

【詳解】

(1)反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成試劑a是：濃硫酸和濃硝酸,

反應(yīng)③為氯代燃的取代反應(yīng)，

故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；

(2)光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，

故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；

cib5

⑶反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為例“咻+"HOCHQNO：?附2?力"HQ,

COOH

故答案為.+?HCX-llr-^-xo,_但地+nHQ.

?COOHCOOCH?^-NO.，

(4)由以上分析可知E為CH3cH=CHCOOCH2cH3,

故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；

(5)丙焙與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2。，CH2=CHCH2G水解生成CH2=CHCH2OH,再發(fā)

生催化氧化生成CH2=CHCHO,進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa,

在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：

CHCII-CHi>CILYIGOLClZ*1'""Bell：ClbCHOII

3sgoretnM

CH^COOH

CH?=€H-COON?---------9史!->-￡C%—CH-J^

COON*

CH<H<H—------><11：<H<II.<JH(H<

jso^otre■焦

故答案為:*CH…。CH9COOH±J

CHr=CH-COO\a

COON?

QCH,

18、CnHisNO微鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)+HNOM濃)Y+H2°

NO：

H,C皿CH,

HCOO-，~^-NH,、HC00-O/、HCOO-X^-NH,

?&保護(hù)氨基，防止合成過程中被氧化

Cll>COOIICOOIICOOHCOOII

(cnta?.o

A*ttiw

【解析】

QCH>

,A與濃HNO3、濃H2sCh加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：。,B與Fe、HCI發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：

A是

I

NO：NH,

C與(CH3co)2。發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：,E為,E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為「

NHCOCH,NHCOCH?

【詳解】

⑴根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是G2W5NO；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其中含氧官能團(tuán)的名稱為酸鍵;

NH,

ye%

(2)B為。，C為

,B與Fe、HC1反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類型為還原反應(yīng);

,根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：F-G的類型是消去反應(yīng);

NHCOCHj

(3)A是A與濃HNO3、濃H2s04加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：,所以A-B的反應(yīng)方程式為:

+HNO3(濃)濃就酸

加熱

I

NO：

OCH*

(4)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：1p,D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基CHO；

NHCOCH,

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥

基形成的酯基；

③核磁共振氫譜(IH-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH弭

IICOO-^^-N\、HCOO-^2^NH>

311

⑸合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時(shí)一NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NHCOCH.3,后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護(hù)氨基，防止其在合成過

程被氧化;

COOH

⑹參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設(shè)計(jì)制備/的合成路線。甲苯首先被酸性KMnOa

NHCOCH3

溶液氧化為苯甲酸,苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯在Fe、

COOH

HC1作用下反應(yīng)產(chǎn)生與(CH3c0)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生A,所以甲苯轉(zhuǎn)化為

L/-NIICOCII,

COOH產(chǎn)V0°Hcoo”

入的合成路線為：.乙Ntimo.(CH.CO).O

LJ-NIICOCH,miijSo4eAkJL-NIICOCH.

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進(jìn)行物

質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識(shí)分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過程

中氧化，先使其反應(yīng)得到保護(hù)，在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來。

19、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應(yīng)需要在210C?220C下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫

2Na+2NH3^2NaNH2+H2TIV乙醛NaN3固體不溶于乙觥，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且

乙醛易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%

【解析】

實(shí)驗(yàn)I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因?yàn)榀B氮化鈉(NaND固體

易溶于水，所以必須保證十燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN?的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na

與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率，同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)~(4)；

實(shí)驗(yàn)H：根據(jù)(NaN?固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，分析解答(5)；

實(shí)驗(yàn)m：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；

(7)結(jié)合滴定過程,疊氮化鈉和六硝酸催彼反應(yīng)，用0.0500mo