2024屆江西省臨川區(qū)重點高中高考化學必刷試卷含解析

2024屆江西省臨川區(qū)重點高中高考化學必刷試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列比較錯誤的是

A.與水反應的劇烈程度：K<CaB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.原子半徑：Si>ND.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

2、下列各組內(nèi)的不同名稱實際是指同一物質的是

A.液氯、氯水B.燒堿、火堿C.膽磯、綠磯D.干冰、水晶

3、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()

A.觀察Fe(OH)2的生成

溶液

-田物油

0cs04溶液

B.配制一定物質的量濃度的NaCCh溶液

4、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和Z

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與VV同周期相鄰，四種元

素中只有Y為金屬元素，Z的單質為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫卜均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對應的水化物均為強酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵

5、一種新型漂白劑結構如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等

于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結構

6、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是()

選項現(xiàn)象或事實解釋

A月鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化

B食鹽能腐蝕鋁制容器A1能與Na+發(fā)生置換反應

C月(NH4)2S2OX蝕刻銅制線路板?的氧化性比CM+的強

D漂白粉在空氣中久置變質Ca(ClO)a與CO?和“。反應，生成的HC1O分解

A.AB.BC.CD.D

7、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備。下列有關敘述錯誤的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處干同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應，Z能與Na2cCh溶液反應

8、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是

選項微粒組加入的I發(fā)的離子方版

++7+2-

AK、Na、HCO3：SQ3'2H+SiO3=H2SiO31

NH/、F『十、Br\SO/，2+

B過量H2sFe^H2S=FeSl+2H

+3+22+2

CHC1O、NaXFeXSOj"過量CaC12Ca+SO3'=CaSO3j,

Dr、ci\H-、so/-適量NaNO36r+2NO3+8H-=2NOT+4H2O-3b

A.AB.BC.CD.D

9、下列實驗操作正確或實驗設計能達到實驗目的的是()

ABCD

A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過氧化鈉與水反應制備班氣，且隨開隨用、隨關隨停

D.證明氯氣具有漂白性

10、下列實驗中，與現(xiàn)象對應的結論一定正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

常溫下，將CH4與C12在光照下反應后的混合反應后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成藍色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL濃度均為0.1mol/L的MgCb和CuCL溶

淀

Mg(OH)2

液

加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕

C.石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液顯堿性

潤的紅色石蕊試紙

水中羥基氫的活潑性大于

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

11、用N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.Imol氨基（一NH》中所含的質子數(shù)為9NA

B.標準狀況下，22.4L單質漠所含有的原子數(shù)目為2N.、

C.100mL0.1mol-L-'CHjCOONa溶液含CH3cOO-的數(shù)目是O.OINA

D.標準狀況下，2.24LCL與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA

12、常溫下在20mL0.1mol?LrNa2cO3溶液中逐滴加入0.1mol?LrHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒（CO2

因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示“下列說法不無觸的是

A.在同一溶液中，H2cCh、HCO；、CO；不能大量共存

B.測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚配

C.當pH=7時，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系：e（Na+）>c（CD>c（HCO；）>c（H+）=c（OH-）

D.己知在25c時，CO：水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)的1=2.0xl0r,溶液中c（HCO；）：c（CO；）=l：1時，

溶液的pH=10

13、下列說法不正確的是（）

A.C2H6和C6H14一定互為同系物

B.甲苯分子中最多有13個原子共平直

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程

D.制乙烯時，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩

14、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質量、不同密度的Nz和COB.同溫度、同體積的Hz和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和CJGD.同壓強、同體積的NzO和CO?

15、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學習小組設計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應中的

還原產(chǎn)物有SCh,并制備1,2?二澳乙烷。

0的

化M齊義

下列說法正確的是

A.濃硫駿在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高鎰酸鉀溶液、品紅溶液

C.實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1,2.二溪乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的質子數(shù)均為IONA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，5.6LCO2與足量NazOz反應轉移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有ImolNz和3molH2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為6NA

17、莽草酸結構簡式如圖，有關說法正確的是

莽草酸

A.分子中含有2種官能團

B.Imol莽草酸與Na反應最多生成4mol氫氣

C.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

18、下列關于有機化合物的敘述中正確的是

A.用浸泡過高鋅酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多種碳氫化合物的混合物

OOH

C.有機物Imol最多可與3molH2發(fā)生加成反應

D.分子式為G5Hl6。2的同分異構體中不可能含有兩個苯環(huán)結構

19、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A.lL0.lnwl?LTNa2s溶液中含有的的數(shù)目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質中所含的原子數(shù)均為2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA

20、酚歆是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結構如圖所示，則下列對于酚酸的說法正確的是（)

A.在酸性條件下，Imol酚酸可與4moiNaOH發(fā)生反應

B.在酸性條件下，1mol酚配可與4moiBrz發(fā)生反應

C.酸性條件下的酚猷在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

D.酸性條件下的酚猷可以在一定條件下發(fā)生加成反應，消去反應和取代反應

21、如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li+FeS2￡Fe+2LiSLiPF。是電解質，SO(CH3)2是溶劑。下列說

法正確的是()

A.放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時，電解質溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時，b極反應式為Fe+2Li2s—4e-=FeS2+4Li+

D.充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi

22、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2M,則Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：

Ca(HCO+2NaOH=CaCO3J4-Na2CO3+2H2O

則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：

Mg(HCO3),+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.標準狀況下，22.4LCOz中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4LCSz中所含的分子數(shù)目也為以個

D.NaCIO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應：NaClO+CO24-H2O=NaHCO,+HC1O,則Ca(QO)2溶液中通入

過量CO2發(fā)生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3),+2HC1O

二、非選擇題(共84分)

23、（14分）比魯卡胺（分子結構見合成線路）是有抗癌活性，其一種合成路線如圖:

回答下列問題

（1）A的化學名稱為

（2）D中官能團的名稱是一。

（3）反應④所需試劑、條件分別為_、

（4）寫出⑤的反應方程式

（5）F的分子式為

（6）寫出與E互為同分異構體，且符合下列條件的化合物的結構簡式

①所含官能團類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

（7）參考比魯卡胺合成的相關信息，完成如圖合成線路（其他試劑任選

24、（12分）由芳香煌A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下:

0H

已知：RCOORzDKMgBr（足量）,R,—C—R,

2）中/坨0

請回答：

（1）A的結構簡式為：D中官能團的名稱為—o

（2）由D生成E的反應類型為一；G的分子式為_o

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為—o

（4）M的結構簡式為o

（5）芳香化合物H為C的同分異構體，H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結構簡式

耳一CH3

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料（無機試劑任選），設計制備6的合成路

線

25、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2c2。4?2%0）無色易溶于水，熔點為101C,

受熱易脫水、升華，在170℃以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.4xl0—z,K2=5.4X10-\回答下列問題:

（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為—（填字母）。

ABCDEF

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗:

試管ABC

4mLO.Olmol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnO4

加入試劑

1iiiLO.linuL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mLO.lmoL/LH2sO4

H2SO4

2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2c2O4H2C2O4H2C2O4

褪色時間28秒30秒不褪色

寫出試管B中發(fā)生反應的離子方程式;上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越

快”？（填“能”或“不能”）；簡述你的理由；O

（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其結果均正確的有（填序號）。

A.室溫下，取0.010mol/L的H2c2。4溶液，測其pH=2；

B.室溫下，取0.010mol/L的NaHCzOs溶液，測其pH>7；

C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2c2O4溶液稀釋100倍后，測其pH<a+2；

D.取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到體積為224mL（標況）。

（4）為測定某H2c2。4溶液的濃度，取20.00mLH2c2。4溶液于錐形瓶中，滴入2?3滴指示劑，用0.1000mol/I,的NaOH

溶液進行滴定，進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為;滴定終點時的現(xiàn)象為;

②H2c2。4溶液物質的量濃度為:

③下列操作會引起測定結果偏高的是_______（填序號）。

A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體激出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

26、（10分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeSz）中硫的質量分數(shù)（忽略SO2、H2s03與

氧氣的反應）。實驗的正確操作步驟如下：

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800c?850c

F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應是：b+SO2+2H2O=2Hl+H2s04

G.吸收液用CCI4萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol?Lr的NaOH標準溶液滴定。試回答：

（1）步驟G中所用主要儀器是_____,應?。ㄌ?上”或"卜”）層溶液進行后續(xù)實驗。

（2）裝置正確的連接順序是―_?__?__?④一?_（填編號）。

（3）裝置⑤中高鎰酸鉀的作用是__________<,持續(xù)鼓入空氣的作用O

（4）步驟H中滴定時應選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。

（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中己全部轉化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

NaOH標準溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為。

（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑o

A.硝酸銀溶液B.氯化銀溶液C.澄清石灰水D.酸性高鎰酸鉀溶液

27、（12分）為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產(chǎn)物，設計如下實驗裝置。

⑵將氧化銅粉末與硫粉按5：1質量比混合均勻.

⑶取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾bo該實驗步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為o

（4）點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應繼續(xù)進行。

待反應結束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鋅酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鈦酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞Ko這樣操作的目的是__________________。

⑸拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應：4[CU（NH3）2]++

2+

O2+8NH3?H2O=4[CU（NH3）4]+4OH^H2OO

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有CuzOoCu2O溶于氨水反應的離子方程式為o

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應4CuO+S=2Cii2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應，其化學方

程式為o

③進一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應，不溶于氨水的黑色固體可能是____（填化學式）。

28、（14分）某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuS04溶液，設計了以下幾種實驗方案。完成下列填空：

（1）方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比,

方案二的優(yōu)點是_________________________;方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依

然不溶解，該固體為c

（2）方案三的實驗流程如圖所示。

稀硫酸H2O2

II

Cu—?溶解—?C11SO4溶液

溶解過程中有氣體放出，該氣體是________。隨著反應的進行，生成氣體速率加快，推測可能的原因是

（3）設計實驗證明你的推測；o

方案四的實驗流程如圖所示。

稀硫I酸?。合跛?/p>

Cu—?溶解—?CuSO4溶液

尾色

（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為:

（5）對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案（用流程圖表

示）O

29、（10分）（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。

鋤銀合金是一種良好的儲氫材料，在一定條件下通過如下反應實現(xiàn)儲氫：

LaNi3（s）+3H2（g）.-LaNi3H6（s）AW<0o某實驗室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應物發(fā)生

反應。的平衡轉化率與其初始加入量（〃）、反應溫度（T）的關系如下左圖所示；一定溫度⑺下，將amol的氫

氣充入體積是1L的容器內(nèi)，氣體的壓強（尸）隨時間（力的變化關系如下右圖所示：

①〃I、〃2、〃3的大小關系是_______。

②溫度Ti下反應的平衡常數(shù)是__________(用含a的代數(shù)式表示)。

③保持溫度不變，在，6時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強_________6kPa(填寫“大于”或“小于

(2)貯氫合金ThNis可催化由CO、H2合成CW等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應

①CH4(g)+2H2O(g)RCO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmoL

1

②CO(g)+H2O(g)aCO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moP

③CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)AH=-90.1kJ-mor1

CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=。

(3)TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應②(已排除其他反應干擾),

測得CO(g)物質的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

時間/(min)0256910

a(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2mOL恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應0?5分鐘內(nèi)的速率鞏出0日)六。6分鐘

時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達到平衡時，CO的物質的量是0.2moL則改變的外界條件為<

(4)溫度、壓強對反應CO(g)十2H2(g)=CH30H(g)AH=-90.1kj?mol」中CO轉化率的影響如圖所示：

①溫度在較低范圍內(nèi)，對CO轉化率影響的主要因素是____________(填“溫度”或“壓強

②由圖像可知，溫度越低，壓強越大，CO轉化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400。(：和10”行2的條件，其原因

是________o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強，金屬單質與水反應越劇烈，故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>S,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S,故B正確；

C.C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si>C,C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半

徑C>N,因此原子半徑：Si>N,故C正確；

D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正確；

故選A。

2、B

【解題分析】

A.液氯是只含。2的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質，故A錯誤；

B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質，故B正確；

C.膽磯的化學式為CuSO4-5出0,綠磯的化學式為FeSCh-7H2O,二者表示的不是同一種物質，故C錯誤；

D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質，故D錯誤。

故答案選Bo

【題目點撥】

本題考查常見物質的名稱，了解常見物質的俗名是解題的關鍵，易錯選項A,注意對易混淆的物質歸納總結。

3、A

【解題分析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；

C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進出方向；

D.氨氣極易溶于水，不能將導管直接插入食鹽水中。

【題目詳解】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；

R.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸

鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；

C洗氣瓶洗氣時，瓶內(nèi)裝有吸收雜質的液體，混合氣從長管進、短管出（即長進短出或深入淺出），故C錯誤

D.通氨氣的導管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳

酸氫鈉的制備，故D錯誤；

【題目點撥】

本題考壹化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點。沒有正確掌握

常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。

4、D

【解題分析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。VV的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或AL以此解題。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或ALZ為CL

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯誤；

B.Z為C1元素，當Z的氧化物對應的水化物為HC1O時，屬于弱酸，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為A1CL時含共價鍵，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

B項Z的氧化物對應的水化物沒說是最高價氧化物對應的水化物，非金屬性對應的是最高價氧化物對應的水化物，需

要學生有分析問題解決問題的能力。

5、C

【解題分析】

由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第IA或WA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X

的最外層電子數(shù)，X形成2個鍵，X是VIA族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X對應的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。

【題目詳解】

A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：0>B>Mg,故A錯誤；

B.Y是B元素，B的最高價氧化為對應的水化物為H3BO3,H3BO3中的質子無法直接電離出，H3BO3結合水中的OH：

電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；

C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；

D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。

【題目點撥】

本題需要通過微觀的原子結構、化學鍵結合題目信息推斷元素，關鍵是聯(lián)系宏觀物質的性質、靈活運用結構決定性質

的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結構示意圖。

6、B

【解題分析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進一步反應，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；

B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應，不斷被腐蝕，B錯誤；

C.(NH6S2O8與Cll發(fā)生氧化還原反應，從而生成CM+,則氧化性(NH4)2S2O8>Cll,C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質，因為發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO,D正確；

故選Bo

7、A

【解題分析】

A.X為間苯二酚，為平面型結構；Y為苯和乙烯的符合結構，也是平面結構；Z中存在烷燃基團的結構，因此Z的所

有原子不可能處在同一個平面內(nèi)，A錯誤；

B.X和Z含有酚羥基，可以使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高缽酸鉀溶液褪色，B正確；

C.根據(jù)Y結構的對稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；

D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2c()3溶液發(fā)生反應，D正確；

故選A。

8、D

【解題分析】

A、HCd一與Si(V一反應生成硅酸沉淀和CO/、所以HCO；與Si(V一不能大量共存，故不選A；

B、FeS溶于酸，所以Fe?+與H2s不反應，故不選B；

C、HC1O能把SCV-氧化為SOL,HC1O、SO32-不能共存，故不選C；

D、I\Cl\H\S(V-不反應，加入NaN0：“酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質，反應離子方程式是6「+8丁+2

NO3=2NOt+3L+4H2O,故選Do

9、A

【解題分析】

A、鈉在水和煤油的界面反復上下移動，可以證明p(煤油)<p(鈉)<p(水)，A項正確;

B、他和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，R項錯誤；

C、過氧化鈉是粉末狀物質，不能做到隨開隨用、隨關隨停，C項錯誤；

D、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白

性，D項錯誤；

故答案為：Ao

【題目點撥】

Fe(OH)3皎體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FcCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

10、D

【解題分析】

A.CH4與Cb在光照下反應產(chǎn)生HCLHQ溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應的氯氣,

氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，反應過程中產(chǎn)生的有機物CH3a也

是氣體，因此不能證明反應后含氯的氣體共有2種，A錯誤；

B.反應中氫氧化鈉過量，則一定會產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對大小，B錯誤；

C加熱NMHCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生

了氨氣，C錯誤；

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產(chǎn)生

H+,D正確；

故合理說法是Do

11、A

【解題分析】

A.Imol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；

B.標況下單質漠不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L溪的物質的量，故B錯誤；

C?lOOmLO.lmol?LTCHhCOONa溶液中，CILCOO-會發(fā)生水解，數(shù)目小于O.OINA,故C錯誤；

D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應，首先反應方程式如下：2NaOH+Ch=NaCl+NaClO+H2O,在這個反應中，氯氣單質

氣體既充當氧化劑，又充當還原劑，兩個零價位的C1原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，O.lmol

的氯氣在這個反應中轉移電子總數(shù)當然只是O.INA,故D錯誤；

正確答案是A。

12、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像分析，pH>8時只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時，只有碳酸氫根離子，pHV8時，溶液中只有

碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，HZCO3>HCO八COF不能大量共存，故A正確；

B.Na2c6溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚酚作指示劑，滴定產(chǎn)物是NaHCO、，用甲基橙作指示劑商定時，NaHCO,

和HQ溶液的反應產(chǎn)物是H2cO3,故B正確；

C.由圖象可知，pH=7時，c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO“H2CO3,電荷守恒可知：

c(Na+)+ciH+)=c(CD+c(HCO3-)+c(OH-),則c(Na+)>c(CE),因HCCh-水解，則c(Na+)>c(CE)>c(HCO3),溶液中各種

離子的物質的量濃度的大小關系為c(Na+)>c(Cr)>c(HCO3)>c(H+)=c(OH),故C正確；

D.已知在25c時，溶液中c(HCO；)：c(CO；)=l：1,CO：水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)即1=

C(HCCH)

^12?=g(OH")=2.0xlO-4,則c(H+)=&=」_-=5.0xl0-?,溶液的pHVlO,故D錯誤；

2r

c(CO3')c(OH)2.0x107

13、C

【解題分析】

A.C2H6和C6HL表示都是烷燼，烷燼的結構相似.碳原子之間都是單鍵,其余鍵均為C-H鍵.分子式相差若干個

CH2,互為同系物，正確，A不選；

B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，正確，B不選；

C.高分子化合物的相對分子質量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯誤，C選；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃

硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。

答案選C。

14、A

【解題分析】

A、二者同質量，摩爾質量也相同，根據(jù)n=2知，二者分子物質的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含

有2個原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；

B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數(shù)關系，故B錯誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質量相等的兩種氣體含有相同的原

子數(shù)，但質量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯誤；

D、同壓強、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關系，故D錯誤；

故選：A、

15、A

【解題分析】

A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應生成乙烯和水，濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；

B.保酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化飽溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除

盡，因此裝置HI、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；

C.實驗完畢后，產(chǎn)物是1,2.二溪乙烷，二漠乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸鐳操作分離提純產(chǎn)品，故

C錯誤；

D.裝置H中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

S(h使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機色質褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機物酸性高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。

16、B

【解題分析】

A.D?O的摩爾質量為20g/mH,故18gD?O的物質的量為0.9moL則含有的質子數(shù)為9NA,A錯誤；

B.單層石墨的結構是六元環(huán)組成的，一個六元環(huán)中含有6x；=2個碳原子，12g石墨烯物質的量為ImoL含有的六

元環(huán)個數(shù)為0.5NA,B正確；

C.標準狀況下，5.6LC(h的物質的量為0.25moL與NazCh反應時，轉移電子數(shù)為0.25NA,C錯誤；

D.N2與Hz反應為可逆反應，由于轉化率不確定，所以無法求出轉移電子，D錯誤。

答案選兒

【題目點撥】

本題B選項考查選修三物質結構相關考點，石墨的結構為利用均攤法即可求出六元環(huán)的個數(shù)。

17、B

【解題分析】

A.莽草酸分子中含?COOH、?OH、碳碳雙鍵三種官能團，選項A錯誤；

B.莽草酸分子中能與鈉反應的官能團為羥基和竣基，則Imol莽草酸與Na反應最多生成2moi氫氣，選項B錯誤;

C.莽草酸分子中含有的瘦基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應，反應類型相同，選項C正確；

D.莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與浪發(fā)生加成反應，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應，選項D錯誤。

答案選C。

18、A

【解題分析】

A.乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高鎰酸鉀反應，故可用高錨酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果

放入有浸泡過高偌酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B.汽油、柴油都是含多種燒類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B

錯誤；

OOH

C.有機物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則Imol該有機物最多可與2moi也發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.分子式為GsHuXh的有機物不飽和度為8,一個苯分子的不飽和度為4,則其同分異構體中可能含有兩個苯環(huán)結構,

故D錯誤；

【題目點撥】

有機物不飽和度二碳的個數(shù)＞2+2一氫的個數(shù)—鹵素的個數(shù)十氮的個數(shù)

（注：如果有機物有氧和硫，氧和硫不

2

影響不飽和度，不必代入上公式）。

19、A

【解題分析】

A、由于硫離子水解，所以110.11?01?匚蟲22§溶液中含有的§、的個數(shù)小于0.1心，選項A正確；

B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質的物質的量不一定為ImoL

故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項B錯誤；

C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；

D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，78g過氧化鈉固體為Imol,其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA,選項D錯

誤。

答案選A。

20、B

【解題分析】

A.在酸性條件下，酚羥基和皎基可以和氫氧化鈉反應，故Imol酚敢可與3moiNaOH發(fā)生反應，A錯誤；

B.在酸性條件下，兩個酚羥基有4個鄰位氫原子，Imol酚猷可與4moiBrz發(fā)生反應，B正確；

C.酚配分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚配不能發(fā)生加聚反應，C錯誤；

D.酚羥基不能發(fā)生消去反應，連接醇輕基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應，D錯誤；

故選B。

21、C

【解題分析】

由所給的反應原理可判斷原電池時，Li易失電子作負極，所以a是負極、b是正極，負極反應式為Li?e-=Li+,LiPF6

+

是電解質，則正極反應式為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2So

【題目詳解】

A.電子從負極沿導線流向正極，電子不經(jīng)過電解質溶液，A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負極，電解質溶液中PF6?應向a極區(qū)遷移，B錯誤；

C.充電時，原電池中負極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應式為Fe+2Li2s—4(f=FeS2+4Li+,C正確;

D.由所給原理4Li+FeS2獸Fe+2Li2S,可得關系式4Li+4e~Fe，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi,

D錯誤；

故選C。

22、D

【解題分析】

A.Imol晶體硅含Si?Si鍵的數(shù)目為2M,而Imol金剛砂含C?Si鍵的數(shù)目為4NA,A錯誤；

B.Ca(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應生成CaCCh沉淀，而Mg(HC(h)2溶液中與過量的NaOH溶液反應

時，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B錯誤；

C.在標準狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，c錯誤；

D.NaClO和Ca(CIO)2溶液通入過量CO2都是發(fā)生反應：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、丙酮碳碳雙鍵、艘基甲醇濃硫酸、加熱

【解題分析】

A和HCN加成得到B,-H加在。原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應得

到E,E發(fā)生取代反應生成F,F發(fā)生加成、氧化反應生成