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2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)講義基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)2

[問(wèn)題導(dǎo)入]

1.常見離子的檢驗(yàn)方法有哪些?靈機(jī)一動(dòng):在用化學(xué)進(jìn)行分離與提純時(shí),所選用的試劑'

2.怎樣進(jìn)行混合物的分離和提純2

一般只能與雜質(zhì)反應(yīng),提純過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)。

試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的生成物要易于與被提純的物質(zhì)分離。

被提純的物質(zhì)要復(fù)原,盡量不減少。所選用試劑應(yīng)盡可

能易得到。即符合“易得”、“不增”、“不減”、“易分離”、

“易復(fù)原"的原則。在實(shí)際操作中,加入“適量”的試

劑除去雜質(zhì)是很難的。要徹底除去雜質(zhì),所選擇的試劑

[重點(diǎn)聚焦]必須過(guò)量,所以由所選擇試劑過(guò)量而引入的新雜質(zhì)也必

一、混合物的分離和提純

1.混合物的分離與提純的常用方法。

方法原理操作要求

①濾紙緊貼漏斗壁,中間不留氣泡。②濾紙邊緣要低

將液體中混有的不溶于漏斗邊緣,液體的液面要低于濾紙的邊緣。③漏斗

過(guò)濾

性_____物質(zhì)分離。柄尖端必須靠近燒杯的內(nèi)壁;燒杯口緊靠玻璃棒;玻

璃棒一端緊靠三層濾紙一側(cè)。“一_"、“二_"、“三

①把溶液到入蒸發(fā)皿,再將蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈

將溶液中的—蒸發(fā)

上。②用酒精燈直接加熱。③加熱過(guò)程中,要用玻璃

蒸發(fā)掉,得到溶質(zhì)的分離方

棒_______,以防止由于局部過(guò)熱而出現(xiàn)O④當(dāng)

法。

加熱過(guò)程中出現(xiàn)較多_時(shí),即停止加熱(利用余熱)。

把沸點(diǎn)不同的幾種液

體物質(zhì)的混合物,通過(guò)①先檢查裝置的氣灣性:②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在靠

控制溫度,加熱再_近蒸飼燒瓶的_____:③為了防止液體暴沸,需要往蒸

蒸餡

先后得到一種或幾鐳燒瓶中加幾片_____:④冷凝管中冷凝水的流動(dòng)方向

司較純凈的物質(zhì)的方與蒸儲(chǔ)氣體的流動(dòng)方向_____。

萃取:對(duì)于液態(tài)混合

物,還可以利用混合物①萃取、分液前需要對(duì)分液漏斗檢漏。②在溶液中加

中一種溶質(zhì)在互不相入萃取劑,用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞

溶的溶劑里_____的不部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力震蕩、放氣。③把分

同,用一種溶劑把溶質(zhì)液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置片刻。④把分液漏斗上的

萃取和從它與另一溶劑所組玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小

分液成的溶液中提取出來(lái)孔,使漏斗內(nèi)外的空氣相通,以保證漏斗里的液體能

的方法。夠流出。⑤帶溶液分層后打開活塞,使下層的液體慢

分液:分液是把不相混慢流出。

溶的液體分開的操作。注意不攀便上層的懣佐源卡,.上層的速俗攀叢分母誦

萃取和分液有時(shí)可以斗?的?上?口?倒?出?

結(jié)合進(jìn)行。

二、物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.常見離子的檢驗(yàn)方法

①生成氣體:能夠生成氣體的離子很多,生成的氣體也常有性質(zhì)的相似之處,判斷時(shí)要

注意干擾。

②生成沉淀:許多金屬陽(yáng)離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀,

但同時(shí)也應(yīng)注意排除干擾離子。

③顯現(xiàn)特殊顏色:特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑,是鑒別物質(zhì)的常見方法。

2.幾種離子的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)方法

0曠能使無(wú)色酚醐、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃

色。

cr能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。

so廣能與含B『溶液反應(yīng),生成白色BaSOi沉淀,不溶于硝酸。

SO/一濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的S02氣體,該氣體能使品紅溶

液褪色。能與BaCh溶液反應(yīng),生成白色BaSO:,沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成

無(wú)色有刺激性氣味的S02氣體。

coz"能與BaCL溶液反應(yīng),生成白色的BaCG沉淀,該沉淀溶于硝酸(或鹽酸),生

成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

Hcor取含HCOJ鹽溶液煮沸,放出無(wú)色無(wú)味CQ氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁。

或向HC0J鹽酸溶液里加入稀MgSOi溶液,無(wú)現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀Mg

CO3生成,同時(shí)放出CO2氣體。

PO?"含磷酸根的中性溶液,能與AgNO?反應(yīng),生成黃色AgFOi沉淀,該沉淀溶于硝

酸。

ir能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

Ba2,能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO,沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。

2

Mg1能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(0H)2沉淀。

Ag'能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色MCI沉淀,不溶于稀HNOB。

Fe*黃色溶液,能與NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(0H)3沉淀。

Cu2t藍(lán)色水溶液(濃的CuCL溶液顯綠色),能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu(0

H)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃u()沉淀。含溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),

在金屬片上有紅色的銅生成。

NH;鏤鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙

變藍(lán)的有刺激性氣味NM氣體。

[重、難、疑點(diǎn)剖析]

例1“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)時(shí),正確的操作是()

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.待水分完全蒸干后停止加熱D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)停止加熱

解析:“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)涉及溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作內(nèi)容,四項(xiàng)操作從

始至終要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防濺),為了保證提純的目的,過(guò)濾后的澄清濾液

進(jìn)行蒸發(fā),而加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)nn■的余熱使濾液蒸十

(最后用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到濾紙上,稱最后回收)。

答案;D

例2有Na。、NH4CkFeCI3>C11CI2、Na2sO4五種溶液,試只用一種試劑把它們鑒別開來(lái),

這種試劑是()

A.鹽酸B.燒堿溶液C.氫氧化鋼溶液D.氯化鋼溶液

解析:解答本題時(shí),應(yīng)同時(shí)考慮陰、陽(yáng)離子的鑒別方法,從中找到合適的試劑。鑒別N

3

a\NH4\Fe\CF+離子需用堿溶液,NHJ與強(qiáng)堿溶液放出氨氣,F(xiàn)e(0H)3是紅褐色沉淀、

Cu(OH)2是藍(lán)絮狀沉淀;鑒別Cr、SO42?離子需用可溶性的鋼鹽溶液,硫酸鐵是白色沉淀。

所以,綜合以上考慮,應(yīng)該選用氫氧化釧溶液。

答案:C

例3有甲、乙、丙三種溶液,向Na2co③溶液中加入甲,生成白色沉淀,繼續(xù)加入乙(過(guò)量),

沉淀溶解并產(chǎn)生氣體;最后加入丙,又有白色沉淀生成,則有甲、乙、丙三種溶液的組合是

()

A.甲:BaCI2x乙:H2so4、丙:MgCI2B.甲:CaCb、乙:HNO3>丙:AgNO3

C.甲:BaCL、乙:HCI>丙:Na2SO4D.甲:CaCI2>乙:H2so4、丙:ZnCI2

解析:此題可用排除法。條件1四個(gè)選項(xiàng)均成立,因向Na2c。3溶液中加入BaCb或CaC

I2均生成BaCO?或CaCO?的白色沉淀;條件2,即可將A、D選項(xiàng)排除掉;條件3,B、C均

成立,Ag+可與CI-反應(yīng)生成AgCI白色沉淀,SCV-可與Ba?+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。

答案:BC

物質(zhì)的檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容,也是高考的??純?nèi)容,通常包括物質(zhì)的鑒定、

鑒別和推斷。試題可以是選擇題,也有的融于推斷、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題之中。這部分內(nèi)容是以

離子的檢驗(yàn)、氣體的制備和檢驗(yàn)、元素化合物性質(zhì)為知識(shí)基礎(chǔ),以化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,對(duì)

材料的組織水平和語(yǔ)言表達(dá)能力為基礎(chǔ)進(jìn)行考查,且考查的內(nèi)容逐漸加深,形式漸趨多樣

化。物質(zhì)的分離、提純操作及應(yīng)注意的問(wèn)題,判斷操作的正確與錯(cuò)誤,根據(jù)要求選擇實(shí)驗(yàn)

儀器;分離、提純、鑒別物質(zhì)時(shí)選擇適當(dāng)?shù)脑噭┦歉呖嫉闹攸c(diǎn)考查內(nèi)容。其中,不用任何

化學(xué)試劑區(qū)別一組物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)是高考經(jīng)常考查的熱點(diǎn)。

例4回答下面問(wèn)題:

(1)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法?

(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶液萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí),靜置分層后,如果不知

道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。

解析:本題考查了混合物的分離原理和分離方法。分高沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,

常用蒸儲(chǔ)的方法。分離互不相溶的液體混合物,常用分液的方法。

此題的難點(diǎn)是第二小題,這是一實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,比較新穎,不少考生感到無(wú)從下手。實(shí)質(zhì)

上,解此題要緊扣水與有機(jī)物互不相溶這一分液原理,從分液漏斗中放出少量下層液體,再

向放出的液體中加入水,如不分層,則證明下層是水。

答案:(1)蒸播法

(2)取一支小試管,打開分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液體,往其中加入少量水,如

果加水后,試管中的液體不分層,說(shuō)明分液漏斗中,下層是“水層”,反之,則上層是水層。

例5某課外活動(dòng)小組加熱炭粉(過(guò)量)和氧化銅的混合物,再用右圖所示裝置,對(duì)獲得的銅粉

(含炭)樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)你幫助他們完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(二)實(shí)驗(yàn)用品:

儀器:天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等。

藥品:紅褐色(含炭)樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化恬、堿石灰、濃硫酸等。

(三)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)臉現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式

在C中加入樣品粉末wg,D中裝入藥品后并稱量為

做g,連接好儀器。Z

打開A的活寒,慢慢涌加溶液。

對(duì)C進(jìn)行加熱。

當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后,關(guān)閉A的活塞,停止加熱。

冷卻后,稱量D的質(zhì)量為m2g

(四)計(jì)算:樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[用含力、如、見的代數(shù)式表示)

(五)問(wèn)題和討論:

實(shí)驗(yàn)完成后,老師評(píng)議說(shuō):按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),即使。中反應(yīng)完全,D中吸收完全,也不

會(huì)得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論,有同學(xué)提出在B與C之間加入一個(gè)裝置。再次實(shí)驗(yàn)后,得到了

較正確的結(jié)果。那么,原來(lái)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是

。在B與C之間加入的裝置可以是,其中盛放的藥品是一

解析:解答此題的全部關(guān)鍵應(yīng)該都在實(shí)驗(yàn)報(bào)告的儀器和藥品一項(xiàng),從過(guò)氧化氫溶液和二

氧化缽可推知兩者可制氧氣,氧氣可以氧化樣品中混有的炭粉;干燥管中的藥品用于吸收產(chǎn)

生的二氧化碳,因此其中盛放的應(yīng)該是堿石灰。第(五)小題出現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)結(jié)果負(fù)誤差,所以一

定是D多吸收了什么物質(zhì),由此可以結(jié)合化學(xué)方程式找到水的存在,進(jìn)而得到這一問(wèn)的答案。

答案:(一)測(cè)定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(三)

MnOz

B、E中有氣泡產(chǎn)生2H2。2---------2△H2。+。21

2Cu+。2-----2CuO

C中的紅褐色粉末變成黑色△

C+。2-----C02

(四)W-(嗎-叫)x石(五)水蒸氣通過(guò)C被D中堿石灰吸收洗氣瓶濃硫酸(或

W

干燥管堿石灰)

例6已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。

現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品,通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離,可得到固體甲。(實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器

是用「過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器)

請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭?,完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

序號(hào)實(shí)瞼步驟簡(jiǎn)述實(shí)臉操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)瞼裝置)

將混合物放入燒杯中,加入98%H2s0一

(D溶解

充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。

⑤洗搽沉淀

檢驗(yàn)沉淀

是否洗凈

解析:題目情境新,要求用濃硫酸作溶劑,分離提純甲、乙組成的混合物,但從考查要

求看,試題涉及的知識(shí)仍然足溶解、過(guò)濾、沉淀洗滌、濃硫酸稀釋等都是中學(xué)化學(xué)所要求的、

學(xué)生所必須掌握的基本操作。這樣的命題思路很好地體現(xiàn)高考命題“起點(diǎn)高、落點(diǎn)低”的特

點(diǎn)。

答案:

序?qū)嶒?yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)(簡(jiǎn)述)

號(hào)

?溶解將混合物放入燒杯中,加入98%H2SO?充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。

②過(guò)濾安裝好過(guò)濾裝置,將①的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾。

在另一燒杯中,放入適量蒸儲(chǔ)水,將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該

③稀釋(或沉淀)

燒杯中,并不斷攪拌。

④過(guò)濾重新安裝過(guò)濾裝置,將③的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾。

向④的過(guò)濾器中注入少量蒸儲(chǔ)水,使水面浸過(guò)沉淀物,等水濾出后,

⑤洗滌沉淀

再次加水洗滌,連洗幾次

檢驗(yàn)沉淀是否洗用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液,滴入BaCk溶液,沒(méi)有白

凈色沉淀,說(shuō)明沉淀已洗凈。

[探究延伸]

例1某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鉉和碳酸氫鈉雜質(zhì),試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案,即除去雜質(zhì),

又配成硝酸鈉溶液。供選用的試劑有:①稀HCK②稀HNCh、③稀H2so4、?NaOH溶液、

⑤Na2c。3溶液、⑥BaCb溶液、⑦Ba(0H)2溶液、⑧Ba(NCh)2溶液,供選用的實(shí)驗(yàn)操作有

A.加熱B.過(guò)濾C分液

D.蒸發(fā)E.蒸鐳F.結(jié)晶

實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶于蒸鐳水配成溶液,然后填表完成各步實(shí)驗(yàn)(只填試劑或操作的

序號(hào),要求試劑不超過(guò)3種,空格按要求填寫,可不填滿)。

選擇試劑

實(shí)驗(yàn)操作

解析:依題意,本題實(shí)際上要除去NH:、SO;、HCO;,從選用試劑盡可能少考慮,

2+

可選用過(guò)量Ba(OH)2,力口入Na2co3除去過(guò)量的Ba,再加入HNO3以除去過(guò)量的CO;和0

H-,故選擇試劑⑦、⑤、②,實(shí)驗(yàn)操作A、B、Ao

答案:⑦⑤②ABA

點(diǎn)評(píng):本題綜合考查了加熱、過(guò)濾以及除去NH;、SO:、HCO;離子的方法。

例2實(shí)驗(yàn)室中有一瓶KCI和Ca"的固體混合物,通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)方法可以確定該混合物中K

CI和CaCb的質(zhì)量比,也可得純凈的氯化鉀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白。

實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)調(diào)整零點(diǎn)時(shí),若指針向左偏轉(zhuǎn),應(yīng)將左邊的螺絲帽向______旋動(dòng)。

(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量yg的表面皿,準(zhǔn)確稱取wg樣品。他在托盤天平的右盤上放入(w

+y)g缺碼,在左盤的表面皿中加入樣品,這時(shí)指針偏向右邊(如左圖所示),下面他的噪作

應(yīng)該是使O

(3)加入的A是,檢驗(yàn)A是否過(guò)量的方法是。

(4)過(guò)濾時(shí),某學(xué)生的操作如右圖所示,其中的錯(cuò)誤是o

(5)濾液中加入的B物質(zhì)是,其過(guò)量的理由是______。

(6)為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入若,表明沉淀已

洗凈。

(7)得到的固體C是。

⑻該混合物中KC1與CaCE質(zhì)量比的計(jì)算式為。

解析:對(duì)于(1)、(2)小題,要求學(xué)生掌握托盤天平的正確使用方法。對(duì)于(3)小題,則要

求對(duì)全題進(jìn)行綜合分析。從以下步驟可知,A溶液是過(guò)量的,加入A后使樣品溶液(KC1、

CaCb)產(chǎn)生沉淀,在濾液中含有過(guò)量的A溶液,其中過(guò)量的A溶液是通過(guò)加入過(guò)量的B溶

液除去的。由含過(guò)量B的溶液蒸發(fā)得到KCL可知B中一定含Cl',而A的陰離子可通過(guò)加

入含C1的B物質(zhì)從濾液中完全除去,同時(shí)又知道CaCL中的Ca2+可以通過(guò)形成CaCO?沉淀

的形式從溶液中分離開,又因加入A時(shí)不能引入新雜質(zhì),故A一定同時(shí)含K+、CO32.即為

K2co3,B為鹽酸。

在計(jì)算混合物中KC1與CaCL的質(zhì)量比時(shí),應(yīng)注意在wIgKCI中含有從K2co3轉(zhuǎn)化而來(lái)

的KC1,且K2cCh過(guò)量多少無(wú)法得知,所以wi不能作為計(jì)算的依據(jù),應(yīng)以W2為依據(jù)求KC

1和CaCb的質(zhì)量。

(1)向右旋動(dòng)。(2)繼續(xù)加樣品,使指針在標(biāo)尺中間。

(3)A為K2co3。用玻璃棒蘸取試液滴在紅色石蕊試紙上,試紙變藍(lán)(或取上層清液繼續(xù)

滴加K2cCh溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生)。

(4)向漏斗中加濾液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。漏斗的頸應(yīng)靠在燒杯內(nèi)壁。

(5)B為鹽酸,除盡過(guò)量的K2co3。(6)AgNCh溶液,無(wú)沉淀生成。(7)CaCO3o

(8)KC1:CaQ為…

2r]2——2Mg

點(diǎn)評(píng):本題是綜合程度很高的大型實(shí)驗(yàn)題,題中涉及到稱量、溶解、過(guò)濾、洗滌等多項(xiàng)

基本操作,同時(shí)又有推理、分析、計(jì)算等不同形式的問(wèn)題。回答此題要有足夠的耐心。

[隨堂闖關(guān)]

基礎(chǔ)鞏固題

1.下列各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì),用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)能除去并且不引入其他雜質(zhì)的是()

A.二氧化碳中含的氯化氫(飽和小蘇打溶液)

B.氫氣中所含的硫化氫(硫酸銅溶液)

C.鐵粉中所含的銅粉(稀硫酸)

D.氯化鈉溶液中所含的氯化鋼(硫酸)

2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()

A.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B.蒸儲(chǔ)時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口

C.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的

液面

D.稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,跌碼放在托盤天平右盤中

3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過(guò)程其正確的操作順序?yàn)椋ǎ?/p>

①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干

A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①@@D.②①③④⑤

4.檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是()

A.加入AgNQ,溶液,有白色沉淀生成,證明含有CL

B.加入NaOH溶液,析出白色沉淀,證明有Zn’

C.加濃NaOH溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)

D.加入鹽酸,放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,證明有C0產(chǎn)

5.純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為()

A.加入過(guò)量碳酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中外加適量硝酸

B.加入過(guò)量硫酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.加入過(guò)量硫酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中外加適量硝酸

D.加入過(guò)景碳酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適最硝酸

6.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有、、、、、;

主要操作是、、,其中每步操作都要用到的一種儀器是,

它在第二步操作中的作用是,第三步操作中的作用是。

思維拓展題

7.已知某氯化鉀樣品中含有K2SO4雜質(zhì),為了除去K2sO,雜質(zhì),設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)將KQ樣品溶于適量蒸儲(chǔ)水,配成溶液:

(2)向溶液中滴入BaCL溶液,邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)白色沉淀;

(3)向溶液中滴入K2CO3溶液,邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀時(shí).:

(4)過(guò)濾,將白色沉淀濾出;

(5)向?yàn)V液中滴加稀HCI,邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體;

(6)將濾液蒸干,得到晶體;

正確的實(shí)驗(yàn)操作程序?yàn)?;

有關(guān)的化學(xué)方程式:。

8.A、B、C和D分別是NaNCh、NaOH、HNO3和Ba(NCh)2四種溶液中的一種。現(xiàn)利用另

一種溶液X,用如下圖所示的方法,即可將它們一一確定。

加B

加過(guò)量的A不溶解

白色沉淀

溶解

加過(guò)量的B

不反應(yīng)

加B

加過(guò)量的C不溶解

白色沉淀一

不溶解

加過(guò)量的D

不反應(yīng)

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。

A:、B:、C:、D:、X:0

自主探究題

9.某同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)過(guò)漉二次后,謔液仍然渾濁,造成這一結(jié)果的可能原因

有哪些?

[課后測(cè)試]

一、選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()

A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D.如果沒(méi)有試管夾,可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

2.某K2cCh樣品中含有Na2co3、KNO3和Ba(NCh)2三種雜質(zhì)中的一種或二種,現(xiàn)將13.8g

樣品加入足量水,樣品全部溶解;再加入過(guò)量的CaCb溶液,得到9g沉淀,對(duì)樣品所含雜

質(zhì)的正確判斷是()

A.肯定有Ba(NCh)2

B.肯定沒(méi)有Ba(NO3)2

C.肯定有KNO"可能還有Na2c03

D.肯定沒(méi)有Na2cCh和Ba(NO3)2

3.下列混合物的分離和提純方法中,主要是從溶解性的角度考慮的是()

A.蒸發(fā)B.蒸儲(chǔ)C.過(guò)濾D.萃取

4.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是()

A.過(guò)濾操作中,玻璃棒與三層濾紙

B.過(guò)濾操作中,漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

C.分液操作中,分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

D.用膠頭滴管向試管滴液體時(shí),滴管尖端與試管內(nèi)壁

5.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿,下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是()

A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D.在二腳架上放置泥二角,將蒸發(fā)皿放置在泥二角上加熱

6.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙界溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)澳的水溶

液,分離以上各混合液的正確方法依次是()

A.分液、萃取、蒸微B.萃取、蒸儲(chǔ)、分液

C.分液、蒸窗、萃取D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液

7.水資源非常重要,海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段,所謂海水淡化是指除去海

水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱海水脫鹽),其方法較多,如反滲透法、水合物法、

電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是

()

A.過(guò)濾法B.蒸偏法C.分液法D.冰凍法

8.某溶液中含有較大量的C0?\0H一等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分

別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()

①滴加Mg(NCh)2溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNCh溶液:④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②③B,④②①C.①②③D.④②③②?

二、填空題

9.石油蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中,需用到的反應(yīng)容器是________,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插到_________,

冷凝管中的冷凝水的流向是。

10.回答下面問(wèn)題:

(1)在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全?

(2)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是。

11.由實(shí)驗(yàn)測(cè)知:取35g12益晶體,加熱到220℃,分解放出。2多于按方程式:

叁治必5+峪。2+QT計(jì)算出的理論值,此理論值為放出0354g。

2KMnO^02

將0354gQ換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為248wZ,。而實(shí)際測(cè)得Q體積為308mL(標(biāo)準(zhǔn)狀

況),超過(guò)理論值308-248^2=60冽£。

(1)用實(shí)驗(yàn)證明超理論值的02不是來(lái)自于A偽的方法是。

(2)用實(shí)驗(yàn)證明超理論值的是由*2廂分解產(chǎn)生的,方法是(要求用制氧后的

殘?jiān)?、?shí)驗(yàn)裝置如圖所示)O

(3)從“最后殘?jiān)敝蟹蛛x出MnO2的操作方法是

KMnV^JM

12.有一包混合物,其中可能含有適量炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的--種或幾種,現(xiàn)

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取樣品,加熱至高溫,產(chǎn)生一種氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②把足量的鹽酸滴入冷卻后的殘?jiān)校瑲堅(jiān)咳芙?,并產(chǎn)生一種可燃性氣體。問(wèn):

(1)混合物中一定不含有;

(2)混合物中一定含有;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一

(3)混合物中可能含有的物質(zhì)是,為證明它是否存在。你認(rèn)為可采取

的方法是,該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是(用化學(xué)方程式

表示)O

13.有一不純的CO氣體,其中混有少量水蒸氣和C0??,F(xiàn)提供如下圖中的裝置(每種裝置均

有若干個(gè)),若用來(lái):①證明混有這兩種氣體:②除去這兩種氣體;③確認(rèn)C0?已除盡。

請(qǐng)回答:

(1)甲裝置的作用是;丙裝置的作用是

(2)為達(dá)到①?③的目的,請(qǐng)用各裝置接口的代號(hào),表示出正確的連接順序。

不純的CO純凈的CO

14.根據(jù)圖示I可答下列問(wèn)題:

實(shí),話由量胃液向上榔空,

內(nèi)客體的體租依法就女/體實(shí)就玄?C°2和熱不除藥品

蚱網(wǎng)編AB

(1)寫出上表實(shí)驗(yàn)操作圖中有(a、b、c、d)字母的儀器名稱:

a、b、c、do

(2)上表的實(shí)驗(yàn)操作圖中各有一處錯(cuò)誤,試將各實(shí)驗(yàn)操作的編號(hào)(A、B、C、D、E)填

在下面相應(yīng)的空格里。

_______圖中的操作,造成液體沸騰后沖出。

③_______圖中的操作,引起體積讀數(shù)偏小。

④_______圖中的操作,造成制取的氣體逃逸。

⑤_______圖中的操作,不利于排出瓶?jī)?nèi)空氣。

_______圖中的操作,造成被轉(zhuǎn)移的液體濺出。

三、解答題

15.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CC14從碘水中萃取碘并用分液漏斗

分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

(B)把50亳升碘水和15亳升CC14加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

⑴)倒鐵漏斗用力振蕩,井不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

(E)旋開活塞,用燒懷接收溶液;

(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液;

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;

(H)靜置,分層。

就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號(hào)字母填寫)

(2)上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意;

上述⑹步驟操作的目的是;

(3)能選用CCh從碘水中萃取碘的原因是。

16.有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量的FeSCU,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。試設(shè)

計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟,并說(shuō)明每一步驟

的目的(不必寫化學(xué)方程式)。

17.現(xiàn)有NaCI、CuSO4xNaOH、Mg(NO3)2四種失去標(biāo)簽的溶液,在不用外加試劑的條件下,

如何把它們一一鑒別開來(lái)?

18.實(shí)驗(yàn)室有失落標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液:稀鹽酸、MgCh.NaCl溶液、氫氧化鈉溶液,現(xiàn)實(shí)

驗(yàn)桌只有一瓶酚酷試液。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)只用酚酰試液鑒定這四瓶溶液。

19.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜

質(zhì)。我們食用的精鹽是用用食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)

驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過(guò)程①放置酒精燈;②固定鐵圈

位置;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操

作順序?yàn)閛

(2)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO’?一離子?o如

果有,應(yīng)該如何除去SOI離子?.

(3)在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解一過(guò)濾后的溶液中滴加飽和NAC03溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。

請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是o

(4)將經(jīng)過(guò)操作(3)后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)?

(5)實(shí)驗(yàn)室里將粗盆制成精鹽的過(guò)程中,在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要

用到玻璃棒,分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的;

溶解時(shí):。

過(guò)濾時(shí):o

蒸發(fā)時(shí)::

參考答案

[問(wèn)題導(dǎo)入]

L答案:離子(物質(zhì))的檢驗(yàn),大致可分為以下3種情況:

鑒定一一確認(rèn)某一未知物是何種物質(zhì)的過(guò)程。如果一種物質(zhì)由兩種離子構(gòu)成,則既要檢出陽(yáng)離子,又要

檢出陰離子。例如,鑒定某一物質(zhì)是否是硫酸鉀,應(yīng)該檢驗(yàn)它是否含K+,又要檢驗(yàn)它是否含S042-。同時(shí),

還應(yīng)注意排除它是KHSO4,要證明它的水溶液無(wú)酸性,不含HSO4-。

鑒別一一區(qū)別2種或2種以上物質(zhì)的過(guò)程。要根據(jù)待鑒別物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的不同而造成性質(zhì)上的差異,

選用適當(dāng)?shù)脑噭?,并通過(guò)有序的操作和相應(yīng)的現(xiàn)象,逐個(gè)將它們區(qū)別。如果需使用多種試劑和多步操作。

要設(shè)計(jì)出合理的步驟,分批認(rèn)定和排除,最終將它們?nèi)胯b別出來(lái)。

推斷一一綜合運(yùn)用物偵常規(guī)的檢驗(yàn)法和物質(zhì)有關(guān)的性質(zhì),根據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,經(jīng)過(guò)分析、推理,

確認(rèn)被檢驗(yàn)的?種物質(zhì)或幾種物質(zhì)的混合物的過(guò)程。

學(xué)會(huì)鑒定、鑒別和推斷物質(zhì)的方法,掌握這三類實(shí)驗(yàn)的操作與程序,提高解決這三類實(shí)驗(yàn)實(shí)際問(wèn)題的能

力,是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容之一。為此,首先要掌握常用物質(zhì)的一些常規(guī)檢驗(yàn)法。

2.答案:物質(zhì)分離與提純的基本方法:

1.固-固型:

灼燒、加熱蒸發(fā)結(jié)晶、升華。

2.固-液型:過(guò)濾

3.液-液型:

①萃取、②分液、③蒸錨、④滲析、⑤鹽析

4.氣-氣型:

①洗氣瓶洗氣、②干燥管干燥

除雜原則:①不能引入新雜質(zhì)、②方法簡(jiǎn)便、可行、③經(jīng)濟(jì)、污染少。

[重點(diǎn)聚焦]

一、1.固體:貼,低,靠。溶劑;不斷攪拌,液體匕濺,晶體。冷凝:氣密性,支管口處,碎瓷片,村反。

溶解性。

[隨堂闖關(guān)]

基礎(chǔ)鞏固題

1.解析:選項(xiàng)A含有氯化氫的二氧化碳通過(guò)飽和小蘇打溶液,氯化氫在溶液中與小蘇打(NallCG)反

應(yīng)產(chǎn)生(XX而除去,CO,從溶液中逸出,達(dá)到除去氨化氫的目的:選項(xiàng)B含硫化氫的氫氣通過(guò)硫酸銅溶液時(shí),

硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS沉淀(不溶于水也不溶于酸)而除去,氫氣從溶液中逸出:選項(xiàng)C含銅

粉的鐵粉加入到足量的稀硫酸中,由于銅粉不與稀硫酸反應(yīng),而鐵粉與稀硫酸反應(yīng),不僅沒(méi)有除去銅粉,

反而消耗廣鐵粉;選項(xiàng)D含氯化鋼的氯化鈉溶液中加硫酸,氯化領(lǐng)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸,溶液中

引進(jìn)了鹽酸,同時(shí)硫酸的量也難以控制。

答案:AB

2.解析:滴定時(shí),左手挖制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的

顏色變化情況。

答案:C

3.解析:裝置安裝一般是按“自下而上,從左到右”的原貝!進(jìn)行。

答案:B

I.解析:這是一道鑒定題,要考慮到有關(guān)離子的影響,注意排除干擾。選項(xiàng)A中,若有CO;,則也有

此現(xiàn)象,所以C1離子的檢驗(yàn)是加硝酸酸化的AgNO,溶液,以排除CO產(chǎn)的干擾;選項(xiàng)B中,若有Mg"離f,

也有此現(xiàn)象:選項(xiàng)D中,若有HCO、離子也有此現(xiàn)象:只有選項(xiàng)C是正確的,因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)中能使?jié)緷竦募t

色石卷試紙變藍(lán)的氣體只有NH.0

答案:Co

5.解析:A步驟中加入過(guò)量碳酸鈉,鈉離子是新的雜質(zhì),此法不可用;B步驟中加入過(guò)量硫酸銅,過(guò)

量的硫酸根離了是新的雜質(zhì),此法也不可用;C步驟中加入過(guò)量硫酸鈉,鈉離子和過(guò)量的硫酸根離子,都

是新的雜質(zhì),此法不可用。只有D碳酸鉀可使硝酸鋼生成碳酸狽沉淀,過(guò)濾除去后,過(guò)量碳酸鉀跟適量硝

酸生成硝酸鉀和C0氣體,硝酸鉀是待提純的物質(zhì)而CO.,將逸山。所以此法可用。

答案:D

6.提示:要根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定所用儀器。

答案:燒杯、量筒、膠頭滴管、酒精燈、玻璃棒、漏斗:溶解、過(guò)濾、蒸發(fā):玻璃棒、引流、使液體

受熱均勻,防止液體飛濺

思維拓展題

7.解析:這是一道物質(zhì)提純題,就是要把物質(zhì)中的雜質(zhì)除去、以得到某種純物質(zhì)的過(guò)程。物質(zhì)提純是

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的?項(xiàng)重要內(nèi)容,本題重點(diǎn)考查利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì):除雜質(zhì)時(shí)應(yīng)當(dāng)做到:①所選用的試劑不

能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。②所加試劑必須過(guò)量,以保證把雜質(zhì)除凈。③由過(guò)量試劑所帶入的新雜質(zhì),

也必須完全除凈。④加入試劑的順序,應(yīng)以便于過(guò)量試劑的處理為準(zhǔn)。

本題除雜質(zhì)時(shí)主要利用沉淀法和生成氣體法。操作順序?yàn)椋合葘⒃嚇优涑扇芤海杭尤脒^(guò)量BaCL溶液,

以便使SO.2全部轉(zhuǎn)化為BaSO,沉淀;再加入過(guò)量K£0,溶液,以便使過(guò)量的BaCh帶入的多余Ba”全部轉(zhuǎn)化為

BaCOj沉淀:過(guò)濾后再滴加HC1,以便使過(guò)量的K£(X帶入的多余8產(chǎn)全部轉(zhuǎn)化為CO;氣體除去:再蒸干即可

得純KC1晶體。

答案,正確的操作程序?yàn)椋海?)、(3)、(2)、(4).(5)、(6).

有關(guān)的化學(xué)方程式:BaCl2+K,SO,=BaSO.I+2KC1;K£0,+BaCL=BaCO,I+2KC1:K.COJ+2HC1=KC1+H2C-+CO2

8.解析:從所給的A、B、C、D四種物質(zhì)看,向其中加入某種試劑會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的可做如下推理.:

硝酸鈉溶液很難和其他物質(zhì)在溶液中產(chǎn)生沉淀:氫氧化鈉?般能加多種金屬陽(yáng)離子生成難溶性堿,其中常

見的白色難溶性堿有氫氧化鎂、氫氧化亞鐵(空氣中不易觀察到)、氫氧化鋁(兩性):硝酸是一種強(qiáng)酸,其

鹽一般均可溶,所以在復(fù)分解反應(yīng)中,硝酸除了能和睢酸鹽形成難溶于水的硅酸(白色沉淀)外,很難和其

余物質(zhì)產(chǎn)生沉淀:能和硝酸鈿形成沉淀的物質(zhì)應(yīng)主要從酸根陰離子考慮,如碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、

硫限鹽等均能和硝酸鋼形成白色沉淀,其中生成的硫酸鋼是難溶于強(qiáng)酸的。

答案:A:NaOH,B:NaNO?C:Ba(NO:,)2,D:HNQ?X:MgSO,

或A:HNO“B:NaNOs,C:Ba(N(h)2,D:NaOH,X:Na2SiOi

自主探究題

9.解析:本題屬發(fā)散性思維題,要充分考慮造成濾液渾濁的可能原因。

答案:①儀器不干凈②濾紙破損③濾液高于濾紙的邊緣

[課后測(cè)試]

一、選擇題

1.提示:對(duì)試管加熱時(shí)要用試管火。

答案:D

2.解析:本題的綜合程度較強(qiáng),它集實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、推斷于一體。第一步樣品全部溶解于水,即可證明

雜質(zhì)中?一定不含Ba(N6)2,因Ba(NO、)%與K£0,作用生成難溶的BaCO”與題設(shè)全部溶解不符。第二步若13.

8g全為KfOa則恰為O.lmoL與過(guò)量的CaCh溶液反應(yīng),nJ?生成ICgCaCO,沉淀,題設(shè)只得到沉淀9g(小于1

0g),則證明樣品中K£0?的含量一定小于13.8g,雜質(zhì)中必含KN0式不與CaC12反應(yīng)),如果KNO)的含量稍多,

則還可能混有少量的Na£0:,也符合題意。

答B(yǎng)、Co

3.答案:CD

4.提示:考杳基本實(shí)驗(yàn)操作。

答案:D

5.提示:蒸發(fā)皿可以直接加熱。泥三角用于放置用煙.

答案:AC

6.提示:汽油不溶于氯化鈉溶液;單質(zhì)漠易溶于在有機(jī)溶劑中。

答案:C

7.提示:蒸餡法和冰凍法都可以將鹽份和水分離:冰凍法

答案:BD

8,提示:要注意離子之間的干擾,合理確定檢驗(yàn)順序。

答案:B

二、填空題

9.答案:蒸餡燒瓶,燒瓶支管口,由下往上。

10.解析:本題考查了關(guān)于沉淀、過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)基本操作,重點(diǎn)考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、操作能力和表

達(dá)能力。

答案:(1)在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中),滴加沉淀劑,如果不再產(chǎn)牛.沉淀,說(shuō)明

沉淀完全(2)向漏斗里注入蒸偏水,使水面沒(méi)過(guò)沉淀物,等水流完后,重梵操作數(shù)次

11.解析:要證明超理論值的是否由兒如。2、E;2加分解產(chǎn)生,只要將它們分別再加熱,看

是否有氧氣產(chǎn)生即可。

答案:(1)取少量MnO2置于試管中,在酒精燈上加熱,再用帶火星的木條插入其中,木條不市新

燃燒,說(shuō)明腸?。2受熱不放出。2。

(2)用酒精燈加熱反應(yīng)后的“殘?jiān)庇质占揭欢w枳的01

(3)將最后殘?jiān)盟芙?、過(guò)濾、分離出A傷。2。

12.解析:對(duì)于這類問(wèn)題,抓住特征反應(yīng)就找到了突破口。由①知,產(chǎn)生的氣體是CO”而能產(chǎn)生CO2

的反應(yīng)有三種:碳酸鈣分解、炭粉與氧化鐵反應(yīng)、炭粉與氧化銅反應(yīng)。由②知,殘?jiān)咳苡谒幔蜩F、

氧化鈣能與酸反應(yīng)而銅不能,故殘?jiān)豢赡苁倾~,說(shuō)明原混合物中一定沒(méi)有氧化銅。鐵與鹽酸產(chǎn)生的氫氣

可燃,故肯定有炭粉與氧化鐵,而碳酸鈣有否則無(wú)法確定,只能利用碳酸鈣與鹽酸作用產(chǎn)生C0,的反應(yīng)來(lái)確

認(rèn)。

答案:(1)氧化銅

(2)炭粉和氧化鐵;3C+FeA=H=3C0t+2Fe,Fe4-2HCl=FeCl2+H21

(3)碳酸鈣;取樣品加鹽酸;CaCOs+2HCl=CaCh+Ha+CO"

13.解析:如何達(dá)到實(shí)驗(yàn)的三個(gè)目的是本題解答的關(guān)鍵。要正確回答本題,必須知道三個(gè)裝置的作用,

混合氣體通過(guò)各裝置后成分的變化。另外,還要注意甲、丙兩裝置中的進(jìn)氣口和出氣口的確定。

由題意可知,①為證明混合氣體中含水蒸氣,應(yīng)選用乙裝置(無(wú)水硫酸銅變藍(lán)),為證明混合氣體中含

COz應(yīng)選用丙裝置(石灰水變渾濁)。②除去水蒸氣應(yīng)選用甲裝置,除去C0)仍可選用丙裝置。③確認(rèn)C

0」已除盡也需選用丙裝置(石灰水變渾濁)。

為達(dá)到①?③的目的,在選擇連接順序時(shí),要先證明溶液中有這兩種氣體,然后再除去這兩種氣體。

按照氣體凈化的一般原則,要先除雜后干燥。證明時(shí)不能先通過(guò)石灰水,否則會(huì)帶出水蒸氣,不能證明原

混合氣體中是否含有水蒸氣;除去氣體時(shí),應(yīng)先用石灰水除去C0”再確認(rèn)CO,已除盡(儀器內(nèi)將重任使用)

時(shí),才能使用濃硫酸干燥氣體。

答案:⑴除去混合氣體中的水蒸氣(原來(lái)的以及通過(guò)石灰水帶出的);證明混合氣體中含C02,除去⑩,

并確認(rèn)C0-,已除盡。

(2)c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b、a

14.解析:中學(xué)化學(xué)中常見的基本實(shí)驗(yàn)操作,都講求其規(guī)范性。即有一定的操作要求和順序,如果不

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