2024屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯某中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯一中高考化學(xué)三模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.AI2O3B.H2OC.濃硝酸D.O2

2、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是

3、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是（）

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：丙V丁V戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲,乙

4、下列說法正確的是（）

A.H?與D?是氫元素的兩種核素，互為同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學(xué)性質(zhì)不完全相似

C.CUIio的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物

D.石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與Hz加成的產(chǎn)物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導(dǎo)電性

能

5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（一CD?中含有的中子數(shù)目為N、

B.0.5mol雄黃（As4s4,結(jié)構(gòu)為⑥方）含有NA個(gè)S-S鍵

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA個(gè)H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為N&

6、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是

A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

B.同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低

C.同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小

D.同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱

7、N,、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImoIFeb溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

8、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，將CH4與在光照下反應(yīng)后的混合反應(yīng)后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

向lOmLO.lmoI/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成藍(lán)色沉Cu（OH）2溶解度小于

B.1mL濃度均為0.1mol/L的MgCb和CuCb溶

淀

Mg（OH）2

液

力口熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕

C.石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3溶液顯堿性

潤(rùn)的紅色石蕊試紙

水中羥基氫的活潑性大于

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

9、測(cè)定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下,

1

用O.lOOmol-L-的NH3*H2O滴定10.00mL濃度均為0.100moHL」HCl和CH3COOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線如圖

所示。下列說法正確的是（）

電

"MH。溶液的體WmL

A.①點(diǎn)溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點(diǎn)溶液中：C(C1)>C(CH3COO)

+

D.②點(diǎn)溶液中：C(NH4)+C(NH3*H2O)>C(CH3COOH)+C(CH3COO)

10、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

+2H1

維生素C脫氣維生素C

下列認(rèn)識(shí)正確的是()

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時(shí)要?jiǎng)×艺袷庡F形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。

11、加較多量的水稀釋O.lmol/L的NaHCCh溶液，下列離子濃度會(huì)增大的是()

2

A.CO3B.HCO3D.OH

12、工業(yè)上電解MnSCh溶液制備Mn和MnCh,工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽(yáng)極區(qū)得到H2s。4

2

B.陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn-2e+2H2O=MnO2+4H*

C.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D.當(dāng)電絡(luò)中有2mole轉(zhuǎn)移時(shí)，生成55gMn

放申

13、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的_11作原埋可表示為16Li+xS8y^8Li2Sx,其放電時(shí)的工作原理如圖所示,

充電

下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A『大換收

A.電池充電時(shí)X為電源負(fù)極

B.放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li+MiS+2e-=2Li2s2

C.充電時(shí)，沒生成hnolS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.離子交換膜只能通過陽(yáng)離子，并防止電子通過

14、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HC1雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”

15、將SO2氣體通入BaCIz溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)氣體X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不結(jié)論

AC12出現(xiàn)白色沉淀C12將SO2氧化為H2s。4,白色沉淀為BaSO4

BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCb溶液反應(yīng)，白色沉淀為BaCO3

出現(xiàn)白色沉淀與氨水反應(yīng)生成2白色沉淀為

CNH3SO2SO3-,BaSOa

出現(xiàn)淡黃色沉淀與反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)

DH2SHiSSO?

B.BD.D

16、研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種一N；N；,若N；離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含

氮微粒的表述正確的是

A.N；有24個(gè)電子B.N原子中未成對(duì)電子的電子云形狀相同

C.N；質(zhì)子數(shù)為20D.N；中N原子間形成離子鍵

17、25c時(shí)，在20niL0.1mol-L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mobL1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(A)/c(HA)]^pH

關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)

B.25c時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為L(zhǎng)OxlO_5.3

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A>[c(HA)c(OH-)]一定增大

18、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反

應(yīng)原理如下：

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2S04(aq)=2PbS0<(s)+2H20(1)

由解油：2A1+3H0O電解AlB+BHzt

電解過程中，以下判斷正確的是()

電池電解池

AH.承向Pb電極H*移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2molAlA

+2

C正極:Pb02+4H+2e=Pb*+2H20陽(yáng)極:2A1+3H20-6e-=A12（）3+6H'

19、分別由下表中的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價(jià)化合物

B向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CC14振蕩CC14層無色Fe?+的還原性強(qiáng)于Br-

相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡可能是C「對(duì)該反應(yīng)起到促

C

+)=lmol?L'的鹽酸、硫酸反應(yīng)較快進(jìn)作用

向盛有2mL0.1mol/L的溶液中加入10

先生成白色沉淀，后產(chǎn)

滴的溶液，振蕩，再加入滴

D0.lmol/LNaCl10Ksp(AgI)<KSp(AgCl)

生黃色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振蕩

A.AB.BC.CD.D

20、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是

A.接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

B.工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型

D.工業(yè)煉鐵時(shí)，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

21、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是()

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將乙烯通入溪的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)?/p>

A生成的1,2?二溪乙烷無色可溶于四氯化碳

無色透明

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液

B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解

不再分層

葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅

C葡萄糖是還原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣

D乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性

體

C.C

22、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化

合物

D.中國(guó)天眼“FAST”,用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5!LCH2=CH2+RCH=CHR

②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：0-3中_

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。

（2）D分子中含有的含班官能團(tuán)名稱是一,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）A-B的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為

（4）生成C的化學(xué)方程式為

（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請(qǐng)寫

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式一、

（6）利用學(xué)過的知識(shí)以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取C%=CHCH=CH2的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_

（合成路線常用的表示方式為：A咨靜B……小卜目體產(chǎn)物

CH,O

24、(12分)(化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F(III)的流程如下:

H-fO—CHCH2C3rOH

請(qǐng)回答下列問題。

(1)A的官能團(tuán)名稱是_______；C的系統(tǒng)命名是____________o

(2)①的反應(yīng)類型是,⑤的反應(yīng)類型是<,

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)m.不能與Na￡()3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______

(5)已知：

I.RCH=CH2丁RCHQCH、

110()

CH,=CH—CH=CH,-、CH,CH,—CH=CH,

II.,△

ClOH

寫出以Ct;CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可以任選)：o

25、(12分)納米Ti(h是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR*為原料制備納米TiOz的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65C,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)。加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2o

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成Ti(h,回

答下列問題：

（2）加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是（填標(biāo)號(hào)）。

a.增加反應(yīng)的始變b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的始變d.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有o

（3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

（填標(biāo)號(hào)）。

0

ahc

（4）測(cè)定樣品中Ti（h純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸核的混合溶液，加強(qiáng)熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO?+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1U00moI?L」NH4Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol?L”

3+2+2++

NH4Fe（SO4）2溶液的平均值為20.00mL（已知：Ti"+Fe+H2O=TiO+Fe+2H）O

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個(gè)作用是。

②滴定時(shí)所用的指示劑為（填標(biāo)號(hào)）

a.酚酸溶液b.KSCN溶液c?KMnO4溶液d.淀粉溶液

③樣品中TKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

26、（10分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導(dǎo)管b的作用

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成S02的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。

(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式c

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mlImolL4的Na2s溶液中通。215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mlImolL'1的Na2s溶液中通SOz溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時(shí)用(HMHOmolL-'KIOj標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，檢測(cè)裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3+5S(h+4H2O=8H++5so42一+上

-

③L+S02+2H2=2「+SO?+4H+

④IO3一+5r+6H+=3l2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________。

(5)實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VrniL

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)W遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)Vio測(cè)得V2的體積如表

序號(hào)123

KIOj標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.0()

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

27、（12分）C1O2熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0'C,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕

的KC1O3和草酸（H2c2O4）在60c時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來制取、收集C1O2并測(cè)定其質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集CKh,裝置如圖所示。

⑴裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是____________。裝置B應(yīng)該添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60七的熱水浴”）裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2cCh、CICh和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定CKh的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

玻

璃

液

封

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的CKh氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

2

④用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s溶液（已知：I2+2S2O?=21+8406）.

⑶裝置中玻璃液封管的作用是______________。

（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________o

⑸測(cè)得通入CKh的質(zhì)量m（C1O2）=g（用整理過的含C、V的代數(shù)式表示）。

⑹判斷下列操作對(duì)m（CIO》測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、"偏低”或"無影響”）。

①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果o

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果。

28、（14分）有機(jī)化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線:

已知：信息①CH&H2cH=CH?"S>CH3CHBrCH=CH2

信息②CH3CH（><H5CHO—^^CH3CH=CHCHCH-H2O

回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為,D中的官能團(tuán)名稱是o

（2）②的反應(yīng)類型是o

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）寫出由E和G生成H的化學(xué)方程式：o

（5）芳香族化合物Q是H的同分異構(gòu)體，一定條件下，H和Q分班與足量出加成，得到同一種產(chǎn)物，則Q的可能

結(jié)構(gòu)有種（環(huán)中沒有碳碳叁鍵，也沒有連續(xù)的碳碳雙鍵，不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中分子內(nèi)存在碳碳叁鍵的同分

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（6）吠喃丙烯酸（1人）是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物——峽喃丙胺的原料。設(shè)計(jì)以

VCH=CHCOOH

\A為原料合成味喃丙烯酸的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_____________o

CHO,CH3CH2OH

29、（10分）鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（III）,是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排

布式為一,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。碳原子為一雜化，NO3-的空間構(gòu)型為一o

（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇AM的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Ah3屬于一晶體。Na［Al（OH）4］存在的化學(xué)鍵有_（填

字母）。

A離子鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵F金屬鍵

（3）已知:

異K取笨比

反應(yīng)后，當(dāng)。鍵增加了1mol時(shí)，n鍵—（填“增加”或“減少”）了一個(gè)。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域n鍵”，

H

I

如SO2分子中存在“離域無鍵”，可表示成八則（咪哩）中的“離域兀鍵”可表示為

（5）奧氏體是碳溶解在r?Fc中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為dg-cm-3,

則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。

O鐵原子

o碳原「

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和AI2O3不反應(yīng)，故A選；

B、鐵和HzO在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；

C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選;

D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故D不選；

故選：Ao

2、C

【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢(shì)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義

分析判斷是否符合事實(shí)。

【詳解】

體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，/:(CH3COOH)＞/I(HC1)=0.01mol,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++Hit，

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離

子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A,由于醋酸會(huì)不斷電離出H+,因此酸酸pH上升會(huì)比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯(cuò)誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從。開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃

度大于就酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的Hz的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應(yīng)的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。

3、C

【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙〉丁〉戊，故A錯(cuò)誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為AL故B錯(cuò)誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙＞?。疚欤蔆正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、B

【解析】

A.H?與Dz是氫元素的兩種單屬，不是同位素的關(guān)系，同位素是原子之間的互稱，故A錯(cuò)誤；

B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個(gè)?CH2?，甲酸還具有醛類物

質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；

CCJLo的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁垸和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯(cuò)誤；

D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯(cuò)誤。

故選B。

5、D

【解析】

A選項(xiàng)，常溫常壓下，1個(gè)甲基（一CD3）有9個(gè)中子，l.8g甲基（一CD3）即物質(zhì)的量為O.lmoL因此l.8g甲基（一CD3）

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S原子最外層6個(gè)電子，能形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

中，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計(jì)算含有多少個(gè)H+,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，標(biāo)狀況下，2.24L丙烷即O.lmoL一個(gè)丙烷含有8個(gè)C—H鍵和2個(gè)C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價(jià)

鍵物質(zhì)的量為ImoL數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

一CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫；

6、D

【解析】

A.堿金屬元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高，所以

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯(cuò)誤；

B.同一主族元素，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，碳族元素氫化物

的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯(cuò)誤；

C.同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽(yáng)離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小；

而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的

離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第HIA族元素簡(jiǎn)單離子半徑最小，C錯(cuò)誤；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性

隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸

增強(qiáng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

7、D

【解析】

A.NaHSCh在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na\HSO4,1個(gè)NaHSO4電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以O(shè).lmolNaHSO4在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫時(shí)A1遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.微粒的還原性I>Fe%向含有ImolFeh溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有l(wèi)molF<?+被氧化時(shí)，I已經(jīng)反應(yīng)完全，

則ImolFeL反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項(xiàng)DIE確；

故合理選項(xiàng)是Do

8、D

【解析】

A.CH&與C12在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCLHCI溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應(yīng)的氯氣,

氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的有機(jī)物CH3cl也

是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則一定會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對(duì)大小，B錯(cuò)誤；

C加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生

了氨氣，C錯(cuò)誤；

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產(chǎn)生

H+,D正確；

故合理說法是Do

9、C

【解析】

d

室溫下，用0.100mol*L的NH3-H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmol-L-'HCI和CHjCOOH的混合溶液，NH3-H2O

先與HC1發(fā)生反應(yīng)生成氯化錢和水，自由移動(dòng)離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入10mLNH3?％O后，

NH.FH2。與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸筱和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸較為強(qiáng)電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)離子

濃度增加，電導(dǎo)率升高。

【詳解】

A.①點(diǎn)處為0.100mol?L"HCI和CMCOOH的混合溶液，隨著NHTMO的滴入，pH逐漸升高，A錯(cuò)誤；

B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯(cuò)誤；

C.③點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化筱和醋酸錢，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點(diǎn)溶液中：c(C1)>

C(CH3COO),C正確；

D.②點(diǎn)處加入一水合氮的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3*H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D錯(cuò)誤；

答案選C。

10、B

【解析】

A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時(shí)輕輕振蕩錐形瓶，C錯(cuò)誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯(cuò)誤。

11、C

【解析】

在NaHCXh溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCOf+H200H2co3+OH-,加較多量的水稀釋促進(jìn)水解平衡正向

移動(dòng)，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離

子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：Co

12、C

【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子，電極反應(yīng)為：MM++2e-=Mn；鈦

2+

土電極為陽(yáng)極，鋅離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化銃，電極反應(yīng)為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\據(jù)此解題。

【詳解】

r2

A.根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn+2e=Mn,陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\陰極區(qū)的SCh?-通過

交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，因此陽(yáng)極上有Mn02析出，陽(yáng)極區(qū)得到H2s04,故A正確；

B.根據(jù)分析，陽(yáng)極反應(yīng)式為MNVe，2H2O=MnO2+4H,故B正確；

C.由A項(xiàng)分析，陰極區(qū)的SO,”通過交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e=Mn,當(dāng)電路中有2moie.轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極生成ImolMn,其質(zhì)量為ImolX55g/mol=55g,

故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)判斷硫酸根離子的移動(dòng)方向，陰極陽(yáng)離子減少導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷會(huì)認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽(yáng)離子，陽(yáng)極產(chǎn)

生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)。

13、B

【解析】

A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池充電

時(shí)X為電源正極，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)裝置圖可知正極反應(yīng)式可以為2Li++Li2s4+2e—2Li2s2,B正確；C、根據(jù)總反應(yīng)式

可知充電時(shí)每生成xmolSs轉(zhuǎn)移16moi電子，C錯(cuò)誤；D、電子一定不會(huì)通過交換膜，D錯(cuò)誤，答案選B。

14、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.無水硫酸銅遇水變藍(lán)，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍(lán)不能說明草酸含結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③

實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利

用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、著火、濺液、破損等。

15、B

【解析】

A選項(xiàng)，SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼，故A正確；

B選項(xiàng)，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋼反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，SO2氣體與N%反應(yīng)生成SOF,再與氯化鐵反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，故C正確；

D選項(xiàng)，H2s與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

16、B

【解析】

A.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)電子，則1個(gè)、§分子中含有35個(gè)電子，N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N§+粒

子中有34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.N原子中未成對(duì)電子處于2P軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；

C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,形成陰離子時(shí)得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則N；質(zhì)子數(shù)為21,故C錯(cuò)誤；

D..N5+離子的結(jié)構(gòu)為N笏，N；中N原子間形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤;

、/

N

故選B。

17、B

【解析】

A.A點(diǎn)電應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

B.PH匆時(shí)'館就也即cA)=c(HA),結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算;

C.在20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關(guān)系，再分析作答；

。(4一)c(A)c(H+)二;，Kh為A?的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.A點(diǎn)走應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),所以

離子濃度關(guān)系為c(AO>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+H53

B.pH=5.3時(shí)，1g以-)=0,即c(AO=c(HA),HA酸的電離常數(shù)K"="")=c(H)=10P=10,B

c(HA)c(HA)

項(xiàng)正確；

]0-14K

C.由于Ka=l()q>——=—^=Khl所以20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混

IO53Ka

合溶液'混合溶液以電離為主'使c(AO>c(HA),即怛僦>。，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于l°mL,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

c(A1c(A)c(H+)KtI

D.A?的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以=~J~=~T~?隨溫度升高而

c(HA)c(OH)c(HA)c(OH-)c(H+)

減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

18>D

【解析】

A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電子守恒分析，每消耗3moiPb,轉(zhuǎn)移6moi電子，根據(jù)電子守恒生成ImolALCh,故B錯(cuò)誤;

+

C.原電池正極上二氧,化餌得電子生成疏酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO?+2c=PbSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰

極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；

答案：D

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。

19、D

【解析】

A.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，是共價(jià)化合物，故A正確；

B.向FeBrz溶液中加入少量氯水，再加CCL振蕩，CCL,層無色，說明漠離子沒有被氧化，從而可證明Fe?+的還原性

強(qiáng)于Br,故B正確；

C.氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故C正確；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCI溶液產(chǎn)生白色沉淀，冉加入0.1mol/L的Nai溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不

能比較Ksp大小，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

20、B

【解析】

A.直接用水吸收s()3,發(fā)生反應(yīng)SC)3+H2O=H2so4,該反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對(duì)S03的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸點(diǎn)較高的濃硫酸吸收的SO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液可以吸收NO,,因此工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO.通常用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；

C.利用海水提取鎂，先將貝殼煨燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,這一

過程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg2+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生

的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整

個(gè)過程中并未涉及置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

21、D

【解析】

A.乙烯與