【新教材】2020年秋人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修2第二章第一節(jié)共價鍵 第2課時　鍵參數(shù)-鍵能、鍵長和鍵角練習(xí)

第2課時鍵參數(shù)——鍵能、鍵長和鍵角基礎(chǔ)過關(guān)練題組一鍵能1.N—H鍵鍵能的含義是()A.由N和H形成1molNH3所放出的能量B.把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量C.拆開約6.02×1023個N—H鍵所吸收的能量D.形成1個N—H鍵所放出的能量2.根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrBr—Br鍵能/kJ·mol-1436.0431.8366193.7A.HCl B.HBr C.H2 D.Br23.下列事實中,能夠用鍵能解釋的是()A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.硝酸易揮發(fā),硫酸難揮發(fā)4.已知N2+O22NOΔH=+180kJ·mol-1,其中鍵、鍵的鍵能分別為946kJ·mol-1、498kJ·mol-1,則N—O鍵的鍵能為()A.1264kJ·mol-1 B.632kJ·mol-1C.316kJ·mol-1 D.1624kJ·mol-15.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()A.N元素的電負性較大,但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.H2O比H2S沸點高C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D.F2比O2更容易與H2反應(yīng)6.已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表:斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431kJ對于反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH>0B.生成1molHCl時反應(yīng)放熱431kJC.氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D.相同條件下,氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量題組二鍵長7.下列單質(zhì)分子中,鍵長最長、鍵能最小的是()A.H2 B.Cl2 C.Br2D.I28.下列說法中正確的是()A.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍B.N—O鍵的鍵長比C—O鍵的鍵長長C.1個氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵D.NH4+中4個N—9.鍵長是描述共價鍵的物理量之一,下列各項中的距離屬于鍵長的是()A.水分子中兩個氫原子核之間的距離B.氯氣分子中兩個氯原子核之間的距離C.氬氣中兩個相鄰氬原子核間的距離D.CO2分子中兩個氧原子核之間的距離10.(2020上海金山高三一模,)SiF4與SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()A.鍵長:Si—F>Si—ClB.鍵能:Si—F>Si—ClC.沸點:SiF4>SiCl4D.共用電子對偏移程度:Si—Cl>Si—F題組三鍵角11.下列分子中,鍵角最大的是()A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO212.NH3、NF3、NCl3三種分子的中心原子相同,若周圍原子電負性大,則鍵角小。NH3、NF3、NCl3三種分子中,鍵角大小的順序正確的是()A.NH3>NF3>NCl3 B.NCl3>NF3>NH3C.NH3>NCl3>NF3 D.NF3>NCl3>NH313.下列說法中正確的是()A.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大,分子越穩(wěn)定B.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長,分子越穩(wěn)定C.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大,分子越穩(wěn)定D.在雙鍵中,σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能14.在銅的催化作用下,F2能與過量NH3發(fā)生反應(yīng):3F2+4NH33NH4F+NF3。下列說法正確的是()A.第一電離能:N>F>HB.NF3中鍵角大于NH3中鍵角C.鍵能:N—H鍵>O—H鍵D.NH4F的電子式:H能力提升練題組鍵參數(shù)的應(yīng)用1.(2020福建廈門外國語學(xué)校高二測試,)下列分子中鍵角按由大到小順序排列的是()①BCl3②NH3③H2O④CH4⑤BeCl2A.⑤④①②③ B.⑤①④②③C.④①②⑤③ D.③②④①⑤2.(2020山西省實驗中學(xué)高二月考,)下列說法正確的是()A.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B.同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C.C—C鍵、鍵、鍵的鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34,根據(jù)以上數(shù)據(jù),可知乙烯和乙炔不容易發(fā)生反應(yīng)D.共價鍵的鍵能越大,共價鍵越不容易斷裂,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定3.()下列有關(guān)鍵參數(shù)的比較肯定錯誤的是(深度解析)A.鍵能:C—N<<B.鍵長:I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的鍵角:H2O>CO2D.一般,相同元素原子間形成的共價鍵鍵能:σ鍵>π鍵4.()下列說法中正確的是(深度解析)A.分子中鍵能越大,鍵長越短,則分子越穩(wěn)定B.只有非金屬元素原子之間才能形成共價鍵C.水分子可表示為H—O—H,分子中鍵角為180°D.H—O鍵鍵能為463kJ/mol,即18gH2O分解成H2和O2時,消耗能量為(2×463)kJ5.()已知氫氣分子中化學(xué)鍵的鍵能為436kJ·mol-1,氧氣分子中化學(xué)鍵的鍵能為497.3kJ·mol-1,氯氣分子中化學(xué)鍵的鍵能為242.7kJ·mol-1,氮氣分子中化學(xué)鍵的鍵能為946kJ·mol-1,則下列敘述正確的是()A.N—N鍵的鍵能為13×946kJ·mol-1≈315.3kJ·molB.氮氣分子中的共價鍵的鍵長比氫氣分子中的共價鍵短C.氧氣分子中氧原子間是以共價單鍵結(jié)合的D.氮氣分子比氯氣分子穩(wěn)定6.()如圖為元素周期表前4周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是()XWYRZA.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B.X、Z元素都能形成雙原子分子C.鍵長W—H<Y—H,鍵的極性Y—H>W—HD.鍵長X—H<W—H,鍵能X—H<W—H7.()六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示),在高電壓下仍有良好的絕緣性,性質(zhì)穩(wěn)定,在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途,但逸到空氣中會引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的說法正確的是()A.六氟化硫分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D.S—F鍵是σ鍵,且SF6中6個S—F鍵鍵長、鍵能都相等8.()已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1。下列敘述正確的是()A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱C.Cl—Cl鍵的鍵能為b-a+5.6D.P—P鍵的鍵能為5a-3b+129.()已知鍵能、鍵長部分數(shù)據(jù)如下表:共價鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能(kJ·mol-1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8鍵長(pm)19822826796共價鍵C—CC—HN—HNOO—OOO鍵能(kJ·mol-1)347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長(pm)154133120109101(1)下列推斷正確的是(填字母,下同)。

A.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HIB.氧化性:I2>Br2>Cl2C.沸點:H2O>NH3D.還原性:HI>HBr>HCl>HF(2)下列有關(guān)推斷正確的是。

A.同種元素形成的共價鍵,穩(wěn)定性:三鍵>雙鍵>單鍵B.同種元素形成雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C.鍵長越短,鍵能一定越大(3)在表中所給HX分子中,鍵長最短的是,最長的是;O—O鍵的鍵長(填“大于”“小于”或“等于”)OO鍵的鍵長。

答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)練1.C2.D3.A4.B5.B6.C7.D8.C9.B10.B11.D12.C13.A14.D1.C鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。N—H鍵的鍵能是指拆開1molN—H鍵所吸收的能量,不是指形成1個N—H鍵所釋放的能量。1molNH3中含有3molN—H鍵,拆開1molNH3吸收的能量是N—H鍵鍵能的三倍。2.D一般,鍵長越長,鍵能越小,共價鍵越不牢固,形成的分子越不穩(wěn)定。3.A鍵比鍵的鍵能大而難以斷裂,所以氮氣化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定,A符合題意;常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài),與分子間作用力有關(guān),與分子內(nèi)的共價鍵的鍵能無關(guān),B不符合題意;稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是其原子的最外層已達穩(wěn)定狀態(tài),稀有氣體不含化學(xué)鍵,C不符合題意;溶質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)的共價鍵的鍵能無關(guān),D不符合題意。4.B由題意可知+180kJ·mol-1=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2E(N—O),解得E(N—O)=632kJ·mol-1。5.B由于N2分子中存在三鍵,鍵能較大,故N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定;H2O比H2S沸點高與鍵能無關(guān);鹵族元素從F到I,原子半徑逐漸增大,其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長逐漸變長,鍵能逐漸變小,所以穩(wěn)定性逐漸減弱;由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵,所以F2更容易與H2反應(yīng)生成HF。6.C由題表中數(shù)據(jù)可知,H—H鍵鍵能>Cl—Cl鍵鍵能,鍵能越大,鍵越牢固,分子具有的能量越低,C正確、D錯誤。7.D比較原子半徑可得出鍵長長短。8.C在乙烯分子中,碳碳雙鍵鍵能不是碳碳單鍵鍵能的2倍,而是介于單鍵鍵能和2倍單鍵鍵能之間,A錯誤;N—O鍵的鍵長比C—O鍵的鍵長短,B錯誤;氮氣分子中含有三鍵,則1個分子中有1個σ鍵和2個π鍵,C正確;NH4+中4個N—H鍵的鍵能相同9.B鍵長是成鍵原子間的核間距,水分子中兩個氫原子、氬氣中兩個相鄰氬原子、CO2分子中兩個氧原子不成鍵。10.B原子半徑:Cl>F,原子半徑越大,其形成的化學(xué)鍵的鍵長就越長,所以鍵長:Si—F<Si—Cl,A錯誤;形成共價鍵的原子半徑越小,共價鍵鍵能就越大,由于原子半徑:Cl>F,所以鍵能:Si—F>Si—Cl,B正確;SiF4、SiCl4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),結(jié)構(gòu)相似,物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越大,物質(zhì)的沸點越高,所以沸點:SiF4<SiCl4,C錯誤;元素的非金屬性越強,與同種元素的原子形成的共價鍵的極性就越強,共用電子對偏移程度就越大,元素的非金屬性:F>Cl,所以共用電子對偏移程度:Si—Cl<Si—F,D錯誤。11.DCH4鍵角為109°28',NH3鍵角為107°;H2O為V形分子,兩個H—O鍵的鍵角為105°;CO2為直線形分子,鍵角為180°。12.C由于電負性:F>Cl>H,故鍵角大小順序為NH3>NCl3>NF3。13.A雙原子分子中沒有鍵角,故C錯誤;一般,鍵能越大,鍵長越短,分子越穩(wěn)定,故A正確,B錯誤;σ鍵的重疊程度大于π鍵,故σ鍵的鍵能大于π鍵,D錯誤。14.D第一電離能:F>N>H,A項錯誤;NF3的鍵角比NH3小,B項錯誤;一般,鍵長越短,鍵能越大,N—H鍵鍵長大于O—H鍵,故O—H鍵鍵能大,C項錯誤。能力提升練1.B2.D3.C4.A5.D6.B7.D8.C1.B①BCl3為平面三角形,鍵角為120°;②NH3為三角錐形,鍵角為107°;③H2O為V形,鍵角為105°;④CH4為正四面體形,鍵角為109°28';⑤BeCl2為直線形,鍵角為180°;所以鍵角按由大到小順序排列是⑤①④②③。2.D同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸增大,A錯誤;同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相等,都是3個,B錯誤;鍵鍵能小于C—C鍵鍵能的三倍,鍵鍵能小于C—C鍵鍵能的二倍,說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固,易發(fā)生反應(yīng),C錯誤;共價鍵的鍵能越大,共價鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定,D正確。3.CC、N原子間形成的化學(xué)鍵,三鍵鍵能最大,單鍵鍵能最小,A正確;原子半徑:I>Br>Cl,則鍵長:I—I>Br—Br>Cl—Cl,B正確;H2O分子中鍵角是105°,CO2分子中鍵角是180°,C錯誤;一般,相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大,D正確。知識拓展鍵參數(shù)的測定運用衍射譜、光譜等近代物理方法能夠測定分子中原子間的距離、空間結(jié)構(gòu)以及分子中化學(xué)鍵的強度等。一般而言,借助數(shù)學(xué)和量子力學(xué)方法,可將衍射譜或光譜信息通過簡單的計算轉(zhuǎn)換為鍵參數(shù)。例如,利用轉(zhuǎn)動光譜,可以測定異核雙原子分子的鍵長;從雙原子分子的振動光譜中,能夠分析化學(xué)鍵的相對強度(鍵能)。4.A一般,分子中鍵能越大,鍵長越短,分子越穩(wěn)定,A正確;有些金屬元素原子和非金屬元素原子之間也能形成共價鍵,B錯誤;水分子中兩個H—O鍵的鍵角為105°,C錯誤;H—O鍵鍵能為463kJ/mol指的是拆開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所吸收的能量為463kJ,18g水的物質(zhì)的量為1mol,1molH2O中含2molH—O鍵,需吸收(2×463)kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子,但氫原子、氧原子進一步形成H2和O2時釋放能量,不知道H—H鍵和OO鍵的鍵能,所以無法計算反應(yīng)熱,D錯誤。歸納總結(jié)鍵長和鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的參數(shù)。一般來說,如果知道分子中的鍵長和鍵角,這個分子的空間結(jié)構(gòu)就確定了。如NH3分子的H—N—H鍵角是107°,N—H鍵的鍵長是101pm,就可以確定NH3分子是三角錐形分子。如圖:。5.D鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成,N—N鍵為σ鍵,鍵的鍵能不是N—N鍵鍵能的3倍,A項不正確;鍵的鍵能比H—H鍵的鍵能大,但由于氫原子的半徑小,鍵的鍵長大于H—H鍵的鍵長,B項不正確;O2分子中氧原子間以共價雙鍵結(jié)合,C項不正確;鍵能越大,分子越穩(wěn)定,D項正確。6.B由元素在周期表中的位置可知,X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷分子中存在非極性鍵,但稀有氣體分子為單原子分子,分子中沒有化學(xué)鍵,A錯誤;氮氣、溴單質(zhì)都是雙原子分子,B正確;原子半徑W>Y,故鍵長W—H>Y—H,電負性W<Y,元素電負性越大,對鍵合電子吸引力越大,與H元素形成的化學(xué)鍵極性越大,故鍵的極性Y—H>W—H,