2024屆新課標(biāo)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題4氧化還原反應(yīng)1-3習(xí)題部分

專題四氧化還原反應(yīng)

基礎(chǔ)篇

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律

離溫

1.（2022浙江1月選考，10,2分）關(guān)于反應(yīng)4（：02+5〃『4C0+2HzO+SiO?,下列說(shuō)法正確的

是（）

A.C0是氧化產(chǎn)物

B.SiHi發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

D生成1molSiOz時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子

答案D

2.（2018浙江4月選考,7,2分）下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

-

A.Cl2-*CrB.I-*I2C.S02-*S01D.CuO-*Cu

答案B

3.（2022湖北,8,3分）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過(guò)如下反應(yīng)制備:

2NaHS（s）+CSXD-Na2cs3（S）+H69）

下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaESs不能被氧化

B.Na￡S」溶液顯堿性

C.該制備反應(yīng)是嫡減過(guò)程

D.CS2的熱穩(wěn)定性比C0；的高

答案B

4.（2021陜西寶雞重點(diǎn)高中五模,4）新型納米材料MFeO,（3<K4）中M表示+2價(jià)的金屬元

素,在反應(yīng)中元素化合價(jià)不變化。常溫下,MFeO能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過(guò)程

表示如下。下列說(shuō)法正確的是（）

常溫A

底0儼）1MFCO|

A.x>yB.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.MFe20V是還原劑D.氧化性:MFeOXOz

答案C

5.（2022北京,6,3分）下列物質(zhì)混合后,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是（）

A.向NaHSO，溶液中加入少量BaCb溶液,生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（0I6的忌濁液中通入空氣，牛.成紅褐色沉淀

C.向NaHCQ溶液中加入少量CuSOi溶液，生成藍(lán)綠色沉淀［CuXOHbCOj

D.向H2s溶液中通入氯氣生成黃色沉淀

答案D

6.（2021四川綿陽(yáng)重點(diǎn)高中一檢，17節(jié)選）氧化環(huán)原反應(yīng)實(shí)際卜包含氧化反應(yīng)和壞原反應(yīng)

兩個(gè)過(guò)程,一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為NOJ+4H+3e-=NOt+2HQ。下列四種物

質(zhì):KMnO,、Na￡0：,、KI、FcQOR中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。

⑴被還原的元素是；還原劑是o

⑵寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式:o

⑶反應(yīng)生成0.3molH2,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為o

=

答案（1）NKI（2）6KI+8HN03=6KN0：t+2N0t+3I2+4H20

（3）0.45亳或0.45X6.02X1023

7.（2022西藏拉薩中學(xué)八模,26節(jié)選）利用物質(zhì)類別及核心元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)

是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

化合價(jià)

八bcNa2s0,

+6?,

+4-'ft

0-

-2-

氫

單K

粉一鹽物質(zhì)類別

質(zhì)

化

化

物

物

回答下列問(wèn)題:

⑴質(zhì)量相同的a和b,物質(zhì)的量之比為。將112s與a混合，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還

原劑的物質(zhì)的量之比為。

⑷宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原

理：4Ag+2也S+0?-2Ag5+2HN.H6在該反應(yīng)中（填標(biāo)號(hào)）。

A.是氧化劑B.是還原劑

C.既是氧化劑也是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑

⑸若e為正鹽川.能被酸性電婕。,氧化為NazSO/mO夕被還原為Crt寫(xiě)出此反應(yīng)的離子

方程式:?

答案（1）5：41：2（4）D

⑸CM）廠+3SO|-+8H+'一2Cr3++3SO廠+4比0

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.（2021陜西西安重點(diǎn)高中一檢,20）向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下

列各項(xiàng)為通CL過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）

2==3

A.戶0.4a2Fe*+Cl22Fe+2Cr

-

B.產(chǎn)0.6a2Br+C12Bn+2C「

24:3

C.產(chǎn)a2Fe+2Br+2Cl2一Br2+2Fe>4Cr

=34

D.尸1.5a2Fe"+4BF+3C122Br2+2Fe+6Cr

答案B

2.（2016課標(biāo)11,26節(jié)選）⑴聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)

為O

⑵實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

答案⑴“工：N：H-2

⑵2Mh+NaC10^^NJL+NaCl+IhO

3.（2022江蘇，16節(jié)選）⑴“酸浸”時(shí)Ce02與H2O2反應(yīng)生成Ce"并放出O2,該反應(yīng)的離子方

程式為，

:3，

答案（l）6H*+2Ce02+H202==2Ce+02t+4H20

4.（2018課標(biāo)11,26節(jié)選）我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦

（ZnS,含有SiO,和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

浮

選

精

礦

氣體濾渣1濾渣2濾渣3

回答下列問(wèn)題：

⑴焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

Q燒燒

1

答案⑴ZnS+赳-Zn0+S02

5.（2014課標(biāo)H,27節(jié)選）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。

回答下列問(wèn)題：

⑵PbOz與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

△

答案（2）Pb0z+4HCl（濃）PbCh+CLt+2H.0

6.（2022北京，16節(jié)選）煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫（CaSO,、硫化物及微量單

質(zhì)硫等）。庫(kù)侖滴定法是常用的快速檢測(cè)煤中全硫含量的方法，其主要過(guò)程如下圖所示。

干燥一庫(kù)侖

二］一氣體一

裝置測(cè)硫儀

已知:在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體中主要含。2、COz、已0、反、S02o

⑴煤樣需研磨成細(xì)小粉末，目的是,

⑵高溫下，煤中的CaSO,完全轉(zhuǎn)化為S02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

答案（1）增大固體與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使煤粉完全燃燒

高溫

（2）2CaSO,+C^2CaO+2sO2t+C021

7.（2022內(nèi)蒙占赤峰松山區(qū)3月模擬,26節(jié)選）高鐵酸鉀是一種多功能的新型水處

理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的新工藝流程如圖所示：

Ca(CIO),Fe(NO)?9H,03mol/LKOH

濾沏KOH

精品KJeOj洗黑干|冷卻而

已知:高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對(duì)穩(wěn)定。

回答以下問(wèn)題:

⑴高鐵酸鉀（KFeOJ中鐵元素的化合價(jià)為o

⑵濾渣1的主要成分為（寫(xiě)化學(xué)式）o

⑶寫(xiě)出“常溫氧化”過(guò)程的離子方程式:________________________________________

答案⑴+6（2）CaC0.3

(3)2Fe3t+3C10+100H-==2FeO『+3c1+5&0

8.（2022海南，15節(jié)選）膽磯（CuSOi-5HQ）是?種重要化工原料。某研究小組以生銹的銅

屑為原料［主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuU）3、Cu（01DJ制備膽帆。流程如下。

Na：CO,

原溶液

科及洗、

過(guò)濾

|啊一

回答問(wèn)題:

(1)步驟①的目的是O

⑵步驟②中，若僅用濃H2soi溶解固體B,將生成(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

⑶步驟②中，在HA存在下Cu溶于稀反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，

答案(1)除油污

⑵S0?

-

⑶Cu+IW+HzSOiCUS0I+2H20

9.(2022寧夏六盤山中學(xué)三模,26節(jié)選)電解鋅渣主要含MnSO」、MnO八PbSOi、CaSOi及少

量的Si0「、Ee2(SO,)3o利用電解缽渣回收鉛的工藝如下圖所示：

H2SO4CH3coONH,NH4HCO3

電溶液PS溶液溶液

解J__11

鎘一還原酸浸----浸鉛-----沉鉛一PbCO：

渣

浸出液PBS、S、SiO,濾液

回答卜列問(wèn)題：

⑴“還原酸浸”時(shí)用山二被還原的離子方程式為..

2+

答案(l)Mn02+PbS+4H^SO|-=Mn+PbS04+S+2H20

10.(2022青海西寧二模,26節(jié)選)三氯化銘(CrCL)是常用的媒染劑和催化劑,易潮解，實(shí)驗(yàn)

室利用重鈉酸鈉制備CrCh-6H.-0及其相關(guān)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

［實(shí)驗(yàn)1］制備CrCh-6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下。

稀硫酸鹽酸

(：r(OHh崩磁

I

甲醛

CrCL-6H,0------系列操作----

⑴甲醛（HCHO）的作用為_(kāi)__________；“混合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為0

=

答案⑴作還原齊IJ2Na2Cr207+3HCH0+2H2S01+H.0==3c0?t+4Cr（0H）；fI+2Na2sol

11.（2022青海西寧一模,26節(jié)選）鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對(duì)環(huán)境的污

染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏（主要成分為PbSO八Pb0〃還有少

量Pb、Fe203>AI2O3）制備PbO的流程如圖:

CHgOOH溶液、

NaOH溶液乩。2溶液

溶液I

NaOH溶液

,1,

|-Pbo]—??????-―|溶液II卜

回答下列問(wèn)題：

⑵向廢鉛膏粉中加入NaOH溶液可將PbSOi轉(zhuǎn)化為PbO,反應(yīng)的離子方程式

是o

（3）溶液I中主要含有的陰離子有0H、。

⑷加入CH3COOH溶液和HQ溶液可將脫硫鉛膏中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為（CHCOOLPb’PbO?轉(zhuǎn)化

為（CHEOO^Pb的化學(xué)方程式是o

答案（2）PbS0,+20HPbO+SOi-+H^O

⑶SOj-、A102

（4）PbO2+H2（）2+2CH3COOH-（CH3C00）2Pb+2H20+021

12.（2022陜西西安中學(xué)五模,27節(jié)選）KllnOi在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制

備的部分工藝如下:

I.將軟缽礦（主要成分MM，）粉碎后，與KOII固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融

態(tài)物質(zhì)。

II.冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過(guò)濾，得暗綠色溶液。

III,向暗綠色溶液中通入CO〃溶液變?yōu)樽霞t色,同時(shí)生成黑色固體。

M過(guò)濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，二燥，得KMnOi固體.

資料KMnOi為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)

（Mn的化合價(jià)既升高又降低）。

（1）1中,粉碎軟鎰礦的目的是o

（2）I中，生成KNnOi的化學(xué)方程式是o

⑶II中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是o

⑷III中￡02和K2MnO）在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率

培燒

（2）2Mn02+4K0II+022K2MnO，,+2H2O

⑶保持溶液呈強(qiáng)堿性，防止KNnO,發(fā)生歧化反應(yīng)

（4）3K2MnO,+2CO2=2KMn0i+Mn021+2K2c0?

13.（2022四川雅安三診,28節(jié)選）氯化亞鉆在國(guó)防工業(yè)、儀器制造、畜牧業(yè)等領(lǐng)域中發(fā)

揮著重要的作用。利用鉆廢料（主要成分為Co。,含少量Fe。、Al看、MnO、MgO、CaO、

碳及有機(jī)物等）制取CoCl>-6H.-0粗品的工藝流程如下：

萃取劑層濾渣2

⑴鉆廢料預(yù)先進(jìn)行高溫燃燒處理，其目的是。

⑵“浸出”時(shí),Co。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是>

答案(1)除去碳及有機(jī)物

(2)CO203+S0|-+4H+---2Co2++S0|-+2H20

14.(2022四川宜賓四中適應(yīng)性考試,27節(jié)選)利用廢舊鋰離子電池的正極材料(主要成分

為L(zhǎng)iCoQ、A1以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等)制備Co。微球的工藝流程如下：

也。2溶液Na2S+NaF(NHJC2?！?/p>

回答下列問(wèn)題：

(l)LiCoO/中Co元素的化合價(jià)為。

⑵步驟①中生成Co'的離子方程式為o此過(guò)程

中若用濃鹽酸代替H2soi和HG的混合溶液,除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點(diǎn)

是,

⑸步驟⑤中，Co(OH)一在空氣中高溫焙燒生成CoA的化學(xué)方程式

為O

答案⑴+3

=2

(2)2LiCo02+6H+HA==2Co1+02t+2Li1+4H20鹽酸(或Cl)可被LiCoO2氧化產(chǎn)生S,污

染環(huán)境

高溫

(5)6Co(0H,+0?2C。3a+6也0

妗A笆

-ZF口Jm

綜合氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算

1.（2023屆內(nèi)蒙古包頭開(kāi)學(xué)調(diào)研,4）高鐵酸鉀（KWeOj是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水

處理劑，制備流程如圖所示：

鐵閘Cl2NaClONaOH

|f11泡M.

1應(yīng)ill應(yīng)i—Na,FeO,a”溶液.‘藍(lán)。」

1—J----T布懷

尾氣NaCI

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.CL和NaClO在反應(yīng)中均作氧化劑

B.反應(yīng)H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

C.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性:NazFeOOLFeOi

D.用KJ20,對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí),還產(chǎn)生Fe（OH）,膠體吸附雜質(zhì)而凈水

答案B

2.（2023屆陜西安康聯(lián)考，10）已知NCL中N元素為-3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)NCL+6NaC102+3H2

6C1021+3NaOH+NH31+3NaCL下列說(shuō)法正確的是（）

A.NFh是氧化產(chǎn)物

B.NaClO：1發(fā)牛?了還原反應(yīng)

C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，有0.1molNCh被還原

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

答案C

3.（2023屆陜西西安中學(xué)第二次質(zhì)檢,25）向含有1molHNO3和1molH2s0〃的混合溶液中

逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已

知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有N0）。

n（氧化產(chǎn)物）/mol

下列有關(guān)判斷不正確的是（）

A.a表示〃（卜膏）的變化曲線

B.A=0.75

C.p點(diǎn)時(shí),〃而）=0.5625mol

D.向p點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g

答案C

4.（2015課標(biāo)II,28節(jié)選）二氧化氯（C102,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。

回答下列問(wèn)題：

⑴工業(yè)上可用KC10：,與Na2s在HSOi存在下制得C1C%該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量

之比為o

答案（1）2:1

5.（2023屆寧夏銀川一中月考,27節(jié)選）（l）Na【【能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣,此反應(yīng)中氧化

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是—，生成的也標(biāo)準(zhǔn)狀況卜.體積為2.24L時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

目為o

答案（1）1：10.

6.（2022浙江1月選考,27,4分）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al（\0）-HLO的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱

取樣品7.50g,經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有NO?、取HNO3sH。其中壓0的質(zhì)量為3.06g；

殘留的固體產(chǎn)物是AI2O3,質(zhì)量為1.02go計(jì)算：

⑴產(chǎn)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

⑵氣體產(chǎn)物中〃（09二molo

答案(1)9

計(jì)算過(guò)程：2[A1(X0：)：,?AlhO]~ALO；.

2(213+18x)g102g

7.50g1.02g

2(213+18x)_102

7.50-1.02

年9

(2)0.01

7.(2014課標(biāo)I,27節(jié)選)次磷酸(HRM是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下

列問(wèn)題：

⑵HJQ及NaH『O?均可將溶液中的Ag.還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3P02中,P元素的化合價(jià)為o

②利用H3P進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則氧化產(chǎn)物

為(填化學(xué)式)。

答案(2)?+l@11.^0,

應(yīng)用扁

應(yīng)用陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.(2017課標(biāo)II,28節(jié)選)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采

用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如卜：

I.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與"n(0II)2堿性懸濁液(含有KI)

混合，反應(yīng)生成Mn0(0Hb,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

II.酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化,MnO(OH卜被I還原為卜底，在暗處?kù)o置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2(h溶液

滴定生成的12儂2。7十12:一21-+S401-)o

回答下列問(wèn)題：

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

答案(2)02+2Mn(0H)2=2Mn0(0H)2

2.(2016課標(biāo)1,28節(jié)選)NaClO?是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等,其一種

生產(chǎn)工藝如下：

NaCl(\食鹽水

硫酸二cm_rn%T_J結(jié)晶、LNaC101

so2節(jié)如伴的卜產(chǎn)品

做幻|尾氣吸收U成品液

NaHSO4NaOH、H2(),

回答下列問(wèn)題：

(DNaClO,中Cl的化合價(jià)為。

(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成C10?的化學(xué)方程式?

答案(1)+3

=

(2)2NaC103+S02+im2C102+2NaHS01

3.（2023屆陜西師大附中等期初聯(lián)考，15節(jié)選）工業(yè)上從含硅化亞銅的廢渣（主要成分

CihTe,還有少量的Ag、Cu）中提取碎的流程如圖：

A及SQ等流渣粗Cu粗To

回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出戴元素在元素周期表中的位置.

（2）“酸浸”過(guò)程中生成TeOSOi的離子方程式為

答案(1)第五周期第VIA族

:

(2)Cu2Te+202+61f==2Cu"+TeO"+3HQ

4.（2015課標(biāo)II,28節(jié)選）二氧化氯（C102,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。

⑵實(shí)驗(yàn)室用NHC1、鹽酸、NaC10z（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備CIO?:

鹽酸NaCI（）2溶液

r*Cl（）2

NH,CI,，，?

■電解―-NCL溶液-NH.

溶液

；」溶液X

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

電解

答案(2)?NH..Cl+2HCr_3H2t+NCL

5.（2022河北，15節(jié)選）以焙燒黃鐵礦Fe&（雜質(zhì)為石英等）產(chǎn)生的紅渣為原料制備鉉鐵藍(lán)

Fe（NHjFe（CN）°顏料。工藝流程如下:

H

S

1

%)

,(50

,SO

足設(shè)H

4

2

N

3

10

ac加

~

/々

.

l

-洗

紅工沉」U鐵

L

渣沖鐵Jn化鐵

一.海

1力、藍(lán)

A

n耍

1二

I

—

p

h

』T燥艮—

?

?

>

3

濾濾母H

渣渣液sc

①

②

,

)SO

(NH

)J

e(CN

Na[F

4

:

問(wèn)題

下列

回答

學(xué)

（填化