2024屆云南某中學高考化學五模試卷含解析

2024屆云南師大附中高考化學五模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列說法正確的是

??

A.CH3c(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名稱為3,4二甲基-3乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應屬于皂化反應

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍色，說明淀粉沒有發(fā)生水解

2、已知常溫下反應：F*+Ag=Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.OlOmol/LFe(NO3)2和O.lOmol/LFe(NO3)3的混合

溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNQi溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關K,關于該原電池的說法正確的是

A.原電池發(fā)生的總反應中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動

C.石墨為負極，電極反應為Fe2+-e=F*

D.當電流計指針歸零時，總反應達到平衡狀態(tài)

3、已知HN(h在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關系

如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物NOyNO、N2O、N2中的一種

下列有關說法錯誤的是()。

A.堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-+CKT=NO3-+C廠

B.向冷的NaNOz溶液中通入CO?可得到HNOz

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HN(h

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

4、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加

入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如圖。

關于該實驗的下列說法，正確的是()

A.反應劇烈程度：NH4CI>HCI

B.P點溶液：c(NHZ)+2c(Mg2*)>c(CI)

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCL發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NHKI溶液反應停止

5、運用化學知識對下列說法進行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫''發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

6、下列我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是()

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉(zhuǎn)輪排字

7、將NaHCCh和NazCh的固體混合物xg在密閉容器中加熱至25(VC,充分反應后排出氣體.將反應后的固體溶入水

無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標準狀況)與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示.下列說法錯誤的是()

A.HC1的濃度0.2mol/L

B.反應后固體的成分為NaOH與Na2cCh

C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D.x的數(shù)值為6.09

8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7gge中，含有3M個中子

B.25c時，pH=4的CFLCOOH溶液中H+的數(shù)目為1（T4NA

C.3.2gCu與足量濃硝酸反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L

D.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA

9、不能通過化合反應生成的物質(zhì)是（）

A.HC1OB.NOC.SO3D.FeCk

10、硼氫化鈉（NaBHQ為白色粉末，熔點400C,容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101C,沸點：33℃）,在

干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBCh）

為主要原料制備NaBH4,其流程如圖：下列說法不正確的是（）

A.NaBH4中H元素顯+1價

B.操作③所進行的分離操作是蒸儲

C.反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑲子、濾紙、玻璃片和小刀

11、從煤焦油中分離出苯的方法是（）

A.干儲B.分館C.分液D.萃取

12、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石,

再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”下列說法中正確的是

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為足

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干館獲得乙烯、丙烯等化工原料

13、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是（）

A.含溟化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關

B.玻璃化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaO/SiOz,說明玻璃為純凈物

14、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族,

兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是（）

A.Z元素的含氧酸一定是強酸

B.原子半徑：X>Z

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W>X

D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

15、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N>O>P

B.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能

C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化

D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在。鍵、7T鍵和大”鍵

16、設I1A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23gNa與足量HzO反應完全后可生成IU個H2分子

B.1moICu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO,分子

C.標準狀況下，22.4LN2和Hz混合氣中含I】A個原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e.Q4,失去8nA個電子

17、化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此

得出的結(jié)論正確的是（）

NaCI固體NaCI溶液

A.NaCI是非電解質(zhì)

B.NaCI溶液是電解質(zhì)

C.NaCI在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCI溶液中，水電離出大量的離子

18、某化學小組設計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法

A.pH=4.0時，圖中n(HA)約為0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A-)+c(HA)+c(H2A)=0.1moVL

C.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚配作指示劑

D.常溫下.等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

19、某燒的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關于該有機物的說法正確的是()

■-我原子

?-策原子

?一氫原子

A.名稱為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種

C.能發(fā)生取代、加成和消除反應

D.能使溟水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

20、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是()

A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶_L燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

21、全鋼液流電池是一種以鋼為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。鋼電池電能以化學能的方式存儲在不同價

態(tài)鋼離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池

的閉合回路中循環(huán)流動，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學反應，進行充電

和放電。下圖為全機液流電池放電示意圖：

下列說法正確的是()

2++

A.放電時正極反應為：VO+2H-e=VO2+H2O

B.充電時陰極反應為：v2+.e=v3+

C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)

22、T℃下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb?+或Ba?+或SB)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知

pM=-Igc(M),p(SO42*)=-Igc(SO42')o下列說法正確的是()

A.BaS(L在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSCh

B.X點和Z點分別是SrSO4和BaSCh的飽和溶液，對應的溶液中c(M)=c(SOF)

C.在TC時，用0.(Hmol.L』Na2s04溶液滴定20mL濃度均是O.Olmol.L-'的Ba(N(h)2和Sr(N(h)2的混合溶液,先

沉淀

D.T°C下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為IO?”

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某研究小組以甲苯為原料，設計以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問題；

(1)C中的官能團的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為,A-B的反應類型為

(2)D―E的反應方程式為c

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

()

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含L

——(\11一

HOCH2()H

(5)設計由甲苯制備R((j)的合成路線(其它試劑任選)。

24、(12分)G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

^yCH：BrMgQ/CHNgBr①HCHO^XZCH=CH：(DNaOH(aq)^yCH=CH：

M^COOCbb乙酰K^COOCHS②HO?①DY00CHJ②HQ.

ABCD

EFG

(1)C中官能團的名稱為和o

(2)ETF的反應類型為o

(3)DTE的反應有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7。21)生成，寫出X的結(jié)溝簡式：O

(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCLs溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

HCCH,

(5)請寫出以乙醇為原料制備口的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

Z

HJC^CH3

題干)。____________

25、(12分)某實驗小組探究肉桂酸的制取:

I:主要試劑及物理性質(zhì)

溶解度.克/100ml溶劑

名稱分子量性狀沸點c

水醇醛

苯甲醛106.12無色液體178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08無色液體138-14012溶不溶

肉桂酸148.16無色晶體3000.0421溶

注意:乙酸酊溶于水發(fā)生水解反應

II:反應過程.

-CH=CHC（：（）H

實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：（）—0HO+（CH3co2）0皆就2c?（Q）+CH3COOH

in：：實驗步驟及流程

①在250mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3ml（3.15g,0.（）3mol）新蒸饋過的苯甲醛、8ml（8.64g,0.084mol）新

蒸儲過的乙酸醉.以及研細的4.2g無水碳酸鉀.采用空氣冷凝管緩緩同流加熱45minc由于反應中二氧化碳逸出.可

觀察到反應初期有大量泡沫出現(xiàn)。

②反應完畢，在攪拌下向反應液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH等于8。然后進行水蒸氣

蒸饋（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10?15min,進行趁熱過濾。在攪拌下，將HC1加

入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0%

IV：如圖所示裝置:

合成裝置水蒸氣蒸值

甲乙

回答下列問題：

（1）合成時裝置必須是干燥的，理由是。反應完成后分批加入20mL水，目的是________o

（2）反應完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____。

（3）步驟②進行水蒸氣蒸情，除去的雜質(zhì)是______,如何判斷達到蒸播終點。

（4）加入活性炭煮沸10?15min,進行趁熱過濾，將漉液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是。

（5）若進一步提純粗產(chǎn)品，應用的操作名稱是______,該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______o（保留小數(shù)點后一位）

26、（10分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和L5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60C的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空，

(1)指出圖中的錯誤_、

(2)向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

(3)反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是一(填寫物質(zhì)名稱)。把反應后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到(選填編號)

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗碓基苯轉(zhuǎn)移到盛有一的燒杯中洗滌、用_(填寫儀器名稱)進行分離；

③

④干燥；

⑤_。

(5)實驗裝置經(jīng)改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于埋論值，原因是

27、（12分）K3[Fe（C2O4）J-3H2O（二草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，1HVC失去結(jié)

晶水，230c分解。某化學研究小組對K3[Fe（C2O4）3,3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復使用）。

（1）實驗室常用飽和NH4cl和飽和NaNO?的混合液制N2,反應的化學方程式為。

（2）裝置的連接順序為：（填各裝置的字母代號）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2,其目的是,實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是__________O

（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物—（填化學式）。

（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K,￡（）3、FCO、FCO

定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號）。

T日島上一口?

①&③④⑤⑥⑦⑧

設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定

（甲方案）ag樣品一型*■一溶液一是嚅碘—群翳一得固體bg

（乙方案）ag樣品一畸避_>—蠅&處_>測得氣體體積VmL（標況）

（丙方案）

a“羊品>250KL溶液用翼謬黑富惠》三次平均消耗。.如。1.匚】酸性高鏡酸鉀溶液qmL

你認為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫出KjlFelC?。”>3H分解的化學方程式。

28、（14分）合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。

(1)已知，5.6LCH4(標況下數(shù)據(jù))與水蒸氣完全反應時吸收51.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式一；

(2)在150c時2L的密閉容器中，將2moic和2molHzCMg)混合，經(jīng)過15min達到平衡，此時CIL的轉(zhuǎn)化率為60%。

回答下列問題：

①從反應開始至平衡，用氫氣的物質(zhì)的量濃度變化表示該反應速率V(H2)=_O

②該反應的平衡常數(shù)表達式K=_.

③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是一

A.V(H2)*3V(CO)F

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強不變

D.C(CH4)=C(CO)

④平衡時容器中CH4的體積分數(shù)

29、(10分)我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為

BaCuSi4Oio,BaCuSi2O6o

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有CP+離子，n=_,基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為。

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cu"為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是一元素。

(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCCh,孔雀石CuMOH)2cCh和砂子(SiO》。Si(h晶體中Si原子的雜化軌道是

由______軌道(填軌道的名稱和數(shù)目)和軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鎖礦中，則最可能

的領礦化學式是______。

⑸在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料一“埃及藍”CaCuSiKLo,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中國藍”一致。CO3?一中鍵角NOCO為根據(jù)所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度

比“中國藍”更一(填“高”或"低”)。

(6)自然界中的SiCh,硬度較大，主要原因是一。下圖為SiCh晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視

投影圖)，其中O原子略去，Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則Si.、與SiB的距離是o

0A.1

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

??

A.CH3C(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名稱為2,3二甲基-3乙基成烷，A錯誤

B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，加入過

量時，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解

得藍色溶液，再加過量時，加熱，無沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍色溶液；乙醇中加入氫氧化

銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；

C.皂化反應必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，C錯誤；

D.溶液變藍色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯誤。

故選Bo

【題目點撥】

葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍色消失，同時生成磚紅

色的氧化亞銅沉淀。

2、D

【解題分析】

A.根據(jù)濃度商Q,和平衡常數(shù)A大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極。由Fe3+、Fe?+及Ag+的濃度，可

求得Q二8Ag)=0.1：1二00],幺小于K,所以反應Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向進行，即原電池總反應為

c(Fe)0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe/作氧化劑，氧化了Ag,A錯誤；

B.根據(jù)A項分析，Ag失去電子，作還原劑，為負極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；

C.根據(jù)A項分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應，F(xiàn)e3++e-=Fe2+,C錯誤；

D.當電流計讀數(shù)為。時，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達到平衡，即該總反應達到化學平衡，D

正確。

答案選D。

【題目點撥】

該題通過濃度商2和平衡常數(shù)K大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極，是解題的關鍵。

3、B

【解題分析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO〃而CUV有強氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱,

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNOz有氧化性，而K具有強還原性，NOz-能將I

一氧化成12,D對。本題選B。

4、B

【解題分析】

A.NH4cl是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應溶液顯酸性，濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4。溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠大于NH4cl溶液，與金屬反應屬于放熱反應，圖中鹽酸與鎂反應溫度迅速升高，而氯化鍍?nèi)芤号c鎂反應放出熱量

較少，貝!反應劇烈程度：HCI>NH4CL故A錯誤；

B.P點時氯化較溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),由于P點溶液顯堿性，c(OH)>c(H+)，

+2+

則c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl-),故B正確;

C.Q點溶液顯堿性是因為NMCl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應被消耗，促使水解平衡

正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故C錯誤；

D,由圖像可知，1000s后，鎂與NH4cl溶液反應的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應沒有停止，故D錯誤;

答案選B。

5、D

【解題分析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

6、D

【解題分析】

A.火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3c=K?S+N2T+3CO2b發(fā)生化學反應，A錯誤；

B.鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O3=三2Fe+3CO2,發(fā)生化學反應，B錯誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應，C錯誤；

D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，D正確。

答案選D。

7、D

【解題分析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應,而n(Na2c6)=n(NaHCOj)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCOj---------HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-l75)x10-JL=0.2niol/L,A正確；

B、由圖像可知，因為175>275J75所以固體混合物為NaOH,Na2cO3,B正確；

C、由方程式可知：2NaH€Xh^^Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2(h+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H20,C正確；

D、根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCOj)=n(CO2)=”0.02mol”="0.02mol”，275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根

據(jù)鈉守恒可知n(NaiOz)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固體的質(zhì)量為：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D錯誤；

答案選D。

【點晴】

解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解

題關鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的NazCh與一定量的

CO2和HzO(g)的混合物的反應，可看做Na2(h先與CO?反應，待CO?反應完全后，NazCh再與HzO?發(fā)生反應。

8、D

【解題分析】

A.1個支中含有8個中子，7gMe即0.5moL含有中子數(shù)目為4NA,故A錯誤；

B.溶液的體積未知，所以無法計算相關微粒的個數(shù)，故B錯誤；

C.3.2gCu即0.05mol,與足量濃硝酸反應生成NO2氣體，化學計量關系為：Cu—2NO2可知〃(N(h)=0.Imol,

V(NO2)=2.24L,且標況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；

D.標況下，5.6L丙烷為0.25mol,一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

易錯點為B選項，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數(shù)目必須要計算物質(zhì)的量，題中沒有給出體積，不能

計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目。NO?在標況下不是氣體。

9、A

【解題分析】

化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。

A、氯氣和水反應生成HCI和HCIO,則不能通過化合反應生成，故A選；

B、氮氣和氧氣反應生成NO,則能通過化合反應生成，故B不選；

C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應生成，故C不選；

D、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則能通過化合反應生成，故D不選；

故選：A.

10、A

【解題分析】

A.NaBHa中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價，A錯誤；

B.異丙胺沸點為33C,將濾液采用蒸儲的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4,所以操作③所進行的分離操作是蒸

饋，B正確；

C.反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2Hz=NaBH4+2Na2SiO3,出作氧化劑，Na作還原劑，C正確；

D.鈉便度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鐐子取出，漉紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選Ao

11、B

【解題分析】

A.干福：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個過程叫干饋，不是

分離方法，故A錯誤；

B.利用混合物中各成分的沸點不同進行加熱、冷卻的分離過程叫分館，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所

以用分倭的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；

故答案為Bo

12、A

【解題分析】

A.由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而危只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；

D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；

答案選A。

13、A

【解題分析】

A.在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Bn,光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗,

當太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Brz發(fā)生反應生成AgBr,玻璃顏色變亮，A正確；

B.玻璃雖然化學性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氤酸、NaOH侵蝕，B錯誤；

C.有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；

D.Na2O?CaO?6SKh只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是NazSKh、CaSiCh、SKh的混合物，D錯誤；

故選A。

14、D

【解題分析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，

則X為0元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24,

而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素，所以W的原子序數(shù)為2447=7,即W為N元素；

【題目詳解】

A、Z為C1元素，。元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強，如HC1O是弱酸，故A錯誤;

B、電子層越多，原子半徑越大，所以OVC1,即原子半徑：XVZ,故B錯誤；

C、元素的非金屬性越強，其氨化物越穩(wěn)定，非金屬性O>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WVX,故C錯誤；

D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。

答案選D。

【點晴】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關鍵，1?20號元素的

特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

的元素：Be.Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:

O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mfi；(9)

次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(1。)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、AL

15>D

【解題分析】

A.一般情況下非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：O>N>P,故A錯誤；

B.O原子半徑小于N原子半徑，電負性強于N,所以鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯誤；

C.形成N=C鍵的N原子為sp?雜化，形成C三N鍵的N原子為sp雜化，故C錯誤；

D.該分子中單鍵均為。鍵、雙鍵和三犍中含有九鍵、苯環(huán)中含有大江鍵，故D正確;

故答案為Do

16、D

【解題分析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為ImoL而鈉與水反應時Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；

B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯誤；

C、標準狀況下，22.4LN2和出混合氣的物質(zhì)的量為Imol,而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA個，故C錯誤；

88

D、Fe.aO4中鐵為+§價，故Imol鐵反應失去3moi電子，3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為叫3。4失去8moi電子，即8NA個，

故D正確；

故選D。

17、C

【解題分析】

A.Na。屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯誤；

B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；

故答案選Co

18、A

【解題分析】

A.pH=3時A?1HA-的物質(zhì)的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則&2=")=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A2~)n(A2-)

由同一溶液中《HAj="(HA?！甈H=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1mol,據(jù)

此計算〃(HA)

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性；

D.pH=3時，溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，且ci：A2-)=c(HA-)。

【題目詳解】

A.pH=3時A?，HA-的物質(zhì)的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則仆2=乂土上巴2=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A2')/?(A2-)

由同一溶液中｛HA)=〃(HA)'PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0/moL

22

C(A2)C(H+)H(A-)+n(A-)

Ka2=———-----------=/…\xc(H+)=-77：—\xO.OOO1mol/L=0.001mol/L,"(HA1約為0.0091mol,故A正確；

c(HA')〃(HA)〃(HA)

B.該二元酸第一步完全電離，笫二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在HzA,根據(jù)物料守

恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤；

D.pH=3時，溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

22

解，且C(A-)=C(HA-);等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導致c(A~).c(HA)

不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤；

故答案選Ao

【題目點撥】

正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液中溶

質(zhì)及其濃度無關。

19、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機物為CH3COOCH=CH2,含有酯基，可發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應，以此解答該題。

【題目詳解】

A.有機物為CH3coOCH二CH2,不是乙酸乙酯，故A錯誤；

B.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH.

CH2=CH(CH3)COOH,

共3種，故B正確；

C.含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，不能發(fā)生消去反應，故c錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使溟水褪色是發(fā)生了加成反應，與酸性高鎰酸鉀反應是發(fā)生了氧化還原反應，故原理不同，故D

錯誤；

答案選B。

20、C

【解題分析】

A.戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

21>D

【解題分析】

放電時，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【題目詳解】

A.正極反應是還原反應，由電池總反應可知放電時的正極反應為VO2++2H++e=VO2++H2O,故A錯誤；

B.充電時，陰極反應為還原反應，故為V3+得電子生成V2+的反應，故B錯誤；

C.電子只能在導線中進行移動，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)，正確；

故答案為D。

【題目點撥】

本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理,

答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大。

22、D

【解題分析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成

PbSO4,故A錯誤；

B.Z點對應的溶液為飽和溶液，溶液中銀離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=Tgc(M),p(SO42')=-lgc(SO4r),

-

則c(B/)>c(SOZ),同理X點飽和溶液中c(S/)<c(SO?),故B錯誤；

C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO,、PbSOj、BaSOj分別為1(產(chǎn)玉1產(chǎn)5、i(p8xi(P\lO^XlO-5,因此溶度積常數(shù)：

1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在T°C時，用0.01mol?CNa2sO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol?I/的Ba(NO3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?+先沉淀，故C錯誤；

1。-76

D.T°C下，反應PbSO4(s)+Ba”(aq)=BaSO4(s)+Pb”(aq)的平衡常數(shù)為而萬=105故D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

【解題分析】

根據(jù)A到B,B到C反應，推出澳原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應,

O

引入碳碳雙鍵，即E為/改,E到F發(fā)生的是信息③類似的反應，得到碳氧雙鍵，即F為C^COCH,，F(xiàn)到M發(fā)生

的信息②類似的反應，即得到M。

【題目詳解】

(1)C中的官能團的名稱為羥基和竣基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡式為C^COCK，根據(jù)A-B和B-C的結(jié)構(gòu)

O

簡式得到A-B的反應類型為取代反應；故答案為：羥基和竣基；Q^COCH,；取代反應。

(2)根據(jù)信息①得出D-E的反應方程式為+CHSCHO士匚故答案為:

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖普。

(4)①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeCh溶液顯紫色，含有酚

羥基③分子中含」［“_，至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HO-Q-「H-CH3、

HO-^-CH2CNH2J故答案為：HO<^~^H-CH3、HO<^~CH2&w(其他答案只要正確也可)。

⑸甲苯先與CI2光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應，然后發(fā)生氯代垃的消去反應引入碳碳雙鍵，然后與濱加

HOCH2()H

成，再水解，因此由甲苯制備R(5)的合成路線

24、酯基碳碳雙鍵消去反應CH3C