2.3.1 共價(jià)鍵的極性-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)課后培優(yōu)分級練（人教版2019選擇性必修2）（解析版）

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·上海市北虹高級中學(xué)高二期末）下列各氣體在水中溶解度最大的是A．H2 B．HCl C．CO2 D．Cl2【答案】B【詳解】H2、CO2、Cl2都為非極性分子，水為極性分子，HCl為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCl在水中溶解度最大，故B符合題意；綜上所述，答案為B。2．下列敘述中正確的是A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．BCl3與NCl3均為三角錐形結(jié)構(gòu)，均為極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中一定含有非極性鍵【答案】A【詳解】A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子，A正確；B．BCl3為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，B錯(cuò)誤；C．某些共價(jià)化合物，如CH4、C2H4等也是非極性分子，C錯(cuò)誤；D．非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2等，D錯(cuò)誤；故選A。3．（2022·浙江·高二期末）下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵，并含有非極性鍵的是①NH3

②N2

③H2O

④HCl

⑤C2H4

⑥C2H2A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥【答案】A【詳解】①NH3分子中只有N-H鍵；②N2分子中有氮氮三鍵，為非極性鍵，既有σ鍵又有π鍵；③H2O分子中只有O-H鍵；④HCl分子中有H-Cl鍵；⑤C2H4分子中有碳碳雙鍵；為非極性鍵，既有σ鍵又有π鍵；⑥C2H4分子中有碳碳三鍵，為非極性鍵，既有σ鍵又有π鍵；所以②⑤⑥分子中既有σ鍵又有π鍵；并含有非極性鍵，故答案選A。4．（2022·浙江·高二期末）下列說法正確的是A．s電子的形狀為球形 B．單質(zhì)氣體分子均為非極性分子C．Fe和Zn位于元素周期表不同區(qū) D．3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道【答案】C【詳解】A．s電子的電子云形狀為球形，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)氣體分子不一定為非極性分子，如臭氧就是以極性共價(jià)鍵結(jié)合的極性分子，B錯(cuò)誤；C．Fe和Zn分別位于元素周期表中的d區(qū)、ds區(qū)，C正確；D．3p2表示3p能級上有兩個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選C。5．（2022·寧夏·賀蘭縣景博中學(xué)高二階段練習(xí)）下列敘述正確的是A．與均為10電子粒子，它們互為等電子體B．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C．H2O直線形分子，是非極性分子D．N、O、F的電負(fù)性逐漸增大【答案】D【詳解】A．與均為10電子粒子，但原子數(shù)分別為5、4，等電子體需滿足原子數(shù)相等，它們不互為等電子體，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，Mg的最外層為3s電子全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，B錯(cuò)誤；C．H2O含有極性鍵，氧原子含有孤對電子，空間結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則N、O、F的電負(fù)性逐漸增大，D正確；故選D。6．（2021·福建·上杭縣才溪中學(xué)高二期中）下列各組物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．NH3和H2S B．CH4和Br2 C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl【答案】A【分析】一般來講，極性鍵是指不同的非金屬元素原子之間形成的共價(jià)鍵，可以用通式A?B鍵表示，反之為非極性鍵，即A?A鍵；極性分子是指整個(gè)分子的正、負(fù)電荷的中心不重合，反之為非極性分子，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．NH3含有極性鍵，空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正、負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性鍵形成的極性分子；H2S為V形，分子中正、負(fù)電荷的中心不重合，且含有極性鍵，屬于極性鍵形成的極性分子，滿足條件，故A正確；B．CH4含極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正、負(fù)電荷的中心重合，屬于極性鍵形成的非極性分子；Br2含有非極性鍵，為非極性鍵形成的極性分子，不滿足條件，故B錯(cuò)誤；C．BF3分子中含有極性鍵，空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；CO2中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．BeCl2中正、負(fù)電荷的中心是重合的，為非極性分子；HCl為極性鍵形成的極性分子，故D錯(cuò)誤；故答案選A。7．（2022·江蘇·泗陽縣實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高二階段練習(xí)）“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應(yīng)，可用于純硅的制備。下列有關(guān)說法正確的是A．為極性分子 B．的電子式為C．單晶硅為分子晶體 D．晶體硅中含有鍵【答案】B【詳解】A．和CH4的空間構(gòu)型一樣，都是正四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．為共價(jià)化合物，氫原子和氯原子通過共用一個(gè)電子對結(jié)合，電子式為，故B正確；C．單晶硅與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似，為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為共價(jià)晶體，故C錯(cuò)誤；D．晶體硅中每個(gè)Si原子和其它4個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，而2個(gè)Si原子共用一條鍵，每個(gè)Si原子實(shí)際擁有2條鍵，所以晶體硅中含有鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。8．（2022·浙江·高二期末）下列表示不正確的是A．HCN分子中的極性 B．CO2的空間結(jié)構(gòu)模型C．sp2雜化軌道 D．H2O的VSEPR模型【答案】A【詳解】A．HCN分子中氮的電負(fù)性更強(qiáng)，故極性，A錯(cuò)誤；B．空間結(jié)構(gòu)模型是用一定大小的球體來表示不同的原子的模型；CO2的空間結(jié)構(gòu)模型為：，B正確；C．sp2雜化軌道為平面三角形結(jié)構(gòu)，圖示正確，C正確；D．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，所以H2O分子是V形分子，H2O的VSEPR模型正確，D正確；故選A。9．（2021·四川省安岳縣興隆中學(xué)高二期中）徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是A．H2O2分子的立體構(gòu)型為直線形B．CO2分子為非極性分子C．BF3分子中B原子為sp3雜化，分子為三角錐形D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化【答案】B【詳解】A．H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2分子為直線形分子，分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B項(xiàng)正確；C．BF3分子中B原子為sp2雜化，分子為平面三角形，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH3COOH分子中甲基C原子采取sp雜化，羧基C原子采用sp2雜化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。10．（2022·福建福州·高二期中）下列說法不正確的是A．某微粒空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定為sp2雜化B．CH2Cl2是四面體型的極性分子C．某微?？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子D．中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其空間構(gòu)型可能不是正四面體【答案】A【詳解】A．若中心原子是sp3雜化，而且含有2個(gè)孤電子對，則微?？臻g構(gòu)型為V形，如H2O中心原子O原子價(jià)層電子對為2+2=4，若為sp2雜化，有一個(gè)孤電子對時(shí)，微?？臻g構(gòu)型也是V形，故A錯(cuò)誤；B．正四面體構(gòu)型的對稱型分子屬于非極性分子，如甲烷，偏四面體性的分子為極性分子，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，故B正確；C．微粒中立體構(gòu)型是三角錐型，說明中心原子A的價(jià)電子n=4且含有一個(gè)孤電子對，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，如PH3分子中價(jià)層電子對數(shù)，且含有一個(gè)孤電子對，其空間構(gòu)型是三角錐型，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故C正確；D．中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，若中心原子上含有1個(gè)孤電子對，則分子構(gòu)型為三角錐形，含有2個(gè)孤電子對，則分子的構(gòu)型為V形，所以中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其空間構(gòu)型不一定都是正四面體，故D正確；故答案選A。11．下列各組都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．丙烯和 B．和 C．和 D．和【答案】C【詳解】A．丙烯中存在碳碳非極性鍵和碳?xì)錁O性鍵，屬于極性分子，中只存在碳氧極性鍵，屬于非極性分子，A不選；B．中只存在碳氯極性鍵，屬于非極性分子，中只存在氫硫極性鍵，屬于極性分子，B不選；C．中只存在氫氧極性鍵，屬于極性分子，中只存在氮?dú)錁O性鍵，屬于極性分子，C選；D．中存在氧氧非極性鍵和氫氧極性鍵，屬于極性分子，中只存在碳硫極性鍵，屬于非極性分子，D不選；故選：C?！军c(diǎn)睛】以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定為極性分子；以極性鍵結(jié)合的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，若空間結(jié)構(gòu)對稱，正、負(fù)電荷的重心重合，則為非極性分子，反之則為極性分子。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是A．氨氣很穩(wěn)定(很高溫度才會(huì)部分分解)是因?yàn)榘狈肿又泻写罅康臍滏I所致B．和HF均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．為正八面體結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)可能難溶于苯，易溶于水D．物質(zhì)的沸點(diǎn)：，分子的穩(wěn)定性【答案】B【詳解】A．氨分子穩(wěn)定的原因是氨分子中鍵鍵能大，與氫鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．和都是極性分子，水也是極性分子，故和均易溶于水，B正確；C．為正八面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知其可能易溶于苯，難溶于水，C錯(cuò)誤；D．HF分子之間存在氫鍵，HF的沸點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低判斷及分子的穩(wěn)定性容易混淆，判斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低時(shí)，首先看分子之間是否存在氫鍵，存在氫鍵的熔、沸點(diǎn)較高；對不存在氫鍵、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)較高；分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的牢固程度有關(guān)。13．（2022·湖北孝感·高三階段練習(xí)）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)蚊子能聞到CO2的氣味，這種氣味會(huì)刺激蚊子眼睛掃描特定的顏色，并朝其靠近，這項(xiàng)研究有助于人們設(shè)計(jì)出更好的驅(qū)蚊劑、誘捕器等。下列有關(guān)CO2的說法錯(cuò)誤的是A．CO2是直線形分子B．CO2是由極性鍵形成的非極性分子C．CO2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．CO2形成的晶體為共價(jià)晶體【答案】D【詳解】A．二氧化硅中C原子為sp雜化，為直線形分子，故A正確；B．形成于不同種元素間的共價(jià)鍵為極性鍵，二氧化碳中的碳氧雙鍵為極性鍵，而二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子，故B正確；C．CO2的電子式為，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．二氧化碳晶體中分子間以分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選：D。14．（2022·江蘇省如東高級中學(xué)高三開學(xué)考試）反應(yīng)COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列說法正確的是A．COCl2是極性分子 B．NH3的電子式為C．CO(NH2)2含離子鍵和共價(jià)鍵 D．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形【答案】A【詳解】A．COCl2的結(jié)構(gòu)式如圖所示，，分子的正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，A正確；B．NH3的電子式為，B錯(cuò)誤；C．CO(NH2)2是由共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，不含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．NH3中N原子價(jià)層電子對數(shù)為，采取sp3雜化，有一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形，D錯(cuò)誤；答案選A。15．（2022·山西師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二階段練習(xí)）仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)，反應(yīng)為2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光氣的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)B．CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子C．1個(gè)COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，中心碳原子采用sp雜化D．COCl2分子中所有原子不可能共平面【答案】A【詳解】A．若光氣變質(zhì)會(huì)有氯化氫生成，氯化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯仿與硝酸銀溶液不反應(yīng)，則使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，故A正確；B．三氯甲烷的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對稱的四面體形，所以三氯甲烷分子是含有極性鍵的極性分子，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)式可知，光氣分子中形成雙鍵的碳原子的雜化方式為sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．羰基為平面結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)式可知，光氣分子中所有原子共平面，故D錯(cuò)誤；故選A。16．（2022·浙江省浦江中學(xué)高二階段練習(xí)）下列為極性分子的是A．I2 B．O3 C．P4 D．CH4【答案】B【詳解】A．同種元素形成的分子屬于非極性分子，I2是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．正負(fù)電荷中心不重合的屬于極性分子，O3是V形結(jié)構(gòu)，故O3屬于極性分子，故B正確；C．同種元素形成的分子屬于非極性分子，P4是非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．正負(fù)電荷中心不重合的屬于極性分子，CH4是正四面體形結(jié)構(gòu)，故CH4屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。17．（2022·江蘇·淮海中學(xué)高二期末）下列有關(guān)、、的說法正確的是A．是非極性分子 B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．和的鍵角相同 D．和中S雜化方式均為【答案】D【詳解】A．的空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，含有一個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為，不含孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為；中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為，含有一個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于，因此和的鍵角不相同，故C錯(cuò)誤；D．中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，含有一個(gè)孤電子對，采用雜化，中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為，不含孤電子對，采用雜化，故D正確；故答案選D。18．（2022·江蘇·泗陽縣實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高二階段練習(xí)）尿素[]是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)：可用于尿素的制備。下列有關(guān)說法正確的是A．分子為極性分子 B．的沸點(diǎn)低于同族的C．分子的比例模型： D．尿素分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為6∶1【答案】C【詳解】A．CO2分子是直線分子，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族的，故B錯(cuò)誤；C．水分子的空間構(gòu)型是“V”型，水分子的比例模型是，故C正確；D．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7:1，故D錯(cuò)誤；故答案選C。19．（2022·福建·莆田華僑中學(xué)高二期中）在下列物質(zhì)中：①HCl②N2③H2O2④Na2O2⑤CH4(1)只存在非極性鍵的分子是_______；只由極性鍵構(gòu)成的極性分子是_______(填序號(hào)，下同)。(2)既有非極性鍵，又有極性鍵構(gòu)成的分子是_______。(3)既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是_______。(4)既有σ鍵又有π鍵的是_______。【答案】(1)

②

①(2)③(3)④(4)②【分析】不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答。（1）同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，所以只存在非極性鍵的是氮?dú)?；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，氯化氫是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，雙氧水是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子，甲烷是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故答案為：②；①；（2）雙氧水中H－O原子之間存在極性鍵，O－O原子之間存在非極性鍵，故答案為：③。（3）過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故答案為：④；（4）氮?dú)夥肿又泻腥I，所以既存在σ鍵又存在π鍵的分子是氮?dú)?，故答案為：②?0．（2022·內(nèi)蒙古·赤峰市元寶山區(qū)第一中學(xué)高二期中）回答下列問題。(1)在H-S、H-Cl兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_______，鍵長較長的是_______。在四種酸①HClO4；②H2SO4；③HNO2；④HClO中，酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開______。(用序號(hào)表示)(2)下列氣態(tài)分子①BeCl2；②BCl3；③CCl4；④H2O中，其鍵角由大到小的順序?yàn)開______。(用序號(hào)表示)(3)SO2與CO2在相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是____(寫分子式)，理由是_____?！敬鸢浮?1)

H-Cl

H-S

①＞②＞③＞④(2)①＞②＞③＞④(3)

SO2

因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大【解析】(1)元素的電負(fù)性越強(qiáng)，與H原子形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)。同一周期元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越強(qiáng)，則S元素的電負(fù)性比Cl元素的小，所以共價(jià)鍵的極性：H-Cl＞H-S；原子半徑越大，與相同原子形成的共價(jià)鍵的鍵長就越長。同一周期元素從左向右原子半徑減小，則共價(jià)鍵的鍵長：H-S＞H-Cl；含氧酸分子中含有的非羥基O原子數(shù)目越多，則形成的該酸的酸性就越強(qiáng)。①HClO4分子中非羥基O原子數(shù)目是3，HClO4為很強(qiáng)酸；②H2SO4分子中非羥基O原子數(shù)目是2，H2SO4為很強(qiáng)酸；③HNO2分子中非羥基O原子數(shù)目是1，HNO2為弱酸；④HClO分子中非羥基O原子數(shù)目是0，HClO為弱酸，酸性比HNO2弱；則四種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ClO4＞H2SO4＞HNO2＞④HClO，用序號(hào)表示為：①＞②＞③＞④；(2)①BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°；②BCl3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°，③CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)鍵角為109°28′；④H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為104.5°；所以鍵角由大到小的順序?yàn)椋築eCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O，用序號(hào)表示為：①＞②＞③＞④；(3)SO2和CO2都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，SO2分子中的中心S原子的雜化方式為sp2雜化，而CO2分子中的中心C原子雜化方式是sp雜化，故SO2和CO2的空間構(gòu)型分別為V形和直線形。因此SO2為極性分子，而CO2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，相同條件下SO2在水中的溶解度更大。21．（2022·上海·格致中學(xué)高二階段練習(xí)）羰基硫(COS)的結(jié)構(gòu)與CO2類似，可作糧食熏蒸劑，防治蟲類、真菌對糧食的危害。完成下列填空。(1)碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，硫原子最外層電子排布式是_______，氧原子核外有_______種能量不同的電子。從結(jié)構(gòu)上看，乙硫醇(CH3CH2SH)可視為乙醇中氧原子被硫替代而得的一種有機(jī)物，其分子中S-H的極性_______CH3CH2OH分子中O-H的極性(填“>”、“=”或“<”)。(2)與CO2相同，COS中所有原子最外層也都滿足8電子結(jié)構(gòu)，COS屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)，COS沸點(diǎn)_______CO2沸點(diǎn)(填“>”、“=”或“<”)。(3)羰基硫可用H2S和CO混合加熱制得，反應(yīng)方程式如下：CO+H2S?COS+H2。反應(yīng)中起被還原的元素_______，氧化產(chǎn)物是_______?！敬鸢浮?1)

3s23p4

3

<(2)

極性

＞(3)

H

COS【解析】(1)碳是第6號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，S的最外層有6個(gè)電子，最外層電子排布式是：3s23p4，相同能級中的原子能量相同，氧原子核外電子排布式為：1s22s22p4，能量不同的電子有3種，乙硫醇分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性，因?yàn)镾的電負(fù)性比O小，對鍵合電子的吸引力小，導(dǎo)致共用電子對的偏移減小，鍵極性減小，故答案為：；3s23p4；3；<；(2)COS的電子式為：，C為sp雜化，為直線形分子，但由于C=O與C=S鍵鍵長不同，空間結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，COS與CO2均為分子晶體，COS的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更大，熔沸點(diǎn)更高，故答案為：極性；＞；(3)C元素化合價(jià)從+2→+4，H化合價(jià)從+1→0，H2S做氧化劑，H元素化合價(jià)降低，被還原，CO做還原劑，其對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物COS，故答案為：H；COS。22．（2022·北京·人大附中高二期中）按要求回答以下內(nèi)容。(1)Cu基態(tài)原子的價(jià)電子排布式_______；它位于周期表的_______區(qū)。(2)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形；SO2分子中的中心原子雜化方式為_______，SO的空間結(jié)構(gòu)為______