山東外國語職業(yè)技術(shù)大學《林產(chǎn)化工專業(yè)導論》2023-2024學年第一學期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學號：凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁山東外國語職業(yè)技術(shù)大學《林產(chǎn)化工專業(yè)導論》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數(shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定2、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，測得容器內(nèi)壓強為起始時的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%3、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，再充入一定量的NO，達到新平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在一定溫度下，有反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過10s后達到平衡，此時C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)5、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:26、對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑，能加快反應速率，平衡向正反應方向移動7、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.堿性C.酸性D.無法確定8、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH為（）A.4B.5C.6D.79、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)10、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)11、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定12、在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是？（）A.c?:c?=1:3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L13、已知反應：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，能使平衡正向移動C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動14、已知反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進行反應，達到平衡時，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小15、在化學反應2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進行實驗探究物質(zhì)的定量分析方法。選擇一種物質(zhì)，如某種金屬離子或有機物，研究其定量分析的方法，如分光光度法、重量法、滴定法等，描述實驗操作、數(shù)據(jù)處理和結(jié)果分析，比較不同定量分析方法的優(yōu)缺點和適用范圍，同時考慮實驗中的誤差來源和控制方法。2、（本題5分）設計實驗研究加熱對氯化銨固體分解的影響。準備氯化銨固體、試管、酒精燈、導管、集氣瓶等，觀察加熱過程中的現(xiàn)象，檢驗分解產(chǎn)物，探討溫度在分解反應中的作用。3、（本題5分）設計實驗測定某水樣中鈣離子和鎂離子的總硬度。利用絡合滴定法，選擇合適的指示劑和緩沖溶液，準確測定水樣的硬度值，分析水樣硬度對生產(chǎn)和生活的影響，以及軟化水的方法和原理。4、（本題5分）設計實驗探究乙醇在不同條件下（如有無催化劑、溫度差異）被氧化為乙醛或乙酸的情況。準備乙醇、銅絲、重鉻酸鉀溶液、加熱裝置等，通過觀察溶液顏色變化和產(chǎn)物氣味，確定反應條件對產(chǎn)物的影響。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述高分子化學中聚合物的共混改性方法及優(yōu)缺點。2、（本題5分）分析無機化學中過渡金屬離子的水合熱變化規(guī)律。3、（本題5分）從熱力學焓變角度論述化學反應的能量變化。4、（本題5分）從分子的對稱性破缺角度論述其化學活性變化。5、（本題5分）詳細論述分析化學中的電導滴定法的原理和適用對象。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）以某一具體的聚合物（如聚氯乙烯、聚丙烯）為例，論述其結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系。2、（本題10分）用0.0500mol/L的重鉻酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的亞鐵離子溶液，滴定終點時消耗重鉻酸鉀溶液20.00mL，已知重鉻酸鉀與亞鐵離子反應的化學計量比為1:6，計算亞鐵離子溶液的濃度。3、（本題10分）在10