水的電離和溶液的pH課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

酸堿中和滴定

水的電離

溶液的酸堿性與pH

水的電離和溶液的pH第二節(jié)第三章水溶液中的離子反應與平衡課時一課時二水的導電性實驗純水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在著極少量的離子。水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)：++簡寫為

存在微粒

H+、OH-、H2O水的離子積常數(shù)在一定溫度下，當水的電離達到平衡時,電離產(chǎn)物H+和OH-濃度之積是一個常數(shù),叫做水的離子積常數(shù),記作KW，簡稱水的離子積。Kw的幾點說明：①常溫下，純水中：

c(H＋)=c(OH－)＝1.0×10－7mol/L

KW=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14②水的離子積不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。水的離子積也是一個平衡常數(shù)，它受那些因素影響呢？【例】（1）分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之。t/℃0102025405090100KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0水的電離是吸熱過程,升高溫度，促進水的電離,Kw增大。Kw只于溫度有關,與濃度無關。影響水的電離平衡的因素(1)水電離吸熱升溫將促進水的電離，故平衡右移(2)加入酸增大c(H+)，則平衡向左移動，水的電離被抑制，由于水的電離平衡仍然存在，Kw不變，則c(OH-)必然會減小。增大c(OH-)，則平衡向左移動，水的電離被抑制，由于水的電離平衡仍然存在，Kw不變，則c(H+)必然會減小。（4）加入活潑金屬，消耗c(H+),平衡右移，促進水的電離。Kw不變，則c(H+)必然會減小。H2OH＋＋OH－△H＞0(3)加入堿課堂練習(1)升高溫度，水的電離平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不變。(

)(2)25℃時，水的離子積Kw＝1.0×10－14，35℃時水的離子積Kw＝2.1×10－14，則35℃時純水中的c(H＋)>c(OH－)。(

)(3)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等。()(4)向水中加入酸抑制水的電離，向水中加入堿促進水的電離。()1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)××√×2．在氨水中存在的粒子有

；

NH3?H2O、H2O、OH-、NH4+、H+水電離出的c(H＋)或者c(OH-)的計算例1常溫下，濃度為0.01mol·L－1的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)是多少？0.01mol·L－1的鹽酸中c酸(H＋)＝0.01mol·L－1(HCl電離產(chǎn)生)。根據(jù)25℃時水的離子積Kw＝1.0×10－14，可得c酸(H＋)·c水(OH－)＝1.0×10－14，解得c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1[水電離出的c(H＋)、c(OH－)在任何時候都是相等的]。

練習.常溫下，濃度為0.01mol/L的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)是多少?計算溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)時注意以下幾點:

（1）

因為H2OH++OH-,所以由水電離出的c(H+)=c(OH-)。（2）酸溶液中的OH-和堿溶液中的H+都是水電離出的。課堂練習4.某溫度下,純水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則此時c(OH-)=;溫度不變,向水中滴入鹽酸使c(H+)=5.0mol·L-1,則溶液中c(OH-)=。

解析:純水中c(H+)始終等于c(OH-),所以c(OH-)=2.0×10-7

mol·L-1。此溫度下,KW=c(H+)·c(OH-)=4.0×10-14。向水中滴加鹽酸,KW不變,2.0×10-7mol·L-18.0×10-15mol·L-1溶液的酸堿性與pH水的離子積Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。1)酸性溶液中是否存在OH-?堿性溶液中是否存在H+?試解釋原因。【思考與討論】

存在溶液的酸堿性與pH體系純水（常溫）向純水中加入少量鹽酸（常溫）向純水中加入少量NaOH溶液（常溫）純水（90℃）【思考與討論】2）比較下列情況中，c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢（增大或者減小）c(OH-)c(H+)和c(OH-)的大小比較c(H+)c(H+)＞c(OH-)1×10-7mol/L1×10-7mol/L

減小

增大c(H+)＝c(OH-)c(H+)＜c(OH-)增大減小c(H+)＝c(OH-)增大增大溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關系溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)相對大小決定c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性堿性常溫時：KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14c(H+)=1×10-7c(H+)＞1×10-7c(H+)＜1×10-7溶液的酸堿性與pH2、溶液的酸堿性與pH的關系pH越小，酸性越強pH越大，堿性越強c(H+)、c(OH-)都可以表示溶液酸堿性的強弱，那么溶液的pH與有什么關系呢？溶液的酸堿性與pH3、c(H+)與pH的關系pH＝-lgc(H+)c(H+)＝1×10-3mol/L，pH＝-lg10-3＝3c(OH-)＝1×10-4mol/L1×10-3mol/L鹽酸，求溶液的pH。常溫下，1×10-4mol/LNaOH溶液，求溶液的pH。c(H+)＝KW/c(OH