人教版九年級(jí)化學(xué)期末復(fù)習(xí) 專(zhuān)題03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（考點(diǎn)串講）

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元考點(diǎn)串講目錄CONTENTS010203原子結(jié)構(gòu)分子和原子元素思

維

導(dǎo)

圖第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子和原子物質(zhì)由微觀(guān)粒子構(gòu)成分子可以分成原子原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成離子的形成元素元素及元素符號(hào)元素周期表分子的性質(zhì)1考

點(diǎn)

梳

理一、分子的性質(zhì)考點(diǎn)01分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)舉例分子的質(zhì)量和體積都很小1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快酒香不怕巷子深；濕衣服在太陽(yáng)下比在陰涼處干得快分子之間有間隔；加壓或降溫分子間的間隔變小熱脹冷縮；給自行車(chē)胎打氣；加壓可將6000L的氧氣裝入40L的瓶中同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同H2O和H2O2

的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同考

點(diǎn)

梳

理二、探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)01分子的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

現(xiàn)象溶液呈無(wú)色溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色燒杯A溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，燒杯B溶液無(wú)變化解釋水不能使酚酞變色氨水能使酚酞變紅濃氨水具有揮發(fā)性，濃氨水揮發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與水結(jié)合生成氨水，氨水使酚酞變紅典

例

精

講【典例01-1】【從微觀(guān)角度解釋現(xiàn)象】（2024?四川成都?模擬預(yù)測(cè)）用分子的觀(guān)點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，其中說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．通電分解水——分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子B．花香四溢——分子的大小發(fā)生了改變C．食物變質(zhì)——分子的種類(lèi)發(fā)生了變化D．氣體受熱膨脹——分子間間隔變大B考點(diǎn)01分子的性質(zhì)典

例

精

講【典例01-2】【分子性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】（24-25九年級(jí)上?山西運(yùn)城?期中）如圖為同學(xué)們對(duì)探究分子在不斷運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)中用膠頭滴管吸取少許濃氨水，將其滴入T形三通管的細(xì)彎管處，然后用橡皮帽封閉管口，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．觀(guān)察到ba段紗布條先變成紅色，不能證明氨氣密度小于空氣B．觀(guān)察到紗布條變成紅色，可以證明分子在不斷運(yùn)動(dòng)C．該實(shí)驗(yàn)節(jié)約藥品D．該實(shí)驗(yàn)比較環(huán)保，可以防止氨氣對(duì)空氣的污染A考點(diǎn)01分子的性質(zhì)舉

一

反

三【演練01-1】【微觀(guān)角度解釋現(xiàn)象】

（2024?吉林長(zhǎng)春?模擬預(yù)測(cè)）在水蒸發(fā)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A．水分子變小

B．水分子間隔不變C．水分子分解成氫原子和氧原子 D．水分子不斷運(yùn)動(dòng)D考點(diǎn)01分子的性質(zhì)舉

一

反

三【演練01-2】【分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)】

（23-24九年級(jí)上?江西宜春?期末）U形管在實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用，如圖是對(duì)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)后的裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中U形管內(nèi)液面如何變化

。(2)實(shí)驗(yàn)二：觀(guān)察實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象可得出分子具有的性質(zhì)是

；該實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)之一是

。(3)實(shí)驗(yàn)三：U形管內(nèi)液面發(fā)生變化的原因是

，寫(xiě)出試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。開(kāi)始左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，最終左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降考點(diǎn)01分子的性質(zhì)分子在不斷運(yùn)動(dòng)裝置密閉，污染小氧化鈣與水反應(yīng)放熱物質(zhì)由微觀(guān)粒子構(gòu)成2考

點(diǎn)

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理一、物質(zhì)由微觀(guān)粒子構(gòu)成考點(diǎn)02物質(zhì)由微觀(guān)粒子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀(guān)粒子有：分子、原子、離子微粒種類(lèi)定義物質(zhì)分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體、水、過(guò)氧化氫等原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子金屬、金剛石、硅等離子帶電的原子或原子團(tuán)氯化鈉、硫酸銅2.分子、原子、離子的比較考

點(diǎn)

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理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)二、從微觀(guān)角度解釋物理變化和化學(xué)變化化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：

在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

物理變化化學(xué)變化宏觀(guān)沒(méi)有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀(guān)分子種類(lèi)沒(méi)有改變分子分成原子，原子又結(jié)合成新分子考點(diǎn)02物質(zhì)由微觀(guān)粒子構(gòu)成考

點(diǎn)

梳

理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)三、從微觀(guān)角度解釋混合物和純凈物

混合物純凈物宏觀(guān)由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣只由一種物質(zhì)組成，如氮?dú)?、氧氣、二氧化碳微觀(guān)含有兩種或兩種以上分子，如空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子等只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子考點(diǎn)02物質(zhì)由微觀(guān)粒子構(gòu)成考

點(diǎn)

梳

理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)四、從微觀(guān)角度解釋單質(zhì)和化合物

單質(zhì)化合物宏觀(guān)含有同種元素的純凈物如：氧氣、氮?dú)夂胁煌N元素的純凈物如：二氧化碳、水微觀(guān)分子中只含有一種原子，如：氧氣分子只含氧原子，氮?dú)夥肿又缓臃肿又泻袃煞N或多種原子如：二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子考點(diǎn)02物質(zhì)由微觀(guān)粒子構(gòu)成典

例

精

講【典例02-1】【分子的定義】（2023?四川涼山?中考真題）2023年5月28日，我國(guó)自行研制的大型噴氣式民用飛機(jī)C919完成了首次商業(yè)航班飛行。飛機(jī)上以氯酸鈉為產(chǎn)氧劑提供氧氣。能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是A．O2

B．2O C．O D．O2-A考點(diǎn)02物質(zhì)由微觀(guān)粒子構(gòu)成【典例02-2】【分子、原子、離子】（2023?山東威海?中考真題）下列關(guān)于分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)不正確的是A．在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅B．原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)差別很大C．同種原子通過(guò)不同方式結(jié)合成的分子化學(xué)性質(zhì)不同D．同種分子排列方式不同則化學(xué)性質(zhì)不同D舉

一

反

三【演練02-1】【微觀(guān)角度看物質(zhì)變化】（24-25九年級(jí)上?全國(guó)?期末）如圖是電解水的微觀(guān)示意圖，化學(xué)反應(yīng)前后水分子種類(lèi)___________，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子種類(lèi)___________，組成水的元素種類(lèi)___________。（填“改變”或“不變”）

改變考點(diǎn)02物質(zhì)由微觀(guān)粒子構(gòu)成不變不變舉

一

反

三【演練02-2】【微觀(guān)角度看物質(zhì)分類(lèi)】（24-25九年級(jí)上?廣東肇慶?期中）如圖中“

”和“

”分別表示兩種不同的原子，其中表示混合物的是

A．

B．

C．

D．B考點(diǎn)02物質(zhì)由微觀(guān)粒子構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)3考

點(diǎn)

梳

理一、原子的構(gòu)成考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)1

.原子的構(gòu)成2.原子不顯電性的原因

原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)數(shù)量相等，電性相反。考

點(diǎn)

梳

理一、原子的構(gòu)成考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)3．幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）不同種類(lèi)的原子質(zhì)子數(shù)不同。（3）原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（4）并不是所有原子的原子核中都有中子?？?/p>

點(diǎn)

梳

理

二、原子核外電子的排布考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)(1)核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿(mǎn)才能排第二

層，第二層排滿(mǎn)才能排第三層，以此類(lèi)推。(2)第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；(3)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)電子）考

點(diǎn)

梳

理三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）既不得電子，也不失電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定金屬原子一般少于4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定典

例

精

講考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)【典例03-1】【原子的構(gòu)成】（22-23九年級(jí)上?廣西來(lái)賓?期末）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法正確的是

A．決定該原子種類(lèi)的粒子是bB．所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上D舉

一

反

三【演練03-1】【原子性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的描述】（2024?廣西?模擬預(yù)測(cè)）下列對(duì)原子性質(zhì)和構(gòu)成的敘述：①原子是化學(xué)變化中的最小粒子；②原子在不停地運(yùn)動(dòng)；③物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；④原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；⑤原子不顯電性。其中不正確的是A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④B考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)舉

一

反

三【演練03-2】【原子內(nèi)各粒子的數(shù)量關(guān)系】（23-24九年級(jí)上?新疆烏魯木齊?期末）我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另外一名科學(xué)家合作，測(cè)定了銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量為115，已知銦原子的核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．則銦原子核外有49個(gè)電子 B．核內(nèi)有66個(gè)中子C．核內(nèi)有49個(gè)中子 D．該原子的核電荷數(shù)為49C考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)離子4考

點(diǎn)

梳

理一、氯化鈉的形成考點(diǎn)04離子1．氯化鈉的形成鈉離子和氯離子由于靜電作用形成氯化鈉注意：離子化合物不是由一種離子構(gòu)成的，離子化合物中必須既有陽(yáng)離子，也有陰離子，且陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等?？?/p>

點(diǎn)

梳

理二、離子考點(diǎn)04離子離子的概念帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子離子的分類(lèi)陽(yáng)離子帶正電的原子（或原子團(tuán)），如銀離子Ag+陰離子帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)），如Cl?離子符號(hào)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，“+、-”在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)。如Al3+、O2?（1）金屬原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，電子層數(shù)減少1層；（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不改變。（3）離子形成過(guò)程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類(lèi)不變；核外電子數(shù)改變，最外層電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變?？?/p>

點(diǎn)

梳

理

三、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系考點(diǎn)04離子原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電聯(lián)系典

例

精

講考點(diǎn)04離子【典例01-1】【原子和離子的識(shí)別】（2024?江蘇南京?一模）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是

A．

B．

C．

D．C舉

一

反

三考點(diǎn)04離子【演練04-1】【同種元素的原子與離子】（24-25九年級(jí)上?重慶長(zhǎng)壽?期中）對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④所含的質(zhì)子數(shù)相等A．①③④ B．②③ C．①④ D．③④C舉

一

反

三考點(diǎn)04離子【演練04-2】【離子結(jié)構(gòu)示意圖】（2024?山東菏澤?一模）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．上述五種微粒只涉及四種元素B．①②④屬于原子，③屬于陰離子C．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定D．①④對(duì)應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaFB相對(duì)原子質(zhì)量5考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)05相對(duì)原子質(zhì)量1．概念以一種碳原子（C-12原子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。2．符號(hào)：Ar3．相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：4．相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比。5．質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對(duì)質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)典

例

精

講【典例05-1】【相對(duì)原子質(zhì)量定義】下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是A．就是原子的實(shí)際質(zhì)量B．是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C．是一個(gè)比值，單位為“g”D．原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大D考點(diǎn)05相對(duì)原子質(zhì)量舉

一

反

三【演練05-1】【相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算】（2023?江蘇常州?二模）已知一個(gè)硫原子的質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為32，則一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為152的銪(Eu)原子的質(zhì)量為A．

B．

g

C．

D．gB考點(diǎn)05相對(duì)原子質(zhì)量元素6考

點(diǎn)

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理一、元素考點(diǎn)06元素1

.元素的概念元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。（1）“同一類(lèi)原子”包括：①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。②質(zhì)子數(shù)相同的原子和簡(jiǎn)單離子。（2）原子得失電子后形成離子，元素種類(lèi)不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（3）元素是一類(lèi)原子的“總稱(chēng)”，是宏觀(guān)概念，因此元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)?？?/p>

點(diǎn)

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理一、元素考點(diǎn)06元素2

.元素的種類(lèi)與化學(xué)性質(zhì)（1）元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)決定。

不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。

質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)就不同；

同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。3．化學(xué)變化中，元素種類(lèi)不變化學(xué)變化中，分子的種類(lèi)改變；原子種類(lèi)不變；元素的種類(lèi)也不變?？?/p>

點(diǎn)

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理二、元素與原子的比較考點(diǎn)06元素

元素原子概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀(guān)概念，講種類(lèi)、講質(zhì)量，不講個(gè)數(shù)；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的宏觀(guān)組成微觀(guān)概念，講種類(lèi)、講質(zhì)量，也講個(gè)數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成聯(lián)系①原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系；②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；④化學(xué)變化中原子和元素的種類(lèi)均不發(fā)生變化?？?/p>

點(diǎn)

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理二、元素的分類(lèi)與含量考點(diǎn)06元素1．元素的分類(lèi)：金屬元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），非金屬元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁2．元素含量：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空氣中前二位的元素：N、O③人體中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca考

點(diǎn)

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理三、元素符號(hào)考點(diǎn)06元素1．表示方法：拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母（第一個(gè)字母相同，附加一個(gè)小寫(xiě)字母）。書(shū)寫(xiě)原則：一大二小。2．元素符號(hào)的意義：（1）表示意義：①宏觀(guān)意義：表示一種元素

②微觀(guān)意義：表示這種元素的一個(gè)原子

③特殊的：還表示一種物質(zhì)（宏觀(guān)意義）考

點(diǎn)

梳

理三、元素符號(hào)考點(diǎn)06元素3．元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“6N”6表示6個(gè)氮原子。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個(gè)單位的正電荷。③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。例如：“H2O”表示每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子。典

例

精

講【典例06-1】【原子結(jié)構(gòu)與元素周期表】（2024?山東煙臺(tái)?模擬預(yù)測(cè)）硒元素被稱(chēng)為“生命的火種”，其相關(guān)信息如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．硒元素位于元素周期表中第四周期B．相對(duì)原子質(zhì)量為78.96C．符號(hào)“Se2”可以表示硒單質(zhì)D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C考點(diǎn)06元素舉

一

反

三【演練06-1】【元素的含量】地殼里含有多種元素，其中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最多的是A．氧

B．硅 C．鋁

D．鐵A考點(diǎn)06元素【演練06-2】【元素的定義】（2024?云南昆明?一模）我們?cè)谏虉?chǎng)?？吹健凹拥馐雏}”、“富硒大米”、“含鐵醬油”等字樣的食品，其中“碘”、“硒”、“鐵”是指A．單質(zhì) B．原子 C．分子 D．元素D舉

一

反

三【演練06-3】【元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系】（23-24九年級(jí)上?遼寧葫蘆島?階段練習(xí)）根據(jù)如圖提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)圖A中x的值是________

。(2)表示離子的是________

(填序號(hào))(3)與A化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是________

(填字母)。(4)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是________

(填字母)。(5)圖中所示粒子共表示________種元素，不同種元素的最本質(zhì)的區(qū)別是_________不同?？键c(diǎn)06元素D9CB三質(zhì)子數(shù)元素周期表7考

點(diǎn)

梳

理一、元素周期表結(jié)構(gòu)考點(diǎn)07元素周期表1．編制者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫2．結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）①橫行：每一橫行是一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。②縱行：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。③每格信息：右圖所示是氬元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18、元素符號(hào)Ar、相對(duì)原子質(zhì)量為39.95等。④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分?？?/p>

點(diǎn)

梳

理二、周期表排列規(guī)律考點(diǎn)07元素周期表3.排列規(guī)律（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=原子的電子層數(shù)；（2）橫行：①每周期一般以金屬元素開(kāi)頭，過(guò)渡到非金屬元素，以稀有氣體結(jié)尾；②每周期元素的原子電子層數(shù)相同；③每周期元素的原子，從左向右最外層電子數(shù)從1依次遞增至8。（3）縱行：①?gòu)纳系较?，元素的原子最外層電子?shù)相同；②從上到下，元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增。③1~18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)典

例

精

講【典例07-1】【元素周期表信息】（2024?山東煙臺(tái)?模擬預(yù)測(cè)）硒元素被稱(chēng)為“生命的火種”，其相關(guān)信息如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．硒元素位于元素周期表中第四周期B．相對(duì)原子質(zhì)量為78.96C．符號(hào)“Se2”可以表