人教版九年級(jí)化學(xué)期末復(fù)習(xí) 專題05 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（考點(diǎn)清單）

專題05化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律及其理解考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考點(diǎn)03驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)04化學(xué)方程式的意義考點(diǎn)05化學(xué)方程式的書寫考點(diǎn)06根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算▉考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律及其理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：_____________________________________________。質(zhì)量守恒定律解讀：適用范圍只適用于一切___________，不適用于物理變化概念解讀參加__________的物質(zhì)、__________的物質(zhì)，質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中各物質(zhì)參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，包括生成的固體、液體、氣體的物質(zhì)質(zhì)量總和。特別注意_____、_____不能遺漏。質(zhì)量守恒是_____之和，不是體積、分子個(gè)數(shù)；【特別提醒】1．一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，沒有例外。2．判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋的變化，可以直接轉(zhuǎn)換成判斷是否是化學(xué)變化即可。▉考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的__________，__________成新的分子（或直接構(gòu)成新物質(zhì)），新分子構(gòu)成新物質(zhì)（生成物）的過程。以電解水反應(yīng)的微觀過程為例分析：反應(yīng)前后，改變的粒子是__________；反應(yīng)前后，不變的粒子是_________________。2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的______和______沒有改變、原子的______也沒有改變。（即原子的“三不變”）。3．化學(xué)反應(yīng)前后的幾個(gè)“變與不變”：宏觀微觀一定不變______總質(zhì)量不變；元素的______不變；元素的______不變?cè)拥腳___________都不變一定改變______的種類一定改變______的種類一定改變可能改變化合價(jià)可能改變______總數(shù)可能改變▉考點(diǎn)03質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1．銅粉加熱前后質(zhì)量變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________。天平兩次顯示示數(shù)______?；瘜W(xué)方程式?h?________________________?h?實(shí)驗(yàn)分析（1）氣球的作用是________________________；（2）氣球變癟是因?yàn)開_________________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。2：鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)圖示化學(xué)方程式________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________；天平兩次顯示示數(shù)______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量______反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。3.質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有________________。天平____________。產(chǎn)生白色固體(還有少量______產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的______光，放出熱量。化學(xué)方程式____________________________________________________________實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)生成的______是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，導(dǎo)致質(zhì)量______。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會(huì)造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量______。故實(shí)驗(yàn)結(jié)果“減小”、“不變”或“增大”均可能。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)______質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因。____________或____________（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在______容器里進(jìn)行。▉考點(diǎn)04化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義和讀法意義讀法（以2H2+O22H2O為例）質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和________氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。量的方面宏觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的__________每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。微觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的__________每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。3．根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息獲得的信息以2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O為例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu為例5616015264定性角度反應(yīng)物____________________________________生成物__________________反應(yīng)條件______無基本反應(yīng)類型____________置換反應(yīng)（暫時(shí)未學(xué)）定量角度各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為______鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為____________各物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個(gè)數(shù)比為______反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個(gè)數(shù)比”為______反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應(yīng)前：____________反應(yīng)后：______反應(yīng)前：____________反應(yīng)后：____________反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒氫原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后____氧原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___鐵、硫、銅原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___氧原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___▉考點(diǎn)05化學(xué)方程式的書寫1.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；（2）必須遵守____________，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2.書寫化學(xué)方程式的步驟書寫步驟內(nèi)容舉例描述反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果不止一種，就分別用_____把它們連接起來；P＋O2點(diǎn)燃P2O5在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，注明化學(xué)反應(yīng)____________，如加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑等。配平化學(xué)方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使之遵守____________，將短線改為等號(hào)。4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4【特別提醒】1．如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)，如C＋O2點(diǎn)燃CO2；2．溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．“↑”和“↓”只能標(biāo)注在生成物中，不能標(biāo)注在反應(yīng)物中。4．“點(diǎn)燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫成“燃燒”。5．催化劑和其他條件并存時(shí)，一般催化劑在上，另一條件在下。3.常用的化學(xué)方程式配平方法常用方法步驟舉例（1）選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素，計(jì)算起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。（2）用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）確定其他化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)并調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。KClO3——KCl+O2Al+Fe3O4——Fe+Al2O3（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。Fe2O3+CO——Fe+CO2H2O+Fe——Fe3O4+H2適用范圍：化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C2H2+O2——CO2+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。先配平化合物中各元素的原子；用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。C2H2+O2——CO2+H2OC2H5OH+O2——CO2+H2O歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。CH3OH＋O2——H2O＋CO2C2H5OH＋O2——H2O＋CO24．根據(jù)信息書寫陌生的化學(xué)方程式（1）根據(jù)文字信息書寫化學(xué)方程式從文字表述中找出__________、__________和__________，寫出相應(yīng)的化學(xué)式，然后配平?！咎貏e提醒】1．反應(yīng)條件要嚴(yán)格按照題給信息書寫，不能擅自改動(dòng)。如“1200℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動(dòng)。2．關(guān)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，考慮是否需要添加氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)。（2）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫化學(xué)方程式根據(jù)給出的分子模型，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件，然后配平。若反應(yīng)后的圖示中有與反應(yīng)前圖示中相同的某分子（原子）模型，說明該物質(zhì)__________，但在寫化學(xué)方程式時(shí)，生成物中_______________。一般可在反應(yīng)前后的示意圖上，先將相同的分子（原子）模型__________，然后再寫化學(xué)方程式?！咎貏e提醒】1．在反應(yīng)前后的示意圖上，劃去相同的分子（原子）模型時(shí)一定要一對(duì)一，也就是反應(yīng)前后劃去的分子（原子）模型要相等。2．不能根據(jù)圖上數(shù)出來的分子或原子個(gè)數(shù)直接作為化學(xué)計(jì)量數(shù)（化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字），化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。3．特別關(guān)注反應(yīng)條件不能忘記。若沒有具體說明，只標(biāo)注“一定條件”，也要照寫。▉考點(diǎn)06根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（2）基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成__________關(guān)系，等于各物質(zhì)__________（或相對(duì)原子質(zhì)量）與其__________的乘積之比2.計(jì)算步驟：步驟舉例設(shè)設(shè)未知量加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的__________。 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。寫寫出化學(xué)方程式找找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的__________與__________的乘積，以及__________列列出比例式，求解答簡(jiǎn)明地寫出答案【特別提醒】1．解題要領(lǐng)：步驟完整，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確；2．解題關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；3．代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，且單位要一致。3.常見錯(cuò)誤：（1）未知數(shù)后面帶單位。（2）所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。（4）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。4.計(jì)算中常用的關(guān)系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含雜質(zhì)的計(jì)算：=1\*GB3①物質(zhì)的純度=QUOTE純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量____________________×100%=2\*GB3②變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=____________________不純物質(zhì)的質(zhì)量=_________________________=3\*GB3③物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=____________________1．（2024·廣西桂林·二模）下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是A．氧化汞受熱分解后固體質(zhì)量減小B．3g碳與9g氧氣充分反應(yīng)后生成12g二氧化碳C．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大D．物質(zhì)X在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素2．（2024·湖南長(zhǎng)沙·三模）高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，可能生成的物質(zhì)是A． B．C． D．3．（23-24八年級(jí)下·山東青島·期末）與足量B充分反應(yīng)，生成和，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量之比是A． B． C． D．4．（2024·陜西西安·二模）我國(guó)科學(xué)家制備出“人造樹葉”，可將二氧化碳變成氧氣，二氧化碳能產(chǎn)生氧氣的原因是含有A．氧原子 B．氧分子 C．氧離子 D．氧元素5．（2024·遼寧遼陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）6.3g某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素6．（23-24八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期末）如下圖表示氣體變化前后的微觀示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．變化Ⅰ前后原子總數(shù)不變B．構(gòu)成甲、乙分子的原子種類相同C．變化Ⅰ中參加反應(yīng)的甲、丙分子個(gè)數(shù)比為4：3D．變化Ⅱ、Ⅲ屬于物理變化，可以通過改變壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)7．（24-25九年級(jí)上·河北唐山·期中）某小組同學(xué)通過銅與氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(圖a所示)，錐形瓶中固體部分變?yōu)楹谏?，?shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．銅粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量8．（2024·江蘇徐州·中考真題）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國(guó)科學(xué)家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是A．X的化學(xué)式為H2O2 B．甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22∶19．（2024·江蘇常州·中考真題）在電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域擁有巨大潛力的可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：，則可推測(cè)X是A． B． C． D．10.（2023·四川廣元·一模）一種新型火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過程中，發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖。下列說法正確的是A．甲的化學(xué)式為 B．反應(yīng)后各種原子的個(gè)數(shù)都減少了C．生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為 D．該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律11．（2024·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·一模）在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下充分反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g14362011反應(yīng)后質(zhì)量/g342016待測(cè)A．該反應(yīng)一定是分解反應(yīng) B．丁一定是催化劑C．參加反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量之比是34：16 D．待測(cè)值是1112．（2024·廣西欽州·一模）某密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)一段時(shí)間后。測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如右圖所示，下列說法正確的是A．物質(zhì)乙是生成物B．物質(zhì)丁一定是催化劑C．參加反應(yīng)的甲與乙質(zhì)量比為14:3D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)13．（23-24九年級(jí)上·江蘇鎮(zhèn)江·期末）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢為Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某興趣小組稱取25.8g此水垢，加熱，剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．x點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體成分為MgO、Mg（OH）2和CaCO3B．圖中m=15.2C．水垢中Mg（OH）2與CaCO3的質(zhì)量比為29：100D．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則剩余固體的成分是MgO和CaCO314．（2024·吉林·一模）某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(1)圖1反應(yīng)前后質(zhì)量相等，該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(2)圖2反應(yīng)結(jié)束后，天平不再平衡，原因是。(3)圖3從微觀角度分析了質(zhì)量守恒定律，畫出X的微觀示意圖。(4)綜上，有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律須在裝置中進(jìn)行。15．（23-24八年級(jí)下·黑龍江哈爾濱·期末）在“宏觀——微觀——符號(hào)”之間建立聯(lián)系并進(jìn)行合理分析、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維方式。下圖是氫氣燃燒的微觀示意圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)丙圖所表示物質(zhì)的1個(gè)分子中含有個(gè)電子。(2)為了使上述圖示表達(dá)完整準(zhǔn)確，應(yīng)在甲圖中補(bǔ)充________（填字母序號(hào)）。A．2個(gè) B．1個(gè)(3)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)由圖示可得知分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，。16．（2024·天津·中考真題）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)一氧化碳在空氣中燃燒。(2)高錳酸鉀在加熱條件下分解。(3)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)。17．（24-25九年級(jí)上·全國(guó)·期末）中華文化博大精深，不少古籍中記載了豐富的化學(xué)知識(shí)。(1)沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載了石油的使用?，F(xiàn)在用石油中分離出的汽油、柴油等作為燃料。該分離過程屬于(填“化學(xué)變化”或“物理變化”)。(2)《漢書·地理志》記載“豫章郡出石，可燃為薪”。這里的“石”就是煤。工廠使用煤作為燃料時(shí)常將煤粉碎后再燃燒，這樣做的化學(xué)原理是。(3)蘇軾《石炭》中有“投泥潑水愈光明”。在高溫條件下，碳與水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體——一氧化碳和氫氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)《易經(jīng)》記載有“澤中有火”。有科學(xué)史研究者認(rèn)為這描述的就是甲烷氣體在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象。寫出甲烷充分燃燒的化學(xué)方程式：。(5)古籍《天工開物》就有“煤餅燒石成灰”的記載?！盁苫摇敝父邷貤l件下煅燒石灰石。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18．（2024·山東東營(yíng)·中考真題）2024年春節(jié)期間，廣饒縣孫子文化園舉辦的“孫武歸來—春秋奇妙夜”沉浸式夜游項(xiàng)目在全國(guó)引起轟動(dòng)，現(xiàn)場(chǎng)表演的非遺項(xiàng)目“打鐵花”不僅有“火樹銀花落，萬點(diǎn)星辰開”的古老浪漫，而且蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理。(1)“打鐵花”就是將生鐵熔化后的鐵水打向空中，形成鐵花。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其中的主要原理：。(2)表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是。(3)從合金的性質(zhì)角度分析：打鐵花用生鐵而不用純鐵的依據(jù)是。(4)煉制鐵水需要生鐵，請(qǐng)寫出工業(yè)上用赤鐵礦石（主要成分是）煉鐵的化學(xué)方程式：。(5)為了探究影響鐵燃燒的因素，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一取兩根同樣的鐵絲，各在鐵絲的一端系一根火柴，在酒精燈上引燃后，一根在空氣中，一根插入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒二取等質(zhì)量的鐵絲和鐵粉，分別將鐵絲、鐵粉放在或撒在酒精燈火焰上，觀察現(xiàn)象鐵絲在空氣中不燃燒，鐵粉在空氣中【實(shí)驗(yàn)反思】(6)有同學(xué)認(rèn)為不做實(shí)驗(yàn)二也能得到同樣的結(jié)論，你認(rèn)為他的依據(jù)是。19．（23-24九年級(jí)上·甘肅天水·期末）為研究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了這樣三個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條的質(zhì)量，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束、冷卻后，再稱量生成白色固體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)二：如圖甲，將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后將兩種溶液混合(有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)，過一會(huì)兒再稱量。實(shí)驗(yàn)三：如圖乙，將裝有過氧化氫溶液的小試管放入裝有二氧化錳的燒杯中，稱量，然后將過氧化氫與二氧化錳混合，過一會(huì)兒再稱量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三變化前4.8g118.4g112.6g變化后8.0g118.4g111.0g(1)從表中數(shù)據(jù)看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前后物質(zhì)質(zhì)量(填“減小““增大”或“不變”)：實(shí)驗(yàn)一，實(shí)驗(yàn)二，實(shí)驗(yàn)三。(2)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)(選填：“一”、“二”或“三”)正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。(3)從不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)中，選擇其中一個(gè)說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處。(4)由此可得出，在選用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在(填“密閉”或“開放”)的體系中進(jìn)行。(5)從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律原因：。20．（23-24九年級(jí)上·陜西咸陽(yáng)·期末）為測(cè)量某地石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該石灰石樣品12.5g于燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試分析并計(jì)算：(1)m=。(2)反應(yīng)共生成的質(zhì)量為g。(3)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21．（23-24八年級(jí)下·廣西南寧·期末）正常雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定雞蛋殼中的含量，興趣小組利用雞蛋殼做了如下圖所示實(shí)驗(yàn)（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），請(qǐng)回答下列問題：

(1)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g。(2)請(qǐng)計(jì)算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出具體計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

專題05化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律及其理解考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考點(diǎn)03驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)04化學(xué)方程式的意義考點(diǎn)05化學(xué)方程式的書寫考點(diǎn)06根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算▉考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律及其理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律解讀：適用范圍只適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化概念解讀參加沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)、不是反應(yīng)生成的物質(zhì)，質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中各物質(zhì)參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，包括生成的固體、液體、氣體的物質(zhì)質(zhì)量總和。特別注意氣體、沉淀不能遺漏。質(zhì)量守恒是質(zhì)量之和，不是體積、分子個(gè)數(shù)；【特別提醒】1．一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，沒有例外。2．判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋的變化，可以直接轉(zhuǎn)換成判斷是否是化學(xué)變化即可。▉考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子分成原子，原子重新組合成新的分子（或直接構(gòu)成新物質(zhì)），新分子構(gòu)成新物質(zhì)（生成物）的過程。以電解水反應(yīng)的微觀過程為例分析：反應(yīng)前后，改變的粒子是水分子；反應(yīng)前后，不變的粒子是氫原子、氧原子。2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目沒有改變、原子的質(zhì)量也沒有改變。（即原子的“三不變”）。3．化學(xué)反應(yīng)前后的幾個(gè)“變與不變”：宏觀微觀一定不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變?cè)拥姆N類、數(shù)目、質(zhì)量都不變一定改變物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變可能改變化合價(jià)可能改變分子總數(shù)可能改變▉考點(diǎn)03質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1．銅粉加熱前后質(zhì)量變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟。天平兩次顯示示數(shù)相等。化學(xué)方程式??h?2Cu+O2==2CuO??h?實(shí)驗(yàn)分析（1）氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓；（2）氣球變癟是因?yàn)橄牧隋F形瓶?jī)?nèi)氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。2：鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)圖示化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；天平兩次顯示示數(shù)相等。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。3.質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，導(dǎo)致質(zhì)量變大。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會(huì)造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量變小。故實(shí)驗(yàn)結(jié)果“減小”、“不變”或“增大”均可能。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因。有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉容器里進(jìn)行。▉考點(diǎn)04化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義和讀法意義讀法（以2H2+O22H2O為例）質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。量的方面宏觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。微觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。3．根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息獲得的信息以2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O為例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu為例5616015264定性角度反應(yīng)物H2和O2（或氫氣和氧氣）Fe和CuSO4生成物H2O（或水）FeSO4和Cu反應(yīng)條件點(diǎn)燃無基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)置換反應(yīng)（暫時(shí)未學(xué)）定量角度各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為56:160:152:64各物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個(gè)數(shù)比”為1:1:1:1反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應(yīng)前：4+32=36反應(yīng)后：36反應(yīng)前：56+160=216反應(yīng)后：152+64=216反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒氫原子數(shù)：反應(yīng)前4，反應(yīng)后4氧原子數(shù)：反應(yīng)前2，反應(yīng)后2鐵、硫、銅原子數(shù)：反應(yīng)前1，反應(yīng)后1氧原子數(shù)：反應(yīng)前4，反應(yīng)后4▉考點(diǎn)05化學(xué)方程式的書寫1.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；（2）必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2.書寫化學(xué)方程式的步驟書寫步驟內(nèi)容舉例描述反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來；P＋O2點(diǎn)燃P2O5在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑等。配平化學(xué)方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使之遵守質(zhì)量守恒定律，將短線改為等號(hào)。4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4【特別提醒】1．如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)，如C＋O2點(diǎn)燃CO2；2．溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．“↑”和“↓”只能標(biāo)注在生成物中，不能標(biāo)注在反應(yīng)物中。4．“點(diǎn)燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫成“燃燒”。5．催化劑和其他條件并存時(shí)，一般催化劑在上，另一條件在下。3.常用的化學(xué)方程式配平方法常用方法步驟舉例最小公倍數(shù)法（1）選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素，計(jì)算起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。（2）用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）確定其他化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)并調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。KClO3——KCl+O2Al+Fe3O4——Fe+Al2O3觀察法（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。Fe2O3+CO——Fe+CO2H2O+Fe——Fe3O4+H2奇數(shù)配偶法適用范圍：化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C2H2+O2——CO2+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。先配平化合物中各元素的原子；用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。C2H2+O2——CO2+H2OC2H5OH+O2——CO2+H2O歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。CH3OH＋O2——H2O＋CO2C2H5OH＋O2——H2O＋CO24．根據(jù)信息書寫陌生的化學(xué)方程式（1）根據(jù)文字信息書寫化學(xué)方程式從文字表述中找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，寫出相應(yīng)的化學(xué)式，然后配平?！咎貏e提醒】1．反應(yīng)條件要嚴(yán)格按照題給信息書寫，不能擅自改動(dòng)。如“1200℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動(dòng)。2．關(guān)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，考慮是否需要添加氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)。（2）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫化學(xué)方程式根據(jù)給出的分子模型，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件，然后配平。若反應(yīng)后的圖示中有與反應(yīng)前圖示中相同的某分子（原子）模型，說明該物質(zhì)有剩余，但在寫化學(xué)方程式時(shí)，生成物中不能出現(xiàn)該物質(zhì)的化學(xué)式。一般可在反應(yīng)前后的示意圖上，先將相同的分子（原子）模型一對(duì)一地劃去，然后再寫化學(xué)方程式?！咎貏e提醒】1．在反應(yīng)前后的示意圖上，劃去相同的分子（原子）模型時(shí)一定要一對(duì)一，也就是反應(yīng)前后劃去的分子（原子）模型要相等。2．不能根據(jù)圖上數(shù)出來的分子或原子個(gè)數(shù)直接作為化學(xué)計(jì)量數(shù)（化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字），化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。3．特別關(guān)注反應(yīng)條件不能忘記。若沒有具體說明，只標(biāo)注“一定條件”，也要照寫。▉考點(diǎn)06根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（2）基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比2.計(jì)算步驟：步驟舉例設(shè)設(shè)未知量加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。寫寫出化學(xué)方程式找找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積，以及已知量與未知量列列出比例式，求解答簡(jiǎn)明地寫出答案【特別提醒】1．解題要領(lǐng)：步驟完整，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確；2．解題關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；3．代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，且單位要一致。3.常見錯(cuò)誤：（1）未知數(shù)后面帶單位。（2）所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。（4）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。4.計(jì)算中常用的關(guān)系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含雜質(zhì)的計(jì)算：=1\*GB3①物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%=2\*GB3②變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度=3\*GB3③物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．（2024·廣西桂林·二模）下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是A．氧化汞受熱分解后固體質(zhì)量減小B．3g碳與9g氧氣充分反應(yīng)后生成12g二氧化碳C．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大D．物質(zhì)X在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【答案】B【詳解】A、氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，氧氣逸出，則剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物質(zhì)量輕，符合質(zhì)量守恒定律，故A不符合題意；B、根據(jù)可知，12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣充分反應(yīng)可以生成44份質(zhì)量的二氧化碳，則3g碳需要與8g氧氣充分反應(yīng)后生成11g二氧化碳，故B符合題意；C、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成物質(zhì)量比鎂條大，是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故C不符合題意；D、物質(zhì)X在氧氣中燃燒，成水和二氧化碳，則該物質(zhì)一定含有碳、氫，由于參加反應(yīng)的氧氣能提供氧元素，該物質(zhì)中不一定含有氧元素，故D不符合題意。故選B。2．（2024·湖南長(zhǎng)沙·三模）高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，可能生成的物質(zhì)是A． B．C． D．【答案】D【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，高氯酸銨中含有氮元素、氫元素、氯元素、氧元素四種元素，沒有硫、磷、鎂元素，故分解后的產(chǎn)物中不可能出現(xiàn)硫、磷、鎂元素，故選D。3．（23-24八年級(jí)下·山東青島·期末）與足量B充分反應(yīng)，生成和，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量之比是A． B． C． D．【答案】D【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+8g-10g=6g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比是為10g：6g=5：3；故選：D。4．（2024·陜西西安·二模）我國(guó)科學(xué)家制備出“人造樹葉”，可將二氧化碳變成氧氣，二氧化碳能產(chǎn)生氧氣的原因是含有A．氧原子 B．氧分子 C．氧離子 D．氧元素【答案】D【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，氧氣由氧元素組成，則二氧化碳能產(chǎn)生氧氣，是因?yàn)槎趸贾泻醒踉?。故選D。5．（2024·遼寧遼陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）6.3g某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變，所以可以判斷在該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：17.6g××100%=4.8g，水中氫元素的質(zhì)量為：10.8g××100%=1.2g，所以二氧化碳和水中所含碳?xì)湓氐目傎|(zhì)量為：4.8g+1.2g=6.0g＜6.3g，則在該物質(zhì)中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為6.3g-6.0g=0.3g，故該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素；故選：C。6．（23-24八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期末）如下圖表示氣體變化前后的微觀示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．變化Ⅰ前后原子總數(shù)不變B．構(gòu)成甲、乙分子的原子種類相同C．變化Ⅰ中參加反應(yīng)的甲、丙分子個(gè)數(shù)比為4：3D．變化Ⅱ、Ⅲ屬于物理變化，可以通過改變壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)【答案】C【詳解】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子個(gè)數(shù)、種類不變，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，所以變化I前后原子總數(shù)不變，說法正確；B、由微觀示意圖可知：構(gòu)成甲、乙分子的原子種類相同，說法正確；C、由微觀示意圖可知：變化Ⅰ中參加反應(yīng)的甲、丙分子數(shù)目為4：（3-1）=2:1，說法錯(cuò)誤；D、變化Ⅱ、Ⅲ只是分子間間隔的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，可以通過改變壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)，說法正確；故選：C。7．（24-25九年級(jí)上·河北唐山·期中）某小組同學(xué)通過銅與氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(圖a所示)，錐形瓶中固體部分變?yōu)楹谏?，?shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．銅粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【分析】根據(jù)某小組同學(xué)通過銅與氧氣反應(yīng)按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)楹谏且驗(yàn)殂~與氧氣在加熱的條件下生成黑色固體氧化銅，圖b的變化是質(zhì)量逐漸減少，最終不變，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼、銅與氧氣在加熱的條件下生成固體氧化銅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銅粉的質(zhì)量逐漸減少，最終反應(yīng)停止，質(zhì)量不再發(fā)生改變，與圖b相符，故選項(xiàng)正確；B、銅與氧氣在加熱的條件下生成固體氧化銅，銅粉與氮?dú)獠环磻?yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，與圖b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)氧元素的質(zhì)量不變，與圖b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銅與氧氣在加熱的條件下生成固體氧化銅，實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，與圖b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。8．（2024·江蘇徐州·中考真題）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國(guó)科學(xué)家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是A．X的化學(xué)式為H2O2 B．甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22∶1【答案】B【詳解】A、反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、8、2，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、0，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，，故A錯(cuò)誤；B、甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12∶4=3∶1，故B正確；C、微觀上，該反應(yīng)是1個(gè)二氧化碳分子和4個(gè)氫分子反應(yīng)生成1個(gè)甲烷分子和2個(gè)水分子，反應(yīng)前后分子的數(shù)目減少，故C錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為：44∶（4×2）=11∶2，故D錯(cuò)誤。故選B。9．（2024·江蘇常州·中考真題）在電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域擁有巨大潛力的可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：，則可推測(cè)X是A． B． C． D．【答案】B【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，反應(yīng)前有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、4個(gè)氯原子和2X，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。所以2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子，即X為(NH4)2S。故選B。10.（2023·四川廣元·一模）一種新型火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過程中，發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖。下列說法正確的是A．甲的化學(xué)式為 B．反應(yīng)后各種原子的個(gè)數(shù)都減少了C．生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為 D．該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】C【分析】由反應(yīng)的微觀過程圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、由圖可知甲的化學(xué)式為N2O4，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式可知，生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為3：4，C正確；D、該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，D錯(cuò)誤。故選C。11．（2024·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·一模）在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下充分反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g14362011反應(yīng)后質(zhì)量/g342016待測(cè)A．該反應(yīng)一定是分解反應(yīng) B．丁一定是催化劑C．參加反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量之比是34：16 D．待測(cè)值是11【答案】D【分析】由表中提供的數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，乙減少了36g-20g=16g，丙減少了20g-16g=4g，所以乙和丙都是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，甲增加了34g-14g=20g，甲是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，待測(cè)為11，判斷丁可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)或催化劑?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知乙、丙是反應(yīng)物，甲是生成物，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、丁在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)或催化劑，錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析可知乙減少了16克，丙減少了4克，參加反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量之比是16g:4g=4:1，錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，待測(cè)為11，正確。故選D。12．（2024·廣西欽州·一模）某密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)一段時(shí)間后。測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如右圖所示，下列說法正確的是A．物質(zhì)乙是生成物B．物質(zhì)丁一定是催化劑C．參加反應(yīng)的甲與乙質(zhì)量比為14:3D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)【答案】C【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了，則甲為反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了，則乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，則丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變，則丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)，該反應(yīng)為甲+乙丙?！驹斀狻緼、由分析可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了，則乙為反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知，反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變，則丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為，故C正確；D、由分析可知，該反應(yīng)為甲+乙丙，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。13．（23-24九年級(jí)上·江蘇鎮(zhèn)江·期末）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢為Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某興趣小組稱取25.8g此水垢，加熱，剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．x點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體成分為MgO、Mg（OH）2和CaCO3B．圖中m=15.2C．水垢中Mg（OH）2與CaCO3的質(zhì)量比為29：100D．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則剩余固體的成分是MgO和CaCO3【答案】D【詳解】A、根據(jù)題意氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，結(jié)合坐標(biāo)圖可知0-T1時(shí)刻是氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂和水，T1-T2時(shí)刻是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以x點(diǎn)部分氫氧化鎂分解，碳酸鈣未分解，即固體成分是MgO、Mg（OH）2和CaCO3，A正確，不符合題意；B、m點(diǎn)后固體質(zhì)量不再減少，即水垢分解完全，0-T1時(shí)刻是氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂和水，固體減少的質(zhì)量=25.8g-24.0g=1.8g，即生成水的質(zhì)量為1.8g，設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為x混合物中碳酸鈣的質(zhì)量=25.8g-5.8g=20.0g，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y反應(yīng)完后剩余固體的質(zhì)量=24g-8.8g=15.2g，B正確，不符合題意；C、根據(jù)上訴分析水垢中Mg（OH）2與CaCO3的質(zhì)量比，C正確，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量等于碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，鈣元素質(zhì)量=，若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則剩余固體的質(zhì)量=,即氫氧化鎂完全分解，碳酸鈣部分分解，所以則剩余固體的成分是MgO、CaO和CaCO3，D錯(cuò)誤，不符合題意；故選D。14．（2024·吉林·一模）某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(1)圖1反應(yīng)前后質(zhì)量相等，該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(2)圖2反應(yīng)結(jié)束后，天平不再平衡，原因是。(3)圖3從微觀角度分析了質(zhì)量守恒定律，畫出X的微觀示意圖。(4)綜上，有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律須在裝置中進(jìn)行?！敬鸢浮?1)分解(2)生成的氧氣逸散到空氣中(3)(4)密閉【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；此反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；（2）圖2反應(yīng)結(jié)束后，天平不再平衡，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氧氣逸出裝置；（3）反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，故X是1個(gè)氧分子，如圖；（4）對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，在做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。15．（23-24八年級(jí)下·黑龍江哈爾濱·期末）在“宏觀——微觀——符號(hào)”之間建立聯(lián)系并進(jìn)行合理分析、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維方式。下圖是氫氣燃燒的微觀示意圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)丙圖所表示物質(zhì)的1個(gè)分子中含有個(gè)電子。(2)為了使上述圖示表達(dá)完整準(zhǔn)確，應(yīng)在甲圖中補(bǔ)充________（填字母序號(hào)）。A．2個(gè) B．1個(gè)(3)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)由圖示可得知分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，。【答案】(1)10(2)B(3)(4)分子可以再分，而原子不能再分【詳解】（1）丙圖所表示物質(zhì)的1個(gè)分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，為水分子，氫原子質(zhì)子數(shù)為1，氧原子質(zhì)子數(shù)為8，一個(gè)水分子中含有質(zhì)子數(shù)=1×2+8=10，分子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)后有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，反應(yīng)前有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，還少2個(gè)氫原子，該反應(yīng)是氫氣在氧氣中燃燒，氫氣是由氫分子構(gòu)成，1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成，故選：B；（3）根據(jù)氫氣燃燒的微觀示意圖可知，氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）該反應(yīng)的過程是在點(diǎn)燃的條件下，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子與一個(gè)氧原子再構(gòu)成一個(gè)水分子，由圖示可得知分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。16．（2024·天津·中考真題）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)一氧化碳在空氣中燃燒。(2)高錳酸鉀在加熱條件下分解。(3)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)。【答案】(1)(2)(3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2【詳解】（1）一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。（2）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。（3）硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，該反應(yīng)化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。17．（24-25九年級(jí)上·全國(guó)·期末）中華文化博大精深，不少古籍中記載了豐富的化學(xué)知識(shí)。(1)沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載了石油的使用?，F(xiàn)在用石油中分離出的汽油、柴油等作為燃料。該分離過程屬于(填“化學(xué)變化”或“物理變化”)。(2)《漢書·地理志》記載“豫章郡出石，可燃為薪”。這里的“石”就是煤。工廠使用煤作為燃料時(shí)常將煤粉碎后再燃燒，這樣做的化學(xué)原理是。(3)蘇軾《石炭》中有“投泥潑水愈光明”。在高溫條件下，碳與水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體——一氧化碳和氫氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)《易經(jīng)》記載有“澤中有火”。有科學(xué)史研究者認(rèn)為這描述的就是甲烷氣體在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象。寫出甲烷充分燃燒的化學(xué)方程式：。(5)古籍《天工開物》就有“煤餅燒石成灰”的記載?！盁苫摇敝父邷貤l件下煅燒石灰石。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)物理變化(2)增大可燃物與氧氣的接觸面積(3)C+H2O(g)CO+H2(4)CH4+2O2CO2+2H2O(5)CaCO3CaO+CO2↑【詳解】（1）石油中分離出汽油、柴油等是利用各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。（2）物質(zhì)充分燃燒的條件是增大可燃物與氧氣的接觸面積，有充足的氧氣，則工廠使用煤作為燃料時(shí)常將煤粉碎后再燃燒，增大可燃物與氧氣的接觸面積，可使煤而是更充分。（3）在高溫條件下，炭與水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2O(g)CO+H2。（4）甲烷與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。（5）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑。18．（2024·山東東營(yíng)·中考真題）2024年春節(jié)期間，廣饒縣孫子文化園舉辦的“孫武歸來—春秋奇妙夜”沉浸式夜游項(xiàng)目在全國(guó)引起轟動(dòng)，現(xiàn)場(chǎng)表演的非遺項(xiàng)目“打鐵花”不僅有“火樹銀花落，萬點(diǎn)星辰開”的古老浪漫，而且蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理。(1)“打鐵花”就是將生鐵熔化后的鐵水打向空中，形成鐵花。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其中的主要原理：。(2)表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是。(3)從合金的性質(zhì)角度分析：打鐵花用生鐵而不用純鐵的依據(jù)是。(4)煉制鐵水需要生鐵，請(qǐng)寫出工業(yè)上用赤鐵礦石（主要成分是）煉鐵的化學(xué)方程式：。(5)為了探究影響鐵燃燒的因素，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一取兩根同樣的鐵絲，各在鐵絲的一端系一根火柴，在酒精燈上引燃后，一根在空氣中，一根插入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒二取等質(zhì)量的鐵絲和鐵粉，分別將鐵絲、鐵粉放在或撒在酒精燈火焰上，觀察現(xiàn)象鐵絲在空氣中不燃燒，鐵粉在空氣中【實(shí)驗(yàn)反思】(6)有同學(xué)認(rèn)為不做實(shí)驗(yàn)二也能得到同樣的結(jié)論，你認(rèn)為他的依據(jù)是。【答案】(1)(2)增大鐵水與空氣的接觸面積，使其充分燃燒(3)合金的熔點(diǎn)比組分金屬的熔點(diǎn)低(4)(5)氧氣濃度可以影響鐵燃燒（合理即可）立即燃燒接觸面積可以影響鐵燃燒（合理即可）(6)“打鐵花”的原理和現(xiàn)象已經(jīng)驗(yàn)證了接觸面積可以影響鐵燃燒（合理即可）【詳解】（1）“打鐵花”過程中鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）“打鐵花”過程中鐵和氧氣反應(yīng)