2024年浙江高考化學(xué)新題仿真模擬卷1

20244新江裔考化學(xué)新電錯也仿算模加敷1

化學(xué)試題

（時(shí)間90分鐘滿分100分）

［選材亮點(diǎn)］第4題以過二硫酸鉀為背景，考查氧化還原等的知識。

第9題以合成乙酰家胺的路線為背景，考查有機(jī)場的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

★核心素養(yǎng)宏觀辟識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識

［試題亮點(diǎn)］第7題勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識為載體，考查性質(zhì)與用途。

第21題合成中草藥的活性成分Psoralidin為背景，考查有機(jī)物的合成與推斷。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形

碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位直上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5

毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超it答題區(qū)域書寫的答案無效：在草

稿紙、試題卷上答題無效.保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016Mg24S32C135.5

K39V51Fe56Ti48Co59

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備

選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.生產(chǎn)生活中經(jīng)常用到電解質(zhì)。下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.NaOIIB.H2SO4C.KNO3D.Mg

2.下列說法正確的是

A.CaCL和CO2反應(yīng)溶液變渾濁B.氯氣具有漂白性

C.加碘鹽能使淀粉變藍(lán)D.氫敘酸有毒，保存在塑料瓶中

3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.NaOH的電子式：Na：O：HB.基態(tài)Cr的價(jià)層電子排布式；3d44s2

C.基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式:回回田川

Is2s2p

D.co；的空間結(jié)構(gòu)模型

4.過二硫酸鉀（K2sq8）是工業(yè)_L一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解KIISO」

溶液制備。它在100℃下能發(fā)生分解反應(yīng)：KSOx-K2sO4+SO3T+O2T（未配平），設(shè)

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.lmolK￡O.中存在NA個非極性共價(jià)鍵

B.100mL0.5molL-'KHSO4溶液的離子總數(shù)為0.2NA

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO.3含有的原子數(shù)大于4N.4

D.上述反應(yīng)，每生成ImolO?,轉(zhuǎn)移2NA個電子

5.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.Ah（SOj溶液中：e、AIO；、c「、NO-

B.pH=12的溶液:K+、Na+、NO；、CO；

C.KMnO,溶液中：NH：、Na，NO；,p

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH：、SO：，HCO；

6.實(shí)驗(yàn)室合成乙酰苯胺的路線如圖所示（反應(yīng)條件略去）：

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①完成后，堿洗和水洗可除去混合酸

B.若反應(yīng)②中加入過量酸，則苯胺產(chǎn)率降低

C.苯、硝基苯、苯按均為極性分子

D.乙酰苯胺在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下長時(shí)間加熱可發(fā)生水解反應(yīng)

7.下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選

勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

項(xiàng)

A化工技術(shù)員利用聚乳酸制作塑料飯盒聚乳酸是能降解的高分子材料

B工藝師利用氫氨酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃SiO?是酸性氧化物

C醫(yī)務(wù)人員利用酚類消毒劑對手術(shù)器械消毒苯酚能使蛋白質(zhì)變性

清潔T人利用Na2co溶液處理水垢中的碳酸鈣在水中的溶解度比硫酸鈣

D

小

CaSO4

8.用下列儀器或裝置正行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

—

/燒杯J^aOII標(biāo)準(zhǔn)溶液

人蒸播水

-碎海帶

n1

__

飽和TQaHSO,

U-NaOH奔y（宮rwMi0'幻

蓬溶液

配置一定物質(zhì)的量可用于灼燒碎?？捎糜诔O2中可用于測定鹽酸濃

濃度的NaOH溶液帶的HC1度

ABCD

9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及所得結(jié)論均錯誤的是

A.將氯水密閉放置一段時(shí)間，氯水的顏色變淺，說明氯氣能與水反應(yīng)

B.將制備乙酸乙酯后剩余反應(yīng)液加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，不能說明乙酸有剩

余

C.將酸性高鋅酸鉀溶液分別加入到苯和甲苯中并振蕩，證明苯環(huán)可活化甲基

D.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH%懸濁液，無磚紅色沉

淀，說明蔗糖未發(fā)生水解

10.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.灼熱的鐵絲伸入氯氣，劇烈燃燒：Fe+Cl2=FeCl2

B.鋁片溶于NaOH溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2+3H21

C.苯酚鈉溶液中通入CO4產(chǎn)生渾濁:

ONaOH

、

J]+CO2+H2O、J+NaHCO3

D.汰乙烷與NaOH溶液共熱，油層體積減少：C2H5Br+NaOH—C2H5OH+NaBr

11.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品中，合成路線如圖:

C.每生成ImolSO：,伴隨著ImolHG的生成

D.交換膜a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

14.甲酸(HCOOH)可在納米級Pd表面分解為活性H?和CO”經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO；的

催化還原。已知Fe(ll)、Fe(HI)表示FqO』中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說法正確的是

A.生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆粒對甲酸分解的速率無影響

B.在整個歷程中，每ImolH2可還原2moiNO；

C.HCOOH分解時(shí)，既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D.反應(yīng)歷程中生成的H'可調(diào)節(jié)體系PH,有增強(qiáng)NO；氧化性的作用

15.25℃時(shí)，向15mL0.1molLT的NaOH溶液中逐滴滴入O.lmol?!?的CH3co0H溶液,

加入CHqCOOH溶液的體積與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示(混合過程中忽略溶液體積

變化)。下列分析不正確的是

“CHCOOH溶液）7mL

++

A.4點(diǎn)溶液中：c（Na）>c（oir）>c（CII3COO）>c（H）

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中《CH38O)+c(CH3coOH)=0.1molLT

C.點(diǎn)與c點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：h>c

c(Na+)-c(H+)

D=1

-c點(diǎn)對應(yīng)溶液中,4OH).c(CH3COO-)

16.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒎桨冈O(shè)計(jì)和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)n的方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象結(jié)論

向酸性KMnCh溶液中滴入FeClz

比較KMnO4、CL和Fc"氧化性：

A溶液,紫紅色溶液變淺并伴有黃綠

3+

的氧化性KMnO4>Cl2>Fe

色氣體產(chǎn)生

取少量待檢液于試管中，先滴加新

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/p>

B制氯水，再滴加KSCN溶液，變該溶液一定含有Fe?-

Fe2+

為紅色溶液

比較Ksp(AgCl)、KspKsp(AgCl)大于Ksp

C,'AgNOs'KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。

(Agl)的大小(Agl)

檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物(如圖)

中含有醛基取少量待檢液于試管中,滴加酸性該有機(jī)物中含有酸

D

0rAKMnO4溶液，紫紅色褪去基

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.(10分)含銅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)一個原子軌道填充2個自旋方向相反(順時(shí)針和逆時(shí)針)的電子。原子中電子有兩種相

反的自旋狀態(tài)，分別用+；和-;表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則基態(tài)銅原子自旋

磁量子數(shù)的代數(shù)和為；基態(tài)Cu+較基態(tài)Cu”更穩(wěn)定的原因是。

(2)CuSO,稀溶液中存在［Cu(H⑼于，［Cu(H06『的空間構(gòu)型為八面體形：下列對

［Cu(H⑼6「中Cu2f雜化方式推斷合理的是(填標(biāo)號)。

A.sp，B.sp'dC.sp5d2D.dsp2

(3)C/可形成［Cu(en)2NHj(BFj,其中en代表H?N-CH?—CH?—NH?。1mol該配

合物中，VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有個；C、N、F的電負(fù)性由大到

小的順序?yàn)椤?/p>

(4)一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為

90°,晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率

為;該晶體的化學(xué)式為o以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示

晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,

，則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,晶胞中C、D間距離d=pmo

?C?

OIn

?T?

<pni

*

18.(10分)兩種常見的金屬單質(zhì)A、B有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物省略)。

回答下列問題：

(1)淡黃色粉末X是(填化學(xué)式，下同)；H是。

(2)寫出C和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：<.

(3)G的用途有(答一條)：寫出E和H反應(yīng)的離子方程式：o

(4)將E飽和溶液滴入沸水中得到紅褐色液體，當(dāng)(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)時(shí)，說明

該紅褐色液體的分散質(zhì)顆粒直徑在1?100nm.

(5)B和濃硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后停止，添加某物質(zhì)Y,導(dǎo)致B繼續(xù)溶解。Y可能是

(填化學(xué)式)。

(6)工業(yè)上，利用B制備I除本題方法外，還有多種方法。寫一種環(huán)保方法：o

19.(1()分)PHJ是一種重要的化工品，一定溫度下發(fā)生分解反應(yīng)：

①PHJ(s)OPH3(g)+HI(g)AH,>0②2Hl㈤=凡㈤+^?

③2PH4I(s)U2PH3(g)+H2(g)+I2(g)AH

回答下列問題：

⑴A/，=(用含△//和八七的式子表示)，A//((填“”Y"或“=”)0。

(2)向一恒溫恒容密閉容器中投入足量PHJ(s),只發(fā)生反應(yīng)①，下列敘述正確的是一

(填標(biāo)號)。

A.平衡后，再充入少量PH：PHJ質(zhì)量增大

B.PI。體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.再投入一定量的PHJ(s),反應(yīng)速率明顯增大

(3)2HI(g)=H2(g)+Mg)的速率方程為%=左正。2(m),也=左逆C(H)C(I2)(左正、%

為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①某溫度下，K=15,媼=4,則維=。

②已知：Rin"正二-今(R為常數(shù)，Rin"的單位為kJmol'溫度T的單位為K,

E的單位為kJmoL)。速率常數(shù)臃與活化能(EQ、溫度(T)的關(guān)系如圖所示(Call、Cat2

催化劑Cat2作用下，正反應(yīng)的活化能為kJ.mcl-'o

(4)一定溫度下，向一體積為1L的恒容密閉容器中充入足量PHJ(s),達(dá)到平衡時(shí)測得

生成ImolPL?和0.4molH2，則2HI(g)UH2(g)+k(g)的平衡常數(shù)K=0

(5)向甲、乙兩個體積相等的容器中都充入2moiHI,發(fā)三反應(yīng)：2Hl(g)UH/g)+l2(g)。

測得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖。

0.9-1

甲?乙I

時(shí)間/min

①相對甲，乙僅改變一個條件，該條件是。

②甲容器中，在恒容條件下18min時(shí)再充入少量HI,HI的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增

大”“減小”或“不變”)。

20.(11分)硫氟化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。某實(shí)驗(yàn)小

組模擬工業(yè)制備硫氟化鉀的方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖：

已知：CS2是?種不溶于水、密度大于水的非極性試劑。請回答下列問題：

I.制備NH』SCN溶液

(I)裝置A用于制備NH”圓底燒瓶內(nèi)的固體a是(填名稱)。

(2)三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)

催化劑

CS+3NH—=NHCSN+NHHS。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K?和Ki，水浴加熱裝置B,

23水浴加熱44

反應(yīng)發(fā)生。三頸燒瓶左，則導(dǎo)管口必須插入CS2中，其目的是。

(3)一段時(shí)間后，當(dāng)觀察到三頸燒瓶內(nèi)時(shí)，停止通入氣體，反應(yīng)完成。

II.制備KSCN溶液

⑷關(guān)閉Ki,將三頸燒瓶繼續(xù)加熱至1()0℃,待NH4Hs完全分解后，再打開K3,繼續(xù)保

持水浴溫度為100℃,緩緩滴入稍過量的KOH溶液，制得KSCN溶液。發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為；酸性K2O2O7溶液除可以吸收NW外，還能將H2s氣體氧化成硫

酸，其離子方程式為o

III.制備KSCN晶體

(5)先除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,

得到硫輒化鉀晶體。該提取過程中一定不用的儀器有(填序號)。

①卅堪②蒸發(fā)皿③分液漏斗④玻璃棒⑤燒杯

⑹測定晶體中KSCN的含量：稱取5.0g樣品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加

入錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入凡滴鐵鹽溶液作指示劑，用O.lOOOmol/LAgNCh

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)，三次滴定平均消耗AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag'=AgSCNJ(白色)，則指示劑的化學(xué)式為(填

序號)。

A.FeCl3B.Fe(SCN)3C.Fq(SOjD.Fe(NO3)s

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

21.(11分)已知間苯二酚可以合成中草藥的活性成分Psoralidin(化合物P),合成路線

如下:

M2B

已知：??R,Br^R,MgBrfi-^->R,-R2；

??H+

ii?R.,C2OO3R,+RQ△H—I—>R.3COO2R,+RQH

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為o(3)D-E的方程式為

(4)下列關(guān)于物質(zhì)F的說法正確的是

A.分子中有1個手性碳原子B.存在順反異構(gòu)體

C.碳原子的雜化方式有2種D.ImolF最多能與7m01%發(fā)生加成反應(yīng)

OHO

的同分異構(gòu)體中，既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使FeCb溶液顯紫色

0H

的有種。

(6)H+\=^-P+J的反應(yīng)原理如下。J的名稱為。

R1R2R1R2RU催化劑R1MR2R2

(7)G->H的過程中分為三步反應(yīng)。寫出K、M、H的結(jié)構(gòu)簡式

-HO

2MH

參考答案：

1.D

【解析】A.NaOH的水溶液能導(dǎo)電，NaOH屬于電解質(zhì)，故不選A：

B.HtSO,的水溶液能導(dǎo)電，H2so4屬于電解質(zhì)，故不選B；

C.KNOJ的水溶液能導(dǎo)電，KNO,屬于電解質(zhì)，故不選C；

D.Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故選D：

選D。

2.D

【解析】A.CaCL和CO?不反應(yīng)，A錯誤;

B.氯氣不具有漂白性，氯氣和水生成的次氯酸具有漂白性，B錯誤；

C.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而碘鹽中不含碘單質(zhì)，C錯誤；

D.氫氟酸有毒且會腐蝕玻璃，保存在塑料瓶中，D正確；

故選D。

3.D

【解析】A.NaOH為離子化合物，其電子式為：、a1：d：H「，故A錯誤；

??

B.基態(tài)Cr的價(jià)層電子排布式：3d'4s\故B錯誤；

C.Si最外層電子數(shù)為4,正確的價(jià)電子排布為：WIH王匚I,故C錯誤；

3s3p

D.co：中心C原子價(jià)層電子對數(shù)為3,不含孤電子對，離子構(gòu)型為平面三角形，故D

正確；

故選：Do

4.B

oO

oU

sS

【解析】A.K2s2析由K-和S2O；組成,S9：的結(jié)構(gòu)式為（hU

oO

所以ImolKSO,中含有非極性共價(jià)健的數(shù)目為A正確；

B.硫酸氫鉀可以電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子,則lOOmLOSmolEKHSO4溶

液的離子總數(shù)為015NA，B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，則22.4LSO、的物旗的量大于imoL其中含有的原

子數(shù)大于4N“C正確:

D.上述反應(yīng)中，過二硫酸鉀中1價(jià)的氧發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，則每生成Imol。？，

轉(zhuǎn)移2NA個電子，D正確；

故選Bo

5.B

【解析】A.A1?(SO4)3溶液中AN和A1O；會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不

選；

B.常溫下，pH=12的溶液呈堿性，K+、Na+、NO；、CO；、OH之間不發(fā)生反應(yīng)，可

以大量共存，故B選；

C.KMnO』溶液中MnO,、NO；和「發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不選；

D.能使甲基橙變紅的溶液中呈酸性，HCO；和H+反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，

故D不選；

故選Bo

6.C

【解析】A.苯的硝化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑，反應(yīng)后硫酸和剩余的硝酸可用氫氧化鈉

中和后通過分液分離得到硝基苯，A正確；

B.苯胺具有堿性，若反應(yīng)②中加入過量的酸會消耗部分苯胺，從而降低了苯胺的產(chǎn)率,

B正確；

C.苯為非極性分子；硝基苯、苯胺均為極性分子，C錯誤；

D.乙酰苯胺中的酰胺健在強(qiáng)酸催化或強(qiáng)堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；

故選C。

7.B

【解析】A.聚乳酸是能降解的高分子材料，利用聚乳酸制作塑料飯盒可減少白色污染,

A不符合：

B.SiO?與HF的反應(yīng)屬于特殊反應(yīng)，SiO?是酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，B符合；

C.苯酚能使蛋白質(zhì)變性，可利用酚類消毒劑對手術(shù)器械消毒，C不符合；

D.碳酸鈣在水中的溶解度比硫酸鈣小，可利用Na2co-溶液處理水垢中的CaSO,，將

CaSO」轉(zhuǎn)化為CaCO〉D不符合；

故選Bo

8.C

【解析】A.氫氯化鈉溶解大量放熱，溶解不能在容量瓶中進(jìn)行，A錯誤；

B.灼燒碎海帶在用煙中完成，故B錯誤

C.飽和亞硫酸氫鈉不與二氧化硫反應(yīng)，能與HC1反應(yīng)生成.SO2,從而可除去SCh中的

HCL故C正確；

D.滴定裝置錐形瓶口沒有橡膠塞，D錯誤；

本題選C。

9.D

【解析】A.氯氣和水生成的次氯酸容易分解為鹽酸、氧氣，氯水放置一段時(shí)間，氯水

的顏色變淺，說明氯氣能與水反應(yīng)，A正確；

B.酯化反應(yīng)中使用濃硫酸作催化劑，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明

乙酸剩余，B正確；

C.將酸性高缽酸鉀溶液分別加入到米和甲苯溶液中并振蕩，苯不能是酸性高鋅酸鉀溶

液褪色、甲苯能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，證明甲苯中的苯環(huán)活化了甲基，C正確；

D.檢驗(yàn)葡萄糖的反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，故應(yīng)該先加入氫氧化鈉除去過量稀硫酸

后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D錯誤；

故選Do

10.A

A

【解析】A.Fe與CL加熱反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3cl2=2FeCh,

A錯誤：

B.鋁片溶于NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh和Hz，反應(yīng)的離子方程式為：

2A1+2OH-+2H2O=2AIO2+3H2T,B正確；

C.由于碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，所以苯酚鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生苯酚及NaHCQ3,反應(yīng)的化

ONaOH

學(xué)方程式為：彳入,C正確：

I]+CO2+H2O---------?rJ]+NaHCO,

D.漠乙烷難溶于水，容度比水大，將溪乙烷與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生

CH3cH2（）H、NaBr,導(dǎo)致澳乙烷減小，因而油層體積減少，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C;H5Br+NaOH—g-?C2H5OH+NaBr,D正確；

故選：Ao

11.B

o

【分析】由分子式可知C2H2為CH三CH,對比M的結(jié)構(gòu)可知?為『O,B為

%

CH2=CHOCH3,B和C發(fā)生加聚反應(yīng)得到Mo

【解析】A.由分析知乙煥與甲醇加成反應(yīng)得到B為。42=(3140€^3，A正確；

O

B.化合物C完全加氫后產(chǎn)物為(%O,不含手性碳原子，B錯誤；

C.合成M的聚合反應(yīng)為加聚反應(yīng)，C正確；

D.向少量酸性KMnCU溶液中加入BCH2=CHOCH3,B含碳碳雙鍵被高鋅酸鉀氯化、

有二氧化碳生成，故使溶液褪色且有少量氣泡產(chǎn)生，D正確；

故選Bo

12.A

【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的前四周期元素，基態(tài)R原子核外

電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)，有9個原子軌道，并有2個單電子，則核外有16個電子，R

是S元素；X、Y、Z、W、M原子半徑依次增大，X能形成1個共價(jià)鍵，X是H元素；

Y形成2個共價(jià)鍵，Y是O元素；W形成4個共價(jià)鍵，W是C元素；Z形成4個共價(jià)

鍵帶I個正電荷、M形成4個共價(jià)鍵帶1個負(fù)電荷，Z是N元素、M是B元素。

【解析】A.由分析可知，X是H元素、Y是O元素、Z是N元素、W是C元素、M

是B元素、R是S元素，原子序數(shù)：S>O>N>C>B>H,故A正確；

B.同周期從左到右，第一電離能逐漸增大；同族從上到下，第一電離能逐漸減小，第

IIIA比相鄰的左邊的IIA小，VIA比相鄰的左邊的VA小，則上述六種元素中第一電離

能最大的為N元素，故B錯誤；

C.基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23P",故C錯誤；

D.B&中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+；(3-3xl)=3,B原子為sp?雜化，故D錯誤：

故選Ao

13.A

【分析】根據(jù)裝置知道，左側(cè)電極為二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子的過程，S元素化合價(jià)

升高，失電子，做陽極，則直流電源的左側(cè)是正極，右側(cè)是陰極，為氧氣得電子的還原

反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過氧化氫的過程，據(jù)此分析解題。

【解析】A.由分析可知，左側(cè)是陽極，SOZ失去電子生成SO：,根據(jù)得失電子守恒和

電荷守恒配平電極方程式為：SO2-2e+4OH=SO；-+2H2O,A錯誤；

B.該裝置將光能和化學(xué)能，電能也轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；

C.陽極中SO?失去電子生成SO：,S由+4價(jià)上升到￡價(jià)，每生成Imol硫酸根離子，

伴隨2moi電子轉(zhuǎn)移，陰極中02得到電子生成H2O2，電極方程式為：O2+2e+2H=HQ2

根據(jù)電子守恒，得到過氧化氫是Imol,C正確；

D.根據(jù)裝置知道，氫氧根離子靠近陽極的交換膜進(jìn)入陽極參加反應(yīng)，a應(yīng)該為陰離子

交換膜；氫離子通過靠近陰極的交換膜進(jìn)入陰極參加反應(yīng)，b應(yīng)該是陽離子交換膜，D

正確；

答案選A。

14.D

【解析】A.生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆?？稍龃蠼佑|面積，增大甲酸分解的速率,

故A錯誤；

B.整個歷程中，ImolFk失電子形成2moiH+轉(zhuǎn)移2moic,ImolNO；最終得電子形成

OSmolN?轉(zhuǎn)移5mole,所以ImolH?可以還原0.4molNOj,故B錯誤；

C.HCOOH分解產(chǎn)生C02和H2,所以會發(fā)生碳?xì)滏I和碳氧鍵的斷裂，只有極性共價(jià)鍵

發(fā)生了斷裂，故C錯誤；

D.NO；與NO：在氧化Fc?-的過程中需要消耗氫離子，pH值降低，但H?還原Fc3+過

程中生成H+,所以生成的氫離了?可以起到調(diào)節(jié)pH的作用，有增強(qiáng)NO；氧化性的作用，

故D正確；

故選D。

15.B

【解析】A.a加入5mLO.lmol/LCH3co0H溶液生成5mLO.lmol/LCH3coONa溶液,

溶液中還剩余10mLO.lmol/L的NaOH溶液，則

+

c(Na)>C(OH-)>C(CH3COO)>C(H^),故A正確：

B.b點(diǎn)溶質(zhì)為CH3coONa溶液，c(Na+)=lxO.lmol/L=0.05moI/L,溶液中存在物料守

恒《CH3coCT)+c(CH3coOH)=c(Na)=0.05molLT,故B錯誤：

C.b點(diǎn)為恰好反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3cOONa,醋酸根離子發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，c

點(diǎn)加入了少量C&COOH,溶質(zhì)為C&COONa、CH3coOH。醋酸的電離抑制水的電

離，則水的電離程度：5>c,故C正確；

D.C點(diǎn)對應(yīng)溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)={OH)+c(CH3co0)則

c(Na)c(H+)

「1,故D正確;

c/(OHI)Jc(CH',CO，O)

故選B。

16.C

【解析】A.酸性KMnCh溶液能將亞鐵離子、氯離子分別氧化為鐵離子和氯氣，不能

判斷氯氣和鐵離子的氧化性，A錯誤:

B.先滴加新制氯水可以氧化F/+,再滴加KSCN溶液，變?yōu)榧t色溶液，但不能排除原

溶液中含有Fe",B錯誤;

C.向NaCl溶液中滴入的Ag-少量，Ag+已沉淀完全，再滴入1滴0.1molL-lKI溶液,

同一類型沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確:

D.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有的碳碳雙鍵也能和酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性KMnCti溶

液褪色，D錯誤;

故選C。

17.(1)+；或g基態(tài)CiT的價(jià)電子排布式為全充滿的3a結(jié)構(gòu)，而CV+的價(jià)

電子排布式為3d%所以基態(tài)Cu+比CM+穩(wěn)定

(2)C

⑶IlF>N>C

3￡3

(4)50%CuInTe2

4?4?8

【解析】(1)Cu的原子序數(shù)為29.基態(tài)價(jià)電子排布式為35。4$1,則自旋磁量子數(shù)的代

數(shù)和為+!或!；基態(tài)CiT的價(jià)電子排布式為全充滿的3小。結(jié)構(gòu)，而C/+的價(jià)電子排布

22

式為3d3所以基態(tài)Cu+比C/穩(wěn)定。

(2)[Cu(H2O)6F的空間構(gòu)型為八面體形，則CW+的價(jià)層電子對數(shù)為6,雜化軌道數(shù)為

6,所以其雜化方式可能為sp3d2,故選c。

(3)在HzN-CHz-CHz-NHz中，C原子和N原子均為sp?雜化，N%和BF；的中心原

子也均為sp3雜化，其VSEPR模型均為四面體形，imol該配合物中有2molen>lmolNH3

和2moiBF；,則VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有11個；同周期元素的電負(fù)性

從左到右逐漸增大，則C、N、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃<N〈F,

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在一個晶胞中，Cu、In圍成的四面體空隙共有16個，晶體

中Te原子有8個，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙

的占有率為50%；該晶胞中Cu位于8個頂點(diǎn)、4個位于面心、1個位于體心，共有Cu：

8X：+4X:+1=4個；In位于面心和棱心，位于面心的有6個，位于棱心的有4個，共有

82

6x1+4xl=41，Te有8個，所以該晶體的化學(xué)式為CuInTe?;C點(diǎn)原子位于下面的二

分之一晶胞分成的8個小晶胞其中之一的體心，根據(jù)A和B的原子坐標(biāo)，可知C點(diǎn)原

子的坐標(biāo)為(3，丁弓)；晶胞中c、D間的距離是一個邊長為；p/〃、長方形的面

44824

對角線，距離為穩(wěn)+/

18.(1)Na2O2SO2

+3+2+

(2)Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

(3)冶煉鐵、作紅色顏料等2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOj+4H+

(4)在暗處用激光筆照射，可觀察到有一條明亮的“通路”

(5)KNO3、HNO3、Fe2O3,H2O2等

(6)先在空氣中灼燒銅，再將灼燒物溶于稀硫酸中(或向銅和稀硫酸的混合體系中通入熱

空氣)

【分析】由F、G的顏色可知，F(xiàn)為FC(OH)3,G為FC2O3,逆推A為Fc,C為FC3O4,

D為FcCb，E為FeCh。D與淡黃色粉末反應(yīng)生成氫氨化鐵，可知X應(yīng)為過氧化鈉；由

B為紅色固體可知B為銅，銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，則H為S02,

I為CuSO4。硫酸銅與鐵反應(yīng)反應(yīng)生成Cu,二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，據(jù)此分

析解答；

【解析】(1)由上述分析可知淡黃色粉末X是NazCh，H為SO2；

(2)C為FesCh,其與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：

+3+2+

Fc3O4+8H=2Fc+Fe+4H2O：

(3)G為FezOs，可用于煉鐵、作紅色顏料等：二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，反

應(yīng)黑子方程式為：2Fe3++SO,+2H,O=2Fe2++SO；+4H‘：

(4)將FeCb飽和溶液滴入沸水中得到紅褐色液體氫氧化鐵膠體，「達(dá)爾效應(yīng)(在暗處

用激光筆照射，可觀察到有一條明亮的“通路”)可證明分散系為膠體。

(5)銅和稀硫酸的混合物中加入氧化劑可促進(jìn)其溶解，Y可能是KNCh、HN03、FezCh、

H2O2等；

(6)減少廢物排放、提高硫酸利用率，如向銅和硫酸的混合體系中通入熱空氣，可制

備硫酸銅或在空氣中灼燒銅，再將灼燒物溶于稀硫酸中。

⑵A

(3)60Cat2相同溫度時(shí)，Cal2對應(yīng)的活化能更小200

(4)4

(5)降低溫度不變

【分析】①PH/(s)UPH3(g)+HI(g)AH,>0

②2Hl(g)=H2(g)+U(g)”>0

③2PHJ(s)=2PH3(g)+凡(g)+1?(g)

式_(③式-②式)兇=

【解析】(1)由分析知AH產(chǎn)Ml-'：AH產(chǎn)A/7=2△%+以

<2)A.平衡后，再充入少量PH,,①、③平衡逆向移動，PHJ質(zhì)量增大，入正確;

B.由方程式PH3體積分?jǐn)?shù)為;始終不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.PH*(s)為固體，再投入一定量的PH」(s),濃度天變速率不變，C錯誤；

故選Ao

(3)達(dá)到平衡時(shí)也=K/(HI)=上人/①)。。)，則2c哪;：)=K,

七=15x4=60；Rin的產(chǎn)-爭，溫度相同時(shí)，E正越大，左正越小，相同條件下，催化效

率較高的是Cat2：判斷依據(jù)是：相同溫度時(shí)，Cat2對應(yīng)的活化能更?。辉诖呋瘎〤M2

作用下，把(500,0.4)帶入*11左正=-爭正反應(yīng)的活化能為200；

(4)設(shè)方程①@③變化量為x、2y、2z,列三段式為

PHtI(s)=PH3(g)+HI(g)

變化量

2HI(g)UH2(g)+I2fe)

變化量2yyy

2PHI(s)=2PH3(g)+%&)+?)

4,則平衡時(shí)c(H)=(I)

變化量2z2c2

=y+z=0.4mobc(PH3)=x+2z=1mol>c(HI)=x2y,聯(lián)立得c(HI)=x2y=0.2mol,則

2Hl(g)UH?(g)+l2(g)的平衡常數(shù)K=^*=4

U./XU.Z

9

(5)乙速率慢，產(chǎn)生氫氣少，則相對甲，乙僅改變一個條件，該條件是降低溫度；甲

容器中，在恒容條件下18min時(shí)再充入少量HL壓強(qiáng)增大，平衡不移，HI的平衡轉(zhuǎn)化

率將不變

20.(1)堿石灰(或生石灰或氧化鈣或氫氧化鈉)

(2)使反應(yīng)更充分且防倒吸

⑶液體不出現(xiàn)分層現(xiàn)象(或下層CS2層消失)

100C

(4)NH.SCN+KOH=^=KSCN+NH3T+H2O

-

3H2S+4Cr2(X+26H*=8c產(chǎn)+3S5+16H2O

⑸①③

(6)D81.5%

【分析】裝置A中濃氨水在固體a作用下制備NH3,裝置B中NH3和CS2在固體催化

劑和水浴加熱條件下反應(yīng)生成NHKSN和NHaHS,待充分