2024年北京西城區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷和答案

高中PAGE1高中2024北京西城高一（上）期末化學(xué)2024．1本試卷共9頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.杭州亞運會圍繞“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念，使用了多種材料，其中屬于金屬材料的是A.鋁合金炬身 B.碳纖維器材 C.麥秸稈衣架 D.可降解塑料餐具2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.3.用潔凈的鉑絲蘸取NaOH溶液放在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到火焰的顏色為A.黃色 B.綠色 C.紅色 D.紫色4.下列物質(zhì)與Cl2反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu5.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.膠體 B.蔗糖溶液 C.溶液 D.溶液6.下列儀器不能用于加熱的是A. B. C. D.7.下列元素中，屬于第三周期的是A.H B.C C.O D.Si8.下列元素中，原子半徑最小的是A. B. C. D.9.下列基本反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)10.下列物質(zhì)不能與反應(yīng)的是A. B. C.鹽酸 D.11.下列關(guān)于物質(zhì)類別的說法不正確的是A.屬于酸 B.氯水屬于純凈物C.屬于有機化合物 D.屬于鹽12.下列粒子不具有還原性的是A. B. C. D.13.下列行為不符合實驗安全要求的是A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B.制備有毒氣體時，在通風(fēng)櫥內(nèi)進行C.點燃前，先進行驗純操作D.金屬不慎著火時，用水澆滅14.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A. B.C. D.15.下列物質(zhì)露置在空氣中，不會發(fā)生變質(zhì)的是A. B. C. D.16.下列說法不正確的是A.CH4的摩爾質(zhì)量是16g/molB.常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1molC.1molN2約含有6.02×1023個氮分子D.1L1mol/LNaOH溶液中含有1molNa+17.下列化學(xué)用語不正確的是A.H2O的電子式：B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.KOH的電離方程式：KOH=K++OH-D.用電子式表示HCl的形成過程：18.銦（）是一種主族元素，電子產(chǎn)品的屏幕常使用含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是A.原子的原子核內(nèi)有49個質(zhì)子 B.的中子數(shù)為113C.互為同位素 D.元素的最高化合價是+3價19.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、20.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕覆Cu板制作印刷電路板：B.向含Br-的濃縮海水中通入Cl2制Br2：C.Al(OH)3治療胃酸過多：D.用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備：21.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向氯水中加入鎂粉，迅速產(chǎn)生大量氣泡氯水中含有B向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時間后有紅褐色物質(zhì)生成該溶液中含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向某溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡該溶液中可能含有A.A B.B C.C D.D22.鈉與水反應(yīng)、鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置圖如下。Ⅰ．鈉與水反應(yīng)Ⅱ．鐵與水蒸氣反應(yīng)下列說法不正確的是A.Ⅰ中鈉熔化成小球說明反應(yīng)放熱和鈉的熔點低B.Ⅰ中鈉與水反應(yīng)的離子方程式：C.Ⅱ中有肥皂泡產(chǎn)生說明有H2生成D.Ⅱ中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：23.某固體粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，進行如下實驗：①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成；②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾，得到無色濾液；③取無色濾液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列關(guān)于固體粉末的判斷正確的是A.可能含K2CO3和CuSO4B.可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4C.一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4D.一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO324.用強光照射氯水，通過傳感器獲得如下圖像，下列說法不正確的是A.與反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.圖1中下降的主要原因是光照引起逸出C.結(jié)合圖1、圖2和圖3推測發(fā)生了反應(yīng)：D.光照較長時間后，溶液的漂白性會減弱25.用含有和少量的鋁灰制備，工藝流程如下（部分操作和條件略）。Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀，過濾；Ⅱ．向濾液中加入過量溶液，充分反應(yīng)；Ⅲ．調(diào)節(jié)溶液的約為3，加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ．加入至紫紅色消失，過濾、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。已知：①生成氫氧化物沉淀的開始沉淀時完全沉淀時②一定條件下，可與反應(yīng)生成下列說法不正確的是A.Ⅰ中溶液中的陽離子有、、和B.Ⅱ的目的是將氧化為C.Ⅲ中棕色沉淀含有和D.Ⅳ中發(fā)生了反應(yīng)：第二部分本部分共9題，共50分。26.將物質(zhì)及其用途連線。A-____B-____C-_____物質(zhì)用途A．Fe2O3a．紅色顏料B．Na2O2b．消毒劑C．NaClOc．供氧劑27.化工廠用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣，利用的反應(yīng)如下：（1）氯元素的化合價______（填“升高”或“降低”），作還原劑的物質(zhì)是______。（2）若每消耗，則生成的體積是______（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______。28.實驗室用固體配制溶液的操作過程示意圖如下。（1）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、______。（2）操作1中玻璃棒的作用是______。（3）所配制的溶液中是______。（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是______（填序號）。a．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干b．操作3中燒杯洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中c．定容時俯視觀察液面29.某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。（1）探究溶解性。在兩支試管中，分別加入約1gNa2CO3和NaHCO3固體，分別加入5mL水，充分振蕩后，一支試管中固體有剩余，剩余的固體是______。（2）探究穩(wěn)定性。按照如圖所示裝置進行實驗（部分夾持裝置已略去）。①能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據(jù)是______。②NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是______。（3）探究與酸的反應(yīng)。實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象用離子方程式解釋現(xiàn)象向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡①______②______向盛有NaHCO3溶液的試管中滴加稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡

（4）該小組在探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)時，運用的化學(xué)思想方法有______（填序號）。a．比較b．定性與定量相結(jié)合30.閱讀下面一段材料并回答問題。鈧是一種稀土金屬元素。天然穩(wěn)定同位素為，化合物常見價態(tài)為+3價。鈧非?；顫?，室溫時表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于過量濃溶液生成。在氮氣保護下，將和金屬在高溫下反應(yīng)，再分離熔渣，可制得純度約為的金屬鈧。鈧的熔點比鋁的高倍，而密度相近，適用于航空、火箭和宇宙飛船的結(jié)構(gòu)材料。鈧是有效的合金元素，加入鎂或鈦中形成合金，可使合金有較好的機械、電學(xué)和穩(wěn)定性能。判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。（1）具有一定兩性氧化物特征。______（2）與制備的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。______（3）制備采用氮氣保護可以防止和被空氣氧化。______（4）鈧加入鎂中形成合金后，合金的性能與純金屬有差異。______31.宋代《千里江山圖》所用礦物顏料綠松石中含有。（1）氧元素在元素周期表中的位置是______。（2）中共價鍵的類型是______（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。（3）下列比較Mg、Al金屬性強弱的方案合理的是______（填序號）。a．比較Mg、Al分別與水反應(yīng)的難易程度b．比較Mg、Al的密度c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱（4）P與N、As是同主族元素。①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______＞______＞______（填序號）。a．NH3b．PH3c．AsH3②非金屬性：P＞______（填“N”或“As”），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______。32.某小組探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，實驗方案及現(xiàn)象如下：（1）Ⅰ中Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式是______。（2）證明Ⅰ中反應(yīng)后的溶液中存在H2O2的實驗證據(jù)是______。（3）針對Ⅲ中“振蕩后溶液紅色褪去”提出假設(shè)：已知：?。犹芤河鰸釴aOH溶液先變紅后褪色，加水后恢復(fù)紅色ⅱ．一定條件下，酚酞易被強氧化劑氧化假設(shè)1：溶液中NaOH濃度過大，使溶液先變紅后褪色；假設(shè)2：______。設(shè)計如下實驗進行探究，請將實驗方案、實驗現(xiàn)象補充完整。序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①向Ⅲ中溶液加入______（填試劑）溶液不變紅假設(shè)1不成立②分別向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液Ⅲ中______；Ⅳ中溶液變紅不褪色假設(shè)2成立33.實驗小組用如圖裝置探究、、的氧化性強弱（夾持裝置和加熱裝置已省略，氣密性已檢驗）。已知：遇淀粉溶液變藍實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾和，通入一段時間，再將導(dǎo)管插入中，繼續(xù)通入一段時間，然后夾緊；Ⅱ．打開活塞，滴加一定量濃鹽酸后關(guān)閉活塞，給加熱；Ⅲ．當(dāng)中的溶液變?yōu)辄S色時，停止加熱，夾緊；Ⅳ．打開活塞，將少量中溶液滴入中，關(guān)閉活塞。（1）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）浸有溶液的棉花上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（3）中溶液變黃說明氧化性，反應(yīng)的離子方程式是______。（4）為探究和的氧化性強弱，甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，并檢測中黃色溶液和中混合溶液中的部分微粒，結(jié)果如表所示（忽略空氣中的影響）。

中部分微粒中部分微粒甲既有又有有乙有無有丙有無有①檢驗中黃色溶液中含有的試劑是______。②進一步檢驗的實驗操作及現(xiàn)象是______。③能證明該實驗條件下氧化性的有______（填“甲”“乙”或“丙”）。不能證明的請說明理由：______。34.硫酸亞鐵晶體（）是一種重要的無機化工原料，應(yīng)用廣泛。Ⅰ．硫酸亞鐵晶體的制備用焙燒鐵礦石產(chǎn)生的紅渣（主要成分為，含有少量等）為原料生產(chǎn)硫酸亞鐵晶體的工藝流程如下。（1）紅渣和硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（2）硫酸浸取后過濾，濾渣中含有______（填化學(xué)式）。（3）黃鐵礦的主要成分是，其作用是______。（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______、。（5）若用含的濾液3制備，可選用的試劑是______和______。（6）產(chǎn)品純度測定已知：取硫酸亞鐵晶體產(chǎn)品，用稀和新煮沸過的蒸餾水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗溶液。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（的摩爾質(zhì)量是）。Ⅱ．用制備顏料銨鐵藍．（7）用稀溶解后，加入溶液和溶液，加熱，產(chǎn)生白色沉淀。酸性條件下再加入溶液，充分反應(yīng)，得到銨鐵藍。補全離子方程式：________________+______+______

參考答案第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】A【詳解】A．鋁合金屬于金屬材料，故A正確；B．碳纖維成分為碳，屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．麥秸稈衣架材料成分是小麥秸稈，屬于天然有機物，故C錯誤；D．可降解塑料餐具屬于有機合成材料，故D錯誤。答案為：A。2.【答案】C【詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；硝酸、硫酸鉀、氫氧化鈉均為電解質(zhì)，鐵為單質(zhì)，不是電解質(zhì)；故選C。3.【答案】A【詳解】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，用潔凈的鉑絲蘸取NaOH溶液放在酒精燈外焰上灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色；故選：A。4.【答案】A【詳解】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕褐色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕黃色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。5.【答案】A【詳解】A.膠體，光通過膠體時，光在膠體中發(fā)生散射，觀察到丁達爾現(xiàn)象，故A正確；B.蔗糖溶液不屬于膠體，故B錯誤；C.溶液不屬于膠體，故C錯誤；D.溶液不屬于膠體，故D錯誤。答案為：A。6.【答案】D【詳解】A．該儀器為試管，試管為可直接加熱的儀器，故A不選；

B．該儀器為圓底燒瓶，墊上石棉網(wǎng)可以給圓底燒瓶加熱，故B不選；

C．該儀器為坩堝，坩堝為可直接加熱的儀器，故C不選；

D．該儀器為容量瓶，容量瓶為不能加熱的儀器，故D選；

故選：D。7.【答案】D【詳解】A．H的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于第一周期元素，A不符合題意；B．C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于第二周期元素，B不符合題意；C．O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于第二周期元素，C不符合題意；D．Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于第三周期元素，D符合題意；故選D8.【答案】A【詳解】、、、處于周期表中同一主族，從上往下，電子層數(shù)增大，半徑逐漸增大，故原子半徑最小的是，故選A。答案為：A。9.【答案】D【詳解】A．化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系；故選項錯誤；B．分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系；故選項錯誤；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)；故選項錯誤；D．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中兩種化合物只是交換成分，各元素的化合價沒有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；故選項正確；故選D。10.【答案】D【詳解】A．Na2O是堿性氧化物，能和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，A錯誤；B．兩者反應(yīng)生成氫氧化鈉，B錯誤；C．Na2O是堿性氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，C錯誤；D．Na2O是堿性氧化物，不和氫氧化鈉反應(yīng)，D正確；故選D。11.【答案】B【詳解】A.電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；B.氯水中含有氯氣、水、氯離子、氫離子、次氯酸、次氯酸根離子，屬于混合物，故B錯誤；C.屬于醇類，屬于有機化合物，故C正確；D.由金屬陽離子與酸根離子組成，屬于鹽，故D正確。答案為：B。12.【答案】A【詳解】A.的化合價為+1價，是最高價態(tài)，只具有氧化性，故A正確；B.的化合價處于中間價態(tài)，即具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；C.的化合價為最低價態(tài)，只具有還原性，故C錯誤；D.處于最低價態(tài)，只具有還原性，故D錯誤。答案為：A。13.【答案】D【詳解】A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，防止發(fā)生火災(zāi)，符合實驗安全要求，故A不符合題意；B．在實驗室，有毒氣體會污染室內(nèi)環(huán)境，甚至使人中毒，制備有毒氣體時應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進行，符合實驗安全要求，故B不符合題意；C．點燃?xì)錃馇?，若氫氣不純，可能會發(fā)生爆炸，所以應(yīng)先檢驗氫氣的純度，符合實驗安全要求，故C不符合題意；D．鈉會和水反應(yīng)生成可溶性氫氣，應(yīng)該用沙子蓋滅，不符合實驗安全要求，故D符合題意；故選D。14.【答案】D【詳解】A．Na與O2在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+O2Na2O2，A不符合題意；B．Fe與Cl2在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，B不符合題意；C．將SO3氣體通入NaOH溶液中，可發(fā)生反應(yīng)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C不符合題意；D．Fe2O3、Fe(OH)3都難溶于水，F(xiàn)e2O3不能與水反應(yīng)制取Fe(OH)3，D符合題意；故選D。15.【答案】A【詳解】A．不會和空氣中相關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，不會變質(zhì)，A符合題意；B．過氧化鈉可以和水或二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈉而變質(zhì)，B不符合題意；C．氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，C不符合題意；D．氯化鐵容易被空氣中氧氣氧化為三價鐵而變質(zhì)，D不符合題意；故選A。16.【答案】B【詳解】A．CH4的相對分子質(zhì)量為16，摩爾質(zhì)量是16g/mol，A正確；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，B不正確；C．1molN2含有的氮分子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正確；D．1L1mol/LNaOH的物質(zhì)的量為1mol，在溶液中NaOH發(fā)生完全電離，則電離產(chǎn)生1molNa+，D正確；故選B。17.【答案】D【詳解】A．在H2O分子中，O原子與每個H原子間各形成1對共用電子，其電子式為，A正確；B．S的核電荷數(shù)為16，電子排布為2、8、6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．KOH為可溶性強堿，溶于水后發(fā)生完全電離，電離方程式：KOH=K++OH-，C正確；D．HCl為共價化合物，由H原子與Cl原子間通過共用電子對形成，用電子式表示HCl的形成過程：，D不正確；故選D。18.【答案】B【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；【詳解】A．根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，A正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，B錯誤；C．同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，符合同位素的概念，C正確；D．銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，容易失去3個電子，顯示最高化合價是+3價，D正確；故選B。19.【答案】C【詳解】A．與反應(yīng)生成氣體和水，不能大量共存，故A錯誤；B．與結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．、、、，均能共存，故C正確；D．具有還原性，具有氧化性，兩者因發(fā)生氧化還原不能大量共存，與結(jié)合生成難電離的弱酸，不能大量共存，故D錯誤。答案為：C。20.【答案】D【詳解】A．FeCl3溶液能氧化Cu，生成Fe2+和Cu2+：，A正確；B．含Br-的濃縮海水中通入Cl2，發(fā)生置換反應(yīng)，生成Br2和Cl-：，B正確；C．胃酸的主要成分是鹽酸，Al(OH)3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：，C正確；D．石灰石的主要成分為CaCO3，其難溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2等：，D不正確；故選D。21.【答案】C【詳解】A．氯水中含有強酸鹽酸，鹽酸和活潑金屬鎂生成氫氣，迅速產(chǎn)生大量氣泡，操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論相符，A不符合題意；B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色可知白色沉淀為Fe(OH)2，則溶液中含有Fe2+，操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論相符，B不符合題意；C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中可能含有Cl?，操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論不相符，C符合題意；D．碳酸根離子和鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則溶液中可能含有，操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論相符，D不符合題意；故選C。22.【答案】C【詳解】A．Ⅰ中鈉熔化成小球，能夠說明反應(yīng)放熱和鈉的熔點低，A正確；B．Ⅰ中鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正確；C．Ⅱ中試管受熱空氣膨脹，也能產(chǎn)生肥皂泡，故有肥皂泡產(chǎn)生不能說明有H2生成，C錯誤；D．Ⅱ中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正確；故答案為：C。23.【答案】B【分析】某固體粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，進行如下實驗：①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成，則不含有CuSO4，此沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者的混合物；②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，則此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4；③取無色濾液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2SO4。【詳解】A．固體溶于水后形成無色溶液，則不含CuSO4，沉淀不溶于鹽酸，則不含K2CO3，A不正確；B．滴加AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，則可能含KCl，溶于水后生成的白色沉淀不溶于鹽酸，則為BaSO4，溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4，B正確；C．滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2SO4，則不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，C不正確；D．由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D不正確；故選B。24.【答案】B【詳解】A．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，A正確；B．氯水中含有HClO，HClO為弱酸，強光照射下分解生成HCl和氧氣，由弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，因此pH下降，B錯誤；C．氯水中的HClO在強光照射下分解生成HCl和氧氣，因此HClO的濃度降低而氯離子的濃度增大、氧氣含量增多，推測發(fā)生了反應(yīng)：，C正確；D．次氯酸具有漂白性，HClO在強光照射下分解生成HCl和氧氣，導(dǎo)致溶液的漂白性會減弱，D正確；故選B。25.【答案】C【分析】向鋁灰中加入過量稀，溶解得到硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸鐵，過濾得到溶液，向濾液中加入過量的高錳酸鉀溶液，將亞鐵氧化為鐵鹽，調(diào)節(jié)溶液的約為3，得加熱后沉降得到氫氧化鐵，加入硫酸錳與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化錳沉淀，過濾、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．結(jié)合上述分析，Ⅰ中溶液中的陽離子有、、和，故A正確；B．Ⅱ加入高錳酸鉀溶液的目的是將氧化為，故B正確；C．Ⅲ中棕色沉淀為，故C錯誤；D．結(jié)合上述分析，Ⅳ中發(fā)生了反應(yīng)：，故D正確。答案為：C。第二部分本部分共9題，共50分。26.【答案】①.a②.c③.b【詳解】Fe2O3為紅棕色粉末狀固體，在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，可制成紅色顏料；Na2O2中O元素呈-1價，具有強氧化性，能與CO2、H2O等反應(yīng)并生成O2，可作供氧劑；NaClO具有強氧化性，具有殺菌消毒能力，可用作消毒劑。由此可得出：A-aB-cC-b。27.【答案】（1）①.降低②.（2）①.②.6【小問1詳解】該反應(yīng)中NH3中N元素從?3價升高至0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；Cl2中Cl元素從0價降低至?1價，發(fā)生還原反應(yīng)?！拘?詳解】由方程式可知，反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

3

mol×2×[0?(?1)]=6

mol，同時生成1mol氮氣，體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。28.【答案】（1）容量瓶（2）攪拌，加速固體溶解（3）（4）【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；【小問1詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：100mL容量瓶；【小問2詳解】操作1為溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解；【小問3詳解】溶液中；【小問4詳解】a．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故不符合題意；b．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故符合題意；c．定容時俯視觀察液面，則溶液體積偏小，濃度偏大，故不符合題意；故選b。29.【答案】（1）NaHCO3（2）①.加熱NaHCO3一段時間后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2CO3一段時間后，澄清石灰水未見渾濁②.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）①.②.（4）ab【分析】Na2CO3的熱穩(wěn)定性強，用酒精燈加熱Na2CO3固體，不發(fā)生分解；NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，用酒精燈加熱NaHCO3固體，會發(fā)生分解，生成Na2CO3、CO2氣體和水。由NaHCO3的分解反應(yīng)，也可得出Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3?！拘?詳解】在兩支試管中，分別加入約1gNa2CO3和NaHCO3固體，分別加入5mL水，充分振蕩后，發(fā)現(xiàn)盛有NaHCO3固體的那支試管中固體有剩余，則表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固體是NaHCO3?！拘?詳解】①由裝置圖可知，利用澄清石灰水檢驗分解產(chǎn)物中是否含有CO2來判斷兩種鹽的熱穩(wěn)定性，則能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據(jù)是：加熱NaHCO3一段時間后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2CO3一段時間后，澄清石灰水未見渾濁。②NaHCO3受熱分解，生成Na2CO3、CO2氣體和水，化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！拘?詳解】向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3等，NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w等。實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象用離子方程式解釋現(xiàn)象向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡①②向盛有NaHCO3溶液的試管中滴加稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡【小問4詳解】該小組在探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)時，采用比較分析法，進行溶解性實驗、熱穩(wěn)定性實驗及與鹽酸反應(yīng)的實驗；分析溶解度大小、熱穩(wěn)定性強弱、與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢時，采用定性與定量相結(jié)合的方法，則運用的化學(xué)思想方法有ab。【點睛】相同溫度時，相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的堿性強。30.【答案】（1）對（2）錯（3）對（4）對【小問1詳解】既能溶于酸生成，又能溶于濃溶液生成，屬于兩性氧化物，故正確。答案為：對?！拘?詳解】結(jié)合題干信息，與反應(yīng)生成和，屬于置換反應(yīng)，故錯誤。答案為：錯?！拘?詳解】鈧非?；顫姡覝貢r表面被氧化形成薄膜，鈣性質(zhì)也活潑易于氧氣發(fā)生反應(yīng)，制備采用氮氣保護可以防止和被空氣氧化，故正確。答案為：對?！拘?詳解】鈧加入鎂中形成合金后，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，合金的性能與純金屬有差異，故正確。答案為：對。31.【答案】（1）第二周期第ⅥA族（2）極性鍵（3）ac（4）①.a＞b＞c②.As③.P、As是同主族元素，電子層數(shù)：As＞P，原子半徑：As＞P，得電子的能力：P＞As，非金屬性：P＞As【小問1詳解】氧元素為8號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族?！拘?詳解】中，H、O元素的非金屬性不同，共用電子對偏向于O原子而偏離于H原子，則共價鍵的類型是極性鍵?！拘?詳解】a．金屬性越強，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則比較Mg、Al分別與水反應(yīng)的難易程度，可推出Mg和Al的金屬性強弱，a符合題意；b．金屬單質(zhì)的密度與相對原子質(zhì)量、原子半徑、原子間的距離等因素有關(guān)，不能決定金屬元素的金屬性強弱，則比較Mg、Al的密度不能推出Mg、Al的金屬性強弱，b不符合題意；c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，Al(OH)3溶解，則表明Al(OH)3具有一定的酸性，而Mg(OH)2不具有酸性，從而推出Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱，c符合題意；故選ac?！拘?詳解】①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，P與N、As是同主族元素，且非金屬性N＞P＞As，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞b＞c。②同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性：P＞As，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P、As是同主族元素，電子層數(shù)：As＞P，原子半徑：As＞P，得電子的能力：P＞As，非金屬性：P＞As。【點睛】同種元素的不同原子間的共價鍵為非極性共價鍵。32.【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）Ⅰ中氣泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速產(chǎn)生大量氣泡（3）①.Ⅰ中生成的H2O2將酚酞氧化，使溶液褪色②.H2O③.溶液先變紅后褪色【小問1詳解】Ⅰ中Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2，同時生成NaOH，化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【小問2詳解】證明Ⅰ中反應(yīng)后的溶液中存在H2O2，通常加入MnO2，催化H2O2分解，由反應(yīng)現(xiàn)象