高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章自然界中的元素章末綜合檢測(cè)（三）

第3章自然界中的元素章末綜合檢測(cè)(三)(時(shí)間：60分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1．下列說(shuō)法不正確的是()A．海水提溴過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B．燃料的脫硫、脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C．光太陽(yáng)能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象解析：選C?？諝獯党龇ㄌ徜宓幕玖鞒淌撬峄趸党觥铡趸麴s，A項(xiàng)不符合題意；燃料中的氮、硫在燃燒的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生氮氧化物和硫氧化物，它們都是導(dǎo)致產(chǎn)生酸雨的主要?dú)怏w，B項(xiàng)不符合題意；光太陽(yáng)能電池是通過(guò)半導(dǎo)體硅將太陽(yáng)光的光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C項(xiàng)符合題意；霧霾天氣里空氣中存在分散質(zhì)顆粒大小在1～100nm之間的分散系，稱為膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。2．下列除雜的操作方法中不正確的是()A．CO2中含有少量的SO2——通入酸性KMnO4溶液洗氣后再干燥B．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4——加入過(guò)量的BaCl2再過(guò)濾C．NO中含有少量的NO2——用水洗滌后再干燥D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3——加熱解析：選B。SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而除去；加入過(guò)量的BaCl2，會(huì)有未反應(yīng)的BaCl2留在溶液中；NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO；Na2CO3較穩(wěn)定，適度加熱不分解，而NaHCO3加熱易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O。3．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()A．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀硝酸))無(wú)沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2＋：試液eq\o(→,\s\up7(KSCN溶液))無(wú)明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up7(酸性KMnO4溶液))紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的I－：試液eq\o(→,\s\up7(H2O2))棕黃色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))藍(lán)色溶液D．檢驗(yàn)試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))沉淀溶解解析：選C。溶液中若含有SOeq\o\al(2－,3)，加入硝酸，SOeq\o\al(2－,3)變?yōu)镾Oeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反應(yīng)生成白色沉淀，故A項(xiàng)不符合題意；高錳酸鉀溶液為紫色溶液，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故B項(xiàng)不符合題意；往試液中加入過(guò)氧化氫，I－被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)，故C項(xiàng)符合題意；若原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，也會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象，故D項(xiàng)不符合題意。4．有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①a和b相混合氣體變?yōu)榧t棕色②c和d相混合產(chǎn)生白煙③c、e分別通入少量溴水中都變成無(wú)色透明的溶液④b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色的渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析：選C。由①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，a與b分別是NO和O2中的一種；由②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷c與d分別是HCl和NH3中的一種；由②和③可知c是NH3；由③和④可知e是SO2，由④和①可知b是O2；那么a是NO、d是HCl。5．用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下實(shí)驗(yàn)中(必要時(shí)可加熱)，試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3，硫酸品紅試紙退色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸淀粉-KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體解析：選C。物質(zhì)的檢驗(yàn)一般是采用物質(zhì)的特征反應(yīng)，根據(jù)相應(yīng)的特征現(xiàn)象來(lái)判斷檢驗(yàn)結(jié)果。選項(xiàng)A，碘水中的I2遇淀粉變藍(lán)色，與I2的氧化性無(wú)關(guān)。選項(xiàng)B，NH3遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明NH3是一種堿性氣體。選項(xiàng)C，Na2SO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2使?jié)駶?rùn)的品紅試紙退色，證明SO2具有漂白性。選項(xiàng)D，Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的NO2氧化I－產(chǎn)生I2，I2遇淀粉變藍(lán)，證明NO2具有氧化性而不是酸性。6．(2018·鄭州模擬)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA解析：選C。根據(jù)途徑Ⅰ可知，氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知，氧化性IOeq\o\al(－,3)＞I2，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IOeq\o\al(－,3)。7．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)B向某食鹽中加入HI溶液和幾滴淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象食鹽中沒(méi)有碘酸鹽C將實(shí)驗(yàn)室保存的一小段鎂條加入熱水中無(wú)明顯現(xiàn)象鎂與熱水不反應(yīng)D將某氣體通入品紅溶液中溶液退色該氣體一定是二氧化硫解析：選B。A項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是SO2，所以溶液中還可能含有SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加碘食鹽中含有碘酸鉀，向某食鹽中加入HI溶液和幾滴淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象則說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生碘酸鉀與HI的氧化還原反應(yīng)，則食鹽中沒(méi)有碘酸鉀，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室保存的鎂條由于表面被氧化，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該用砂紙去除表面的氧化膜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能使品紅溶液退色的氣體還可能是氯氣，錯(cuò)誤。8．(2018·湖北四校聯(lián)考)某氣體可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()A．若將氣體通入水中，有氣體剩余，說(shuō)明原氣體中一定含有CO2B．若將氣體通入CaCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原氣體中一定不含CO2C．若將氣體通入淀粉-碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明原氣體中一定含有NO2D．若將一定體積的氣體樣品緩慢通入水中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，向所得鹽溶液中加入澄清石灰水未見(jiàn)沉淀生成，則原氣體樣品中V(NH3)∶V(O2)＝4∶1解析：選D。選項(xiàng)A中，剩余氣體可能為NO或O2或CO2等，A項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B中，若混合氣體中無(wú)NO2，則NH3、CO2、CaCl2溶液反應(yīng)可能會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀，但若氣體中有NO2，NO2溶于水形成HNO3后會(huì)溶解CaCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)C中，O2也能氧化碘化鉀溶液生成I2，從而使溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中，反應(yīng)生成的鹽一定是硝酸銨，依據(jù)反應(yīng)4NO2＋4NH3＋O2＋2H2O=4NH4NO3知，原氣體樣品中V(NH3)∶V(O2)＝4∶1，D項(xiàng)正確。9．把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0．3molNO2和0．2molNO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為()A．18g B．24g C．30g D．36g解析：選A。根據(jù)題意可知在反應(yīng)過(guò)程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質(zhì)的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3。n(e－)＝0．3mol×1＋0．2mol×3＝0．9mol。若Fe全部被氧化為＋2價(jià)，則n(Fe)＝0．45mol，根據(jù)Fe元素守恒，m(Fe2O3)＝(0．45mol÷2)×160g/mol＝36g，若Fe全部被氧化為＋3價(jià)，則n(Fe)＝0．3mol，m(Fe2O3)＝(0．3mol÷2)×160g/mol＝24g，若Fe被氧化的價(jià)態(tài)為＋2、＋3兩種價(jià)態(tài)，則最后得到的固體的質(zhì)量在24～36g之間。因此最后得到固體質(zhì)量不可能為18g。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10．(14分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。下列為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)寫出A、B、C的化學(xué)式：A________，B________，C________。(2)依次寫出A＋B→D、D＋B→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)和B→F的離子方程式：________________________________________、______________________________________、______________________________________。(3)寫出將足量F通入FeBr2溶液中的離子方程式：________________________________________________________________________。解析：鈉鹽A能和AgNO3溶液反應(yīng)生成一種難溶于稀硝酸的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl2；F和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性，可知B為NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaI，少量NaClO能將NaI氧化成I2，進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO3，其中I為＋5價(jià)；Cl2氧化NaBr生成Br2，Br2又能氧化NaI生成I2。答案：(1)NaINaClOAgI(2)2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－I2＋5ClO－＋2OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋H2OClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(3)3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－11．(13分)如圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞)。(1)實(shí)驗(yàn)前，檢查A裝置的氣密性的操作為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若在氣體入口處通入CO和CO2的混合氣體，E裝置內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若A裝置中氣體入口改為通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，E裝置內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，H裝置為干燥空瓶，D裝置中改為石蕊溶液，按A→G→E→H→D順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)中先用酒精燈加熱催化管，再通入混合氣體，可觀察到H裝置內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，D裝置中紫色石蕊溶液變紅，則E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若把酒精燈撤去，繼續(xù)通入氣體，催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。③某同學(xué)在做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)了與其他同學(xué)不同的現(xiàn)象，他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常，但紫色石蕊溶液不變紅。請(qǐng)分析可能的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答1點(diǎn)即可)。解析：(1)A裝置氣密性檢驗(yàn)方法：關(guān)閉活塞a、b，將出氣導(dǎo)管口浸沒(méi)在水中，用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶，若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手(或拿走熱毛巾)，冷卻后，導(dǎo)管末端形成一段水柱，且保持一段時(shí)間不下降，證明A裝置不漏氣。(2)要獲得純凈干燥的CO就必須用A裝置中的NaOH溶液吸收CO2，并通過(guò)C裝置中的澄清石灰水不變渾濁證明CO2已被完全吸收，再通過(guò)B裝置中的濃硫酸干燥CO氣體，CO通過(guò)加熱的E裝置被氧化成CO2，CO2被C裝置中的澄清石灰水吸收，澄清石灰水變渾濁，可證明CO的還原性及其氧化產(chǎn)物。所選裝置的連接順序?yàn)锳CBECF。(3)①氨的催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。②氨的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)開(kāi)始后，不需要持續(xù)加熱，催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)。③催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常，但紫色石蕊溶液不變紅，說(shuō)明H、D部分裝置的氣密性不好等。答案：(1)關(guān)閉活塞a、b，將出氣導(dǎo)管口浸沒(méi)在水中，用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶，若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手(或拿走熱毛巾)，冷卻后，導(dǎo)管末端形成一段水柱，且保持一段時(shí)間不下降，證明A裝置不漏氣(2)ACBECFA、B裝置之間的C裝置中溶液保持澄清，E、F之間的C裝置中溶液變渾濁(3)①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O②氨的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)③H、D部分裝置的氣密性不好(其他答案合理也可)12．(14分)已知氧化性Cl2＞Br2，某化學(xué)興趣小組為比較Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是____________，然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入。②檢查完畢氣密性后，實(shí)施下列操作：a．加熱，b．加入MnO2，c．加入濃鹽酸，先后順序依次為_(kāi)___________________________________。(2)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出：_________________________________。用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開(kāi)活塞a、止水夾b，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________(3)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢退去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬笾饾u變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：?。?SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色退去的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：__________________________________________________________________________________________________________________。②欲探究E裝置中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)①為便于將玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞，應(yīng)先將玻璃導(dǎo)管用水潤(rùn)濕。②向燒瓶中加入藥品的順序?yàn)椤跋裙毯笠骸薄?2)氯氣有毒，該實(shí)驗(yàn)中無(wú)尾氣處理裝置。D裝置溶液變紅，說(shuō)明Fe2＋被氧化為Fe3＋，說(shuō)明Cl2的氧化性比Fe3＋的強(qiáng)；E裝置中水層溶液變黃，振蕩試管后CCl4層無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明向Fe2＋與Br－共存的溶液中通入氯氣，F(xiàn)e2＋先被氧化，即Br2的氧化性比Fe3＋的強(qiáng)。(3)①由于(SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的類似，且氧化性Cl2＞(SCN)2，當(dāng)Cl2過(guò)量時(shí)，Cl2將SCN－氧化為(SCN)2：2SCN－＋Cl2=2Cl－＋(SCN)2，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而使溶液退色?？上蛲松蟮娜芤褐屑尤隖e3＋或SCN－，觀察溶液是否恢復(fù)紅色。②BrCl與水的反應(yīng)和氯氣與水的反應(yīng)相似，反應(yīng)方程式為BrCl＋H2OHBrO＋HCl。向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，AgBrO可溶于水。答案：(1)①先將玻璃導(dǎo)管用水潤(rùn)濕②bca(2)缺少尾氣處理裝置Cl2＞Br2＞Fe3＋(3)①過(guò)量氯氣和SCN－發(fā)生反應(yīng)：2SCN－＋Cl2=2Cl－＋(SCN)2，使SCN－濃度減小，平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而使溶液退色取少量退色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則上述推測(cè)合理[或取少量退色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測(cè)合理(其他合理答案也可)]②BrCl＋H2OHBrO＋HCl，反應(yīng)產(chǎn)生Cl－，由于AgBrO可溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl白色沉淀13．(14分)(2018·桂林調(diào)研)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究NO的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到集氣瓶中收集到無(wú)色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。甲同學(xué)的推斷________(填“正確”或“不正確”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷，他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無(wú)色。為此乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：①在大試管中放入適量石灰石，加入過(guò)量稀硝酸；②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過(guò)量的稀硝酸中；③一段時(shí)間后，觀察到大試管中氣體始終為無(wú)色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放在桌面上，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。步驟①的作用是________________________________________________________；步驟④瓶口氣體的顏色變化是____________________________________________。(3)當(dāng)過(guò)量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是________(填正確選項(xiàng)的編號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________。a．還原劑 b．氧化劑c．酸化 d．提供熱能(4)某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。丙同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a．2NO＋Na2O2=2NaNO2；b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；c．酸性條件下，NO能被Mn