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文檔簡介
第3講酸、堿、鹽
10考點導(dǎo)航
1.酸、堿、鹽的概念與常見分類2.酸的其它分類和命名
3.堿的其它分類和命名4.鹽的其它分類和命名
要回顧知識
酸、堿、鹽的概念與常見分類
"酸:電離時產(chǎn)生的的化合物
1.概念,堿:電離時產(chǎn)生的的化合
鹽:在水溶液中解離出的化合物
”從是否含氧來分(含氧酸:----------------------
2.酸的分類][無氧酸:----------------------
一元酸:_____________________
.從氫原子數(shù)目來分二元酸:
,三元酸:____________________
”從堿性強弱來分{強堿:-----------------------
3.堿的分類?[弱減:------------------------
"一元堿:___________________
I從氫氧根數(shù)目來分二元堿:
.三元堿:___________________
"從是否含氧來分]含氧酸鹽:---------------------------
4.鹽的分類?[無氧酸鹽:-----------------------------
'正鹽:________________
?從酸與堿反應(yīng)程度來分酸式鹽:
.堿式鹽:______________
要判一判
1.根據(jù)初中化學(xué)學(xué)習(xí)的知識判斷,下列有關(guān)酸、堿的說法正確的是
A.酸中一定含有非金屬元素
B.堿中一定含有金屬元素
C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是減
D.堿參與的化學(xué)反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
I?要講一講
一、酸的其它分類和命名
1.分類:
(1)根據(jù)酸是否具有揮發(fā)性,可以分成難揮發(fā)性酸和揮發(fā)性酸
難揮發(fā)性酸:H3Po4、H2SO4
揮發(fā)性酸:HCKHN03>CH3COOH
(2)根據(jù)酸電離出氫離子的難易程度可以分為強酸和弱酸
強酸:HC1、H2so4、HNO3
弱酸:H2c03、CH3coOH、HF
(3)根據(jù)酸的沸點的高低,可將酸分為高沸點酸和低沸點酸
高沸點酸:H3Po4、H2SO4
低沸點酸:HCKHBr
2.酸的命名:
(1)含氧酸的命名
除去含氧酸中氫氧元素后,用剩下的元素命名該酸,根據(jù)該酸中化合價的高低,可依次用高某酸、某酸、
亞某酸、次某酸命名。
如HC10*高氯酸)、HC1CM氯酸)、HC1C)2(亞氯酸)、HC10(次氯酸)
(2)無氧酸的命名
通常稱作氫某酸。如HC1叫做氫氯酸,俗稱鹽酸;HBr稱作氫澳酸;HI稱作氫碘酸;H2s稱作氫硫酸。
3.酸的通性
(1)與酸堿指示劑反應(yīng):
酸溶液遇到一色的石蕊試液變一色,遇到酚酣—,遇到甲基橙變一色(PH<3.1),_(3.1<PH<4.4),
(4.4<PH)o
(2)與活潑金屬反應(yīng),生成一。
如:鐵與鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCL+H2T
(3)與堿性氧化物反應(yīng).生成。
如:氧化鎂和硫酸溶液反應(yīng):MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(4)與堿發(fā)生反應(yīng),生成o
氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)與某些鹽反應(yīng),生成。
如:碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng):Na2cO3+H2s04=Na2sO4+CO2T+H2O
I?要判一判
1.酸能與金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。()
2.酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水,能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸()
I蟲要練一練
寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式:
(1)實驗室制取氫氣的化學(xué)方程式:
(2)用稀鹽酸除鐵銹:________________________________
(3)稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng):_________________________________
(4)實驗室制取C02的化學(xué)反應(yīng)方程式:
二、堿的其它分類和命名
1.分類:
(1)根據(jù)堿是否溶于水來分
‘可溶性堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2
難溶性堿:CU(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
2.命名:
通常稱:氫氧化某或氫氧化亞某
3.堿的通性:
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng):
堿溶液遇到酚配試液顯,遇到甲基橙試液顯,遇到紫色石蕊試液顯
(2)與酸性氧化物的反應(yīng):
如:二氧化碳通入到澄清石灰水中:
(3)與酸的反應(yīng):
如:研化氫氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng):___________________________________
(4)與某些可溶鹽的反應(yīng):
如:氫氯化鈉和氯化鐵溶液反應(yīng):_____________________________________
Ia要判一判
1.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水,物質(zhì)M能與酸反應(yīng)生成鹽和水,M就是堿()
2.只有酸、堿、鹽之間的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。()
I能要練一練
寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式:
1二氧化硫和氫氧化鋼溶液反應(yīng):
2硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng):__________________________________
3硫酸銅溶液和氫氧化軟溶液反應(yīng):______________________________________
④氯化鋁溶液和一水合氨反應(yīng):_________________________________________
三、鹽的其它分類和命名
1.分類:
(1)根據(jù)堿是否溶于水來分
‘易溶性鹽:CuSO4>FeCb、Mg(NO3)2
1微溶性鹽:CaS04、MgCCh、PbSO4
灘溶性鹽:CaCCh、BaS04、AgCI
2.命名:
正鹽無氧酸鹽叫做“某化某”,如KC1:氯叱鉀
含氧酸鹽叫做“某酸某如Na2cCh:碳酸鈉
酸式鹽叫做“某酸氫某如NaHCCh:碳酸氫鈉
堿式鹽叫做“堿式某酸某”如CU2(OH)2CO3:堿式碳酸銅
3.鹽的通性:
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng):
鹽溶液不都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性。
如:NaCl溶液呈中性:FeCb溶液呈酸性,遇紫色石英試液呈_____:Na2c5呈堿性,遇酚酸試液呈
(2)與酸的反應(yīng):
如:碳酸鈉與鹽酸:Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O
(3)與堿的反應(yīng):
如氯化銅溶液與一水合氨反應(yīng):CUC12+2NH3H2O=CU(OH)2;+2NH4CI
(4)與活潑金屬的反應(yīng):
如:鋅和氯化銅溶液反應(yīng):CuCI2+Zn=Cu-FZnC12
(5)與鹽的反應(yīng):
如:氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng):NaCI+AgNO3=AgCU+NaNO3
⑤要判一判
1.由Ca、C、H、O四種元素組成的物質(zhì),下列判斷錯誤的是()
A.Ca(HCO3)2、CaCCh都屬于鹽B.H2O、CaO都屬于氧化物
C.C2H5OH、H2CO3都屬于酸D.Ca(0H)2屬于堿
2.如圖是“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”中的一部分,據(jù)此判斷下列說法正確的是()
陰離子
陽離子
OH-CO32-
NH4+溶揮溶
———
Mg2*不微
A.“溶揮”處物質(zhì)的溶液具有揮發(fā)性
B.“微”處物質(zhì)的化學(xué)式為Mg2c03
C.氫氧化鎂能溶于水
D.“溶”處的物質(zhì)屬于堿
⑤要練一練
寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式:
1碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng):
2硫酸鐵和氫氧化軟溶液反應(yīng):__________________________________
3硫酸銅溶液和鐵反應(yīng):________________________________
4氯化鋼溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng):____________________________________
I能要易錯再辨析
易錯點1:復(fù)分解反應(yīng)條件在應(yīng)用中常被忽略
復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生需要條件:反應(yīng)物易溶于水,生成物有氣體或水或沉淀中至少有一種。而實際應(yīng)用中
易被忽略。
易錯點2:一種物質(zhì)與溶液中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時難以判斷反應(yīng)的先后。
規(guī)律總結(jié):當(dāng)?種物質(zhì)與溶液中的兩種溶質(zhì)都會反應(yīng)生成沉淀或氣體時,需要先判斷反應(yīng)生成的沉淀或氣
體會不會與另一種物質(zhì)再發(fā)生反應(yīng),若會,則一開始沒有氣體或沉淀;若不會,則一開始就會出現(xiàn)氣體或
沉淀。
易錯點3、酸堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷和驗證
規(guī)律總結(jié):酸堿反應(yīng)后,溶液成分的確定必須通過分析反應(yīng)時的拐點來確定是酸過量還是堿過量或恰好完
全反應(yīng)。
易錯點4、pH試紙的使用
(!)pH試紙測出的pH值為1~14的整數(shù)。
(2)pH試紙不能潤濕,否則測出的結(jié)果可能有誤差。若用濕潤的pH試紙測下列溶液的pH值,則造成的
誤差情況如下:
①稀硫酸pH——偏高;②氫氧化鈉溶液pH——偏低:③氯化鈉溶液pH—無影響。
易錯點5、非金屬氧化物+堿―鹽+水;
檢驗CO2:Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O
吸收CO2:2NaOH+C02=Na2CO3+H20
此類反應(yīng)雖然是兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物,但并未相互交換成分,故不屬于復(fù)分解反應(yīng)。
易錯點6、中和反應(yīng):
定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
注意:生成鹽和水的反應(yīng)并不一定就是中和反應(yīng)。例如,金屬氧化物與酸反應(yīng)以及非金屬氧化物與堿反應(yīng)
也生成鹽和水,但這一類反應(yīng)并不屬于中和反應(yīng)。
實質(zhì):H'與0H結(jié)合生成H2O。
易錯點7、金屬+鹽-新鹽+新金屬(置換反應(yīng))
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Fe+CuSO4=Cu+FCSO4
在金屬活動性順序表中,只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來,與氫的位
置無關(guān);鹽必須是可溶性鹽。
注意:(1)不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬,因為它們活動性太強,會直接與溶液中的水反應(yīng);
(2)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。
易錯點8、特殊易錯點的記憶
1.溶液呈堿性的鹽:Na2cChK2CO3NaHCCh溶液
2.能作建筑材料的物質(zhì):CaC03Ca(0H)2
3.能用作補鈣劑的物質(zhì):CaC03
4.能用于制洗滌劑和造紙的物質(zhì):NaOHNa2cO3
5.在溶液中只能與酸反應(yīng)的物質(zhì):難容性堿、鹽、金屬氧化物
6.無法發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì):KNOsNaNOjAgClBaSO4
7.同時生成兩種沉淀的反應(yīng):Ba(OH)2+CUSO4=BaSO41+Cu(OH)21
Ba(OH)2+MgSO4=BaS04+Mg(0H)2j
8.同時生成沉淀、氣體和水的反應(yīng):H2SO4+BaCO3=BaSChI+H2O+CO2T
Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4l+2H2O+2NH3t
9.復(fù)分解反應(yīng)的生成物中一定含有鹽;
酸中一定含有氫元素;
堿中一定含有氫氧兩種元素;
鹽的組成中一定含有非金屬元素;
中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng):
易錯點9、物質(zhì)溶解性
(1)酸都溶。
(2)溶堿有五個:鉀、鈉、錢、鈣、領(lǐng)[KOH、NaOH、NH3H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2]o
(3)鉀、鈉、錢、硝酸鹽都可溶。
(4)鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。
(5)硫酸鹽只有硫酸領(lǐng)不可溶。
(6)碳酸鹽只溶鉀、鈉、鉉[K2co3、Na2co3、(NH4)2co3],剩下都不溶。
(7)另外:AgCkBaS04不僅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。
要再鞏固
1.生活中一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中堿性最強的是
A.檸檬汁(2—3)B.雞蛋清(7-8)
C.牙膏(8?9)D.肥皂水(10?11)
2.下列物質(zhì)在空氣中暴露一段時間后,質(zhì)量會減少的是
A.濃硫酸B.濃鹽酸C.大理石D.食鹽
3.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)后溶液的顏色為
A.黃色B.藍(lán)色C.紅色D.淺綠色
4.下列物質(zhì)(或主要成分)的名稱、俗名與化學(xué)式一致的是
A.碳酸氫鈉、蘇打、Na2cChB.氫氧化鈉、純堿、NaOH
C.氧化鈣、熟石灰、CaOD.氯化鈉、食鹽、NaCl
5.正確的實驗操作是實驗成功的保障。下列實驗的操作,正確的是
6.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途,下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是
選項物質(zhì)性質(zhì)用途
A熟石灰能與酸性物質(zhì)反應(yīng)改良酸性土壤
B一氧化碳可燃性用于冶煉金屬
C燒堿能與酸發(fā)生反應(yīng)治療胃酸過多
D硫酸能與金屬反應(yīng)除鐵銹
A.AB.BC.CD.D
7.下列關(guān)于生活中常見鹽的說法中,不正確的是
A.大理石可用來溶解油污B.純堿可用來制玻璃、紙張、紡織品和洗滌劑
C.食鹽可用于調(diào)味D.蘇打是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一
8.下列物質(zhì)的應(yīng)用過程中,不涉及中和反應(yīng)的是
A.用含有氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多B.用熟石灰改良酸性土壤
C.用硫酸處理工廠排出的堿性廢水D.用苛性鈉溶液處理S02尾氣
9.常溫下,下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是
A.NaCIB.HC1C.CaOD.C02
10.如圖所示,20C時,將盛有KNCh飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中
有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是下列中的
A.硝酸鉉固體B.生石灰C.氫氧化鈉固體D.濃硫酸
要再提升
1.要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),其中方法正確的是
A.氧氣(氮氣)——通過灼熱的銅網(wǎng)
B.鐵粉(氧化銅)一加入適量稀硫酸、過濾、洗滌、干燥
C.CaO(CaCO3)——高溫燃燒
D.NaOH(Na2CO3)——加入適量的CaCb溶液,過濾
2.下列化學(xué)方程式的書寫正確且基本反應(yīng)類型歸類準(zhǔn)確的是
A.正常雨水顯酸性的原因:CO2+H20H2c03化合反應(yīng)
B.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O復(fù):分解反應(yīng)
點燃
C.鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:4Fe+302g2Fe2O3化合反應(yīng)
D.用氫氧化鎂治療胃酸過多:2NaOH4-H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反應(yīng)
3.某小孩將零食包裝袋中的干燥劑(主要成分為CaO)放入盛有水的塑料瓶中,蓋緊瓶蓋后搖一搖,竟然
發(fā)生爆炸。下列有關(guān)CaO的說法正確的是
A.是石灰石的主要成分
B.作干燥劑能有效避免食品氧化變質(zhì)
C.與水反應(yīng)得到的生成物微溶于水
D.長期暴露于空氣中將轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2
4.下列除雜或鑒別方法正確的是
選
實驗?zāi)康膶嶒灧椒?/p>
項
A除去CaCL溶液中少量的Ca(OH)2加入過量鹽酸、充分反應(yīng)后過濾
B除去鹽酸中的少量H2s04加入適量的硝酸鋼,充分反應(yīng)后過濾
分別點燃,在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯
C鑒別CO和CH4
D鑒別Ba(OH)2、NaOH、稀鹽酸三種溶液取樣,分別加入碳酸鈉溶液
A.AB.BC.CD.D
5.含銅元素的物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化:CuO—^-?CuSO4——―>CU(OH)2——_>CuCh—^->Cu,下列說
法中正確的是
A.轉(zhuǎn)化①中銅元素化合價發(fā)生改變B.轉(zhuǎn)化②的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C.轉(zhuǎn)化③可通過加NaCl溶液實現(xiàn)D.轉(zhuǎn)化④如果加入Zn,則溶液質(zhì)量減小
6.已知:氯化氫(HC1)的水溶液是鹽酸,浪化氫(HBr)的水溶液是氫浪酸,某化學(xué)小組為了探究澳化氫的性
質(zhì),做了如圖所示的實驗:
c
單一紅色噴泉
國自m五三一水+紫色石蕊溶液
①收集漠②塞緊膠塞(膠塞帶③擠壓膠頭④拔掉膠頭
化氮氣體有吸有水的滴管)
請根據(jù)上述的操作和相關(guān)現(xiàn)象分析,下列描述錯誤的是
A.淡化氫的密度比空氣大
B.澳化氫溶于水使試管內(nèi)壓強減小
C.若將紫色石蕊溶液改為酚酷溶液,可看到藍(lán)色噴泉
D.試管內(nèi)液體的pHV7
7.下列圖像能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是
A.向?定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中滴加水
B.向氯化鐵和鹽酸混合液中滴加氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液質(zhì)量g
固
體
中
鏡
元
素
的
質(zhì)
C.加熱一定質(zhì)量的高缽酸鉀固體蚩
分
數(shù)
/%
反應(yīng)時間/S
[溶液質(zhì)量g
D.向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣-----------
0氧化鈣質(zhì)量名
8.向飽和澄清石灰水加少量氧化鈣,一段時間后無明顯變化的是
A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量
C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液質(zhì)量
9.酸、堿,鹽是重要的化合物,與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
(1)現(xiàn)有a.氫氧化鈉、b.熟石灰、c、碳酸鈣三種化合物,其中可用于改良酸性土壤的是(填序號)。
(2)打開盛濃鹽酸的試劑瓶塞,下列描述不正確的是(填序號)
A.瓶口會產(chǎn)生白霧B.能聞到刺激性氣味
C.該過程發(fā)生了化學(xué)變化D.一段時間后溶液質(zhì)量減少
(3)如圖所示為氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。
①將KNQ?和NaCl的飽和溶液各100g由t2℃降溫到t/C,析出晶體質(zhì)量較多的是。
@t2c時,將30gKNCh物質(zhì)加入50g水中,充分溶解后溶液的質(zhì)量為go
(4)中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),某同學(xué)利用圖甲裝置研究稀鹽酸與氧氧化鈉溶液反應(yīng)的過程,并用pH
和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況,得到圖乙和圖丙。
溫度c
g
溫度
感
傳
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