專題08 金屬和金屬礦物（講義）（解析版）VIP

主題二物質(zhì)的性質(zhì)與用途專題08金屬和金屬礦物01考情透視·目標導航02知識導圖·思維引航03考點突破·考法探究考點一金屬材料考點二金屬的化學性質(zhì)考點三金屬活動性順序及其應用考點四金屬資源的利用和保護04題型精研·考向洞悉題型一金屬材料?考向01金屬材料的判斷?考向02金屬性質(zhì)與用途的對應關系?考向03根據(jù)用途推測金屬的性質(zhì)?考向04合金的優(yōu)點?考向05常見合金的使用題型二金屬的化學性質(zhì)?考向01金屬與氧氣反應?考向02金屬與酸反應?考向03金屬與鹽溶液反應?考向04置換反應?考向05金屬活動性順序的理解和判斷題型三金屬的冶煉?考向01鐵的冶煉?考向02煉鐵的相關計算題型四金屬資源的利用和保護?考向01鐵生銹條件的探究?考向02防止鐵生銹的方法和措施?考向03保護金屬資源實驗活動?常見金屬的物理和化學性質(zhì)跨學科實踐活動?垃圾的分類與回收利用

考點要求課標要求命題預測金屬材料知道金屬具有一些共同的物理性質(zhì)；知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能；了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。金屬材料、金屬的物理性質(zhì)和用途可單獨考查，也可與其他知識點一起考查，常結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)、生活用品、航空航天等情境；題型一般以選擇題為主，少數(shù)穿插于填空、探究、實驗、流程等題型中。金屬的化學性質(zhì)的考查常見可在實驗題、科學探究題和計算題中呈現(xiàn)，少數(shù)在選擇題中考查。常見的考查方式有：金屬與酸反應的圖像及計算、金屬活動性實驗探究、實驗現(xiàn)象和化學方程式書寫等。金屬冶煉的考查大多以填空題和流程題的形式呈現(xiàn)，少數(shù)以選擇題的題型呈現(xiàn)。金屬資源保護的考查一般在選擇題中，也可以結(jié)合金屬的其他考查內(nèi)容穿插于非選擇題中。常見的考點有：金屬材料的判斷、金屬的性質(zhì)與用途、金屬活動性探究、鐵的冶煉、鐵生銹的條件、防止鐵生銹的原理與方法。金屬的化學性質(zhì)通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質(zhì)及金屬活動性順序。金屬的冶煉知道大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，認識金屬礦物是寶貴的自然資源。體會化學方法在金屬冶煉中的重要性；金屬資源保護以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法；了解廢棄金屬對環(huán)境的影響及金屬回收再利用的價值。

考點一金屬材料1．常見金屬的物理性質(zhì)（1）金屬材料包括：純金屬和合金。日常生活中使用的金屬材料大多數(shù)是合金。（2）金屬的物理共性=1\*GB3①常溫下大多數(shù)金屬為固體（汞為液體），有金屬光澤，密度較大，熔點較高。=2\*GB3②大多數(shù)金屬呈銀白色，（銅紅色，金黃色，鐵粉黑色，鐵片銀白色）。=3\*GB3③大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導電性、導熱性，有延展性(延：拉成絲；展：壓成片)，能夠彎曲。（3）金屬的用途=1\*GB3①決定物質(zhì)用途的影響因素：主要因素：物質(zhì)的性質(zhì)。其他因素：價格、資源，廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等。=2\*GB3②金屬物理性質(zhì)對應的用途金屬的物理性質(zhì)鎢熔點高銅、鋁導電性好鉻硬度大鐵硬度大對應的用途做燈泡的燈絲作電纜、電線做鍍層金屬菜刀、鐮刀、錘子等=3\*GB3③生活物品中常使用的金屬干電池外皮“銀粉”水銀溫度計“錫箔”紙保溫瓶內(nèi)膽鋅/錳鋁汞鋁或錫銀（4）金屬之最鋁地殼中含量最多的金屬元素鈣人體中含量最多的金屬元素鐵目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）銀導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）鉻硬度最大的金屬鎢熔點最高的金屬汞熔點最低的金屬2．合金（1）概念：在純金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的合金。①合金是混合物②形成合金的過程是物理變化③合金各成分的化學性質(zhì)不變（2）合金的優(yōu)點：一般來說，合金與組成它的純金屬相比較，硬度更大，熔點更低，抗腐蝕性更好。鐵合金生鐵：含碳量2%~4.3%鐵的合金主要含F(xiàn)e、C，生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它們的性能也不同。鋼：含碳量0.03%~2%錫合金焊錫：熔點低，用于焊接金屬伍德合金：熔點只有70℃，做保險絲銅合金黃銅：銅鋅合金。強度高、可塑性好、耐腐蝕；做零件、儀表青銅：銅錫合金。強度高、可塑性好、耐腐蝕；做零件鋁合金硬鋁：強度和硬度大，用作飛機、火箭、輪船鈦合金優(yōu)點：熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、抗腐蝕性能好用途：廣泛用于火箭、導彈、航天器、化工設備、通信設備和醫(yī)療等。如：制造人造骨和形狀記憶合金；1．合金是混合物。2．形成合金的過程是物理變化，合金中的金屬以單質(zhì)形式存在。3．合金中各成分的化學性質(zhì)不變。4．生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，“百煉成鋼”的原理就是：通入純氧的使生鐵中的碳與氧氣充分反應生成二氧化碳而降低生鐵中的含碳量。化學方程式：C+O2CO21．【新素材】（2024·重慶·中考真題）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大發(fā)現(xiàn)。墓中出土了寫有文字的竹簡、陶瓷、青銅和金銀器皿等文物。(1)不屬于金屬材料的文物是___________(填序號)。A．竹簡 B．陶瓷 C．青銅和金銀器皿(2)竹簡上用墨書寫的文字能保留至今，其原因是。(3)銅能形成多種合金，其中黃銅的硬度(填“大于”或“小于”)純銅的硬度。黃銅(主要成分為和)外觀與黃金相似，可通過灼燒來鑒別它們，寫出鑒別它們的化學方程式。【答案】(1)AB(2)常溫下，碳單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定(3)大于【詳解】（1）A、竹簡用竹子做成，屬于天然材料，符合題意；B、陶瓷屬于無機非金屬材料，符合題意；C、青銅屬于合金，金銀器皿是金屬，均屬于金屬材料，不符合題意；故填：AB；（2）墨的主要成分是碳，碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，有利于長期保存，故填：常溫下，碳單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定；（3）合金相比組成金屬，硬度增大，熔點降低，黃銅硬度大于純銅硬度，故填：大于；灼燒過程中，黃銅中鋅和銅能夠與氧氣反應，銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，金灼燒不與氧氣反應，故填：。考點二金屬的化學性質(zhì)1．金屬與氧氣的反應金屬反應事實反應現(xiàn)象反應的化學方程式鎂常溫下就能與氧氣反應常溫下表面形成氧化膜2Mg+O2=2MgO鋁常溫下表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鐵常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4銅紅色的銅片加熱后變黑2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO金“真金不怕火煉”說明即使在高溫時金也不與氧氣反應結(jié)論通過金屬與氧氣能否反應及反應的難易程度判斷金屬的活動性：鎂、鋁>鐵、銅>金?！咎貏e提醒】1.鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。2.在空氣中加熱銅片，觀察到的現(xiàn)象是銅片由紅色變?yōu)楹谏?．金屬與酸反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的現(xiàn)象與稀鹽酸反應的化學方程式與稀硫酸反應的化學方程式鎂固體逐漸溶解，快速產(chǎn)生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡速度適中Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵固體逐漸溶解，緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變成淺綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑銅無明顯現(xiàn)象，不反應結(jié)論Mg、Zn、Fe能與鹽酸和稀硫酸反應，而Cu不能與稀鹽酸和稀硫酸反應。金屬活動性：Mg、Zn、Fe>Cu【特別提醒】1．鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應生成的鐵的化合物中，鐵元素的化合價都為＋2價。2．含有Fe2＋的溶液為淺綠色：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈淺綠色。2．金屬與其他金屬化合物的溶液反應實驗圖示現(xiàn)象化學方程式金屬活動性將鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu鋁＞銅將銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2銅＞銀將銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象，不反應鋁＞銅將鐵釘浸入硫酸銅溶液中鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵＞銅【特別提醒】1．FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈淺綠色，是因為溶液中都含有Fe2+；2．CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈藍色，是因為溶液中都含有Cu2+。3．金屬活動性順序（1）金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱（2）金屬活動性順序的應用：=1\*GB3①在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（前強后弱）=2\*GB3②在金屬活動性順序表里，只有位于氫之前的金屬才能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。（氫前換氫）=3\*GB3③在金屬活動性順序表里，只有位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。（強置換弱）【特別提醒】1．金屬與其他金屬的化合物溶液反應時，鉀鈣鈉三種金屬除外，它們活潑性太強，會與水反應。2．金屬活動性順序可用諧音記憶：嫁給那美女，身體細且輕，統(tǒng)共一百斤。判斷對錯：1．在金屬活動性順序表里，只有位于氫前面的金屬才能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫氣。（）錯。金屬置換出鹽酸和稀硫酸中的“氫”，是指氫元素，不是氫氣。1．【新考向】（2024·山西太原·一模）同學們在實驗室中將一塊鋁片投入X中，立即有氣泡產(chǎn)生，用燃著的木條在試管口點火，觀察到產(chǎn)生的氣體被點燃。以下有關分析正確的一項是A．X是稀硫酸 B．鋁片需要打磨 C．溶液變?yōu)闇\綠色 D．被點燃的是氧氣【答案】B【詳解】A、能和鋁反應生成氣體，且氣體被點燃，證明是鋁片和酸反應生成了氫氣，能和鋁反應生成氫氣的酸不止稀硫酸，稀鹽酸也可以，故A錯誤；B、鋁片在空氣中與氧氣反應會形成一層致密氧化鋁薄膜，所以需要先將鋁片打磨，故B正確；C、酸和鋁反應生成鋁離子的溶液，此時溶液為無色，故C錯誤；D、鋁片和酸反應生成了氫氣，故D錯誤。故選B?？键c三金屬的冶煉1.金屬礦物（1）地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除了金、銀等有單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物的形式存在。（2）幾種常見的金屬礦石及其主要成分金屬礦石赤鐵礦磁鐵礦鋁土礦赤銅礦金紅石軟錳礦主要成分Fe2O3Fe3O4Al2O3Cu2OTiO2MnO2（3）人類每年要從有開采價值的金屬礦石中提煉大量的金屬，其中，提煉量最大的是鐵?！咎貏e提醒】1．只有金銀以單質(zhì)形式存在于自然界，其他金屬大多以化合物形式存在于礦物中。2．鐵的冶煉（1）鐵的冶煉歷史：春秋時期我國一生產(chǎn)和使用鐵器；戰(zhàn)國以后鐵成為最主要的金屬；《天工開物》有古代煉鐵的記載。（2）工業(yè)煉鐵設備高爐圖示原理利用一氧化碳的還原性，將鐵從化合物中還原出來Fe2O3+3CO2Fe+3CO2原料赤鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣各原料的作用焦炭=1\*GB3①提供熱量；=2\*GB3②生成CO石灰石將礦石中的二氧化硅變?yōu)闋t渣。熱空氣提供充足的氧氣。產(chǎn)品生鐵，密度大于爐渣，故出鐵口在出渣口下方。高爐氣體主要成分：N2、CO、CO2等處理方法：收集后集中處理，或用于工業(yè)生產(chǎn)制煤氣。3.拓展提升：實驗探究一氧化碳還原氧化鐵實驗現(xiàn)象化學方程式裝置圖實驗現(xiàn)象A處紅棕色粉末逐漸變成黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B處澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC處產(chǎn)生藍色火焰2CO+O22CO2注意事項（1）先通入CO一會兒，再給氧化鐵加熱；原因:排盡裝置中的空氣，防止加熱CO與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸。（2）停止加熱，繼續(xù)通人CO至玻璃管冷卻；原因:防止熱的鐵被空氣再次氧化。（3）尾氣處理:①點燃，使CO變成無毒的CO2；②用氣球或用排水法將尾氣收集起來。（4）澄清石灰水的作用：檢驗生成的二氧化碳。判斷對錯：1．高爐煉鐵得到的產(chǎn)品是純凈物。（）錯。高爐煉鐵得到的產(chǎn)品不是純凈物是混合物，生鐵中含有一定量的碳。2．高爐煉鐵用到的原料有：赤鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣，其中焦炭做還原劑，將赤鐵礦中的鐵還原出來。（）錯。焦炭雖具有還原性，但是CO氣體具有流動性，與鐵礦石接觸更充分）1．（2024·山東德州·一模）鋼鐵是使用最多的金屬材料，生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。(1)從公元1世紀開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是。②下列鐵制品中，利用了金屬導熱性的是(填字母)。a.后周鐵獅子

b.鑄鐵井蓋

c.不銹鋼水壺③下列關于鐵及鐵制品的說法中，正確的是(填字母)。a.鐵是地殼中含量最高的金屬元素b.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢c.可用鐵制容器盛放波爾多液(主要成分是硫酸銅等)(2)工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：①工業(yè)上煉鐵原理是將焦炭與氧氣等反應轉(zhuǎn)化為一氧化碳，再利用一氧化碳與氧化鐵反應，寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式。②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入充足O2的目的是?！敬鸢浮?1)鐵的金屬活動性比銅的強，容易被腐蝕cb(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2降低生鐵中的含碳量【詳解】（1）①鐵的金屬活動性強于銅，更容易被腐蝕，則歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多；②a.鐵獅子未利用鐵的導熱性，故錯誤；b.鑄鐵井蓋利用了金屬的硬度大，故錯誤；c.不銹鋼具有良好的導熱性，可以作熱水壺，故正確；故選：c；③a.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故錯誤；b.鐵在潮濕的空氣中易生銹，沙漠地區(qū)干旱少雨，因此鐵制品銹蝕較慢，故正確；c.鐵能夠和硫酸銅反應，因此不能用鐵制容器盛放波爾多液，故錯誤；故選：b；（2）①赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②生鐵和鋼均為鐵合金，但生鐵的含碳量較高，碳燃燒生成二氧化碳，則通入氧氣是為了降低生鐵中碳元素的含量。考點四金屬資源保護1．鐵生銹條件的探究（1）鐵生銹的實驗實驗方案現(xiàn)象ABC試管A：鐵與水、氧氣同時接觸鐵釘生銹試管B：鐵只與水接觸鐵釘無明顯變化試管C：鐵只與氧氣接觸鐵釘無明顯變化（2）實驗分析試管A與試管B對比，A中鐵釘生銹，B中鐵釘不生銹，說明鐵生銹需要與氧氣接觸。試管A與試管C對比，A中鐵釘生銹，C中鐵釘不生銹，說明鐵生銹需要與水接觸。結(jié)論：鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸?！咎貏e提醒】1．蒸餾水煮沸并迅速冷卻的目的是除去水中溶解的氧氣；植物油的作用是隔絕氧氣；氯化鈣具有吸水性，作用是吸收水分。2．鐵銹的成分鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，顏色為紅色。鐵銹的結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，鐵制品會完全被腐蝕。3.防止鐵制品銹蝕的原理和方法（1）防止鐵生銹的原理：隔絕氧氣或水。（2）防止鐵生銹的方法：=1\*GB3①保持鐵制品表面的清潔、干燥=2\*GB3②涂保護層：如涂油、刷漆、燒制搪瓷、噴塑、鍍耐腐蝕的金屬、通過化學反應在表面形成致密的氧化物保護膜如烤藍、使用防銹紙和防銹膜等。=3\*GB3③改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。4．保護金屬資源（1）理由：①金屬礦物的儲量有限，且不可再生；②廢舊金屬的隨意丟棄不僅浪費資源還污染環(huán)境。（2）有效途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③有計劃、合理地開采金屬礦物；④尋找金屬的代用品等。代用品。1．鐵生銹是緩慢氧化。2．鋁比鐵活潑，卻比鐵耐腐蝕的原因：鋁常溫下與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁繼續(xù)與氧氣反應。鐵銹結(jié)構(gòu)疏松，不能阻礙里面的鐵繼續(xù)氧化。1．【新考法】（2023·江蘇無錫·中考真題）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是

A．金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕C．在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關【答案】C【詳解】A、金屬的腐蝕，實際上是金屬與氧氣、水等發(fā)生反應，是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程，故選項說法正確；B、在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故選項說法正確；C、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明在有氧氣和水的條件下，銅不如鐵易生銹，故選項說法不正確；D、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉固體能防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入盛有銅絲的試管中，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關，故選項說法正確。故選C。實驗活動?常見金屬的物理和化學性質(zhì)【實驗目的】1.鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認識。2.進一步提高實驗設計的能力?！緦嶒炗闷贰吭嚬?、試管夾、坩堝鉗、酒精燈、火柴、電池、導線、小燈泡、火柴鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸鹽溶液你還需要的實驗用品：坩堝鉗、錘子、粗鐵絲、硫酸亞鐵溶液【實驗步驟】1．金屬的物理性質(zhì)：（1）金屬的物理性質(zhì)：觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。鎂、鋁、鐵是銀白色固體，有金屬光澤；銅是紅色固體，有金屬光澤。（2）通過相互刻畫，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。銅片和鋁片相互刻畫，銅片上沒有劃痕，鋁片上有劃痕，說明銅的硬度比鋁大。銅片和黃銅片相互刻畫，銅片上有劃痕，黃銅片上沒有劃痕，說明黃銅的硬度比銅大。（3）設計并進行實驗，證明金屬有導電性（導熱性、延展性）=1\*GB3①證明金屬有導電性：分別將銅片、鐵片、鋁片接入由電池、導線和小燈泡連接而成的電路中，都能觀察到小燈泡亮了，說明金屬有導電性。=2\*GB3②證明金屬有導熱性：取一根火柴折下火柴頭，放在銅片的一端，用坩堝鉗夾住銅片將另一端放在酒精燈火焰上灼燒，一段時間后，觀察到火柴頭燃燒，說明金屬有導熱性。=3\*GB3③證明金屬有延展性：方法1：取一根粗鐵絲，用錘子錘幾次，觀察到鐵絲被錘扁了，說明鐵有延展性。方法2：查閱資料，飾品店做的“金包銀”是將金做成很薄的金箔包裹在銀的外面；古代出土的金縷玉衣用的是金片和金線；電線中用的是銅線；鐵能制成鐵鍋等。以上事例都說明金屬有良好的延展性。2．金屬的化學性質(zhì)：（1）用坩堝鉗取一塊銅片，在酒精燈火焰上加熱，觀察到銅片表面變黑。（2）向5支試管中分別加入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，再加入5ml稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到鎂條和鋁片表面產(chǎn)生氣泡速度很快，鋅粒表面產(chǎn)生氣泡速度較快，鐵片表面產(chǎn)生氣泡速度很慢，銅片表面無氣泡產(chǎn)生。用燃著的木條伸到放有鎂條和鋁片的試管口，有爆鳴聲和藍色火焰，說明產(chǎn)生的氣體是氫氣。（3）設計和進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性。方法1：向2支試管中分別加入銅片，再分別加入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，觀察到加入硝酸銀溶液的試管中銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，另一支試管中無明顯變化。證明活動性由強到弱的順序為鐵、銅、銀。方法2：向2支試管中分別加入鐵片和銅片，加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無明顯變化，證明鐵的活動性比銅強。另取一支試管放入銅片，加入硝酸銀溶液，觀察到銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，證明銅的活動性比銀強?？鐚W科實踐活動?垃圾的分類與回收利用“垃圾是放錯地方的資源”，垃圾的分類和回收對人類可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義。某校社會實踐小組的同學們對垃圾的分類和回收利用產(chǎn)生了濃厚的興趣并開啟了項目式學習之旅。任務一：了解垃圾及其處理的意義【查閱資料】垃圾未經(jīng)分類就回收或者任意丟棄都會造成環(huán)境污染，垃圾分類一般指按一定規(guī)定或標準將垃圾分類儲存、投放和搬運，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動的總稱?！咀稍兘涣鳌?1)同學們參觀了一個垃圾分類處理廠，獲悉城市生活垃圾可分為、有害垃圾、廚余垃圾和其他垃圾?？苫厥绽?jīng)處理可再利用，如廢紙經(jīng)過回收、篩選和脫墨等工藝，可以重新制成高質(zhì)量的新紙。將廢棄金屬制品進行熔煉，分離出不同成分的金屬材料，再加工成新的金屬制品。垃圾的綜合化分類具體可得到金屬、塑料和等可再利用的資源。任務二：認識垃圾的分類【參觀學習】小組同學在技術人員的指導下，了解到垃圾回收處理的過程如圖：【小組交流】(2)學會識圖分揀垃圾：塑料瓶應投入的垃圾箱是(填字母序號)。(3)垃圾篩分時，可根據(jù)區(qū)分銅和鋁。任務三：了解垃圾的回收利用通過特殊的焚燒鍋爐燃燒城市固體垃圾可以用來發(fā)電，垃圾發(fā)電分為垃圾焚燒發(fā)電和垃圾填埋氣發(fā)電兩大類。(4)焚燒固體垃圾用來發(fā)電實現(xiàn)了能向電能的轉(zhuǎn)化。(5)廢棄金屬回收中鐵制品被腐蝕難以回收，而鋁制品易回收的原因是(用化學方程式表示)。(6)廢舊電池的回收：某些廢舊電池中含有危害人類健康的鎘、汞等元素，回收廢舊電池中的鎘有以下方法：方法一：廢舊電池處理后制得硫酸鎘溶液，向其中加入足量鋅粉得到固體鎘。方法二：將廢舊電池破碎成細顆粒后焙燒，鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘（）；將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合，隔絕空氣加熱至得鎘蒸氣和一氧化碳。①由方法一推測，鎘的金屬活動性比鋅（填“強”或“弱”）。②氧化鎘和炭粉反應的化學方程式是。(7)下圖是硫酸亞鐵的溶解度曲線圖。生銹的鐵制品經(jīng)過系列處理得到硫酸亞鐵溶液，將硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）得到硫酸亞鐵晶體。硫酸亞鐵的溶解度曲線圖【成果分享】設計垃圾分類回收的活動海報活動主題實現(xiàn)垃圾分類共建美麗家園活動對象小區(qū)居民時間地點5月6日上午、文明小區(qū)活動形式演講活動流程①用講解的方式普及垃圾分類的重要性和分類知識。②引導小區(qū)居民認識垃圾桶上的分類標識。③活動總結(jié)，撰寫實踐報告。(8)同學們通過各種方式，學到了垃圾減量化、無害化、資源化的分類管理知識。在項目化學習的成果報告中，同學們提出了許多合理化的建議。為了強化垃圾分類處理意識，讓更多的人了解并執(zhí)行分類措施，你還能提出的一條有價值的建議是?！敬鸢浮?1)可回收垃圾廢紙或可燃物(2)A(3)顏色(4)化學(5)(6)弱(7)降溫結(jié)晶(8)制作小海報或?qū)W習垃圾回收法律條文【詳解】（1）城市生活垃圾可分為可回收垃圾、有害垃圾、廚余垃圾和其他垃圾；垃圾的綜合化分類具體可得到金屬、塑料和廢紙、可燃物、玻璃等可再利用的資源；（2）塑料瓶屬于可回收垃圾，應投入的垃圾箱是可回收物，故選：A；（3）銅為紫紅色固體，鋁為銀白色固體，可以通過顏色加以區(qū)分；（4）焚燒固體垃圾用來發(fā)電實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化，故填：化學；（5）廢棄金屬回收中鐵制品被腐蝕難以回收，而鋁制品易回收的原因是鋁在常溫下就可以與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為，從而阻止氧氣與金屬的進一步反應，故填：；（6）①金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來；由方法一鋅能置換出鎘推測，鎘的金屬活動性比鋅弱；②含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合，隔絕空氣加熱至l200℃得鎘蒸氣和一氧化碳，化學方程式是：；（7）根據(jù)硫酸亞鐵的溶解度曲線，硫酸亞鐵的溶解度受溫度的影響較大，應采用降溫結(jié)晶的方法得到硫酸亞鐵晶體。（8）還能提出的一條有價值的建議是制作小海報；學習垃圾回收法律條文(合理即可)。題型一金屬材料?考向01金屬材料的判斷1．（2024·江蘇蘇州·中考真題）蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是A．舊城墻的青磚 B．古城門的銅釘C．火車站立柱的水泥 D．博物館天窗的玻璃【答案】B【詳解】A、青磚是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；B、銅釘屬于金屬材料，故選項正確；C、水泥的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；D、玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；故選：B。2．【新素材】（2024·吉林長春·中考真題）2024年5月，武王墩墓出土了迄今為止東周時期最大的青銅圓鼎。青銅是以銅和錫為主要成分的合金，青銅屬于A．非金屬材料 B．金屬材料 C．合成材料 D．復合材料【答案】B【解析】青銅是以銅和錫為主要成分的合金，合金屬于金屬材料，故選B。?考向02金屬性質(zhì)與用途的對應關系3．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列物質(zhì)的用途主要與化學性質(zhì)有關的是A．用鎂粉制作照明彈 B．用活性炭除冰箱異味C．用銅制作電線電纜 D．用干冰進行人工降雨【答案】A【詳解】A、用鎂粉制作照明彈，是因為鎂燃燒發(fā)出耀眼白光，需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來，利用的是其化學性質(zhì)，符合題意；B、用活性炭除冰箱異味，是因為活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；C、用銅制作電線電纜，是因為銅具有良好的導電性，導電性不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；D、用干冰進行人工降雨，是因為干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意。故選A。4．【教材素材題】（2023·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列物質(zhì)的用途主要與其化學性質(zhì)有關的是A．用貝殼生產(chǎn)生石灰B．用干冰進行人工降雨C．用鋼制作電線電纜D．用伍德合金制作保險絲【答案】A【詳解】A、用貝殼生產(chǎn)生石灰，是利用碳酸鈣高溫煅燒，生成氧化鈣和二氧化碳，利用了化學性質(zhì)，故A正確；B、用干冰進行人工降雨，是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴，沒有新物質(zhì)生成，利用了物理性質(zhì)，故B錯；C、用鋼制作電線電纜，是利用鋼的延展性，導電性，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，利用了物理性質(zhì)，故C錯；D、用伍德合金制作保險絲，是利用合金的熔點低，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，利用了物理性質(zhì)，故D錯。故選A。?考向03根據(jù)用途推測金屬的性質(zhì)5.【傳統(tǒng)文化】（2023·山西·中考真題）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是

A．硬度較大 B．熔點較高 C．不溶于水 D．形狀美觀【答案】A【詳解】銅胎屬于金屬材料，最大的優(yōu)點是硬度較大。故選A。6．【新技術】（2023·江西·中考真題）大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術所使用的鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)了鋁具有A．密度小 B．導電性 C．導熱性 D．延展性【答案】D【詳解】由鋁塊加工制成0.01mmm的鋁箔，體現(xiàn)了鋁的延展性，即在外力作用下能延伸成細絲而不斷裂，故選D。?考向04合金的優(yōu)點7．【新情境】2024年10月30日，“神舟十九號”的成功發(fā)射彰顯了中國航天的力量。在航天科技中會用到大量金屬材料。下列有關金屬材料的說法錯誤的是A．黃銅的硬度比純銅的大B．生鐵的含碳量比鋼的高C．青銅的熔點比純銅高D．鋁合金被廣泛用于火箭、輪船等制造業(yè)【答案】C【詳解】A、一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，黃銅的硬度比純銅的大，故A不符合題意；B、生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵合金，生鐵的含碳量比鋼高，故B不符合題意；C、合金的熔點小于其組成中純金屬的熔點，則青銅的熔點比純銅低，故C符合題意；D、鋁合金硬度大、耐腐蝕性強，被廣泛用于火箭、輪船等制造業(yè)，故D不符合題意。故選C。8．【新情境】（2023·湖南長沙·中考真題）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關鋁鋰合金的說法正確的是A．鋁鋰合金的熔點比純鋁更高 B．鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差C．鋁鋰合金是混合物 D．鋁鋰合金的硬度比純鋁小【答案】C【詳解】A、一般合金的熔點低于其組成金屬的熔點，則鋁鋰合金的熔點比純鋁低，不符合題意；B、一般合金的抗腐蝕性比其成分金屬更強，因此鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常強，不符合題意；C、鋁鋰合金是由鋁、鋰等多種物質(zhì)組成，屬于混合物，符合題意；D、一般合金的硬度大于其組成的金屬的硬度，則鋁鋰合金的硬度比純鋁大，不符合題意；故選C。?考向05常見合金的使用9．【新考向】北京冬奧會火炬接力火種燈的創(chuàng)意源于“中華第一燈”——西漢長信宮燈。長信宮燈造型輕巧華麗，設計巧妙環(huán)保。燈盤上附有短柄可以來回轉(zhuǎn)動，兩片弧形板也可以推動開合，不僅可以擋風還可以調(diào)節(jié)燈光亮度和照射方向。下列說法錯誤的是A．火種燈的四根不銹鋼棱邊，既美觀防銹，又足夠的硬度保護火種盒。B．長信宮燈是目前所見唯一的一件漢代人形青銅燈，屬于金屬材料中的純金屬。C．火種燈體采用了環(huán)保再生鋁合金，集硬度大、輕便、抗腐蝕性好于一身。D．長信宮燈燈身外表雖留下斑斑銹跡，但仍體現(xiàn)出漢代青銅鎏金工藝的高超水平?！敬鸢浮緽【詳解】A、不銹鋼棱邊美觀防銹且有足夠硬度保護火種盒，說法正確，不符合題意；B、青銅是銅錫合金，屬于金屬材料中的合金，不是純金屬，說法錯誤，符合題意；C、環(huán)保再生鋁合金集硬度大、輕便、抗腐蝕性好于一身，說法正確，不符合題意；D、長信宮燈燈身外表有銹跡，雖年代久遠，但仍能體現(xiàn)漢代青銅鎏金工藝高超水平，說法正確，不符合題意。故選B。10．【新情境】（2024·陜西西安·模擬預測）2024年的春節(jié)聯(lián)歡晚會上出現(xiàn)了打鐵花的場景。在空曠場地搭出六米高的花棚，將生鐵熔化成鐵水，用花棒將鐵水擊打到棚上，形成十幾米高的“鐵花”。下列有關說法不正確的是A．打鐵花使用到的生鐵屬于混合物 B．“鐵花”與生鐵的化學性質(zhì)不同C．為了加快生鐵熔化可使用鼓風機 D．打鐵花比燃放煙花更環(huán)?！敬鸢浮緽【詳解】A、打鐵花使用到的生鐵是由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、生鐵和“鐵花”是不同狀態(tài)的同一種物質(zhì)，化學性質(zhì)相同，符合題意；C、為了加快生鐵熔化，可使用鼓風機，增加氧氣的含量，使火燃燒的更旺，使溫度更高，不符合題意；D、打鐵花不會產(chǎn)生二氧化硫等污染物，故打鐵花比燃放煙花更環(huán)保，不符合題意。故選B。題型二金屬的化學性質(zhì)?考向01金屬與氧氣反應11.（2022·山東臨沂·中考真題）下列有關金屬材料的說法不正確的是A．銅常用作導線，說明銅具有良好的導電性B．“真金不怕火煉”說明金的化學性質(zhì)不活潑C．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金D．鋁制品具有很好的抗腐蝕性，說明鋁的金屬活動性比較弱【答案】D【詳解】A.銅常用作導線，說明銅具有良好的導電性，正確。B.“真金不怕火煉”說明金的化學性質(zhì)不活潑，高溫條件下都不會與氧氣反應，正確。C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，生鐵含碳量2-4.3%，鋼的含碳量0.03-2%，正確。D.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，不是說明鋁的金屬活動性比較弱，是因為鋁在常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化鋁膜，選項錯誤。故選：D。12.【跨學科】（2024·安徽合肥·二模）如圖所示，調(diào)節(jié)杠桿平衡后開始進行實驗，下列選項不正確的是

A．實驗1中，一段時間后，活性炭包會下沉 B．實驗2中，加熱后發(fā)現(xiàn)銅絲表面變黑且下沉C．實驗3中，一段時間后，鐵塊端將上升 D．實驗1與實驗2、實驗3發(fā)生變化的本質(zhì)不同【答案】C【詳解】根據(jù)杠桿原理，質(zhì)量大的一端會下沉，質(zhì)量小的一端會上升。A、實驗1中，活性炭具有吸附性，可以吸附二氧化碳，導致活性炭包質(zhì)量增大，一段時間后，活性炭包會下沉，A正確；B、實驗2中，加熱后，銅絲與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成黑色的氧化銅，部分固體由銅變?yōu)檠趸~，質(zhì)量增大，會發(fā)現(xiàn)銅絲表面變黑且下沉，B正確；C、實驗3中，鐵塊與CuSO4反應生成FeSO4、Cu，化學方程式為，每56份質(zhì)量的Fe反應生成64份質(zhì)量的Cu，固體質(zhì)量增大，一段時間后，鐵塊端將下沉，C錯誤；D、實驗1中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，實驗2、實驗3中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，這兩種變化本質(zhì)不同，D正確。故選：C。?考向02金屬與酸反應13.【新考向】（2024·四川德陽·中考真題）室溫時，利用壓強傳感器研究質(zhì)量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內(nèi)壓強隨時間的變化關系如圖乙。下列說法正確的是A．根據(jù)壓強變化推測兩個反應都有熱量放出B．曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生H2總量更多C．曲線②是Mg與稀鹽酸反應的壓強變化曲線D．反應結(jié)束后Zn一定有剩余【答案】A【詳解】A、鎂、鋅都能與稀鹽酸反應生成氫氣，根據(jù)圖乙隨著反應的進行，曲線①、曲線②的壓強都是先增大，后小幅下降，可推測兩個反應過程中都有熱量放出，故選項說法正確；B、根據(jù)圖乙，曲線①、曲線②最后壓強相等，說明兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選項說法不正確；C、鎂的活動性比鋅強，則曲線①是鎂與稀鹽酸反應的壓強變化曲線，故選項說法不正確；D、最終壓強相等，說明反應后生成氫氣質(zhì)量相等，生成氫氣質(zhì)量相等時，消耗鎂、鋅的質(zhì)量比是24:65，因此鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，故選項說法不正確；故選A。14.【新考法】（2023·四川·中考真題）下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數(shù)據(jù)（將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積）。下列不能由實驗得出的結(jié)論是編號20mL硫酸的質(zhì)量分數(shù)1g鋅的形狀0～3min產(chǎn)生氫氣體積（mL）①20%鋅粒31.7②20%薄鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%薄鋅片79.9A．Zn是金屬活動順序表中氫前金屬B．鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積總是比薄鋅片少C．增大硫酸的質(zhì)量分數(shù)能加快產(chǎn)生氫氣D．增大鋅與酸的接觸面積能加快產(chǎn)生氫氣【答案】B【詳解】A、根據(jù)鋅和硫酸反應能產(chǎn)生氫氣可知，鋅的活動性比氫強，Zn是金屬活動順序表中氫前金屬，故選項說法正確；B、由實驗②③對比可知，鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積不是總是比薄鋅片少，故選項說法錯誤；C、由實驗①③對比可知，增大硫酸的質(zhì)量分數(shù)，反應物的濃度增大，能加快產(chǎn)生氫氣，故選項說法正確；D、由實驗③④對比可知，增大鋅與酸的接觸面積（鋅的形狀不同，鋅片比鋅粒的表面積更大），能加快產(chǎn)生氫氣，故選項說法正確。故選B。?考向03金屬與其他金屬化合物溶液反應15.（2024·江蘇徐州·中考真題）人類開發(fā)利用金屬的時間和金屬的活動性有關。為探究金屬的活動性強弱，用如圖裝置進行實驗。下列說法不正確的是A．實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜B．若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡C．若向乙試管加入ZnSO4溶液，能得出鋅的金屬活動性比銅強D．若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，能得出三種金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag【答案】D【詳解】A、實驗前需要打磨金屬片，是為了除去表面的氧化膜，從而防止氧化膜阻礙反應的進行，故選項說法正確；B、由金屬活動性：鋅＞氫＞銅可知，若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡，故選項說法正確；C、若向乙試管加入ZnSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，說明銅不與硫酸鋅溶液反應，即銅的活動性比鋅弱，鋅的金屬活動性比銅強，故選項說法正確；D、由金屬活動性鋅＞銅＞銀可知，若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，鋅和銅都能與硝酸銀反應置換出銀，能得出金屬的活動性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但無法比較鋅和銅的金屬活動性，故選項說法錯誤；故選：D。16．（2024·重慶·中考真題）中國應用的濕法煉銅技術，是對世界化學史的一個貢獻?，F(xiàn)將一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液里充分反應。下列說法的組合中正確的是①反應能證明兩種金屬的活動性②反應后溶液的質(zhì)量增加③反應生成的溶質(zhì)為硫酸鐵④反應后固體表面附著一層紅色物質(zhì)A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④【答案】A【詳解】①活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明活動性鐵大于銅，反應能證明兩種金屬的活動性，正確；②，反應前后溶劑水的質(zhì)量不變，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，每160份質(zhì)量的硫酸銅生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，溶液的質(zhì)量減少，錯誤；③反應生成的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，錯誤；④反應后有銅單質(zhì)析出，所以固體表面附著一層紅色物質(zhì)，正確；①④正確，故選A。?考向04金屬活動性順序的理解和判斷17．（2024·甘肅臨夏·中考真題）金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則三種金屬活動性由強到弱的順序是A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn【答案】C【詳解】根據(jù)金屬活動性順序的應用可知，排在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。據(jù)圖可知，A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，說明鎳沒有置換出硫酸鋅溶液中的鋅，鎳不如鋅活潑；B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明鎳置換出硫酸銅溶液中的銅，鎳比銅活潑。所以三種金屬活動性由強到弱的順序是Zn、Ni、Cu。綜上所述：選擇C。18．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬C．若向濾液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量可能與所加鐵粉的質(zhì)量相等【答案】B【分析】金屬活動性順序：鋅>鐵>銀，則鐵能和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，但不能和硝酸鋅反應?！驹斀狻緼、若濾液呈淺綠色，但由于不確定硝酸銀是否完全反應，則濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，該選項說法不正確；B、若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則說明鐵過量，則濾渣中含有銀和鐵，該選項說法正確；C、由于鋅能和硝酸亞鐵反應生成鐵和硝酸鋅，則向濾液中加入鋅片，一定有固體析出，則不能說明濾液中是否含有硝酸銀，該選項說法不正確；D、由于，反應后固體質(zhì)量增大，則所得濾渣的質(zhì)量比所加鐵粉質(zhì)量大，該選項說法不正確。故選B。?考向05置換反應19．【新考向】（2024·山東菏澤·中考真題）科學家利用太陽光在新型催化劑I表面高效分解水后，再利用高效催化劑Ⅱ?qū)⒍趸嫁D(zhuǎn)化為乙烯，其反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．反應I中，反應前后分子總數(shù)保持不變B．反應Ⅱ為置換反應C．整個反應過程中涉及到3種氧化物D．反應Ⅱ中，參與反應的與生成的分子個數(shù)比為2：1【答案】D【詳解】A、反應I中，水在催化劑Ⅰ的催化作用下生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：，反應反應前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，故選項說法錯誤；B、反應Ⅱ中二氧化碳和氫氣在催化劑Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反應的化學方程式為，該反應不符合“一換一”的特征，不屬于置換反應，故選項說法錯誤；C、由反應的微觀示意圖可知，整個反應過程中涉及到H2O、CO22種氧化物，故選項說法錯誤；D、由反應Ⅱ的化學方程式可知，參與反應的與生成的分子個數(shù)比為2：1，故選項說法正確；故選：D。20．【傳統(tǒng)文化】（2024·湖北·中考真題）《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅。”下列理解錯誤的是A．“打成薄片”增大了反應的接觸面積 B．“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤 D．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強【答案】C【詳解】A、“打成薄片”，增大了反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分，不符合題意；B、“鐵片為膽水所薄”，發(fā)生反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意；C、“上生赤煤”是因為鐵與硫酸銅反應生成了紅色的銅，不是紅色的煤，符合題意；D、“浸銅之法”中鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，說明鐵比銅活潑，不符合題意。故選C。題型三金屬的冶煉?考向01鐵的冶煉21.【新考法】（2024·四川成都·二模）高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等，其過程可用下圖簡要表示：已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。(1)如圖1中反應Ⅲ，鐵礦石還原成鐵的化學方程式為；反應Ⅱ是反應（填“放熱”或“吸熱”）。(2)通過煉鐵高爐底部不同高度的出口，分離鐵水與爐渣（如圖2）的原因是：因為爐渣具有的性質(zhì)（寫一條即可）。(3)焦炭的作用除了提供熱量外，另一作用是；石灰石在煉鐵中的作用是。(4)高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高（占）的是（填化學式），還含有一種可燃性氣體（占）（填化學式）?！敬鸢浮?1)吸熱(2)熔點高、密度比鐵水小(3)生成還原劑一氧化碳將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣(4)【詳解】（1）圖1中反應Ⅲ，鐵礦石還原成鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為；反應Ⅱ是二氧化碳與焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，該反應為吸熱反應；（2）通過煉鐵高爐底部不同高度的出口，分離鐵水與爐渣的原因是：爐渣具有熔點高、密度比鐵水小的性質(zhì)；（3）焦炭的作用除了燃燒時提供熱量外，另一作用是與二氧化碳在高溫條件下反應生成還原劑一氧化碳；石灰石在煉鐵中的作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣；（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高的是空氣中不參與反應的氮氣，其化學式為；還含有一種可燃性氣體是一氧化碳，其化學式為。22.（2024·江西九江·二模）煉鐵的主要原料是赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空氣、石灰石，轉(zhuǎn)化過程如圖：(1)赤鐵礦石在進入高爐前要粉碎，其目的是。(2)③中發(fā)生反應的化學方程式是，高爐煉鐵時出鐵口比出渣口(選填“高”或“低”)。(3)世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于其年產(chǎn)量的20%~40%，請你寫出一種防止鐵制品銹蝕的方法：。(4)轉(zhuǎn)化過程①②的基本反應類型均為?！敬鸢浮?1)增大反應物的接觸面積，加快反應速率(2)低(3)刷漆（合理即可）(4)化合反應【詳解】（1）反應物的接觸面積越大，反應速率越快。赤鐵礦石在進入高爐前要粉碎，其目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應速率。（2）根據(jù)流程圖，反應③是一氧化碳與赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）在高溫條件下反應生成鐵單質(zhì)、二氧化碳，化學方程式為：。由于鐵的密度大于渣（主要含有石灰石分解產(chǎn)生的CaO）的密度，所以在爐缸中鐵是處于底部的。因此，高爐煉鐵時出鐵口要低于出渣口才能順利地排出鐵水。（3）防止鐵制品銹蝕的方法有：刷漆、涂油、制成不銹鋼、搪瓷、鍍鋅、鍍鉻等。（4）根據(jù)流程圖，反應①是焦炭與氧氣在高溫條件下反應生成二氧化碳，反應②是二氧化碳與焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，這兩個反應都是由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于基本反應類型中的化合反應。?考向02煉鐵的相關計算23.（2023·四川眉山·中考真題）磁鐵礦石(主要成分為)是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應：將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe．(1)Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為。(2)假設煉鐵過程中鐵沒有損耗，用含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)？【答案】(1)3：4(2)解：含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為=252t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：答：含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是262.5噸?！驹斀狻浚?）由四氧化三鐵的分子式可知，F(xiàn)e3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為3：4。（2）見答案。24.【新素材】（2024·江蘇鹽城·中考真題）2024年5月17日，中國一汽鹽城分公司首款新能源汽車“奔騰小馬”投產(chǎn)下線，順利實現(xiàn)新能源汽車轉(zhuǎn)型升級。(1)汽車烤漆工藝既能助力汽車美觀，更能防止車身生銹。其防銹原理是。(2)銅制導線及銅質(zhì)電路主板將電池、行車電腦及汽車部分零部件連接成高度協(xié)調(diào)的運行系統(tǒng)，說明銅具有優(yōu)良的（填寫物理性質(zhì)）。(3)新能源汽車常使用含磷酸亞鐵鋰（）的鋰電池為汽車提供動力，中顯價，則Li元素的化合價為價。(4)生產(chǎn)汽車使用大量合金。下列對合金的認識正確的是______（選填字母序號）。A．合金的強度一般比組成它們的純金屬更大B．合金的熔點一般比組成它們的純金屬更低C．合金的抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更好(5)生產(chǎn)汽車還需要使用大量的金屬鐵。若用1000t含氧化鐵（）的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量為（寫出計算過程）。【答案】(1)隔絕氧氣和水(2)導電性(3)+1(4)ABC(5)解：設產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為x。x=560t答：可以煉出純鐵的質(zhì)量為560t?！驹斀狻浚?）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則烤漆的防銹原理是隔絕水和氧氣；（2）銅具有優(yōu)良的導電性，則用于制作導線、銅質(zhì)電路主板等；（3）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）中磷酸根為-3價，鐵元素化合價是+2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知：x+（+2）+（-3）=0，x=+1，Li元素化合價是+1；（4）A．合金的強度一般比組成它們的