2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.2分子結(jié)構(gòu)與分子的性質(zhì)課時(shí)作業(yè)含解析新人教版選修3

PAGE8-分子結(jié)構(gòu)與分子的性質(zhì)[練基礎(chǔ)]1．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?)A．CCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大B．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子2．利用“相像相溶”這一閱歷規(guī)律可說(shuō)明的事實(shí)是()①HCl易溶于水②I2微溶于水③Cl2能溶于水④NH3易溶于水A．①②④B．②③C．①②③D．①②③④3．下列有機(jī)物分子具有手性異構(gòu)體的是()A．CH4B．CH3CH2OHC．D．CH3COOH4．下圖中兩分子的關(guān)系是()A．互為同分異構(gòu)體B．是同一種物質(zhì)C．是手性分子D．互為同系物5．有機(jī)物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是()①與H2發(fā)生加成反應(yīng)②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生消去反應(yīng)A．①②B．②③C．①④D．②④6．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是()7．關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，緣由之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子為極性分子8．無(wú)機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用XOn(OH)m表示，n值越大，m值越小，則該酸的酸性就越強(qiáng)。硫酸和磷酸的結(jié)構(gòu)分別為，則下列說(shuō)法正確的是()A．硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸B．硫酸是強(qiáng)酸，但酸性比磷酸弱C．磷酸是強(qiáng)酸，但酸性比硫酸弱D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸9．下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇③④丙三醇A．①B．①②C．①②③D．①②③④10．下列說(shuō)法中正確的是()A．CH4、C2H2、HCN都是含有極性鍵的非極性分子B．CO2與SO2的立體構(gòu)型相像，都是非極性分子C．分子中含有1個(gè)手性碳原子D．含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若m值越大，則含氧酸的酸性越強(qiáng)11．374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的實(shí)力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水()A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性[提素養(yǎng)]12．短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的最外層電子排布可表示為A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c回答下列問(wèn)題：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)要高，其緣由是________________。(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為______、______。DE4在前者中的溶解性______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的依次為____________________(填化學(xué)式，下同)。(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的依次為________________。13．回答下列問(wèn)題：(1)NH3在水中的溶解度是常見氣體中最大的。①下列因素與NH3的水溶性沒有關(guān)系的是______。a．NH3和H2O都是極性分子b．NH3在水中易形成氫鍵c．NH3溶于水建立了以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－d．NH3是一種易液化的氣體②NH3溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O通過(guò)氫鍵結(jié)合形成NH3·H2O分子。依據(jù)氨水的性質(zhì)推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為______。(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可推斷CrO2Cl2是______(填“極性”或“非極性”)分子。(3)金屬鎳粉在CO氣流中稍微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于下列______(填字母)。a．水b．CCl4c．C6H6(苯)d．NiSO4(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個(gè)數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯難溶于水，試說(shuō)明其緣由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)下列分子中若有手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子；若無(wú)手性分子，此小題不必作答。14．在極性分子中，正電中心同負(fù)電中心間的距離稱偶極長(zhǎng)，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正(或負(fù))電中心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極矩(μ)來(lái)衡量，μ＝d·q。試回答以下問(wèn)題：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是______。(2)治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形的中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)端點(diǎn)上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ>0，淡黃色者μ＝0。試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較它們?cè)谒械娜芙舛?。淡黃色者_(dá)_____，棕黃色者_(dá)_____；在水中的溶解度較大的是______。課時(shí)作業(yè)10分子結(jié)構(gòu)與分子的性質(zhì)1．解析：依據(jù)相像相溶規(guī)律：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大。答案：D2．答案：A3．解析：存在手性異構(gòu)體的分子中至少存在1個(gè)連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子。因此4個(gè)選項(xiàng)中只有C項(xiàng)中存在手性異構(gòu)體，中標(biāo)有“*”的碳原子是手性碳原子，其余碳原子均不是手性碳原子。答案：C4．解析：本題很簡(jiǎn)單看成鏡面對(duì)稱結(jié)構(gòu)而選擇手性分子，但依據(jù)手性分子的推斷方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，構(gòu)型相同，是同一種物質(zhì)。答案：B5．解析：原有機(jī)物中與—OH相連的碳原子為手性碳原子，與H2加成后，該碳原子上連有兩個(gè)乙基，不再具有手性；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后，該碳原子所連4個(gè)取代基不同，仍具有手性；發(fā)生水解反應(yīng)后，該碳原子所連4個(gè)取代基也不同，仍具有手性；當(dāng)發(fā)生消去反應(yīng)后，該碳原子與相鄰碳原子形成雙鍵，不再具有手性。答案：B6．解析：A中有1個(gè)手性碳原子；B中有2個(gè)手性碳原子；C中有3個(gè)手性碳原子；D中沒有手性碳原子。答案：B7．解析：依據(jù)“相像相溶”原理，水是極性分子，CS2是非極性分子，SO2和NH3都是極性分子，A錯(cuò)誤、B正確；由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，C錯(cuò)誤；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子為極性分子外，還因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間可形成氫鍵，D錯(cuò)誤。答案：B8．解析：硫酸是二元強(qiáng)酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸。答案：D9．解析：寫出各分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：可知①②③中存在手性碳原子(用*標(biāo)記的)，而④中中間的碳原子連有2個(gè)相同的—CH2OH，不是手性碳原子。答案：C10．解析：HCN是極性分子，SO2是極性分子(V形)，A、B錯(cuò)；C中第3個(gè)碳原子(連—CH3)是手性碳原子；含氧酸可以用(HO)mROn表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越強(qiáng)，D錯(cuò)。答案：C11．解析：超臨界水仍舊是中性，pH值不等于7，A、C錯(cuò)誤；依據(jù)相像相溶的原理，B正確(有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子)，D錯(cuò)誤。答案：B12．解析：由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得：a＝1，b＝c＝2，即A為H，B為C，C為O。由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。(1)①、②、③、④分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子。(2)C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的重要緣由。(3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。(4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者結(jié)構(gòu)相像，相對(duì)分子質(zhì)量漸漸增大，分子間作用力漸漸增加，故它們的沸點(diǎn)依次為SiCl4>CCl4>CH4。(5)這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可寫為(HO)mROn(m≥1，n≥0)，n值越大，酸性越強(qiáng)，故其酸性由強(qiáng)到弱的依次為HClO4>HClO3>HClO2>HClO。答案：(1)③(2)H2O分子間形成氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO13．解析：(1)①NH3極易溶于水主要是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間形成氫鍵，另外還有其他緣由，NH3和H2O都是極性分子，NH3和H2O能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。NH3易液化是因?yàn)镹H3分子之間易形成氫鍵，而不是NH3與H2O分子之間的作用。②從氫鍵的形成原理上講，a、b都成立；但從立體構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于供應(yīng)孤電子對(duì)，所以，以b方式結(jié)合空間位阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上講，依據(jù)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，可知答案為b。(2)CCl4、CS2是非極性溶劑，依據(jù)“相像相溶”原理，CrO2Cl2是非極性分子。(3)由常溫下Ni(CO)4易揮發(fā)，可知Ni(CO)4為共價(jià)化合物分子，由于Ni(CO)4為正四面體形，所以Ni(CO)4為非極性分子，依據(jù)“相像相溶”原理，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯。(4)由有機(jī)物與H2O分子間能否形成氫鍵的角度思索其緣由。(5)手性碳原子必需是連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。答案：(1)①d②b(2)非極性(3)bc(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個(gè)數(shù)較少的醛、醇、羧酸都能與H2O分子間形成氫鍵，而CH4、HCOOCH3與水分子間難形成氫鍵