5.4 常見物質的分類、有機物無機物的區(qū)別、非金屬及其化合物之間的轉化、金屬及其化合物之間的轉化、化合物之間的相互轉化、還原反應與金屬冶煉（原卷版）

中考科學教師題庫--物質科學二（化學）5物質轉化與材料應用5.4常見物質的分類、有機物無機物的區(qū)別、非金屬及其化合物之間的轉化、金屬及其化合物之間的轉化、化合物之間的相互轉化、還原反應與金屬冶煉一、單選題1.實驗室里，用如圖裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質．關于該實驗，下列說法不正確的是（）A.

實驗開始時，應該先點燃酒精燈，一段時間后再通入一氧化碳

B.

實驗過程中，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成

C.

實驗結束后，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵

D.

為了減少空氣污染，需要增加尾氣處理裝置2.下列常見物質中，屬于純凈物的是(

)A.

潔凈的空氣

B.

海水

C.

可口可樂

D.

冰水共存物3.向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色。測得溶液質量與實驗時間的關系如圖。下列說法錯誤的是(

)A.

ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫

B.

從b點到c點，溶液的pH逐漸增大

C.

從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種

D.

bc段溶液中有硫酸銅生成4.我們可通過建立圖像來表示化學反應過程中物質間的量的相互關系，圖像是一種表示方法，也是了解化學反應的“窗口”。現(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質量分數的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至過量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應中各個量的圖像正確的是（

）A.

甲、乙、丁

B.

乙、丙、丁

C.

甲、丙

D.

甲5.某同學為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為達到實驗目的，圖乙中儀器選擇和連接最好的是（

）A.

cba

B.

cda

C.

cbd

D.

bca6.某物質只含有一種元素，下列推斷正確的是（

）A.

該物質一定是單質

B.

該物質一定不是化合物

C.

該物質一定是純凈物

D.

該物質一定是混合物7.“五水共治”大大美化了河道環(huán)境某學校實驗室排出的廢水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三種離子。該校實驗小組設計實驗從該廢水中回收銀，并得到副產品碳酸鋇固體，操作步驟和實驗結果如下：已知濾液B中只含有一種溶質，則下列說法不正確的是（

）A.

藍色沉淀是Cu(OH)2

B.

乙一定是氫氧化鋇

C.

若丙是K2CO3，濾液C結晶后可以作為化學肥料

D.

若得到19.7g碳酸鋇，則證明原廢水中含有13.7g鋇8.某物質經鑒定只含有一種元素，該物質(

)A.

可能是混合物

B.

一定是純凈物

C.

一定是單質

D.

一定是化合物9.做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）。某同學處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3

溶液至過量。記錄滴入Na2CO3

溶液質量(x)與有關量的變化關系如圖所示。下列判斷不正確的是(

)A.

C點溶液的pH>7

B.

圖中縱坐標(y)表示生成沉淀的質量

C.

反應進行到B點時，溶液中的溶質是NaCl

D.

OA段發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓10.化學實驗過程中往往會產生一些廢液或廢物，如果能充分利用廢液或廢物來進行科學探究，不僅增強了“變廢為寶”的意識，同時也養(yǎng)成了科學探究中的良好習慣?，F(xiàn)有如下的一些廢液或廢物，滴加X溶液(含溶質a)至過量，產生的氣體或沉淀質量與溶質a質量之間的關系圖像如圖所示，則下列不符合該圖像的選項是(

)選項實驗室中的廢液或廢物溶質aA剩余的表面已經被氧化的鋁片H2SO4B氫氧化銅和過量稀鹽酸反應后的溶液NaOHC稀硫酸與過量氫氧化鈉溶液反應后的溶液BaCl2D碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反應后的混合物HClA.

A

B.

B

C.

C

D.

D11.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，加入一定量的稀鹽酸，充分反應，有少量氣泡產生。過濾，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產生。依據上述三個實驗現(xiàn)象，說明鹽酸與過量碳酸鈣的反應中生成了（

）A.

Ca(OH)Cl

B.

Ca(HCO3)2

C.

Ca2(OH)2CO3

D.

Ca(OH)212.C，H2，CO都具有可燃性和還原性．如果C，H2，CO以一定的質量比分別跟等質量的O2恰好完全應生成CO2或H2O，則C，H2，CO以同樣的質量比分別跟足量的CuO完全反應時，所對應消耗的CuO的質量比為（）A.

2：1：1

B.

1：2：l

C.

1：l：2

D.

1：1：113.氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學性質很相似?，F(xiàn)有一小瓶已露置在空氣中一段時間的氫氧化鉀溶液，逐漸滴加一定質量分數的稀鹽酸至過量，整個過程中會產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且測得溶液中物質R的質量與滴加稀鹽酸質量之間的關系如圖甲所示，m、n是曲線上的點，乙、丙為滴加稀鹽酸過程中溶液質量與稀鹽酸的兩種關系圖。試結合實驗及關系圖像進行分析，下列敘述中正確的是（

）A.

由甲圖像可知：該瓶溶液已發(fā)生部分變質，物質R為KOH

B.

瓶內溶液質量與滴加稀鹽酸的質量正確關系圖像應該為乙圖

C.

原瓶內溶液中R與另一種溶質的質量之比為69：112

D.

溶液的溶質在m、n點時分別有2種、3種14.將足量物質乙加入物質甲中，加入物質乙的質量與縱坐標y的關系不能用如圖所示曲線表示的是（

）選項甲乙縱坐標yA硝酸銅與硝酸銀的混合溶液鋅粉紅色固體質量B氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液氫氧化鈉沉淀質量C不飽和氯化鈉溶液硫酸鉀溶質質量分數D久置于空氣中的氫氧化鈉溶液稀鹽酸氣體質量A.

A

B.

B

C.

C

D.

D15.下列表中各組物質不能按照圖中關系（“→”表示反應一步完成）轉化的是(

)

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D16.X、Y、Z、W四種物質之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略），下列說法錯誤的是（

）A.

X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素，也可以是非金屬元素

B.

W可能是化合物，也可能是單質

C.

該轉化關系中不可能出現(xiàn)置換反應

D.

若X、Y、Z中均含一種常見金屬元素，則W可能是強酸也可能是強堿17.分類是學習和研究化學的常用方法。下列分類正確的是(

)A.

蒸餾水和礦泉水：硬水

B.

金剛石和石墨：碳單質

C.

生鐵和塑料：合成材料

D.

氧化鉀和碳酸氫銨：鹽類18.分別把下列各組中的物質加入水中，最終可能得到無色澄清溶液的是(

)A.

MgCl2

NaOH

H2SO4

B.

Ba(NO3)2Na2SO4HCl

C.

KOH

CuSO4

HCl

D.

AgNO3

NaCl

HNO3二、填空題19.金屬和溶液在生產、生活中應用廣泛（1）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵的原理為________

，其中高爐內加入焦炭的作用是________．（2）農業(yè)生產中常用15%的食鹽水來選種，現(xiàn)有50g質量分數為25%的氯化鈉溶液，欲稀釋為質量分數為15%的氯化鈉溶液，需要加入水的質量為________

．20.某興趣小組的同學在一份資料中了解到：銅有CuO和Cu2O（紅色）兩種常見的氧化物。因為Cu和Cu2O均為紅色，故他們猜測，在用H2還原CuO所得的紅色產物中除了Cu外還可能含有Cu2O（1）已知Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經H2還原所得到的紅色產物中是否含有Cu2O________（2）某同學也對H2還原CuO所得紅色產物的成分進行研究，步驟如下：稱取30克紅色產物裝入硬質玻璃管中，按下圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前玻璃管和紅色粉末的總質量為84.0g，反應后玻璃管和固體物質的總質量為83.2g①寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式________；②為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？________（填“需要”或“不需要”），理由是________。③該實驗中，30克紅色產物中含Cu的質量為________克。21.如圖為一氧化碳還原氧化銅的裝置圖：（1）圖中A處的實驗現(xiàn)象是

________，B處的實驗現(xiàn)象是________．（2）A處反應的化學方程式為

________,

B處反應的化學方程式為

________.（3）該裝置存在的主要問題是________，改進的具體措施是________．22.測定BaCl2·XH2O中結晶水數目的過程如圖所示：（1）樣品用蒸餾水來溶解，寫出此過程中電離方程式

。（2）在操作過濾、洗滌環(huán)節(jié)中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是

。

（3）小金同學稱量a克樣品，經過一系列的操作后稱得最后b克沉淀，計算BaCl2·XH2O中的X=

。（用ab表示）23.“登高取物”游戲規(guī)則：梯子上下相鄰的物質之間能發(fā)生反應的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球”獎勵。甲同學根據規(guī)則能順利獲獎，乙同學根據規(guī)則從CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中選擇合適物質填入①、②兩處，也順利獲獎。（1）②是________。（2）寫出圖中有CuO參加的一個化學反應方程式________。24.

2015年1月起，國內重型柴油車普推國Ⅳ排放標準．減排的原理為：向反應罐內噴入車用尿素溶液，在一定條件下，尿素[CO（NH2）2]先轉化為NH3，NH3再與發(fā)動機排出的NO等反應生成氮氣和水．回答下列問題．（1）尿素屬于

（填“有機物”或“無機物“）．（2）尿素的下列性質中，屬于化學性質的是

（填字母）．A．無色晶體，B．熔點132.7℃，C．易溶于水，D．加熱超過熔點即分解（3）以尿素為主要原料制成的某種塑料是熱固性塑料，該塑料

（填“能”或“不能”）用加熱法修補．（4）NH3與NO在一定條件下反應的化學方程式為

．（5）過期的車用尿素溶液可用作氮肥，根據如圖標簽，該桶溶液（假設尿素沒有損耗）能供給作物約

kg（填字母）氮元素．A.1.5

B.3.0

C.6.5（6）噴入反應罐內的尿素溶液不能過多或過少．如果噴入過多，會造成

．25.金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石主要是金紅石（TiO2），TiO2中鈦的化合價是________

．目前工業(yè)上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是________

；第二步，在氬氣的環(huán)境中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦（氬氣不參加反應），該反應的化學方程式是：________

．工程技術人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學方程式是________

．飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛．空運觀賞魚，必須密封．為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaO2），過氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣和氧氣．寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式________

．26.下列分別盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于純凈物的是

，混合物的是

，單質的是

，化合物的是

。（均填容器代號）

三、實驗探究題27.小江和小南在完成加熱碳粉和氧化銅的試驗后，得到的銅粉中含有碳粉。再用下圖所示裝置，測定樣品中銅的質量分數（圖中鐵架臺等裝置已略去）。已知在A裝置中盛有過氧化氫，B中放有二氧化鎰；D中盛有堿石灰，請你幫助他們完成下列實驗報告。（1）實驗過程:序號實驗步驟實驗現(xiàn)象1連接好儀器后，檢査氣密性：關閉A的活塞，用酒精燈微熱硬質玻璃管一會兒，再撤掉。________說明氣密性良好2在C中加入樣品W克，稱得D檢查氣密性后總質量為m1克

/3打開A的活塞，慢慢滴加溶液。B、E中有氣泡產生4對C進行加熱，當C中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱。

/5冷卻后，稱得D的質量為m2克

/（2）計算：樣品中銅的質量分數=________（用含W、m1、m2的代數式表示）。（3）問題和討論：實驗完成后，老師指出按上述實驗設計，即使C中反應完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結果，所測得的銅的質量分數會________

（填“偏大”或“偏小”）。經討論，小江提出在B與C之間加入一個洗氣瓶，則其中盛放的藥品是________。28.某課外活動小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合,用如圖1所示裝置進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請回答有關問題：

（1）實驗中最多能得到銅________克．（2）同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質量和生成二氧化碳的質量,以進一步分析氧化銅和炭粉反應產生的氣體除CO2外是否還有其它產物．反應一段時間后停止加熱,冷卻到室溫．反應前后測得數據如下:裝置反應前反應后A試管的質量36.2克

氧化銅和炭粉混合物的質量20.0克試管和固體物質的質量54.8克B反應后瓶內液體比反應前增重1.1克分析數據發(fā)現(xiàn),反應中消耗碳和氧元素的質量大于生成二氧化碳的質量．下列4項中跟這一結果有關的有哪幾項?

（填編號）A.裝置中還有一部分CO2未被NaOH溶液吸收

B.氧化銅和炭粉反應產生的氣體除CO2外還有CO

C.氧化銅和炭粉沒有完全反應

D.該反應不符合質量守恒定律（3）有同學認為用圖2所示裝置C代替上面的裝置A,加熱前先通一會氣體X,停止加熱后再通一會該氣體,這樣可使實驗測得的數據更能準確的說明問題．你認為在O2、N2和H2三種氣體中，X應選擇哪一種氣體?________29.半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸氣。某科學興趣小組為檢驗半水煤氣的某些成分，設計的實驗方案如圖所示。查閱資料可知堿石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列問題：（1）A瓶中產生白色沉淀，其反應的化學方程式是________。（2）D裝置中“冰水”的作用是________。（3）實驗結果證明有H2、CO、CO2存在，根據實驗裝置回答，證明CO存在，只需觀察到的現(xiàn)象是________。（4）為了測定半水煤氣中H2、CO質量的實驗方案如下：若步驟Ⅳ中濃硫酸質量增加a克，步驟Ⅴ的KOH溶液質量增加b克，則半水煤氣中H2與CO的質量比為________（用含字母a、b的代數式表示）。30.某CuO粉末中混有少量Cu2O，現(xiàn)有一課外活動小組利用下圖所示裝置測定其中Cu2O的含量，請根據圖示內容回答下列問題：（1）X是常見還原性氣體CO、H2中的一種，請根據組合裝置判斷x的化學式為

；（2）已知反應前CuO和Cu2O的總質量為m1g完全反應后U型管內物質的質量增加了m2g(損失忽略不計)，則原混合物中Cu2O的質量為

克。（3）E裝置的作用是

。31.科學課上，小金同學總結出“能發(fā)生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”。老師告訴小金同學有“通?！本陀小袄狻?，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復分解反應的證據呢？小金同學進行了探究。【查閱資料】①水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數目的多少）減小的方向進行。②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦嶒炄∽C】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀?！痉治鲇懻摗浚?）為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由________。（2）寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應的化學方程式________。（3）該反應能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl（選填“大于”、“等于”或“小于”）。

【得出結論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復分解反應。32.如圖所示為氣體X(純凈物)與氧化銅反應制取銅的實驗裝置?；卮饐栴}：（1）在對A中氧化銅進行加熱前，需要先通一段時間的氣體X，其目的是

。（2）若實驗中，觀察到A中黑色氧化銅粉末變紅，B中無水硫酸銅無明顯現(xiàn)象，C中澄清石灰水變渾濁，則通入的氣體X為

。（3）查閱資料得知：①氣體X與氧化銅反應除生成銅外還可能生成氧化亞銅(Cu2O)；②銅和氧化亞銅均為不溶于水的紅色固體；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O小樂為了探究反應所得紅色固體的成分，進行了如下實驗：．

實驗操作

步驟一取20g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸

紅色固體可能是氧化亞銅，也可能是銅和氧化亞銅步驟二將步驟一反應所得的混合物經過濾、洗滌、干燥并稱量剩余紅色固體質量剩余紅色固體質量為12g20g紅色固體中，銅和氧化亞銅的質量比為

33.如圖所示為純凈的CO氣體與氧化銅反應制取銅的實驗裝置。請分析并回答以下問題：（1）在對A中氧化銅進行加熱前，需要先通一段時間的CO氣體，其目的是________。（2）查閱資料得知：①CO氣體與氧化銅反應除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；②銅和氧化亞銅均為不溶于水的紅色固體；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。小科為了探究反應所得紅色固體的成分，進行了如下實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟取20g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸________紅色固體可能是氧化亞銅，也可能是銅和氧化亞銅步驟將步驟一反應所得的混合物經濾、洗滌、干燥并稱量剩余紅色固體質量剩余紅色固體質量為16g20g紅色固體中，銅和氧化亞銅的質量比為________34.如圖所示，某校同學進行的金屬銅冶煉原理的探究，請完成下列填空．查閱資料：Cu2（OH）2CO3受熱易分解生成氧化銅和水同時放出二氧化碳，氫氣可以還原氧化銅得到金屬銅．（1）實驗①中判斷堿式碳酸銅已經完全分解的依據是________

，發(fā)生反應的方程式為________

．（2）實驗②制備氫氣時，應如何檢驗氣密性________

．（3）制備的氫氣必須檢驗純度，還原氧化銅時必須通入氫氣一段時間后才能加熱，目的都是為了________

．還原氧化銅制得銅的化學方程式為________

．待黑色氧化銅粉末完全變紅后，停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻是為了防止________

．35.已知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成。為驗證該混合氣體成分，科學研究小組的同學經過討論，設計了如圖甲所示的實驗方案。根據方案回答下列問題：（1）裝置A、C、F裝的都是澄清石灰水，但它們的作用各不相同。裝置F在實驗中的作用是

。（2）僅根據D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，能否證明混合氣體中一定存在H2？請判斷并說明理由

。（3）圖甲方案B裝置可用來吸收但沒有現(xiàn)象。為證明和能發(fā)生反應，小丁又設計了圖乙所示的方案。則圖乙方案中所加試劑X應該是

和

的混合溶液。36.某同學設計了以下四套CO還原CuO的實驗裝置．回答下列問題：（1）寫出實驗裝置圖中下列編號的儀器名稱：①________，②________．（2）在這四套實驗裝置中，你認為最不理想的實驗裝置是________

，理由是________；最科學的實驗裝置是________

，理由是________

．（3）實驗時先通入CO一會兒，才加熱CuO，目的是________．（4）某同學為防止石灰水倒吸入玻璃管內，當黑色粉末轉變?yōu)榧t色后，首先停止通入CO，并將導管移離石灰水，然后停止加熱CuO，冷卻后發(fā)現(xiàn)紅色固體又變成黑色．你認為該同學實驗失敗的原因________；為保證實驗成功，當黑色粉末轉變?yōu)榧t色后，要進行的操作是________．37.天然氣作為燃料已進入千家萬戶。小聰在幫助父母燒菜時想到：天然氣燃燒的產物是什么呢？帶著這一問題，小聰和同學一起進行了如下的探究。（1）設計與實驗：同學們設計了甲圖裝置（固定裝置未畫出），將天然氣在氧氣中點燃后得到的混合氣體通過該裝置進行實驗。開始時應________（填“先通氣體”或“先加熱”）；加熱過程中發(fā)現(xiàn)黑色CuO固體變紅，澄清石灰水變渾濁。寫出CuO固體變紅的化學方程式________。僅根據甲圖裝置出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出混合氣體所有的可能組成________。（2）評價與改進：小聰認為上述實驗方案有缺陷，通過討論，增加了乙圖中的3個裝置（固定裝置未畫出），對方案作了改進并進行實驗：將混合氣體先通過乙圖中連接的裝置后，再通入甲圖裝置。實驗中部分現(xiàn)象如下：A裝置質量增加，B裝置中溶液不變渾濁，甲圖裝置中實驗現(xiàn)象與（1）相同。請你寫出改進方案的裝置連接順序（裝置不重復使用）：混合氣體→________→甲圖裝置（填裝置編號）交流與討論：通過對改進實驗的現(xiàn)象分析，同學們得出了正確的結論。38.某興趣小組的同學到實驗室進行氣體性質實驗。（1）第一小組同學為檢驗某CO2氣體中是否混有CO和H2，設計了如下的實驗裝置：

請回答：①A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________。②實驗過程中觀察到C裝置變藍色，小馮同學由此判斷氣體中一定混有H2，小汪同學認為不對，理由是________。（2）第二小組的同學探究某混合氣體的成分。已知該混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳的一種或幾種。小組成員沒裝A裝置，直接把混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管（已排盡空氣），充分反應后，發(fā)現(xiàn)管內物質質量減少1.8g，將反應完全后的氣體全部通入過量的澄清石灰水，充分反應后，得到10g白色沉淀，則混合氣體的成分至少有________種，肯定有的氣體是________。四、解答題39.鋼鐵在生產生活中應用廣泛．如圖是煉鐵工業(yè)流程示意圖．（1）上述物質中屬于鐵合金的是________

．（2）過程②在煉鐵爐中進行．首先焦炭（C）在空氣中完全燃燒，得到的產物再與灼熱的焦炭反應生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)與磁鐵礦（Fe3O4）反應得到金屬鐵．分別寫出生成一氧化碳、金屬鐵的化學方程式：________

、________

．（3）為了節(jié)約資源，降低成本，防止大氣污染，可將爐氣（含有大量的碳氧化物、氮氣和煙塵等）通過分離得到可循環(huán)使用的物質是________．（4）冶煉29t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦，能得到含雜質2%的生鐵的質量是________

t（計算結果精確到0.1）．40.鋁在生活生產中具有廣泛的用途。（1）鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔，鋁箔放置很久表面暗淡的原因是________。（2）小新用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣質量和反應時間關系如上圖所示。在0～t1時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡原因是________；在t2～t3時間段產生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余。t2～t3時間段產生氣泡速度放緩的原因是________。（3）為進一步測量鋁箔中單質鋁的質量分數，小柯取2克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51.8克。計算樣品中單質鋁的質量分數。41.I．同學們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時測定鐵礦石中含鐵量的方法較多，小明結合所學知識，設計了如圖1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數。他稱取10.0g赤鐵礦，當赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量。質量為7.6g（假設赤鐵礦中的雜質均不與CO反應）．（1）圖中酒精燈的作用是________。（2）該赤鐵礦中Fe2O3的質量分數是多少？（需有計算過程）。（3）II．在鋼鐵廠的實驗室，同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數據，并得到固體質量與反應溫度的關系曲線。如圖2所示。根據圖象分析。寫出P點時固體主要成分的化學式________。（4）此時至少消粍CO的質量是多少？（列方程式計算）42.如圖表示某國際空間站的水氣整合系統(tǒng)，其中“氧氣生成系統(tǒng)”能電解水，產生氫氣和氧氣；“薩巴蒂爾系統(tǒng)”能把氫氣和航天員呼吸產生的二氧化碳反應生成液態(tài)水和甲烷氣體；液態(tài)水即循環(huán)利用，甲烷排放到外太空。（1）圖中化學式標注的物質，屬于有機物的是________。（2）已知一個航天員平均一天要消耗約0.8千克的氧氣，請計算一個航天員在空間站30天，理論上至少需要給該水氣整合系統(tǒng)補充多少質量的水?（已知二氧化碳足量）43.赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵。小明取干燥赤鐵礦石樣品15g，用如圖所示實驗來測定其中氧化鐵的質量（礦石中的雜質不發(fā)生化學變化），氧化鐵與氫氣反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2△__2Fe+3H（1）實驗時，加熱前要先通一會兒氫氣，其目的是________。（2）完全反應后，繼續(xù)通入氫氣直至乙裝置完全冷卻。小明測得丙裝置反應前后質量增加3.6g，則該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量有多少？（計算結果保留至小數點后一位）（3）其他同學認為小明的方式會導致氧化鐵質量分測量結果存在誤差，比較測量值與真實值的大小關系并說明理由：________。44.（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常見的化肥，對提高農作物產量有重要作用．（1）上述物質中屬于有機物的是________；（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質量比為________

；（3）為測定（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數，小民和小青分別按自己設計的方案進行了實驗（樣品中雜質可溶，且不參與反應）．方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g．方案2：小青另取等質量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g．①上述不合理的方案是________

；簡述理由________．（4）②選用合理方案計算該（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數．45.實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數，做如下實驗：現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質質量分數的稀鹽酸。實驗數據如圖所示：試分析計算回答：（1）恰好完全反應時，產生氣體的質量是________g，與P點對應的溶液溶質是________。（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少?（精確到0.1%）（3）在往燒杯內逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個量隨鹽酸質量的變化圖像如圖所示，則正確的有

（可多選）。A.B.

C.D.46.高純硅可用于制備硅半導體材料．制備高純硅的主要生產流程如圖所示．信息：石英砂的主要成分是SiO2。（1）石英砂屬于

（填“純凈物”或“混合物”）；寫出合理處理中間產物CO的一種方法

。（2）反應③反應除生成高純硅外，同時還生成一種化合物．請寫出此過程的化學方程式

。（3）若雜質不參加反應，利用反應①生產含硅質量分數為9O%的粗硅2.8噸，計算至少需要焦炭多少噸？47.為測定