1.8 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 卷四（解析版）

中考科學(xué)教師題庫--物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）1水和水的溶液1.8溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算卷四一、單選題1.

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A.

表示向稀鹽酸中不斷加水

B.

表示探究過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用

C.

表示向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D.

表示20℃時(shí)．向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀固體?【答案】B【解析】解：A．向稀鹽酸中不斷加水，溶液酸性減弱，但不會(huì)變?yōu)閴A性；故圖象錯(cuò)誤；B．過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中加二氧化錳的作用使反應(yīng)變快，與不加產(chǎn)生氧氣一樣多；故圖象正確；C．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始?xì)溲趸c溶液與鹽酸反應(yīng)不會(huì)有氫氧化鎂沉淀生成；故圖象錯(cuò)誤；D．向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀固體溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始增加，溶液飽和后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故圖象錯(cuò)誤．答案：B．A．向稀鹽酸中不斷加水，溶液酸性減弱，但不會(huì)變?yōu)閴A性；B．過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中加二氧化錳的作用使反應(yīng)變快，與不加產(chǎn)生氫氣一樣多；C．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始不會(huì)有沉淀；D．向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀固體溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始增加，溶液飽和后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．2.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過程，可以作出的正確判斷是（

）??A.

在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

B.

在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大

C.

在③→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小

D.

在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大【答案】D【解析】當(dāng)溫度不變時(shí)，同種物質(zhì)的溶解度相同，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，據(jù)此分析判斷。A.從①→②的過程中，溶質(zhì)保持不變，而溶劑的質(zhì)量減小，那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；

B.從②→③的過程中，②和③都是相同溫度下的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故B錯(cuò)誤；

C.從③→④的過程中，二者都是飽和溶液，但是溫度升高了，那么溶解度增大了，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多大，故C錯(cuò)誤；

D.綜上所述，從②→④的過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變?cè)僭龃?，故D正確。

故選D。3.過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會(huì)緩慢分解。某100g30%的雙氧水放置一段時(shí)間后，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是（

）A.

6.56g

B.

5.67g

C.

5.3g

D.

5g【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量為反應(yīng)前總質(zhì)量－生成氧氣質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。設(shè)分解掉的過氧化氫質(zhì)量為x，

2H2O2＝2H2O＋O2↑

68

32

x

由方程式可知產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為32x68，則100g×30%－x=(100g-32x4.某溫度下100克飽和氯化鈉溶液中含有26.5克氯化鈉，若向此溶液中添加3.5克氯化鈉和6.5克水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.

30%

B.

26.5%

C.

26.5+3.5100+6.5×100%

D.

26.5+3.5100+6.5+3.5×100%【答案】B【解析】在同一溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，據(jù)此計(jì)算出加入6.5g水后最多溶解氯化鈉的質(zhì)量，然后與加入的氯化鈉的總質(zhì)量進(jìn)行比較，從而確定溶液是否飽和，最后再計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

100g氯化鈉飽和溶液中水的質(zhì)量為：100g-26.5g=73.5g；

則加入6.5g水后，水的總質(zhì)量為：73.5g+6.5g=80g；

設(shè)80g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為x，

26.5g73.5g=x80g；

解得：x≈28.84g；

加入氯化鈉的總質(zhì)量為：26.5g+3.5g=30g>28.84g，

因此該溶液肯定是飽和溶液。

那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.

工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應(yīng)方程如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO3+H2O═H2SO4下列說法不正確的是（）A.

反應(yīng)①②③均有元素化合價(jià)發(fā)生變化

B.

反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)

C.

將5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%

D.

將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸【答案】D【解析】A、通過分析各個(gè)反應(yīng)，①中的鐵從+2變成+3，氧從0變成﹣2，②中碳從+2變成+4，③中硫從+4變成+6，故A正確；B、通過分析各個(gè)反應(yīng)可知，反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)，故B正確；C、三氧化硫和水反應(yīng)會(huì)生成硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量增大，所以將5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，故C正確；D、稀釋濃硫酸，需要將濃硫酸加入水中，故D錯(cuò)誤；故選：D．A、根據(jù)各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)進(jìn)行分析；B、根據(jù)反應(yīng)基本類型的判斷方法進(jìn)行分析；C、根據(jù)三氧化硫和水反應(yīng)會(huì)生成硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量增大進(jìn)行分析；D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式依據(jù)濃硫酸稀釋的方法進(jìn)行分析．6.

下列不能正確反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化關(guān)系的圖象是（）?A.

氫氧化鈉溶液加水稀釋?

B.

一定壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度?

C.

一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀?

D.

氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣中，a使用催化劑，b未使用催化劑??【答案】B【解析】A、加水稀釋氫氧化鈉溶液，會(huì)使堿性減弱pH值減小，無限制接近7但不能等于或小于7，故圖象能正確反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化關(guān)系；B、一定壓強(qiáng)下，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，故圖象不能正確反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化關(guān)系；C、不飽和的硝酸鉀溶液加入硝酸鉀會(huì)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，但當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)就不再溶解了，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就不變了；圖象應(yīng)該是先上升后成一條水平直線，故圖象能正確反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化關(guān)系；D、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)加入催化劑二氧化錳，能加快反應(yīng)的速率，不會(huì)改變氣體的質(zhì)量，a使用催化劑，所需時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故圖象能正確反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化關(guān)系；故選：B．A、氫氧化鈉溶液加水稀釋，堿性變?nèi)酰琾H變小，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，進(jìn)行分析判斷；C、不飽和溶液加入溶質(zhì)會(huì)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，但達(dá)到飽和時(shí)就不再溶解了，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就不變了；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理，分解氯酸鉀制取氧氣時(shí)加入催化劑的作用進(jìn)行分析判斷．7.20℃，硝酸鉀的溶解度為30g．在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.

40.0%

B.

30.0%

C.

28.6%

D.

23.1%【答案】D【解析】本題主要能正確理解溶解度的意義：20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為30g，說明在此溫度下，100g水中最多溶解30g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)；所以在20℃溫度，50g水中最多溶解15g硝酸鉀，還有5g硝酸鉀剩余。由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可以知道，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==23.1%，由于所得溶液是硝酸鉀的飽和溶液，所以還可以利用公式：飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=來進(jìn)行計(jì)算：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==23.1%所以選D．本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系，需同學(xué)們掌握．即飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。二、多選題8.

下列說法正確的是（）A.

由不同種元素組成的物質(zhì)一定是混合物

B.

某物質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則該物質(zhì)一定是酸

C.

金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，溶液的質(zhì)量一定增加

D.

同一溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【答案】D【解析】A、由不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物，也可能是混合物，故A錯(cuò)；B、非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B錯(cuò)；C、金屬與鹽反應(yīng)，溶液質(zhì)量的變化需要考慮進(jìn)入溶液金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與置換出來的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小比較，進(jìn)入溶液金屬的對(duì)原子質(zhì)量大于置換出來的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加，進(jìn)入溶液金屬的對(duì)原子質(zhì)量小于置換出來的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，故C錯(cuò)；D、飽和溶液比不飽和溶液濃的條件：同一溫度、同一溶質(zhì)飽和溶液比不飽和溶液濃，故D正確；故選D．A、由不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物，也可能是混合物；B、非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；C、根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)，溶液質(zhì)量的變化考慮；D、根據(jù)飽和溶液比不飽和溶液濃的條件限制考慮．9.

現(xiàn)有Mg和MgO的固體混合物3g，經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，向固體混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.

反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生

B.

生成MgCl2的質(zhì)量為9.5g

C.

所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

D.

反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有MgCl2【答案】C【解析】A、MgO中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2540B、現(xiàn)有Mg和MgO的固體混合物3g，經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，所以鎂元素的質(zhì)量為3g×80%=2.4g，根據(jù)方程式，鎂元素全部轉(zhuǎn)化為MgCl2，生成MgCl2的質(zhì)量為24g24C、根據(jù)方程式，可知氯化氫與氯化鎂的關(guān)系式為2HCl～MgCl2；設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

2HCl～MgCl2；

73

95100g×x

9.5g解得：x=7.3%，故錯(cuò)誤；D、鎂與鹽酸反應(yīng)氯化鎂和氫氣，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)氯化鎂和水，所以恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有MgCl2，故正確．故選：C．根據(jù)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，可得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，根據(jù)氯化氫與各物質(zhì)的關(guān)系式分析．10.

燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A.

ab段產(chǎn)生白色沉淀

B.

bc段溶液質(zhì)量增加86.3g

C.

c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%

D.

向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色【答案】B,C【解析】A、氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)，ab段產(chǎn)生氣體，不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)；B、bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為x則：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

106

197

10.6g

x根據(jù)：106197bc段溶液質(zhì)量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正確；C、c點(diǎn)是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為y則：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl

106

44

10.6g

y根據(jù)：10644c點(diǎn)生成氯化鈉質(zhì)量為zNa2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2NaCl106

11721.2g

z根據(jù)：106117=21.2gD、d點(diǎn)碳酸鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確．故選BD．A、根據(jù)氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)考慮；B、根據(jù)bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)方程式和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出溶液質(zhì)量的增加量；C、c點(diǎn)是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，再進(jìn)行分析計(jì)算即可；D、d點(diǎn)碳酸鈉過量溶液顯堿性考慮．11.現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍可采用的方法是（）A.

溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半

B.

溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍

C.

蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半

D.

加入200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的此溶液【答案】C,D【解析】100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×10%=10g，溶劑的質(zhì)量是：100g﹣10g=90g；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．A、溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10g100g?45gB、溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10g+10g100g+10gC、蒸發(fā)50g水后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10g100g?50gD、加入200g25%的此溶液，10g+200g×25%100g+200g故選CD．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%①，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②，把題中的已知條件代入公式①或②，求解即可．12.下列4個(gè)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.

將硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有晶體析出

B.

等質(zhì)量的Zn和Mg分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸（足量）

C.

向一定量氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中加入Na2CO3溶液

D.

高溫煅燒一定量的石灰石樣品【答案】B,D【解析】A、將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，有晶體析出后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故A錯(cuò)誤；B、圖示等質(zhì)量的鎂和鋅分別加入足量的稀硫酸，有金屬活動(dòng)性順序可知鎂的活動(dòng)性強(qiáng)反應(yīng)較快，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅；故B正確；C、向一定量氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中加入Na2CO3溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，從開始加入碳酸鈉時(shí)就有沉淀出現(xiàn)．故C錯(cuò)誤；D、高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從0開始不斷增加，因?yàn)橛须s質(zhì)最后不能到達(dá)100%；故D正確．答案：BD．A、將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，有晶體析出后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；B、鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，鎂與稀硫酸反應(yīng)比鋅劇烈；等質(zhì)量兩金屬完全反應(yīng)后，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅；C、根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀分析解答；D、根據(jù)高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳分析解答；三、填空題13.

根據(jù)下列坐標(biāo)圖回答：（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．①t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為

．②將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1℃時(shí)的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

．（2）某學(xué)習(xí)小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二．①沉淀的化學(xué)式為

．②模擬海水中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

．【答案】30g；丙；AgCl；1.775%【解析】（1）①據(jù)圖可以看出，t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為30g，故填：30g；②將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1℃時(shí)的飽和溶液升溫到t3℃，甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙的溶解度隨溫度的升高而降低，據(jù)圖可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是丙，故填：丙；（2）某學(xué)習(xí)小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二．①氯化鈉和氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀是氯化銀，故填：AgCl；②生成沉淀的質(zhì)量是143.5g，化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，氯化銀中氯元素的質(zhì)量就是模擬海水中氯元素的質(zhì)量，故模擬海水中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=143.5g×35.5根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度確隨溫度的變化特點(diǎn)確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化；根據(jù)硝酸銀與氯化鈉和氯化鎂的反應(yīng)結(jié)合圖示進(jìn)行分析解答即可．四、解答題14.

一定質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，過濾得到28.47g濾液．請(qǐng)計(jì)算：（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】解：參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為10g×9.8%=0.98g設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl20898233y0.98gxx=2.33gy=2.08g氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.08g28.47g+2.33g?10g答：（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量2.33g；（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．【解析】

（1）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的硫酸鋇的質(zhì)量；（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的氯化鋇的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析氯化鋇溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．15.現(xiàn)有60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大1倍，可采取的措施是：（1）若采用蒸發(fā)溶劑的方法，則需要蒸發(fā)掉多少水？（2）若采用加入溶質(zhì)的方法，應(yīng)加入多少固體氯化鈉？【答案】（1）設(shè)蒸發(fā)到水后溶液的質(zhì)量為x，

60g×10%=x×20%

解得：x=30g；

需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量：60g-30g=30g；

（2）原來溶液中氯化鈉的質(zhì)量：60g×10%=6g；

設(shè)應(yīng)加入氯化鈉的質(zhì)量為x，

x+6g=（60g+x）×20%

解得：x=7.5g

【解析】（1）蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此列出方程計(jì)算出蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，然后前后溶液的質(zhì)量之差就是需要蒸發(fā)水的質(zhì)量；

（2）首先根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出原來溶質(zhì)的質(zhì)量，然后列出方程計(jì)算出應(yīng)該加入氯化鈉的質(zhì)量。16.

生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）．回答下列問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為________

時(shí)，反應(yīng)恰好完全，此時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量是________

．（2）計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留0.1%，下同）．（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）【答案】（1）50g；0.2g

（2）解：設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑56

2x

0.2g56x生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5.6g5.8g答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%；

（3）解：反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為yFe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑

98

2

y

0.2g98y所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8g5.g答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．【解析】（1）鐵完全反應(yīng)用去硫酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是50g，生成氣體的質(zhì)量是0.2g；故填：50g；0.2g；設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56

98

2

x

y

0.2g56x（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5.6g5.8g答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%；（3）98y所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8g5.g答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．（1）從圖示可得硫酸的質(zhì)量，氣體的質(zhì)量；（2）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知?dú)錃獾馁|(zhì)量為0.2g，能夠計(jì)算出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知?dú)錃獾馁|(zhì)量為0.2g，能夠計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．17.

某混合物由碳酸鈣和二氧化硅組成（SiO2不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．課外小組的同學(xué)將80克稀鹽酸分4次加入到15克該混合物中，恰好完全反應(yīng)．測得的數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/kg20202020剩余固體的質(zhì)量/kg12.510a5請(qǐng)計(jì)算．（1）SiO2中Si、O元素的質(zhì)量比為

.（2）第3次加入稀鹽酸后，a為

g．（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，最后結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）7：8

（2）7.5

（3）解:設(shè)恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x，放出二氧化碳的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

111

4415g﹣5g=10g

x

yx=11.1g，y=4.4g恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.1g10g+80g?4.4g【解析】（1）在該化合物中Si、O兩種元素的質(zhì)量比為28：（16×2）=7：8；（2）由第1、2次實(shí)驗(yàn)可得知，20g稀鹽酸能反應(yīng)掉2.5g碳酸鈣；因此，第3次加入20g稀鹽酸時(shí)，固體質(zhì)量會(huì)繼續(xù)減少2.5g，所剩余固體的質(zhì)量=10g﹣2.5g=7.5g；（3）恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x，放出二氧化碳的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

111

4415g﹣5g=10g

x

yx=11.1g，y=4.4g恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.1g10g+80g?4.4g故答案為：（1）7：8；（2）7.5g；（3）13.0%．（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析；（2）分析表中數(shù)據(jù)，找出20g稀鹽酸能反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，推斷出第3次加入20g稀鹽酸后剩余固體質(zhì)量；（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．18.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液。把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示.求：（1）金屬鋁的質(zhì)量為多少克？（2）鹽酸溶液質(zhì)量為多少克？

（3）a的取值范圍？

（4）鎂的質(zhì)量與鋁的質(zhì)量比值的最大值為多少？【答案】（1）解:根據(jù)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量是氫氧化鋁溶解需要的氫氧化鈉的3倍,所以當(dāng)消耗氫氧化鋁用的氫氧化鈉溶液為10mL時(shí),則與氯化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為30mL，所以a必須小于50。

設(shè)鋁的質(zhì)量為x

根據(jù)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl以及Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可得關(guān)系式為：

2Al~~~2AlCl3~~~2Al(OH)3↓~~~2NaOH

54

80

x

10mL×1g/mL×4%

5480=x10mL×1g/mL×4%

x=0.27g

（2）解:根據(jù)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和和3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl以及Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

可得關(guān)系式為：HCl~~~NaOH且與鹽酸有關(guān)的氫氧化鈉溶液為80mL

HCl~~~~~~~~NaOH

36.5

40

36.5%y

80mL×1g/mL×4%

36.540=y80mL×1g/mL×4%

y=80g

（3）若a=0,則對(duì)應(yīng)的鎂的質(zhì)量最大,對(duì)應(yīng)的和氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50mL.

（4）則設(shè)鎂的質(zhì)量為z

Mg~~~MglCl2~~~Mg(OH)2↓~~~2NaOH

24

80

z

50mL×1g/mL×4%【解析】由題意和圖可知，當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為0--a克時(shí)，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)；當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a--80克時(shí)，氫氧化鈉與生成氯化鋁、氯化鎂反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁和氫氧化鎂；加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80--90克時(shí)，氫氧化鈉與生成的氫氧化鋁沉淀反應(yīng)；當(dāng)超過90之后，所加入的氫氧化鈉不反應(yīng)了，此時(shí)沉淀的質(zhì)量是氫氧化鎂的質(zhì)量。19.食鹽在生活中具有廣泛的用途。（1）常溫下，用氯化鈉和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液時(shí)，必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和________

，其中玻璃棒的作用是________。（2）上述氯化鈉來自于粗鹽提純，粗鹽提純的主要步驟是溶解、________和蒸發(fā)。在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，這樣操作的目的是________。（3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線。t1℃時(shí)，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是________。將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，可能會(huì)析出的晶體有________（填字母序號(hào)）。A．MgCl2和KClB．只有MgSO4C．MgCl2、KCl和MgSO4【答案】（1）燒杯；攪拌、加速氯化鈉固體的溶解

（2）過濾；利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺

（3）MgCl2；C【解析】（1）根據(jù)配制溶液用到的儀器和玻璃棒的作用考慮；

（2）根據(jù)粗鹽提純的步驟和蒸發(fā)的注意事項(xiàng)考慮；

（3）飽和溶液的溶解度越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；當(dāng)飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度減小時(shí)，溶質(zhì)會(huì)析出。（1）配制溶液用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯；溶解時(shí)用玻璃棒攪拌是加速氯化鈉固體的溶解；

（2）粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；在蒸發(fā)操作時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺；

（3）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法是溶解度100g+溶解度×100%，所以溶解度大的，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，所以t1℃時(shí)，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是氯化鎂；將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t20.10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。求：反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）當(dāng)加入120克稀鹽酸后，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）由圖示可知，10克碳酸鈣與73克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

111

44

10g

y

x

100:44=10g:x

100:44=111:y

x=4.4g，y=11.1g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1g10g+73g【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量代入方程式計(jì)算生成二氧化碳質(zhì)量及反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)后溶液除生成物外還要考慮反應(yīng)物是否剩余分析。

（1）由圖示可知，10克碳酸鈣與73克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

111

44

10g

y

x

100:44=10g:x

100:44=111:y

x=4.4g，y=11.1g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1g10g+73g?4.4g21.預(yù)防流感現(xiàn)在最有效的預(yù)防方法之一就是用消毒液對(duì)空氣消毒．深圳市科瑞德消毒用品公司生產(chǎn)二氧化氯消毒液，是國際上公認(rèn)的新一代強(qiáng)力，廣譜，安全，高效的消毒劑，已被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級(jí)安全消毒劑．二氧化氯消毒液能夠迅速，徹底殺滅各種細(xì)菌（大腸桿菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．我校決定今天放學(xué)后對(duì)全校教室、寢室全面消毒．小陳觀察到瓶上的標(biāo)簽如下表所示。二氧化氯(ClO2)1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%密度1.2克/厘米3相對(duì)分子質(zhì)量67.5強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封儲(chǔ)藏（1）這500毫升二氧化氯消毒液含溶質(zhì)二氧化氯________克。（2）若將這500毫升二氧化氯消毒液與1000克水均勻混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）我校欲配制30kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少升這種二氧化氯消毒液和多少升水？【答案】（1）480

（2）所得二氧化氯消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：480g600g+1000g×100%=30%；

（3）設(shè)需要原來的消毒液的質(zhì)量為x，

30kg×20%=80%x；

解得：x=7.5kg；

這種消毒液的體積：V=mρ=7.5kg1.2×【解析】（1）首先根據(jù)m=ρV計(jì)算出消毒液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可；

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計(jì)算即可；（1）二氧化氯消毒液的質(zhì)量：m=ρV=1.2g/mL×500mL=600g；

其中溶質(zhì)二氧化氯的質(zhì)量：600g×80%=480g。

（2）所得二氧化氯消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：480g600g+1000g×100%=30%；

（3）設(shè)需要原來的消毒液的質(zhì)量為x，

30kg×20%=80%x；

解得：x=7.5kg；

這種消毒液的體積：V=mρ=7.5kg1.2×22.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）加入鎂粉的質(zhì)量為________克。（2）求恰好反應(yīng)后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）2.4

（2）設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為

2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓

80

58

20%x

5.8g

80:58=20%x:5.8g

x=40g

2.4g鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為y

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

24

2

2.4g

y

24:2=2.4g:y

y=0.2g

20%的氫氧化鈉溶液共消耗80克，生成硫酸鈉質(zhì)量為80g×20%×2340÷46142=28.4g【解析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變及化合物中元素質(zhì)量＝物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液中鈉元素質(zhì)量與生成硫酸鈉中鈉元素質(zhì)量相等及溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析。（1）由圖像可知產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量為5.8克，氫氧化鎂中鎂元素質(zhì)量即加入鎂的質(zhì)量，為5.8g23.根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：（1）操作①的名稱為________。（2）求原混合物中炭粉的質(zhì)量。（3）求反應(yīng)后所得溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）請(qǐng)分析溶液A與溶液B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系?！敬鸢浮浚?）過濾

（2）解：24.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為24.5g×40%＝9.8g。設(shè)原混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成FeSO4的質(zhì)量為y，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑5698152x9.8gy56x＝989.8g＝x＝5.6g，y＝15.2g，原混合物中炭粉的質(zhì)量為10g－5.6g＝4.4g。

（3）解：由(2)中得出溶液A中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為15.2g，故溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2g38g×100%＝40%。

【解析】（1）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)；

（2）首先用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出24.5g稀硫酸中溶的質(zhì)量，然后根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的方程式，計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，最后用混合物質(zhì)量-鐵粉質(zhì)量計(jì)算出碳粉的質(zhì)量。

（3）溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=硫酸亞鐵質(zhì)量溶液A的質(zhì)量

24.氫化鈣（CaH2）是白色顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山運(yùn)動(dòng)員的能源提供劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH2

加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。為進(jìn)步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。（1）【提出猜想】猜想一：NaOH；

猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca（OH）2；

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為上述猜想________不需要驗(yàn)證，肯定是錯(cuò)誤的，原因是________（用化學(xué)方程式表示）。（2）【實(shí)驗(yàn)探究】方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。【討論交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出猜想________是正確的。請(qǐng)解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是________。（3）【拓展探究】上述小組同學(xué)將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計(jì)算：樣品中CaH2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（4）原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g（5）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（1）四；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓

（2）二；原因是：稀鹽酸的量很少，不足以或恰好和氫氧化鈉反應(yīng)。

（3）84%

（4）10.6g

（5）解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為m，反應(yīng)生成氫氧化鈉質(zhì)量為n，生成碳酸鈣質(zhì)量為z，Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓10674

80100m7.4gnzm＝10.6g

，

n＝8g，

z＝10g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g4.2g+50g?0.4g?10g【解析】（1）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀及氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氫化鈣質(zhì)量分析；

（4）根據(jù)生成氫氧化鈣質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分析；

（5）根據(jù)生成氫氧化鈣質(zhì)量利用方程式計(jì)算反應(yīng)后生成氫氧化鈉質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算溶液質(zhì)量，從而計(jì)算反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。（1）碳酸鈉和氫氧化鈣能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，所以猜想四錯(cuò)誤，方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；

（2）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，由此可得出碳酸鈉的存在，證明猜想二正確，因溶液中有氫氧化鈉，方案一中加入稀鹽酸量少，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，將鹽酸消耗，所以含有碳酸鈉也沒有產(chǎn)生氣泡；

（3）設(shè)樣品中CaH2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成氫氧化鈣為y

CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑

42

74

4

5gx

y

0.4g

42:4=5gx:0.4g

74:4=y:0.4g

x=84%

y=7.4g

（4）設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為z

Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓

106

74

z

7.4g

106:74=z:7.4g

z=10.6g

故答案為：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；（2）二；稀鹽酸的量很少，不足以或恰好和氫氧化鈉反應(yīng)；（3）84%；（4）10.6；（5）18.3%。25.將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345加入CaCl2溶液質(zhì)量/克1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/克3m91010求：（1）表格中m的數(shù)值是

。（2）溶液中Na2CO3完全反應(yīng)是在第

次實(shí)驗(yàn)。（3）固體混合物Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（4）請(qǐng)畫出上述過程中溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖。【答案】（1）6

（2）4

（3）設(shè)固體混合物中Na2CO3質(zhì)量為x。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100x10g106100x=10.6g固體混合物Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6g12.9g答：固體混合物Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%。

（4）【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)確定15克氯化鈣溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生3克沉淀分析；

（2）根據(jù)相同質(zhì)量的物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量相等分析；

（3）根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量代入方程式中利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分析；

（4）根據(jù)碳酸鈉質(zhì)量計(jì)算出原氯化鈉質(zhì)量和生成氯化鈉質(zhì)量，由生成氯化鈉與氯化鈣溶液質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行描點(diǎn)繪圖分析。（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，加入15克氯化鈣溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生3克沉淀，則m＝6；

（2）因加入15克氯化鈣溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生沉淀3克，而第4次加入15克氯化鈣溶液產(chǎn)生1克沉淀，說明碳酸鈉在第4次完全反應(yīng)；

（4）12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物中含有碳酸鈉10.6克，則含氯化鈉2.3克，設(shè)氯化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為nNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111

100

15gn

3g

n=22.2%設(shè)碳酸鈉完全反應(yīng)后生成氯化鈉質(zhì)量為m，需氯化鈣溶液質(zhì)量為aNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111

100

117

22.2%a

10g

m

100:117=10g:m

m=11.7g

a=50g

所以氯化鈉圖像起點(diǎn)坐標(biāo)為（0，2.3），轉(zhuǎn)折點(diǎn)坐標(biāo)為（50，14），由此描點(diǎn)繪制圖像。

故答案為：（1）6；（2）4；（3）82.2%；（4）。26.

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室取9.8g未知濃度的硫酸溶液于燒杯中，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去10g氯化鋇溶液，過濾后所得濾液質(zhì)量為17.47g．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成硫酸鋇的質(zhì)量為________

g；（2）試計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）2.33

（2）解：設(shè)9.8g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

98

233

x

2.33g

x=0.98g

該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.98g9.8g答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成硫酸鋇的質(zhì)量是9.8g+10g﹣17.47g=2.33g

（2）設(shè)9.8g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

98

233

x

2.33g

x=0.98g

該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.98g9.8g答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求生成硫酸鋇的質(zhì)量；（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．27.某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g放入燒杯，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g1162.8n（1）如表中n的數(shù)值為________；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；（3）計(jì)算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）計(jì)算第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）2.8

（2）82.5%

（3）設(shè)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

73

5g

20gx

100:73=5g:20gx

x=18.25%;

（4）所用碳酸鈣質(zhì)量為16g-2.8g=13.2g，設(shè)第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

111

44

13.2g

y

z

100:111=13.2g:y

100:44=13.2g:z

y=14.625g，z=5.808g，

則第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.625g【解析】（1）根據(jù)一定質(zhì)量的物質(zhì)完全反應(yīng)消耗同種物質(zhì)的質(zhì)量相同分析；

（2）根據(jù)加入足量稀鹽酸后剩余固體為石灰石中雜質(zhì)分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量計(jì)算氯化鈣質(zhì)量及生成溶液質(zhì)量為參加反應(yīng)的固體+溶液－二氧化碳質(zhì)量分析。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，20克稀鹽酸全部反應(yīng)消耗碳酸鈣質(zhì)量為5克，而第三次加入20克稀鹽酸只減少了3.2克固體，說明碳酸鈣完全反應(yīng)，則第四次加入稀鹽酸固體不再減少，n為2.8；

（2）樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16g28.Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是________；表格中m＝________。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少？【答案】（1）Cu或銅；17.4

（2）44%

（3）設(shè)所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65

98

2.6g

40gx

65:98=2.6g:40gx

x=9.8%；

（4）設(shè)配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是y

100g×9.8%=98%y

y=10g。【解析】（1）根據(jù)銅不與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；

（2）根據(jù)剩余固體為銅的質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量代入方程式中計(jì)算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析。

（1）因加入硫酸后固體保持不11.2克不變，說明11.2克固體不再與硫酸反應(yīng)，即為銅的質(zhì)量，由第2次和第3次加入40克硫酸固體的變化情況可知，每加入40克稀硫酸完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為14.8－12.2＝2.6，所以m＝20－2.6＝17.4；

（2）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g?11.2g20g×100%=44%;

（3）設(shè)所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65

98

2.6g

40gx

65:98=2.6g:40gx

x=9.8%；

（4）設(shè)配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是y

100g×9.8%=98%y29.小茗同學(xué)將200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液做如圖操作，請(qǐng)通過計(jì)算回答以下問題：（1）往甲杯溶液加入5克硝酸鉀固體，完全溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留到0.1%）（2）若將乙杯溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液，則需加水多少克？【答案】（1）甲中溶質(zhì)的質(zhì)量：100g×20%=20g；

加入5g硝酸鉀后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g+5g100g+5g×100%=23.8%；

（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，

100g×20%=（100g+x）×5%；【解析】（1）首先根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出甲中100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再與5g相加得到溶質(zhì)的總質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計(jì)算即可；30.要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液100g來選種。如果對(duì)100g4%的氯化鈉溶液進(jìn)行如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解，以下各題要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）（1）蒸發(fā)10g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）增加5g氯化鈉后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）增加5g氯化鈉和5g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）解：將100g4%的氯化鈉溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為100g×4%＝4g，含有水的質(zhì)量為100g－4g=96g。蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4g100g?10g

（2）增加5g氯化鈉后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4g+5g100g+5g×100%≈8.6%

（3）增加5g氯化鈉和5g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】由題意可知要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液100g來選種，根據(jù)溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來求出氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%，由于蒸發(fā)了10g水，所以溶液的質(zhì)量為（100g-10g）即可算出蒸發(fā)10g水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；再根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%由于增加5g氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量也增加5g，溶液的質(zhì)量也增加5g來解題；31.某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量________。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求反應(yīng)后所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）8.8g

（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，

反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：172.5g-163.7g=8.8g，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

106

73

44

x

y

8.8g

106x=73y=448.9g

x=21.2g，y=14.6g，

該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：21.2g26.5g×100%=80%，

該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

【解析】

碳酸鈉是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g－163.7g=8.8g

32.用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測定未知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計(jì)），重新稱量；②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí)，停止滴加，再次稱量，數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應(yīng)后溶液質(zhì)量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體________克；（2）本次實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為________克；（3）請(qǐng)通過計(jì)算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）另有同學(xué)做了同樣實(shí)驗(yàn)，卻得到了不同的結(jié)果，于是用精密pH試紙測得反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是________?！敬鸢浮浚?）80

（2）25

（3）該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%

（4）偏大；滴加的氫氧化鈉溶液過量【解析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量；

（2）消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后所得物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量；

（3）首先根據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計(jì)算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）根據(jù)pH值可知其用氫氧化鈉溶液過量，據(jù)此判斷鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。

（1）需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為：500g×16%=80g；

（2）反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量：80.5g-55.5g=25g；

（3）設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量=25g×16%=4g

NaOH

+

HCl=NaCl+2H2O

40

36.5

25g×16%

x

4025g×16%=36.5x;

33.在一燒杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示.（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，AB段看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________.（2）當(dāng)?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為________.（3）求原溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀

（2）BaCl2、NaCl、HCl

（3）4.9%

（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，氯化鋇鹽酸剛好與碳酸鈉完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉溶液設(shè)鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為a，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為bNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑1061174410.6gab10610.6g=117a=44ba=11.7gb=4.4g與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為（212g-106g）×10%=10.6g，設(shè)氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為m，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀質(zhì)量為nBaCl2＋Na2CO【解析】（1）根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀分析；

（2）根據(jù)所加碳酸鈉溶液使混合溶液中鹽酸部分反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量代入方程式中計(jì)算出反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析；

（4）根據(jù)氯化鋇與鹽酸都能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析。（1）向BaCl2和HCl的混合溶液逐漸滴加Na2CO3溶液時(shí)，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，然后氯化鋇再與碳酸鈉反應(yīng)，則圖像中A點(diǎn)以前為鹽酸反應(yīng)，AB段為氯化鋇反應(yīng)，故AB段看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；

（2）當(dāng)?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時(shí)，只部分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)為BaCl2、NaCl、HCl；

（3）由圖示可知，與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為106g×10%=10.6g，則設(shè)原溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

73

10.6g

150gx

10673＝10.6g150gx

x=4.9%；

（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，氯化鋇鹽酸剛好與碳酸鈉完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉溶液

設(shè)鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為a，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為b

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

117

44

10.6g

a

b

10610.6g=117a=44b

a=11.7g

b=4.4g

與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為（212g-106g）×10%=10.6g，設(shè)氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為m，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀質(zhì)量為n

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl

106

197

117

10.6g

m

n

10634.小科同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅制形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加和硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量(g）40.040.040.040.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g)0.30.60.80.8試計(jì)算：（1）經(jīng)分析，在第________份樣品測得的數(shù)據(jù)中，鋅完全反應(yīng)了。（2）列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在60.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖?！敬鸢浮浚?）3、4

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.8g652=xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982y0.6g982=y0.6gy=29.4g黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26g40g×100%=65%所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】（1）一旦樣品中的鋅完全反應(yīng)，那么氫氣的質(zhì)量就不會(huì)增加；

（2）首先根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量0.8g計(jì)算出樣品中鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)鋅的質(zhì)量樣品質(zhì)量×100%計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)相同的化學(xué)方程式利用稀硫酸質(zhì)量80g計(jì)算出參與反應(yīng)的H2SO的質(zhì)量，最后根據(jù)H2（1）一旦樣品中的鋅完全反應(yīng)，那么氫氣的質(zhì)量就不會(huì)增加；由于第3、4份樣品測得的數(shù)據(jù)不變，所以這時(shí)鋅完全反應(yīng)了；

（3）因?yàn)?0g是40g的1.5倍，那么產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量：0.8g×1.5=1.2g；根據(jù)表格第一列數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生0.3g氫氣消耗稀硫酸40g，那么產(chǎn)生0.8g氫氣消耗稀硫酸的質(zhì)量為：40g×0.8g0.3g=3203g；當(dāng)樣品質(zhì)量是60g時(shí)消耗的稀硫酸質(zhì)量為：320

35.

如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：（1）欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸溶液200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸多少毫升？（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）化學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)，對(duì)一造紙廠排放的污水進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要的污染物為氫氧化鈉．為了測定污水中氫氧化鈉的含量，他們量取80g污水于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸至73g時(shí)恰好完全反應(yīng)（污水中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．求污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】解：（1）設(shè)需要濃鹽酸的體積為x，200g×5%=x×1.18g?cm﹣3×37%x≈22.9ml（2）設(shè)污水中氫氧化鈉的質(zhì)量yNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5y5%×73gy=4g污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4g80g答：（1）22.9ml；（2）5%．【解析】

（1）利用m=ρV、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)HCl的質(zhì)量和方程式計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．36.

為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中．向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：?（1）所取樣品的質(zhì)量是

g．（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（%）．（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體的計(jì)算過程）．【答案】（1）25

（2）84.8%

（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

73

44

y

8.8g

73y所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.6g【解析】（1）據(jù)圖可以看出，所取樣品的質(zhì)量為25g，故填：25；根據(jù)圖示，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g﹣116.2g=8.8g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106

73

44x

y

8.8g106x（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21.2g25g（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.6g100g根據(jù)圖示可以確定所取樣品的總質(zhì)量，根據(jù)圖示可以看出，當(dāng)加入鹽酸100g時(shí)碳酸鈉全部反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算即可．37.往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混臺(tái)溶液中，加入21.2％的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)生成的氣體全部逸出)，試分析計(jì)算：

（1）c→d段溶液的pH火于7的原因是________。（2）反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程，精確到0.1％)【答案】（1）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性

（2）設(shè)c點(diǎn)時(shí)生成硝酸鈉的質(zhì)量為x則：Na2CO3-------2NaNO3106170150g×21.2％x根據(jù)：106170設(shè)生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為yNaCO3+Ca(NO3)3=CaCO3↓+2NaNO3106100100g×21.2％y根據(jù)：106100設(shè)碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳的質(zhì)量為kNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑1064450g×21.2％k根據(jù)：106解得k=4.4g。反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：51g200g+150g?20g?4.4g【解析】在含有稀硝酸和硝酸鈣的混臺(tái)溶液中，加入21.2％的碳酸鈉溶液，碳酸鈉會(huì)先與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，pH會(huì)升高，稀硝酸反應(yīng)完后碳酸鈉再與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，pH不變。

（1）分析圖像可知a→bpH升高，該過程中碳酸鈉與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，因此pH會(huì)升高。b→c碳酸鈉再與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，pH不變，c→dpH升高，此時(shí)碳酸鈉過量。則c→d段溶液的pH火于7的原因是碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性。

（2）反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和二氧化碳和水，碳酸鈉再與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，因此此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硝酸鈉，由于兩個(gè)反應(yīng)中有沉淀和氣體生成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量需用原溶液的質(zhì)量減去沉淀和氣體的質(zhì)量。

故答案為：（1）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性

38.下表為20℃鹽酸的密度和鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表。20℃時(shí)，小明量取50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％的濃鹽酸以配制稀鹽酸。試回答：密度（克/厘米3)1.0251.051.0751.11.1251.151.18溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%)5101520253036（1）根據(jù)上表可得出的初步結(jié)論是：

。（2）50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％的濃鹽酸中含有溶質(zhì)為

克。（3）小明用50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％的濃鹽酸去配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)l0％的稀鹽酸，需要加多少毫升清水？(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大

（2）18

（3）配制10%的稀鹽酸質(zhì)量為：18g10%=180g；

需要加水的質(zhì)量為：180g-50g=130g；

需要加水的體積：【解析】（1）根據(jù)表