2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 選擇題突破10 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

選擇題突破十水溶液中的離子反應(yīng)與平衡突破點(diǎn)1文字描述型及滴定圖像分析突破點(diǎn)2對(duì)數(shù)圖像及分布分?jǐn)?shù)圖像目錄索引

突破點(diǎn)3特殊圖像分析突破點(diǎn)1文字描述型及滴定圖像分析聚焦核心要點(diǎn)1.基于“三大守恒”規(guī)律,明確溶液中微粒濃度的關(guān)系[1]

>==>

2.滴定曲線[2](1)強(qiáng)堿滴定弱酸曲線特點(diǎn)由圖可知:酸性越弱,Ka越小,滴定突躍范圍就越小。

(2)抓住酸堿滴定過(guò)程中“五點(diǎn)”,判斷溶液中的微粒濃度的關(guān)系起點(diǎn)判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱,計(jì)算弱酸(堿)的電離常數(shù)半點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合,根據(jù)溶液酸堿性,判斷電離與水解程度的大小中性點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過(guò)量或不足,利用電荷守恒求算電離常數(shù)中和點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性,確定酸、堿的強(qiáng)弱過(guò)量點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì),判斷哪種物質(zhì)過(guò)量如:常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖:【應(yīng)用示例2】25℃時(shí),向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=

;

(2)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積

20.00mL;

(3)N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:N

Q;

(4)N點(diǎn)所示溶液(溶質(zhì)只有CH3COONa)中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。

1.0×10-5<>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)解析:(1)由圖可知,0.10

mol·L-1

CH3COOH溶液的pH=3,則

≈1.0×10-5;(2)M點(diǎn)pH=7,若加入20

mL

NaOH溶液,溶液中溶質(zhì)是CH3COONa,CH3COO-水解使溶液顯堿性,與題干的溶液顯中性相違背,說(shuō)明M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于20.00

mL;(3)CH3COOH完全反應(yīng)后,加入的NaOH越多,OH-對(duì)水的電離抑制程度越大,故N點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大;(4)N點(diǎn)所示溶液中醋酸與NaOH恰好中和,溶液為CH3COONa溶液,CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗,所以c(Na+)>c(CH3COO-),CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+,最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c(H+),但鹽水解程度是微弱的,水解產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度,因此c(CH3COO-)>c(OH-),故該溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。鏈接高考[1]判斷正誤:對(duì)的打“√”,錯(cuò)的打“×”。1.(2021·重慶卷)向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性,則c()>c(CH3COO-)。(

)答案:×2.(2021·重慶卷)向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固體,則水的電離程度減小。(

)答案:×3.(2021·重慶卷)向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至c(Na+)=2c(Cl-),則c()>c(H2CO3)。(

)答案:√4.(2021·重慶卷)向0.2mol·L-1磷酸中加水至原體積的兩倍,則c(H+)>0.1mol·L-1。(

)答案:×答案:√答案:×7.(2021·天津卷)在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c()=0.1mol·L-1。(

)答案:×8.(2021·天津卷)常溫下,氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)。(

)答案:×

鏈接高考[2]1.(2023·湖南卷)常溫下,用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨

的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.Ka(CH3COOH)約為10-4.76B.點(diǎn)a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點(diǎn)b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.水的電離程度:a<b<c<dD解析:a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH,c(CH3COOH)≈0.010

0

mol·L-1,c(H+)=10-3.38

mol·L-1,Ka(CH3COOH)=

=10-4.76,A正確;點(diǎn)a溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液,存在元素守恒:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),B正確;點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa,由于pH<7,溶液顯酸性,說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,則c(CH3COOH)<c(CH3COO-),C正確;點(diǎn)c溶液中CH3COO-水解促進(jìn)水的電離,點(diǎn)d堿過(guò)量,會(huì)抑制水的電離,則水的電離程度:c>d,D錯(cuò)誤。2.(2021·湖南卷)常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當(dāng)pH=7時(shí),三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)C解析:因?yàn)镠X為弱酸,NaX溶液存在水解:X-+H2O

HX+OH-,所以c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),A正確;根據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律越弱越水解可知,相同濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中,一元弱酸越弱,則其鹽溶液堿性越強(qiáng),結(jié)合圖片可知溶液堿性強(qiáng)弱為NaX<NaY<NaZ,則酸性強(qiáng)弱為HX>HY>HZ,一元弱酸中,酸性越強(qiáng),電離程度越大,電離平衡常數(shù)K越大,所以有Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B正確;當(dāng)pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,NaX溶液中有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-)+c(Cl-),則有c(X-)=c(Na+)-c(Cl-),同理有c(Y-)=c(Na+)-c(Cl-),c(Z-)=c(Na+)-c(Cl-),又因三種溶液滴定到pH=7時(shí),消耗的HCl的量是不一樣的,即溶液中的c(Cl-)是不一樣的,所以c(X-)≠c(Y-)≠c(Z-),C錯(cuò)誤;精研核心命題

B

C

C[變式演練2](2024·湖南邵陽(yáng)三模)常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)C分層訓(xùn)練

下列說(shuō)法正確的是(

)D2.(2024·湖南卷)常溫下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液,混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.水的電離程度:M<NB.M點(diǎn):2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.當(dāng)V(HCOOH)=10mL時(shí),c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)D.N點(diǎn):c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)D解析:結(jié)合起點(diǎn)和終點(diǎn),向20

mL

0.10

mol·L-1

NaOH溶液中滴入相同濃度的HCOOH溶液,發(fā)生濃度改變的微粒是OH-和HCOO-,當(dāng)V(HCOOH)=0

mL,溶液中存在的微粒是OH-,可知隨著甲酸的加入,OH-被消耗,逐漸下降,即經(jīng)過(guò)M點(diǎn)在下降的曲線表示的是OH-濃度的改變,經(jīng)過(guò)M點(diǎn)、N點(diǎn)的在上升的曲線表示的是HCOO-濃度的改變。M點(diǎn)時(shí),V(HCOOH)=10

mL,溶液中的溶質(zhì)為c(HCOOH)∶c(HCOO-)=1∶1,仍有未反應(yīng)的甲酸,對(duì)水的電離是抑制的,N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa,此時(shí)僅存在HCOONa的水解,水的電離程度最大,故A正確;M點(diǎn)時(shí),V(HCOOH)=10

mL,溶液中的溶質(zhì)為c(HCOOH)∶c(HCOO-)=1∶1,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),M點(diǎn)為交點(diǎn)可知c(HCOO-)=c(OH-),聯(lián)合可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故B正確;當(dāng)V(HCOOH)=10

mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為c(HCOOH)∶c(HCOONa)=1∶1,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),根據(jù)元素守恒c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH),聯(lián)合可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-),故C正確;N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa,甲酸根發(fā)生水解,因此c(Na+)>c(HCOO-)及c(OH-)>c(H+),觀察圖中N點(diǎn)可知,c(HCOO-)≈0.05

mol·L-1,根據(jù)Ka(HCOOH)==1.8×10-4,可知c(HCOOH)>c(H+),故D錯(cuò)誤。層級(jí)2練易錯(cuò)·避陷阱3.(2024·甘肅蘭州一模)1922年范斯萊克提出用緩沖容量β來(lái)描述緩沖溶液緩沖能力大小,β越大,緩沖能力越大。下圖是常溫下,CH3COOH和CH3COONa組成緩沖溶液的β-pH關(guān)系圖,其中A、B兩條曲線分別對(duì)應(yīng)c總=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1和c總=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1。已知常溫下,Ka(CH3COOH)=10-4.76,下列說(shuō)法不正確的是(

)A.向pH=4.76的上述緩沖溶液中加入少量NaOH溶液,水的電離程度會(huì)增大B.A曲線上任意一點(diǎn)的溶液中均存在c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.1mol·L-1+c(OH-)C.B曲線代表的溶液緩沖能力最大時(shí),溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)D.pH=4時(shí),A、B曲線所代表的溶液中

相等C解析:向pH=4.76的題述緩沖溶液中加入少量NaOH溶液,醋酸鈉物質(zhì)的量增大,醋酸鈉水解促進(jìn)水電離,所以水的電離程度會(huì)增大,A正確;根據(jù)電荷守恒,A曲線上任意一點(diǎn)的溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(OH-),c總=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1

mol·L-1,所以c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.1

mol·L-1+c(OH-),B正確;B曲線代表的溶液緩沖能力最大時(shí),pH=4.76,Ka(CH3COOH)=10-4.76,所以溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈酸性,c(Na+)<c(CH3COO-),所以c(Na+)<c(CH3COOH),C錯(cuò)誤;

A層級(jí)3練預(yù)測(cè)·押考向5.(2024·湖南一起考大聯(lián)考)檸檬酸(2-羥基丙烷-1,2,3-三羧酸)是一種重要的有機(jī)弱酸(以下表示為H3A),作為三羧酸循環(huán)(檸檬酸循環(huán))的中間體,檸檬酸循環(huán)發(fā)生在所有需氧生物的新陳代謝中。現(xiàn)以酚酞作為指示劑,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1的檸檬酸,滴定過(guò)程中pH隨NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知檸檬酸

。下列說(shuō)法正確的是(

)A.a點(diǎn)的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(H3A)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(OH-)B.b點(diǎn)溶液中,c(Na+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(A3-)C.稀釋b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,稀釋過(guò)程中

減小D.水的電離程度:c>d>b>aC

B突破點(diǎn)2對(duì)數(shù)圖像及分布分?jǐn)?shù)圖像聚焦核心要點(diǎn)1.對(duì)數(shù)圖像[1](1)對(duì)數(shù)圖像及分析利用某種離子濃度(或兩種離子濃度比值)的對(duì)數(shù)(或負(fù)對(duì)數(shù))與溶液的pH為坐標(biāo),建立滴定過(guò)程中對(duì)數(shù)關(guān)系圖像,電解質(zhì)溶液中四種?？紝?duì)數(shù)關(guān)系及分析如下表:Ⅰ

>不變

10-6.3(2)沉淀溶解平衡圖像及分析[2]【應(yīng)用示例2】常溫下,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入適量的NaOH溶液,

(填“能”或“不能”)得到Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液;

(2)相同溫度下,Ksp(CdCO3)

(填“>”“<”或“=”)100Ksp[Cd(OH)2];

(3)Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CdCO3分散系中,v(溶解)

v(沉淀);

(4)常溫下,CdCO3、Cd(OH)2飽和溶液,

溶液中c(Cd2+)較大。

不能

=<Cd(OH)22.分布分?jǐn)?shù)圖像[3]分布分?jǐn)?shù)圖像是酸堿中和滴定曲線的一種變式,常以pH、分布分?jǐn)?shù)(δ)為橫、縱坐標(biāo),結(jié)合滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出關(guān)系曲線,這里分布分?jǐn)?shù)(δ)代表組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)。一元弱酸和二元弱酸的分布分?jǐn)?shù)圖像及分析如下:鏈接高考[1](2023·遼寧卷)某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離,體系中pH與-lgc關(guān)系如圖所示,c為HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度,單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)。

D解析:已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大,H2S的濃度逐漸減小,HS-的濃度增大,S2-濃度逐漸增大,則有-lgc(HS-)和-lgc(S2-)隨著pH增大而減小,且pH相同時(shí),HS-濃度大于S2-,即-lgc(HS-)小于-lgc(S2-),則Ni2+和Cd2+濃度逐漸減小,且Ksp(NiS)>Ksp(CdS),即當(dāng)c(S2-)相同時(shí),c(Ni2+)>c(Cd2+),則-lgc(Ni2+)和-lgc(Cd2+)隨著pH增大而增大,且有-lgc(Ni2+)小于-lgc(Cd2+),由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-、④代表HS-。由分析可知,曲線①代表Cd2+、③代表S2-,由圖示曲線①③交點(diǎn)可知,此時(shí)c(Cd2+)=c(S2-)=10-13

mol·L-1,則有Ksp(CdS)=c(Cd2+)c(S2-)=10-13×10-13=10-26,A錯(cuò)誤;曲線③為pH與-lgc(S2-)的關(guān)系曲線,B錯(cuò)誤;鏈接高考[2]

D鏈接高考[3]1.(2023·北京卷)利用平衡移動(dòng)原理,分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知:ⅰ.圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ⅱ.圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c()=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1,不同pH下c()由圖1得到]。圖1圖2C2.25℃時(shí),向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

B精研核心命題命題角度1對(duì)數(shù)圖像的分析

[變式演練1](2024·河北卷)在水溶液中,CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN-形成配離子達(dá)平衡時(shí),

與-lgc(CN-)的關(guān)系如圖:下列說(shuō)法正確的是(

)A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí),兩溶液中CN-的平衡濃度:X>YB.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽,達(dá)平衡時(shí)C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí),消耗CN-的物質(zhì)的量:Y<ZD.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示,Y配離子的解離速率小于生成速率BA.線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況B.CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=10-nC.pH=n時(shí),c(Ag+)=D.pH=10時(shí),c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol·L-1命題角度2分布分?jǐn)?shù)圖像分析例2(2024·山東卷)常溫下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng):Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq),平衡常數(shù)為K。已知初始濃度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08mol·L-1,所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化),下列說(shuō)法正確的是(

)CD

D[變式演練3](2024·河北邯鄲一模)25℃時(shí),用NaOH溶液分別滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液,pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù),M表示

、c(Cu2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知:①CuA2易溶于水,②平衡常數(shù)K>105時(shí)反應(yīng)進(jìn)行完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A.該溫度下,Cu(OH)2的Ksp=10-19.6B.滴定CuSO4溶液至x點(diǎn)時(shí),改為滴加HA溶液,沉淀逐漸完全溶解C.25℃,NaA溶液中,A-水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-7D.滴定HA溶液至x點(diǎn)時(shí),溶液中c(HA)>c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B分層訓(xùn)練層級(jí)1練真題·明考向1.(2023·全國(guó)乙卷)一定溫度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.a點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀D.向NaCl、Na2CrO4的濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀CCA.當(dāng)pH=1時(shí),體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5~10.5之間,含L的物種主要為L(zhǎng)2-C.L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常數(shù)的lgK約為14D.當(dāng)pH=10時(shí),參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1Fe(Ⅲ)-H2L體系部分物種分布圖

根據(jù)圖像,pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-,其分布分?jǐn)?shù)均為0.5,因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4

mol·L-1,此時(shí)形成[FeL3]3-消耗了3×10-4

mol·L-1的L2-,形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4

mol·L-1的L2-,共消耗了5×10-4

mol·L-1的L2-,即參與配位的c(L2-)≈5×10-4

mol·L-1,D錯(cuò)誤。層級(jí)2練易錯(cuò)·避陷阱3.(2024·湖南衡陽(yáng)?？?某溫度下,Mg2+與不同pH的Na2CO3體系反應(yīng)可生成不同的沉淀。下面圖1表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。圖2表示Mg2+與不同pH的Na2CO3體系反應(yīng)生成沉淀的情況,其中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c(

)=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1,不同pH下c()由圖1得到]。圖1圖2D層級(jí)3練預(yù)測(cè)·押考向4.已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下,用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH,測(cè)得在不同pH條件下,體系中-lgc(X)(X為Sr2+或F-)與

的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.L1代表-lgc(F)與

的變化曲線B.Ksp(SrF2)的數(shù)量級(jí)為10-9C.a點(diǎn)的溶液中存在2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)D.c點(diǎn)的溶液中存在c(HF)=c(F-)C5.(2024·湖南長(zhǎng)沙一中三模)氫硒酸是一種比醋酸略強(qiáng)的二元弱酸。室溫下,通過(guò)調(diào)節(jié)0.1mol·L-1H2Se溶液的pH(假設(shè)溶液體積不變),測(cè)得溶液中l(wèi)gX[

]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)CA.直線①對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)中X為B.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=7.45C.隨著溶液pH的改變,溶液的導(dǎo)電能力也會(huì)改變D.含有等物質(zhì)的量Na2Se和NaHSe的溶液中:c(Na+)>c(Se2-)>c(HSe-)突破點(diǎn)3特殊圖像分析聚焦核心要點(diǎn)1.“四步驟”突破多曲線圖像題(1)明確橫、縱坐標(biāo)的含義。一般情況下,橫坐標(biāo)為pH,縱坐標(biāo)各組分濃度隨pH的變化趨勢(shì)。(2)抓住關(guān)鍵點(diǎn)。重視起點(diǎn)、終點(diǎn)和交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,特別要關(guān)注交點(diǎn),交點(diǎn)處微粒濃度相同,可用此特殊關(guān)系計(jì)算電離常數(shù)或水解平衡常數(shù)。(3)理解最高點(diǎn)和最低點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH和各組分存在的pH范圍。(4)聯(lián)系電離平衡、水解平衡的規(guī)律及電荷守恒、元素守恒的關(guān)系分析判斷。2.解答特殊圖像的思維模型

【應(yīng)用示例】常溫下,用0.12mol·L-1的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液。溶液中電導(dǎo)率k、-lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。

Na+、H+0.00610-10=

D

2.(2021·遼寧卷)用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。[如A2-分布分?jǐn)?shù):δ(A2-)=

]

C精研核心命題命題角度1雙縱坐標(biāo)(或橫坐標(biāo))曲線

例1(2024·湖南衡陽(yáng)?？?(H2NCH2CH2NH2)有類(lèi)似于NH3的性質(zhì)。25℃時(shí),向0.01mol·L-1乙二胺溶液中通入HCl氣體,所得溶液(忽略溶液體積的變化)的pH與體系中含N微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比t[

]關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)C

[變式演練1]電位滴定是根據(jù)滴定過(guò)程中電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍,電極電位也發(fā)生突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下利用鹽酸滴定某溶液中Na2CO3的含量,其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(