2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 主觀題突破五

主觀題突破五(分值:95分)12345671.(13分)(2024·四川宜賓一模)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分,可用作補(bǔ)血?jiǎng)?。?shí)驗(yàn)室制備FeCO3的裝置如下圖所示。已知:FeCO3為白色難溶于水的固體,在潮濕的空氣中易被氧化為Fe(OH)3?；卮鹣铝袉?wèn)題:1234567(1)儀器a的名稱為

。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),打開K1、K3,關(guān)閉K2,其目的是

;一段時(shí)間后

(填具體操作),使FeSO4溶液進(jìn)入儀器c中。(3)儀器d中的試劑為H2O,其作用是

。恒壓滴液漏斗

將稀硫酸滴入燒瓶與鐵屑反應(yīng),利用生成的H2排出裝置內(nèi)原有空氣關(guān)閉K1、K3,打開K2液封,防止空氣進(jìn)入儀器c中氧化FeCO31234567(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,將儀器c中的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥,得到FeCO3粗品。①確認(rèn)沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是

。

②若粗品未及時(shí)進(jìn)行干燥處理,在空氣中將部分變?yōu)榧t褐色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(5)由于碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng),制備過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)

(填化學(xué)式)。若用NH4HCO3代替Na2CO3,可制得更純凈的FeCO3,制備過(guò)程中產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是

。

取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則沉淀已洗凈4FeCO3+O2+6H2O═4Fe(OH)3+4CO2Fe(OH)21234567解析:實(shí)驗(yàn)開始時(shí),打開K1、K3,關(guān)閉K2,利用生成的H2排出裝置內(nèi)原有空氣;一段時(shí)間后關(guān)閉K1、K3,打開K2,利用b中產(chǎn)生的氫氣把FeSO4溶液壓入儀器c中與碳酸鈉反應(yīng)生成FeCO3,d中盛放水,防止空氣進(jìn)入儀器c中氧化FeCO3。(1)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗。(2)Fe2+易被氧氣氧化,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),打開K1、K3,關(guān)閉K2,其目的是將稀硫酸滴入燒瓶與鐵屑反應(yīng),利用生成的H2排出裝置內(nèi)原有空氣,防止Fe2+被氧化;一段時(shí)間后關(guān)閉K1、K3,打開K2,b中產(chǎn)生的氫氣把FeSO4溶液壓入儀器c中。(3)FeCO3在潮濕的空氣中易被氧化為Fe(OH)3,儀器d中的試劑為H2O,其作用是液封,防止空氣進(jìn)入儀器c中氧化FeCO3。1234567(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,將儀器c中的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥,得到FeCO3粗品。①FeCO3中可能含有的雜質(zhì)為硫酸鈉,若最后一次洗滌液中不含硫酸根離子,說(shuō)明沉淀洗滌干凈。②FeCO3在潮濕的空氣中易被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2+6H2O═4Fe(OH)3+4CO2。(5)Fe2+與OH-反應(yīng)生成難溶于水的Fe(OH)2,由于碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng),制備過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)Fe(OH)2。若用NH4HCO3代替Na2CO3,可制得更純凈的FeCO3,制備過(guò)程中產(chǎn)生無(wú)色氣體二氧化碳,該反應(yīng)的離子方程式是2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O。12345672.(15分)(2024·安徽滁州一模)某校化學(xué)興趣小組研究學(xué)校附近的空氣質(zhì)量,遇到了下列問(wèn)題,請(qǐng)你幫助他們。(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,對(duì)懸浮顆粒物、空氣中SO2含量進(jìn)行測(cè)定。A裝置的名稱為

。

注:氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體體積的裝置

洗氣瓶

1234567①用上述裝置定量測(cè)定空氣中的SO2和可吸入顆粒的含量,除測(cè)定氣體流速(單位:cm3·min-1)和反應(yīng)所需時(shí)間外還需要的數(shù)據(jù)是

。

②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。請(qǐng)你協(xié)助甲組同學(xué)完成100mL5×10-4mol·L-1碘溶液的配制:a.將容量瓶置于水平臺(tái)面上,加入蒸餾水至距容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管逐滴滴加,直至液體凹液面與刻度線相平。b.用電子天平準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中,同時(shí)加入少量碘化鉀固體,加水溶解后轉(zhuǎn)入容量瓶中。c.從上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入燒杯中,加水稀釋至100mL。d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入1000mL容量瓶中。合理的步驟順序是

。

懸浮顆粒吸附器吸收前、吸收后的質(zhì)量

b→d→a→c1234567(2)乙組同學(xué)擬用如圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量:①檢查該裝置的氣密性時(shí),先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后

(填寫操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則證明該裝置的氣密性良好。向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞,浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出

1234567②測(cè)定指定地點(diǎn)空氣中的SO2含量時(shí),準(zhǔn)確移取1.00mL5×10-4mol·L-1碘溶液,注入如圖所示試管中。用適量的蒸餾水稀釋后,再加2~3滴淀粉溶液,配制成溶液B。甲、乙兩組同學(xué)分別使用如圖所示相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液B,在同一地點(diǎn)、同時(shí)推拉注射器的活塞,反復(fù)抽氣,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止停止抽氣,記錄抽氣次數(shù)如下(假設(shè)每次抽氣500mL)。分組甲組乙組抽氣次數(shù)110145實(shí)驗(yàn)時(shí)長(zhǎng)/min6.541234567我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對(duì)空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值如下表:最高濃度限值/(mg·m-3)一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)0.150.500.70經(jīng)老師和同學(xué)們分析,甲組測(cè)定結(jié)果更為準(zhǔn)確,則該地點(diǎn)的空氣中SO2的含量為

mg·m-3(保留2位有效數(shù)字),屬于

(填漢字)級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)你分析乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個(gè)小組所用裝置和藥品均無(wú)問(wèn)題)

。

0.58三

抽氣速度過(guò)快,二氧化硫沒有充分被吸收

1234567解析:(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置可知A裝置的名稱為洗氣瓶;除測(cè)定氣體流速(單位:cm3·min-1),測(cè)定溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時(shí)間外,還要測(cè)量可吸入顆粒的含量,可用懸浮顆粒吸附器來(lái)吸收,顆粒吸附器前后質(zhì)量之差即為懸浮顆粒的質(zhì)量。碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。要配制100

mL

5×10-4

mol·L-1碘溶液,第一步:用電子天平準(zhǔn)確稱取1.27

g碘單質(zhì)(物質(zhì)的量為

=0.005

mol)加入燒杯中,同時(shí)加入少量碘化鉀固體,加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙?接著進(jìn)行轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,最后從所得1

000

mL溶液中取出10.00

mL溶液倒入燒杯中,加水稀釋至100

mL。1234567(2)①根據(jù)裝置圖,檢查該裝置的氣密性時(shí),先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞時(shí),將會(huì)看到浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出,則證明該裝置的氣密性良好;②根據(jù)表格數(shù)據(jù),甲組抽氣110次,通過(guò)的氣體總體積為500

mL×110=55

000

mL=55

L,二氧化硫用碘溶液來(lái)吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4,則含有的二氧化硫的物質(zhì)的量為1.00×10-3

L×5×10-4

mol·L-1=5×10-7

mol,則該地點(diǎn)的空氣中SO2的含量為

≈5.8×10-4

g·m-3=0.58

mg·m-3,屬于三級(jí)標(biāo)準(zhǔn);乙組實(shí)驗(yàn)時(shí)抽氣145次,產(chǎn)生較大偏差的原因可能是抽氣速度過(guò)快,二氧化硫沒有充分被吸收。12345673.(14分)(2024·全國(guó)甲卷)CO(NH2)2·H2O2(俗稱過(guò)氧化脲)是一種消毒劑,實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與過(guò)氧化氫制取,反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2O2═CO(NH2)2·H2O2。(一)過(guò)氧化脲的合成燒杯中分別加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g·cm-3)、40mL蒸餾水和12.0g尿素,攪拌溶解。30℃下反應(yīng)40min,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥,得白色針狀晶體9.4g。(二)過(guò)氧化脲性質(zhì)檢測(cè)Ⅰ.過(guò)氧化脲溶液用稀硫酸酸化后,滴加KMnO4溶液,紫紅色消失。Ⅱ.過(guò)氧化脲溶液用稀硫酸酸化后,加入KI溶液和四氯化碳,振蕩,靜置。1234567(三)產(chǎn)品純度測(cè)定溶液配制:稱取一定量產(chǎn)品,用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析:量取25.00mL過(guò)氧化脲溶液至錐形瓶中,加入一定量稀硫酸,用準(zhǔn)確濃度的KMnO4溶液滴定至微紅色,記錄滴定體積,計(jì)算純度。1234567回答下列問(wèn)題:(1)過(guò)濾中使用到的玻璃儀器有

(寫出兩種即可)。

(2)過(guò)氧化脲的產(chǎn)率為

。

(3)性質(zhì)檢測(cè)Ⅱ中的現(xiàn)象為

。性質(zhì)檢測(cè)Ⅰ和Ⅱ分別說(shuō)明過(guò)氧化脲具有的性質(zhì)是

。

(4)下圖為“溶液配制”的部分過(guò)程,操作a應(yīng)重復(fù)3次,目的是

,

定容后還需要的操作為

。

燒杯、漏斗50%液體分層,上層為無(wú)色,下層為紫紅色還原性、氧化性

避免溶質(zhì)損失

蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻

1234567(5)“滴定分析”步驟中,下列操作錯(cuò)誤的是

(填字母)。

A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中B.用量筒量取25.00mL過(guò)氧化脲溶液C.滴定接近終點(diǎn)時(shí),用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液變色后,立即記錄滴定管液面刻度(6)以下操作導(dǎo)致過(guò)氧化脲純度測(cè)定結(jié)果偏低的是

(填字母)。

A.容量瓶中液面超過(guò)刻度線B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗C.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnO4溶液滴到錐形瓶外D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失BDA1234567解析:(1)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,可任選兩種作答。(2)實(shí)驗(yàn)中加入尿素的質(zhì)量為12.0

g,物質(zhì)的量為0.2

mol,過(guò)氧化氫的質(zhì)量為25

mL×1.11

g·cm-3×30%=8.325

g,物質(zhì)的量約為0.245

mol,過(guò)氧化氫過(guò)量,產(chǎn)率應(yīng)按照尿素的質(zhì)量計(jì)算,理論上可得到過(guò)氧化脲0.2

mol,質(zhì)量為0.2

mol×94

g·mol-1=18.8

g,實(shí)驗(yàn)中實(shí)際得到過(guò)氧化脲為9.4

g,故過(guò)氧化脲的產(chǎn)率為1234567(3)在過(guò)氧化脲的性質(zhì)檢測(cè)中,檢測(cè)Ⅰ用稀硫酸酸化,加入高錳酸鉀溶液,紫紅色消失,說(shuō)明過(guò)氧化脲被酸性高錳酸鉀溶液氧化,體現(xiàn)了過(guò)氧化脲的還原性;檢測(cè)Ⅱ用稀硫酸酸化,加入KI溶液和四氯化碳,過(guò)氧化脲會(huì)將KI氧化為I2單質(zhì),體現(xiàn)了過(guò)氧化脲的氧化性,生成的I2在四氯化碳中溶解度大,會(huì)溶于四氯化碳中,且四氯化碳密度大于水的,振蕩,靜置后出現(xiàn)的現(xiàn)象為液體分層,上層為無(wú)色,下層為紫紅色。(4)操作a為洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,目的是避免溶質(zhì)損失;定容后應(yīng)蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻。1234567(5)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)置于酸式滴定管中,A項(xiàng)正確;量筒的精確度不能達(dá)到0.01

mL,量取25.00

mL的溶液應(yīng)選用滴定管或移液管,B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定過(guò)程中,待測(cè)液有可能會(huì)濺到錐形瓶?jī)?nèi)壁,滴定接近終點(diǎn)時(shí),為了使結(jié)果更精確,可用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁,C項(xiàng)正確;錐形瓶?jī)?nèi)溶液變色后,且半分鐘內(nèi)溶液不再恢復(fù)原來(lái)的顏色,才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn),記錄滴定管液面刻度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567(6)在配制過(guò)氧化脲溶液時(shí),容量瓶中液面超過(guò)刻度線,使溶液體積偏大,配制溶液的濃度偏低,則滴定過(guò)程中消耗的KMnO4溶液體積偏低,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,A項(xiàng)符合題意;滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗,導(dǎo)致KMnO4溶液濃度偏低,使滴定過(guò)程中消耗的KMnO4溶液體積偏高,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,B項(xiàng)不符合題意;搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnO4溶液滴到錐形瓶外,使滴定過(guò)程中消耗的KMnO4溶液體積偏高,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,C項(xiàng)不符合題意;滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,使滴定過(guò)程中消耗的KMnO4溶液體積偏高,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,D項(xiàng)不符合題意。12345674.(14分)(2024·黑吉遼卷)某實(shí)驗(yàn)小組為實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過(guò)程可視化,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:1234567Ⅰ.向50mL燒瓶中分別加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4gNaHSO4固體及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。Ⅱ.加熱回流50min后,反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色,停止加熱。Ⅲ.冷卻后,向燒瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液至無(wú)CO2逸出,分離出有機(jī)相。Ⅳ.洗滌有機(jī)相后,加入無(wú)水MgSO4,過(guò)濾。Ⅴ.蒸餾濾液,收集73~78℃餾分,得無(wú)色液體6.60g,色譜檢測(cè)純度為98.0%?；卮鹣铝袉?wèn)題:1234567(1)NaHSO4在反應(yīng)中起

作用,用其代替濃硫酸的優(yōu)點(diǎn)是

(答出一條即可)。

(2)甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應(yīng)進(jìn)程。變色硅膠吸水,除指示反應(yīng)進(jìn)程外,還可

。

(3)使用小孔冷凝柱承載,而不向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點(diǎn)是

(填字母)。

A.無(wú)需分離B.增大該反應(yīng)平衡常數(shù)C.起到沸石作用,防止暴沸D.不影響甲基紫指示反應(yīng)進(jìn)程催化劑

濃硫酸具有脫水性

吸收生成的H2O,使平衡正向移動(dòng),提高乙酸乙酯的產(chǎn)率

AD1234567(4)下列儀器中,分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時(shí)均需使用的是

(填名稱)。

分液漏斗

73.5%901234567解析:乙酸乙酯的制備原理為

其中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑,既能催化反應(yīng),加快反應(yīng)速率,又能吸收反應(yīng)生成的水,使平衡正向移動(dòng),增大產(chǎn)率。本題所給實(shí)驗(yàn)中用NaHSO4代替濃硫酸起催化作用,用能吸水的變色硅膠吸水,使平衡正向移動(dòng),冷卻后用Na2CO3溶液將剩余的酸性物質(zhì)反應(yīng)掉,用無(wú)水MgSO4干燥產(chǎn)品,最后蒸餾收集73~78

℃餾分獲得產(chǎn)品乙酸乙酯。1234567(1)用NaHSO4代替濃硫酸起催化作用,因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?能夠?qū)⒎磻?yīng)原料炭化,而NaHSO4無(wú)脫水性,可提高產(chǎn)品產(chǎn)率。同時(shí)還有減少有毒氣體(SO2)的產(chǎn)生等其他優(yōu)點(diǎn)。(2)變色硅膠有吸水性,可吸收反應(yīng)生成的水,使酯化反應(yīng)平衡右移,提高產(chǎn)率。(3)不向溶液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點(diǎn)是后續(xù)過(guò)程中不用再分離出去,且與甲基紫指示劑分開,不會(huì)影響其指示過(guò)程。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。故選A、D。(4)分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相均需用分液漏斗進(jìn)行分液。容量瓶在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)使用,普通漏斗在過(guò)濾時(shí)使用,洗氣瓶在除氣體中的雜質(zhì)時(shí)使用。1234567(6)酯化反應(yīng)中,酸脫羥基醇脫氫,得到的產(chǎn)品應(yīng)為CH3CO18OCH2CH3,其分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值為90。12345675.(13分)(2024·山東青島一模)三氯化硼可用于有機(jī)反應(yīng)催化劑、電子工業(yè)等。其熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,易水解。模擬工業(yè)以B2O3、木炭和氯氣為原料制備三氯化硼的裝置如圖所示(夾持裝置略)。1234567實(shí)驗(yàn)步驟:(ⅰ)連接儀器,檢驗(yàn)裝置的氣密性,盛裝藥品;打開K1,通一段時(shí)間N2;(ⅱ)關(guān)閉K1,加入適量濃鹽酸,接通冷凝裝置,加熱管式爐;(ⅲ)待反應(yīng)結(jié)束,停止加熱,打開K1,再通一段時(shí)間N2?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器甲的名稱為

,試劑X為

,F處堿石灰的作用是

。

(2)裝置D的產(chǎn)物中含有極性的二元化合物分子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;

判斷該反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

三頸燒瓶

飽和食鹽水

處理尾氣中的氯氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中

B2O3+3Cl2+3C2BCl3+3CO冷凝管中不再有液體流下

1234567(3)反應(yīng)結(jié)束后通入N2的目的是

;

圖示裝置存在的缺陷是

。

將裝置內(nèi)的殘留氣體全部排出

缺少CO處理裝置

1234567(4)已知AgSCN是一種白色沉淀且Ksp(AgSCN)<Ksp(AgCl)。BCl3產(chǎn)率的測(cè)定方法如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)):①mgB2O3與足量木炭、氯氣反應(yīng),取產(chǎn)品的20%于水解瓶中完全水解,稀釋至100.00mL。②取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液,加入適量硝基苯,用力搖動(dòng),將沉淀表面完全覆蓋。③以NH4Fe(SO4)2溶液為指示劑,用c2mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量AgNO3溶液,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

;

實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率是

,若未加硝基苯,則測(cè)定結(jié)果將

(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色

偏小

1234567解析:(1)甲指向的是三頸燒瓶,用高錳酸鉀和濃鹽酸制備的氯氣中有HCl和水蒸氣雜質(zhì),需要先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl氣體,則X為飽和食鹽水;氯氣有毒,F處的堿石灰能處理尾氣中的氯氣,且三氯化硼易水解,堿石灰能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中。(2)D中產(chǎn)物除了三氯化硼外還有二元極性化合物為CO,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2O3+3Cl2+3C

2BCl3+3CO,目標(biāo)產(chǎn)物經(jīng)冷凝后呈液態(tài),則反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是冷凝管中不再有液體流下。(3)氯氣和CO有毒,反應(yīng)結(jié)束后通入N2將裝置內(nèi)的殘留氣體全部排出;因?yàn)镈中生成物有CO,而CO有毒,該裝置的缺陷為缺少CO處理裝置。1234567(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)過(guò)量的SCN-與指示劑電離出的Fe3+生成紅色物質(zhì),則終點(diǎn)現(xiàn)象為:滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;根據(jù)B守恒有

B2O3~

2BCl370

g

235

gm

g

x

g12345676.(13分)(2024·福建泉州一模)某研究小組利用下圖所示裝置模擬高爐煤氣(主要成分為CO、N2、H2、H2S和少量COS)和金屬冶煉廠尾氣(含SO2)聯(lián)合制備Na2S2O3·5H2O。回答下列問(wèn)題:1234567Ⅰ.模擬Na2S2O3的制備步驟一:打開K3,關(guān)閉K1、K2,通入高爐煤氣。發(fā)生的反應(yīng)有:丁中COS+H2

CO+H2S;乙中H2S+Na2CO3═NaHCO3+NaHS。(1)丙裝置的主要作用為

。

(2)當(dāng)潤(rùn)濕的(CH3COO)2Pb試紙

(填現(xiàn)象),關(guān)閉K3,停止通入高爐煤氣。(3)導(dǎo)管b接盛有醋酸亞銅氨溶液的洗氣瓶用于吸收CO氣體,反應(yīng)的方程式為CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)

ΔH<0。①過(guò)量H2S會(huì)導(dǎo)致吸收CO的能力下降的原因是

。

②將吸收液通過(guò)

(寫一種)的方法實(shí)現(xiàn)吸收液的再生,同時(shí)釋放CO,達(dá)到資源化利用。

冷卻氣體

變黑

H2S能與配合物發(fā)生反應(yīng)

加熱

1234567步驟二:打開K1、K2,通入SO2氣體。(4)試劑a為

。

(5)裝置乙中生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為

。

Na2SO32NaHS+4NaHCO3+4SO2═3Na2S2O3+4CO2+3H2O1234567Ⅱ.Na2S2O3·5H2O純度的測(cè)定將裝置乙中溶液過(guò)濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥獲得粗產(chǎn)品。取12.40g粗產(chǎn)品加入足量稀硫酸,得到1.28g沉淀,反應(yīng)原理為

80.0%偏大

1234567解析:甲用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2,乙中用于制取Na2S2O3·5H2O,丙冷卻氣體,丁用于制取H2S,b接尾氣處理裝置,據(jù)此解答。(1)丙裝置的環(huán)境為冷水,主要作用為冷卻氣體。(2)H2S和(CH3COO)2Pb反應(yīng)生成黑色的PbS,當(dāng)潤(rùn)濕的(CH3COO)2Pb試紙變黑,說(shuō)明硫化氫過(guò)量,關(guān)閉K3,停止通入高爐煤氣。(3)①過(guò)量H2S會(huì)與銅離子反應(yīng)生成沉淀,導(dǎo)致吸收CO的能力下降,故原因是H2S能與配合物發(fā)生反應(yīng)。②該反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故將吸收液通過(guò)加熱的方法實(shí)現(xiàn)吸收液的再生,同時(shí)釋放CO,達(dá)到資源化利用。(4)甲用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,試劑a為Na2SO3。(5)裝置乙中硫氫化鈉和碳酸氫鈉、二氧化硫反應(yīng)生成Na2S2O3,化學(xué)方程式為2NaHS+4NaHCO3+4SO2═3Na2S2O3+4CO2+3H2O。123456712345677.(13分)(2024·四川巴中一模)糠酸和糠醇均為重要的化工中間體,工業(yè)上可利用糠醛發(fā)生歧化反應(yīng)制取這兩種物質(zhì)(該反應(yīng)為強(qiáng)放熱反應(yīng)),反應(yīng)原理如下:已知:①糠酸在熱水中溶解度較大,微溶于冷水②相關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)物質(zhì)糠酸糠醛糠醇乙醚熔點(diǎn)/℃133-38.7-29-116.2沸點(diǎn)/℃231161.7171-34.61234567實(shí)驗(yàn)步驟:Ⅰ.向三頸燒瓶中加入8.2mL密度為1.16g·cm-3新蒸餾的糠醛,通過(guò)儀器B向三頸燒瓶中緩慢滴加8mL36%的NaOH溶液。Ⅱ.通冷凝水,開啟攪拌器,打開B的活塞,緩慢滴入8mLNaOH溶液,保持反應(yīng)溫度8~12℃,回流20min,得到粗產(chǎn)品。Ⅲ.將粗產(chǎn)品倒入盛有10mL水的燒杯中,然后將液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,用乙醚萃取3次,分液得到水層和醚層。Ⅳ.向醚層中加入無(wú)水碳酸鉀干燥,過(guò)濾除掉碳酸鉀后,分離乙醚和糠醇。Ⅴ.向水層中分批滴加25%的鹽酸,調(diào)至溶液的pH=3,冷卻、結(jié)晶、抽濾、冷水洗滌、干燥,得到糠酸粗品。12345671234567回答下列問(wèn)題:(1)儀器A的名稱為

。b管的作用是

。

(2)該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度為8~12℃,實(shí)驗(yàn)中采用了哪些保障措施?

、

。

(3)步驟Ⅳ中分離乙醚和糠醇的實(shí)驗(yàn)操作為

。

(4)步驟Ⅴ中洗滌粗糠酸用冷水的原因是