福建省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

2021年福建省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

1.已知A?I均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金

屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

力噴

NaOH溶液

回答下列問題:

(1)寫出F的化學(xué)式Al(OH)3。

(2)①A能與氫氧化衲溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式2A1+2OH+2H2O=2A1O2二

+3H?f.

②A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+FezC)3—A12O3+2Fe，寫出該反應(yīng)的一個(gè)

用途一焊接鐵軌。

@H在空氣中轉(zhuǎn)化為［的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+Oz+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(AIO2D

>c(OPT)>C(H+)。

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+。

解：(1)由以上分析可知F為Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-

+2H2O=2A1O2+3H2t,

故答案為:2A1+2OH'+2H2O=2A1O2-+3H11;

高溫

②A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3—A”O(jiān)3+2Fe,可用

于焊接鐵軌，

同溫

故答案為：2A1+FC2O3—Al2O3+2Fe；焊接鐵軌；

@H在空氣中轉(zhuǎn)化為I,為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3,

第1頁共52頁

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4FC(OH)3；

(3)NaAKh溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

(Na+)>c(AIO2D>c(OH')>c(H+),

++

故答案為：c(Na)>c(A1O2')>C(OH')>c(H)；

(4)FeC12溶液中亞鐵離子水解，溶液呈酸性，離子方程式為Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,

2++

故答案為：Fe+2H2O#Fe(OH)2+2Ho

2.X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子。它們都由短周期組成，且具有以

下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：

①它們核外電子總數(shù)都相同；

?N溶于M中，滴入酚SL溶液變紅；

③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；

④X和N都由A、C的元素絹成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等：

@X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；

⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的

K或Y的溶液，沉淀消失

△

(1)Y的化學(xué)式為H3O+檢驗(yàn)X的離子的方法NH4++OH-—NH3t+H2O(川離

子方程式表示)。

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M>No

(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式A13++3NH3+H2O=A1(OH)3I+3NH4+。

(4)上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種兔鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加

入O.lmol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽

”（tKtt：）/mol

的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2。

(5)將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，

共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量

的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積336mLo

解：(1)通過以上分析知，Y化學(xué)式為H3O+,X是NH4+,檢驗(yàn)錢根離子的方法為：錢

第2頁共52頁

根離子與氫氧根離子在加熱條件下生成氨氣，氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，發(fā)生

△

的離子方程式為：NH?+OH—NHat+H2O,

△

+

故答案為：H3O+；NH4+OH—NH3t+H2O；

(2)N為NH3、M為H2O,非金屬性0>N,則穩(wěn)定性M>N,故答案為：>；

(3)Z是鋁離子、N是氨氣，鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為

3+

A1+3NH3*H2O=A1(OH)3I+3NH4+,

3++

故答案為：AI+3NH3*H2O=A1(OH)3I+3NH4;

(4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐

滴加入0.1mol?L1的NaOH溶液，由圖可知，先生成沉淀，最后沉淀溶解，故該鹽含有

Ap+,c階段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)

3+OH=AKh，2H2O,b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積,應(yīng)含有NH4\

而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉也為1體積，故鋁離子與錢根離子之比為1：1，則該鹽的

化學(xué)式為NH4Al(SO4)2，

故答案為：NH4AI(SO4)2；

(5)1.92gCu的物質(zhì)的量為:11((211)=恚篇=0.03口101,反應(yīng)時(shí)失去電子為：2X093moi

=0.06niol,又A為H元素、B為0元素、C為N元素，則由A、B、C三種元素形成的

一種常見化合物為HN03，反應(yīng)整個(gè)過程為HNQmNO、NO2^HNO3,反應(yīng)前后HNO3

的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)FI等于02得到電子

的數(shù)目，所以消耗氟與的物質(zhì)的量為：n(02)="誓=0.015巾01,標(biāo)況下需要氧氣

的體積為：V(02)=0.015molX22.4L/mol=0.336L=336mL,

故答案為:336。

3.已知A、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)顏色為黃色，B是非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為氣

體，其中乙是黃綠色氣體。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

第3頁共52頁

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa,CFeo

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH+H2」。

(3)乙的水溶液久置過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12+H2O=HC1+HC1O,

2HC1Q=2HC1Q+O2t。

(4)反應(yīng)⑸屬于ad(選填序號(hào))。

a.化合反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.氧化還原反應(yīng)

(5)寫出物質(zhì)D、F的混合液，在空氣中反應(yīng)生成紅褐色沉淀總的離子方程式：

4Fe2++O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3I。

解：(1)由以上分析可知A為Na,C為Fe,故答案為：Na；Fe；

+

(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的高子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH

+

'+H2t,故答案為：2\Ja+?H2O=?Na+?OH+H2f；

(3)C12的水溶液久置過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12+H2O=HC1+HC1O,2HCIO

=2HC1O+O2t，

故答案為：C12+H2O=HC1+HC1O,2HC10=2HC10+02t；

(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為C12+2Fe2+=2C「+2Fe3+,屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng),

故答案為：ad；

(5)由物質(zhì)NaOH、FeCI2的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀的總的離子方程式為；

2+

4Fe+O2+8OH'+2H2O=4Fe(OH)3\,

2+

故答案為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3I。

4.如圖中A?K均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A是金屬單質(zhì)，A、B、E的焰色反應(yīng)均

為黃色；常溫常壓下C、D、F、G、K是氣體，其中C、D、K為非金屬單質(zhì)，且C為黃

綠色：它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)請(qǐng)回答下列問題：

(1)E的化學(xué)式：NaClO；G的化學(xué)式：CO2<.

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H21。

解：(1)由以上分析可知E為NaQO,G為CO2,

第4頁共52頁

故答案為：NaClO；CO2；

（2）反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H20=

2NaOH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

5.如圖是由1?18號(hào)元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫

常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)

C在D中燃燒生成的淡黃色固體.（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na?02.

（2）化合物E溶于水中的電離方程式為NaOH=Na++OlT,

（3）實(shí)驗(yàn)室將物質(zhì)C通常保存在煤油中,請(qǐng)寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線

2e-

I~I

橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）反應(yīng)包）的化學(xué)方程式為2NaHCO3士Na2cO3+H2O+CO2t。

（5）有兩個(gè)分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，

卜.列試劑或方法中可選用的有BC。

A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應(yīng)

解：（1）由以上分析可知A為NazCh，

故答案為：NazO2;

（2）E為NaOH,為強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH=Na++OH一，故答案為：NaOH=Na++OH

（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H20的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O

2e-

、口…...一

+

—2Na+0H+H2t，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為？、52工0="廣一°m-工-

第5頁共52頁

2e-

故答案為：煤海當(dāng)。心

(4)反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t，

△

故答案為：2NaHCO3-Na2cO3+H2O+CO2t；

(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易

分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗(yàn)。

故答案為：BCo

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系c(部

分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

0/2;;

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B的化學(xué)式為HC1。

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+NO「+4H+=Fe3++NOt+2H20。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況卜為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A的化學(xué)式為Na?。？，反應(yīng)③的離子方程式為

A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I<■

(4)若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則請(qǐng)寫A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2cH3;反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)

條件為5、Cu或Ax、力口熱。

H,0ITB-A獷

-E

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為。2、B為HC1、E為HC10、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，C1元素的原子結(jié)構(gòu)示意

第6頁共52頁

圖為:

@/27;

故答案為：/；HC1：

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

A為NCh、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2，則X

+3+

與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為：Fc+NO3+4H=FC+NOt+2H2O,

+3+

故答案為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O：

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A為NazCh、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸鹽、D為Al(OH)3，反應(yīng)③的離子方程式為：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3

I,

3+

故答案為：Na2O2；A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I；

(4)若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3CH2OH.E為HCOOH、X

為02、C為CH3CHO、D為CH3coOH,反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)條

件為：02、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCH2cH3；O2、Cu或Ag、力口熱。

7.A和X是前20號(hào)元素組成的化合物，其中A是常見的二元強(qiáng)酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽離子比陰離子多1個(gè)電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

(2)①B的電子式為,它屬于CD。(填序號(hào)，下同)

A.強(qiáng)酸

B.鹽

第7頁共52頁

C.氫化物

D.電解質(zhì)

②B的水溶液應(yīng)盛放在C中。

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反應(yīng)]I中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF-2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

ZHArE

叵）""]&軍普一冰品石

解：（1）物質(zhì)A為H2so4.物質(zhì)A的名稱是硫酸.其中所含的原子半杼最大的元素為5；

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案為：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B為HF,電子式為H：F：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質(zhì)，

故答案為：H：F：；CD；

②氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

（3）反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為：

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF-2Na3AIF6+6H2O+3CO2，

△

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CCh。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個(gè)電子，且B為一元強(qiáng)酸,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素M在周期表中的位置為第三周期第VDA族。

（2）物質(zhì)的沸點(diǎn)高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是H20分

子之間形成氫鍵°

第8頁共52頁

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為????°

（4）元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

X3YW3+X2W=X"Y（WX）J，則X3YW3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+NH3

?H20=NH/+B（OH）4-。

（5）M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW?都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來水，若M2與MW2均完全反應(yīng)，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為上

解：（1）兀素M為CL在周期表中的位置為：第三周期第VIIA族，

故答案為：第三周期第VHA族；

（2）B為HCLD為H2O,由于HzO分子之間形成氫鍵，故沸點(diǎn)HCIVFhO,

故答案為：V；WO分子之間形成氫鍵；

H：6：C1

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW為HCIO：其電子式為

H：6：CI：

故答案為:

（4）元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應(yīng)：

+

H3BO3+H2O#H+B（OH）4,則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+NH3

+

?H2O#NH4+B（OH）4'，

+

故答案為：H3BO3+NH3?H2O^NH4+B（OH）4';

（5）CI2與CIO2作自來水消毒劑時(shí)都表現(xiàn)氧化性,都生成C「，則lmolC12轉(zhuǎn)移2moi

電子，ImolCIO2轉(zhuǎn)移5moi電子，分別處理等質(zhì)量的自來水，所需的Ch與的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2o

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質(zhì)，M為

紅褐色沉淀，K常用作調(diào)味品，H能使某些有機(jī)色素褪色，L在空氣中最終能轉(zhuǎn)化為M。

第9頁共52頁

如圖所示為各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出H的名稱次氯酸，F(xiàn)的化學(xué)式Fe3O4。

(2)請(qǐng)寫出C與D反應(yīng)的離子方程式。2+20丁=(2「+。0~+日0。

(3)請(qǐng)描述L轉(zhuǎn)化為M過程中的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色,最終變?yōu)榛煤稚?Fe(CH)2+O2+2HS=4Fe(CH)3。

(4)請(qǐng)寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2c一

I-I

2Na+2H,O=--4NaOH+H2T

解：(1)通過分析可知，H是HC10,名稱為次氯酸；F的化學(xué)式為Fe3O4，

故答案為：次氯酸；Fe3O4；

(2)C為CI2，D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為；C12+2OH-C1

+C1O+H2O,

故答案為：Q2+2OH=C1+C1O+H2O;

(3)L轉(zhuǎn)化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是HONa與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+Hzt，

該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)從。變?yōu)?1,H元素化合價(jià)從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子

2c一

I-I

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為W2Hq—4NaOH+H2T,

第10頁共52頁

II

故答案為：2Na+2H￡>4NaOH+H2t

10.如圖圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出化學(xué)式：ANa,BNa2O2Q

（2）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③⑷,（填寫編號(hào)）

（3）A-C反應(yīng)的離子方程式是-2Na+2H?O—2Nar2OH一+H?T。

△

（4）EfD反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：（1）由分析可知，A為Na,B為Na2O2，

故答案為:Na；Na2O2；

（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，@）為過

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

（3）A-*C的離子方程式為：2Na+2H20—2Na++2OH,+H2f,

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

△

（4）E-D的化學(xué)方程式為：2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O,

△

故答案為：2NaHCO3-Na2CO3+CO2t+H2O。

H.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。

點(diǎn)燃記2一同隹°2

（反應(yīng)①）'L」（反應(yīng)④）

(

反

加

應(yīng)

熱6

)

+H2O通過量CO]

（反應(yīng)②）（反應(yīng)⑤）*—

第11頁共52頁

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④.（填寫編號(hào)）

（2）AfC反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20=2m++20丁+比1。

（3）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O-4NaOH+O21。

△

（4）E-D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3-Na2cO3+H2O+CO2f。

解：（1）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

+

（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O—2Na+2OH+H2

t,

+

故答案為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t；

（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2t，

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t，

△

故答案為：2NaHCCh—Na2co3+H2O+CO2f。

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取0.1mol上述化合物與過量的水反應(yīng)產(chǎn)生4.8g氣體A,同時(shí)生成0.1mol白色膠狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，可導(dǎo)致地球表面溫室效應(yīng)不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素，C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對(duì)

分子質(zhì)量相差16。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問題：

（1）Y和Z的名稱分別為碳、鈉。W在周期表中的位置為第三周期笫VIA

族。

（2）B、F的化學(xué)式分別為Al（OH）3、SO3°Y與W形成的二?；衔镫娮?/p>

第12頁共52頁

式為。

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1C3H9+3H2O=3CH[t+Al(OH)31，

點(diǎn)燃

(4)在④中，DfE化學(xué)方程式為2Hzs+3O2^2SOZ+2H2O.

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F-G的化學(xué)方程式

為NaCl+COg+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第U【A族，

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、SO3,Y與W形成的二元化合物為

????

CS2,電子式為

????

故答案為:Al(0H)3；SO3;

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+AI(OH)3I;

點(diǎn)燃

(4)在④中，D-E化學(xué)方程式為：2H2S+3(h^2SO2+2H2O,

點(diǎn)燃

故答案為：2H2S+3O2—2SO2+2H2O：

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z(Na)元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

C為淡黃色固體，則C為Na2O2,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，

則F為NaCI、D為NaOH,故E為Na2cO3、G為NaHCCh，則F-G的化學(xué)方程式為:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3I。

13.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體?；卮鹣铝袉栴}：

第13頁共52頁

（I）B的化學(xué)式為FeCh;C溶液的顏色為：淺綠色；E在F中燃燒的火焰顏色

為：蒼白色。

（2）N長(zhǎng)期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：Na2c03。（填化學(xué)式）

（3）N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2HzO=2NaOH+H2f。

向溫

（4）M生成A的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2。⑴——皿產(chǎn)也。

（5）C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

（6）C、D在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（在空氣中）先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

（7）向P和水反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚L溶液的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色.

解：（1）由以上分析可知BFcCNC為FeC12,溶液呈淺綠色，氫氣在氯氣中燃燒，火焰

為蒼白色，

故答案為：FeCh；淺綠色；蒼白色；

（2）鈉防止在空氣中，可生成氧化鈉,進(jìn)而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終可生成Na2c03，

故答案為：Na2co3;

（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t，

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

（4）鐵和水蒸氣在高溫卜反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20

向溫

（g）---Fe3（）4+4H2，

高溫

故答案為：3Fe+4H20（g）^FesO4+4H2；

（5）氯氣具有弓粒氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2'+Cl?

第14頁共52頁

=2Fe3++2Cl',

故答案為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

（6）氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵不梏定，

可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，

故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

（7）過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，如滴加酚取，則溶液先變

紅，后褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色。

14.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,

此外B還生成?種可燃?xì)怏w。而C、D還生成?種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石

灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請(qǐng)

回答下列問題：

（1）寫出A、C、D、E的化學(xué)式；

ANaOHCNa2cO3DNaHgENaCl°

（2）寫出B+水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t。

（3）常溫常壓下制取100mL純凈的H,將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

②若反應(yīng)后收集的氣體體枳為65mL,則反應(yīng)消耗H的體積是.70mL“

解：（1）由分析可知，A為NaOH,C為Na2co3，D為NaHCC）3，E為NaCl,

故答案為：NaOH；Na2co3；NaHCO3；NaCl；

（2）B是Na,與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H20=2Na++2OFT+H21,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH；H2t；

（3）①H為CO2,F為Na2O2，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：

2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2，

故答案為：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02；

②設(shè)反應(yīng)消耗的二氧化碳為xmL,則：

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+02體積減少AV

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

第15頁共52頁

解答x=70,

故答案為：70o

15.如圖所示，B為一種常見的單質(zhì)，C、D、E、F是含有B元素的常見化合物.它優(yōu)的焰

色反應(yīng)均為黃色。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNagOg：FNaHCO?。

（2）以上反應(yīng)中屬于氯化還原反應(yīng)的有①②⑶⑷。（填寫編號(hào)）

（3）反應(yīng)③的離子方程式2Na2Ch+2H2O=4Na++4QH-+02t。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCCh。

（5）向E溶液中逐滴滴入鹽酸至過晨的實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣

泡。

解：（1）由以上分析可知C為NazCh，F(xiàn)為NaHCCh，

故答案為：Na2O2;NaHCCh;

（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，②為Na與水反應(yīng)，

③為過氧化鈉與水反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

所以不屬丁氧化還原反應(yīng)的有⑤是過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，@

是碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)中無元素化合價(jià)變化屬于非氧化還原反應(yīng),

故答案為：①②③④；

（3）反應(yīng)③是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2t,

+

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02t;

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3,

第16頁共52頁

故答案為：NaOH+CO2=NaHCO3;

（5）向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸

氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，

故答案為：開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。

16.A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末?；卮鹣铝?/p>

問題：

高通

（1）單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2Oa+2Al^—A”O(jiān)3+2Fe、

（2）若試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)。

①若試劑I和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性。（填“酸性”、“堿性”或“中

性”）

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子反應(yīng)方程式是AI2O3+2OH-=

2A1O2+H2Oo

（3）若試劑2是稀硝酸。

①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時(shí)，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式

3Fe+8H++2N0：-=3Fe?+2NOt+4上0。

@D的陽離子檢驗(yàn)可以用試劑KSCN溶液檢驗(yàn)。

解：（1）單質(zhì)X與A發(fā)生的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁和黛化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧

禺溫

化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)力程式為：卜e2O3+2AI^—A123+2卜e,

高調(diào)

故答案為：Fe20s+2Al---AhO3+2Fe；

（2）①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則試劑1為強(qiáng)酸，鋁和氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)生成

鋁鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，

故答案為：酸性；

第17頁共52頁

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強(qiáng)堿，試劑1和B的反應(yīng)為氧化鋁與強(qiáng)

堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：AI2O3+2OH-=2A1O2+H20,

故答案為：AI2O3+2OH-=2A1O2+H2O；

(3)?Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E的反應(yīng)為過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)呈硝酸亞鐵、一氧

+2+

化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3'=3Fe+2NOt+4H2O,

故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOt+4H2O：

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，溶液出現(xiàn)血紅色，

故答案為：KSCN溶液。

17.已知A?I均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為

金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

力噴

回答卜列問題:

(1)寫出F的化學(xué)式Al(0H)3。

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式2AI+2OH+2H2O=2AI(”二

+3比f。

高溫

②A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3^A12()3+2Fe,寫出該反應(yīng)的一個(gè)

用途一焊接鐵軌.

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為]的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+Ch+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是.c(Na+)>c(AIO2D

>c(OHD>C(心.

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H[O=Fe(OH)2+2H*°

解：(1)由以上分析可知F為Al(OH)3，故答案為：Al(0H)3；

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2AI+2OH-

+2H2O=2AIO2+3H21,

故答案為：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2'+3H2t：

第18頁共52頁

②A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3—A12()3+2Fe,可用

于焊接鐵軌，

高溫

故答案為：2AI+Fe2O3—A12O3+2Fe；焊接鐵軌；

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為I,為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fc(OH)3，

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAKh溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

(Na+)>c(AIO2)>c(OH-)>c(H+),

++

故答案為：c(Na)>c(A1O2')>C(OH)>c(H)；

(4)FeCl2溶液中亞鐵離子水解.溶液呈酸性.掰子方程式為Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+.

2++

故答案為：Fe+2H2O^Fe(OH)2+2Ho

18.如圖中A?H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體，

它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)

請(qǐng)問答以下問題：

(1)F是HC1。(填化學(xué)式)

(2)C物鹿在日常生活中可作漂白劑。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Cb+2Ca(OH)2=CaQ2+Ca(CIO)2+2H2O。寫

光照

出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：2HCIO—2HC1+O2：，

解：(1)由分析可知，F(xiàn)為HCL

故答案為：HC1；

(2)C為Ca(CIO)2,在日常生活中可作漂白劑，

故答案為：漂白；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,反應(yīng)⑤的

第19頁共52頁

光照

化學(xué)方程式：2HC1O^2HC1+O2t，

光照

故答案為：2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O；2HC1O^2HCI+O2t.

電解

19.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)——2Na+C12

t.已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)請(qǐng)寫出A-C反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A-C2Na+2H?O=2NaOH+H2t.

(2)A與B、C與D