化學(xué)反應(yīng)的方向課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向水總是自發(fā)地從高處流向低處化學(xué)反應(yīng)的方向水總是自發(fā)地從高處流向低處，相反的過(guò)程卻不能發(fā)生。有些化學(xué)反應(yīng)也是自發(fā)進(jìn)行的，并具有方向性，如何判斷自發(fā)進(jìn)行方向呢？下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎？2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1

△H<0即放熱反應(yīng)焓判據(jù)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低△H＜0體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量即△H﹤0）能量判據(jù)（焓判據(jù)）是不是所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的？2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)△H﹥0△H﹥0△H<0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反應(yīng)不一定要△H<0焓變只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，不能只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)方向。有序混

亂

熵判據(jù)（1）熵：用來(lái)度量體系混亂程度的物理量。（2）符號(hào)：S

單位：J?mol-1?K-1（3）體系混亂度越大，熵值越大。

①同一物質(zhì)：S(g)

＞S(l)＞S(s)②固體的溶解、氣體的擴(kuò)散過(guò)程等都是混亂度增加的過(guò)程。△G=△H-T△S

復(fù)合判據(jù)△G<0△G>0△H>0△S＜0非自發(fā)△G=0△H＜0△S>0自發(fā)△H＜0△S＜0低溫可行△H>0△S>0高溫可行可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)1．(2023·遵義高二月考)在工業(yè)生產(chǎn)中，對(duì)能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，研究和選擇合適的反應(yīng)條件才有實(shí)際意義。恒溫恒壓下，下列過(guò)程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(

)A．4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)

ΔH＜0B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)

ΔH＜0C．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＞0D．2H2O(l)＋O2(g)===2H2O2(aq)

ΔH＞0D2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)??Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)

ΔH＝＋185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向A3．已知在100kPa、298K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0，則：(1)該反應(yīng)常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。[解析]

(1)已知ΔH＞0，ΔS＞0，則常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。(2)升高溫度可使ΔG＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則溫度能成為反應(yīng)方向的決定因素。不能

能4．下列過(guò)程的方向能用焓判據(jù)判斷的是(

)A．濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬變干B．硝酸銨溶于水C．水蒸氣凝結(jié)成水D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＞0C5．(2021·浙江6月選考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是(

)A．1molCH4(g)＜1molH2(g)B．1molH2O(g)＜2molH2O(g)C．1molH2O(s)＞1molH2O(l)D．1molC(s，金剛石)＞1molC(s，石墨)B6.有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)══pC(g)+qD(g),如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是(

)。A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS>0C.ΔH>0,ΔS<0D.ΔH<0,ΔS<0C7.在化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)

ΔH=QkJ·mol-1過(guò)程中的能量變化如下圖所示。回答下列問(wèn)題。(1)Q

(填“>”“<”或“=”)0。

(2)熵變?chǔ)

(填“>”“<”或“=”)0。

(3)該反應(yīng)