高一化學(xué)必修二期末測試題

期末測試題

第I卷

一、選擇題

1.￡He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于；He的敘述中，正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為2B.電子數(shù)為3

C.中子數(shù)為2D.質(zhì)量數(shù)為2

2.目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是（）

A.水煤氣B.一氧化碳C.天然氣D.氫氣

3.下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是（）

A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

4.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到（）

A.合金B(yǎng).半導(dǎo)體材料C.催化劑D.農(nóng)藥

5.鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是（）

A.滴加鹽酸B.滴加濃硫酸

C.滴加氫氧化鈉溶液D.滴加濃硝酸

6.鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C.原子半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

7.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是（）

A.NaB.AlC.FeD.Ag

8.下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）

A.甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B.甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體

C.甲烷的結(jié)構(gòu)式為CKiD.甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同

9.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）

A.可用氨氣制氮肥B.可用氯氣制漂白粉

C.可用蔗糖制食品D.可用工業(yè)酒精勾兌白酒

10.廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是（）

A.充電后可再使用

B.問收利用石墨電極和金屬材料

C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源

D.防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品

11.山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH-COOH）是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中,

不正確的是（）

A.可與鈉反應(yīng)B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)

C.可與浪的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D.可生成高分子化合物

12.下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（）

A.銅片是負(fù)極

B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原稀硫酸

13.可以用分液漏斗分離的一組源合物是（）

A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.演和四氯化碳

14.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

15.下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是（

A.氯氣與氫氣反應(yīng)B.次氯酸分解

C.甲烷與氯氣反應(yīng)D.甲烷與氧氣反應(yīng)

16.下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色的是（）

A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯

17.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）

A.一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3clB.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2C%

C.四氯化碳的電子式D.苯的分子式

18.下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）

A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能

C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

19.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B.可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

20.下列各組物質(zhì)中,均能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）

A.蛋白質(zhì)和氨基酸B.油脂和蛋白質(zhì)

C.纖維素和葡萄糖D.淀粉和果糖

21.下列各組物質(zhì)中,互稱為同分異構(gòu)體的是（）

A.水與冰B.。2與。3

HH泮CH

I-I3

C.H-<p-CHCH-C-CH

333DCH3cHeH2cH3與CH3-(j：-CH3

CHH

3CH3

22.已知下列元素的原子半徑:

元素NS0Si

原子半徑ao?iom0.751.020.741.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（）

A.0.80X10?,omB.1.10X10?1°m

C.1.20X10?,0mD.0.70X10?1°m

23.汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO,在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中,

正確的是（）

A.減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率

C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D.升高溫度對(duì)反應(yīng)速率無影響

24.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）—^2C（g）,下列說法中，能說明這一

反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.生成C的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等

C.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

25.X、丫為短周期元素，X位于IA族，X與丫可形成化合物XzY,下列說法正確的是（）

A.X的原子半徑一定大于丫的原子半徑

B.X與丫的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

D.XzY可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

二、填空題

26.下列3種不同粒子；H、：H、；H表示種元素，種核素，；H、；H、：H互稱為

27.有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的

（填“蒸飾”或“干儲(chǔ)”）產(chǎn)物，可用于（填出一種用途）；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)

的化學(xué)方程式為o

28.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①?⑩的元素回答下列問題。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期\

二①②③④

三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

⑴非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿

性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是。

⑶⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?gt;>（填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是

__________________________________________________（寫出?種）。

29.從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和澳等物質(zhì)。

（1）海水淡化的方法主要有（填一種）。

⑵從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

①

反應(yīng)①的

闞②的函方程］

⑶從海水中提取撰的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將濕離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為

30.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用

如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答入列問題。

(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是

(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

反應(yīng)類型是。

⑷反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是O

(5)可用的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

31.A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽離子和C的一1價(jià)陰離

子都與筑原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)：D在C的下一周期，可與B形成BD型離工化合物：E和C為同一周期元

素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。

(DB元素在元素周期表中的位置是第周期族。

(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖o

(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是(舉一例、填化學(xué)式，下同)、離子是

(4)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是。

⑸D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

32.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量?個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。

(1)乙烯的電子式,結(jié)構(gòu)簡式O

⑵鑒別甲烷和乙烯的試劑是(填序號(hào))o

A.稀硫酸B.澳的四氯化碳溶液

C.水D.酸性高鑄酸鉀溶液

(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是(填序號(hào))。

A.CH3cH3B.CH3cHeb

C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

(4)已知2cH3CHO+O2量等3coOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o

工業(yè)上以乙烯讀『①/f-②瞌的③矗TL高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________，反應(yīng)類型是o

第II卷

1.元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度。卜.表列出部分短周期元素的電負(fù)

2.為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。

編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴試管A中不再產(chǎn)生氣泡

入1?2滴1mol/LFeCb溶液。待試管中均有適量氣試管B中產(chǎn)生的氣泡量

①

泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5C左右冷水的燒杯增大

中：將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中

另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL試管A、B中均未見氣

②

10%H2O2溶液泡產(chǎn)生

(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為。

⑵實(shí)驗(yàn)①的目的是,

實(shí)驗(yàn)中滴加FeCI3溶液的目的是_____________________________________________

⑶實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見是

________________________________________________________(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。

(4)某同學(xué)在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化缽，放出氣體的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速

率最慢的是。

3.有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成

A出和A2R2兩種化合物.R、，同主族且可形成CR?和「后兩種化合物，IH答下列問題c

(1)A2B的電子式為o

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積為1L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組

裝成原電池(如圖所示)。

=三三三一-PbCh涂層

-LJ---------一一

W溶液

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H+SO^+2e-=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示

為o若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05molPb,則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度1.3g/

cm3)變?yōu)閙ol/Lo

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED?和ED3兩種化合

物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為

哥?^石墨

單質(zhì)E單質(zhì)E

(4)依據(jù)(3)中的反三E和石墨為電極t也，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反

應(yīng)可以表示為_______二_________0比車,說明石墨除形成閉合網(wǎng)路外所起的作用是

ED3溶液

參考答案

第I卷

一、選擇題

1.A

解析：考查原子結(jié)構(gòu)。

2.C

解析：考查甲烷的重要性。

3.C

解析：考查對(duì)有機(jī)高分子化合物概念的理解及生活中常見的有機(jī)物的類別。

4.B

解析：考查元素周期表和周期律的應(yīng)用。

5.D

解析：考查蛋白質(zhì)的鑒別方法。

6.C

解析：考查元素周期律的應(yīng)用：鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，氧化性逐漸減弱，

氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

7.C

解析：Na、Al這類非?；顫娊饘儆秒娊夥ㄒ睙?，Ag這類不活潑金屬用加熱分解法獲得。

8.D

解析：考查甲烷的結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C、H原子間是共價(jià)鍵，其空間結(jié)構(gòu)是正四面體，

結(jié)構(gòu)式為：.

9.D

解析：考查常見物質(zhì)的用途，D.工業(yè)酒精不可用于勾兌白酒，因?yàn)槠渲泻屑状?，?duì)人體有害。

10.C

解析：考查電池污染的主要原因。

11.C

解析：依據(jù)山梨酸的結(jié)構(gòu)簡式，可看出它含有竣基，所以可以與鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，所以

可以與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物。

12.D

解析：考查原電池的基本原理，其中鋅片是負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。

13.B

解析：考查實(shí)驗(yàn)儀器的使用范圍，其中用分液漏斗分離的液體必須是不互溶的。

14.B

解析：由圖象可看出反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，所以為吸熱反應(yīng)，需提供能量才能完成，但不一定必

須是加熱條件。

15.D

解析：考查反應(yīng)發(fā)生的條件。

16.C

解析：考查苯的性質(zhì)。

17.B

解析：考查有機(jī)物的化學(xué)用語。

18.D

解析：考查能量的轉(zhuǎn)化形式。D.白熾燈工作時(shí)，電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能，有一部分轉(zhuǎn)化為熱能。

19.B

解析：考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解。不同的可逆反應(yīng)在給定的條件下其限度一般不同，改變溫度、濃度、壓

強(qiáng)等條件會(huì)在一定程度上影響到化學(xué)反應(yīng)的限度。當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，

只是達(dá)到動(dòng)態(tài)的平衡。

20.B

解析：考查生活中常見有機(jī)物的基本性質(zhì)。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。

21.D

解析：考查對(duì)同分異構(gòu)體概念的理解。其中A、C均為同種物質(zhì)，B為同素異形體的關(guān)系。

22.B

解析：考查元素周期律的應(yīng)用，磷元素的原子半徑應(yīng)該大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。

23.C

解析：2NO+2co——N2+2CO2,該反應(yīng)有氣體參加，所以增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率；升高溫度也能增大

反應(yīng)速率。

24.A

解析：考查對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的理解。

25.D

解析：依題意，XzY可以是H2O、H2s這類共價(jià)化合物，也可以是Li?。、NazO這類離子化合物。氫、氧元素可形

成原子個(gè)數(shù)比為1：1的H2O2,鈉、氧元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的NaQz。

二、填空題

26.13同位素

解折：考查原子的結(jié)構(gòu)及核素、同位素的概念。

27.干儲(chǔ)金屬冶煉C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)

解析：考查煤的綜合利用。

28.(1)FC

(2)ClNaOHAl(OH)3

(3)Na>Mg>AI單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)

解析：綜合考查元素周期表、周期律的應(yīng)用一一元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。

29.(1)蒸儲(chǔ)法

⑵Mg(OH)2+2H+=M『++2H2O

電解

MgC"熔融)^=Mg+C]2t

(3)Cl2+2Br=2Cr+Br2

解析：考查海水的綜合利用。

30.(1)羥基

⑵防止暴沸

濃硫酸

⑶CH3COOH+C2H5OH、、CH3copc2H5+H2O酯化反應(yīng)

加熱

⑷飽和碳酸鈉溶液

(5)分液

解析：考查乙醇的酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物為不溶于水的油狀液體，所以可用分液的方法進(jìn)行分離。

31.⑴三IA

(2)

(3)H2OOH

(4)共價(jià)鍵

-

(5)CI2+2OH=CIO+cr+H2o

解析：根據(jù)題意A為氫元素，B為鈉元素，C為氟元素，D為氯元素，E為氮元素。

HH

32.(1)H：C：：C：HH2C=CH2

(2)BD

(3)ACD

(4)2CH3cH2OH+O20”警g@cH3CHO+2H2O

nCH2=CH2------->-^€H2-CH2引力口聚反應(yīng)

解析：本題綜合考查乙烯的性質(zhì)。其中⑶乙烯與氯氣加成只能得到CH2C1CH2C1而非CH3cHe12。(4)A為

CH3