高中化學高一(下)模擬試卷化學試卷含答案解析版

高一（下）化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分.每小題只有一個選項

符合題意?）

1.（2分）化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識中不

正確的是（）

A.利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好地開發(fā)和利用資源

B.利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界

C.人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力

D.人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展

2.（2分）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）

A.能生成堿的金屬元素都在IA族

B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.元素周期表有18個縱行，分列16個族，即8個主族和8個副族

3.（2分）金屬冶煉中不會涉及的反應類型是（）

A.氧化還原反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應

4.（2分）以下是一些分子的比例模型，其中錯誤的是（）

co2

NH3

D.

CH4

5.（2分）有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（）

A.植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能

B.人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

C.生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合

理、有效

D.燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能

6.（2分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離錯誤的是（）

A.煤干餛可轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油、焦炭等

B.原油分馀可分離出汽油、煤油、柴油等

C.從海水中得到的無水MgCL可用電解的方法獲得鎂

D.從碘水中得到碘，可用酒精萃取

7.（2分）已知反應Az+B2=2AB,破壞lmolAz中的化學鍵消耗的能量為QikJ,

破壞lmolB2中的化學鍵消耗的能量為CbkJ,形成ImolAB中的化學鍵釋放的能

量為ChkJ,則下列說法正確的是（）

A.若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱

B.若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱

C.若該反應為放熱反應，則Q1+Q2VQ3

D.若該反應為吸熱反應，則Qi+Q2<Ch

8.（2分）關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的是（）

A.離子化合物不含共價鍵B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物不含離子鍵

9.（2分）下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屬同種

類型的是（）

A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.食鹽和冰的熔化

10.（2分）下列敘述口錯誤的是（）

A.還原性：Na>Mg>AI>Fe

B.堿性：NaOH>KOH>Ca（OH）2

C.穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI

D.酸性：HCI04>H2s04>CH3coOH>H2cCh

11.（2分）下列反應方程式書寫正確的是（)

A.銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）的正極反應：2H+2屋=出個

B.將少量金屬鈉投入乙醇的水溶液中：2cH3cH2OH+2Na=2CH3cH2。+2Na+H2^

C.氫氧化鋼固體與氯化核晶體充分混合：NHj+OH=NH3個+出0

D.CH3co0H溶液與NaOH溶液反應：H+OH'=H；O

12.（2分）下列分子的所有原子都在同一平面上的是（）

-CH3

A.H2C=CHCH3B.C.H21cHeID.乙烷

13.（2分）下列化學用語正確的是（）

Q|J）28S

A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：」，；

B.CH4分子的比例模型：A1*

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

D.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：ISO

14.（2分）隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須集中處理的問題被提上議事

日程，其首要原因是（）

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.回收其中的石墨電極

D.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品

15.（2分）一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2（g）+B2（g）：2AB（g）達

到平衡的標志是（）

A.正反應速率和逆反應速率相等且都為零

B.容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2

D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

20.（3分）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大.X是周

期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、

R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z^W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子

的核外電子數(shù)之和相等.下列說法正確的是（）

A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大

B.元素X與元素Y只能形成一種化合物

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

三、簡答題（本大題包括6小題，共50分.）

21.（8分）將下列物質(zhì)進行分類：①H與D②。2與。3③乙醇（C2H5OH）與甲

醇（CHQH）④正丁烷與丙烷⑤CGO與金剛石⑥尿素［（NHz）2，。］和鼠酸

鉉（NH4CNO）⑦16。和18。⑧［Fe（S-C=N）Cl2和［Fe（N=C=S）Cl2

（1）互為同位素的是（填編號、下同）；

（2）互為同素異形體的是;

（3）互為同分異構(gòu)體的是:

（4）互為同系物的是.

22.（8分）A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能

進行如圖所示的多種反應.

（1）物質(zhì)A及其官能團的名稱分別為

（2）寫出下列反應的叱學方程式：

反應①_______

反應③_______

反應④.

23.（12分）表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元

素.用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）這些元素中，金屬性最強的是.

（2）a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是.

（3）f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為.

（4）a與d形成的化合物X是溫室效應氣體,用電子式表示X的形成過程.

（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶

液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則Y元素的符號可能是.

（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該

物質(zhì)遇水劇烈反應，生成兩種產(chǎn)物，其中之一極易溶于水，另一種物質(zhì)具有漂白

性，其反應的化學方程式為.

24.（10分）圖是以Zn和Cu為電極，稀H2so4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某

實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

Date：2015.03.06實驗后的記錄：

①Zn為陽極，Cu為陰極②H'向負極移動③電子流動方向

Zn^Cu

④Zn極有出產(chǎn)生⑤若有l(wèi)mol電子流過導線，則產(chǎn)生出為0.5mol.

⑥正極的電極反應式：Zn-2e=Zn2,

（1）在卡片上，敘述合理的是（填序號）.

（2）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了

氣體，分析原因可能是.

（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因.

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測（填”鋅極〃或“銅極〃）變粗，原

因是（用電極方程式表示）.

全國與透

鋅洞

25.（5分）某探究小組用HN03與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響

反應速率的因素.所用HN03濃度為l.OOmol/L.2.00mol/L,大理石有細顆粒和

粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00mL,

大理石用量為10.00g.

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填空:

實驗溫度大理HN03濃度實驗目的

編號（°C）石（mol/L）

規(guī)格

①25粗顆2.00（I）實驗①和②探究濃度對反應速率的影

粒響；

②25粗顆（II）實驗①和③探究溫度對反應速率為影

粒響；

③—粗顆2.00（III）實驗①和④探究對反應速率

粒的影響

④25細顆2.00

粒

（2）實驗①中CO?質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖.計算實驗①中70s-90s范圍內(nèi)

用HNCh表示的平均反應速率（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過

26.（6分）在一定溫度、壓強和催化劑條件下，把N2和W按1：3（體積比）

混合，當反應達到平衡時，混合氣體中NH3占25%（體積比），求：

（I）N2的轉(zhuǎn)化率；

（2）反應前后體積之比;

（3）平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量.

27.（6分）某研究性學習小組在探究化學反應中的能量變化時設(shè)計了如圖所示

的實驗裝置.

在小試管里加入2g新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi).在U形管

內(nèi)加入少量紅墨水.打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平

面.再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，使白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五

水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升.

（1）①寫出上述反應的化學方程式：

②該反應是（填"吸熱"或"放熱’）反應.

③反應中的硫酸銅和水具有的總能量（填〃大于〃或“小于〃）硫酸銅晶體

的總能量.

（2）如果U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba（OH）

2*8H2O晶體，再加入NH4cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的

現(xiàn)象為.

\J

高一（下）化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分.每小題只有一個選項

符合題意?）

1.（2分）化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識中不

正確的是（）

A.利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好地開發(fā)和利用資源

B.利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界

C.人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力

D.人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展

【分析】根據(jù)化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好地開發(fā)和利用資源，人們可以

制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界，對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源

的可持續(xù)性發(fā)展，對環(huán)境造成的污染，用化學方法使其得到有效治理.

【解答】解：A.利用化學知識和化學規(guī)律，可以更好地開發(fā)和利用資源，牧A

正確；

B.利用化學知識和化學規(guī)律，可以制取更多的物質(zhì)，故B正確；

C.對環(huán)境造成的污染，用化學方法可以有效治理，故C錯誤；

D.對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展，這句話是

對的，故D正確.

故選C.

2.（2分）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）

A.能生成堿的金屬元素都在IA族

B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.元素周期表有18個縱行，分列16個族，即8個主族和8個副族

【分析】A、根據(jù)HA族的金屬元素也能生成堿;

B、根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖確定位置；

C、根據(jù)氮原子的最外層電子數(shù)為2；

D、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；

【解答】解：A、因HA族的金屬元素也能生成堿，如氫氧化鎂，故A錯誤；

B、原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4,

所以位于元素周期表的第3周期IVA族，故B正確；

C、因氮原子的最外層電子數(shù)為2,故C錯誤；

D、元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族和7個副族、VID族和

。族，故D錯誤；

故選：B.

"（2分）金屬冶煉中不會涉及的反應類型是（）

A.氧化還原反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應

【分析】根據(jù)金屬的冶煉方法和常見化學反應類型的概念來確定金屬冶煉中發(fā)生

的反應類型.

【解答】解：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)

過程.金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法.總的說來，金屬的性質(zhì)越

穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來.金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還

原出來，例如：2HgO△2Hg+O2個,屬于分解反應，也是氧化還原反應；

熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、

8、出、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：

Fe2O343CO

roiiiin

2Fe+CO2個，屬于氧化還原反應;

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶

煉活潑金屬，例如：2Al2O3-電解-4AI+3O2個,屬于分解反應，也是氧化還原反

應;

置換法：活潑金屬把較不活潑金屬從其鹽中置換出來，例如：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,

屬于置換反應，也是氧化還原反應.

故選D.

4.（2分）以下是一些分子的比例模型，其中錯誤的是（）

C02

NH3

D.

CH4

【分析】比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小以及分子的空間結(jié)構(gòu).

【解答】解：A、HCI分子是直線形分子，氯原子比氫原子大，故A正確；

B、C02分子是直線形分子，碳原子比氧原子大，故B錯誤；

C、NW分子是三角錐形，氮原子比氫原子大，故C正確；

D、C1是三角錐形，碳原子比氫原子大，故D正確；

故選B.

5.（2分）有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（）

A.植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能

B.人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

C.生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合

理、有效

D.燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能

【分析】植物的光合作用是綠色植物和藻類利用口-綠素等光合色素和某些細菌利

用其細胞本身，在可見光的照射下，將二氧化碳和水（細菌為硫化氫和水）轉(zhuǎn)化

為有機物，并釋放出氧氣（細菌釋放氫氣）的生化過程；照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化

為了光能；生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化

更為合理、有效；燃料燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式的能量.

【解答】解；A、植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，吸入二氧化碳呼出

氧氣，故A正確；

B、照明是電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；

C、生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上更為合理、有效，故C正確；

D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應，過程中可以變?yōu)楣饽?、熱能等，?/p>

D錯誤；

故選D.

6.（2分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離錯誤的是（）

A.煤干儲可轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油、焦炭等

B.原油分儲可分離出汽油、煤油、柴油等

C.從海水中得到的無水MgCL可用電解的方法獲得鎂

D.從碘水中得到碘，可用酒精萃取

【分析】A.煤干餡可得焦爐氣、煤焦油、焦炭等；

B.分儲可得到汽油、煤油、柴油；

C.鎂的冶煉用電解法：

D.酒精和水互溶.

【解答】解：A.煤干懈可得到焦爐氣、煤焦油、焦炭等，故A正確；

B.原油分馀可得到汽油、煤油、柴油等，故B正確；

C.鎂的冶煉用電解無水MgCb法，故C正確；

D.酒精和水互溶，不能做萃取劑，故D錯誤.

故選D.

7.（2分）已知反應A?+B2=2AB,破壞lmolA2中的化學鍵消耗的能量為QIkJ,

破壞lmolB2中的化學健消耗的能量為CbkJ,形成lmolAB中的化學鍵釋放的能

量為Q3kJ,則下列說法正確的是（)

A.若Az和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱

B.若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱

C.若該反應為放熱反應，則Qi+QVCb

D.若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2VQ3

【分析】反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，反應

熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則AH：（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol.如

QI+Q2-2Q3>0則為吸熱反應，如Qi+Q-2CbV0,為放熱反應，以此解答該題.

【解答】解：反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，

則A正確、B錯誤；

若該反應為放熱反應，應有Qi+Cb-2Q3V0,如Qi+Cb-2Q3>0則為吸熱反應，

故C、D錯誤.

故選A.

8.（2分）關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的是（）

A.離子化合物不含共價鍵B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物不含離子鍵

【分析】根據(jù)離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系分析，根據(jù)選項

看能否找出例子，如果能找出例子，該題正確，否則錯誤.

【解答】解：A、離子化合物中可能含共價鍵，如NaOH,故A錯誤；

B、共價化合物中一定不含離子鍵，故B錯誤；

C、離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH,故C錯誤；

D、共價化合物中一定不含離子鍵，故D正確；

故選D.

9.（2分）下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屬同種

類型的是（）

A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.食鹽和冰的熔化

【分析】汽化或熔化時，一般分子晶體克服分子間作用力，原子晶體克服共價鍵;

離子晶體克服離子鍵；金屬晶體克服金屬鍵，以此來解答.

【解答】解：A、碘和干冰的升華克服的是分子間作用力，且碘和干冰均為分子

晶體，故A正確；

B、二氧化硅為原子晶體，熔化時克服共價鍵，而生石灰為離子晶體，熔化時克

服離子鍵，故B錯誤；

C、氯化鈉為離子晶體，熔化時克服離子鍵，而鐵為金屬晶體，熔化時克服金屬

鍵，故C錯誤；

D、食鹽為離子晶體，熔化時克服離子鍵，而冰為分子晶體，熔化時克服分子間

作用力，故D錯誤；

故選A.

10.(2分)下列敘述口錯誤的是()

A.還原性：Na>Mg>AI>Fe

B.堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2

C.穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI

D.酸性：HCIO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3

【分析】A.根據(jù)金屬活動性順序表進行判斷各元素的還原性；

B.金屬性越強，則最高價氧化物對應水合物的堿性越強；

C.非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；

D.非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強.

【解答】解：A.根據(jù)金屬活動性順序表可知，還原性大小為：Na>Mg>AI>Fe,

故A正確；

B.金屬性：Nd<Cd<K,則最高價氧化物對應水合物的堿性：KOH>Cd(OH)2

>NaOH,故B錯誤；

C.非金屬性：F>CI>Br>l,則對應氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI,故C

正確；

D.非金屬性：CI>S>C,醋酸的酸性大于碳酸，則酸性大小為：HCIO4>H2SO4

>CH3COOH>H2CO3,故D正確;

故選B.

11.（2分）下列反應方程式書寫正確的是（）

A.銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）的正極反應：2H+2屋=出個

B.將少量金屬鈉投入乙醇的水溶液中：2cH3cH2OH+2Na=2CH3cH2。+2Na+H2個

C.氫氧化鋼固體與氯化核晶體充分混合：NHj+OH=NH3個+出0

D.CH3co0H溶液與NaOH溶液反應：H+OH'=H；O

【分析】A、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應；

B、金屬鈉和水的反應比和乙醇的反應更劇烈；

C、固體和固體的反應不能寫離子方程式；

D、弱電解質(zhì)在離子反應中不能拆成離子.

【解答】解：A、原電池的正極發(fā)生FT得電子的還原反應，即2H+21=出個，故

A正確；

B、將少量金屬鈉投入乙醵的水溶液中，鈉先和水反應，而不是和乙醇反應，故

B錯誤；

C、氫氧化鐵固體與氯化鏤晶體充分混合是固體和固體的反應，不能寫離子方程

式，故C錯誤；

D、醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應中不能拆成離子形式，故D錯誤.

故選A.

12.（2分）下列分子的所有原子都在同一平面上的是（）

-C4

A.H2C=CHCH3B.C.H2C=CHCID.乙烷

【分析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，

乙煥是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷.

【解答】解：A、丙烯中有一個甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，因此所有原子

不可能處于同一平面上，故A錯誤；

B、甲苯中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能在同一個平面上，

故B錯誤;

C、氯乙烯相當于乙烯分子中的1個氫原子被-CI取代，不改變原來的平面垢構(gòu),

分子中所有原子都在同一平面上，故c正確；

D、乙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能在同一個平面上，故D錯誤；

故選C.

13.（2分）下列化學用語正確的是（）

（jj9288

A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：'，）

B.CH4分子的比例模型：

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

D.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：ISo

8

【分析】A.S原子的核電荷數(shù)二核外電子總數(shù)=16,最外層為6個電子；

B.小，為甲烷的球棍模型，根據(jù)甲烷的比例模型與球棍模型的表示方法判斷;

C.乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中需要標出官能團結(jié)構(gòu)；

D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù).

【解答】解：A.硫原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為16,最外層為6個電子，

出巾

硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯誤；

B.比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子的相對體積大小，甲烷的比例模型為：

M故B錯誤;

C.乙烯的官能團為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中需要標出碳碳雙鍵，乙烯正確

的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2,故C錯誤；

D.氧元素的質(zhì)子數(shù)為8,原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，該氧原子可以表示為:

22，故D正確；

n

故選D.

14.（2分）隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須集中處理的問題被提上議事

日程，其首要原因是（）

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.回收其中的石墨電極

D.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品

【分析】廢電池必須集中處理，主要是因為電池中的有害物質(zhì)會污染土壤水源.

【解答】解：廢舊電池一般不能繼續(xù)充電使用，石墨電極和金屬材料回收的價值

不大，但廢舊電池中含有重金屬離子，如隨意丟棄會污染土壤和水源，必須進行

集中處理.

故選B.

15.（2分）一定溫度下恒容的密閉容器中，反應Az（g）+B2（g）W2AB（g）達

到平衡的標志是（）

A.正反應速率和逆反應速率相等且都為零

B,容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2

D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

【分析】在一定條件下，當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物

質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應中，反應前后氣體的

化學計量數(shù)之和相等，不能從壓強的角度判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài).

【解答】解：A.正反應速率和逆反應速率相等且都不為零是化學平衡狀態(tài)的標

志，故A錯誤；

B、反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，反應無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強都

不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；

C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolBz,說明正逆反應速率相等，達到

平衡狀態(tài)，故C正確；

D、反應前后氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，平均相

對分子質(zhì)量都不隨時間變化，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯

誤.

故選C.

二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分,每小題只有一個選項符

合題意.）

16.（3分）鐳是元素周期表中第七周期第UA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是

（）

A.鐳的金屬性比鈣弱B.單質(zhì)能與水反應生成W

C.在化合物中呈+2價D.碳酸鐳難溶于水

【分析】鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Q等金屬位于同一

主族，性質(zhì)相似，根據(jù)元素周期律的性質(zhì)規(guī)律推斷鐳對應的單質(zhì)以及化合物的性

質(zhì).

【解答】解：鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于

同一主族，性質(zhì)相似，則

A.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，故A錯誤；

B.鐳單質(zhì)性質(zhì)活潑，能與水發(fā)生反應生成氫氣，故B正確；

C.第IIA族元素最外層有2個電子，化合價為+2價，故C正確；

D.同主族元素對應的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)具有相似性，根據(jù)碳酸鎂、碳酸鈣的

性質(zhì)可知，碳酸鐳難溶于水，故D正確.

故選A.

17.（3分）下列敘述錯誤的是（）

A.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

B.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂

D.乙酸乙再旨中的少量乙酸可用飽和Na2c03溶液除去

【分析】A.棉花的主要成分是纖維素;

B.維生素水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，油脂的水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，蛋

白質(zhì)的最終產(chǎn)物是氨基酸；

C.油脂在堿性條件下水解反應稱為皂化反應；

D.飽和Na2c03溶液不降低乙酸乙酯的溶解度，而且溶液呈堿性.

【解答】解：A.蠶絲、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，棉花的主要成分是纖維素，

故A錯誤；

B.維生素水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，油脂的水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，蛋

白質(zhì)的最終產(chǎn)物是氨基酸，水解產(chǎn)物各不相同，故B正確；

C.油脂在堿性條件下水解反應稱為皂化反應，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂，故

C正確；

D.飽和Na2c03溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，而且溶液呈堿性，可中和乙酸乙

幅中的少量乙酸，故D正確：

故選A.

18.（3分）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：

2H2+O2=2H2O,電解液為KOH.下列敘述正確的是（）

A.此電池能發(fā)出藍色火焰

B.Hz為正極，。2為負極

C.工作時，電解液的pH不斷增大

D.此電池反應只生成水，對環(huán)境沒有污染

【分析】該燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，負極上電極反應式為：2H2+4OK

?4e=4也。、正極反應式為:O2+2H2O+4e*=4OH',電池反應式為：2H2+O2=2H2O,

結(jié)合溶液中KOH是否濃度變化分析解答.

【解答】解：A.該電池中燃料不燃燒，是直接招化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能

發(fā)出藍色火焰，故A錯誤；

B.通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，故B錯誤；

C.放電時反應過程中生成水，但反應保持在較高溫度，使W0蒸發(fā)，所以KOH

濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯誤；

D.該反應生成產(chǎn)物為無污染的水，則對環(huán)境無污染，故D正確；

故選D.

19.（3分）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變

化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）

A.反應的化學方程式為：2MwN

B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應速率大于逆反應速率

D.匕時，N的濃度是M濃度的2倍

【分析】A、根據(jù)圖象判斷出反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)

之間的關(guān)系；

B、根據(jù)某一時間反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應是否達到平衡：

C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關(guān)系；

D、根據(jù)某一時刻反應物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關(guān)系.

【解答】解：A、由圖象可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐

漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗

的N和M的物質(zhì)的之比為2：1,所以反應方程式應為：2N=^M,故A錯誤;

B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速

率大于逆反應速率，故B錯誤；

C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；

D、匕時，N的物質(zhì)的量為6mol.M的物質(zhì)的量為3mol,故N的濃度是M濃度

的2倍，故D正確.

故選D.

20.（3分）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大.X是周

期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、

R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子

的核外電子數(shù)之和相等.下列說法正確的是（）

A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大

B.元素X與元素Y只能形成一種化合物

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大.X是周期表

中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,故Y為0元素；根據(jù)Z、W、R

處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之

和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則7、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24.

又Z、W處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z,故Z為Na,W為

AI元素，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)與元素周期律解答.

【解答】解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大.X是周

期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子

數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,故Y為。元素；根據(jù)Z、

W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子

數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為

8+16=24,又Z、W處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z,故Z為

Na,W為Al元素.

A.Y是0元素，Z是Na元素，W是AI元素，O?，Na\AF具有相同電子層結(jié)

構(gòu)，核外電子排布相同離子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑。2一

>Nd>AI3\故A錯誤；

B.氫元素與氧元素可以形成WO、H2O2，故B錯誤；

C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性0>S,所以氫化物穩(wěn)定性Y>R,

故C正確；

D.R為S元素，最高價氧化物的水化物是硫酸，硫酸是強酸.W為AI元素，最

高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，表現(xiàn)酸性時為弱酸，故D

錯誤；

故選c.

三、簡答題（本大題包括6小題，共50分.）

21.（8分）將下列物質(zhì)進行分類：①H與D②。2與。3③乙醇（C2H5OH）與甲

醇（CH3OH）④正丁烷與丙烷⑤Cso與金剛石⑥尿素［（NHz）2CO］和舐酸

錢（NH4CNO）⑦16。和18。⑧［Fe（S-C=N）Cl2和［Fe（N=C=S）Cl2

（1）互為同位素的是①⑦（填編號、下同）；

（2）互為同素異形體的是②⑤；

（3）互為同分異構(gòu)體的是⑥⑧；

（4）互為同系物的是③④.

【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互

為同位素，

同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異閡體，

結(jié)構(gòu)相似組成個相差CW原子團的有機物互稱為同系物.

【解答】解：（1）①H與D,⑦和180,是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或

不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，

故答案為：①⑦；

（2）②。2與。3，⑤Qo與金剛石是同種元素形成的不同的氧元素的單質(zhì)，為同

素異形體，故答案為：②⑤；

（3）⑥尿素［（NH2）2CO］和氟酸鏤（NH4CNO）,⑧［Fe（S?C三N）CL和［Fe（N=C=S）

CI2,分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體，故答案為：⑥⑧；

（4）③乙醇（C2HsOH）與甲醇（CH3OH）④正丁烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似，組成相

差CH2原子團的有機物互稱為同系物，故答案為：③④.

22.（8分）A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能

進行如圖所示的多種反應.

(1)物質(zhì)A及其官能團的名稱分別為乙醇，楚基.

(2)寫出下列反應的叱學方程式：

反應①2cH3cH2OH+2Na玲2cH3cHzONa+hh個

反應③CHhCOOH+CH3cH20H」、_△^^gH3coOCH2cH3+H2O

反應④2cHicH2OH+O2_△2±2CHICHO+2H2。.

【分析】A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能與紅

熱的銅絲反應得到D,能與Na反應,能與乙酸反應,A含有羥基，故A為CH3cH20H,

則C為CH3COOCH2cH3,D為CH3CHO,CH3CH2OH燃燒生成二氧化碳與水,CH3cH20H

與Na反應生成CH3CH2ONa與氫氣，以此解答該題.

【解答】解：A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能

與紅熱的銅絲反應得到D,能與Na反應，能與乙酸反應，A含有羥基，故A為

CH3CH2OH,貝ljC為CH3COOCH2cH3,D為CH3CH0,CH3cH20H燃燒生成二氧化碳

與水，CH3cH20H與Na反應生成CH3CH2ONa與氫氣，

(1)A為乙醇，含有的官能團為羥基，故答案為：乙醇；羥基；

(2)反應①為2cH3cH2OH+2Na玲2cH3cHzONa+Hz個；

反應③為CH3COOH+CH3cHzOH^^CH3coOCH2cH3+H2O;

A

反應④是乙靜催化氧化生成乙醛，反應方程式為：

2cH3cH2OH+O2與2cH3CHO+2H2。，

A

故答案為：2cH3cH2OH+2Na玲2cH3cH2ONa+H2個；

濃」酶

CH3coOH+CH3cH20H、、CH3coOCH2cH3+H2O；

A

2cH3cH2OH+O222cH3CHO+2H2O.

23.（12分）表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元

素.用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）這些元素中，金屬性最強的是幽.

（2）a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是WO.

（3）f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為AI>C>0.

（4）a與d形成的化合物X是溫室效應氣體，用電子式表示X的形成過程

?6?+???+-------心也

???

（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶

液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則Y元素的符號可能是K、Ca.

（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該

物質(zhì)遇水劇烈反應，生成兩種產(chǎn)物，其中之一極易溶于水，另一種物質(zhì)具有漂白

性，其反應的化學方程式為NCb+3H2O=NH3個+3HCI0.

【分析】由元素在周期表的位置可知I,a為C,b為N,d為0,e為Na,f為AI,

g為S,h為Cl,

（1）同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右金屬性減弱；

（2）同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性

越強，對應氫化物越穩(wěn)定；

（3）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大；

（4）a與d形成的化合物X是溫室效應氣體，X為C02,為共價化合物；

（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶

液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，均為18電子離子，則Y為第四周期主族

金屬元,素；

（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為

NCI3,遇水劇烈反應，生成兩種產(chǎn)物，其中之一極易溶于水，另一種物質(zhì)具有漂

白性，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及元素守恒可知，生成氨氣及HCIO.

【解答】解：由元素在周期表的位置可知，a為C,b為N,d為0,e為Na,f

為Al,g為S,h為Cl,

（1）同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右金屬性減弱，則上述元素中，

Na的金屬性最強，故答案為：Na：

（2）同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性

越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是WO,

故答案為：H2O；

（3）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則f、a、d

三種元素原子半徑由大到小的順序排列為AI>C>。，

故答案為：AI>C>0：

（4）a與d形成的化合物X是溫室效應氣體，X為CO2,為共價化合物，形成過

??

?0?6：：c：：6

故答案為：?卜+F??????

（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶

液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，均為18電子離子，Y為第四周期主族金

屬元素，則Y元素的符號可能是K、Ca,故答案為：K、Ca；

（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為

NCI3,遇水劇烈反應，生成兩種產(chǎn)物，其中之一極易溶于水，另一種物質(zhì)具有漂

白性，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及元素守恒可知，生成氨氣及HCIO,反應為

NCb+3H2O=NH3個+3HCI0,

故答案為：N03十3H2（D=NH3個十3HCI0.

24.（10分）圖是以Zn和Cu為電極，稀H2s。4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某

實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

Date：2015.03.06實驗后的記錄：

①Zn為陽極，Cu為陰極②H'向負極移動③電子流動方向

Zn->Cu

④Zn極有H2產(chǎn)生⑤若有l(wèi)mol電子流過導線，則產(chǎn)生出為0.5mol.

⑥正極的電極反應式：Zn-2e=Znr

（1）在卡片上，敘述合理的是③⑤（填序號）.

（2）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了

氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成原電池.

（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因Cu和石翳都

不當硫酸反應，不會形成原電池.

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅極（填〃鋅極〃或“銅極〃）變粗，

原因是CF+2e=Cu（用電極方程式表示）.

金國與演

鋅洞

【分析】（1）Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負

極反應式為Zn-2e=ZM'、正極反應式為2H'+2e=出個，電子從負極沿導線流向

正極，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；

（2）當鋅片不純時，在鋅片上形成原電池；

（3）如果把鋅片換成石墨，該裝置不能自發(fā)進行氧化還原反應，所以不能構(gòu)成

原電池；

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極上析出Cu.

【解答】解：（1）Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，

①鋅易失電子作負極、Cu作正極，故錯誤；

②氫離子向正極Cu移動，故錯誤；

③電子經(jīng)外電路流動方向Zn玲Cu,故正確；

④負極反應式為Zn-2e=Zn2;正極反應式為2H+21引2個，Cu電極上生成氫

氣，故錯誤；

⑤若有l(wèi)mol電子流過導線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為O.5mol,故正確；

⑥正極反應式為2H'+2e=H2個，故錯誤；

故答案為：③⑤；

(2)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有勺泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生

了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致，

故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；

(3)如果把鋅片換成石墨，該裝置不能自發(fā)進行氧化還原反應，所以不能構(gòu)成

原電池，所以沒有電流產(chǎn)生，

故答案為：Cu和石墨都不與硫酸反應，不會形成原電池；

(4)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極Cu上析出Cu,電極反應式為Cu2'+2d

=Cu,

故答案為：銅極；Cu2>2e=Cu.

25.(5分)某探究小組用HN03與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響

反應速率的因素.所用HIM。？濃度為LOOmcl/L、ZOOmcl/L,大理石有細顆粒和

粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00mL,

大理石用量為10.00g.

(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填空：

實驗溫度大理HN03濃度實驗目的

編號(℃)石(mol/L)

規(guī)格

?25粗顆2.00(1)實驗①和②探究濃度對反應速率的影

粒響；

②25粗顆1.00(II)實驗①和③探究溫度對反應速率的影

粒響；

③35粗顆2.00(III)實驗①和④探究固體物質(zhì)的表面積

粒對反應速率的影響

④25細顆2.00

粒

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖.計算實驗①中70s-90s范圍內(nèi)

用HNO?表示的平均反應速率0.01mol?L】?S1(忽略溶液體積變化，不需要

寫出計算過程).

m（CO：）g

【分析】(1)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，硝酸的濃度應該不同；

實驗①和③探究溫度走反應速率的影響，溫度應該不同；

in中實驗①和④，大理石的規(guī)格不同；

(2)先根據(jù)圖象，求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應：CaCO3+2HNO3

=Ca(N03)2+CO2個比0,求出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，再由v(HNO3)二生求

△t

出反應速率.

【解答】解：(1)②、由于①和②探究濃度對反應速率的影響，故硝酸的濃度不

同，應該是l.OOmoBL故答案為：1.00；

③、由于①和③探究溫度對反應速率的影響，故溫度不同，應該選35℃,故答

案為：35；

(印)、實驗①和④的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應速率

的影響，故答案為：固體物質(zhì)的表面積；

(2)由圖可知70至90S,CO2生成的質(zhì)量為m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g,物

質(zhì)的量為n(CO2)=0JJ_=0.0025molmol,根據(jù)反應CaCCh+ZHNCh-Ca(NO3)2

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+CO2個H2O,可知消耗HN03的物質(zhì)的量為n(HNO3)=2X0.025mol=0.005mol,

又溶液體積為25ml=0.025L,所以HNO3減少的濃度△c(HNO3)

=C