第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．下列有關(guān)能量變化的敘述正確的是A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程C．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同2．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2mol氣態(tài)AB放出bkJ熱量B．向密閉容器中充入1molA2和1molB2充分反應(yīng)，吸收的熱量為(a-b)kJC．向密閉容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的熱量小于(a-b)kJD．AB(l)分解為A2(g)和B2(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)3．下列變化不符合圖示的是A．分解制 B．鈉與水反應(yīng)C．二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) D．和的反應(yīng)4．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．ΔH=-48.40kJ·mol-1B．ΔH=-5518kJ·mol-1C．ΔH=＋5518kJ·mol-1D．ΔH=-48.40kJ·mol-15．在一定條件下，Xe(g)與F2(g)反應(yīng)生成XeFn(g)(n=2，4，6)的平衡氣體。550K時(shí)主要為XeF6(g)，850K時(shí)主要為XeF4(g)，高溫時(shí)生成XeF2(g)。其變轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是A．?H1<0，?H5<0 B．?H3=?H5-?H4C．?H3>0 D．?H1-?H3=?H4-?H66．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于中和反應(yīng)熱測定的說法錯誤的是A．等溫條件下，試管中進(jìn)行的中和反應(yīng)，反應(yīng)體系向空氣中釋放的熱量就是反應(yīng)的熱效應(yīng)B．測定中和反應(yīng)熱時(shí)，需要快速的將兩種溶液混合C．測定中和反應(yīng)熱時(shí)，最重要的是要保證實(shí)驗(yàn)裝置的隔熱效果D．不同的酸堿反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量可能不相同7．已知石墨和金剛石與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．這兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量相等B．由石墨制備金剛石的過程是物理變化C．因?yàn)榻饎偸哪芰勘仁哪芰扛?，所以金剛石比石墨穩(wěn)定D．?dāng)嚅_1mol石墨中的共價(jià)鍵吸收的能量大于斷開1mol金剛石中的共價(jià)鍵吸收的能量8．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖表示如下(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說法錯誤的是A．過程I是吸熱過程B．該過程是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程C．過程III是放熱過程D．該反應(yīng)只能以熱能的形式進(jìn)行能量轉(zhuǎn)化9．298K，101kP條件下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定 B．該異構(gòu)化反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能 D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱10．下列說法或表示正確的是A．在101kPa、25℃時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為B．的燃燒熱是，則的反應(yīng)熱C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)可知，石墨比金剛石穩(wěn)定11．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A．可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反應(yīng)熱為-385.5kJ/mol，說明硫的燃燒熱為385.5kJ·mol-1C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)12．下列說法正確的是A．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．干冰升華時(shí)，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化13．已知：①化學(xué)鍵P-P、H-H、H-P的鍵能分別為a、b、c。②分子結(jié)構(gòu)為。與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，該反應(yīng)△H為A． B．C． D．14．常溫常壓下，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式A的燃燒熱為B1g完全燃燒生成液態(tài)水和，放出63.59kJ的熱量C12g石墨比12g金剛石能量少1.9kJC(石墨，s)=C(金剛石，s)D2molAB分解生成和氣體，吸收熱量52kJA．A B．B C．C D．D15．下列敘述正確的是A．HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱為ΔH=–57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的中和熱為ΔH=2×(–57.3)kJ/molB．用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，會使測得值偏小C．CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/molD．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱二、填空題16．下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)過程中的能量變化圖。（1）由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。（2）該反應(yīng)是___________（填“吸”或者“放”）熱反應(yīng).17．宇宙中所有的一切都是能量的變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化意義重大。(1)奧運(yùn)會火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃燒熱，正丁烷的燃燒熱；異丁烷的燃燒熱。下列有關(guān)說法正確的是_______(填字母)。A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱()。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)172335498X已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ·mol-1，白磷和白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=___。(3)研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖：反應(yīng)I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)反應(yīng)III：S(s)+O2(g)=SO2(g)反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：_______。(4)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱()。如圖為VIA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題。①圖中d對應(yīng)的氫化物是_______(填化學(xué)式)，結(jié)合元素周期律歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱的關(guān)系：_______。②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。(沸點(diǎn)：硒化氫-41.3℃；硒684.9℃)18．(I)回答下列問題：(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_____(填序號，下同)。①氫氣燃燒②二氧化碳通過熾熱的碳③氫氧化鈉溶于水的過程④炸藥爆炸⑤酸堿中和(II)表中為一些化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)。物質(zhì)Cl2Br2I2H2鍵能(kJ/mol)243193151436物質(zhì)HFHClHBrHI鍵能(kJ/mol)568432366298根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(2)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_____。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(3)下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是_____。A．HF B．HCl C．HBr D．HI(4)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(5)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_____。19．請根據(jù)要求書寫出方程式。(1)NO2與水形成酸雨的化學(xué)方程式為__。(2)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學(xué)反應(yīng)方程式為__。(3)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式__。(4)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用液態(tài)肼(N2H4)作燃料，16gN2H4(l)在氧氣(g)中燃燒，生成氮?dú)?g)和水蒸氣，共放出255kJ熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。20．（1）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）已知:2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)ΔH＝－544.0kJ·mol－14Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH＝－3351.4kJ·mol－1則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______________________。21．(1)已知C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1則0.5mol丙烷完全燃燒釋放的熱量為___________kJ。(2)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：___________(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，斷裂1molN—H鍵吸收391kJ熱量，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ熱量，則：①1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出___________kJ能量。②寫出N4與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式：___________。(4)已知：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是__________。a．1L1mol·L-1的稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)b．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2Oc．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水d．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水22．A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?，E、G均可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；②F呈紅棕色；③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰；④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬。請回答下列問題：(1)E的電子式為_____，D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為___，C分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為___。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用固體藥品制取B的化學(xué)方程式_______________。(3)若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，X為氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-53.66kJ·mol-12CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)ΔH=-23.4kJ·mol-1寫出E有催化劑時(shí)與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式_____________。(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。23．用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該儀器_______(填“能”或“否”)。(2)向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(3)如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等、不相等”)，所求中和熱_______(填“相等、不相等”)。(4)小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，測算所得中和熱偏大，請你分析可能的原因是_______。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈就測量NaOH溶液溫度B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高C．大燒杯的蓋板中間小孔太大D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．反應(yīng)條件是否需要加熱與反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒屬于放熱反應(yīng)，但木炭要燃燒首先溫度要達(dá)到木炭的著火點(diǎn)，C錯誤；D．反應(yīng)熱與物質(zhì)具有的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。2．D解析：A．根據(jù)圖象可知，每生成2mol液態(tài)AB吸收(a-b)kJ熱量，A選項(xiàng)錯誤；B．向密閉容器中充入1molA2和1molB2充分反應(yīng)，由于生成物狀態(tài)未知，因此吸收的熱量也未知，B選項(xiàng)錯誤；C．由于2molAB(g)再轉(zhuǎn)化為2molAB(l)會放出熱量，則向密閉容器中充入一定量的A2和B2，生成2molAB(g)時(shí)吸收的熱量大于(a-b)kJ，C選項(xiàng)錯誤；D．A2(g)和B2(g)化合生成AB(l)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)AB(l)分解為A2(g)和B2(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選D。3．B【分析】圖示反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。解析：A．KMnO4分解制O2為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)符合圖示；B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不符合圖示；C．CO2與灼熱的木炭的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)符合圖示；D．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)符合圖示；答案選B。4．B【分析】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②標(biāo)明吸熱還是放熱，ΔH>0時(shí)為吸熱，ΔH<0時(shí)為放熱；③物質(zhì)變化和能量變化要對應(yīng)。解析：A．H2O的狀態(tài)標(biāo)錯，且能量變化與物質(zhì)變化未對應(yīng)，A錯誤；B．1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出48.40kJ的熱量，1molC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出1mol×114g/mol×48.40kJ=5517.6kJ的熱量，熱方程式準(zhǔn)確無誤，B正確；C．燃燒屬于放熱反應(yīng)，ΔH<0，C錯誤；D．能量變化與物質(zhì)變化未對應(yīng)，D錯誤；故選B。5．C解析：A．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以?H1<0，?H2<0，?H3<0，?H4<0，?H5<0，?H6<0，A正確；B．由Xe(g)→XeF6(g)，還有1個(gè)途徑：Xe(g)→XeF4(g)→XeF6(g)，根據(jù)蓋斯定律，則有?H5=?H4+?H3，B正確；C．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以?H1<0，?H2<0，?H3<0，?H4<0，?H5<0，?H6<0，C錯誤；D．由Xe(g)→XeF6(g)，還有2個(gè)途徑：Xe(g)→XeF4(g)→XeF6(g)?H=?H4+?H3，Xe(g)→XeF2(g)→XeF6(g)?H=?H1+?H6，根據(jù)蓋斯定律，則有Xe(g)→XeF4(g)→XeF6(g)?H=?H4+?H3=?H1+?H6，即?H1-?H3=?H4-?H6，D正確；答案選C。6．A解析：A．等溫條件下，試管中進(jìn)行的中和反應(yīng)，反應(yīng)體系向環(huán)境中釋放的熱量就是反應(yīng)的熱效應(yīng)，環(huán)境是指與體系相互影響的其他部分，如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等，A錯誤；B．測定中和反應(yīng)熱時(shí)，需要快速的將兩種溶液混合，防止熱量散失，測量不準(zhǔn)確，B正確；C．測定中和反應(yīng)熱時(shí)，最重要的是要保證實(shí)驗(yàn)裝置的隔熱效果，防止熱量散失，測量不準(zhǔn)確，C正確；D．不同的酸堿反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量可能不相同，比如若用的是弱酸或弱堿，其電離需吸收一部分熱量，D正確；故答案為A。7．D解析：A．ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，由于金剛石和石墨能量不等，則這兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量不相等，故A錯誤；B．石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，由石墨制備金剛石的過程是化學(xué)變化，故B錯誤；C．由圖可知，石墨的能量較低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D．由圖可知，石墨的能量較低，則斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收能量多，故D正確；故選D。8．D解析：A．過程Ⅰ分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A正確；B．過程Ⅰ為舊化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，故B正確；C．過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故C正確；D．該反應(yīng)可通過燃料電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選：D。9．C解析：A．根據(jù)圖像可知，HCN的能量低于HNC，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，即HCN比HNC穩(wěn)定，故A錯誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，HCNHNC是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和＞0，因此反應(yīng)物的鍵能大于生成物鍵能，故C正確；D．使用催化劑可以改變途徑，但不能改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，故D錯誤；答案為C。10．D解析：A．1molH2完全燃燒放出285.8kJ的熱量，則2molH2完全燃燒ΔH=?2×285.8kJ?mol?1，A錯誤；B．2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，B錯誤；C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放熱多，C錯誤；D．ΔH>0說明石墨本身具有的能量比金剛石低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確；故選D。11．D解析：A．△H小于0，反應(yīng)放熱，A錯誤；B．S完全燃燒生成SO2，不是SO3，B錯誤；C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D正確；答案選D。12．C解析：A．經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是否吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，選項(xiàng)A錯誤；B．伴有能量變化的物質(zhì)變化，不一定都是化學(xué)變化，如水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，選項(xiàng)B錯誤；C．干冰升華時(shí)，只發(fā)生了物理變化，改變是分子間的距離，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂，選項(xiàng)C正確；D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，反應(yīng)中沒有電子的得失，但是有能量的變化，既不放熱也不吸熱的化學(xué)反應(yīng)是不存在的，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。13．A解析：根據(jù)焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則△H=6a+6b-12c=；答案選A。14．C解析：A．1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，因此H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故A錯誤；B．1g完全燃燒生成液態(tài)水和，放出63.59kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒時(shí)放出熱量為63.59×16kJ=1017.44kJ，熱化學(xué)方程式為，故B錯誤；C．12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，1mol石墨比1mol金剛石能量少1.9kJ，因此石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)=C(金剛石，s)，故C正確；D．熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)。15．C解析：A．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量；H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成水的同時(shí)還會生成硫酸鋇沉淀，故ΔH≠2×(–57.3)kJ/mol，A錯誤；B．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量；與參加反應(yīng)的酸與堿的物質(zhì)的量無關(guān)，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol，C正確；D．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；反應(yīng)中不是生成氣態(tài)水，D錯誤；故選C。二、填空題16．>放解析：（1）由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量高于2molHCl(g)的能量，故答案為：>；（2）由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放。17．(1)A(2)470(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)(4)H2O非金屬性氫化物越穩(wěn)定，越小H2Se(g)=Se(s)+H2(g)解析：（1）A．燃料燃燒放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，還有部分轉(zhuǎn)化為光能，A項(xiàng)正確；B．正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，H原子數(shù)相同，所以異丁烷分子中的碳?xì)滏I和正丁烷的相同，B項(xiàng)錯誤；C．正丁烷的燃燒熱；異丁烷的燃燒熱，由此可知正丁烷的能量比異丁烷高，能量越低越穩(wěn)定，故異丁烷更穩(wěn)定，C項(xiàng)錯誤；故選A。（2）已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為，反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，，解得。（3）由圖示可知反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為，II=－(I+III)，根據(jù)蓋斯定律可知，綜上。（4）根據(jù)元素周期律，同主族元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定，放熱越多，故非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱的關(guān)系：非金屬性氫化物越穩(wěn)定，越小，因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S>Se>Te，故a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，硒化氫的反應(yīng)熱為81kJ/mol，硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2Se(g)=Se(s)+H2(g)。18．(1)①④⑤(2)A(3)D(4)放熱(5)Cl2解析：(1)①氫氣燃燒為放熱反應(yīng)；②二氧化碳通過熾熱的碳為吸熱反應(yīng)；③氫氧化鈉溶于水的過程為放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)；④炸藥爆炸為放熱反應(yīng)；⑤酸堿中和為放熱反應(yīng)；故答案為：①④⑤；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低，故選A；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molHI中的化學(xué)鍵所消耗的能量最少，則說明HI最不穩(wěn)定，故選D；(4)根據(jù)反應(yīng)X2+H2═2HX，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)過程中都是斷開1molX﹣X鍵和1molH﹣H鍵，形成2molH﹣X鍵，新鍵生成釋放的熱量按照HCl、HBr、HI順序分別是：432kJ/mol×2mol＝864kJ、366kJ/mol×2mol＝732kJ、298kJ/mol×2mol＝596kJ，舊鍵斷裂吸收的熱量的熱量按照HCl、HBr、HI順序分別是243kJ+436kJ＝679kJ、193kJ+436kJ＝629kJ、151kJ+436kJ＝587kJ，所以新鍵生成釋放的能量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以X2+H2═2HX的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；(5)根據(jù)(4)可知，消耗1molH2生成HCl時(shí)，放出的熱量為864kJ-679kJ=185kJ，消耗1molH2生成HBr時(shí)，放出的熱量為732kJ-629kJ=103kJ，消耗1molH2生成HI時(shí)，放出的熱量為596kJ-587kJ=9kJ，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，氯氣放出的熱量最多，故答案為：Cl2。19．3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCH4+4NO＝CO2+2H2O+2N2N2H4(l)+O2(g)＝2H2O(g)+N2(g)ΔH＝－510kJ/mol解析：(1)NO2與水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，雨水酸性較強(qiáng)，形成了酸雨；(2)NH4Cl和熟石灰共熱可生成氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，則反應(yīng)產(chǎn)物為CO2、H2O、N2，則CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+4NO＝CO2+2H2O+2N2；(4)16gN2H4(l)即0.5mol肼在氧氣(g)中燃燒，生成氮?dú)?g)和水蒸氣，共放出255kJ熱量，則1.0mol肼在氧氣(g)中燃燒，生成氮?dú)?g)和水蒸氣，共放出510kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)＝2H2O(g)+N2(g)ΔH＝－510kJ/mol。20．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1解析：（1）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的ΔH＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol；（2）已知：①2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)ΔH＝－544.0kJ·mol－1，②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH＝－3351.4kJ·mol－1，則根據(jù)蓋斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1。21．0TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1724N4(g)+6H2(g)4NH3(g)△H=-918kJ·mol-1c解析：(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1可知：1mol丙烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水，放出2220.0kJ的熱量，則0.5mol丙烷完全燃燒釋放的熱量Q=2220.0kJ/mol×0.5mol=1110.0kJ；(2)已知：①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140kJ·mol-1，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式①+②，整理可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1；(3)①1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)，要斷裂6molN-N，同時(shí)形成2molN≡N，斷鍵吸熱，成鍵放熱，則反應(yīng)過程的熱量變化為Q=6mol×193kJ/mol-2×941kJ/mol=-724kJ，即反應(yīng)會放出724kJ的熱量；②根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱，反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總熱量與形成化學(xué)鍵釋放的總熱量的差可得N4(g)與H2反應(yīng)產(chǎn)生NH3(g)的反應(yīng)熱△H=6mol×193kJ/mol+6×436kJ/mol-12×391kJ/mol=-918kJ·mol-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N4(g)+6H2(g)4NH3(g)△H=-918kJ·mol-1；(4)H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1molH2O時(shí)放出的熱量是57.3kJ。a．1L1mol·L-1的稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生2molH2O，放出熱量是2×57.3kJ＞57.3kJ，a不符合題意；b．由于氨水中的NH3·H2O是弱堿，電離需吸收熱量，則稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出熱量小于57.3kJ，b不符合題意；c．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水，同時(shí)產(chǎn)生可溶性鹽，放出熱量是57.3kJ，c符合題意；d．95%濃硫酸溶于水會放出大量的熱，因此稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出熱量大于57.3kJ，d不符合題意；故合理選項(xiàng)是c。22．1s22s22p43∶22NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2產(chǎn)生白色沉淀，洗氣瓶上方出現(xiàn)淺紅棕色H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)ΔH=-130.72kJ·mol-1C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成。①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩N氣體既不顯酸性也不顯堿性，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，均表現(xiàn)酸性；②F呈紅棕色，則F為NO2；③G和H均能使品紅褪色，結(jié)合相對分子質(zhì)量可知，G為SO2、H為Cl2；A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰，則A為H2；④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬，結(jié)合①可知，該反應(yīng)為乙炔在氧氣中燃燒得到CO2與水，C為C2H2、D為O2、E為CO2，據(jù)此分析解答。解析：根據(jù)上述分析，A為H2，B為NH3，C為C2H2，D為O2，E為CO2，F(xiàn)為NO2，G為SO2，H為Cl2。(1)E為CO2，電子式為；D為O2，O元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；C為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，，分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為3∶2，故答案為：