首鋼工學院《環(huán)境分析化學實驗》2023-2024學年第一學期期末試卷

裝訂線裝訂線PAGE2第1頁，共3頁首鋼工學院《環(huán)境分析化學實驗》

2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質的質量分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定3、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)4、對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小D.使用催化劑，能加快反應速率，平衡向正反應方向移動5、在25℃時，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能6、在一定條件下，可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)7、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定8、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋9、在化學反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO10、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、在相同溫度下，等體積、等物質的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②12、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)13、在一定條件下，合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5，若將各物質的濃度都增大到原來的2倍，則平衡常數(shù)將（）A.增大到原來的2倍B.減小為原來的1/2C.不變D.無法確定14、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數(shù)增大D.平衡常數(shù)增大15、在一定條件下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定16、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)17、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無法確定18、在2L密閉容器中發(fā)生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol19、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應的化學方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?20、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測得容器內SO?的物質的量為0.8mol，則2min內SO?的平均反應速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）進行實驗探究化學反應速率的測定方法。選擇一個合適的化學反應，如高錳酸鉀與草酸的反應，通過測量溶液顏色變化的時間、產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化等方法，確定化學反應速率，并探討如何改進實驗方法提高測量的準確性。2、（本題5分）設計實驗探究在不同濃度硫酸鋅溶液中，電解精煉鋅的電流效率和鍍層質量。準備硫酸鋅溶液、鋅電極、電源、電流表等，測量電流效率，觀察鍍層質量，分析濃度的作用。3、（本題5分）設計實驗研究銅片在不同濃度的硝酸溶液中的反應現(xiàn)象和產(chǎn)物。準備銅片、各種濃度的硝酸溶液、試管、集氣瓶等，觀察溶液顏色變化、氣體產(chǎn)生情況，檢驗并確定產(chǎn)物成分。4、（本題5分）構思實驗探究不同類型吸附劑對氣體吸附效果。選取多種吸附劑材料，在相同條件下使它們接觸一定濃度的目標氣體，測量吸附前后氣體濃度的變化，評估不同吸附劑的吸附能力。5、（本題5分）設計實驗研究在一定條件下，乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液的皂化反應速率和影響因素。準備乙酸乙酯、氫氧化鈉溶液、溫度計、秒表等，測量反應過程中的溫度變化和反應時間，分析影響因素。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在25℃時，將0.002mol的碘化銀固體加入到100mL水中，已知碘化銀的溶度積常數(shù)Ksp=8.3×10?1?，計算溶液中銀離子和碘離子的濃度。2、（本題5分）論述電化學中的燃料電池工作原理、類型及發(fā)展前景。3、（本題5分）某一弱酸HA的濃度為0.12mol/L，電離度為0.8%，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka。4、（本題5分）在25℃時，將0.007mol的硫化亞鐵固體加入到350mL水中，已知硫化亞鐵的溶度積常數(shù)Ksp=3.7×10?1?，計算溶液中亞鐵離子和硫離子的濃度。5、（本題5分）在400mL濃度為0