2024-2025學年高中化學第1章物質結構元素周期律第1節(jié)元素周期表第1課時元素周期表課后限時作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE7-第1課時元素周期表考點對應題號基本目標發(fā)展目標1.元素周期表的結構1,4,10122.原子序數與元素周期表關系2,3,6,7,8133.元素“位、構、性”關系綜合應用5,9114.元素推斷14,15，16,17[基本目標]1．下列關于元素周期表的敘述，正確的是()A．周期表是按各元素的相對原子質量遞增的依次從左到右排列的B．每一周期都是從堿金屬元素起先，以稀有氣體元素結束C．最外層電子數為2的元素都位于第ⅡA族D．在已經發(fā)覺的元素中，金屬元素種類比非金屬元素多D解析元素周期表依據原子序數的遞增及原子結構的周期性改變排列，與元素的相對原子質量無關，A項錯誤；第一周期不含堿金屬元素，除第一周期外的每一周期都是從堿金屬元素起先，以稀有氣體元素結束，B項錯誤；He原子、很多過渡元素原子最外層電子數為2，但不位于周期表第ⅡA族，C項錯誤；已發(fā)覺的一百余種元素中，非金屬元素有22種，金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類多，D項正確。2．主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的()A．相對原子質量和核電荷數B．電子層數和中子數C．電子層數和最外層電子數D．金屬性和非金屬性的強弱C解析原子的電子層數確定其所在的周期，原子的最外層電子數確定它所在的主族。3．元素X的原子有3個電子層，最外電子層上有4個電子。則X元素位于周期表的()A．第四周期第ⅢA族 B．第四周期第ⅦA族C．第三周期第ⅣB族 D．第三周期第ⅣA族D解析依據周期序數＝電子層數，主族序數＝最外層電子數知，D項正確。4．如圖為鎂元素的相關信息，從中不能得到的信息是()A．相對原子質量B．元素名稱C．原子序數D．原子的真實質量D解析由圖可以得到的信息：12表示原子序數，Mg表示元素符號，鎂表示元素名稱，24.31表示相對原子質量。5．下列說法正確的是()A．原子最外層電子數大于5或等于5的元素確定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素確定是金屬元素C．最外層電子數比次外層電子數多的元素確定位于第2周期D．某元素的離子的最外層與次外層電子數相同，該元素確定位于第3周期C解析第ⅣA、VA或ⅥA族中都有金屬元素，其原子最外層電子數可能大于或等于5，A項錯誤。氫原子最外層電子數為1，是非金屬元素，B項錯誤。依據原子核外電子排布規(guī)律，最外層電子數不超過8，那么次外層電子數也少于8，則次外層為K層，最外層為L層，元素原子核外共2個電子層，位于第2周期，C項正確；離子的最外層與次外層電子數相同，該元素不確定位于第3周期，例如K＋、Ca2＋等，D項錯誤。6．在元素周期表中，對于同一主族相鄰周期的兩種元素原子序數之差的敘述正確的是()A．其次、三周期兩元素相差均為8B．第三、四周期兩元素相差均為18C．第五、六周期兩元素相差均為32D．以上敘述均正確A解析第三、四周期的同主族元素，若為第ⅠA、ⅡA族，則原子序數相差8，若為第ⅡA族以后的主族元素，則原子序數相差18，B項錯誤；第五、六周期的主族元素，若為第ⅠA、ⅡA族，則原子序數相差18，若為第ⅡA族以后的主族元素，則原子序數相差32，C、D項錯誤。7．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數為x，則乙的原子序數不行能是()A．x＋2 B．x＋4C．x＋8 D．x＋18B解析依據每一周期最多容納元素的種類，可知同主族相鄰元素原子序數相差2、8、18、32，故選B。8．原子序數為83的元素位于：①第五周期，②第六周期，③第ⅣA族，④第ⅤA族，⑤第ⅡB族。其中正確的組合是()A．①④ B．②③C．②④ D．①⑤C解析依據與該元素原子序數最接近的0族元素的位置來確定。與83號元素最鄰近的0族元素為86號氡元素，原子序數比氡的小3，Ⅷ－Ⅲ＝Ⅴ，那么它在元素周期表中的位置應當是氡左移3個格，即第六周期第ⅤA族。9．結合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期第______族；i元素位于第________周期第________族。(3)元素f是第________周期第________族元素，請在下邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量。解析(1)依據元素周期表的結構可知，第一周期有2種元素，其次、三周期有8種元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期為長周期，包括1～18列。由此可畫出周期表的邊界。(2)畫出周期表的邊界，比照周期表，可確定各元素在周期表中的位置。(3)第三周期第ⅥA族元素為硫，原子序數為16，相對原子質量為32。答案(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB(3)三ⅥAeq\x(\a\al(16S,硫,32))10．元素周期表中七個周期的元素種類如表所示：周期數一二三四五六七元素種類28818183232(1)第六、七周期均比第四、五周期多了14種元素，其緣由是________________________________________________________________________。(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成的化合物最多。(3)請分析周期數與元素種類的關系，可推想出第八周期可能含有元素種類最多為________(填序號)。A．18 B．32C．50 D．64解析(2)第六、七周期在第ⅢB族中出現了鑭系、錒系，故第ⅢB族所含元素最多；碳元素形成有機物，化合物種類最多。(3)每一周期元素的種數有規(guī)律如下：周期一二三四五六七元素種數2×122×222×222×322×322×422×42從中發(fā)覺，它們遵循2×n2，除第一周期外，重復一次，故第八周期含有的元素種數為2×52＝50。答案(1)第六、七周期在第ⅢB族中出現了鑭系、錒系，代表每個系的空格也包含了15種元素(2)第ⅢB第ⅣA(3)C[發(fā)展目標]11．無機化學命名委員會在1989年作出確定：把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原依次編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是()A．第3列元素種類最多，第14列的化合物種類最多B．每一列都有非金屬元素C．從上到下第1列元素的單質熔點漸漸上升，而第17列元素的單質熔點漸漸降低D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子A解析第3列元素中包括鑭系和錒系，元素種類最多，第14列碳的化合物種類最多，A項正確；第2列都是金屬元素，沒有非金屬元素，B項錯誤；第1列元素單質熔點氫氣的最低，第17列為鹵素，單質的熔、沸點漸漸上升，C項錯誤；第18列He最外層電子數也是2個，D項錯誤。12．下列有關元素周期表的說法不正確的是()A．第15列某元素能形成堿性氣體B．第2列元素中確定沒有非金屬元素C．第17列的第一種元素的原子序數為9D．短周期中能與強堿溶液反應產生H2的金屬元素位于第ⅣA族D解析第15列中含有氮元素，其氣態(tài)氫化物為NH3，是堿性氣體，A項正確；第2列元素為第ⅡA族元素，包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，均為金屬元素，B項正確；第17列為第ⅦA族，第一種元素為氟，原子序數為9，C項正確；短周期中能與強堿溶液反應放出H2的金屬是鈹和鋁，D項錯誤。13．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y在同周期，Y和Z在同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，則X、Y、Z是()A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、OC解析X、Y、Z在周期表中的相對位置有以下四種狀況：如為①，設Y的原子序數為y，則X為y－1，Z為y＋8，則y－1＋y＋y＋8＝3y＋7＝31，得y＝8，則X原子序數為7，Z原子序數為16，C項符合。如為②同理可得y－1＋y＋y－8＝31，y＝eq\f(40,3)不合理，舍去。如為③同理可解得y＝eq\f(22,3)不合理。如為④可解得y＝eq\f(38,3)不合理，驗證C中最外層電子數之和為17，所以符合。14．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱__________、__________、__________。(2)C的原子結構示意圖為________，C的單質與H2反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式________________________________________________________________________。解析依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，A、C只能處在其次周期，而B處在第三周期。設A的原子序數為x－1，則C為x＋1，B為x＋8，則有：(x－1)＋x＋1＝x＋8，解得x＝8。所以A、B、C的原子序數分別為7、16、9，對應的元素分別為N、S、F。答案(1)氮硫氟(2)F2＋H2=2HF(3)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(其他合理即可)15．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數之比為4∶1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數之比為1∶1，丙中為2∶1。由D、C組成的兩種化合物丁或戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數之比為1∶1，戊中為2∶1。(1)寫出化學式：甲________，乙________，丙________，丁________，戊________。(2)寫出B元素的最高價氧化物跟丁發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。解析A、B按原子個數比4∶1形成氣態(tài)化合物，A、C可以形成兩種液態(tài)化合物等。由A、B形成氣態(tài)氫化物甲中原子個數比為4∶1，可知A為H元素，B為C元素，甲為CH4，又C的原子序數大于B，應為碳以后的元素，而乙、丙為液態(tài)推斷出為N、O、F元素等，再由乙、丙的原子個數關系推為H2O2、H2O，最終丁、戊可推出為Na2O2、Na2O。答案(1)CH4H2O2H2ONa2O2Na2O(2)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O216．有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質都能與氫氣形成氫化物H2X、H2Y。常溫下，X單質為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：(1)元素名稱X________、Y________、Z________。(2)化合物Z2X2與H2X反應的化學方程式________________。(3)寫出兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質的化學式__________________。解析由題意可知，依據X的單質的狀態(tài)，以及X的氫化物化學式以及X與Y形成的兩種化合物可知，X是氧元素，Y是硫元素；又由于Z與Y在同一周期且可與X形成Z2X和Z2X2兩種化合物可知，Z是鈉元素。答案(1)氧硫鈉(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)Na2SO3和Na2SO417．X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿意以下條件：①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W3種元素的原子最外層電子數之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W3種元素是否位于同一周期？________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________。(2)Y是__________，Z是__________，W是________________。(填元素符號)(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學式________________________。解析任何同周期連續(xù)相鄰的三種元素Y、Z、W，其原子的最外層電子數之和均不行能等于17。依據原子序數關系X＜Y＜Z＜W和它們的相鄰關系，可知短周期中只有兩種形式：設Z的原子最外層電子數為a，若為A型：Y、W原子最外層電子數分別為a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，則a＝eq\f(16,3)，而最外層電