2024新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2.1第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律層級(jí)練含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE13-第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性改變規(guī)律必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練學(xué)問(wèn)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和元素化合價(jià)的周期性改變1.下圖表示1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的改變。該圖中縱坐標(biāo)表示()A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．原子半徑D．最高化合價(jià)2．下列原子半徑大小依次正確的是()A．Li＞Na＞KB．Na＞Mg＞AlC．Na＞F＞ClD．Cl＞Na＞Mg3．下列說(shuō)法正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，P、S、Cl、Ar的最高正價(jià)依次上升B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，Na、Mg、Al、Si的最低負(fù)價(jià)依次降低C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從＋1到＋7，最低化合價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期主族元素的最高正價(jià)依次上升4．已知N、O、Si、S四種元素原子的半徑數(shù)據(jù)如下表：原子NSOSi半徑/pm7010466117依據(jù)以上數(shù)據(jù)，試估計(jì)磷原子的半徑可能是()A．80pmB．110pmC．120pmD．70pm5．下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A．主族金屬元素的化合價(jià)均不會(huì)超過(guò)＋4B．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越簡(jiǎn)潔得電子，非金屬性越強(qiáng)D．核外電子排布相同的簡(jiǎn)潔離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小6．(多選)已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：B>A>C>DB．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>CC．原子序數(shù)：d>c>b>aD．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋7．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A．X和R在同一周期B．原子半徑：W>R>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XD．還原性：Y－<R2－8．(多選)元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見(jiàn)價(jià)態(tài)的關(guān)系圖如下。若用原子序數(shù)表示對(duì)應(yīng)元素，下列說(shuō)法中不正確的是()A．a(chǎn)與d的非金屬性比較：d＞aB．原子半徑大小：b＞c＞a＞d＞eC．a(chǎn)可以形成兩種氫化物D．b、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)學(xué)問(wèn)點(diǎn)二第三周期元素性質(zhì)的改變規(guī)律9.元素的性質(zhì)呈周期性改變的根本緣由是()A．元素的原子半徑呈周期性改變B．元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性改變D．元素原子的核外電子排布呈周期性改變10．有關(guān)Na、Mg兩種元素的性質(zhì)敘述正確的是()A．金屬性：Na<MgB．原子半徑：Na>MgC．單質(zhì)的還原性：Na<MgD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH<Mg(OH)211．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是()A．金屬性：Al>MgB．非金屬性：N>CC．穩(wěn)定性：HF>HClD．酸性：HClO4>H2SO412．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是()A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增加B．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大D．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次上升，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增加13．(多選)電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次為HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列推斷不正確的是()A．原子半徑：Z>X>YB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>ZC．元素原子得電子實(shí)力：Z>X>YD．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難：X>Y>Z14．下列敘述及推理正確的是()①金屬性：Sn>Ge，故堿性：Sn(OH)4>Ge(OH)4②非金屬性：O>N，故O2比N2更簡(jiǎn)潔與H2化合③非金屬性：S>As，故后者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)④非金屬性：F>Cl，故將F2通入NaCl溶液中發(fā)生的反應(yīng)為F2＋2Cl－=Cl2＋2F－A．①②B．②③C．①④D．③④15．下列能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS⑥HCl是強(qiáng)酸，而H2S是弱酸A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥關(guān)鍵實(shí)力綜合練一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列粒子半徑大小比較正確的是()A．Na<Mg<Al<SB．Cs<Rb<K<NaC．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋2．下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg猛烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDH2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HClH2＋I(xiàn)2eq\o(,\s\up7(△))2HI非金屬性：Cl>I3.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱依次為XH3<H2Y<HZ，下列說(shuō)法中正確的是()A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．非金屬性：X<Y<ZC．原子半徑：X<Y<ZD．離子的還原性：X3－<Y2－<Z－4．A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，E是這五種元素中原子半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的依次為()A．A<B<C<D<EB．D<B<C<A<EC．E<B<A<D<CD．E<C<D<B<A5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不肯定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列推斷正確的是()A．甲肯定是金屬元素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)D．庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說(shuō)法中正確的是()元素甲乙丙丁化合價(jià)－2－3－4－2A.元素非金屬性：甲>乙B．氫化物的穩(wěn)定性：甲>丁C．含氧酸的酸性：乙<丁D．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素7．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是非金屬性最強(qiáng)的元素，則下列說(shuō)法不正確的是()XAYCBA.原子半徑由小到大的依次為A<B<C<YB．A、B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱依次為HA<HBC．B、C簡(jiǎn)潔離子的還原性由弱到強(qiáng)的依次為C2－<B－D．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的依次為H2YO3<H2XO38．(易錯(cuò)題)A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，離子半徑：A2－>C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列比較不正確的是()A．原子序數(shù)：A>B>CB．原子半徑：C>B>AC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：C>A>B9．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，m、n均為正整數(shù)。下列說(shuō)法肯定正確的是()A．若M(OH)n＋1為強(qiáng)堿，則R(OH)n也為強(qiáng)堿B．若HnJOm為強(qiáng)酸，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素C．若T的最低化合價(jià)為－3，則J的最高正化合價(jià)為＋6D．若M的最高正化合價(jià)為＋4，則五種元素都是非金屬元素三、非選擇題10．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價(jià)________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3；N－、Z＋、X＋的半徑漸漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：①X為_(kāi)_______(名稱)，Y為_(kāi)_______(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．下列說(shuō)法不能用元素周期律說(shuō)明的是()A．H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)B．HCl是強(qiáng)酸而H2S是弱酸C．Na可以與冷水反應(yīng)而Mg不行D．Cl2可使潮濕的淀粉－KI試紙變藍(lán)2．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是()A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的強(qiáng)C．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)猛烈3．(素養(yǎng)題—證據(jù)推理與模型認(rèn)知)圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)(按遞增依次連續(xù)排列)與常見(jiàn)最高化合價(jià)之間的關(guān)系，下列敘述不正確的是()A．①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/molB．①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物C．②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)D．簡(jiǎn)潔離子半徑大小為②<③4．某化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套試驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象如下表。試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象1.用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消逝，溶液變紅色B.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色C.反應(yīng)不非常猛烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒D.猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體E.生成淡黃色沉淀2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)4.鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)5.鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成試驗(yàn)報(bào)告(1)試驗(yàn)?zāi)康模篲_______________。(2)試驗(yàn)用品：儀器：①________、②________、③________、④試管夾、⑤鑷子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂紙、⑨膠頭滴管等。藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、飽和H2S溶液、酚酞等。(3)請(qǐng)你寫出上述的試驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象：1________，2________，3________，4________，5________(用A～E表示)。(4)試驗(yàn)結(jié)論：________________。其次節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性改變規(guī)律必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．解析：由圖可知，隨核電荷數(shù)遞增，縱坐標(biāo)數(shù)值由1－2、1－8、1－8的改變，符合原子最外層電子數(shù)的改變。答案：B2．解析：Li、Na、K為同種族元素，電子層依次增多，則半徑依次增大，即Li＜Na＜K，A錯(cuò)誤；Na、Mg、Al三種原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即Na＞Mg＞Al，B正確；Na、Cl有三個(gè)電子層，核電荷數(shù)Na小于Cl，F(xiàn)有兩個(gè)電子層，即Na＞Cl＞F，C錯(cuò)誤；Cl、Na、Mg三種原子均含有三個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即Na＞Mg＞Cl，D錯(cuò)誤。答案：B3．解析：P、S、Cl的最高正價(jià)依次上升，但是Ar為稀有氣體，主要化合價(jià)為0，沒(méi)有正化合價(jià)，A錯(cuò)誤；Na、Mg、Al屬于金屬元素，只有正價(jià)沒(méi)有負(fù)價(jià)，B錯(cuò)誤；O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，最低負(fù)價(jià)也不是從－7出現(xiàn)，C錯(cuò)誤；第三周期主族元素從Na到Cl的最高正價(jià)從＋1到＋7價(jià)，依次上升，D正確。答案：D4．解析：同周期元素隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S<P<Si，則P原子半徑可能為110pm。答案：B5．解析：主族元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)有關(guān)，因此主族金屬元素的化合價(jià)可以超過(guò)＋4，例如Sb的最高價(jià)是＋5價(jià)，A錯(cuò)誤；同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小，B錯(cuò)誤；元素原子的最外層電子數(shù)越多，不肯定越簡(jiǎn)潔得電子，非金屬性不肯定越強(qiáng)，例如At原子最外層電子數(shù)為7，O為6，但非金屬性：O>At，C錯(cuò)誤；核外電子排布相同的簡(jiǎn)潔離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，D正確。答案：D6．解析：A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置為eq\f(CD,BA)，所以原子序數(shù)：a>b>d>c；原子半徑：B>A>C>D；離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋；原子的最外層電子數(shù)目：D>C>A>B。答案：AD7．解析：由圖可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，一般狀況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大，S>Cl>O，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF>H2O，C錯(cuò)誤；F的非金屬性比S強(qiáng)，還原性：F－<S2－，D正確。答案：D8．解析：依據(jù)分析可知，a為O元素，b為Na，c為Al，d為P，e為Cl元素。同一主族從上到下非金屬性漸漸減弱，同一周期從左向右非金屬性漸漸增加，則非金屬性O(shè)＞S＞P，即非金屬性：a＞d，A錯(cuò)誤；同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑大小為：b＞c＞d＞e＞a，B錯(cuò)誤；O可以形成水和雙氧水兩種氫化物，C正確；Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、氫氧化鋁和高氯酸，由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則NaOH、氫氧化鋁和高氯酸之間均可反應(yīng)，D正確。答案：AB9．解析：由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的改變，從而引起元素性質(zhì)的周期性改變，即原子的電子層排布的周期性改變是引起元素性質(zhì)周期性改變的確定因素，D正確。答案：D10．解析：Na、Mg都在第三周期，它們的原子序數(shù)分別是11、12，同一周期從左到右隨原子序數(shù)增大，金屬性漸漸減弱，原子半徑漸漸減小，因此原子半徑：Na>Mg。答案：B11．解析：由元素周期律可知金屬性Mg>Al，A錯(cuò)誤；同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性漸漸增加，B正確；由于非金屬性F>Cl，故氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl，C正確；由于非金屬性Cl>S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4，D正確。答案：A12．解析：Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增加，A正確；因Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故它們的氫氧化物的堿性依次減弱，B正確；除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右其原子半徑漸漸減小，C錯(cuò)誤；P、S、Cl的最高正化合價(jià)分別為＋5、＋6、＋7，由于P、S、Cl的非金屬性依次增加，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增加，D正確。答案：C13．解析：三種元素電子層數(shù)相同，則其位于同一周期，由酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，知非金屬性X>Y>Z，則元素原子得電子實(shí)力為X>Y>Z，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難依次為X>Y>Z，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X>Y>Z，B、D正確，C錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性漸漸增加，則原子序數(shù)為X>Y>Z，原子半徑為X<Y<Z，A錯(cuò)誤。答案：AC14．解析：同主族元素從上到下金屬性增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增加，故金屬性：Sn>Ge，堿性：Sn(OH)4>Ge(OH)4，①正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越簡(jiǎn)潔化合，因?yàn)榉墙饘傩裕篛>N，故O2比N2更簡(jiǎn)潔與H2化合，②正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因?yàn)榉墙饘傩裕篠>As，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>AsH3，③錯(cuò)誤；非金屬性：F>Cl，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2，但將F2通入NaCl溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，不能置換出Cl2，④錯(cuò)誤；綜上所述，A正確。答案：A15．解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說(shuō)明非金屬性：Cl>S，①正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，可說(shuō)明非金屬性：Cl>S，②正確；Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可說(shuō)明氧化性：Cl2>S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，③正確；不能以最外層電子數(shù)的多少推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，例如O的最外層電子數(shù)為6，I的最外層電子數(shù)為7，但O的非金屬性強(qiáng)于I，④錯(cuò)誤；Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，可說(shuō)明氧化性：Cl2>S，一般單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，⑤正確；非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)依據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，不能依據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但F的非金屬性強(qiáng)于Cl，⑥錯(cuò)誤。答案：C關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．解析：Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；Na、K、Rb、Cs同屬于第ⅠA族，其原子半徑：r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，B錯(cuò)誤；4種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，“序小徑大”，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，C錯(cuò)誤；S2－和Cl－核外電子數(shù)相同，但核電荷數(shù)Cl>S，故離子半徑r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和Al3＋核外電子數(shù)相同，且核電荷數(shù)Al>Na，則離子半徑r(Na＋)>r(Al3＋)，D正確。答案：D2．解析：用與水反應(yīng)的猛烈程度推斷元素金屬性的強(qiáng)弱，與冷水反應(yīng)，Na比Mg猛烈，說(shuō)明Na的金屬性比Mg強(qiáng)，A正確；用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱推斷元素金屬性的強(qiáng)弱，Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，則金屬性：Ca>Mg，B正確；SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，不能說(shuō)明S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；依據(jù)反應(yīng)條件可推斷，氯氣和氫氣化合比碘和氫氣化合的簡(jiǎn)潔，說(shuō)明氯的非金屬性比碘的非金屬性強(qiáng)，D正確。答案：C3．解析：X、Y、Z具有相同的電子層數(shù)，則為同一周期元素，依據(jù)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次可知，原子序數(shù)由小到大的依次為X、Y、Z。A項(xiàng)，Z的原子序數(shù)最大，所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素非金屬性自左到右依次增加，所以正確；C項(xiàng)，同周期元素原子半徑自左到右依次減小，所以錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同周期元素非金屬性自左到右依次增加，陰離子還原性依次減弱，所以錯(cuò)誤。答案：B4．解析：同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)。元素的金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，所以原子序數(shù)B<A；C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，則元素的原子序數(shù)D<C；E是這五種元素中原子半徑最大的，所以E的原子序數(shù)最小。故它們的原子序數(shù)由小到大的依次為E<B<A<D<C。答案：C5．解析：戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊是N，己是O，依據(jù)圖中的位置關(guān)系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不肯定在丁、庚的連線上，則甲可能是H或Li，A錯(cuò)誤；N、O、F的非金屬性依次增加，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，B正確；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3，它們之間不能相互反應(yīng)，C錯(cuò)誤；F沒(méi)有正價(jià)，不存在最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)誤。答案：B6．解析：依據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價(jià)規(guī)律推斷甲是O，乙是N，丙是C，丁是S。O的非金屬性大于N的非金屬性，A正確；O的非金屬性大于S，氫化物的穩(wěn)定性：甲>丁，B正確；N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性強(qiáng)弱無(wú)法推斷，C錯(cuò)誤；C的單質(zhì)可能為同素異形體，同位素是同種元素不同原子的互稱，D錯(cuò)誤。答案：AB7．解析：A是非金屬性最強(qiáng)的元素即為F，則X、Y、B、C分別為C、Si、Cl、S。B、C、Y在同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小，故B<C<Y，A在上一周期，電子層數(shù)少，原子半徑最小，故原子半徑由小到大的依次為A<B<C<Y，A正確；F、Cl對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl，B錯(cuò)誤；B、C位于同一周期，簡(jiǎn)潔離子的電子層排布相同，但是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，還原性越弱，故還原性由弱到強(qiáng)的依次為B－<C2－，C錯(cuò)誤；X、Y位于同一主族，隨原子序數(shù)的增大，非金屬性漸漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性漸漸減弱，故酸性由弱到強(qiáng)的依次為H2YO3<H2XO3，D正確。答案：BC8．解析：依據(jù)“A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－”可知，A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；依據(jù)“A、B同周期”“B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”，可知A在C的左下方，B位于A的左側(cè)。A、B、C的相對(duì)位置如圖所示：。由圖可知，原子半徑的大小關(guān)系應(yīng)當(dāng)是B>A>C，B錯(cuò)誤。答案：B9．解析：R的金屬性強(qiáng)于M，R(OH)n的堿性強(qiáng)于M(OH)n＋1，A正確；若HnJOm為強(qiáng)酸，當(dāng)J為N元素時(shí)，G為C元素，B錯(cuò)誤；若T的最低化合價(jià)為－3，當(dāng)T為N元素時(shí)，則J為F元素，無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；若M的最高正化合價(jià)為＋4，M可以為Ge元素，即M為金屬元素，D錯(cuò)誤。答案：A10．解析：(1)①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)都是2，b符合。②第三周期元素的最高化合價(jià)從＋1價(jià)漸漸增大到＋7價(jià)，c符合。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑為F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a符合。(2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，則Y為O。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3，則M為Si；由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關(guān)系和N、Z、X的簡(jiǎn)潔離子形式可知，N為Cl、Z為Na、X為H。答案：(1)①b②c③a(2)①氫O②HClO4③SiO2學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．解析：非金屬性C大于Si，可知H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，能用元素周期律說(shuō)明，A不符合題意；不能由非金屬性，比較氫化物的酸性，則HCl是強(qiáng)酸而H2S是弱酸，不能用元素周期律說(shuō)明，B符合題意；金屬性Na大于Mg，則Na可以與冷水反應(yīng)而Mg不行，能用元素周期律說(shuō)明，C不符合題意；氯氣可氧化KI生成碘，非金屬性Cl大于I，能用元素周期律說(shuō)明，D不符