專題提升Ⅰ 金屬的置換反應（解析版）

專題提升Ⅰ金屬的置換反應學習目錄學習目錄目錄模塊一知己知彼 1模塊二知識掌握 1知識點一、金屬與酸反應的圖像 1知識點二、金屬與鹽反應的先后問題 5知識點三、金屬與酸、鹽反應的質量變化問題 7模塊三鞏固提高 11知識重點知識重點模塊一知己知彼學習目標目標解讀金屬是初中常見且非常重要的知識。涉及金屬與酸、鹽的置換，該類題目考察知識面廣、綜合性強，是考查學生邏輯思維的一類題目?？疾斓闹R較多，結合金屬與酸、鹽的基本屬性，以選擇填空和簡答、計算題為主，探究題也涉及，難度較大。模塊二知識掌握知識點一、金屬與酸反應的圖像分析金屬與酸反應的圖像要看清楚橫坐標和縱坐標所表示的量。(1)當橫坐標表示時間、縱坐標表示產生氫氣的量時，直線的“坡度”能夠反映金屬活動性順序，坡度越陡，表示生成氫氣越快，金屬活動性越強。(2)當橫坐標表示加入的酸的質量時，則圖像的“坡度”不能用來表示產生氣體的速率，在金屬未反應完之前，橫坐標相同時，產生的氫氣質量相等。建立模型是科學學習中常用的方法。向等質量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質量分數(shù)的稀硫酸。下列模型能正確反映實驗中產生氫氣質量與加入硫酸質量之間關系的是（）A． B． C． D．【解答】解：反應的硫酸質量相等時，反應生成氫氣質量相等。鐵的相對原子質量小于鋅，因此完全反應后鐵反應生成的氫氣比鋅多。由以上分析可知，A圖符合題意。故選：A。向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經攪拌使鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應?，F(xiàn)根據(jù)可能出現(xiàn)的情況，以加入鋅粉的質量為橫坐標，以燒杯中生成的固體質量為縱坐標，小科同學分別作出了三幅關系圖。其中A點表示鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應時的質量。下列說法正確的是（）A．線段BC表示鋅與硝酸銀的反應 B．反應結束時，三種情況的溶液溶質種類不同 C．丙圖表示反應結束時，參加反應的鋅的質量大于生成的銀與鐵的總質量 D．線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因是三種金屬的金屬活動性不同【解答】解：鋅的金屬活動性比銀、鐵強，向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經攪拌使鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應，鋅粉先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，鋅粉才能與Fe（NO3）2反應生成硝酸鋅和鐵。Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，固體的質量會增加；Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質量的鋅可置換出56份質量的鐵，固體的質量會減少。當增加的質量大于減少的質量時，甲正確；當增加的質量等于減少的質量時，乙正確；增加的質量小于減少的質量時，丙正確；圖象甲、乙、丙均有可能正確。A、線段BC表示鋅與硝酸亞鐵的反應，故選項說法錯誤。B、反應結束時，三種情況的溶液溶質種類是相同的，均是硝酸鋅，故選項說法錯誤。C、丙圖表示反應結束時，參加反應的鋅的質量大于生成的銀與鐵的總質量，故選項說法正確。D、線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因，是三種金屬的質量的不同，故選項說法錯誤。故選：C。在定量研究金屬與酸的化學反應時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質量關系的圖象，分析圖象得到的以下結論中，正確的是（）①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫②生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量為Na＞Mg＝Zn③生成相同質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質量比為23：24：65④生成相同質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為2：1：1。A．①② B．②③ C．③④ D．①④【解答】解：由圖象中的數(shù)據(jù)，1.2g鎂會生成0.10g氫氣，3.25g鋅會生成0.10g氫氣，2.3g的鈉會生成0.10g的氫氣，所以①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫，故正確；②生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量為Zn＞Na＞Mg，故錯誤；③生成相同質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質量比為46：24：65，故錯誤；④生成相同質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為：46g23：24g24：故選：D。甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數(shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量△m，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說法錯誤的是（）A．m1：m2＝3：7 B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2 C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系 D．當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質不止一種【解答】解：鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M124224﹣2＝22Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M256256﹣2＝54A、由圖示，m1、m2時金屬與稀鹽酸完全反應，由反應的化學方程式可知，參加反應的稀鹽酸的質量相同時，此時消耗的鎂與鐵的質量比為24：56＝3：7，故選項說法正確。B、由題意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即為金屬質量與燒杯內物質質量變化量的差值，即生成氫氣的質量，由反應的化學方程式，參加反應的鹽酸的質量相等，則生成氫氣的質量相等，即m1﹣△M1＝m2﹣△M2，故選項說法錯誤。C、由A選項的分析，完全反應時消耗的鎂的質量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系，故選項說法正確。D、當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質不止一種，為氯化亞鐵和HCl，故選項說法正確。故選：B。知識點二、金屬與鹽反應的先后問題當活動性較強的金屬與多種活動性較弱的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應時,金屬按照活動性由弱到強的順序從它的鹽溶液中被置換出來;當幾種活動性較強的金屬與一種活動性較弱的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應時，金屬按照活動性由強到弱的順序與鹽溶液發(fā)生置換反應。某廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收利用和減少污染，往廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液，向濾渣中加入少量稀鹽酸，產生氣泡，則下列判斷正確的是（）A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅 B．濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鐵 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅【解答】解：鐵的金屬活動性比銀、銅強，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，鐵先與AgNO3溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，AgNO3反應完，若還有鐵粉，才能與Cu（NO3）2溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅。充分反應后過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，產生氣泡，說明鐵過量，濾渣中含有銀、銅、鐵，濾液中只含有硝酸亞鐵。故選：C。興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法正確的是（）A．由實驗不能判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序 B．兩支試管混合后，固體總質量一定減少 C．濾渣一定有Cu，一定沒有Fe和Zn D．濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【解答】解：由于金屬的活動性強弱是：鋅＞鐵＞銅，在進行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應，能與氯化銅反應生成了氯化亞鐵和銅，反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn。所以：A、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應，說明金屬活動性鋅＞鐵；能與氯化銅反應，說明金屬活動性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故說法不正確；B、由于每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質量一定增加，故說法不正確；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故說法正確。D、由上述分析可知，濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，故說法不正確；故選：C。2022年10月一項報告顯示今年會有58億只手機成為電子垃圾。為了回收手機中的鐵與銀，某公司向含有硝酸亞鐵、硝酸銀的浸泡液中逐漸加入鋅粒，溶液質量變化如圖，下列說法錯誤的是（）A．b點對應的溶液顏色為淺綠色 B．d點存在兩種溶質 C．向e點的對應的物質中加入鹽酸，不會有氣泡產生 D．ac段發(fā)生的反應為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag【解答】解：A、ac段的反應是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸亞鐵還沒參與反應，則b點對應的溶液顏色為淺綠色，故選項說法正確。B、d點時硝酸銀已經完全反應，硝酸亞鐵還沒反應完，則d點存在生成的硝酸鋅和沒反應完的硝酸亞鐵兩種溶質，故選項說法正確。C、e點時鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵恰好完全反應，對應物質中有生成的鐵，鐵和鹽酸反應會生成氫氣，則向e點的對應的物質中加入鹽酸，會有氣泡產生，故選項說法錯誤。D、ac段是鋅和硝酸銀反應，發(fā)生的反應為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，故選項說法正確。故選：C。知識點三、金屬與酸、鹽反應的質量變化問題在置換反應中，溶液質量的變化等于反應物與生成物中單質的(相對)質量之差。活潑金屬與酸反應，溶液質量增大。在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點剩余固體為Cu B．cd段為Cu和AgNO3溶液反應 C．M的值為21.6 D．e點只有2種溶質，分別為Fe（NO3）2和AgNO3【解答】解：A、在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，鐵能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅；三種金屬的活動性順序中鐵＞銅＞銀，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，若有鐵剩余，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵粉反應完，若還有硝酸銀溶液，銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；由圖像可知，剩余固體的變化有三個變化過程，則發(fā)生了上述三個反應，則b點剩余固體為Cu和Fe，故選項說法錯誤。B、由上述分析，cd段為Cu和AgNO3溶液反應，故選項說法正確。C、2.8g鐵先與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，銅再與硝酸銀反應生成銀的質量，與2.8鐵與硝酸銀反應生成銀的質量相等，根據(jù)圖像，M的值即為最終生成銀的質量；設生成銀的質量為x，F(xiàn)e+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag562162.8gx56216D、e點只有3種溶質，分別為Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，故選項說法錯誤。故選：B。如圖所示，小科稱取等質量的銅粉和鐵粉，分別加入到25mL溶質質量分數(shù)為12%的硝酸銀溶液中，充分反應。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質量比為7：8 B．鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為1：1 C．鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為15：16 D．銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為15：16【解答】解：A.鐵和銅都有剩余，硝酸銀全部參加反應，因為硝酸銀溶液的體積和溶質的質量分數(shù)相同，因此甲、乙生成銀的質量比為1：1，故錯誤；B.鐵和銅都沒有剩余，則金屬鐵和銅全部反應，根據(jù)化學方程式，設金屬的質量均為m，則甲乙生成銀的質量比為：216m56：216mC.鐵有剩余，銅沒有剩余，說明鐵過量，銅完全反應或者不足，由AB選項分析可知，甲、乙生成銀的質量比在1：1～8：7之間，15：16在該區(qū)間范圍內，故正確；D.等質量的銅和鐵，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故錯誤；故選：C。某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進行處理，并繪制參加反應的鋅與溶液中溶質種類的關系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（）A．Cu的活動性比Ag強，只用鹽酸無法探究兩者活動性強弱 B．當溶質種類為1種時，金屬單質種類可能為2種 C．c～d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+ D．從m1變化到m2時，溶液中硝酸銅的質量分數(shù)不變【解答】解：A、Cu的活動性比Ag強，銅、銀均不能與稀鹽酸反應，只用鹽酸無法探究兩者活動性強弱，故選項說法正確。B、當溶質種類為1種時，可能是鋅與硝酸銅恰好完全反應，金屬單質種類可能為銀、銅2種，故選項說法正確。C、c～d間（不含兩點），發(fā)生的是鋅與硝酸銅的反應，溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+，故選項說法正確。D、從m1變化到m2時，發(fā)生的是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質量會減少，則溶液中硝酸銅的質量分數(shù)增大，故選項說法錯誤。故選：D?，F(xiàn)有兩個燒杯，分別裝有質量分數(shù)均為10%的AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液各200克，現(xiàn)分別向兩燒杯的溶液中緩慢加入足量的鐵粉，則兩個燒杯內所得金屬固體的質量隨加入鐵粉質量的關系圖中，正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：硝酸銀和硝酸銅的質量都是200g×10%＝20g。反應的化學方程式及其質量關系：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag563402163.3g20g12.7gFe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu56188646.0g20g6.8g由以上質量關系可知，等質量的鐵粉，置換出的銀的質量多；完全反應后硝酸銀反應生成的金屬質量大于硝酸銅生成的金屬，硝酸銀消耗鐵的質量小于硝酸銅，A選項符合題意。故選：A。模塊三鞏固提高現(xiàn)有顆粒大小相同且等質量的A、B兩種金屬，A的相對原子質量小于B，將A和B分別放入質量相同、濃度相同的稀硫酸中，反應生成的硫酸鹽中的A、B均為+2價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖。下列說法正確的是（）A．反應后A、B一定都有剩余 B．B的金屬活動性比A活潑 C．與A、B反應的硫酸質量不相等 D．反應生成ASO4的質量小于BSO4的質量【解答】解：A、反應后A、B不一定都有剩余，例如65份質量的鐵、鋅分別與含有98份質量的溶質硫酸完全反應后，生成氫氣質量相等，都是2份，鋅恰好完全反應，鐵過量，該選項不正確。B、A的反應時間較短，說明A比B活潑，該選項不正確。C、生成氫氣質量相等，說明反應的硫酸質量相等，該選項不正確。D、反應生成ASO4的質量小于BSO4的質量，是因為反應的硫酸質量相等，則反應生成的鹽中硫酸根質量相等，A的相對原子質量小于B，該選項正確。故選：D。向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣和濾液，下列判斷正確的是（）A．得到的濾液呈藍色 B．所得濾渣的質量比加入鐵粉的大 C．向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產生 D．濾液中一定有FeSO4，可能有CuSO4【解答】解：A、向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，最終所得濾液為硫酸亞鐵溶液，得到的濾液呈淺綠色，故選項說法錯誤。B、反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，所得濾渣的質量比加入鐵粉的大，故選項說法正確。C、濾渣是銅和鐵的混合物，向濾渣中滴加稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，有氣泡產生，故選項說法錯誤。D、鐵是過量的，濾液中一定有FeSO4，不可能有CuSO4，故選項說法錯誤。故選：B。將一定量的金屬M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，得固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀硫酸氣泡產生，下列有關金屬M、Zn、Cu的金屬活動性判斷一定正確的是（）A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M【解答】解：將一定量金屬M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，說明氯化銅已完全反應，說明金屬活動性M＞Cu；向濾渣中滴加稀硫酸有氣泡產生，說明濾渣中含有能與稀硫酸反應的金屬，該金屬可能是鋅，也可能是M，無法確定M與鋅的活動性強弱。故選：C。向盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．反應后溶液質量一定減小 B．反應后濾液顏色一定變淺 C．濾渣中可能只含有銅 D．濾液中一定含有Fe（NO3）3【解答】解：向盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵會先與硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后，鐵粉有剩余，再與硝酸銅反應，A、每56份質量的鐵和硝酸銀反應會生成216份質量的銀，和硝酸銅反應會生成64份質量的銅，所以反應后溶液質量一定減小，故A正確；B、鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，所以反應后濾液顏色不一定變淺，故B錯誤；C、濾渣中不可能只含有銅，故C錯誤；D、濾液中一定含有Fe（NO3）2，故D錯誤。故選：A。向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾所得濾液的質量仍為m克。下列分析合理的是（）①該過程至少發(fā)生了三個化學反應②濾渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe③向濾渣中加稀鹽酸，一定有氣泡產生④濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3A．①② B．①③ C．②④ D．③④【解答】解：鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應的化學方程式及其質量關系為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，65????????????????????216Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu65????????????????????????64Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，65??????????????????????56以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應后溶液質量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應后溶液質量增大，因為充分反應后過濾，得到濾液的質量仍為mg，說明硝酸銀完全反應，硝酸銅參加了反應，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應，①充分反應后過濾，得到濾液的質量仍為mg，說明硝酸銀完全反應，硝酸銅參加了反應，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應，說明至少發(fā)生了兩個反應，故錯誤；②濾渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe，故正確；③向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生，故錯誤；④濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3，故正確。故選：C。某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示：則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）上述四種說法正確的個數(shù)為（）A．1 B．2 C．3 D．4【解答】解：金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；③若溶液甲是藍色，說明銅已經與AgNO3發(fā)生反應，而鋅已經全部反應，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應，溶液中AgNO3被反應完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2。故選：D。將質量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質量關系是（）A． B． C． D．【解答】解：鎂、鐵、鋅與稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑2498????????2Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56??98????2Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65?98??????????2由以上質量關系可知，等質量的金屬單質完全反應時，鎂反應生成氫氣質量最大，消耗的酸最多，鋅反應生成氫氣質量最小，消耗的酸最少，反應完成后有2種金屬剩余，則剩余金屬為鎂和鐵，說明鎂與鐵已將酸完全反應，生成等量且大量氫氣，鋅可能恰好完全反應，生成氫氣的質量與鎂、鐵反應時生成氫氣相同，也可能少于鎂、鐵反應時生成氫氣；又金屬活動性為鎂＞鋅＞鐵。故選：C。將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質的混合溶液中，充分反應。當加入鋅粉的質量為6.5g時，溶液質量最??；當加入鋅粉的質量為13.0g時，恰好完全反應。下列是反應中的相關量隨加入鋅的質量變化的關系圖，其中正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、由分析可知，混合溶液中硝酸銀質量為34g，當加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應，硝酸銀質量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質量為0，故A錯誤。B、鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，此時硝酸銅質量不變，當鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應，硝酸銅質量減小，當鋅質量為13g時硝酸銅完全反應，硝酸銅質量為0，故B錯誤。C、由分析可知，6.5g鋅反應生成銀質量為21.6g，當鋅的質量為13g時生成固體總質量為21.6g+6.4g＝28.0g，故C正確。D、當鋅為6.5g時硝酸鋅的質量分數(shù)為18.9g100g+6.5g?21.6g×100%≈22.3%，當鋅質量為13g，硝酸鋅的質量分數(shù)為故選：C。現(xiàn)有相同質量的金屬鋅和鐵，放入足量的等質量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是（）A．A代表鐵，B代表鋅 B．B代表鐵，A代表鋅 C．金屬活動性A＞B D．相對原子質量A＞B【解答】解：A、根據(jù)化學方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，每65份質量鋅能生成2份質量氫氣，每56份質量鐵能生成2份質量氫氣，等質量的鋅和鐵與足量硫酸反應，鐵生成的氫氣質量更多，鋅比鐵活潑，反應速度更快，A代表鐵，B代表鋅，正確；B、根據(jù)選項A的分析可知，A代表鐵，B代表鋅，錯誤；C、根據(jù)圖示可知，A與稀硫酸反應速度小于B與稀硫酸的速度，金屬活動性A＜B，錯誤；D、根據(jù)一定量金屬完全反應產生氫氣的質量=金屬的化合價故選：A。將質量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質量關系可能是（）A． B． C． D．【解答】解：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑249810g40.8gFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑569810g17.5gZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑659810g15.1g反應完成后有2種金屬剩余，所以15.1＜m酸≤17.5時，鋅完全反應，鎂、鐵有剩余，鎂＝鐵＞鋅，故選：C。將相同體積、相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示（三種金屬在鹽中化合價均相同）。下列說法中不正確的是（）A．三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z B．產生氫氣的質量順序為X＞Y＞Z C．消耗稀鹽酸的質量順序為Z＞Y＞X D．相對原子質量的順序為Z＞Y＞X【解答】解：A、金屬越活潑，反應時間越短，反應時間是Y最短，Z最長，說明三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，該選項說法正確；B、產生氫氣的質量順序為X＞Y＞Z，該選項說法正確；C、氫氣中的氫元素完全來自于稀鹽酸，因此生成氫氣越多，消耗稀鹽酸就越多，消耗稀鹽酸的質量順序為Z＜Y＜X，該選項說法不正確；D、三種金屬在鹽中化合價均相同，相對原子質量越大，生成氫氣質量越小，因此相對原子質量的順序為Z＞Y＞X，該選項說法正確。故選：C。A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬．已知：①A+BSO4＝ASO4+B②C+H2SO4＝CSO4+H2↑③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D請完成以下填空：（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫（填“前面”或“后面”）．（2）根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是（用字母填寫）．（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為，反應③的化學方程式為．【解答】解：（1）C+H2SO4＝CSO4+H2↑，說明金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面；（2）由①A+BSO4＝ASO4+B可知活動性A＞B；由②C+H2SO4＝CSO4+H2↑可知C在氫前面；由③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D可知B＞D；根據(jù)上述反應能判斷出ABD三種金屬的活動性強弱的關系是A＞B＞D；（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，據(jù)A＞B＞D，而鋅、銅、銀三種金屬的活動性強弱關系是鋅＞銅＞銀，可知則金屬A為鋅，B是銅，D是銀，反應③的化學方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故答案為：（1）前面；（2）A＞B＞D；（3）鋅或Zn；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．人類對科學規(guī)律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認識正是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎。小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進行驗證實驗，則“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動性打開了新思路?！翱扇伎諝狻笔恰＃?）1865年貝開托夫設想找到一種化合物，使之與金屬發(fā)生反應，根據(jù)反應的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。小明運用該規(guī)律開展實驗，在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示，則a點時溶液中金屬陽離子有?！窘獯稹拷猓海?）小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進行驗證實驗，在金屬活動性順序中，鎂、鋅位于氫前，能和稀鹽酸反應，銅位于氫后，不能和稀鹽酸反應，則“消失”的金屬有鎂、鋅。（2）活潑金屬與酸反應生成可燃性的氫氣，卡文迪許稱之為“可燃空氣”，則“可燃空氣”是氫氣。（3）在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，由化學方程式的質量關系可知，反應后溶液質量減小，硝酸銀反應完后，鋅再和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，由化學方程式的質量關系可知，反應后溶液質量增大，則a點時硝酸銀恰好完全反應，溶液中所含的金屬陽離子有Zn2+、Fe2+。故答案為：（1）鎂、鋅；（2