福建省福州市八縣（市）協(xié)作校2024-2025學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省福州市八縣（市）協(xié)作校2024-2025學年高二上學期期中聯(lián)考【完卷時間：75分鐘；滿分：100分】命題：福清融城中學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14一、選擇題（本題共有12小題，每小題4分，共48分，每小題有且只有一個正確選項。）1．電解與日常生活密切相關(guān)，下列符合生產(chǎn)實際的是()A．電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁B．在鍍件上鍍鋅時，用鋅作陰極C．電解法精煉粗銅時，用純銅作陽極D．電解飽和食鹽水制燒堿時，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極2．下列說法不正確的是()A．1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的標準燃燒熱小于-241.8kJ?mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ?mol-1C．常溫下，若反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0D．已知中和熱為ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ3．氮的化合物在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為N2和水，催化機理如圖所示。下列說法正確的是()A．Fe2+為該反應的催化劑B．該反應可在堿性條件下發(fā)生C．該過程總反應方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H2OD．若有22.4LNO參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA4．下列不能用平衡移動原理解釋的是()A．工業(yè)合成氨體系中及時分離氨氣以提高原料轉(zhuǎn)化率B．將裝有的密封玻璃球浸在熱水中，玻璃球顏色加深C．工業(yè)上催化氧化成的反應，選用常壓條件而不選用高壓D．一氧化碳嚴重中毒者需要進高壓氧艙中治療5．水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國科學家在這一變換中利用雙功能催化劑突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應速率不能兼得的難題。反應歷程如圖所示：下列說法正確的是()A．B．過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程C．過程Ⅱ既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成D．圖示中的2個H2O分子只有一個H2O分子參與了反應6．關(guān)于下列實驗裝置的說法正確的是()A．甲裝置可測定中和反應的反應熱B．乙裝置可驗證鐵的吸氧腐蝕C．丙裝置可用來模擬氯堿工業(yè)D．丁裝置中粗銅會不斷溶解7．如圖表示在催化劑(Nb2O5)表面進行的反應：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。已知下列反應：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H1②C(s)+O2(g)=CO(g)

?H2③C(s)+O2(g)=CO2(g)

?H3下列說法不正確的是()A．?H2＜?H3B．圖中的能量轉(zhuǎn)化方式主要為太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C．反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的?H=2(?H3??H2)D．反應H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的?H=?H2??H3+?H18．熔融碳酸鹽燃料電池是用熔融態(tài)碳酸鹽作為電解質(zhì)的燃料電池。其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該熔融碳酸鹽燃料電池的說法正確的是()A．CO2在電池反應過程中不參與反應B．電池總反應為2H2O=O2↑+2H2↑C．該離子交換膜為陽離子交換膜D．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=29．時，向恒容密閉容器中充入，氣體發(fā)生反應：。測定的部分數(shù)據(jù)如下表：05015025035000.160.190.200.20下列說法正確的是()A．反應在前的平均速率B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移動，平衡常數(shù)不變C．其他條件不變，升高溫度，增加，減小，平衡向正向移動D．相同溫度下，起始時向容器中充入、和，反應達到平衡前10．工業(yè)上以和為原料合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：反應I：(氨基甲酸銨)

反應II：

總反應III：

下列說法正確的是()反應I在任何溫度下可自發(fā)進行C．恒壓，降低氨碳比可提高反應I中的平衡轉(zhuǎn)化率D．恒容，充入惰性氣體，可提高總反應III的反應速率11．在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和，發(fā)生反應：。在不同溫度下，的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示；反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是()已知：該條件下，不生成。A．B．：a點<b點C．圖2中時改變的條件是升高溫度D．溫度下，平衡常數(shù)K=1.875.12．某課外興趣小組用濃度均為0.1mol/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下表。下列說法不正確的是()實驗編號反應溫度/°C液體體積/mLNa2S2O3稀硫酸H2O①2510200②25V205③5010200A．該實驗的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OB．實驗①和②是探究Na2S2O3溶液濃度對反應速率的影響，V=10C．實驗①和③是探究溫度對反應速率的影響，③的反應速率更快D．該實驗可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應的快慢二、非選擇題（本題共4小題，共52分）（12分）我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，綜合利用CO2具有重要的意義。30MPa、200℃條件下，CO2與H2反應可制得氣態(tài)甲醇(CH3OH)，其反應方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O(g)(1)已知生成32gCH3OH放出熱量49kJ，該反應的熱化學方程式為。(2)在該反應中，表示該反應速率最快的是：_______A．v(CO2)=30mol·L-1·min-1 B．v(CH3OH)=0.3mol·L-1·s-1C．v(H2)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.6mol·L-1·s-1(3)往一容積為2L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列能判斷達到化學平衡狀態(tài)時的是()A．容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生改變 B．正、逆反應速率相等且均為零C．氣體密度不再發(fā)生改變 D．V正(CO2)=3v逆(H2)(4)在實際生產(chǎn)中，測得合成塔中H2及H2O(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，則圖中代表H2的曲線是(填“X”或“Y”)。（5)在一定溫度下，將2molCO2與6molH2氣體混合于2L密閉容器中制甲醇，2min末生成0.8molH2O(g)，則：①用單位時間內(nèi)CO2濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應的平均速率為；②2min末容器中H2的物質(zhì)的量濃度為。14．（14分）完成下列問題。(1)甲醇燃料電池實現(xiàn)工業(yè)上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如圖所示。①甲醇()燃料電池的負極反應式為。②當有16g甲醇參與反應時，d極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L。③若用該燃料電池處理酸性氨氮廢水，產(chǎn)生無污染氣體，則在陽極上的電極反應式為。(2)實驗小組同學利用如圖實驗裝置進行鐵釘上鍍鎳。①鎳電極為(填“陽極”或“陰極”)，鐵釘表面發(fā)生的電極反應式為。②溶液中鎳離子的濃度(填“增大”“減小”或“基本不變”)。(3)下列事實中，屬于電化學腐蝕的是(填序號)。①金屬鈉置于空氣中表面變暗；②銀牌在室內(nèi)長時間擺放則顏色變暗；③生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹；④鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹；⑤黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠15．（12分）化學反應中均伴隨著能量的變化，回答下列問題：(1)某同學進行如下實驗，圖①和②中溫度計示數(shù)降低的是；(2)有機物M可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖，則M、N相比，較穩(wěn)定的是；QUOTE(3)已知QUOTE在一定條件下可發(fā)生如圖的一系列反應，下列說法正確的是_______；A．QUOTEB．QUOTEC．QUOTED．QUOTE(4)金屬Ni可活化QUOTE放出QUOTE，其反應歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是_______。A．中間體1→中間體2的過程是放熱過程B．加入催化劑可降低該反應的反應熱，加快反應速率C．1molNi和QUOTE的總能量小于QUOTE和QUOTE的總能量D．中間體2→中間體3的過程是決速步驟(5)QUOTE與QUOTE經(jīng)催化重整，制得合成氣：QUOTE已知上述反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則該反應的QUOTEkJ/mol?；瘜W鍵鍵能/(kJ/mol)413745436107516．（14分）含氮物質(zhì)在自然界中有著廣泛的分布和形態(tài)。(1)已知：反應I．；反應Ⅱ．。則反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；(2)若反應2NO2（g）?N2O4（g）在體積為1L的恒容密閉容器中進行，保持溫度不變，達到平衡后，向反應容器中再充入少量NO2，，重新達到平衡后和原平衡相比，NO2的體積分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)已知：△H<0。T°C時，在有催化劑的恒容密閉容器中充入N2和H2。下圖為不同投料比[]時某反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。反應物X是（填“N2或H2”）。在其他條件相同時，下圖為分別測定不同壓強、不同溫度下，合成氨反應N2的平衡轉(zhuǎn)化率。L表示（填“溫度”或“壓強”），其中X1X2（填“>”或“<”）(4)最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，QUOTE在催化劑表面與某物質(zhì)發(fā)生反應，相應的平衡常數(shù)表達式為QUOTE。①寫出上述反應的化學方程式。②已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖，則此反應的正反應。(填“吸熱“放熱”或“不能確定”)

——★參考答案★——一、選擇題（本題共有12小題，每小題4分，共48分，每小題有且只有一個正確選項。）題號12345678910答案DBCCBBADDC題號1112答案DB二非選擇題（本題共4小題，共52分，每空2分）13．（12分）(1)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49k