新教材2023-2024學年高中化學第3章物質的性質與轉化測評

第3章測評一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列關于硫酸和硝酸的敘述錯誤的是()A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.濃硫酸和濃硝酸都可以氧化SO2C.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵質容器儲存D.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性2.下列各種物質中,常溫下能持續(xù)發(fā)生反應,且產(chǎn)生較多氣體的是()A.鐵跟濃硫酸B.碳跟稀硫酸C.銅跟稀鹽酸D.銅跟濃硝酸3.下列有關鐵及其化合物的說法不正確的是()A.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,可制得氫氧化鐵膠體B.FeCl2既有氧化性又有還原性C.鐵與硫酸銅溶液反應后滴加KSCN溶液,溶液變紅D.鐵在氧氣中點燃生成Fe3O44.下列事實的解釋中,錯誤的是()A.SO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質的漂白原理不同B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性C.濃硫酸做干燥劑,是因為濃硫酸具有吸水性D.SO2能使氯水褪色,SO2表現(xiàn)出漂白性5.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()6.已知硝酸具有強氧化性,將SO2分別通入下列4種溶液中,有關說法不正確的是()A.試管a中實驗可以證明SO2具有還原性B.試管b中溶液褪色,說明SO2具有漂白性C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有氧化性D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸后沉淀不消失7.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過濾后,向溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,下列敘述不正確的是()A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性增強C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被還原為FeCl28.下列有關鐵的化合物的說法不正確的是()A.實驗室為了暫時妥善保存硫酸亞鐵溶液,常加入少量的鐵粉B.若某溶液中加入KSCN溶液無變化,但通入Cl2后變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.欲檢驗FeSO4溶液是否全部變質,可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否變淺或褪去D.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應后,溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等,則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為1∶19.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關說法正確的是()①洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇②在Z導管出來的氣體中無二氧化碳③洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇④在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)A.①② B.③④C.①④ D.②③10.[2023山東實驗中學高一階段考]探究補鐵劑[主要成分:氯化血紅素(含+2價鐵)、富鋅蛋白粉、維生素C、乳酸、葡萄糖漿]中鐵元素是否變質。先取少量補鐵劑,用酸性丙酮溶解后制成溶液。下列說法不正確的是()實驗Ⅰ取待測液,加入少量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象;再加入少量H2O2,溶液不變紅實驗Ⅱ取實驗Ⅰ所得溶液,再加入少量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象;再加入H2O2溶液,溶液變?yōu)榧t色實驗Ⅲ取實驗Ⅰ所得溶液,加入少量鹽酸,無明顯現(xiàn)象;繼續(xù)加入H2O2至過量,溶液先變紅后褪色A.實驗Ⅰ中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,與KSCN溶液的用量無關B.實驗Ⅰ中加入H2O2溶液后不變紅,可能是H2O2被維生素C還原了C.實驗Ⅲ中溶液紅色褪去,可能是H2O2將SCN氧化了D.實驗說明,該補鐵劑中+2價鐵在酸性條件下才能被H2O2氧化11.如圖是噴泉實驗裝置,在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有相同液體。下列組合能形成噴泉的是()A.CO與水 B.Cl2與飽和氯化鈉溶液C.SO2與NaOH溶液 D.CO2與水12.[2023陜西榆林高一期末]將2.32gFe3O4溶解在過量熱的稀硫酸中,當加入25mL0.1mol·L1NaNO3溶液后,恰好能使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+,NaNO3溶液也反應完全,并有NxOy氣體逸出,則該NxOy是()A.N2O B.NOC.N2O3 D.NO213.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同學取少量此溶液,向其中滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。下述有關此實驗的結論正確的是()A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D.此實驗能確定Na2SO3是否部分被氧化14.在通風櫥中進行下列實驗:步驟ⅠⅡ現(xiàn)象溶液中Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,反應迅速停止下列說法中正確的是()A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為2NO+O22NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明常溫下鐵與濃硝酸不發(fā)生反應C.過量的鐵與稀硝酸反應生成鐵鹽D.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩等份。向其中一份溶液中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是()A.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣B.原200mL混合酸中NO3-的物質的量為0C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.1mol·L1二、非選擇題(本題共4小題,共55分)16.(10分)已知甲、乙、丙為常見單質,A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物;A、B、C、D、E、X等均含有鈉元素;B和X的摩爾質量相同,E的相對分子質量比D的相對分子質量大16。在一定條件下,各物質相互轉化關系如下圖所示:(1)寫出X和G的化學式:X,G。

(2)寫出有關變化的化學方程式:D+丙:

。

C+G:

。

(3)寫出B與H2O反應的離子方程式:;若消耗0.5molB轉移電子mol。

17.(15分)某化學興趣小組利用下列裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。(1)圖一是實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置,試管中反應的化學方程式為。

(2)圖二可用于實驗室快速制取氨氣,A中燒瓶內試劑可選用(填字母)。

a.堿石灰b.濃硫酸c.生石灰d.五氧化二磷(3)為探究氨氣的溶解性,先利用圖三裝置收集氨氣,氨氣的進氣口為(填“a”或“b”),在實驗過程中觀察到圖三中的燒瓶內產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的物理性質是

。

18.(15分)實驗室中需要22.4L(標準狀況)SO2氣體。化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm3)110mL充分反應,鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學認為可能混有雜質。(1)化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是(填分子式)。產(chǎn)生這種結果的主要原因是(用化學方程式和必要的文字加以說明)。

(2)為證實相關分析,化學小組的同學設計了實驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進行探究。①裝置B中加入的試劑是,反應的離子方程式為。

②裝置D加入的試劑及作用是,裝置F加入的試劑及作用是

。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是

。

④U形管G的作用為

。

19.(15分)黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。以黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)的流程如下:回答下列問題:(1)“焙燒”時所添加的最佳還原劑是(填字母)。

a.焦炭b.硫黃c.鎂粉d.鋅粉(2)“過濾1”后的濾液中溶質的主要成分是(填化學式)。

(3)“沉淀反應”時反應溫度不宜過高,其原因為(用離子方程式表示)。

(4)為檢驗FeCO3是否洗滌干凈,可以向最后一次洗滌液中滴加溶液。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物,反應的化學方程式為

。

(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t,鐵元素的質量分數(shù)為16.8%,經(jīng)過一系列轉化后,得到90t鐵紅,該產(chǎn)品的產(chǎn)率為。(提示:產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×答案：1.B解析濃硫酸不能與SO2發(fā)生反應,B項錯誤。2.D解析常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,反應不能持續(xù)進行,A不符合題意;碳跟稀硫酸即便在加熱時也不發(fā)生反應,B不符合題意;銅跟稀鹽酸不反應,C不符合題意;銅跟濃硝酸能持續(xù)發(fā)生反應,生成NO2氣體,濃硝酸變稀時,銅也能與稀硝酸反應生成NO氣體,D符合題意。3.C解析向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,即停止加熱,可得到氫氧化鐵膠體,故A不符合題意;FeCl2中鐵元素呈+2價,為中間價態(tài),因此FeCl2既有氧化性又有還原性,故B不符合題意;鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,反應后的溶液中無Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液不會變紅,故C符合題意;鐵在氧氣中點燃發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4,故D不符合題意。4.D解析SO2的漂白原理是二氧化硫與有色物質反應生成無色的物質,SO2的漂白作用是可逆的;Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空氣中反應生成HClO,HClO有強氧化性,能使有色物質如品紅溶液褪色;H2O2和氯水的漂白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有強氧化性,故A正確。濃硫酸具有脫水性,可使蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫去而只剩碳元素,從而出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,故B正確。濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑,故C正確。SO2能使氯水褪色是因為氯水具有很強的氧化性,與SO2發(fā)生氧化還原反應而使其褪色,表現(xiàn)SO2的還原性,故D錯誤。5.D解析NO2氣體有毒,聞氣味時,用手輕輕扇動,使極少量氣體進入鼻孔,A能達到實驗目的;B項中可根據(jù)紅墨水液面的變化驗證Cu與濃硝酸反應時的熱量變化,能達到實驗目的;SO2可用濃硫酸進行干燥,C能達到實驗目的;NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,在導管口NH3與HCl又會化合生成NH4Cl,D項不能達到實驗目的。6.C解析SO2能被酸性KMnO4溶液氧化,可證明SO2具有還原性,A正確;SO2能使品紅溶液褪色,顯示了SO2的漂白性,B正確;將SO2通入Ba(NO3)2溶液中可生成BaSO4白色沉淀,說明SO2具有還原性,C不正確;將SO2通入NaOH和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO3白色沉淀,再加入硝酸可將BaSO3氧化成BaSO4白色沉淀,所以沉淀不消失,D正確。7.A解析在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后,發(fā)生反應2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,有白色沉淀生成,再向溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,反應產(chǎn)生的沉淀是BaSO4,FeCl3全部被還原為FeCl2,由于反應產(chǎn)生鹽酸,因此溶液的酸性增強。8.D解析鐵粉有還原性,可以防止Fe2+被氧氣氧化,A項正確;Fe3+可以與KSCN反應得到紅色物質,若一開始加入KSCN溶液無變化,加入氧化劑后溶液變紅,則說明溶液中含有Fe2+,B項正確;Fe2+有還原性,若溶液中還有Fe2+殘余,則可將高錳酸鉀還原而使溶液顏色變淺或褪色,C項正確;根據(jù)反應Fe+2Fe3+可以看出,若反應后Fe2+和Fe3+的濃度相等(假設此時是3molFe2+和3molFe3+),則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為2∶3,D項錯誤。9.B解析碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2,SO2+H2O+NO2H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2,二氧化碳不與氯化鋇反應,所以沒有BaCO3生成,故B項正確。10.D解析取實驗Ⅰ所得溶液,再加入少量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象;再加入H2O2溶液,溶液變?yōu)榧t色,說明與KSCN溶液的用量無關,A正確;維生素C具有還原性,實驗Ⅰ中加入H2O2溶液后不變紅,可能是H2O2被維生素C還原了,B正確;H2O2具有強氧化性,SCN具有還原性,繼續(xù)加入H2O2至過量,溶液先變紅后褪色,溶液紅色褪去,可能是H2O2將SCN氧化了,C正確;沒有對照實驗,無法說明中性、堿性條件下,該補鐵劑中+2價鐵能否被H2O2氧化,D錯誤。11.C解析一氧化碳不溶于水,因此不可以形成噴泉,A項錯誤;飽和食鹽水難以吸收氯氣,因此無法形成噴泉,B項錯誤;二氧化硫是酸性氣體,易溶于NaOH溶液,因此可以形成噴泉,C項正確;常溫下二氧化碳在水中的溶解度不大無法形成噴泉,D項錯誤。12.A解析n(Fe3O4)=mM=2.32g232g·mol-1=0.01mol,n(NaNO3)=0.1mol·L1×0.025L=0.0025mol,Fe2+失電子生成Fe3+,則硫酸亞鐵做還原劑;硝酸中氮元素得電子,化合價降低做氧化劑,由電子守恒可知,Fe元素失去電子數(shù)等于N元素得到電子數(shù),設N被還原后元素化合價為a,則0.01mol×13.C解析取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀,硝酸具有氧化性,原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子,故A錯誤;原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子,加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,可能是BaSO3,故B錯誤;取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀,硝酸具有氧化性,生成的BaSO3也會被氧化為BaSO4,所以加硝酸后生成的沉淀一定是BaSO4,故C正確;由上述分析可知,原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子,此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化,故D錯誤。14.A解析無色NO遇氧氣生成紅棕色氣體NO2,Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為2NO+O22NO2,A正確;Ⅱ中是Fe在濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象,并非不發(fā)生反應,B錯誤;鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵,過量的鐵把硝酸鐵還原為硝酸亞鐵,C錯誤;硝酸的濃度越大,其氧化性越強,濃硝酸的氧化性強于稀硝酸,D錯誤。15.D解析向其中一份溶液中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g,即可消耗0.3mol銅,根據(jù)得失電子守恒計算可得生成0.2molNO;向另一份溶液中逐漸加入鐵粉,鐵粉相當于先跟氧化性強的硝酸反應生成NO,由圖可知該反應消耗鐵的量是0.2mol,根據(jù)得失電子守恒,生成的NO也是0.2mol,此時硝酸根離子已經(jīng)反應完了,根據(jù)氮守恒知道原硝酸的物質的量為0.4mol,所以B項正確;AB段的反應為Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣,OA段產(chǎn)生NO,所以A項正確;第二份溶液中最終溶質為FeSO4,所以C項正確;OA段和BC段共消耗H+1.0mol,則原200mL溶液中H+為2.0mol,取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液中的c(H+)=0.2mol·L1,D項錯誤。16.答案(1)Na2SSO3(2)2Na2SO3+O22Na2SO4SO3+2NaOHNa2SO4+H2O(3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH+O2↑0.5解析單質甲、乙均能與單質丙連續(xù)兩次反應,可能是單質甲、乙分別被氧氣連續(xù)氧化,生成不同的氧化物,則丙為氧氣,氧化物與水反應放出氧氣,則B是過氧化鈉;C是氫氧化鈉,A是氧化鈉,甲為鈉;又因為B和X的摩爾質量相同,則X為硫化鈉,乙為硫,F為二氧化硫,G是三氧化硫;從而進一步推斷出D為亞硫酸鈉、E是硫酸鈉,而硫酸鈉的相對分子質量比亞硫酸鈉的相對分子質量大16,符合題意。(1)X為硫化鈉,化學式為Na2S;G為三氧化硫,化學式為SO3。(2)D為亞硫酸鈉,丙為氧氣,亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉,化學方程式為2Na2SO3+O22Na2SO4;C為氫氧化鈉,G為三氧化硫,氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水,化學方程式為SO3+2NaOHNa2SO4+H2O。(3)B是過氧化鈉,過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na++4OH+O2↑;該反應轉移2mol電子時,消耗2molNa2O2,則消耗0.5molNa2O2時轉移0.5mol電子。17.答案(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑(2)ac(3)a極易溶于水解析(1)實驗室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣,反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。(2)堿石灰溶于水放熱,加快氨氣的揮發(fā),可以快速制取氨氣,故a正確;濃硫酸能夠與氨氣反應,不能用于制備氨氣,故b錯誤;生石灰與水的反應是放熱反應,溶液溫度升高,促進氨氣放出,可以快速制取氨氣,故c正確;五氧化二磷的水溶液為磷酸,能夠與氨氣反應,不能用于制備氨氣,故d錯誤。(3)氨氣的密度比空氣小,因此收集氨氣時的進氣口為a,在實驗過程中觀察到燒瓶內產(chǎn)生了紅色噴泉,說明氨氣極易