離子反應(yīng)（6大易錯(cuò)點(diǎn)）（解析版）

AlCl3。2【分析】(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很【分析】(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用“===”表示。如Na2SO4===2Na++SO-，HCl===H++Cl-，Ba(OH)2===Ba2++2OH-酸根拆成離子形式。如NaHCO3===Na++HCO3-。(2)原子團(tuán)不可拆分。如KClO3的電離方程式為KClO3===K++ClO3-。(4)NaHSO4溶液中電離出Na+、H+、SO-。NaHSO4熔融狀態(tài)下電離出Na+、HS11如：硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-===Al(OH)3↓(×)4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-===CuS↓(×)向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H++NO3-===Cu2++NO↑+H2O(×)+===Fe2++H2↑(×)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(×)2溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO3-(少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O(×)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-(×)22角度4..方程式遵循“三守恒”Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-CrO-Cr2O-①在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO-、SO-、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。①AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO-。②“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-、SO-等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量使甲基橙呈紅色或pH=1溶液顯酸性，OH-及弱酸的酸根離子不能大量共存遇酚酞呈紅色或pH=13存與Al反應(yīng)放出H2由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1存“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”c(H+)c(H+))增大]33Cl-OH-Ag+A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH答案為A。 A.氯水B.HClOC.NH3?H2OD.BaCO3故選D。 A.鹽酸B.熔融氯化鈣C.蔗糖D.乙醇44故合理選項(xiàng)是B。A.CuB.AlCl3C.CaCl2D.SiO2故選B。 +SO-CO3由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，D正確。 B.只有在電流作用下KHSO4才能電離成K+、H+和SO-B．KHSO4溶于水電離成K+、H+和SO-，故B錯(cuò)誤；55 A.H2SO4=H-B.Ba(OH(2=Ba2++(OH(2-C.Al2(SO4(3=2Al3++3SO-D.KHCO3=K++H++CO-B．電荷不守恒，OH-的角標(biāo)應(yīng)寫到其計(jì)量數(shù)的位置，正確的電離方程式為Ba(OH(2=Ba2++2OH-，BD．HCO3-是弱酸碳酸的酸式酸根，在水溶液中不拆寫成H+、CO-，正確的電離方程式為KHCO3=K+ A.CuSO4=Cu2++SO-B.NH4NO3=NH3-C.Na2CO3=Na2++CO-D.KClO3=K++Cl-+3O2-+SO-，A正確；2Na++CO-，C錯(cuò)誤；D．KClO3是由鉀離子與氯酸根離子構(gòu)成，在水溶液中的電離方程式為：KClO3=K++ClO3-，D錯(cuò)故選AB。 A.H2O的VSEPR模型：D.KHSO4在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K++HSO4-66K++H++SO-，D錯(cuò)誤；故選D。 A.H2S通入CuSO4溶液：Cu2++H2S=2H++CuS↓B.硅酸鈉溶液通入過量CO2：SiO-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C.硫酸氫銨溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++NHH2OD.SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=SO-+2Fe2++4H+【解析】A．H2S通入CuSO4溶液生成硫化銅沉淀和硫酸：Cu2++H2S=2H++CuS↓,A正確；B．硅酸鈉溶液通入過量CO2生成硅酸和碳酸氫鈉：SiO-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，B正確；+2OH-+Ba2++SO-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．SO2通入FeCl3溶液中生成鐵離子和硫酸根離子：SO2+2Fe3++2H2O=SO-+2Fe2++4H+，D正確； A.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO-+H2O=2HCO3-B.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO-恰好完全反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OD.NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O方程式應(yīng)為2Na++CO2+CO-+H2O=2NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．酸性條件不會有氫氧根生成，正確離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；+4OH-+Al3++NH2SO-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液生成亞硫酸綜上所述答案為D。77 A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2SB.明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO-+Cl-+2H+C．FeBr2和Cl2反應(yīng)過程中，Cl2先將Fe2+氧化為Fe3+，然后將Br-氧化為Br2，1L1mol?L-1FeBr2溶液232++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；D．向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式：3ClO-+H2O+SO2═SO-+2HClO+Cl-，故D錯(cuò)誤； A.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H++O2↑B.向H218O中投入Na2O2固體：2H21C.向CuSO4溶液通入H2S：Cu2++S2-=CuS↓D.用醋酸溶解石灰石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O故該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，A錯(cuò)誤；+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑,B錯(cuò)誤；D．用醋酸溶解石灰石的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正 D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH2+、I-、Cl-2+溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+，H+與AlO2-2-會發(fā)生相互促進(jìn)88I- A.Cu2+、SO-、Na+、NO3-B.MnC.Al3+、S2-、NH、CO-D.Fe3+、SCN-、K+、ClO- 2+B.0.1mol/LNaClO溶液：H+、K+、SO-、Cl-答案選D。 99答案選A。 Fe2+3+A.溶液中可能含有AlO2-B.溶液中可能含有Fe2+C.溶液中一定不含Al3+D.溶液中一定含有NO3-2+3+AlO2-3+故選D。 、SO-3+3+和K+中的若A.C.原溶液中一定不存在CO-、Al3+，可能含有K+有Fe3+，CO-與Fe3+會發(fā)生雙水解不能共存，則溶液中不存在CO-。信息③知加溶液中所以一定還有Cl-和NO3-。溶液中這五種離子剛好電荷守恒，所以一定不存在CO-和Al3+、K+，C項(xiàng)錯(cuò)3+-A.Cl2B.KOHC.75%乙醇溶液D.蔗糖 A.Cl2B.石墨C.H2CO3D.NH3是NH3故選D。 A.MgCl2B.NaHSO4C.NH3D.CH3COOH X的說法中正確的是()A.X一定是電解質(zhì)B.X可能是非電解質(zhì)C.X只能是鹽D.X可以是任何化合物故選A。 A.NaHSO4=Na++H++SO-B.Ba(OH(2=Ba2++(OH-(2C.FeCl3=Fe2++3Cl-D.NaHCO3=Na++H++CO-【解析】A．NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO-，A正確；B．Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH(2=Ba2++2OH-，B錯(cuò)誤；C．FeCl3的電離方程式為：FeCl3=Fe3++3Cl-，C錯(cuò)誤； A.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO-B.HF的電離方程式：HF=H++F-C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO-D.H2S的電離方程式：H2S?2H++S2-B．氫氟酸為弱酸，部分電離：HF?H++F-，B錯(cuò)誤；D．氫硫酸為二元弱酸，分兩步電離，H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，D錯(cuò)誤； A.該實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖不是電解質(zhì)2+(aq)+CO-(aq)達(dá)到平衡D.t232+故選B。 題目8對于常溫下20mL0.1mol/LCH3A.溶液中存在：c(H+(+c(CH3COO-(=c(OH-(B.與10ml0.1mol/LHCl混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：c(CH3COO-(>c(Cl-(>c(CH3COOH(>c(H+(【解析】A．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，在CH3COONa溶液中存在：c(H+(+c(CH3COOH(=c(OH-(，而c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，A錯(cuò)誤；酸性說明CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，故所得溶液中有：c(CH3COO-(>c(Cl-(>c(CH3COOH(>c(H+(，B正確； A.用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OB.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：Ba2++2OH-+2H++SO-=BaSO4↓+2H2OD．當(dāng)OH-同時(shí)遇到NH、H+時(shí)，優(yōu)先有H+反應(yīng)，將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為：Ba2++2OH-+H++SO-+NH=故選A。 A.醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.向FeI2溶液中通入少量氯氣：2I-+Cl2=2Cl-+I2C.硫氰化鉀檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,A項(xiàng)正確；B．Fe2+和I-都能與Cl2反應(yīng)，但I(xiàn)-的還原性比Fe2+強(qiáng)，所以I-先和氯氣反應(yīng)，向FeI2溶液中通入少量氯氣的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，B項(xiàng)正確；C．硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的紅色的Fe(SCN)3 A.漂白粉溶液吸