高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原理-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)圖像 課件

高三一輪復(fù)習(xí)·化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)圖像思維模型1．速率-時(shí)間圖；2．濃度-時(shí)間圖對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

△H＜0，且m+n＞p+q若反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1、t2、t3、t4、t5時(shí)刻分別依次改變下列條件，請(qǐng)畫出相應(yīng)的v-t圖和c(A)-t圖。①升溫；②增大壓強(qiáng)；③體積不變加入A；④體積不變移走D；⑤加催化劑vtt1c(A)tt1分析改變條件瞬間，v正、v逆、c如何變化，平衡向哪邊移動(dòng)。一般平衡移動(dòng)只減弱變化，不能抵消。P208(4)如圖為反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達(dá)到平衡后，在t1、t3、t4時(shí)刻改變某一條件反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線圖。t4時(shí)改變的條件是______；在t1～t6時(shí)間段內(nèi)，CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最少的一段時(shí)間是______。分析改變條件瞬間，v正、v逆是增大或減小的程度（有無(wú)斷點(diǎn)），判斷可能改變的條件。（eq:v增大，改變的條件可能是升溫，加壓，增大濃度，加催化劑）根據(jù)v正、v逆大小比較，判斷平衡向哪邊移動(dòng)。確定最終改變的條件。發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)?

yC(g)

ΔH<0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝______。(4)推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_______；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______。①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑④⑥④1∶23．量-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：①判斷溫度(或壓強(qiáng))的大小，通過(guò)看斜率；變化率大——也就是比較‘陡’的線，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率

，對(duì)應(yīng)條件

。②判斷ΔH的正負(fù)以及氣體系數(shù)關(guān)系。[以反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率αA為例說(shuō)明]先拐先平數(shù)值大T1

T2

ΔH

0p1

p2a+b

cP209【2015年安徽卷】11．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)?2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（

）A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0√4．恒溫（恒壓）曲線：定一議二[以反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率αA為例說(shuō)明]αAc(C)若p1>p2>p3則a+b___c，ΔH___0；若T1>T2，則a+b___c，ΔH___0；P209【2016年安徽卷】6．一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始

=Z，在恒壓下，平衡時(shí)φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中

=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小√

練習(xí)-分析影響因素N2(g)

+

3H2(g)

?2NH3(g)

△H

=-92.2kJ·mol-1【2023新課標(biāo)T10】①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)開_____，判斷的依據(jù)是______。②進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是______。合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大，結(jié)合題圖3可知，壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)閜1<p2<p3。在恒壓條件下充入惰性氣體Ar，體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向(逆向)移動(dòng)，在同溫同壓下，平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。故進(jìn)料組成中含有惰性氣體的是圖4。P204小結(jié):單個(gè)反應(yīng)曲線的思維模型一、審方程式特點(diǎn)：1、狀態(tài)(固體、液體、氣體)；2、系數(shù)(系數(shù)比和氣體分子數(shù)的變化)；3、焓變(正反應(yīng)是吸熱還是放熱)。二、審圖像：1、關(guān)注交點(diǎn)、拐點(diǎn)，有數(shù)值的點(diǎn)，明確要解決的問(wèn)題。2、明確改變的外界條件和曲線的走勢(shì)，判斷反應(yīng)特點(diǎn)。5．特殊曲線①對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

?pC(g)＋qD(g)ΔH

0相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下A的百分含量如圖所示M點(diǎn)前(未平衡)，曲線下降原因：溫度升高，速率加快，轉(zhuǎn)化率上升；M點(diǎn)后(平衡狀態(tài))，曲線上升原因：溫度升高，平衡移動(dòng)主導(dǎo)。P212定時(shí)變溫【2009年廣東卷】取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，ΔH＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是√√4NH3(g)

+

6NO(g)

?5N2(g)

+

6H2O(g)

△H

=

－1811.63KJ/mol【練習(xí)】反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在其它條件相同時(shí)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如左圖所示。①在催化劑A的作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如右圖所示。請(qǐng)分析300℃前后溫度變化影響脫氮率的原因。②其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線。300℃前反應(yīng)未平衡，溫度越高速率越快，脫氮率增大；300℃之后反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，脫氮率減小。

練習(xí)-單個(gè)反應(yīng)的曲線問(wèn)題【2019江蘇卷】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)①請(qǐng)問(wèn)該反應(yīng)吸熱還是放熱？②X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率嗎？③Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度能提高NO轉(zhuǎn)化率嗎？2NO(g)+O2(g)

?2NO2(g)升溫、轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)小結(jié):U型變化曲線的分析思維模型審式審態(tài)審數(shù)據(jù)一、審方程式特點(diǎn)：審式審態(tài)審數(shù)據(jù)二、提取研究狀態(tài)：(平衡、非平衡)三、審圖像：審點(diǎn)審線想規(guī)律四、參照答題模板上坡非平衡速率問(wèn)題(活化能、溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、接觸面積)下坡分情況：1、平衡平衡量→平衡移動(dòng)問(wèn)題→平衡移動(dòng)原理2、非平衡速率問(wèn)題催化劑活性副反應(yīng)的影響→競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)問(wèn)題角度作答練習(xí)-多重反應(yīng)的曲線問(wèn)題【2016新課標(biāo)II卷】以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6(g)

+

NH3(g)+3/2O2(g)

?C3H3N(g)

+

3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol②C3H6(g)

+O2(g)

?C3H4O(g)

+

H2O(g)ΔH=-353kJ/mol高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是？倒U型圖拐點(diǎn)之后不一定是平衡速率的角度

平衡的角度催化劑活性降低副反應(yīng)增多正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移小結(jié):多重反應(yīng)曲線的思維模型一、審方程式特點(diǎn)：1、分主、副；2、找準(zhǔn)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)在反應(yīng)特點(diǎn)方面的異同；二、提取研究狀態(tài)(平衡、非平衡)：1、非平衡狀態(tài)量，其變化與速率有關(guān)——從影響速率的因素角度作答2、平衡狀態(tài)量，則與平衡移動(dòng)有關(guān)——從平衡移動(dòng)規(guī)律的角度作答三、審圖像：審點(diǎn)審線想規(guī)律四、參照答題模板5．特殊曲線②對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

?pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)(如下圖)。L線的左上方(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以，E點(diǎn)v正>v逆；則L線的右下方(F點(diǎn))，v正＜v逆。P212可逆反應(yīng)都是往平衡的方向移動(dòng)在一恒容的密閉容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)

?2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.上述反應(yīng)的ΔH<0B.壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1C.1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64D.壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆√√某