4.3 化學(xué)鍵 課件上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課時(shí)2共價(jià)鍵壹貳叁共價(jià)鍵電子式知識(shí)導(dǎo)航本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)分子間作用力課堂導(dǎo)入為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？探究課堂Cl2的形成過(guò)程我想要1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)我想要1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)ClCl+17+17探究課堂Cl2的形成過(guò)程我想要1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)我想要1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)ClCl+17+17共用電子對(duì)：

···Cl

··：Cl·＋→Cl····Cl

··

··：········探究課堂HCl的形成過(guò)程我想要1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)我想要1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)+17+1HCl探究課堂HCl的形成過(guò)程我想要1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)我想要1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)+17+1HCl

···Cl

··：H·＋→Cl

····H····共用電子對(duì)探究課堂原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。1、概念：一般是非金屬元素之間，且成鍵的原子最外層未達(dá)到飽和狀態(tài)。3、成鍵本質(zhì):共價(jià)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。除NH4Cl(銨鹽)2、成鍵粒子：原子4、形成條件：5、成鍵原因：通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)一般達(dá)到“2”或“8”的穩(wěn)定狀態(tài)，兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)，體系總能量降低。探究課堂共價(jià)化合物共價(jià)化合物常見(jiàn)類(lèi)型：只含有共價(jià)鍵的化合物①非金屬氧化物：②非金屬氫化物：③酸：如CO2、SO2、NO2等如NH3、H2O、H2S等如H2SO4、HClO、HNO3等④大多數(shù)有機(jī)物如CH4、C2H5OH、C6H12O6等⑤少數(shù)金屬氯化物如AlCl3等探究課堂共價(jià)化合物導(dǎo)電性：熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電（即熔融無(wú)法破壞共價(jià)鍵）溶于水后可能導(dǎo)電（如HCl、H2SO4等酸）溶于水后也可能不導(dǎo)電（如乙醇）離子化合物和共價(jià)化合物的本質(zhì)區(qū)別：離子化合物在熔融時(shí)能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不能導(dǎo)電1.共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2O2等。2.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)如O2、N2、Cl2等3.只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵。

4.只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl等。由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。5.稀有氣體單質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵。歸納總結(jié)探究課堂共價(jià)化合物①H2O②CaCl2

③MgCl2

④H2SO4

⑤NaOH⑥CO2

⑦CaO⑧H2

⑨NH3

⑩Ar含有共價(jià)鍵的是___________含有離子鍵的是___________屬于共價(jià)化合物的是___________屬于離子化合物的是___________【例】按要求填空：①④⑤⑥⑧⑨①④⑥⑨②③⑤⑦②③⑤⑦探究課堂共價(jià)化合物探究課堂共價(jià)鍵的分類(lèi)2、Cl2分子中的共用電子對(duì)有偏向嗎？1、HCl中為什么H顯+1價(jià)，Cl顯-1價(jià)?極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵的分類(lèi)····.Cl：H共用電子對(duì)偏移+1-11、極性共價(jià)鍵不同種原子間思考：怎樣判斷共價(jià)鍵是非極性鍵還是極性鍵？A-BCl原子吸引力強(qiáng)HH.2、非極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)不偏移同種原子間A-A吸引力大小相等探究課堂共價(jià)鍵的分類(lèi)探究課堂電子式共用電子對(duì)數(shù)＝8－最外層電子數(shù)(K層除外)；(1)共價(jià)分子電子式：非金屬原子HCNOCl共用電子對(duì)數(shù)

14321H2HH

N2NN

規(guī)律：①缺少幾個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就拿出幾個(gè)電子共用。②不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)O2OO探究課堂電子式(1)共價(jià)分子電子式：NH3HHHN

H2OHH

OCH4HH

CHHCO2....OCOH2O2HH

OO

HClO

H

OCl

探究課堂電子式(2)含共價(jià)鍵復(fù)雜離子的電子式：O22-:O::O::．×．×[]2-[]:．．×OH:×-OH-NH4+NHHHH.×.×.×:[]+ClO-:O::Cl::．×[]-:★H2的形成：H·

★HCl分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··★

氨分子的形成：3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH1.左合右不合2.沒(méi)有電子得失，即沒(méi)有弧形箭頭探究課堂電子式(3)用電子式表示共價(jià)鍵形成過(guò)程：書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：共價(jià)化合物及單質(zhì)電子式書(shū)寫(xiě)的五大錯(cuò)因1.漏寫(xiě)不參與成鍵的電子。如N2的電子式誤寫(xiě)成N??N，應(yīng)為:N??N:。

2.共用電子對(duì)數(shù)目寫(xiě)錯(cuò)。如CO2的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為。

3.原子結(jié)合的順序?qū)戝e(cuò)。如HClO的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為。

4.錯(cuò)誤使用括號(hào)。如HCl的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為。

5.混淆電子式與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。如H2S的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為。歸納總結(jié)探究課堂電子式....OCO

H

OCl

HH

S....OCO

H

OCl

H

ClH+

Cl[]-H2

S【例】下列分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.NH3B.SiF4C.PCl5D.SO2探究課堂電子式B化合價(jià)+最外層電子數(shù)=8探究課堂結(jié)構(gòu)式幾種常見(jiàn)的以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)分子H2OCO2CH4電子式

結(jié)構(gòu)式H—O—HO=C=OHH

OHH

CHHC

O

O在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。分別用“—、═、≡”表示一對(duì)、二對(duì)和三對(duì)共用電子對(duì)只適用于只含共價(jià)鍵的物質(zhì)球棍模型球棍模型可以形象的展示出分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵情況。優(yōu)點(diǎn)：探究課堂結(jié)構(gòu)式直線形V形直線形分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型N2O2CO2H2OCH4NH3NNOCOOHHHCHHHNHHHV形正四面體三角錐形直線形幾種常見(jiàn)的分子結(jié)構(gòu)

O

:

:

O

:

:

:

:O=O探究課堂結(jié)構(gòu)式探究課堂使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力1、定義：2、分類(lèi)：化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵不同元素相同元素稀有氣體沒(méi)有化學(xué)鍵探究課堂化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。如:Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaClSO42-中的共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵不一定全部被破壞化學(xué)鍵3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：H2和Cl2反應(yīng)生成HCl可用如下過(guò)程表示：探究課堂分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱(chēng)為分子間作用力，又稱(chēng)為范德華力。(2)影響:對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高。如:I2＞Br2＞Cl2＞F2比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)分子間作用力分子間作用力鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2探究課堂分子間作用力分子間作用力C族元素的氫化物的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：PbH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4探究課堂分子間作用力分子間作用力請(qǐng)預(yù)測(cè)下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低變化。1)CH4SiH4GeH4SnH42)HF、HCl、HBr、HI3)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)NH3、PH3、AsH3、SbH3一些氫化物的沸點(diǎn)反常？氫鍵的存在探究課堂分子間作用力探究課堂分子之間存在著一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。X—H···Y—（X、Y為N、O、F）氫鍵的影響：分子間作用力一種特殊的分子間作用力①氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。（如HF、H2O、NH3）②水結(jié)成冰，體積增大，跟氫鍵有關(guān)。③使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大。（如NH3極易溶于水）④DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。強(qiáng)弱:化學(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力氫鍵叫鍵不是鍵化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念物質(zhì)中相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用分子間存在著將分子聚集在一起的作用力N、O、F這些氫化物分子間的相互作用存在范圍相鄰原子之間分子間HF、H2O、NH3等分子間強(qiáng)弱較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響化學(xué)性質(zhì)只影響物理性質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高使得物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大探究課堂【練習(xí)】在“冰→水→水蒸氣→H2”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（）A．分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力B．分子間作用力、分子間作用力、共價(jià)鍵C．分子間作用力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵B隨堂練習(xí)離子化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物隨堂練習(xí)【練習(xí)】判斷下列化合物的類(lèi)型①NaOH、②H2S、③MgCl2、④H2SO4、⑤KNO3、⑥CO2、⑦NH4Cl、⑧AlCl3①③⑤⑦②④⑥⑧①⑤⑦【練習(xí)】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)非金屬元素間一定形成共價(jià)鍵。()(2)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。()(3)所有物質(zhì)中均存在共價(jià)鍵。()(4)共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵,可能存在離了鍵。()(5)HI是一種比HCl酸性強(qiáng)的強(qiáng)酸,可用電子式表示其形成過(guò)程:。()(6)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵,但多個(gè)原子間也可能形