6.2 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 課件 -高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度高中化學(xué)新人教版必修第二冊XXX中學(xué)XXXX演示文稿是實(shí)用的工具，可以是演示，演講，報告等。大部分時間，它們都是在為觀眾服務(wù)。它們有多種用途，是演講和教學(xué)的有力工具。如果您想在演示文稿中內(nèi)容，可以選擇多種方式。它們有多種用途，是演講和教學(xué)的有力工具。如果您想在演示文稿中內(nèi)容，可以選擇多種方式。演示文稿是實(shí)用的工具，可以是演示，演講，報告等?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率準(zhǔn)確測定化學(xué)反應(yīng)的快慢需要統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)思考與討論初中我們通過觀察對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來定性描述化學(xué)反應(yīng)的快慢只能粗略估計化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢（定性角度）①冒氣泡快慢②顏色變化快慢③固體物質(zhì)的減少快慢④出現(xiàn)渾濁的快慢⑤溫度變化快慢

01PART定量描述-化學(xué)反應(yīng)速率預(yù)習(xí)新知1、意義：表示

的物理量。2、定義：通常用單位時間內(nèi)

或

。3、表達(dá)式：注：此表達(dá)式所表示的速率為平均速率而非瞬時速率。B代表某一具體物質(zhì)，一般為氣體或溶液中的溶質(zhì)，不用固體或純液體表示。4、單位化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的快慢生成物濃度的增大(取正值)v(B)=——Δc(B)Δtmol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1

或mol/(L·min)或mol/(L·s)化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的快慢思考與討論?！纠吭?L密閉容器中，加入4molN2和12molH2，發(fā)生N2+3H2

2NH3，在10min末時，測得容器中含有2mol的N2，求N2的化學(xué)反應(yīng)速率。

N2+3H2

2NH3起始濃度(mol/L)412010min末濃度(mol/L)2△C(mol/L)264v(N2)=?c(N2)/?t=2/10=0.2mol/(L·min)v(H2)=?c(H2)/?t=6/10=0.6mol/(L·min)v(NH3)=?c(NH3)/?t=4/10=0.4mol/(L·min)思考1:化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計量數(shù)之比有什么關(guān)系？思考2:這個反應(yīng)各物質(zhì)表示速率不同，但意義一樣嗎？結(jié)論1:同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。結(jié)論2:同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，數(shù)值可能不同，但所表示的意義是一樣的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須注明物質(zhì)演示文稿是實(shí)用的工具，可以是演示，演講，報告等。大部分時間，它們都是在為觀眾服務(wù)。它們有多種用途，是演講和教學(xué)的有力工具。如果您想在演示文稿中內(nèi)容，可以選擇多種方式。它們有多種用途，是演講和教學(xué)的有力工具。如果您想在演示文稿中內(nèi)容，可以選擇多種方式。深化理解化學(xué)反應(yīng)的速率注意事項(xiàng)：（1）化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率，不是瞬時速率。（2）固體、純液體的濃度視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。（3）各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。（4）在表示一個化學(xué)反應(yīng)的速率時，必須指明具體物質(zhì)。微自測1.下列描述中正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol·L－1或mol·min－1(

)(2)反應(yīng)速率是指某反應(yīng)在某時刻的瞬時速率(

)(3)對有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可用單位時間固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速(

)(4)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1(

)××××02PART外顯思維-總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素對于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？■鋼鐵腐蝕■食物腐壞■煉鋼■合成氨調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？下面調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒?yàn)中，體現(xiàn)了哪些影響反應(yīng)速率的因素？（1）鈉與冷水反應(yīng)劇烈，而銅與冷水不反應(yīng)。（2）向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。（3）在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑可以延長食品保質(zhì)期。（4）工業(yè)合成氨需要高溫、高壓、催化劑。

物質(zhì)本身的性質(zhì)生產(chǎn)生活問題化學(xué)問題反應(yīng)物的濃度、接觸面積反應(yīng)物濃度溫度、壓強(qiáng)、催化劑歸納總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可以分為內(nèi)因和外因。（1）內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定因素）（2）外因：外界環(huán)境對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，可人為調(diào)控。生產(chǎn)生活經(jīng)驗(yàn)科學(xué)理論03PART控制變量法-探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素變量控制科學(xué)研究中，對于多因素（多變量）問題，常常采用只改變其中的某一個因素；控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個單因素的問題，分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結(jié)果加以綜合，這種變量控制的方法是科學(xué)探究中常用的方法（定多變一）。實(shí)驗(yàn)探究1、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)用品】：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水、試管等。變量

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論催化劑1、取兩支大小相同的試管，各加入4mL5%H2O2溶液。

2、向其中一支試管中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液；一支試管中滴入2滴蒸餾水，振蕩。3、觀察、比較兩支試管中氣泡產(chǎn)生的快慢。溫度4、把加了FeCl3溶液的試管一分為二，將一支試管放入盛有熱水的燒杯中，對比觀察。在FeCl3的催化下，H2O2溶液分解速率比不加催化劑時要快。放入熱水中，產(chǎn)生氣泡的速率加快使用合適的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。溫度越高反應(yīng)速率越快實(shí)驗(yàn)探究2、濃度對反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)原理】：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O（SO2易溶于水，S難溶于水，黃色晶體）【實(shí)驗(yàn)用品】：0.1mol/LNa2S2O3（硫代硫酸鈉）溶液、2mol/LHCl溶液、蒸餾水、試管等實(shí)驗(yàn)探究2、濃度對反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)原理】：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O（SO2易溶于水，S難溶于水，黃色晶體）【實(shí)驗(yàn)用品】：0.1mol/LNa2S2O3（硫代硫酸鈉）溶液、2mol/LHCl溶液、蒸餾水、試管等取兩大小相同的試管，分別加入2mL和1mL，0.1mol/LNa2S2O3溶液。向盛有1mLNa2S2O3溶液的試管中加入1mL蒸餾水，搖勻。加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的試管中出現(xiàn)渾濁快，加入1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的試管中出現(xiàn)渾濁相同條件下，反應(yīng)物濃度高的化學(xué)反應(yīng)速率大，反應(yīng)物濃度低的化學(xué)反應(yīng)速率小。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

2、同時向上述兩支試管中分別加入

溶液，振蕩。3、觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)

的快慢。2滴鹽酸渾濁汽車尾氣凈化中催化劑的使用演示文稿是實(shí)用的工具，可以是演示，演講，報告等。大部分時間，它們都是在為觀眾服務(wù)。它們有多種用途，是演講和教學(xué)的有力工具。如果您想在演示文稿中內(nèi)容，可以選擇多種方式。催化劑可以促使汽車尾氣中的CO和NO迅速變成無毒的CO2和N2，減輕對大氣的污染。學(xué)以致用1、葡萄糖在空氣中燃燒需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)正常溫度下就可以被氧化而產(chǎn)生熱量，這是為什么？2、鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同，這是為什么？結(jié)論除了催化劑、溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。知識小結(jié)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加2、表達(dá)式：：3、單位：mol·(L·min)-1或