第一單元-溶液

單元備課科目化學(xué)年級(jí)初四內(nèi)容第一單元主備人劉純陽(yáng)本單元教材分析：本單元是在學(xué)生對(duì)常任的溶劑水的性質(zhì)及相關(guān)知識(shí)有了一定的了解的基礎(chǔ)上設(shè)置的，內(nèi)容主要涉及溶液是怎樣形成的？溶液有哪些性質(zhì)？溶液組成如何表示等三個(gè)問(wèn)題：第一節(jié)物質(zhì)大水中的溶解通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比較熟悉的食鹽在水中的溶解現(xiàn)象的觀察心臟對(duì)溶解過(guò)程的微觀分析，使學(xué)生初步掌握溶液的組成及溶液的重要特征，并通過(guò)設(shè)置活動(dòng)或?qū)嶒?yàn)探究，使學(xué)生體會(huì)到物質(zhì)溶解過(guò)程的能量變化；第二節(jié)溶液組成的定量表示首先通過(guò)比較糖水的甜度，讓學(xué)生體會(huì)到需要一種定量表示溶液組成的方法，而后介紹了一種化學(xué)上常任的方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)一些有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算的例題分析和相關(guān)練習(xí)?？傊?，本單元教學(xué)中應(yīng)使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度，獲得科學(xué)方法，練習(xí)觀察記錄分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。本單元教學(xué)目標(biāo)1、通過(guò)對(duì)食鹽等物質(zhì)在水中的溶解現(xiàn)象的分析，了解溶質(zhì)和溶劑的概念，理解溶液的概念，認(rèn)識(shí)容易的基本特征——均一和穩(wěn)定性，并能初步區(qū)分溶液與乳濁液等其他分散系。2、通過(guò)對(duì)食鹽在水中溶解的微觀分析，理解物質(zhì)的溶解的實(shí)質(zhì)。羨慕初步了解食鹽等物質(zhì)在水中的電離。3、通過(guò)氫氧化鈉和硝酸銨等物質(zhì)溶解于水進(jìn)溶液溫度的變化，了解物質(zhì)溶解過(guò)程的能量變化及能量發(fā)生變化的原因。4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解乳化作用及洗發(fā)液的去污原理，了解溶液一下地重要性質(zhì)（凝固點(diǎn)降低和具有導(dǎo)電性）。5、學(xué)會(huì)定量表示溶液組成的一種常用的方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；學(xué)會(huì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算方法；練習(xí)在實(shí)驗(yàn)室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。本單元教學(xué)重難點(diǎn)：1、溶解、溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化，乳濁液和乳化作用，水溶液的某些性質(zhì)，。2、定量表示溶液組成的方法和意義，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。突出重點(diǎn)突破難點(diǎn)的措施1、從活動(dòng)入手，使學(xué)生感知溶液的組成可以用溶質(zhì)、溶劑的量來(lái)表示。2、當(dāng)遇到溶液的量用體積表示的計(jì)算時(shí)，都要通過(guò)密度換算成質(zhì)量，在這類計(jì)算中，學(xué)生容易出現(xiàn)兩種錯(cuò)誤：一是沒(méi)有考慮溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)涉及的量是質(zhì)量，而是盲目的用題目中給出的體積直接進(jìn)行計(jì)算，二是把不同密度的液體體積進(jìn)行加減。本單元課時(shí)安排第一節(jié)溶液的形成二課時(shí)第二節(jié)溶液組成的定量表示二課時(shí)第一節(jié)溶液的形成授課內(nèi)容溶液的形成課型新授課授課日期2013.9.2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念,溶液的組成、特性。2.溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生觀察的能力,認(rèn)識(shí)在化學(xué)變化中不但有新物質(zhì)生成而且還伴有著能量的變化情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，了解化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活的關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念,溶液的組成、特性教學(xué)難點(diǎn)如何區(qū)分溶質(zhì)和溶劑措施講解、實(shí)驗(yàn)教法目標(biāo)教學(xué)學(xué)法小組討論教學(xué)準(zhǔn)備多媒體教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入：本章重點(diǎn)研究有關(guān)溶液的知識(shí)，那我們先來(lái)了解溶液的概念。演示實(shí)驗(yàn)：把泥土、植物油分別加入少量水中，振蕩后靜置。剛加入水時(shí)振蕩?kù)o置泥土+水上下分層渾濁又上下分層不均一不穩(wěn)定植物油+水上下分層渾濁又上下分層不均一不穩(wěn)定[思考]：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何異同？（啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)）觀察實(shí)驗(yàn)并填表。[多媒體出示]：一、1.剛加入和靜置后，均上下分層。2.振蕩后液體變渾濁。二、1.懸濁液：由固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）。2.乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液）。[注釋]：懸濁液渾濁是因?yàn)楣腆w小顆粒引起的；而乳濁液變渾濁是因?yàn)橐后w小液滴引起的。[演示實(shí)驗(yàn)]：將蔗糖、食鹽分別放入少量水中，振蕩后靜置。引導(dǎo)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察實(shí)驗(yàn)并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以描述：蔗糖、食鹽加入水中，在振蕩后液體澄清，靜置一段時(shí)間后也不會(huì)發(fā)生變化。[思考]：為什么蔗糖、食鹽溶于水后和前面所做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同呢？[注釋]：（可利用彩圖或畫(huà)簡(jiǎn)圖）把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中擴(kuò)散，隨著振蕩，蔗糖分子就均一地分散到水分子中間；同理，食鹽溶于水，也是構(gòu)成食鹽的小微粒（Na+、Cl-）均一分散到水分子中間。[多媒體出示]：3.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。4.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。5.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。閱讀教材，有關(guān)溶液溶質(zhì)和溶劑的內(nèi)容，思考：（1）如何根據(jù)溶液名稱來(lái)確定溶劑跟溶質(zhì)？（2）理解溶液概念應(yīng)該注意哪些方面？[多媒體出示]：注意：a.溶液并非全是無(wú)色，硫酸銅溶液是藍(lán)色的、氯化鐵溶液是黃色的，氯化亞鐵溶液時(shí)淺綠色的無(wú)色不是溶液的特征。硫酸銅溶液是藍(lán)色的、氯化鐵溶液是黃色的，氯化亞鐵溶液時(shí)淺綠色的b.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積給學(xué)生講解分子之間有間隔。給學(xué)生講解分子之間有間隔。c.水為溶劑，不論多少，水均為溶劑。2.溶液的應(yīng)用[思考]：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并啟發(fā)他們舉出更多生活中的實(shí)例。[多媒體出示]（1）在溶液中反應(yīng)可加快反應(yīng)速度。（2）溶液對(duì)動(dòng)植物生理活動(dòng)有很大意義。如：生理鹽水、眼藥水、CO2的輸送。四.布置作業(yè)1.教材第3題2.判斷：（1）溶液是均一、穩(wěn)定、透明的混合物。（2）均一、穩(wěn)定是溶液與濁液的本質(zhì)區(qū)別。（3）某濃度的食鹽溶液，取出部分后，剩余的濃度變小。溶液具有均一性（4）溶液的特征是“均一”，即同溶液各處的濃稀一樣，性質(zhì)相同。（5）將食油滴入裝水的試管內(nèi)，充分振蕩，所得到的液體中食油是溶質(zhì)，水是溶劑。課后反思：本節(jié)課與實(shí)際生活聯(lián)系緊密，大部分學(xué)生都能掌握，只要抓好課堂效率即可。二次備課第二課時(shí)水溶液的某些性質(zhì)授課內(nèi)容溶液課型新授課授課日期2013.9.5教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)１、了解水溶液的一些性質(zhì)：凝固點(diǎn)較純水低；沸點(diǎn)較純水高；一些溶液的導(dǎo)電性較好。２、會(huì)根據(jù)水溶液與純水的性質(zhì)不同點(diǎn)，區(qū)分水溶液與純水。３、了解水溶液性質(zhì)在生產(chǎn)、生活以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的簡(jiǎn)單應(yīng)用．４、根據(jù)水溶液的性質(zhì)，解釋日常生活中一些現(xiàn)象。能力目標(biāo)１、實(shí)驗(yàn)探究的方法掌握知識(shí)２、采用討論的形式鞏固、運(yùn)用知識(shí)３、通過(guò)交流討論嘗試對(duì)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。情感目標(biāo)１、培養(yǎng)實(shí)事求是的學(xué)習(xí)態(tài)度，體驗(yàn)科學(xué)探究在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。２、感受化學(xué)對(duì)人類社會(huì)、生產(chǎn)、生活發(fā)展的積極作用。

教學(xué)重點(diǎn)探究（實(shí)驗(yàn)、總結(jié)）水溶液的某些性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)水溶液的某些性質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。措施講解、實(shí)驗(yàn)教法目標(biāo)教學(xué)學(xué)法小組討論教學(xué)準(zhǔn)備多媒體四、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是物質(zhì)的溶解？什么叫溶液？溶液具有哪些特征？思考、回答【引入】其實(shí)，從上一節(jié)課的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)得知溶液具有的一些性質(zhì)？我們今天繼續(xù)研究水溶液的某些性質(zhì)．

均一、穩(wěn)定【問(wèn)題激疑】1、寒冷的冬季，大雪封路，除了人工掃雪外，還有什么方法可以簡(jiǎn)便快捷的除去公路上的積雪？2、做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在水中預(yù)先加少量稀硫酸或氫氧化鈉，為什么？3、如圖實(shí)驗(yàn)，A燒杯中試管里的水加熱后可以沸騰，而B(niǎo)燒杯中試管里的水加熱后可以沸騰，為什么？思考【實(shí)驗(yàn)探究】提出要求：1、大膽心細(xì)，分工合作，注意觀察2、及時(shí)記錄，積極思考P62“實(shí)驗(yàn)探究”[探究]水溶液較純水的凝固點(diǎn)變化情況。（實(shí)驗(yàn)）：教師提供稀的蔗糖水和食鹽水，硝酸銨溶液水，半杯碎冰塊；[過(guò)渡]稀溶液除了上述性質(zhì)與純水不同，還有其它的性質(zhì)。下面請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)]一些水溶液的導(dǎo)電性試驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)）：5只燒杯中分別加入一定量的水、食鹽水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液，一起并聯(lián)在電路中，接通電源。[講解]食鹽水溶液、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液導(dǎo)電的原因；水、蔗糖水不導(dǎo)電的情況。[小結(jié)]有些稀溶液能夠?qū)щ?，有些則不能導(dǎo)電。所以，在電解水時(shí)，我們要在水中加入一些稀硫酸或者氫氧化鈉溶液，目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。[探究]煮沸的湯與煮沸的水溫度比較。（實(shí)驗(yàn)）：在“鴛鴦”火鍋的兩側(cè)分別加入等量的水和湯，通電加熱，在沸騰時(shí)，有學(xué)生分別測(cè)出水和湯的溫度[小結(jié)]大量實(shí)驗(yàn)表明，少量固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高。[講解]這一性質(zhì)被人們利用的事例。冬天，有些汽車(chē)司機(jī)常在汽車(chē)的水箱的水內(nèi)加入少量乙二醇之類的化合物，以防止水箱中的水結(jié)冰．冬天，建筑工人常向石灰砂漿中加入一些氯化鈣，以防止石灰砂漿中的水結(jié)冰．實(shí)驗(yàn)1~2學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)。仔細(xì)觀察純水、蔗糖水、食鹽水凝固時(shí)的溫度。

學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)。學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)?！窘涣餍〗Y(jié)】引導(dǎo)、板書(shū)：水溶液的某些性質(zhì)：1、均一性、穩(wěn)定性。2、固體物質(zhì)溶于水，水的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低3、某些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電水溶液的某些性質(zhì)：1、均一性、穩(wěn)定性。2、固體物質(zhì)溶于水，水的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低3、某些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電【交流討論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，上面提出的三個(gè)問(wèn)題是否都可以解決？討論上面三個(gè)問(wèn)題的解答，如不能解答，思考還需要做什么實(shí)驗(yàn)？【教師解疑】教師用多媒體解釋電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電的原因同樣都是固體的水溶液，為什么食鹽等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，而蔗糖的水溶液卻不能導(dǎo)電？【學(xué)生小結(jié)】

物質(zhì)的水溶液具有下列一些性質(zhì)：1、均一、穩(wěn)定2、固體物質(zhì)溶于水，水的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低3、某些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電【學(xué)以致用】用所學(xué)知識(shí)解決下列問(wèn)題：1、在－1℃條件下，將①開(kāi)水、②冷水、③食鹽水、④2、冬天，將一只盛水的缸和一只正腌咸菜的缸置于室外，哪一個(gè)容易破，為什么？3、冬天，有些汽車(chē)司機(jī)常在汽車(chē)的水箱內(nèi)加入少量乙二醇之類的化合物。這是為什么？4、冬天，建筑工人常向石灰砂漿中加入一些氯化鈣，為什么？5、嚴(yán)寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而食鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰，為什么？，6、一些登山運(yùn)動(dòng)員，常把一些食物（雞蛋）放在湯料里煮熟，為什么？7、在高山上，雞蛋不容易煮熟，你還有哪些好方法？8、煮沸的湯比煮沸的水溫度要高，為什么？9、電工師傅常告誡小朋友：潮濕的手不可以開(kāi)關(guān)電器，為什么？【學(xué)生小結(jié)】

【教學(xué)反思】注重應(yīng)用實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生的興趣，在做好實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上讓學(xué)生理解，本節(jié)課如果脫離了實(shí)驗(yàn)，學(xué)生很難理解。溶液組成的定量表示授課內(nèi)容溶液組成的表示方法課型新授課授課日期2013.9.6教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，公式，變形。有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生觀察的能力,認(rèn)識(shí)在化學(xué)變化中不但有新物質(zhì)生成而且還伴有著能量的變化情感目標(biāo)讓學(xué)生在探究活動(dòng)中，體驗(yàn)探究的樂(lè)趣并發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神教學(xué)重點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，公式，變形教學(xué)難點(diǎn)有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算措施講解、實(shí)驗(yàn)教法目標(biāo)教學(xué)學(xué)法小組討論教學(xué)準(zhǔn)備多媒體教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入：在本章中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)，而在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常碰到溶液的“濃”與“稀”的問(wèn)題。例如：使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物；太稀了則達(dá)不到殺蟲(chóng)效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。[多媒體出示]：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關(guān)系。[注釋]：在實(shí)際應(yīng)用中，簡(jiǎn)單的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中含多少溶質(zhì)才能滿足殺蟲(chóng)的需要，節(jié)約農(nóng)藥又不傷害農(nóng)作物，這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。閱讀并思考：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的？溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。（即：當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成就被定下來(lái)了。）[講解]：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。[學(xué)生活動(dòng)]：由教師指導(dǎo)，以上述例子為基礎(chǔ)討論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關(guān)系是怎樣的？[小結(jié)多媒體出示]1.溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變濃。2.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變稀。3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變稀。4.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變濃。[講解]：通過(guò)以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來(lái)表示，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等，選不同的單位時(shí)，就會(huì)有不同溶液組成的表示方法。二.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[思考]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）×100%演示實(shí)驗(yàn)，把5克食鹽溶解在95毫升水里。[思考]：討論并填表。[多媒體出示]：[練習(xí)]：填表氯化鈉溶液水氯化鈉固體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克95克5克5%200克190克10克5%135.7克100克35.7克26.3%150克126克24克16%鞏固練習(xí)：1、將2.5克溶質(zhì)溶于47.5克水中，要使所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是①蒸發(fā)掉25克水②蒸發(fā)掉23.75克水③再加入2.5克溶質(zhì)④再加入50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的該溶液，其中正確的是（）A．①②B．②③C．①④D．①③2、下列敘述正確的是______。（A）澄清、透明、均勻的液體都是溶液（B）溶液是溶質(zhì)和溶劑化合而成的化合物（C）溶劑都是液體，溶質(zhì)都是固體（D）只要溶劑不蒸發(fā)、溫度不變化，不管放置多久，溶液里的溶質(zhì)都不會(huì)分離出來(lái)課后反思：這節(jié)課涉及到計(jì)算,很多同學(xué)感覺(jué)很抽象,以后要多找簡(jiǎn)單的計(jì)算多練習(xí)。二次備課教學(xué)課題第三節(jié)溶液的溶解性授課班級(jí)初四4、5、6班教學(xué)用時(shí)3課時(shí)授課時(shí)間2013、9、9教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理；2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念；學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖；知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。過(guò)程與方法：學(xué)會(huì)用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理，了解工業(yè)上精制食鹽的方法。2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念；學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖。難點(diǎn)：1.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念；學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖。2.學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)突破措施通過(guò)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生理解教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)分析法、討論法、信息處理法、歸納法學(xué)習(xí)方法自主、合作、探究教學(xué)用具投影儀、托盤(pán)天平、量筒、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水、食鹽晶體課堂類型新授教學(xué)流程二次備課第一課時(shí)一、組織教學(xué)二、導(dǎo)入新課：今天這節(jié)課學(xué)習(xí)概念較抽象，要反復(fù)講解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念。并完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。概念較抽象，要反復(fù)講解三、出示目標(biāo)：（投影）四、講授新課一、海水曬鹽的過(guò)程[閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀書(shū)P9有關(guān)內(nèi)容，完成下面的題目。1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過(guò)程先將海水引入池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽來(lái)。這時(shí)得到的晶體就是我們常見(jiàn)的“粗鹽”。2.對(duì)飽和溶液的理解[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]以硝酸鉀溶液為研究對(duì)象，探究飽和溶液的有關(guān)性質(zhì)。學(xué)生質(zhì)疑：探討哪些因素會(huì)影響物質(zhì)的溶解限度。[結(jié)論]在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的飽和溶液。飽和溶液與溶液的濃稀之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，但對(duì)同一種物質(zhì)的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。五、學(xué)生鞏固復(fù)習(xí)學(xué)生小結(jié)，教師補(bǔ)充1、在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的飽和溶液。2、飽和溶液與溶液的濃稀之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，但對(duì)同一種物質(zhì)的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。六、課堂檢測(cè)（投影）1、下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法正確的是（）。A.相同同一溫度，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃同一溫度，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.濃溶液一定是飽和溶液C.不飽和溶液降溫一定會(huì)變成飽和溶液D.對(duì)于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時(shí)，飽和溶液一定比不飽和溶液濃2、思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有、、。七，作業(yè)：1.2板書(shū)設(shè)計(jì)：一、海水“曬鹽”的過(guò)程1、在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的飽和溶液。2、飽和溶液與溶液的濃稀之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，但對(duì)同一種物質(zhì)的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。第二課時(shí)一、組織教學(xué)二、導(dǎo)入新課：既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢？三、出示目標(biāo)：（投影）四、講授新課[提出問(wèn)題]我們同樣需要思考的是：哪些因素影響物質(zhì)在水中的溶解限度？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)。[實(shí)驗(yàn)探究]哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限度。1.溶質(zhì)種類的影響在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是——溶質(zhì)的種類要保持不變的因素——溫度和水的質(zhì)量2.溫度的影響在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是——溫度要保持不變的因素——溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]在溶質(zhì)種類和溶劑的量不變的情況下，當(dāng)升高溫度時(shí)，固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會(huì)升高；當(dāng)降低溫度時(shí)，固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會(huì)降低。[學(xué)生討論]根據(jù)剛才探究的結(jié)果，請(qǐng)你為溶解度試著下一個(gè)定義。[定義]通常所說(shuō)的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g的溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。[活動(dòng)天地]繪制溶解度曲線[質(zhì)疑]從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息？通過(guò)繪制溶解度曲線的活動(dòng)，你有哪些體會(huì)和收獲？1.我