浙江省紹興會稽聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省紹興會稽聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16、Na-23一、選擇題(本大題共20小題，1～10題每小題2分，11～20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1.25℃，下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A. B. C. D.【答案】B【解析】KOH屬于強堿，在溶液中電離出氫氧根離子溶液呈堿性，A錯誤；屬于強酸弱堿鹽，水解使用溶液呈酸性，B正確；是弱酸強堿鹽，水解使得溶液顯堿性，C錯誤；鹽酸為強酸，不水解，D錯誤；故選B。2.下列能級軌道數(shù)為3的是A.s B.p C.d D.f【答案】B【解析】s能級、p能級、d能級、f能級的軌道數(shù)分別是1、3、5、7。答案選B3.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成【答案】D【解析】金屬的腐蝕越慢越好，故增大速率對人類無益，A錯誤；食物的腐敗越慢越好，故增大速率對人類無益，B錯誤；塑料的老化越慢越好，故增大速率對人類無益，C錯誤；氨的合成越快越好，縮短生產(chǎn)周期，故增大速率對人類有益，D正確；故選D。4.下列物質(zhì)的水溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液 B.pH<7的溶液C.加酚酞顯無色的溶液 D.c(H+)>c(OH-)的溶液【答案】D【解析】硫酸氫鈉溶液中存在大量的H+，但硫酸氫鈉為鹽，A錯誤；當(dāng)純水的溫度大于室溫時，溫度的升高促進了水的電離，此時中性條件下pH<7，但純水為中性，B錯誤；酚酞的變色范圍在8.2~10.0，因此當(dāng)溶液pH大于7.0小于8.2時，溶液呈弱堿性，但溶液無色，C錯誤；溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)的相對大小決定的，當(dāng)c(H+)>c(OH-)時溶液呈酸性，當(dāng)c(H+)=c(OH-)時溶液呈中性，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時溶液呈堿性，D正確；故答案選D。5.下列化學(xué)用語表示正確的是A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：【答案】C【解析】根據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，因此原子核內(nèi)有10個中子的氧原子為，A錯誤；碳的基態(tài)原子軌道表示式：，B錯誤；中B形成3個共價鍵，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)，C正確；基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：3d54s1，D錯誤；故選C。6.對于任何一個達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，采取以下措施，一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是A.升高溫度 B.加入反應(yīng)物 C.增大壓強 D.使用催化劑【答案】A【解析】因為所有化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定會移動。而加入固體反應(yīng)物、等氣體分子數(shù)反應(yīng)縮小容器體積增大壓強、使用催化劑均不會導(dǎo)致平衡移動；故選A。7.下列事實可用氫鍵理論解釋的是A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.氨氣極易溶于水C.氯氣易液化 D.HF比HI的酸性弱【答案】B【解析】水加熱到很高的溫度都難以分解，說明牢固，鍵能大，與氫鍵無關(guān)，A不合題意；氨分子與水分子均極性分子，且分子間可形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，B符合題意；氯氣分子間只存在范德華力，不存在氫鍵，C不合題意；F原子半徑小于I，鍵能更大，比較難斷鍵，與氫鍵無關(guān)，D不合題意；答案選B。8.下列說法不正確的是A.生鐵比純鐵容易生銹B.電解精煉銅用粗銅作陽極，精銅作陰極C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.外加電流法是把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陽極【答案】D【解析】生鐵中含有碳，會構(gòu)成原電池回路，易發(fā)生吸氧腐蝕，因此生鐵比純鐵更容易生銹，A正確；電解精煉銅時，以粗銅作為陽極，銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，純銅作為陰極，銅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，B正確；鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅作原電池的負(fù)極，鐵作原電池正極，因此鐵管不易被腐蝕，C正確；外加電流法是把被保護的鋼鐵設(shè)備接電源的負(fù)極，作為電解池的陰極，得到電子，而電解池陽極會失去電子，陽極上的金屬會加速銹蝕，D錯誤；故選D。9.下列敘述中正確的是A.、都是極性分子B.、是含有極性鍵的非極性分子C.、、、熱穩(wěn)定性依次增強D.、都是直線形分子【答案】B【解析】是極性分子，呈直線型，是非極性分子，A錯誤；、都含有極性鍵，分子構(gòu)型都是正四面體型，正負(fù)電荷重心重合，都是非極性分子，B正確；F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，、、、熱穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；是V型分子，是直線形分子，D錯誤；故選B。10.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A.，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀B.打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出C.實驗室配制氯化鐵溶液時，先將晶體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到需要的濃度D.氫氣與碘單質(zhì)反應(yīng)加壓后顏色變深[已知：]【答案】D【解析】將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，減小了生成物濃度，有利于反應(yīng)正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故A不符合題意；打開汽水瓶，壓強減小，，向生成二氧化碳的方向移動，有大量的氣泡逸出，故B符合題意；配氯化鐵溶液時，加入鹽酸中，增大了氫離子濃度，可抑制鐵離子水解，可以用平衡移動原理解釋，故C不符合題意；反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，物質(zhì)濃度增大，顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；故選D。11.常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的，則溶液中一定可以大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的，溶液的pH=3或pH=11，據(jù)此回答。、、、之間互相不反應(yīng)，能大量共存，A正確；在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；在堿性條件下能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，在酸性條件下不能大量共存，、發(fā)生雙水解不能大量共存，C錯誤；在堿性條件下不能大量共存，D錯誤；故選A。12.中和熱測定實驗中，用鹽酸和進行實驗，下列說法不正確的是A.改用鹽酸跟溶液進行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B.測定過程中溫度計至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度C.酸堿混合時，量筒中溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃攪拌器左右攪拌D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失【答案】C【解析】反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用鹽酸跟溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，故A正確；測定過程中需要測量初始鹽酸溫度、氫氧化鈉溶液溫度、反應(yīng)后最高溫度，溫度計至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度，B正確；中和熱測定要使用稀的強酸、強堿溶液反應(yīng)，且實驗中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實驗誤差，C錯誤；裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，防止產(chǎn)生實驗誤差，D正確；故選C。13.下列反應(yīng)書寫正確的是A.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：C.溶液中的水解方程式：D.氯化鐵水解的離子方程式：【答案】D【解析】醋酸為弱酸不能拆，，A錯誤；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為失去電子生成亞鐵離子：，B錯誤；亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子，，C錯誤；鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，D正確；故選D。14.前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，V的基態(tài)原子有2個未成對電子，X的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外層電子數(shù)之和為10，Z的價電子數(shù)是Y的3倍。下列說法不正確的是A.第一電離能：W>XB.Y與X形成的化合物中不可能含非極性共價鍵C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.Y和Z兩者對應(yīng)的最高價氧化物的水化物可能會發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，X為O，V的基態(tài)原子有2個未成對電子，V為C，W為N，X、Y、Z不在同一周期，則Y在第三周期，Z為第四周期，三者的最外層電子數(shù)之和為10，Z的價電子數(shù)為Y的3倍，Y為Na，Z為Ga。N的價層電子排布式為2s22p3，p軌道半充滿，不易失電子，第一電離能比O大，故A正確；Na與C能形成乙炔鈉Na2C2，中C和C原子共用三對電子對，含非極性共價鍵，故B錯誤；V為C，W為N，X為O，同周期主族元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：C<N<O，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<NH3<H2O，故C正確；Ga(OH)3類似于Al(OH)3的兩性，Ga(OH)3和NaOH有可能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選：B。15.鈉離子電池成本優(yōu)勢明顯，有望在大規(guī)模儲能中取代傳統(tǒng)鉛酸電池。下圖為一種鈉離子電池放電的示意圖，關(guān)于該電池說法正確的是A.a為電池的負(fù)極B.放電時b極反應(yīng)：C.充電時a極反應(yīng)：D.用該電池給鉛酸電池充電時，b電極接鉛酸電池的極【答案】B【解析】根據(jù)圖示，放電時Na+由b電極所在區(qū)域向a電極所在區(qū)域移動，放電時a電極為正極，b電極為負(fù)極，據(jù)此作答。放電時Na+由b電極所在區(qū)域向a電極所在區(qū)域移動，a電極為電池的正極，b電極為電池的負(fù)極，A項錯誤；放電時b電極為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NaxC-xe-=xNa++C，B項正確；充電時a極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na4Fe(CN)6-xe-=Na4-xFe(CN)6+xNa+，C項錯誤；鉛酸電池充電時，Pb為陰極，PbO2為陽極，則用該電池給鉛酸電池充電時，b電極接鉛酸電池的Pb極，D項錯誤；答案選B。16.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項表明一定已達平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目之比1:1D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2【答案】A【解析】當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，以此解答該題。在恒壓絕熱容器中發(fā)生，達到平衡時，各物質(zhì)的量不變，溫度不再發(fā)生改變，故A正確；恒壓條件下反應(yīng)，壓強不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，都為正反應(yīng)速率，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；平衡常數(shù)未知，濃度關(guān)系不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故答案選A。17.某同學(xué)擬用計測定溶液以探究某酸是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時，若測得溶液，則是弱酸B.25℃時，若測得溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，，則是弱酸C.25℃時，若測得溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則是弱酸D.25℃時，若測得溶液且，則是弱酸【答案】D【解析】常溫下溶液pH=7可知，NaR為強酸強堿鹽，則HR為強酸，A錯誤；若a=6，HR無論是強酸還是弱酸，25℃時，10mLpH=6的HR溶液加蒸餾水稀釋至100mL，溶液pH均小于7，無法確定HR是否為弱電解質(zhì)，B錯誤；若HR是弱酸，NaR在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，則25℃時，10mLpH=a的NaR溶液，升溫至50℃測得溶液pH=b＜a說明HR是強酸，不是弱酸，C錯誤；由25℃時，若測得0.01mol?L-1HR溶液pH>2且pH<7可知，溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，說明HR在溶液中部分電離，HR為弱酸，D正確；故選D。18.苯與在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)，其中部分轉(zhuǎn)化歷程與能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡB.在該條件下，反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進行C.選擇相對較短的反應(yīng)時間能有效增加產(chǎn)物Ⅰ的比例D.苯與主要發(fā)生取代反應(yīng)，生成有機主產(chǎn)物Ⅱ【答案】C【解析】根據(jù)圖中信息，反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，A正確；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅲ，所以反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，，且為熵增反應(yīng)，，在該條件下，反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進行，B正確；根據(jù)圖中信息反應(yīng)Ⅱ活化能較低，則反應(yīng)速率較快，而反應(yīng)Ⅰ活化能較大，反應(yīng)速率較慢，因此選擇相對較短的反應(yīng)時間能有效增加產(chǎn)物Ⅱ的比例，C錯誤；苯與Br2主要發(fā)生取代反應(yīng)，生成有機主產(chǎn)物Ⅱ(溴苯)，D正確；答案選C。19.常溫時，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示，已知，(酸根離子)=(酸根離子)。[已知：，]下列說法不正確的是A.曲線Ⅱ為沉淀溶解曲線B.加入適量的氯化鈣固體，可使溶液由c點變到a點C.b點對應(yīng)的硫酸鈣溶液不飽和D.向碳酸鈣飽和溶液中通入氣體，溶液中不變【答案】BD【解析】由圖像可知，Ⅰ對應(yīng)的物質(zhì)Ksp小，Ⅱ?qū)?yīng)物中的Ksp大，由已知：，，曲線Ⅱ為沉淀溶解曲線，曲線Ⅰ為沉淀溶解曲線，據(jù)此回答。由分析知，曲線Ⅱ為沉淀溶解曲線，A正確；加入適量的氯化鈣固體，增大，溶解平衡向逆方向移動，減小，可使溶液由a點變到c點，B錯誤；b點對應(yīng)Q<Ksp，硫酸鈣溶液不飽和，C正確；向體系中通入CO2，，c()減小，CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO(aq)正向移動，溶液中鈣離子濃度增大，D錯誤；故選BD。20.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B向溶液中加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生紅棕色沉淀時，滴加稀溶液紅棕色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為白色沉淀C向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得膠體再聚集成沉淀D比較S與Cl的非金屬性強弱用pH試紙測定的和溶液的pH若前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】往FeCl2溶液中加入Zn片，反應(yīng)生成氯化鋅和鐵單質(zhì)，為氧化劑、為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，的氧化能力比強，故A錯誤；氯化銀和鉻酸銀的形式不同，不能說明，B錯誤；加熱先水解得膠體，持續(xù)加熱破壞氫氧化鐵膠體的穩(wěn)定性，生成沉淀，C正確；硫化氫不是硫的最高價氧化物對應(yīng)水合物形成的酸，不能判斷非金屬性強弱，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷非選擇題(共50分)21.A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期的過渡元素，六種元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍B原子p軌道都有電子，且自旋方向相同C原子的價層電子排布是D原子中只有兩種形狀的電子云，其最外層只有1個電子Es軌道與p軌道電子數(shù)相同F(xiàn)最外層只有1個電子，次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對請回答下列問題：（1）元素A的核外電子排布式為___________；元素F的價層電子的軌道表示式為___________。（2）B的簡單氣態(tài)氫化物的中心原子雜化軌道類型為___________。（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________(用元素符號回答)。（4）D的基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。（5）下列為E原子核形成的四種微粒，電子排布式分別為：①、②、③、④，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標(biāo)號)；當(dāng)E從②狀態(tài)變到③狀態(tài)，形成的是___________光譜(選填“發(fā)射”或“吸收”)。【答案】（1）①.②.（2）sp3（3）O＞N＞C（4）6（5）①.①②.吸收【解析】由題干信息可知，A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期的過渡元素，A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，即為1s22s22p2，即為C，C原子的價層電子排布是即2s22p4，則C為O，B原子p軌道都有電子，且B的原子序數(shù)比C的小，自旋方向相同即為1s22s22p3，則B為N，D原子中只有兩種形狀的電子云即只含s、p兩種能級，其最外層只有1個電子，即1s22s22p63s1，則D為Na，E原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相同，即1s22s22p63s2，則E為Mg，F(xiàn)原子的最外層只有1個電子，次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對，即為1s22s22p63s23p63d104s1，即F為Cu，據(jù)此分析解題。【小問1詳析】由分析可知，A為C，故元素A的核外電子排布式為1s22s22p2，F(xiàn)為Cu，是29號元素，則元素F的價層電子的軌道表示式為，故答案為：1s22s22p2；；【小問2詳析】由分析可知，B為N，B的簡單氣態(tài)氫化物即NH3中中心原子N周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，故其中心原子N的雜化軌道類型為sp3，故答案為：sp3；【小問3詳析】由分析可知，A為C、B為N、C為O，根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大可知，A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；【小問4詳析】由分析可知，D為Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，即D的基態(tài)原子核外電子占據(jù)6個原子軌道，則D的基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有6種，故答案為：6；【小問5詳析】電子排布式分別為：①代表Mg+基態(tài)離子，失去電子為Mg的第二電離能，②為Mg的基態(tài)原子，失去電子為Mg的第一電離能，③為Mg的激發(fā)態(tài)原子，失去電子為3p1上的電子，更容易失去，④代表Mg+的激發(fā)態(tài)離子，失去電子為3p1上的電子，結(jié)合元素的逐級電離能依次增大可知，電離最外層一個電子所需能量大小順序為：①＞②＞④＞③，電離最外層一個電子所需能量最大的是①；當(dāng)E從②狀態(tài)變到③狀態(tài)即由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，形成的是吸收光譜，故答案為：①；吸收。22.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列問題：表中是常溫下、的電離常數(shù)和的溶度積常數(shù)：（1）和結(jié)合質(zhì)子能力較強的是___________。（2）常溫下，溶液的約為13，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因___________，該溶液中___________(填“>、<或=”)。（3）某溫度下，水的離子積常數(shù)。該溫度下，若100體積的溶液與1體積的溶液混合后溶液呈中性，則___________。（4）常溫下，某溶液里，如果要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液大于___________；若要配制的溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，至少需要滴加的鹽酸___________。(加入鹽酸后溶液體積變化忽略不計)【答案】（1）（2）①.②.>（3）15（4）①.5②.0.5【解析】【小問1詳析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，的，因此結(jié)合質(zhì)子能力較強?！拘?詳析】常溫下，溶液的約為13，溶液顯堿性的原因是發(fā)生水解，用離子方程式表示為：；的水解平衡常數(shù)，溶液的約為13，，，故，因此該溶液中。【小問3詳析】該溫度下，水的離子積常數(shù)，則的溶液，的溶液，溶液與溶液混合后溶液呈中性，則，，，因此15。【小問4詳析】，當(dāng)溶液里，如果要生成沉淀，則，，因此應(yīng)調(diào)整溶液大于5；若要配制的溶液，則，，，至少需要滴加的鹽酸。23.科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。（1）已知：則上述流程中第一步反應(yīng)的___________。（2）工業(yè)上可用和制備甲醇，其反應(yīng)方程式為：；①已知二氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________。②在300℃、8MPa下，將和通入0.1L體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，達到平衡時，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)K為___________（3）經(jīng)催化可與合成乙烯：，在0.1MPa時，按投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)關(guān)系。①該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”)。②曲線c表示的物質(zhì)為___________。③為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是___________。（4）依據(jù)甲醇燃燒反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的原電池裝置，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.低溫②.0.04（3）①.<②.③.加壓(或不斷分離出水蒸氣，其他合理答案均可)（4）【解析】【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律，由①×2?②?③×2得2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)，則△H═【小問2詳析】①二氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)是熵減反應(yīng)，即，已知其能自發(fā)進行，，則該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫；②根據(jù)題意，的平衡轉(zhuǎn)化率為50％即轉(zhuǎn)化了0.5mol，可列三段式：，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)K為?！拘?詳析】①由圖可知，升高溫度，氫氣物質(zhì)量增大，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H<0；②根據(jù)圖知，升高溫度氫氣物質(zhì)的量增大，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；a曲線隨著溫度升高，物質(zhì)的量增大，為二氧化碳，b、c隨著溫度升高其物質(zhì)的量降低，為生成物水、乙烯，但水的變化量大于乙烯，所以c曲線代表C2H4；③由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，該反應(yīng)為氣態(tài)分子數(shù)減小的反應(yīng)，為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強，或不斷分離出水，平衡向右移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。【小問4詳析】甲醇燃料原電池中，通入甲醇的一極為負(fù)極，甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)在酸性條件下生成二氧化碳，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。24.是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中的濃度。實驗步驟如下：①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定：稱取一定量固體溶于水，過濾并取濾液經(jīng)過一系列操作置于滴定管中待用，稱取某質(zhì)量的固體于錐形瓶中